常考点高考题目——离子浓度的比较
常考点高考题目——离子浓度的比较共6页
常考点高考题——离子浓度的比较1．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 A . 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液 B . 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液 C . 150 mL 3 mol / L 氯化钾溶液 D . 75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液2．在 0.1 mol / L Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是A ．c (Na +) ＝ 2c (-23CO )B ．c (OH －) ＝ 2 c (H +)C ．c (-3HCO )＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜[c (-23CO )＋c (-3HCO )]3．在常温下10 mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A. c (A －)＝c (K ＋)B. c (H ＋)＝c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －)C. V 总≥20 mLD. V 总≤20 mL4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中 A . c (HCOO -)＞c (Na +) B . c (HCOO -)＜c (Na +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)D . 无法确定c (HCOO -)与c (Na +)的关系5．在10 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (H ＋)＞c (OH －)B . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (OH －）＞c (H ＋)C . c (Na ＋)＝c (Ac －)＞c (HAc )D . c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (OH －)6．将0.2 mol ·L －1HCN 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A . c (HCN )＜c (CN －)B . c (Na ＋)＞c (CN －)C . c (HCN )－c (CN －)＝c (OH －)D . c (HCN )＋c (CN －)＝0.1 mol·L －17．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c (NH 4＋)C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A . c (HCOO -)＜c (Na +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)C . c (OH -)＞c (HCOO -)D . c (OH -)＜c (HCOO -)9．将0.1 mol / L 的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol / L 盐酸10 rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)B. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (HAc)＞c (H ＋）C. c (Ac －)＝c (Cl ＋)＞c (H ＋)＞c (HAc)D. c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (Cl －)＋c (OH －)10．浓度均为0.1 mol / L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A . c (Na +)＞c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)＞c (H +)＝c (OH -)D . c (Na +)＝c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)11．把0.02 mol / L HAc 溶液和0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A . c (Ac -)＞c (Na +)B . c (HAc)＞c (Ac -)C . 2c (H +)＝c (Ac -)－c (HAc)D . c (HAc)＋c (Ac -)＝0.01 mol / L12．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －) 13．0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)14．在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为A mol / L 与B mol / L ，则A 和B 关系为A . A ＞B B . A ＝10-4 BC . B ＝10-4 AD . A ＝B15．将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )16．将pH ＝3的盐酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)17．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L 18．100 mL 0.1 mol / L 醋酸与50 mL 0.2 mol / L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (Na +)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)19．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH 3COONa 、② NaHSO 4、③ NaCl 、④ ，按pH 值由小到大的顺序排列，正确的是A. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Cl －)＝c (NH 4+)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (NH 4+)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)21．将0.2 mol / L CH 3COOK 与0.1 mol / L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＝ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )B. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)C. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )D. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)22．将等体积的0.4 mol ／L CH 3COONa 溶液与0.2 mol ／L HNO 3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题
⑵相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，
所得溶液为碱性；
⑶相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩 余，所得溶液为酸性； ⑷若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后 的溶液可能也为酸性，碱性或中性。
【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性
解题方法小结：
两种(或多种)物质相混合: 先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩 余的物质是强电解质还是弱电解质。 如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然 后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不 特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.
CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大 于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( A B ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol· L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol· L-1
1、二元的盐>一元的盐
2、水解的盐>双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大
解题方法小结：
对于溶质单一型的溶液， 若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离， 若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。 无论哪种情况都要考虑水的电离。
２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 对策：①首先考虑电荷守恒；
【想一想】写出下列溶液的MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3· H2O)
2．Na2S溶液
C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)]
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。
2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。
常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。
3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。
如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3?H2O。
c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。
5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。
常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3?H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。
6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。
如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c （OH-）水，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技巧1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。
高考必考点之溶液中离子浓度大小比较
五电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。
下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。
首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。
电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。
在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。
因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。
其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。
离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。
这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。
另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。
一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。
因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。
最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。
离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。
这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。
综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
2014年高考化学专题训练 离子浓度的大小比较
2014年高考化学专题训练 离子浓度的大小比较1．常温下a mol·L －1稀氨水和b mol·L －1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A ．若a ＝b ，则c (NH ＋4)＝c (Cl －)B ．若a ＞b ，则c (NH ＋4)＞c (Cl －)C ．若a ＞b ，则c (OH －)＞c (H ＋)D ．若a ＜b ，则c (OH －)＜c (H ＋)2．醋酸钡[(CH 3COO)2Ba·H 2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L －1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是 ( )A ．c (Ba 2＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (H ＋)＋2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．c (H ＋)＝c (OH －)－c (CH 3COOH)D ．2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)3．室温时，将V 1 mL c 1 mol·L －1的NaOH 溶液滴加到V 2 mL c 2 mol·L －1的醋酸中，下述结论中正确的是 ( ) A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2、c 1＝c 2，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＞7，则一定有c 1＞c 24．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ONa 三种溶液中的c (Na ＋)：③＞②＞①B ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)C ．下图中pH ＝7时：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．上图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －)＋2c (CH 3COOH)5．常温下，0.1 mol·L －1氨水溶液中c (H ＋)c (OH －)1×10－8，下列叙述错误的是( ) A ．该溶液中氢离子的浓度：c (H ＋)＝1×10－9 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1氨水溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c (NH ＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1的氨水溶液与0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)6．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
离子浓度大小比较高考试题(带解析)
例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。
答案：D 。
例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。
离子浓度大小的比较方法 - 高考研究
例2：0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞ c（HS-）＞ c（OH-）＞ c（H2S）＞ c（S2-）＞ c（H+）
D．c（S2-）： Na2S ＞ H2S ＞ NaHS＞ （NH4）2S
分析：A：考虑电离后三者电离出的c（H+）逐渐增大，对产生PO43-的电离有抑制作用，故A正确；B：Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因为后者要发生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3-电离产生，而NH4HCO3中HCO3-和NH4+相互促进水解，HCO3-浓度较小，NaHCO3
