教学设计酸及其性质

《第一节酸及其性质》教案3

《第一节酸及其性质》教案一、教材分析通过学习本节内容，注重发展学生的基本观念，在学习酸的过程中，不断发展和深化化学基本观念，特别是微粒观、变化观、分类观、化学的价值观。

二、学情分析学生对酸并不陌生，在日常生活中经常能接触到酸，通过前面的学习，又知道盐酸可以与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳的水溶液叫碳酸，但学生对酸的组成、结构和性质并不清楚，也急于了解，所以要充分利用学生已知的，激发学生对未知的兴趣，引导学生进入酸的世界。

三、教学方法本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来迅速融入到教学情境中，推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。

使学生更真切地感受到化学就在自己身边。

使学生手、脑、口并用，共同完成教学目标，培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

四、教学目标(一)、知识与技能：1、记住酸的物理性质，了解酸的结构、性质与变化，了解酸的通性。

2、学会浓硫酸的稀释方法。

3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

4、认识复分解反应的特点。

(二)、过程与方法：1、通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维。

2、通过观察实验等方法锻炼学生收集信息的能力。

(三)、情感态度与价值观：增进学生对科学探究的理解，发展科学探究能力。

五、教学重难点(一)、重点：酸类物质的组成与结构特点、化学性质与变化规律。

(二)、难点：比较盐酸和硫酸的化学性质，从微观粒子氢离子的角度认识溶液呈酸性的原因，建立宏观和微观相联系的思维方式。

六、教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境：由生活常识入手，问学生，在日常生活中你熟悉“酸”吗？列举你知道的酸。

交流展示后汇总常见的酸：名称碳酸盐酸醋酸硫酸化学式H2CO3HCl CH3COOHH2SO4酸是在我们日常生活中常见的物质，今天我们来探究一下酸是一种什么样的物质，酸有哪些重要性质？列举学习过的及生活中的酸。

引导学生更好的联系生活，激发兴趣，导入新课，激活旧知识，有利于学生知识构建新授：回忆二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验。

化学人教版九年级下册酸及酸的性质教学设计

酸及酸的性质教学设计1、教学内容分析：本单元是九年级化学的重要内容，是认识化合物的性质，探讨化合物变化规律的基础。

除了要学习一些酸和碱的知识外，还要对学过的基本概念和理论进行总结，为以后学习盐的性质等做好知识上的储备。

本单元共分为两部分，一部分是从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱个有其相似性质的原因。

第二部分在酸和碱的性质及用途基础上，介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

本课重点复习酸及酸的性质。

2、学情分析：本班学生基础知识大部分已掌握，但思维能力不强，知识灵活运用能力较差。

他们还没有形成知识体系，缺乏知识的整合能力及将知识运用于实践的能力。

根据学生这一特点，复习时抓住重点，以点带面。

低起点，高落点。

从常见的酸和碱的性质出发，注重知识与生活、生产的联系，在具体的问题情境中，学会灵活地运用知识，使学生的知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华。

增强学生主动学习的意识和知识的实践应用能力，学会由特殊到一般，再有一般到特殊的思维方式。

3、教学目标：（1）知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用ph试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

（2）过程与方法：通过鉴别酸与碱的实验探究，培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。

培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。

（3）情感态度与价值观：培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。

培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。

关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。

4、教学重点：酸的化学性质及应用。

5、教学难点：:酸的化学性质。

6、设计思路：本单元复习，注意联系学生生活实际。

通过活动与探究讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。

初中化学_第一节酸及其性质(1)教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。

2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。

3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。

三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。

[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。

第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

酸的性质教学设计

酸的性质教学设计第⼀节酸及其性质⼀、备课标（⼀）课程标准：课标分析:本节课涉及第⼀、第⼆和第四两个⼀级主题。

“⼀、科学探究”之(四)“完成基础的学⽣实验”8．酸、碱的化学性质。

“⼆、⾝边的化学物质”之（四）“⽣活中常见的化合物”1．认识常见酸碱的主要性质年和⽤途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释⽅法。

“四、物质的化学变化”之(⼆)认识⼏种化学反应1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与⽇常⽣活相关的⼀些现象。

活动与探究建议：⑥实验探究酸碱的主要性质。

（⼆）化学具体⽬标：1.认识氧⽓、⼆氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应⽤，能⽤简单的化学语⾔予以描述。

2.形成⼀些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。

4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成⼀些简单的化学实验。

5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进⾏实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进⾏简单的探究活动。

