完整版本碱及其性质复习总结练练习习题.doc
碱及其性质专题练习
第二节碱及其性质专题练习考点一：氢氧化钠和氢氧化钙的性质1.氢氧化钠，化学式__________,____色固体，____溶于水；暴露在空气中的固体氢氧化钠易_____而逐渐溶解，可做干燥剂；氢氧化钠长时间放置在空气中会吸收空气中的________生成______而变质; 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因而俗称________、________、_________。
2.氢氧化钙, 化学式__________,俗称______或______，是______色粉末，______溶于水，其水溶液成为石灰水。
氢氧化钙也有腐蚀性。
氢氧化钙长时间放置在空气中会吸收空气中的________生成__________而变质。
3、氢氧化钙的制备：高温煅烧石灰石得到生石灰：化学方程式为：_____________________，生石灰与水反应制得熟石灰，化学方程式为：_______________________。
生石灰能吸收水，可做____________。
4、氢氧化钠需密封保存的原因：①②5、若氢氧化钠不慎粘在皮肤上，要立即用冲洗，然后再涂上。
6、氢氧化钠潮解可做干燥剂，生石灰具有吸水性可做干燥剂。
均可以干燥的气体有碱性气体和中性气体，不可干燥酸性气体。
7、氢氧化钠、氢氧化钙都需密封保存，否则暴露于空气中物质质量且变质，浓硫酸、浓盐酸都需密封保存，否则暴露于空气中溶质质量分数且不变质。
考点二：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、能使紫色的石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。
2、能与CO2等非金属氧化物反应石灰水与CO2反应的化学方程式：现象：,常用于CO2的检验。
氢氧化钠与CO2反应的化学方程式：，常用于CO2的吸收。
3、能与盐溶液发生复分解反应：氢氧化钠和氯化铜溶液反应：；现象：氢氧化钙和氯化铜溶液反应：；现象：氢氧化钙和碳酸钠溶液反应：；现象：考点链接：一、选择题1、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液2、下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰3、用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A.固体：硝酸铵；液体：水B.固体：生石灰；液体：水C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D.固体：氯化钠；液体：水4、下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3 碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐6、下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液7、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B. Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中8、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
碱及其性质(包含练习题及答案)
碱及其性质一、以前接触的碱1、请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：澄清石灰水内的溶质是Ca(OH)2，氢氧化钙就是常见的一种碱。
2、常见的碱：（1）氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H2O （2）碱的定义：NaOH ＝Na+ + OH–KOH = K + + OH–Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– NH3·H2O==NH4++OH—思考：上述五种碱在水中解离产物的共同之处是什么？上述五种碱在水中解离的共同之处是五种碱在水中解离出的阴离子全部是OH—。
定义：碱是在水中解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
例题1：下列说法正确的是（B）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等例题2下列物质属于碱类的是（B）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石例题3：下列物质不属于酸类的是（C）A. H2SB. HClC. NaHSO4D. H2CO3例题4、下列物质暴露在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（B）A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.过氧化氢溶液例题5、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（A）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B、其水溶液有涩味和滑腻感C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色例题6、下列做法不科学的是（C）A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢二、化学中常见的碱（一）活动天地2---1自我总结：氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；一种白色固体，因为其具有吸水性暴露在空气中会发生潮解，易溶于水，溶于水的过程中会发出大量的热，具有强烈的腐蚀性。
碱及其性质练习题
7.2碱及其性质练习题一、单选题1.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是()A. 物理性质完全相同B. 都可以干燥氧气、二氧化碳等气体C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D. 它们都能与盐酸发生中和反应2.类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