情况二：电离后离子又发生水解。
（1）强电解质的离子的浓度（下角标大＞下角标小的离子的浓度）；
（2）有抑制作用的水解 ＞ 单一离子的水解 ＞ 有促进作用的水解（双水解）
情况三：对于离子既发生水解又发生电离时，应视电离和水解程度的相对大小而定。
例1：物质的量浓度相同的下列物质,在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）
c（S2-）= c（H+）+ c（H2S），或由前两个守恒推得，故D正确。
3．两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较
如果发生化学反应，先反应，后比较；具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小和题中的信息，下面就CH3COOH与NaOH的混合讨论如下：
发生反应：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O，
情况一：如果正好反应，所得为CH3COONa溶液，常温下，pH＞7，
2019届高考化学考点57溶液中离子浓度大小比较必刷题
考点五十七溶液中离子浓度大小比较1．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH)⋅c(OH-))增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4+))/(c(Cl-))>1D． NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)【答案】D2．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4，C(NH4＋)由大到小的顺序为 ( )A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．②①④⑤③【答案】A【解析】 (NH4)2CO3溶液中铵根离子的微粒个数最多，则溶液中铵根离子浓度最大；NH4HSO4 和NH4Fe(SO4)2溶液中，氢离子和亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大， CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以C(NH4＋)由大到小的顺序为②①③④⑤，故选A。
3．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是A． [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2=10-7.15C． [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小【答案】B4．常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。
2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》
[强化训练] 1．由下列物质所配成的 0.1 mol·L－1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正 确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) B．Na2CO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) C．NaHCO3：c(Na＋)>c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(OH－)>c(H＋) D．(NH4)2SO4：c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(H＋)>c(OH－)
题型二 不同溶液中同一离子浓度的比较 不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl； ②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NH＋ 4 )由大到小的顺序为③＞①＞②。
有 4 种混合溶液，分别由下列等体积的 0.1 mol·L－1 的两种溶液混合而成： ①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序中正确的是( )
>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故 B 正确；P 点溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化 铵、醋酸铵和醋酸，溶液中存在物料守恒 c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，存在电荷守恒 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋ c(OH－)，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH＋ 4 )＋ 0.5c(NH3·H2O)，即 0.5c(NH＋ 4 )<c(CH3COO－)＋0.5c(NH3·H2O)，所以 c(NH＋ 4 )<2c (CH3COO－)＋c(NH3·H2O)，故 C 错误；Q 点溶质为等物质的量浓度的氯化铵和醋酸， 溶液中存在物料守恒：c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)、c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋ c(NH3·H2O)、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，所以存在 2c(Cl－) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)，故 D 错误。
有关溶液中离子浓度的大小比较
【答案】A 【点评】充分利用三个守恒，解题熟练了，这类题目就可以提高成功
率。
【迁移·体验】 1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） C．c（Cl-）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH-） D．c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） 2．混合溶液中离子浓度大小关系 对策：①首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，无论谁过量均有 c（NH4+）＋c（H+）=c（Cl-）＋c（OH-） ②然后考虑离子间的反应；
不会改变的。 例如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3
－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 3．质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的
H+与OH-离子的物质的量应相等 (可由电荷守恒及物料守恒推出) 例如：在Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+) 以上三种守恒是解题的关键，对于这一类题的如何切入、如何展
微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减
弱，以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32-＋ H2O HCO3-＋OH-，HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(HCO3-)＞c（H+）。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。
下面将介绍离子浓度大小比较的方法和规律。
首先，我们可以通过离子浓度的计算公式来比较不同溶液中离子的浓度大小。
一般来说，离子浓度的计算公式为离子的摩尔浓度乘以电离度。
其中，电离度是指溶液中离子的离子化程度，是描述离子在溶液中的溶解程度的参数。
通过计算不同溶液中离子的摩尔浓度和电离度，我们可以比较它们的离子浓度大小。
其次，我们可以通过离子浓度的测定方法来比较不同溶液中离子的浓度大小。
常用的离子浓度测定方法包括电化学方法、光谱分析方法、离子选择电极法等。
通过这些方法，我们可以准确地测定不同溶液中离子的浓度，从而比较它们的离子浓度大小。
此外，离子浓度大小的比较还受溶液的温度、压力、PH值等因素的影响。
在比较离子浓度大小时，我们需要考虑这些因素对离子浓度的影响，以确保比较的准确性和可靠性。
总的来说，离子浓度大小的比较需要综合考虑离子的摩尔浓度、电离度、测定方法以及溶液的其他因素。
只有在综合考虑这些因素
的基础上，我们才能准确地比较不同溶液中离子的浓度大小，为化
学实验和工业生产提供准确的数据支持。
