《与化学式有关的计算》教案

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计算专题复习化学式教案

计算专题复习-化学式教案一、教学目标：1. 理解并掌握化学式的基本概念和表示方法。

2. 能够正确书写化学式，并进行简单的化学式计算。

3. 培养学生的观察能力、思维能力和解决问题的能力。

二、教学内容：1. 化学式的定义和表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法4. 化学式的应用实例三、教学重点与难点：1. 化学式的表示方法2. 化学式的书写规则3. 化学式的计算方法四、教学方法：1. 讲授法：讲解化学式的定义、表示方法和书写规则。

2. 案例分析法：分析化学式的应用实例，引导学生运用化学式解决问题。

3. 练习法：设计相关的练习题，让学生巩固所学知识。

五、教学过程：1. 引入新课：通过展示一些化学式，引导学生思考化学式的意义和作用。

2. 讲解化学式的定义和表示方法：解释化学式的概念，讲解化学式的表示方法，如分子式、离子式等。

3. 讲解化学式的书写规则：介绍化学式的书写规则，如化合价的表示、电荷的表示等。

4. 案例分析：分析一些化学式的应用实例，让学生理解化学式在实际问题中的应用。

5. 练习与讲解：设计一些练习题，让学生运用所学知识进行计算和分析，教师进行讲解和指导。

6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调化学式的重要性和应用价值。

教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和准确性。

2. 学生练习题的完成情况和对问题的分析能力。

3. 学生对化学式的理解和应用能力的考察。

六、教学设计：1. 教学资源：准备相关的化学式实例和练习题，以及多媒体教学设施。

2. 教学环境：创设一个安静、整洁的教学环境，确保学生能够集中注意力。

3. 教学进度：根据学生的学习情况，适当调整教学进度，确保学生能够跟上教学内容。

七、教学准备：1. 准备教案和教学材料：编写详细的教案，准备好相关的教学材料，如化学式实例和练习题。

2. 准备多媒体教学设施：确保多媒体教学设施的正常运行，准备相关的教学课件和视频。

八、教学延伸：1. 化学式的拓展知识：介绍一些化学式的拓展知识，如化学式的变形、化学式的分类等。

九年级化学复习12根据化学式计算教案

一、教学目标1.了解化学式及其基本概念。

2.掌握根据化学式计算元素的相对原子质量和化合物的摩尔质量。

3.能够根据化学式计算化合物的质量百分比和摩尔分数。

4.能够利用化学式计算化学反应的物质的量比。

5.培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。

二、教学重点1.化学式的概念和意义。

2.化学式的书写规则和理解。

3.化学式计算相关的公式和方法。

三、教学难点1.掌握化合物质量百分比和摩尔分数的计算方法。

2.掌握化学反应物质的量比的计算方法。

四、教学过程1.引入新课（1）与学生互动，引发学生的思考：你们如何表示化学式？它有什么作用？（2）对学生提出的问题进行回答：化学式是用化学符号表示化合物的式子，它可以表达化合物的组成和结构。

通过化学式的计算，可以得到化合物或反应物的相关信息。

2.化学式的基本概念（1）化合物的化学式化学式是用化学符号表示的化合物的式子，由元素符号和其表示的原子个数构成。

如：H2O表示水。

（2）离子化合物的化学式离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的符号构成，阳离子在前，阴离子在后，它们的相对原子量分别表示它们的个数。

如：NaCl表示氯化钠，CaO表示氧化钙。

（3）分子化合物的化学式分子化合物的化学式用元素符号和其表示的原子个数构成。

原子个数为1的元素，在化学式中一般省略为1，如：H2、O23.化学式的书写规则和理解（1）氧化物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成。

（2）水、氨等化合物的化学式：表示水和氨的化学式时，水的化学式为H2O，氨的化学式为NH3（3）复杂化合物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成，不同元素之间用“-”连接。

4.化学式的计算（1）元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是其质量与碳12原子质量的比值。

