【精品推荐】苏教版高中化学必修一人类对原子结构的认识(第二课时)

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高中化学苏教版必修1导学案专题1 第三单元《人类对原子结构的认识第二课时》

《人类对原子结构的认识第二课时》导学案[课标要求]:1、通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

2、了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示，知道活泼金属和活泼非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实，通过分析氧化镁的形成,了解镁与氧气反应的本质.［重点]：原子核外电子排布的一般规律；核素的辨析。

［难点］:元素化合价与原子核外电子数的关系.预习案：阅读教材第27页至第33页，完成以下内容。

相关知识1．原子的构成原子错误!2．一个质子带一个单位正电荷，相对质量约为1；一个中子电荷，相对质量约为；一个电子电荷，相对质量约为.原子核只占有原子中极小的体积,却几乎占有整个原子的质量。

3．错误!X表示质子数为，中子数为的一种X 原子。

质量数（A）＝__________＋__________≈质子数、原子序数、核电荷数三者之间有什么关系？质子数、电子数、微粒所带电荷三者之间有何关系？（1）原子或分子:不带电荷，质子数电子数。

（2)阳离子ZMn+：电子数=(3）阴离子ZRn—：电子数=4．元素：核素：具有一定数目______和一定数目______的一种原子。

同位素：__________相同，__________（或__________）不同的核素互称为同位素。

所以也可以说同种元素的不同间互称为同位素。

碳元素的两种核素比较：核素表示式质子数中子数应用错误!C 相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准错误!C考古断代氢元素的三种核素比较:名称符号核素表示式俗名质子数中子数氕H氘D重氢氚T 超重氢预习自测1．某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的（）A．质子数B．质量数C．电子数D．原子序数2．元素的种类和原子的种类( )A．前者大B．后者大C．相等D．不确定3．在任何微粒里都具有的是（)A．质子、中子、电子B．质子、中子C．质子、电子D．质子4．错误!Cl-中质子数与中子数相差，中子数与电子数相差.错误!Mg2＋中质子数与中子数相差，中子数与电子数相差.5．在错误!Li、N、错误!Na、错误!Mg、错误!Li、错误!C六种核素中：（1)________和________互为同位素；（2)________和________质量数相等，但不能互称同位素;(3)________和________中子数相等，但质子数不相等,所以不是同一种元素。

高中化学人类对原子结构的认识 2苏教版必修一

人类对原子结构的认识第二框题原子的构成学习目标知识技能：⒈复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系；⒉知道同位素概念。

过程方法：采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。

情感态度：让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。

教学准备多媒体课件教学过程情景设计：展示图片：原子结构图引入新课：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。

质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-8中的数据进行比较。

学生活动：阅读表1-8，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。

有同学会问：什么是相对质量？（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：（2）归纳总结构成原子的微粒之间的数量关系（3）填写下表：交流讨论：⑴若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用AZ X表示图中的原子组成分别为：⑵质量数的概念：。

（3）电性关系：⑷质量关系整理归纳：⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：⑴A Z X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

p中各个字母的含义：AZ X qA：质量数；Z：质子数；q：原子个数；p：电荷数。

⑵电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）⒉元素、核素、同位素学生活动：阅读书本第31页内容，得出：⑴核素、同位素的概念；⑵质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。

新苏教版高中化学必修一：2.3.1 人类认识原子结构的历程原子核的构成(2) 教案

专题2第3单元人类对原子结构的认识2.3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成本节教材位于专题二第三单元《人类对原子结构的认识》的第一课时，通过前面的学习，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。

在这些知识的基础上，通过本节课的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。

在本节课中主要学习原子的组成及原子结构模型的演变等内容，又能为后面元素周期表的学习奠定基础。

故在化学学习中起到承前启后的作用。

教学目标：1、了解人类认识原子结构模型的演变历史；2、掌握原子的组成，会正确计算微粒的质量数、质子数、电子数、中子数；3、能正确了解元素、核素、同位素之间的关系。

核心素养：通过了解原子结构模型演变的历史，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

在对前人研究历程的学习中逐步形成科学的研究方法和对前人研究成果正确感态度，树立正确的价值观。

1掌握原子的组成，会正确计算微粒的质量数、质子数、电子数、中子数；2.能正确了解元素、核素、同位素之间的关系；学生复习上节课已学的内容，并回顾初中所学原子的构成的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。

