鲁教版九年级化学《酸及其性质》第二课时教案
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 学案
7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第二课时 教案
第一节?酸及其性质?第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：〔1〕认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质〔2〕知道盐的定义，会对物质进展分类〔3〕初步认识复分解反响，会书写常见复分解反响的化学方程式过程与方法：通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步开展实验探究能力情感态度与价值观：通过对酸的通性的总结，树立“构造决定性质〞的化学思想二、重难点教学重点：盐酸和硫酸的化学性质教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质三、教学流程【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反响呢？第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质[实验探究]：1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格2、指导学生书写反响的化学方程式[特别讲解]：1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反响生成氯化铁和水2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反响，生成氯化亚铁和氢气3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。
另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。
第二环节：讲解复分解反响的定义及特征[复分解反响定义的得出]：引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式，能发现什么规律或特征？〔形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物〕板演复分解反响中“交换成分〞的过程，使学生明确在复分解反响中只是离子之间的互换反响，没有发生化合价的变化。
[适当拓展]：复分解反响的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
第三环节：总结酸的通性[提出问题]：1、假设用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反响，你会观察到哪些现象？尝试写出反响的化学方程式。
2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜测一下这种酸可能具有的性质有哪些？[特别讲解]：1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。
最新鲁教版(五四制)化学九年级8.1《酸及其性质》(第2课时)教案(精品教学设计)
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学方法】实验、分析讲解相结合【教学准备】：1、投影片2、实验及相关器材【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频】酸与镁、锌粒、铁丝、反应。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑(3)酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式 Fe2O3+ 6HCl= FeCl3+ 3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。
（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
九年级化学全册 第一节酸及其性质(第二课时)学案 鲁教版五四制
第一节酸及其性质（第二课时）一、学习目标：1复习盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？二、酸的化学性质自主完成实验探究：小组内归纳总结下列问题1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO44.酸 + 盐→（） + （）CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 =注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）复分解反应：【知识拓展】1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。
【阅读】课本P5盐酸和硫酸的用途。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？归纳总结酸的通性：1 . 2.3. 4.三、自我测评【课堂练习】课本P58.1⑴.5.1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。
九年级化学鲁教版下册第七单元第一节酸及其性质第2课时教学设计
5.分层次教学，关注学生个体差异。针对不同学生的学习需求和特点，制定个性化的教学计划，使每位学生都能在化学学习中取得进步。
6.重视课后辅导，巩固所学知识。通过布置有针对性的练习题，让学生在课后巩固所学，并及时给予反馈，提高学生的学习效果。
4.设计有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发学生探索科学奥秘的欲望。
2.培养学生严谨求实的科学态度，提高学生的实验素养。
3.引导学生关注生活中的化学现象，使学生认识到化学知识在现实生活中的重要性。
4.培养学生的环保意识，让学生了解酸对环境的影响，树立绿色化学观念。
2.教学方法：让学生独立完成练习题，教师巡回指导，及时解答学生的疑问。
3.教学过程：
a.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
b.教师针对学生的错误，进行讲解和指导。
c.学生互相批改练习题，提高解题能力。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课所学的酸的性质、实验现象和应用进行总结。