6.初步学习运⽤观察、实验等⽅法获取信息，能⽤⽂字、图表和化学语⾔表述有关的信息，初步学习运⽤⽐较、分类、归纳、概括等⽅法进⾏信息进⾏加⼯。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达⾃⼰的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习⽅法。

9.增强安全意识，逐步树⽴珍惜资源、爱护环境、合理使⽤化学物质的可持续发展观念。

10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

⼆、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及两⽅⾯的内容：⼀、常见的酸；⼆、酸的化学性质。

按照教学要求计划⽤⼀课时完成。

在第⼀部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释⽅法。

在第⼆部分，通过探究实验⽐较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的⼀般性质，认识复分解反应的特点。

教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。

初中化学酸的化学性质教案

初中化学酸的化学性质教案
一、目标：
1. 理解酸的化学性质
2. 掌握酸的一般性质、物理性质和化学性质
3. 能够对酸的化学性质进行实验观察和实验验证
二、教学内容：
1. 酸的一般性质
2. 酸的物理性质
3. 酸的化学性质
三、教学重点和难点：
1. 酸的物理性质
2. 酸的化学性质
四、教学方法：
1. 讲解
2. 实验观察
3. 实验验证
五、教学过程：
1. 导入：通过提问等方式引入酸的化学性质的教学内容，让学生对酸有一个初步的了解。

2. 学习酸的一般性质和物理性质：通过讲解和实验观察，让学生了解酸的一般性质和物理性质。

3. 学习酸的化学性质：通过实验验证的方式，让学生亲自体验酸的化学性质，加深对酸的化学性质的理解。

4. 总结：通过小结和激发学生思考的方式，让学生对酸的化学性质有一个整体的认识。

六、课后作业：
1. 完成课堂练习
2. 思考酸的化学性质在日常生活中的应用
七、板书设计：
酸的化学性质
1. 一般性质
2. 物理性质
3. 化学性质
八、教学反思：
通过本节课的教学，学生对酸的化学性质有了初步的了解，但需要继续巩固和拓展知识。