其中错误的是（）A.全部B.只有①②③C.只有②③④D.只有①3.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是()A. 与二氧化碳反应B. 与盐酸反应C. 与氯化铜溶液反应D. 与氧化铁反应4.下列各组内表示同一种物质的是()A. 烧碱、火碱、NaOHB. 消石灰、生石灰、Ca(OH)2C. 盐酸、食盐、HClD. 冰、干冰、H2O5.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A. ①⑥B. ②③⑤C. ③⑤D. ②③④6.下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；③用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；⑦生成盐和水的反应一定是中和反应A. ①③④B. ①③⑤⑥C. ①③④⑦D. ①②③④7.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A. 紫色石蕊试液B. 氯化钠溶液C. 铁粉D. pH试纸8.证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是()A. 氯化钡溶液B. 澄清石灰水C. 二氧化碳气体D. 足量盐酸9. 推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B.NaOH溶液中的OH 能与酸反应，则KOH溶液中的OH 也能与酸反应C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH 4 NO 3 中没有金属离子，不属于盐10.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图象能正确反映对应变化关系的是()A. B. C. D.11.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()A. B. C. D.二、填空题、计算题1.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．请回答下列问题：(1)甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功______，理由是________________________________________________。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点归纳及练习题
初三化学酸碱盐知识点概括常有的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂 ( 简称：指示剂 ) 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同样样的颜色。
常有的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇 酸溶液变为 红色 ，遇 碱溶液变为 蓝色 。
酚酞溶液遇 酸溶液不变色 ，遇碱溶液变为 红色 。
3. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1) ．溶液由紫色变为红色。
(2) ．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4. 用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性的方法： (1) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2) 取少许该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或许滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
二、几种常有的酸1．盐酸是 HCl （气体）的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸拥有挥发性 ，浓盐酸在空气里会形成白雾 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘由。
2．浓硫酸：无色无味液体。
(1) 有吸水性 ，在实验室中常用它作干燥剂。
(2) 浓硫酸拥有强腐化性（ 脱水性 ），使用时必然十分当心。
它能强抢纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不停搅动。
(4) 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立刻用大批水冲刷，此后涂上 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质(1) 能使酸碱指示剂显示不同样样的颜色。
(2) 能与多种开朗金属反响，生成氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H2SO 4=Al 2（ SO 4） 3+3H 2↑(3) 能与某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈 +盐酸： Fe O+6HCl====2FeCl 3 +3H O （黄色溶液）；2 32铁锈 +硫酸： Fe O+3H SO====Fe(SO ) +3H O2 32424 32（ 4）酸与碱反响（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠： NaOH + HCl = NaCl + H 2O （中和反响）以以以下图，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
第七单元 第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙
2018-2019学度鲁教版初三化学碱及其性质练习(可编辑修改word版)
2018-2019 学度鲁教版初三化学碱及其性质练习一、单选题（共9 题；共18 分）1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A. 脱水性B. 强腐蚀性C. 易潮解D. 强碱性2.下列物质的溶液中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A. HClB. MgCl2C. KNO3D. CuSO43.（2019•长春模拟）下列物质中，不能用NaOH 表示其组成的是（）A. 火碱B. 烧碱C. 苛性钠D. 纯碱4.下列物质的用途中，不正确的是（）A.大理石用作建筑材料B. 碳酸钙用作补钙剂C. 纯碱用于降低土壤酸性D. 氯化钠用于烹调食物时的调味品5.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D. 能与CO2反应生成水6.下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（）。