2.教学方法：采用师生互动、学生自主总结等方式，巩固所学知识。
5.针对课堂学习中的难点和重点，布置一道拓展性思考题，要求学生结合所学知识，分析并解答问题，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
具体作业要求如下：
1.作业提交前，学生需认真检查，确保书写规范、答案准确。
2.家庭实验报告需包括实验过程的照片或视频，以及小组成员的分工与合作情况。
3.预习内容需做好笔记，标注疑问，以便课堂学习中与教师、同学交流。
1.学生对酸的性质理解不够深入，需要通过实验和实例来加强直观感受，提高理论认识。
鲁教版化学九年级下册《酸及其性质》常见的酸和碱教学(第2课时)
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
在溶液中反应后生成气体、沉淀或水的反应 是能够发生的反应。
请依据酸的通性尝试写出硫酸与 实验探究中物质反应的方程式。
你知道吗？
1.人的胃液里含有什么酸？ 盐酸（HCl）
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化 学方程式解释原因。 （1）__F_e+_H_2_SO_4_=F_e_S_O4_+_H_2↑_______
（2）__2_H_2+_O_2_点__燃__2_H_2O________。
感谢您的聆听
碳酸钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
硝酸银溶液
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
氯化钡溶液
无明显现象
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
复 分
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
解
化合物
化合物
反
应 AB+CD
A B+ CD
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
实验内容
反应现象
化学方程式
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色
镁条
镁条溶解，有大量 气泡生成。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
稀 盐
生锈
铁锈溶解，溶液变为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
黄色。
第七单元-第一节-酸及其性质(第二课时)优秀教案
课题：第七单元第一节酸及其性质（第二课时）【教学目标】知识与技能1、通过实验探究掌握酸的化学性质2、能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质及化学变化。
过程与方法通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
情感态度与价值观了解酸在生活中的应用，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心与探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教材分析】本节课位于鲁教版九年级下册第七单元第一节，酸是新课程标准中主题二“身边的化学物质/生活中常见的化学物质/生活中常见的化合物”的主要内容。
本节内容主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。
是对一类物质的探究和概括，对于之后学习碱的化学性质局域重要的指导作用，培养学生的比较、归纳能力。
【学情分析】学生对“酸”并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质具有酸味，如水果、食醋等。
通过前面的学习，知道盐酸能和大理石反应，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，也认识了浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。
【教学重难点】1.重点：酸的化学性质2.难点：化学方程式的书写【教学方法】教学准备：稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件教学反思：1.该设计突出教学策略设计，针对重点及难点，设计能够激发学生积极参与的探究式学习活动，使其思维处于高度兴奋状态，能够实现在研究中探索、在探索中领悟、在领悟中理解，从而能够更好地突出重点、突破难点。
2.该教学设计紧密联系生活中的情景——“美容荔枝”，引发了对美容液成分的探究活动。
引入生活实例作用突出，一方面有助于下面探究活动的展开，另一方面也体现了化学与日常生活生产的紧密联系，体现了化学学科的广泛用途，强化了学习化学的重要性。
鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
作业： 1、复习本节内容
完成同步训练P
2、查阅资料或上网，了解盐酸、硫酸的用途。
是 盖过试管底部，液体应取的量是 后 液体
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序
是：先 固体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没 过铁钉。
加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
有大量气泡产生
无明显现象
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg
B
D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2
1.19
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味 液态 无气味 1.84
38%
密度
敞开瓶口 发生的现象 有白雾
其他 挥发性 吸水性
浓硫酸 无色
98%
无现象
浓硫酸做干燥剂，
洛川县第六中学九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第2课时酸的化学性质教案新版鲁教版
第2课时酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）初步了解什么是盐和复分解反应。