（2）化合物的摩尔质量：化合物的摩尔质量是其质量与摩尔数的比值，单位为g/mol。

化合物的摩尔质量等于其中各原子的相对原子质量之和。

（3）化合物的质量百分比：化合物中每个元素的质量与化合物的质量之比。

初中化学化学式的计算教案

初中化学化学式的计算教案
一、学习目标：
1. 理解分子式、化学式的概念；
2. 掌握计算化学式中元素的个数；
3. 能够根据化合物的化学式计算出其中各元素的相对数量。

二、教学过程：
1. 前期复习：回顾和复习元素符号、元素周期表等基础知识。

2. 学习新知识：
a. 分子式和化学式的概念介绍；
b. 化学式中元素的个数计算方法：通过化学式中的下标数字来计算元素的个数；
c. 实例演练：对几个常见的化合物进行计算化学式中元素的个数的练习。

3. 实践操作：
a. 分组训练：学生分组，自行选择一个化合物，编写其分子式，并计算其中元素的个数；
b. 讨论和分享：各小组展示自己的计算过程，并进行讨论和分享。

4. 拓展应用：
a. 给出更复杂的化学式，要求学生分析计算其中元素的个数；
b. 练习题训练：布置作业，让学生进行更多的练习。

三、教学反馈：
1. 教师及时纠正学生在学习过程中的错误；
2. 学生互相纠正，共同探讨解决问题；
3. 督促学生完成作业，及时查漏补缺。

四、教学评价：
1. 学生掌握化学式的计算方法的程度；
2. 学生在实践操作中的表现；
3. 学生在拓展应用中的应变能力。

五、教学反思：
1. 对教学中遇到的问题及时总结和反思；
2. 根据学生的表现调整教学方法，确保学生学习效果。

六、教学资源：
1. 实验器材：化学实验室；
2. 教材：化学教材；
3. 计算器：学生使用计算器进行实践操作。

有关化学式和化学方程式的计算教案

有关化学式和化学方程式的计算教案
课题
有关化学式和化学方程式的计算
课型
复习课
日期
200年月日午第节
教具
教
学
目
标
1、学会根据分子式计算相对分子质量
2、掌握化合物中各元素的质量比和质量分数的计算
3、理解质量守恒定律，了解化学方程式的含ห้องสมุดไป่ตู้和收书写
4、根据化学方程式、能进行一些基本的化学计算。
重点
难点
进行一些基本的计算
1、化学方程式必须书写正确。可用质量守恒定律检查。
2、由于化学方程式表示的反应物、生成物各物质彼此之间的质量比，故在计算时，所用的是必须是纯物质的质量。物质的体积和质量之间可用密度公式转化；不纯物质的质量与纯物质的质量之间可用下式转化：纯物质的质量=不纯物质的质量纯物质的质量分数。
3、由于每一个化学反应均遵循质量守恒定律，故在计算时要注意灵活运用质量守恒定律。
1、相对分子的质量比：一个分子中各原子的相对原子质量的总和
2、各元素的质量比：各元素的相对原子质量和原子个数乘积之比
3、元素的质量分数：化合物中某元素的质量与该化合物中各元素总质量之比。即：化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量原子个数/各元素的总质量
化学方程式是用元素符号和化学式表示化学反应的式子，它不但可以表示反应物、生成物及化学反应中反应物、生成物各物质之间原子、分子个数比；还可以表示反应物、生成物各物质彼此之间的质量比。因此，只要直接或间接地知道化学反应中某一物质的质量，就可以直接或间接地求得其余物质的质量或体积。计算时要特别注意的是：
/
例题：
1、有一硫酸铜和亚硫酸铜组成的混合物，其中含硫元素的质量分数为22%，则其中含氧元素的质量分数为