【引入】你认为一张纸可以永远撕下去而变的无穷小，还是撕到一定程度，达到了其最小的组成后就不能再继续撕了?【过渡】我国古代先贤惠施说过：“一尺之锤，日取其半，万世不竭。

”他认为物质是无限可分的。

古希腊哲学家德谟克利特提出，每样东西都是由最小的部分组成，而这最小的部分不能再分。

他认为物体可以不断切割直到其最小部分，这最小的部分称为“atomos”。

atom（原子）这个单词来源于此。

那么，物质能否无限可分？【讲解】学生阅读课本，了解人类是如何逐步认识原子结构的。

一、原子结构模型的演变1、道尔顿——实心球模型1803年2、汤姆生——葡萄干面包模型1897年3、卢瑟福——核式结构模型1911年4、波尔——电子分层排布模型1913年【练习】请同学们完成下列问题：1、核式结构模型是哪位科学家提出的？A、波尔B、道尔顿C、卢瑟福D、汤姆生2、汤姆生提出了哪种原子结构理论？A、实心球模型B、葡萄干面包模型C、核式结构模型D、电子分层排布【学生活动】思考并回答。

高中化学 1.3《人类对原子结构的认识》教案苏教版必修1

第3单元人类对原子结构的认识第3单元课时1 原子结构模型的演变一、学习目标1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。

认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。

体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。

通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。

了解化合价与最外层电子的关系。

3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。

二、重点、难点重点：原子结构模型的发展演变镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路本课设计先让学生描绘自己的原子结构模型，继而追随科学家的脚步，通过交流讨论，逐步探讨各种原子结构模型存在的问题，并提出改进意见，让学生主动参与人类探索原子结构的基本历程，同时也可体会科学探索过程的艰难曲折。

通过镁和氧气形成氧化镁的微观本质的揭示，初步认识化学家眼中的微观物质世界。

四、教学过程[导入] 观看视频：扫描隧道显微镜下的一粒沙子。

今天我们还将进入更加微观的层次，了解人类对于原子结构的认识。

你认为我们可以通过什么样的方法去认识原子的内部结构呢？直接法和间接法，直接法努力的方向是观察技术的提高和观察工具的改进，而间接法则依赖精巧的实验和大胆的假设。

事实上直到今天即使借助扫描隧道显微镜也无法观察到原子的内部结构，所以在人们认识原子结构的过程中，实验和假设以及模型起了很大的作用。

一、中国古代物质观[提出问题]我们通常接触的物体，总是可以被分割的（折断粉笔）。

但是我们能不能无限地这样分割下去呢？[介绍]《中庸》提出：“语小，天下莫能破焉”。

惠施的人也说道“其小无内，谓之小一”。

墨家则提出：“端，体之无序最前者也。

”在英文里，如今被译成“原子”的Atom一词，源于希腊语，它的字面上的意思是indivisible “不可分割”。

苏教版高中化学必修一1.3《人类对原子结构的认识》优秀课件2

同位素
➢ 质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。
化学性质几乎
质子数相同核外电子数相同完全相同
H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同
中子数不同物理性质不同用途不同
课堂小练
关于H+、11H、 21H、31H四种微粒，下列说法正确的是（ C ）
A、是四种氢元素 B、是氢元素的四种同位素 C、是氢元素的四种不同微粒 D、它们的中子数均相同
03Part Three 原子核的组成
质子 1.质子质量与中原子子质量核相近。 2.电子原质子量与质子、中子质量中相子比，可忽略不计，即原子质量主要核集外中在电原子子核上。
原子的组成电量/C
原质子原子子核中子
1.602 ×10-19 0
核外电子 1.602 × 10-19
相对质量
1.007 1.008 1/1836
Who？
Theory ？
一、原子结构模型的演变
4、玻尔——电子分层排布模型
Who？
Theory ？
Conclusion：原子结构模型的演变
20世纪初
1913年
量子力学模型
1911年
玻尔，电子分层排布
1897年
卢瑟福，核式结构模型
1803年
汤姆生，葡萄干面包模型
道尔顿，实心球模型
1、核式结构模型是哪位科学家提出的？ A、波尔 B、道尔顿
质量/kg
1.673 × 10-27 1.675 × 10-27 9.109 × 10-31
从这个表格上的数据你可以得到什么信息？
原子
F Na Al
质子数（Z）
9 11 13
中子数（N）