（2）初步掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途2.过程与方法（1）学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
（2）通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推、归纳和小结的能力。
3.情感、态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
【教学重点】酸的化学性质。
【教学难点】根据实验归纳酸的化学性质。
【教学准备】投影仪，计算机药品：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、生锈严重的铁钉、粗铜丝。
仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、试管夹、酒精灯（附火柴）。
一、导入新课“探险队员”—硫酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生反应的物质)，硫酸必须避开它，否则就无法通过。
你能帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
不着急，学完本课，你就是一位“探险高手”。
二、推进新课酸的化学性质活动1：复习热身——复习回顾，课的热身【回忆】（1）［认识酸］：你知道哪些酸，能写出化学式吗？从它们的名称来看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，溶于水都能电离相同的阳离子──氢离子（H+）。
（2）［检查预习］：将下列物质的化学式按其类别填入下表：氧化铜、氯化钠、硝酸银、铁、氯化镁、碳酸钠、锌、氧化铁、氯化钡、镁、氯化铁活动2：慧眼识酸——酸能使紫色石蕊试液变红【设问】实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
【实验】①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。
【归纳】盐酸能使石蕊溶液和紫甘蓝变红，与铁钉接触产生气泡。
【思考】根据以前学过的知识，盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？【演示】［实验7-1-3］实验2实验 1 【观察】石蕊和酚酞试液的颜色以及它们遇盐酸、稀硫酸后颜色的变化。
鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
小结：归纳酸的通性
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色；无色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）
（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液+金属→+
如：Zn + HCl == Fe + H2SO4==
三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
盐：由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物
的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变红
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
（5）能与碱发生中和反应，生成盐和水
三、复分解反应
教学反思
小四宋体
备课时间
2013-9-5
学科
化学
课型
新授
课题
2.1《酸及其性质》-酸的化学性质
备课人
王增华
教学目标
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液+金属氧化物→+
注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。
如：CuO + HCl == Fe2O3+ H2SO4==
（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液+盐→+
如：CaCO3+ HCl == Na2CO3+ H2SO4==
鲁教版(五四制)化学九年级全册 第二单元 - 酸及其性质第二课时 课件
通式： 单质 + 化合物＝单质' + 化合物'
盐：金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。常见的酸根阴离子：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-等
二 师生互动，共学新知
实验探究2－1
3、取4支试管分别加入Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO，再加入稀盐酸，观察并记录现象
操
Fe2O3与稀盐酸
作
CuO与稀盐酸
AgNO3与稀盐酸 AgNO3消失不见， 并产生白色沉淀
二 师生互动，共学新知
实验探究2－1
酸可以与部分盐相互交互成分，发生复分解反应生成新的酸和新的盐。
2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4 + CaCO3＝CaSO4+ H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
Al2O3与稀盐酸 MgO与稀盐酸
现 Fe2O3消失不见，溶液变为黄色 CuO消失不见，溶液变为蓝色 Al2O3消失不见 MgO消失不见 象
二 师生互动，共学新知
实验探究2－1
稀盐酸、稀硫酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CuO＝CuCl2 + H2O 6HCl + Al2O3＝2AlCl3 + 3H2O 2HCl + MgO＝MgCl2 + H2O
三 课堂检测
5、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从 而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬 酸反应的是（C ）
初三化学教案 酸及其性质2
年级学科初三化学课题酸及其性质（2）备课人张卫教学目标知识与技能1、初步掌握酸的化学性质。
2、通过对盐酸化学性质的认识，学会总结硫酸的化学性质。
过程与方法：通过思考的方法总结酸的性质情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。
