鲁教版九年级化学《酸及其性质》第二课时教案

7.1酸及其化学性质(第二课时)

一、教学目标

1、知识与技能

（1）通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质上就是氢离子的性质。

（2）能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

（3）通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。2、过程与方法

（1）通过活动与探究掌握酸的化学性质。

（2）通过观察、实验等方法收集信息。

3、情感态度价值观

（1）增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

（2）对学生进行处事态度的情感教育。

二、教学重难点

通过探究活动掌握酸的化学性质。

三、教学方法

实验探究、问题驱动。

四、实验仪器

浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁条、生锈的铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液、水、氯化钠溶液；

井穴板、试管、镊子、药匙、火柴。

五、教学思路

首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语，通过二者的鉴别，进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸。趁热打铁，以实验探究为主导，探究盐酸的化学性质。教师适时质疑，引导学生总结反应现象，分析问题，书写化学方程式。接着由学生小结、教师补充，得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。最后由学生总结得出酸的通性。教师引导练习，引发对两者用途的思考。最后对学生进行思想教育。

六、教学过程

（一）复习旧课，导入新课

【教师】教师出示关于盐酸和硫酸的谜语，引导学生猜谜。

教师适时引导回顾，小结两者的鉴别方法。并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，我们又如何来鉴别它们呢？（教师出示稀盐酸和稀硫酸，没有挥发性，不再粘稠）我们又利用两者的什么不同来鉴别呢？（不同的性质）

引出本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。

那么我们就首先来探究一下盐酸的化学性质吧。盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？

引导学生分组完成实验操作

【活动与探究】

1.在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉

末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液。

2. 依次滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。

教师指出实验注意事项：

1.小组合作，共同探究。明确实验步骤，严格按照要求实验，全组共同观察现象并记录，人人参与，共同探究。

2.取用药品要规范，稀酸也有腐蚀性，使用时注意用量和安全。

3.实验操作要规范，保持良好的实验习惯。

教师巡视学生实验，指导操作，引导记录。

教师提问学生展示记录的实验现象。

【质疑与生成】

质疑一：稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？

引导学生宏观现象联系微观本质。

质疑二：镁条中稀盐酸产生的气泡可能是什么气体？

播放ppt，教师配音讲解，注意突出氢离子所起的作用。

质疑三：碳酸钠中加入稀盐酸产生的气泡可能是什么气体？

引导讨论，注意联系所学知识。并分析氢离子的作用。

质疑四：生锈铁钉加入稀盐酸一段时间后又产生的气泡可能是什么气体？

此处难度大，注意引导方程式的书写。

质疑五：硝酸银溶液中加入稀盐酸后产生的白色沉淀可能是什么物质？

根据反应现象和质量守恒定律，尝试书写有关化学方程式。

归纳小结

通过实验探究我们可以得出结论：多种物质都能与盐酸发生反应。实质都是物质与盐酸电离出的氢离子（H+）的反应。实验证明:盐酸能使紫色石蕊试液变红；能与金属、金属氧化物、碳酸钠等发生反应。

如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的现象？

引导小组讨论。

尝试写出：稀硫酸反应的化学方程式

思考交流：酸溶于水都能电离出氢离子，那么，其他酸是否也能发生类似的反应呢？

BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl

HCl+AgNO3=AgCl ↓ +HNO3

结论：不同的酸溶于水解离出的酸根离子不同，

性质也存在差异。

分析形式，整理出复分解反应的形式与定义。引申找出板书的其他复分解反应。

通过探究，你能归纳出酸类物质的共性吗？产生这种共性的原因又是什么呢？

1.和酸碱指示剂的作用

2.和活泼金属的反应

3.和金属氧化物的反应

4.和部分盐的反应

原因：酸溶液中都有H+，酸的性质其实就是H+的性质

通过以上探究，你认为酸在生活、生产中有哪些用途？

酸在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。

硫酸的年产量是衡量一个国家化学化工与工业水平的重要标志。

一个小不点，可是真关键。两个坏脾气，却有大用途。

思想教育：一个最简单、最小的氢离子，却是最重要的阳离子，也许简单、渺小的你有一天也会成为不可或缺的“氢离子”。再看两个坏脾气，也许跟你一样因为一些缺点不足被人看轻，但是相信你只是没有找到属于自己的人生舞台。相信努力终会成功！

我来练习

1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )

A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈D石灰石

2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )

A 能与金属反应

B 能与金属氧化物反应

C 能使指示剂变色D能溶于水

3.日常生活中的白醋通常盛放在那种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么？

【课堂小结】本节课我们找到了鉴别盐酸与硫酸的方法，同时也了解了盐酸、硫酸的化学性质。知道了酸的通性来自共同的氢离子。认识了盐，了解了复分解反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。

板书设计

鉴别

盐酸硫酸

1、紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色

2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物通性

3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物

4、和盐的反应

5、个性

八、作业布置

《基础训练》有关练习。