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

根据化学式的有关计算教案

根据化学式的有关计算教案
一、教学目标
1.知识与技能
（1）在理解化学式含义的基础上，掌握有关化学式的简单计算；
（2）通过有关化学式的计算，使学生从定量角度认识化合物，并掌握解题格式。
2.过程与方法
通过有关化学式的计算，培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观
通过有关化学式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时使学生认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。
解：180克水中含氢元素的质量为：
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？
解：CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
含有5kg氮元素的尿素的质量为：
另解：设质量为x的尿素中含有5kg氮元素
CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
二、重点和难点
教学重点：计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。
教学难点：根据化学式计算某一元素的质量分数。
三、教学用品
多媒体课件、导学案
四、教学流程
[知识回顾]说出下列物质由哪几种元素组成:一个分子是由几个什么原子构成。
氯ห้องสมุดไป่ตู้Cl2
二氧化硫SO2
尿素CO(NH2)2
碳酸氢铵NH4HCO3
【问题导入】
活动二、计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。
MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。

初中化学化学式计算教案

初中化学化学式计算教案
一、教学目标
1. 掌握元素符号与元素名称的对应关系。

2. 掌握原子量的概念及计算方法。

3. 掌握化学式的写法和计算方法。

二、教学重点
1. 元素符号与元素名称的对应关系。

2. 原子量的计算方法。

3. 化学式的写法和计算方法。

三、教学难点
1. 化学式的计算方法。

2. 化学式的写法及规范。

四、教学准备
1. 教师准备：教案、黑板、彩色粉笔、实验器材。

2. 学生准备：课本、笔记本、笔。

五、教学过程
1. 导入：请学生回顾课本上的元素符号及其对应的元素名称。

2. 讲解：介绍原子量的概念及计算方法，示范如何计算元素的原子量。

3. 练习：教师出示一些元素的符号，让学生计算其原子量。

4. 引入化学式的写法：讲解化学式的概念及写法规则。

5. 计算化学式：示范如何计算化学式，并让学生进行练习。

6. 拓展演练：出示一些化合物的元素符号，要求学生计算其化学式。

7. 总结：回顾今天的学习内容，强调化学式计算的重点和难点。

8. 作业布置：布置相关练习题，巩固化学式计算的知识。

六、教学反思
本节课主要讲解了化学式的计算方法，并通过练习加深了学生对化学式的理解和掌握程度。

在教学过程中，我发现学生对原子量的计算方法有一定困难，下次需要注重练习和讲解的
质量，帮助学生更好地掌握相关知识。

同时，在化学式写法的讲解中，也需要着重强调规
范和标准的重要性，引导学生正确地理解和运用化学式。

化学方程式计算教案

化学方程式计算教案一.教学目标:1.了解和掌握化学方程式计算的基本原理和方法；2.能够根据给定的化学方程式进行物质的计算；3.能够用化学方程式解决实际问题。

二.教学重点和难点:1.掌握化学方程式计算的基本原理和方法；2.能够根据给定的化学方程式进行物质的计算。

三.教学准备:1.教师准备:教学用的实验器材、教学用的化学试剂、计算题库等。

2.学生准备:学生需要掌握化学方程式的基本知识。

四.教学过程:1.导入环节-教师通过例题引入化学方程式计算的概念和重要性。

-教师解释化学方程式计算的核心思想和方法。

2.知识讲解-教师讲解化学方程式计算的基本原理，包括物质的量关系、反应比例、质量关系等。

-教师讲解化学方程式计算的基本步骤，包括确定未知量、利用摩尔比例关系计算、转化成质量计算等。

-教师通过实验现象和实例讲解化学方程式计算的具体方法。

3.实验操作-教师组织学生进行实验操作，通过实验现象让学生理解化学方程式计算的实际应用。

-学生在实验中观察、记录、分析，提出问题并解决问题，培养实际动手能力和思考能力。

4.计算题练习-教师出示一些化学方程式计算的题目，指导学生进行计算。

-学生根据所学知识进行计算，并进行讨论、对比、分析，帮助学生加深对化学方程式计算的理解。