A. H2B. CO2C. O2D. CO7.物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH 具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ③④8.明代爱国诗人于谦写道：“千锤万凿出深ft，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”（《石灰呤》）该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神．诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实．下列化学变化与诗意无关的是（）A. CaCO3CO2↑+CaOB. CaO+H2O=Ca（OH）2C. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD. CO2+H2O=H2CO39.工业上制取二氧化碳最适宜的方法是（）A. 煅烧石灰石B. 石灰石与盐酸反应C. 燃烧木炭D. 燃烧煤二、填空题（共4 题；共16 分）10.我熟悉实验的安全知识，我能处理实验事故．（将事故与处理方法用线连起来）．酒精失火割伤烫伤吸入有毒气体A：在烫伤处涂上烫伤膏或万花油B：请立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生出来C：请立即用湿布覆盖D：请用3%双氧水清洗，涂上红药水或贴上止血贴11.洪源同学用下图总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）（1）为了验证反应①，洪源将无色酚酞试液滴入NaOH 溶液中，溶液由无色变成。
碱的性质及习题
(2)难溶性碱受热易分解 (2)难溶性碱受热易分解
Cu(OH)2=CuO+H2O
1.含有下列离子的溶液中，溶质全部是碱 含有下列离子的溶液中， 含有下列离子的溶液中 的是（ 的是（ B ）
A.Na+ OH- SO42C.H+ SO42- ClB.Ca2+ K+ OHD.NH+ Cl- CO32-
2下列属于碱的是（ B ） 下列属于碱的是（ 下列属于碱的是
2、碱跟酸性氧化物反应 、
非金属氧化物＋ 非金属氧化物＋ 碱
＝
盐
＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 用来检验二氧化碳 二氧化碳的存在反应 用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
NaOH＝ SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
吸收或除去二氧化碳（ 、 吸收或除去二氧化碳（CO、NO不能与碱发生 不能与碱发生 反应） 反应）
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用 用盐酸中和 溶液的过程中， 溶液的过程中 什么方法检验酸或碱是否过量？ 什么方法检验酸或碱是否过量？
3、中和反应的应用： 、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2] ）改良土壤：农业上用熟石灰 ） 降低土壤的酸性， 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目 的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠 ）精制石油： [NaOH]中和过量的硫酸 2SO4]； 中和过量的硫酸[H 中和过量的硫酸 ； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3] ）治疗疾病：医学上用氢氧化铝 中和过多的胃酸． 中和过多的胃酸．
3、碱能跟酸反应（中和反应） 碱能跟酸反应（中和反应） 通式： 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 NaCI + H2O
初中化学碱和碱的化学性质考点练习及答案.doc
初中化学碱和碱的化学性质考点练习及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.物质的性质决定其用途。
下列有关物质性质和用途的说法中错误的是A、烧碱显碱性——可以中和酸性土壤B、氮气性质比较稳定——可充人食品包装袋中防腐C、铜片能导电——可作电极D、干冰升华吸收热量——可用于人工降雨【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱2.根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④【答案】C难度：中等知识点：常见的酸和碱3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
小强对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙l4.下列物质的俗称与化学式不相符合的是（）A．干冰 CO2B．生石灰 Ca(OH)2C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱5.以下推理正确的是A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】B难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应6.下列物质能够反应，且没有明显现象的是A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中【答案】C难度：容易知识点：常见的酸和碱7.下列有关物质用途的说法中，错误的是[]A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱8.为了打造“江北水域,运河古都”,光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙.氢氧化钙的俗名是()A.火碱B.纯碱C.熟石灰D.生石灰【答案】C难度：容易知识点：常见的酸和碱9.概念之间有并列、包含、交叉等关系。
(完整版)碱的化学性质专题复习(带答案)
碱的化学性质专题复习（带答案）例如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体 Y。
挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。
气体X和液体Y可能是( )A. X是CO2，Y是KOH溶液 B．X是O2，Y是稀硫酸C. X是H2，Y是NaOH溶液 D．X是CO，Y是稀盐酸答案A解析：小气球鼓起，说明锥形瓶内的压强减小，即X气体与Y液体发生反应，A中的CO2与KOH可以发生反应而使瓶内压强减小。