重难点重点、难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。
课时 1 时间45分钟12【复习提问】：浓盐酸和浓硫酸各自的物理性质？各自的特性是什么？【导入新知】：新课导入：人的胃液里含有什么酸？电瓶里有什么酸？汽水里有什么酸？你了解这些酸的性质吗？【教学过程】： 一、硫酸、盐酸的化学性质 1、与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，是 的作用。
2、与活泼金属单质（Mg 、Al 、Fe 、Zn ）反应 向放有Mg 、Al 、Fe 、Zn 的试管中分别加入稀盐酸或硫酸，现象分别为有气体产生、有气体产生、 、有气体产生、反应方程式分别为： 3、与金属氧化物反应 ①与铁锈（主要成分为 ）反应， 现象为 ，反应方程式为Fe 2O 3 ＋ HCl ＝ ，此反应用于金属 ②与氧化铜（黑色固体）反应 现象为 ，反应方程式为CuO ＋ ＋ HCl ＝ 。
4、与某些盐反应（如碳酸盐和BaCl 2） BaCl 2 ＋ H 2SO 4 ＝ 现象 ， 二、酸的通性 1、与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，是 的作用。
2、与活泼金属单质反应 反应表达式为：酸 + 金属 = 盐 + 3、与金属氧化物反应 反应表达式为：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 4、与某些盐反应 反应表达式为 ：酸 + 盐 =盐+水 5、与碱发生中和反应 反应表达式为：酸 + 碱 = 盐 + 水 【课堂练习】 1、下列关于盐酸的说法中正确的是（ ） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、用加热蒸发溶剂的方法可以将稀盐酸变为浓盐酸 C 、酚酞试液遇盐酸变成红色 D 、能使紫色石蕊变红的溶液的一定是盐酸 2、物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（ ） ①X+碱→盐+H 2O ②X+金属氧化物→盐+ H 2O A CaO B CO 2 C NaOH D H 2SO 4 3、白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
鲁教版九年级化学《酸及其性质》 说课稿
《酸及其性质第二课时》说课稿本节课选自九年级化学下册第七单元课题1《酸及其性质》第二课时。
本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。
一、设计理念：常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。
依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。
在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。
在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。
这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。
二、教材内容分析（一）教材内容：初中九年级化学教材（鲁教版）下册第七单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。
常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
（三）教学目标：（1）知识与技能1、通过实验，探究盐酸能与哪些物质反应，能根据实验现象判断反应产物，并能尝试写出化学方程式；2、通过对比实验，尝试写出硫酸发生反应的化学方程式，并能从微粒观分析得出酸的性质相似性与差异的原因；3、通过对比酸和盐的构成认识盐，通过酸和部分盐的反应，认识复分解反应。
4．初步建立物质的构成决定性质，性质决定用途的基本观念。
（2）过程与方法1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。
鲁教版九年级化学全册酸及其性质(第二课时)教案
鲁教版九年级化学全册酸及其性质（第二课时）教案第2课时稀硫酸的化学性质酸的通性课标要求：看法罕见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
内容和学情剖析：盐酸与硫酸是两种重要的酸，在学完盐酸的化学性质的基础上，来接着学习稀硫酸的化学性质，难度有所降低，先生也便于接受，但关于相关化学方程式的书写，依旧是个难点。
关于酸的通性，可以从剖析罕见酸的组成着手，在对比盐酸与稀硫酸化学性质的基础上停止失掉。
学习建议：1.做好温习回忆。
在温习盐酸化学性质的基础上，来研讨稀硫酸的化学性质与酸的特性，可以使难度降低。
2．书写化学方程式时，要引导先生从剖析反响类型的特征入手，墨守成规，逐渐掌握。
3．要引导先生，从微观的角度来研讨化学变化，知道酸具有通性的缘由是都能解离出H+。
4．要放手给先生，让先生在对比盐酸与稀硫酸的基础上，归结出酸的通性。
学习目的：1．掌握稀硫酸的化学性质，知道检验硫酸根的方法。
2．了解酸具有通性的缘由，明白酸的通性。
3.学习研讨一类物质的方法：由特殊到普通。
4．知道罕见酸的主要用途和我国年产量。
知识点〔重点、难点〕：重点：酸的通性。
难点：化学方程式的书写。
实验预备：多媒体；试管、试管刷、滴管、酒精灯、稀硫酸、镁带、生锈的铁钉、碳酸钠粉末、氯化钡溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、醋酸、木条、火柴等。
教员活动先生活动活动意图一、情境引入【演示】将一蘸有稀硫酸的木条拿给先生看。
用酒精灯稍微加热木条，观察。
【设疑】微加热木条，木条怎样短时间内，无清楚变化。
木条一会就变黑。
思索回答：加热后，稀硫酸的浓度逐渐增大，腐蚀性逐渐增强。
借助实验，让先生看法到浓、稀硫酸的不同。
激起兴味，引发思索，进退学习形状。
变黑了呢？【点拨】浓稀硫酸的性质有很大的差异，初中阶段我们重点研讨稀硫酸的化学性质。
【过渡】上节课，我们曾经学习了盐酸的化学性质，下面我们末尾研讨稀硫酸的化学性质。
请问：你以为稀硫酸所具有的化学性质有哪些？与盐酸的相似。
鲁教版九年级化学下册第一节酸及其性质第二课时
教学设计一、创设情景你见过会跳舞的鸡蛋吗？来看一个老师做的小实验吧。
（演示实验：盐酸与鸡蛋反应）同学们知道这其中的原理吗？接下来请同学们跟着老师一起来探究酸的化学性质有哪些。
