九年级化学下册《酸及其性质》(第一课时)教学设计

九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学

设计

九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计

九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计

[教学目标]

1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

2．理解复分解反应。

3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。

4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

[重点]盐酸、稀H2SO4的化学性质。

[难点]化学方程式的书写。

[教学用品]

纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

[教学过程]

播放视频：化学大师《常见的酸传说中的化尸水》引入新课。

(了解常见酸的性质，为新课学习做铺垫。)

[引言]本节课我们认识盐酸和硫酸。这两种酸由于它们在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们有相似的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们今天分别学习几种常见的、重要的酸。

[板书]

盐酸是氯化氢的水溶液。

[演示]浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

[阅读]课本相关内容。

[思考]

1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

[板书]投影1．盐酸的物理性质

无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

[板书]2．盐酸的化学性质

(1)盐酸与指示剂作用

[演示]实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。

做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

[板书]盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。

(2)盐酸与金属的反应

[演示]盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。

[问题]反应现象如何？写出化学方程式

Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置换反应）

Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）

氯化亚铁（Fe为+2价）

现象：锌粒表面有较多气泡产生，铁丝表面有少量气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色。

[练习]Mg、Al与盐酸的反应。

[板书]金属+盐酸盐（氯化物）+H2

(3)盐酸与金属氧化物的反应

[演示]实验盐酸与生锈的铁钉反应请学生回答现象并写出化学反应方程式

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

不溶（红色）溶（黄色）

现象;铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

[思考]

1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸并加热）

[演示]CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

不溶(黑色)溶(蓝绿色)

现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。

[讲解]氧化铁，氧化铜等金属氧化物能和酸反应生成盐和水

[板书]金属氧化物+盐酸盐+水

(4)盐酸与碱的反应

[演示]NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡。

[演示]实验;在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

不溶(蓝色)溶(蓝绿色)

现象：蓝色固体不溶于水，能溶于酸。蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色

分析反应的书写规律。

[练习]写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

[板书]盐酸+碱盐+水（中和反应）

[讲解]以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质，Cl-性质如何呢？

(5)盐酸与盐的反应

[演示]实验盐酸与硝酸银反应，请一位学生进行演示并书写化学方程式。

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

白色沉淀，不溶于水，不溶于酸

[实验]NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。

[思考]1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？

2．若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）

3．如何鉴别盐酸和硝酸？

[小结]盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl 沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

[板书]盐酸+盐新酸+新盐

[小结]学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

[板书]3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应