-教师对学生的计算结果进行点评和讲解，解答学生的疑问。

5.拓展应用-教师提供一些拓展应用题，让学生运用所学知识进行解答。

-学生进行拓展应用题的讨论和解答，培养学生运用化学方程式计算解决实际问题的能力。

6.总结归纳-教师总结化学方程式计算的基本原理和方法，强调重要的计算公式和步骤。

-学生对所学内容进行总结和归纳，提出自己的疑问和感悟。

五.反思提高本节课的教学环节安排合理，能够培养学生的动手能力和思考能力。

但是在教学中需要注意以下几点:1.确保教学内容与学生的学习情况相适应，不能过于简单或过于复杂；2.在拓展应用环节中，给予学生足够的时间和空间进行思考和解答，充分发挥学生的主动性；3.对于学生的回答和解答要给予积极评价和鼓励，不能过于批评和指责。

化学方程式计算教案11篇

化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。

将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。

因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。

应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。

在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。

为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。

化学式计算教案

化学式计算教案教案标题：化学式计算教案教案目标：1. 理解化学式的概念和意义；2. 掌握化学式计算的基本方法；3. 能够根据给定条件计算化学式中的元素数量。

教学重点：1. 化学式的组成和命名规则；2. 化学式计算的基本方法；3. 化学式计算的应用。

教学难点：1. 复杂化学式的计算；2. 化学式计算与化学方程式的联系。

教学准备：1. 教师准备：白板、黑板笔、化学式计算的例题；2. 学生准备：化学式计算的笔记本、化学式计算的习题。

教学过程：Step 1：导入新知介绍化学式的概念和意义，以及化学式计算在化学中的重要性。

通过实例解释化学式的组成和命名规则，并与学生一起讨论化学式的应用领域。

Step 2：化学式计算的基本方法2.1 讲解化学式计算的基本方法，包括根据已知条件计算元素的摩尔数、化学式中元素的摩尔比例关系等。

2.2 通过示例演示化学式计算的步骤和技巧，引导学生理解和掌握化学式计算的基本方法。

Step 3：化学式计算的应用3.1 提供一些实际问题，让学生应用化学式计算的方法解决问题。

例如，计算化合物中某个元素的摩尔数、计算反应物和生成物的摩尔比例等。

3.2 引导学生分析问题，提出解决问题的思路和方法，并指导他们进行化学式计算。

Step 4：练习与巩固4.1 分发化学式计算的习题，让学生独立完成。

4.2 收集学生的答案，进行讲评，解答学生的疑问，强化学生对化学式计算的理解和应用能力。

Step 5：拓展与应用引导学生运用所学知识解决实际问题，如计算化学反应中的摩尔比例、计算化学方程式中的物质的摩尔数等。

Step 6：总结与反思总结化学式计算的基本方法和应用，回顾学生在本课程中的学习成果。

鼓励学生提出问题和疑惑，并进行解答和讨论。

教学延伸：1. 鼓励学生进行化学式计算的实验操作，加深对化学式计算的理解；2. 引导学生进行化学式计算的综合应用，如计算化学反应的理论产量等。

教学评估：1. 教师观察学生在课堂上的参与情况，包括回答问题、解决问题的能力等；2. 收集学生完成的习题，评估他们对化学式计算的掌握程度；3. 学生之间互相交流和讨论，在小组或班级展示化学式计算的结果和思路。

初中化学式的计算教案

初中化学式的计算教案
教学目标：
1. 了解化学式的基本概念和表示方法；
2. 能够正确地计算化学式中各种元素的原子量；
3. 能够根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量。

教学准备：
1. 化学式计算的PPT课件；
2. 学生用的计算器；
3. 化学式计算练习题。

教学过程：
一、导入新知识（5分钟）
1. 通过举例引入化学式的概念，让学生了解化学式的作用和重要性。

二、学习化学式的基本表示方法（10分钟）
1. 讲解化学式的表示方法，包括简式、结构式等；
2. 通过实例让学生练习化学式的书写。

三、计算元素的原子质量（15分钟）
1. 讲解元素的原子质量的概念；
2. 演示如何计算化学式中各种元素的原子质量；
3. 给学生练习计算元素原子质量的题目。

四、根据化学式计算摩尔质量（20分钟）
1. 讲解如何根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量；
2. 演示计算摩尔质量的步骤；
3. 让学生练习计算摩尔质量的题目。