（板书：酸的化学性质）二、启发诱导，探索新知提出问题：酸能与哪些物质发生反应？旧知回顾：在前面的学习中，我们知道，石蕊遇到碳酸和醋酸都能变红，实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，说明酸可能与哪些物质反应？呈现生活情景：小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。
于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，这是为什么呢？生锈铁钉中有哪些物质？这说明酸还可能与哪些物质发生反应？引导学生提出猜想。
提出猜想：酸可能与——石蕊等指示剂、CaCO3同类的物质、铁（Fe）等金属、铁锈（Fe2O3）……发生反应。
设计实验：同学们能不能根据老师为大家提供的药品，小组讨论，设计出实验方案来呢？在学生汇报的基础上完善实验方案：步骤一：盐酸和指示剂反应步骤二：盐酸与锌粒、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银、氯化钡反应。
进行实验：实验步骤一：盐酸和指示剂反应探究。
根据学生实验结果，引导学生得出盐酸的化学性质：（板书）（1）盐酸能使石蕊试液变红。
步骤二：盐酸与活泼金属、金属氧化物、盐的反应探究。
引导学生汇报并完善实验结果，解释反应原理：（投影）物质反应原理镁条Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑生锈铁钉Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O (Fe +2HCl = FeCl2 + H 2↑) 碳酸钠粉末Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3氯化钡溶液BaCl2+ HCl ≠交流与讨论1：Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3这些物质从阴阳离子来看，有什么共同特征？结论1：（投影）由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐（由于NH4+与金属阳离子性质相似，可以看作金属阳离子，因此NH4Cl ﹑(NH4)2SO4等也属于盐）。
鲁教版九年级化学下册第一节 酸及其性质 (第2课时)教案
第七单元第一节酸及其性质第2课时【教学目标】1.知识与技能（1）了解酸的通性。
（2）能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
（3）能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
2.过程与方法（1）通过视频与实验相结合的方法，让学生充分了解酸的通性。
（2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。
3.情感态度和价值观（1）通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
（2）强化实验及生活中的安全意识。
【教学重点】（1）酸的通性（2）化学方程式的书写【教学难点】化学方程式的书写【课前准备】多媒体、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯等器具。
【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质[无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等]请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质[无色黏稠油状液体、吸水性、应将浓硫酸注入水中稀释]上一节我们了解了酸的物理性质，本节我们研究酸具有的化学性质。
二、新课学习视频：酸与指示剂的作用二、酸的化学性质探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
现象是:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑视频：碳酸钠与盐酸向盛有碳酸钠粉末试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑视频：酸与氧化铁的反应向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
[铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑]视频：稀盐酸和硝酸银的反应向盛有硝酸银溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
九年级化学第七单元 第一节 (第二课时)酸的化学性质优秀教案
《酸及其性质》教学设计
一、教材分析
本节课是选自鲁教版化学九年级下册第七单元第一节《酸及其性质》的第二课时。
学生在学习了酸的概念及物理性质的根底上学习酸的化学性质，对后面“碱和盐的化学性质〞的学习做铺垫。
通过实验探究分类概括、比照分析稀盐酸与稀硫酸的实验，归纳出酸的化学性质，并且在书写化学方程式的过程中渗透盐、复分解反响的定义以及复分解反响的书写规律，其次从微观角度分析酸具有通性和个性的原因，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。
本节课的主要任务是引导学生进行实验探究，从微观角度分析酸具有通性和个性的原因。
培养和开展学生“科学探究〞、“宏观辨识和微观探析〞、“证据推理和模型认知〞的化学学科素养。
二、教学目标
1、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，开展科学探究的能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反响，能从形式上认识复分解反响的特点。
②通过比拟盐酸
三、教学重难点
教学重点：酸的化学性质、化学方程式的书写、复分解反响的判断。
教学难点：酸的化学性质。
四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管假设干支、蒸馏水。
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7.1酸及其化学性质(第二课时)
一、教学目标
1、知识与技能
（1）通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质上就是氢离子的性质。
（2）能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
（3）通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。
