沪教版九年级化学上册知识点整理

沪教版九年级化学上册

知识点整理

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

电热棒足量

新丝路教育化学学科导学案（第次课）教师: 姚波学生: 年级: 日期:

第二章 身边的化学物质

1. 电解水 2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离

用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度

2. O 2物理性质：密度比 ， 溶于水

O 2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应

C + O 2 === CO 2 2H 2 + O 2 === 2H 2O

S + O 2 === SO 2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）

2Mg + O 2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）

3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色固体）

3.CO 2物理性质：

密度 ， 溶于水，固态CO 2俗称 CO 2化学性质：

H 2O + CO 2 === H 2CO 3 (CO 2 使紫色石蕊试液变红)

Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （用石灰水检验CO 2） CO 2用途：

人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等

氧气的实验室制法

药

品

高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体）

反应 2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2

↑

2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 发生 装置

酒精灯、试管、 铁架台

长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集 装置

集气瓶、水槽

法 向上

排空气法

操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满

将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满

其它 棉花作用：防止KMnO 4 粉末进入导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出

长颈漏斗下端要伸入液面以下，

点燃 加热 MnO 2 通电

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

加热

水面，后熄灭酒精灯，防止

水倒吸进试管

防止气体从长颈漏斗跑出

催化剂特点：1.

2. 3.

验证O2将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气

CO2实验室制法

药品石灰石或大理石、稀盐酸

反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶

收集装置

向上排空气法

将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘

1、化学符号中数字的含义

左边：分子、原子、离子的个数

右上：阴、阳离子所带电荷数

上边：（化合物中)元素的化合价

右下： 1个分子中含原子的个数

1个氢原子 2个氧原子 1个双氧水分子

2个氮气分子 3个氯离子 1个铝离子

2个硫酸根离子 n个氢氧根离子

五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价

2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价

化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4

离子符号Na +Cl -OH -Cu 2+Fe 2+Fe 3+SO4 2-

混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等

金属单质：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物质单质

分类非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等

有机物:CH4、酒精等

纯净物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

无机物碱:NaOH、Ca(OH)2等

盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知识点

质子：每个质子带1个单位正电荷。

1.原子中子：不带电

：每个电子带1个单位负电荷

原子呈电中性。核电荷数＝＝

原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

原子的种类是由（ )决定的。

同种元素的原子和离子通过可以相互转换

2.构成物质的基本微有、和。微粒共有的特点：

、、。

由分子构成的物质有、、等。

由原子构成的物质有、、、等。

由离子构成的物质有、等。

3.水通电后生成氢气和氧气。水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。

化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）

物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）

（3）冰溶化后得到水的质量冰的质量

（4）镁燃烧生成氧化镁的质量参加反应的镁和氧气质量总和

能用质量守恒定律解释的有

2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式

3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：

物质X Y Q Z

反应前测得的质量／g 32 51 6

反应后测得的质量／g 60 17 11 12

分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g,所以Y是反应物，X、Z是生成物，

反应为 Y == X + Z 根据质量守恒定律，Q的质量应该不变，

34g 28g 6g Q可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。

练习：

1.

物质 A B C D

反应前质量／g 20 12 2 2

反应后质量／g 0 2 2 待测

（1）该反应类型

（2）C可能是该反应的

（3）反应后D物质的质量是

2.(1)R在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2O，则R由元素组成

分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有C、H，可能含有O

(2)64克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88克CO2和72克H2O，该物质的元素组成是，化学式为。

分析：88克CO2中碳元素质量=88g× =24g,72克H2O中氢元素质量=72g×

=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含24克碳元素、 8克氢元素，所以该物质还有(64g-24g-8g)=32g氧元素。设化学式为C x H y O z ，则由12x：y：16z=24：8：32 ,解得x：y：

z=1:4:1，化学式为CH4O

3.化学方程式书写步骤：

第一步：写出反应中各物质的化学式（最关键）

第二步：配平（使等号两边各原子的数目不变）

定“1”---待定系数法：选择元素组成最复杂的化学式，令化学式前数字为“1”，依据“各原子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用X、Y表示。

按原子出现次数由少→多的顺序依次配平各原子。

第三步：注明反应条件和生成物的状态

（点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面）

12

44

2

18