高一化学苏教版必修一13人类对原子结构的认识教案

原子结构模型的演变第一课时【三维目标】知识与技能：1．了解人类对原子结构的认识过程，理解微观世界的基本研究方法。

2．理解目前的原子结构模型3．掌握元素的化合价与元素原子核外电子变化的关系4．熟记1－20号元素，并能正确书写它们的原子结构示意图过程与方法：1．了解模型研究的基本方法。

2．学会比较观察法情感态度与价值观：从人类对原子结构的认识，体验科学研究的艰辛和乐趣。

接纳结构决定性质的辩证观点。

【教学重点】最外层电子与元素性质（化合价）之间的关系原子结构示意图的书写【教学难点】原子结构示意图的书写【教学用具】CAI课件模型图片【课时安排】1课时【教学过程】【交流与讨论】：自学原子结构模型演变的内容，与同组同学进行讨论、交流，完成下表。

电子并测得质量面。

卢瑟福 a 粒子散射实验，少数粒子被弹回原子中有原子核，电子在核周围运动。

玻尔氢原子光谱核外电子在一系列的轨道上运动，能量不变。

量子力学核外电子不遵守经典力学规律波粒二象性引导学生思考：1．科学家在研究原子构成的时候，采用了哪些方法？2．每次发现比上一次有什么进步？3．从科学家对原子结构的研究过程中，你得到哪些启示？在学生充分讨论的基础，引导学生认识到：（1）实验事实和模型研究方法在科学研究中的重要意义。

（2）科学研究的方法：提出假设→建立模型→实验→修正模型（3）科学研究要善于继承，更要敢于怀疑前人的结论。

（4）想象力是创造的前提【问题解决】原子结构的表示方法1．按原子序数的顺序写出1－20号元素2．用原子结构示意图表示出它们的结构。

【方法提示】：在学生解决问题的过程中，给予以下知识和方法的提示：1．各层最多容纳的电子数：第一层2个第二层8个，第三层182．最外层不超过8个（稳定结构）3．电子由里向外填入4．原子结构示意图各部分表示的意义。

在学生完成后进行检查、归纳。

（见板书设计）【交流与讨论】：自学MgO的形成过程，交流所得到的结论根据学生思考的情况，必要时可设置如下台阶进行启发？1．最外层几个电子时较稳定？2．原子达到稳定结构的方法有哪些？在学生讨论的基础上，归纳得出：1．最外层8个电子时原子达到稳定结构2．元素的原子可以通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，活泼金属容易通过失去电子达到稳定结构，而活泼非金属元素的原子容易通过得到电子达到稳定结构。

苏教版高中化学必修一课件人类对原子结构的认识 (2)

物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。
扫描隧道显微镜下的原子影像
原子是否真的是一个不可再分的球体呢？
风为车什会么发真生空转环动境？中
汤姆生：这种粒子质量不及氢原子质量的
千分之一——发现电子。
汤姆生的原子结构模型
1897年，汤姆生提出新的原子结构模型。
2．原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着；原子核外的空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好与原子核中的正电荷相等。
玻尔——发现核外电子的能量
玻尔在研究氢原子光谱产生的原因中，发展了原子结构理论。
原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
Z
N
A
F9
10
Na 11
12
Al 13
14
相对原子质量
18.998 22.990 26.982
原子质子数中子数质子数+中子数相对原子质量
Z
N
A
F9
10
19
18.998
Na 11
12
23
22.990
Al 13
14
27
26.982
质子的相对质量≈中子的相对质量≈ 1 质子数Z+中子数N=质量数A≈相对原子质量
电性 1个质子带1个单位正电荷
不显电性 1个电子带1个单位负电荷
核内质子数=核外电子数=核电荷数
组成原子的微粒有怎样的质量关系？
质子中子电子
质量 1.673×10－27kg 1.675×10－27kg 9.109×10－31kg