在教学中加强实验环节，让学生通过实验加深理解和掌握相关知识，提高学生的学习兴趣和参与度。

初中化学酸的性质教案

初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。

教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。

教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。

教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。

二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。

三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。

2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。

四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。

五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。

六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。

七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。

八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。

教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。

初中酸及其性质教学设计

初中酸及其性质教学设计导言：酸是化学中重要的一类物质，对于初中化学教学来说，酸及其性质的教学是一个重要的内容。

通过酸及其性质的教学，可以帮助学生更好地理解酸的特点和性质，并能够将这些理论知识应用于实际生活中。

本文将从酸的基本概念、酸的性质、常见酸的应用等方面进行教学设计。

一、酸的基本概念酸是指具有特定的物理性质和化学性质的一类物质。

在教学中，可以通过以图示、实验等方式，引导学生了解酸的基本概念。

在图示方面，可以使用一些常见的酸质，如：柠檬、醋等作为示例，展示酸的外观特点；在实验方面，可以通过采用酸碱指示剂进行实验，让学生亲自体验酸的酸性特征。

二、酸的性质酸具有一系列的特性和性质，如：酸味、酸性反应、导电性等。

在教学中，可以通过实验和讲解相结合的方式，让学生全面了解酸的性质。

例如，可以进行酸碱中和反应实验，让学生观察反应的现象，并进行相应的讲解和解析，从而让学生理解酸具有强酸性的性质。

三、常见酸的应用酸在日常生活中具有广泛的应用，如：食品加工、工业生产等。

通过教学设计，可以让学生了解酸在实际应用中的重要性，并培养学生将理论知识应用于实践的能力。

在教学中，可以通过案例和讲解相结合的方式，引导学生了解酸在不同应用领域的应用情况，并进行相应的讨论和探究。

四、教学设计的实施过程1. 培养学生对酸的兴趣。

通过一些趣味性较强的实验，如：酸碱中和反应实验、柠檬电池实验等，激发学生对酸的兴趣和好奇心，为后续的教学设计奠定基础。

2. 提供酸的基本知识。

通过多媒体演示、讲解等方式，向学生介绍酸的基本概念、性质等相关知识，让学生明确酸的概念和特点。

3. 进行实验操作。

在教学过程中，可以组织学生进行一些简单的实验，如：测定酸的酸度、观察酸和金属反应等，让学生亲自操作、亲眼见证酸的性质和反应过程。

4. 拓展应用领域。

通过案例分析和讨论，引导学生了解酸在食品加工、工业生产等领域的应用情况，并进行相关问题的探究，让学生将所学的酸的理论知识应用于实际生活和工作中。

鲁教版化学 7.1酸及其性质说课教案设计

《酸及其性质》说课稿我说课的题目是九年级化学下册第七单元第一节《酸及其性质》.对本节课我准备从教材分析,教学目标设置,教法,学法,教学过程,练习反馈及课堂小结几个方面进行说课.一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸,硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习.通过对酸的学习,可以为碱盐的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络.同时探究酸的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助.本节课十分鲜明的体现的新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的叙述文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力.常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用.2,教学目标基于以上分析,本节课主要达到以下"三维目标":知识与技能：1、能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。

2、认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

3、了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法1、运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观1、增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教学重点1、盐酸、硫酸的物理性质2、盐酸的化学性质教学难点1、化学方程式的书写、记忆2、酸的通性的归纳总结二、教法1,实验探究法化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,对本节课,我采用了分组实验辅助教学,在课堂上能让人人参与,极大地提高了每个孩子的热情.充分发挥了实验对学生认知,情感,态度,方法的激励和引导作用,有助于做到实验引导和启发思维相统一.2,多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验,用课件显示要点强化感受.三、学法指导让学生主动的体验探究过程,培养学生主动,探究,合作的学习方法主要体现在以下几点:⑴设计实验让学生根据疑问创设试验,例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗采用小组讨论的方法,激发调动学习兴趣,培养学生探究的思维方式. ⑵实验验证通过推测,实验,观察,记录,归纳总结,获取知识,例如:酸溶液能和金属氧化物进行反应吗反应会有什么现象据此进行探究.并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法.⑶温故知新梳理旧知并及时联系生活,例如:在已学习过盐溶液导电的基础上思考得出酸的定义.在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化.⑷反思评价归纳总结所得的结论,并在讨论交流中提高分析问题,解决问题的能力.四、教学过程根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序:1,导入新课通过图片展示柠檬树，柠檬果实，让学生联想柠檬的酸味，提出问题？为什么柠檬是酸的呢？什么是酸？引出本节课的课题。

初中化学《酸及其性质》教案教学设计

初中化学《酸及其性质》教案教学设计一、教学目标1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

2.通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。

3.通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点【重点】浓盐酸和浓硫酸的性质。

【难点】根据实验归纳酸的化学性质。

三、教学过程环节一：导入新课【教师展示】未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。

【教师活动】老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗?（学生困惑），看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。

这节课就让我们一起继续来学习《酸及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。

环节二：新课教学【活动天地2-1】展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。

【学生回答】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有；浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。

【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?【学生回答】打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。

【教师提问】酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。

如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途?【学生回答】盐酸：重要的化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸：重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

初中化学《酸及其性质》教案

初中化学《酸及其性质》教案
一、教学目标
1. 了解酸的定义及其通用性质。

2. 学习酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。

3. 了解专题酸的种类及其应用。

二、教学重难点
1. 酸的定义及其通用性质。

2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。

3. 专题酸的种类及其应用。

三、教学方法
1. 师生互动的教学方法。

2. 理论教学和实验教学相结合。

3. 探究和发现的教学方法。

四、教学过程
1. 酸的定义及其通用性质
师生共同探究，了解物质酸性质的性质，探究酸的定义及其通用性质。

2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念
通过课堂演示、实验教学等方法，讲解酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。

3. 专题酸的种类及其应用
介绍专题酸的种类及其应用，如硫酸、盐酸、氢氧化铵、草酸、乙酸及其在生活中和工业中的应用。

五、教学资料
实验器材、教材、电脑。

六、教学评估
每节课结束进行学生问答，及时了解学生对知识点的掌握情况。

在课后布置有针对性的作业，加深对知识点的理解，培养学生自主学习能力。

鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》示范公开课教案

第一节酸及其性质
一、教学目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

2.了解稀释浓硫酸的正确操作。

3.了解酸的通性，认识到酸的性质实质就是H+的性质，能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

4.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方法。

二、教学重难点
重点：理解并掌握酸的化学通性。

难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。

三、教学准备
教学课件；试管、试管夹、镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水等。

四、教学过程
五、板书设计
第一节酸及其性质
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体、易挥发。