通过以上介绍，我们可以看出，离子浓度大小比较的方法和规
律是一个复杂而又重要的问题。
只有在深入理解离子浓度的计算公式、测定方法以及影响因素的基础上，我们才能准确地比较不同溶
液中离子的浓度大小，为化学实验和工业生产提供准确的数据支持。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助。
2021高考化学专题——不同溶液中离子浓度大小的比较
A. 曲线③ ∼ ④段有离子反应：HClO + OH− = ClO− +
H2O
B. 可依据②处数据计算所溶解的 n(Cl2) C. ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D. ①处 c(H+)约为②处 c(H+)的 2 倍
17. 常温下，H2A 是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A，HA−，A2−的物质的量分数(α)随溶液 pH 的变化关系如图所 示。下列说法错．误．的是( )
第 4页，共 20页
D. 含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2( +)= [ (
- )+ ( -)+ (
)]
16. 常温下，将 Cl2缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所 得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，整个过程 中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
为① > ② > ③
D. 向 10mLpH = 12 的 NaOH 溶液中加入 pH = 2 的 HA 溶液至 pH = 7，则所得
溶液体积一定为 20mL(忽略溶液混合时的体积变化)
9. 下列说法中正确的是( )
A. 常温下，稀释 0.1mol/L 的氨水，溶液中 c(OH−)、c(NH4+)、c(H+)均下降 B. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl④(NH4)2CO3
第 3页，共 20页
A. 常温下 0.4 mol·L−1HB 溶液和 0.2 mol·L−1NaOH 溶液等体积混合后溶液的
pH = 3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+) > c(B−) > c(H+) > c(OH−)
高考化学复习20离子浓度大小比较(四川卷—5)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作母题二十：离子浓度大小比较【母题来源】（2013四川卷·5）【母题原题】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pH c（HA）c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=K w1×10-9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)【答案】B【试题解析】根据题目给定的信息可知一元酸HA与一元碱KOH是等浓度等体积混合。
根据酸碱中和反应HA+KOH=KA+H2O。
二者恰好完全反应得到正盐KA。
KOH是强碱。
若HA是强酸，则KA为强酸强碱盐，电离产生的离子不会消耗水电离产生的H+或OH-离子，水的电离平衡不发生移动，C(H+)=C(OH-).溶液的PH=7. 若HA是弱酸，则KA为强碱弱酸盐，电离产生的弱酸根离子A-会与水电离产生的H+结合产生弱酸HA，破坏了水的电离平衡，由于消耗了水的电离水电离产生的H+，C(H+)减小，水的电离平衡正向移动，直至达到新的平衡状态，这时由于C(H+)<C(OH-).所以溶液显碱性，PH>7.A.由表的信息可知实验①的溶液显碱性，则证明HA是弱酸，根据电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－),而c(H＋)<c(OH－),所以c(K＋)>c(A－)。
盐水解的程度是很微弱的，盐电离产生的离子浓度原大于水电离产生的离子的浓度，所以c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题9 微专题3 溶液中离子浓度大小比较
变，符合原子守恒。如：NaHCO3
溶液中，n(Na＋)∶n(C)＝1∶1。因
HCO
－ 3
水解：HCO－ 3
＋
H2O
H2CO3＋OH－以及 HCO－3 电离：HCO－3
H＋＋CO23－ ，C 的存在形式有 3 种：
HCO－ 3 、H2CO3、CO23－ ，由 n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，得 c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋c(CO23－ )＋c(H2CO3)。
已知 HNO2 的电离常数 Ka＝7.1×10－4； NH3·H2O 的电离常数 Kb＝1.7×10－5；则 0.1 mol·L－1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到 小的顺序是_________________________________________。
【解析】据电离平衡常数可知，NH＋ 4 水解程度大于 NO－ 2 水解程度，所以 c(NO－ 2 ) ＞c(NH＋ 4 )，NH4NO2 溶液显酸性。 答案：c(NO－ 2 )＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋)＞c(OH－)
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1 mol·L－1 KHC2O4 溶液中，
离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
【解析】选 B。A 项，氨水中存在：NH3·H2O
NH＋ 4 ＋ OH－，H2O
H＋＋ OH－，氨水中
NH3·H2O 的电离是少量的，所以主要以 NH3·H2O 分子存在，两个电离方程式中均有 OH－，所以
c(OH－)>c(NH＋4 )，错误；B 项，NH4HCO3 溶液显碱性，说明 HCO－ 3 的水解程度大于 NH＋ 4 的水
解，所以 c(NH＋ 4 )>c(HCO－ 3 )，HCO－ 3 水解：HCO－ 3 ＋H2O
浅析高考热点——离子浓度大小比较
教 育 论 坛
浅 析高考热点
— —
离子 浓 度 大 小 比较
程 锋 利
（ 县 第 一 中 学 。陕 西 乾
乾县
７３ ０ １ ３ ０）
摘
要 ：电解质 溶液 中有 关 离子 浓度 的判 断 是近 年化 学 高考 的重 要题 型 之一 。解 此 类题 的 关键是 掌握 ： 两平衡 （ 电解 质 的 电 离平 衡 、 弱
（ Ｈ）ｃ ． ０ ＿ （） ＞ Ｈ Ｄ： 入适 量氨 水 ，（Ｈ Ｃ ０ 一定 大于 ｃＮ ． ｃ Ｈ ＋ 和 加 ｃ ３０ Ｃ ｆ ａ 、 Ｎ ４之 １（ ） 解析 ： Ａ项 中 Ｃ Ｏ Ｈ是 过量 的 ， 液 显酸 性 ， 合 理 ： ＨＣ Ｏ 溶 故 Ｂ项 中 二 者恰 好 反 应 ， 生成 的 Ｃ ，Ｏ Ｎ 使 溶 液 显碱 性 ， ＨＣ Ｏ ａ Ｃ项 中 ｃ Ｈ １ｃ （ 一＞ Ｏ
二、 例题 分析 （ ５年部 分高 考题 ） 近
例 １（０ ５年 广 东化 学 ，９ 关 于小苏 打水 溶 液 的表 述 正确 的是 ．２ ０ １）
其 次 ， 掌握解 此 类题 的两个 思维 基点 ： 要 两个 平衡 （ 电离 平衡 、 水 解 平衡 ） 三个 守恒 （ 和 电荷守 恒 、 物料守 恒及 质子 守恒 ） 。对 每一 种思 维基 点 的关键 、 何切 入 、 如 如何 展开 、 如何 防止漏 洞 的 出现等 均 要通 过平 时的 练习认 真总 结 ， 成技 能 形 最 后 ， 养成认 真 、 要 细致 、 严谨 的解 题 习惯 ， 在平 时 的练 习中学 要 会灵 活运 用 常 规 的解题 方 法 ， 如 ： 汰 法 、 例 淘 定量 问题 定 性化 、 整体 思维 等 。
（ Ｈ１ＯＯ ）ｃＮ 十 ｃＨ． ｃＯＨ＿， 正 确 。 Ｃ Ｃ ＿ （ ａ１ （ １ （ １Ｄ ＞ ＞ ＞ 例 ４：２ ０ （０ ８年 上海 化学 ，４ １ ）某 酸性 溶液 中 只有 Ｎａ 、 Ｈ Ｃ 一 Ｃ Ｏ０ 、
高考热点----离子浓度大小的比较
高考热点----离子浓度大小的比较1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
CH3COOH溶液中，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3≒H++HCO3-；HCO3-≒ H++CO32-２、水的电离水是一种极弱电解质，它能微弱电离，生成H3O+和OH-，H2O ≒H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数：水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)，在２５℃时，Kw ＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的c(H+)水或c(OH-)水均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-+H2O ≒ HCO3-+OH-、HCO3-+H2O ≒ H2CO3+OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