1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A．（1）（2）（3） B．（4）（5） C．（1）（2）（5） D．全部2.云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。
为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点( )A．食醋 B．花生油 C．食盐 D．白酒3.在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。
这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（）A．HNO3 B．HCO3- C．NH4+ D．SO42-4.下列说法正确的是（）A. 在化学反应中原子团和原子一样B. 非金属元素的原子在化学反应中一定失电子C. 碱在水中不一定都能电离生成OH-D. 在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定能从盐中置换出排在后面的金属5.下列溶液中，pH大于7的是（）A. Na2CO3B. KOHC. NaClD. HNO36.在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是（）A. HClB. NaClC. KOHD. Cu(OH)27.下列物质中属于碱的是（）A. KOHB. Cu(OH)2CO3C. KHCO3D. K2SO48.实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，并吸收多余的R干燥剂(已知空气的平均相对分子质量为29)，则R可能是（）A．CH4 B．NH3C．O2 D．HCl9.有盐酸、硝酸铜、碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾五种物质的溶液，其中_______和其余四种物质都能发生化学反应，而且反应的类型均为________反应。
初中化学第七单元第二节《碱及其性质》考试题及答案.doc
初中化学第七单元第二节《碱及其性质》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共5题） 1.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( )A.二氧化碳 冰 CO2B.氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2C.氧化钙 石灰石 CaOD.氧气 臭氧 O3【答案】选B 。
本题考查学生对常见物质的名称、俗名以及化学式的识记能力。
解答本题的关键有两点：(1)对生活中常见物质的名称与俗名的正确对应。
(2)化学用语中化学式的正确书写。
A 中固态二氧化碳的俗名是干冰，C 中氧化钙的俗名是生石灰，D 中氧气和臭氧是两种不同的单质。
难度：容易 知识点：常见的酸和碱2.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水【答案】选C 。
Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关。
难度：容易 知识点：常见的酸和碱3.氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱，下列有关它们的说法中正确的是( )A.它们的溶液都能使酚酞试液变红色B.都能用作某些气体的干燥剂C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D.都能用作建筑材料【答案】选A 。
氢氧化钠与氢氧化钙的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红色，A 正确；氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，氢氧化钙不能用作干燥剂，B 不正确；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳气体，C 不正确；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作建筑材料，D 不正确难度：容易 知识点：常见的酸和碱4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )【答案】选D。
碱及其性质复习(附练习及答案)
碱及其性质【基础巩固】一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。
3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。
有腐蚀性，是、的主要成分。
4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰（高温煅烧石灰石）：5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。
二、碱的化学性质1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。
3．碱与酸反应（中和反应）：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。
4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。
5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。
（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。
【小试牛刀】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是()2.下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO43.下列物质的俗称与化学式不相符合的是()A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
碱的基本性质复习学案及补充练习
碱的基本性质复习学案及补充练习（含答案）考查要点1．碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。
考查要点2．碱的性质碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
考查要点3．中和反应的概念氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。
考查要点4．鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法一般的鉴别过程是“取样、加试剂、根据实验现象得出结论”。