五、总结与作业布置（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强调化学式计算的重要性；
2. 布置化学式计算的练习题作为课后作业。

教学反馈：
1. 在下节课开始前对学生的作业进行批改和讲解，及时纠正错误；
2. 发放本节课的课堂练习题，让学生自主练习巩固所学知识。

化学教案《根据化学方程式的计算》

化学教案《根据化学方程式的计算》一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法。

2. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。

3. 引导学生运用化学知识服务于生活，提高学生的实践能力。

二、教学内容：1. 化学方程式的概念及基本要素。

2. 化学方程式的计算方法。

3. 化学方程式在实际问题中的应用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。

2. 教学难点：化学方程式计算中的比例关系和误差分析。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、计算方法和实际应用。

2. 利用案例分析法，分析化学方程式在实际问题中的运用。

3. 开展小组讨论法，培养学生合作学习的能力。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义和作用。

2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、组成和表示方法。

3. 教授化学方程式的计算方法：讲解化学方程式计算的步骤、比例关系和误差分析。

4. 案例分析：分析化学方程式在实际问题中的运用，如化肥使用、环境保护等。

5. 小组讨论：让学生围绕化学方程式的计算方法和实际应用展开讨论，分享心得。

7. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式的基本概念和计算方法的掌握情况。

2. 案例分析报告：评估学生分析化学方程式在实际问题中的应用能力。

3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的参与程度和分享内容的相关性。

七、教学反思：1. 反思教学方法：根据学生的反馈和自己的教学体会，调整教学方法，提高教学效果。

2. 反思教学内容：根据学生的掌握情况和实际需求，调整教学内容，确保教学质量。

3. 反思教学评估：根据学生的表现和反馈，调整教学评估方法，更准确地了解学生的学习情况。

八、拓展活动：1. 参观实验室：让学生亲身体验化学实验，加深对化学方程式的理解。

化学式的计算教案与反思

化学式的计算教案与反思教学过程一.学习目标知识与技能:①了解相对分子质量的涵义,领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。

②掌握根据已知化学式,计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比以及某一元素的质量分数。

过程与方法:通过有关化学式的计算,培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。

情感态度与价值观:通过有关化学式的计算,培养学以致用、联系实际的学风,同时认识到定性和定量研究物质是相辅相成的,质和量是辩证统一的。

二.教学——学习重难点:计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。

有关化学式计算的格式三.导入新课复习HO的表示意义怎样2生:交流与讨论,回顾师:指出分子是由原子构成的,而原子的质量用相对原子质量表示,那分子的质量呢?生:类比的方法指出用相对分子质量师:分子是由原子构成的,而原子的质量用相对原子质量表示,那怎样求分子的相对分子质量呢?生(1)齐声朗读H2O的微观意义,即:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的.(2)交流讨论求H2O的相对分子质量.H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18(相对分子质量的单位为1,一般不写出)(学生动笔练习)师生互动,小结相对分子质量的定义和求法.[例]计算2H2O的相对分子质量。

解:2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16×1)=36[练习]计算3HNO3、 (NH4)2SO4的相对分子质量。

2.根据化学式计算组成物质的元素质量比[例]计算H2O中H、O元素的质量比。

在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。

O中H、O元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8(化为最简解:H2整数比)练习:计算二氧化碳中各元素的质量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8计算硫酸铵中各元素的质量比:m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16 3.计算物质中某一元素的质量分数。