2、过程与方法
（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。
（2）通过观察、实验等方法收集信息。
3、情感态度价值观
（1）增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
（2）对学生进行处事态度的情感教育。
二、教学重难点
通过探究活动掌握酸的化学性质。
三、教学方法
实验探究、问题驱动。
四、实验仪器
浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁条、生锈的铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液、水、氯化钠溶液；
井穴板、试管、镊子、药匙、火柴。
五、教学思路
首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语，通过二者的鉴别，进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。
继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸。
趁热打铁，以实验探究为主导，探究盐酸的化学性质。
教师适时质疑，引导学生总结反应现象，分析问题，书写化学方程式。
接着由学生小结、教师补充，得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。
继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。
最后由学生总结得出酸的通性。
教师引导练习，引发对两者用途的思考。
最后对学生进行思想教育。
六、教学过程
（一）复习旧课，导入新课
【教师】教师出示关于盐酸和硫酸的谜语，引导学生猜谜。
教师适时引导回顾，小结两者的鉴别方法。
并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，我们又如何来鉴别它们呢？（教师出示稀盐酸和稀硫酸，没有挥发性，不再粘稠）我们又利用两者的什么不同来鉴别呢？（不同的性质）
引出本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。
那么我们就首先来探究一下盐酸的化学性质吧。
盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？
引导学生分组完成实验操作
【活动与探究】
1.在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉
末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液。
2. 依次滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
教师指出实验注意事项：
1.小组合作，共同探究。
明确实验步骤，严格按照要求实验，全组共同观察现象并记录，人人参与，共同探究。
2.取用药品要规范，稀酸也有腐蚀性，使用时注意用量和安全。
3.实验操作要规范，保持良好的实验习惯。
教师巡视学生实验，指导操作，引导记录。
教师提问学生展示记录的实验现象。
【质疑与生成】
质疑一：稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？
引导学生宏观现象联系微观本质。
质疑二：镁条中稀盐酸产生的气泡可能是什么气体？
播放ppt，教师配音讲解，注意突出氢离子所起的作用。
质疑三：碳酸钠中加入稀盐酸产生的气泡可能是什么气体？
引导讨论，注意联系所学知识。
并分析氢离子的作用。
质疑四：生锈铁钉加入稀盐酸一段时间后又产生的气泡可能是什么气体？
此处难度大，注意引导方程式的书写。
质疑五：硝酸银溶液中加入稀盐酸后产生的白色沉淀可能是什么物质？
根据反应现象和质量守恒定律，尝试书写有关化学方程式。
归纳小结
通过实验探究我们可以得出结论：多种物质都能与盐酸发生反应。
实质都是物质与盐酸电离出的氢离子（H+）的反应。
实验证明:盐酸能使紫色石蕊试液变红；能与金属、金属氧化物、碳酸钠等发生反应。
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的现象？
引导小组讨论。
尝试写出：稀硫酸反应的化学方程式
思考交流：酸溶于水都能电离出氢离子，那么，其他酸是否也能发生类似的反应呢？
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
HCl+AgNO3=AgCl ↓ +HNO3
结论：不同的酸溶于水解离出的酸根离子不同，
性质也存在差异。
分析形式，整理出复分解反应的形式与定义。
引申找出板书的其他复分解反应。
通过探究，你能归纳出酸类物质的共性吗？产生这种共性的原因又是什么呢？
1.和酸碱指示剂的作用
2.和活泼金属的反应
3.和金属氧化物的反应
4.和部分盐的反应
原因：酸溶液中都有H+，酸的性质其实就是H+的性质
通过以上探究，你认为酸在生活、生产中有哪些用途？
酸在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
硫酸的年产量是衡量一个国家化学化工与工业水平的重要标志。
一个小不点，可是真关键。
两个坏脾气，却有大用途。
思想教育：一个最简单、最小的氢离子，却是最重要的阳离子，也许简单、渺小的你有一天也会成为不可或缺的“氢离子”。
再看两个坏脾气，也许跟你一样因为一些缺点不足被人看轻，但是相信你只是没有找到属于自己的人生舞台。
相信努力终会成功！
我来练习
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈D石灰石
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色D能溶于水
3.日常生活中的白醋通常盛放在那种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么？
【课堂小结】本节课我们找到了鉴别盐酸与硫酸的方法，同时也了解了盐酸、硫酸的化学性质。
知道了酸的通性来自共同的氢离子。
认识了盐，了解了复分解反应。
这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。
板书设计
鉴别
盐酸硫酸
1、紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物通性
3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物
4、和盐的反应
5、个性
八、作业布置
《基础训练》有关练习。