SO42-的鉴别采用BaCl2；OH-的鉴别采用酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采用HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。
考查要点5．碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而潮解，利用这个性质它可用作某些气体的干燥剂。
利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。
【经典例题】1．下列对NaOH的描述不正确的是( )A．易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B．固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2C．NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D．NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱2．下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（）A．硝酸钠溶液B．酚酞试液C．稀盐酸D．硫酸铜溶液3．下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A．食盐B．硫酸铜溶液C．氧化铜粉末D．氢氧化钠固体4．下列各组气体可用火碱干燥的是( )A．H2、O2、N2B．CO、SO2、H2C．CO2、HCl、N2D．CO、CO2、O25．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱D．醋酸6．下表为家庭中一些常见物质的pH。
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋7．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是( ) A．Fe B．Fe2O3C．CuO D．FeO8．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸9．现有a．MgSO4b．NaOH c．CuSO4 d．NaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是（）A．abed B．bcda C．cbad D．cadb10．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜的化学式为，形成该白膜的化学方程式为：；要洗去这层白膜应选用试剂，发生反应的化学方程式为：。
(word版)九年级化学《碱性质》习题
常见的碱习题精选常见的碱1、碱的通性 (OH -)，所以它们具有相似的化学性质——通性： 碱溶液里都含有氢氧根离子常见碱[NaOH 和Ca(OH)2]的性质、用途比较见下表： 化学 NaOHCa(OH)2 式俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰物质 白色固体，极 溶于水，溶解时 ，有 性，易潮解〔作枯燥剂〕有强 白色固体，溶于水，有强腐蚀性 性质腐蚀性①溶液使紫色石蕊试液变 ，使无 ①溶液使紫色石蕊试液变 ，使无酚酞方试液变 酚酞方试液变化学 ②与非金属氧化物反响NaOH+CO2=②与非金属氧化物反响Ca(OH)2+CO 2= 性质〔通③与酸发生中和反响③与酸发生中和反响性〕NaOH+H2SO4=2〔常用于中和土壤酸性〕Ca(OH)+HCl =④与某些盐反响④与某些盐反响FeCl+NaOH=Ca(OH)+NaCO=〔土法制碱〕32 2 3化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、用途 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等印染工业、作枯燥剂一、选择题1．以下气体能用固体 NaOH 作枯燥剂的是A.H2B.HClC.CO2D.SO22．以下各试剂中可用来鉴别 CaOH 2和NaOH 溶液的是A 盐酸B 酚酞试液C 碳酸钠溶液D 石蕊试液3．以下各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反响能否发生的是 DNaOH 和HClA 石灰石和盐酸 BBaOH 2 和H SO CFeO 和盐酸4．只用一种试剂就能鉴别出 2 4 2 3 NaOH 、CaOH 2 、稀HSO 三种溶液，这种试剂是2 4A 氯化钡溶液B 紫色石蕊试液 C 碳酸钠溶液 D 酚酞试液 5．以下各组物质的溶液混合后，能发生反响但观察不到明显现象的是 D ．NaCO 和Ca(OH)A ．NaCO 和HClB ．Ca(OH) 2 和HNOC ．CuSO 和KOH 22 3 3 4 2 3 6．要除去制取CO2 时混有的HCl 气体，以下方法中正确的选项是〔 〕A ．将气体通过石灰水B ．将气体通过NaOH 溶液C ．将气体通过Na2CO3 溶液D ．将气体通过铁粉二、填空题7．生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是。
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《碱及其性质》练习题
1、 写出下列离子符号及物质的化学式：
氢氧根离子 钠离子 钙离子、 钾离子
铜离子 铁离子 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 ，氢氧化铜 氢氧化铁 2、 写出下列物质的化学式 石灰水中的溶质 石灰石的主要成分 烧碱 火碱 熟石灰 生石灰
钡离子。
3、 使用氢氧化钠时，若不慎将氢氧化钠粘在皮肤上，应立即 再涂上 溶液
4、 用下列四种元素（ O 、H 、 Ca 、 S ）写出下列物质的化学式 酸 碱 盐 金属氧化物 最常用的溶剂
5、写出下列反应的化学方程式
高温煅烧石灰石 生石灰与水的反应 二氧化碳通入石灰水中
石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠小结：
1、化学药品暴露在空气中
物质名称 总质量 溶质质量 溶质质量分数 原因浓盐酸 浓硫酸 生石灰
氢氧化钠固体
2、常见气体的干燥剂（中学主要接触的气体有： O 2、H 2、 CO 2、 NH 3） 干燥剂 能干燥的气体
不能干燥的气体 分类 浓硫酸 O 、 H 、 CO 2 NH
3
酸性干燥剂
2 2
CO 氢氧化钠
O 、 H 、 NH 3 2
碱性干燥剂 2 2 CO 氧化钙 O 、 H 、 NH
3
2
碱性干燥剂
2
2
碱石灰（以上两种 O 2、 H 2、 NH 3 CO 2
碱性干燥剂
混合）。