八年级《化学式的写意义计算》教案、教学设计

五、作业布置
为了巩固学生对化学式写意义计算的理解和应用，特布置以下作业：
1.请学生完成课本中与本节课相关的练习题，包括化学式的书写、简化、计算等，以加深对课堂所学知识的巩固。
4.阐述本节课的学习目标，让学生明确学习内容，激发学习动力。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解化学式的书写规则，如元素符号、化合价、离子符号等，并通过板书示范，让学生直观地理解化学式的书写方法。
2.介绍化学式的简化方法，如最常见的离子化合物和共价化合物的简化，以及如何判断化合价。
3.讲解相对分子质量、摩尔质量等概念，并通过实例计算，让学生掌握这些概念的应用。
二、学情分析
八年级的学生在化学学习方面已具备一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，能够理解物质的组成和分类。但在化学式的写意义计算方面，学生仍存在以下问题：对化学式的书写规则掌握不够熟练，容易混淆化合价与离子符号；在化学式的计算过程中，对相对分子质量、摩尔质量等概念的理解不够深入，导致计算错误。
针对这一学情，教师在教学过程中应注重以下方面：首先，巩固学生已有的化学知识，强化化学式书写规则的训练；其次，通过实例讲解，帮助学生深入理解化学式的计算方法；再次，关注学生的个体差异，针对不同学生的薄弱环节进行有针对性的辅导；最后，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高课堂互动性，激发学生的学习兴趣。在此基础上，引导学生将所学知识运用到实际生活中，提升学生的化学素养。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学式的书写规则及简化方法；
2.化学式中各元素原子数的计算；
3.相对分子质量、摩尔质量等概念的理解及应用；
4.化学式在分析物质组成和化学反应平衡中的应用。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：以生活中的实例为切入点，如食品添加剂、药品说明书等，引导学生认识到化学式的重要性，激发学生的学习兴趣。

初中化学《根据化学式的有关计算》教学设计

2．3.2化学变化中的质量守恒（共6课时）
第2课时根据化学式的有关计算
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）在理解化学式含义的基础上，掌握有关化学式的简单计算；
（2）通过有关化学式的计算，使学生从定量角度认识化合物，并掌握解题格式。

2. 过程与方法
通过有关化学式的计算，培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观
通过有关化学式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时使学生认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。

二、重点和难点
教学重点：计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。

教学难点：根据化学式计算某一元素的质量分数。

三、教学用品
药品：水。

媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。

四、教学过程
练习1：求H2O和NH4NO3的式量。

练习2：求Fe3O4和NH4NO3 中各元素的原子个数比。

练习3：求CO2和NH4NO3 中各元素的质量比。

练习4：某化合物R2O3中，已知R:O=7:3，求R原子的相对原子质量。

练习5：求Fe2O3中铁元素的质量分数？
练习6：40吨NH4NO3中含氮元素多少吨？
练习7：多少克水中含有16克氧元素？
五、教学反思。

高中化学《有关化学方程式的计算》教案

高中化学《有关化学方程式的计算》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法。

2. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。

3. 引导学生运用化学方程式计算进行分析、推理和判断。

二、教学内容：1. 化学方程式的概念及表达方式。

2. 化学方程式的计算方法：物质的量、质量、体积的计算。

3. 化学方程式的简单应用：计算反应物的转化率、产物的产率等。

三、教学重点与难点：1. 化学方程式的基本概念。

2. 化学方程式的计算方法。

3. 化学方程式的应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。

2. 利用案例分析法，让学生通过具体例子掌握化学方程式的应用。

3. 运用小组讨论法，培养学生的合作精神和沟通能力。

五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实际例子，引发学生对化学方程式的兴趣。

2. 讲解：介绍化学方程式的基本概念、表达方式及计算方法。

3. 练习：让学生通过练习题，巩固化学方程式的计算方法。

4. 应用：分析实际问题，运用化学方程式进行计算和解决问题。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学内容。

7. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为学生提供学习建议。

六、教学评价：1. 采用过程性评价和终结性评价相结合的方式，全面评估学生的学习效果。

2. 关注学生在课堂上的参与程度、思维品质和问题解决能力。

3. 通过作业、测验、实验报告等方式，检查学生对化学方程式计算方法的掌握程度。

4. 鼓励学生自我评价和同伴评价，提高学生的自我认知和反思能力。

七、教学资源：1. 教材：高中化学教材相关章节。

2. 课件：采用多媒体课件进行教学，增强课堂教学的趣味性。

3. 练习题：选取具有代表性的练习题，帮助学生巩固所学内容。

4. 实验器材：进行化学实验，巩固化学方程式的应用。

八、教学进度安排：1. 课时：本节课计划安排2课时。

九、教学反思：1. 教师应根据学生的实际情况，调整教学内容和教学方法，确保教学的针对性和有效性。

《与化学式有关的计算》教案

《与化学式有关的计算》教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN与化学式有关的计算【学习目标】1．知识与技能：(1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。

(2)能看懂某些商品的说明书。

2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。

3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。

【学习重点】有关化学式的计算。

【学习难点】元素的质量分数在生产生活中的应用。

一、情景导入生成问题1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。

二、合作探究生成能力课前积累：1．查出下列原子的相对原子质量：H1O16C12S322．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

知识模块一有关相对分子质量的计算阅读课本P87的内容，完成下列问题：1．什么是相对分子质量？2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。

知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算阅读课本P87的计算2。

仿照计算2，试着计算：(1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。

(2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。

(3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。

交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。

知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算阅读课本P87的计算3。

根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。

仿照计算3，试着计算：(1)SO2中氧元素的质量分数。

(2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。

(3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？(4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。

根据化学式的计算教案

根据化学式的计算教案一、教学目标：1、知识与技能了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量2、过程与方法(1)通过对化学式含义的理解，初步体会化学式计算的意义。

（2）通过开动脑筋和出谋划策两个环节的学习，逐步学会用化学式的计算来解决生活中的实际问题。

3、情感态度与价值观通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

二、教学重点：化学式的基本计算三、教学难点：用某元素的质量分数的计算来解决实际问题。

四、教学学方法：突破策略教学重点通过水的三种基本计算示范和总结进行强化，通过试一试中过氧乙酸三种基本计算的练习和比一比中氢氧化钙三种基本计算的练习来纠错和巩固。

教学难点通过1 个水分子的计算到10 个水分子的计算由微观到宏观的思路来帮助学生理解化学式计算为解决实际问题做出铺垫，然后再通过开动脑筋和出谋划策两个环节来进行纠错和巩固五、教学过程：1、课前复习：⑴ H2O化学式有哪些含义？2、新课导语：原子有质量，那么由原子构成的分子有无质量？看样计算？3、新课：P84--85面学生自习：根据化学式可以进行哪些计算？师生归纳：根据化学式可以进行三种计算老师引导：例1：以SO2为例说明相对分子质量如何计算？解：SO2的相对分子质量=学生练习：求下列物质的相对分子质量：①P2O5 ② NaOH ③ Ca（OH）2 ④ 4H2SO4总结解题方法：例2：求组成化合物中各元素的质量比求H2O中氢氧两种元素的质量比解：在H2O中m(H)：m(O) =学生练习：求下列物质中各元素的质量比①SO2 ② HNO3 ③NH4NO3④CO（NH2）2总结解题方法：化合物中各元素质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比例3 ：计算物质中某元素的质量分数求H2O中氢元素的质量分数解：在H2O中w(H)=学生练习：求下列加点元素的质量分数①SO2②Ca（OH）2③NH4NO3师生总结：某元素质量分数=例4：计算化合物中某元素的质量将20克水完全电解可得到氢气多少克总结:：某元素的质量 =化合物的质量×该元素的质量分数巩固练习：4、思维拓展（1）加热12.25g氯酸钾（KClO3）能制得多少克氧气（2）某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮20%为全球最高，试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告．板书设计：有关相对分子质量的计算1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。