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常考点高考题目——离子浓度的比较常考点高考题——离子浓度的比较1．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是A . 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液B . 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液C . 150 mL 3 mol / L 氯化钾溶液D . 75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液2．在 0.1 mol / L Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是A ．c (Na +) ＝ 2c (-23CO )B ．c (OH －) ＝ 2 c (H +)C ．c (-3HCO )＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜[c (-23CO )＋c (-3HCO )]3．在常温下10 mL pH ＝10的KOH 溶液中，加人pH ＝4的一元酸HA 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A. c (A －)＝c (K ＋)B. c (H ＋)＝c (OH －)＜c (K ＋)＜c (A －)C. V 总≥20 mLD. V 总≤20 mL4．常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中A . c (HCOO -)＞c (Na +)B . c (HCOO -)＜c (Na +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)D . 无法确定c (HCOO -)与c (Na +)的关系5．在10 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (H ＋)＞c (OH －)B . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (OH －）＞c (H ＋)C . c (Na ＋)＝c (Ac －)＞c (HAc )D . c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (OH －)6．将0.2 mol ·L －1HCN 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A . c (HCN )＜c (CN －)B . c (Na ＋)＞c (CN －)C . c (HCN )－c (CN －)＝c (OH －)D . c (HCN )＋c (CN －)＝0.1 mol·L －17．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c (NH 4＋)C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4＋)D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是A . c (HCOO -)＜c (Na +)B . c (HCOO -)＞c (Na +)C . c (OH -)＞c (HCOO -)D . c (OH -)＜c (HCOO -)9．将0.1 mol / L 的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol / L 盐酸10 rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)B. c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (HAc)＞c (H ＋）C. c (Ac －)＝c (Cl ＋)＞c (H ＋)＞c (HAc)D. c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (Cl －)＋c (OH－)10．浓度均为0.1 mol / L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A . c (Na +)＞c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +) B . c (HCOO -)＞c (Na +)＞c (OH -)＞c (H +)C . c (HCOO -)＝c (Na +)＞c (H +)＝c (OH -)D . c (Na +)＝c (HCOO -)＞c (OH -)＞c (H +)11．把0.02 mol / L HAc 溶液和0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A . c (Ac -)＞c (Na +)B . c (HAc)＞c (Ac -)C . 2c (H +)＝c (Ac -)－c (HAc)D . c (HAc)＋c (Ac -)＝0.01 mol / L12．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)13．0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)14．在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为A mol / L 与B mol / L ，则A 和B 关系为A . A ＞B B . A ＝10-4 BC . B ＝10-4 AD . A ＝B15．将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )16．将pH ＝3的盐酸溶液和pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)17．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L 18．100 mL 0.1 mol / L 醋酸与50 mL 0.2 mol / L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (Na +)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H +)19．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH 3COONa 、② NaHSO 4、③ NaCl 、④ ，按pH 值由小到大的顺序排列，正确的是A. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②20．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)C. c (Cl －)＝c (NH 4+)＞c (H +)＝c (OH －)D. c (NH 4+)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)21．将0.2 mol / L CH 3COOK 与0.1 mol / L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＝ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )B. c (CH 3COO －) ＝ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)C. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COOH )D. c (CH 3COO －) ＞ c (Cl －) ＞ c (CH 3COOH ) ＞ c (H +)22．将等体积的0.4 mol ／L CH 3COONa 溶液与0.2 mol ／L HNO 3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
23．某二元弱酸(简写为H 2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H 2A H +＋HA －，HA －H +＋A 2－ 已知相同浓度时的电离度α(H 2A)＞α(HA －)，设有下列四种溶液：A. 0.01 mol·L －1的H 2A 溶液B.0.01 mol·L －1的NaHA 溶液C.0.02 mol·L －1的HCl 与0.04 mol·L －1的NaHA 溶液等体积混合液D.0.02 mol·L －1的NaOH 与0.02 mol·L －1的NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c (H +)最大的是 ，最小的是 。
(2) c (H 2A )最大的是 ，最小的是 。