苏教版高中化学必修一《人类对原子结构的认识》第二课时【创新课件】

的比值，
mx
即同位素相对原子质量=
1 12
mc
（2）同位素（或原子）的近似相对原子质量：即质量数，是同某元素各种同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和。
（4）元素的近似相对原子质量：指某元素各同位素的质量数与该同位素原子所占原子个数百分比的乘积之和。
（1）核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数 =原子序数
（2）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
（3）阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数
（4）阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数
质量数（A）质子数（Z）中子数（N）核外电子数
Na
23
11
12
11
Na+
23
11
12
10
S
32
16
16
16
总称H、H+、H等都是 H(H)、H(D)、H(T)等都是
氢元素的粒子。12
氢元11素的同位12素。
3 1
区别（2）是宏观概念，只（2）大多数元素存在同位素。
表示种类，没有数量各元素的稳定同位素在自然
含义。
界中的原子百分组成保持不
变。
联系
同一元素的各种同位素，核外电子排布相同，虽然原子种类不同，但化学性质相同。
例的题叙述2：中某正微确粒的用是ZA（Xn-表）示。B下列关于该粒子
A 所含的质子数=A-n B 所含中子数=A-Z C 所含电子数=Z-n D 质量数=A+Z
解析：原子组成符号中，X代表元素符号，左上角A为质量数，左下角为质子数，A=Z+N。
例题3：已知R2+核内共有N个中子，R的质量数

《人类对原子结构的认识第2课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】

第三单元人类对原子结构的认识第2课时原子核外电子排布◆教学目标1．认识和了解原子核外电子的排布规律，并能运用原子结构示意图表示原子核外电子的排布。

2．初步认识“结构决定性质”的思想，能从原子核外电子的排布理解元素所对应的性质。

◆教学重难点1．原子核外电子排布规律。

2．原子核外电子排布与元素性质的关系。

教学过程导入新课上节课我们学习了原子结构的知识，了解了原子的构成。

科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

我们知道，原子的体积很小，与原子相比，原子核的体积更小。

如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。

因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里运动。

核外电子的运动与宏观物体不同：我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。

那么我们如何描述原子核外电子的运动？讲授新课教学环节一：原子核外电子排布【讲解】核外电子的分层排布（1）经过长期研究，人们发现，含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，能量较低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，可以认为电子在原子核外是分层排布的。

人们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层（2）核外电子排布的一般规律：•电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层，即最先排K层，当K层排满后，再排L层等。

•原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2。

•最外电子层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时，最多只能容纳2个电子）电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，在之后的课程中，会进一步学习。

教学环节二：核外电子的表示方法【过渡】怎样简明方便地表示核外电子的分层排布呢？【讲解】人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。

高中化学人类对原子结构的认识 (2)苏教版必修一

教师提问：请某位同学来总结一下有关原子的质量与质子、中子、电子的质量之间的关系。
学生回答：原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子跟中子的质量基本相等。
教师提问：请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷情况，看看你能得出什么结论氢、钠、氯、氦、氖、氩等原子都是显电中性，由此你能得出什么结论?
课题
原子的构成
教学
目标
1．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。
2．能根据原子组成符号判断原子的构成。
3．知道同位素等概念。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
重点
难点
根据原子组成符号判断原子的构成
同位素的概念
教学
方法
探究式
板书
设计
专题1 化学家眼中的世界
学生思考并回答问题。
启发引导：具有相同的质子数，不同中子数的原子互称同位素。决大多数元素都有同位素。同位素的应用很广泛，请阅读教材第7页“拓展视野”。
学生阅读教材第7页“拓展视野”。
引导练习：做第8页上的练习3。
学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。
学生反思总结。
布置作业：第31页上的练习4、5。
学生回答：中子不带电、质子带正电荷、电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原子核外的电子数相等。
启发引导：请同学们与座位边上的同学进行自我组合形成小组，完成教材第6页“交流与讨论”。
学生讨论并回答问题。
引导练习：做第8页上的练习2。
学生练习。
启发引导：我们已经知道，同一种元素的原子具有相同的质子数，那么，中子数是否一定相同？请阅读教材第7页中间部分来回答这个问题。