浓硫酸：无色黏稠油装液体，难挥发，具有吸水性。

二、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、酸的共性
1.能使紫色石蕊试液变红。

2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

3.能与某些金属反应，生成盐和氢气。

4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。

7.1酸及其性质-酸的化学性质优秀教学设计

7.1酸及其性质-酸的化学性质优秀教学设计第七单元常见的酸和碱第一节《酸的化学性质》教学设计教学目标知识与能力：1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。

2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。

2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二．重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

二、教学过程复习提问1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？学生实验：酸的化学性质结合实验对酸具备的性质进行分析总结（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液（2）酸与某些金属的反应酸+活泼金属→盐 + 氢气如：H2SO4 +Mg ====MgSO4 + H2↑ H2SO4 +Fe ==== FeSO4 + H2↑H2SO4 +Cu==== 不反应（3）酸与金属氧化物的反应酸+金属氧化物→盐 + 水3H2SO4 +Fe2O3==== Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO4 +CuO ====CuSO4+ H2O（4）酸与某些盐的反应盐+ 酸→新盐+ 新酸CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2ONa2CO3 + 2HCl==== 2NaCl+ H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl活动天地想一想：酸为什么具有相似的化学性质？提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。

课堂小结：这节课我们学习了什么？你有什么收获？有什么感受？板书设计酸的化学性质（1）酸与指示剂的作用（2）酸与某些金属的反应（3）酸与金属氧化物的反应（4）酸与某些盐的反应学生练习1. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素2、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

《酸及其性质》导学案

《酸及其性质》导学案一、学习目标1、了解常见酸的物理性质和用途。

2、掌握酸的化学性质，能够书写相关的化学方程式。

3、理解酸在生活和生产中的应用以及注意事项。

二、知识回顾1、酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。

无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。

2、溶液的酸碱度pH 范围：0 14pH ＜ 7 为酸性，pH ＝ 7 为中性，pH ＞ 7 为碱性三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质无色液体，具有刺激性气味。

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会产生白雾。

2、用途用于金属除锈。

制造药物。

帮助人体消化（胃液中含有少量盐酸）。

（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质无色、油状液体。

浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。

2、用途用于生产化肥、农药、火药、染料等。

金属除锈。

精炼石油。

四、酸的化学性质（一）酸与酸碱指示剂的作用酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（二）酸与活泼金属的反应通式：酸＋活泼金属→ 盐＋氢气例如：锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（三）酸与金属氧化物的反应通式：酸＋金属氧化物→ 盐＋水例如：氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O氧化铁与稀硫酸反应：Fe₂O₃＋ 3H₂SO₄＝ Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O（四）酸与碱的反应通式：酸＋碱→ 盐＋水例如：盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O硫酸与氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O （五）酸与某些盐的反应通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐例如：盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl五、浓硫酸的特性（一）吸水性浓硫酸能够吸收空气中的水分，使自身质量增加，浓度降低。

酸及其性质教学设计

酸及其性质教学设计教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。

方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。

⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。

思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。

碱与碱性的关系也是如此。

⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。

考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的'应用，常见题型为选择题和简答题。

7-1《酸及其性质》教学设计(两课时)

课题：7.1《酸及其性质》第一课时【教学目标】知识与技能：1.进一步学习物质的分类，初识酸、碱、盐；2.记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性；3.认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。

过程与方法：通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。

情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教材和学情分析】学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、碳酸、醋酸、柠檬酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味；通过六单元的学习，学生知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸。

但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。

【教学重、难点】重点：1.物质的分类；2.浓硫酸、浓盐酸的物理性质。

难点：浓盐酸、浓硫酸的特性。

【教学准备】多媒体素材等；【教学方法】自主探究、合作学习法。

【教学过程】一、初识酸碱盐二、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸讲解酸、碱、盐的定义。

1.酸指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；2.碱指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；3.盐指电离时生成金属阳离子（铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物。

布置任务：让学生以小组为单位罗列我们以前学习过的以及生活中熟悉的物质，并试着将其归类。

巡视检查学生的活动情况。

课件展示：“熟悉的物质”，并和学生一起将展示的物质分类。

（氢气、空气、镁条、干冰、铁丝、硫酸、氦气、矿泉水、白酒、氧气、氯化钠、氧化铁、硫、氢氧化钙、石灰水、硫酸铜、氖气、氢氧化铜、硝酸、磷、金刚石、水、氢氧化钠、碳酸、氩气、铝、高锰酸钾、氮气、天然气）评价学生的完成情况：同学们完成得很好！（过渡）下面我们就一起来学习常见的酸，首先我们一起来了解一下浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

请同学们认真阅读教材P2～3的有关内容。