2023-2024学年高中化学2.3.2人类对原子结构的认识教案苏教版必修第一册

重点难点及解决办法
重点：
1. 人类对原子结构的历史认识过程；
2. 原子的电子排布规则；
3. 元素周期律的分布规律。
难点：
1. 原子结构模型的演变及其科学意义；
2. 电子排布规则的理解与应用；
3. 元素周期律的发现及其在化学中的应用。
解决办法：
1. 通过展示历史图片和模型，引导学生直观地了解原子结构模型的演变，强化其科学意义。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
3. 请用电子排布规则的知识解释元素的非金属性和金属性。
4. 请用原子结构的知识解释催化剂的作用机理。
5. 请用元素周期律的知识解释元素的原子半径变化规律。
补充说明：
1. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，原子结构的知识可以帮助我们理解这一过程。
2. 同主族元素性质的相似性是因为它们的电子层数相同，差异性是因为它们的核电荷数不同，元素周期律的知识可以解释这一现象。
教学反思与总结
教学反思：
今天教授了人类对原子结构的认识，从道尔顿、汤姆逊到卢瑟福，再到现代的原子模型，感觉学生们听得很认真。看到他们积极讨论，提出各种问题，我很高兴他们能够参与到课堂中来。
我发现利用多媒体资源，如图片和视频，能很好地帮助学生直观地理解原子结构的变化。他们在看到卢瑟福的α粒子散射实验时，对于原子核的概念有了更深刻的理解。同时，通过实例让学生更好地理解电子排布规则和元素周期律的应用，他们也能够将理论知识与实际应用相结合。

苏教版高中化学必修第一册精品课件专题2 研究物质的基本方法第3单元第2课时原子核外电子排布

②活泼非金属在反应中,一般得到电子,表现负化合价。
【自主思考】 M电子层最多可容纳18个电子,为什么钾原
子的核外电子排布不是
而是
?
提示:若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,
这和电子排布规律中“最外层最多只能容纳8个电子”相矛盾,
不符合电子排布规律。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
生变化。
(2)元素的化学性质与原子结构的关系。
①活泼金属元素的原子最外层电子数较少,容易失去电子;
②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多,容易从外界
获得电子;
③稀有气体元素原子最外层有8个(He为2个)电子,化学性质
稳定,不易得失电子。
(3)化合价和核外电子排布的关系。
①活泼金属在反应中,一般失去电子,表现正化合价。
(1)原子核外电子排布的“四最”。
①一个最低:核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然
后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排
布。
②三个最多:各电子层最多容纳的电子数是2n2,如K、L、M、
N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。
最外层电子数最多是8(K层是最外层时,最多不超过2)。
均相同;决定元素种类的是核内质子数,即核电荷数;金属元素
原子的最外电子层上的电子数一般较少;稀有气体元素原子
最外电子层上一般为8个电子,He最外层为2个电子。
合作探究·释疑解惑
探究任务原子核外电子排布规律
问题引领
1.K层、L层最多容纳多少个电子?试总结各电子层(n)中最多
容纳的电子数。最外层最多容纳多少个电子?
排布在N层上。例如:钙原子
3.写出硫原子和硫离子的结构示意图。

苏教版高中化学必修1 人类对原子结构的认识

1.3 人类对原子结构的认识【知识要点】一、原子结构模型的演变二、原子的构成1、物质组成分子、原子和离子。

原子的直径大小数量级为1×10－8 m 。

2、原子组成质子(p )(+1，1)P ＝Z原子核原子( Z X A ) 中子(n )(0，1)N ＝A －P 不显电性核外电子(e )(－1，1836p )数E ＝Z五方符号：+n m X A Z3．核素、同位素元素种类＝ƒ(Z )同种核素＝ƒ(Z 定，N 同) 同位素种类＝ƒ(Z 定，N )【例题精析】例1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③【分析】在人们研究原子结构的不同时期分别有不同的原子理论，这对后人了解原子的真实结构起了很好的推动作用。

根据现在的研究结果，显然道尔顿当时的原子理论都是不确切的。

【答案】D例2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）+nA.57B.47C.61D.293【分析】本题给出当前科学最新成就的信息，题意清晰明了，考查原子结构的有关知识。

根据原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=核内质子数+核内中子数，得原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57。

【答案】A【能力提升训练】一、原子结构模型的演变1．阅读短文，回答问题。

1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。

1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。

优质课高中化学必修一苏教版课件：1.3人类对原子结构的认识 (共41张PPT)

德谟克利特
（Democritus，460~360 B.C，希腊哲学家）
原子是组成物质的最小粒子。
原子是不能分割的
环节二：穿越与跨越，享受科学研究的快乐——原子结构模型的演变
1803年
道尔顿
（J.Dalton，1766-1844，英国科学家）
利用了大量的实验分析及数据成功的解释了当时很多现象
原子学说
实心球原子模型
设计意图：让学生能够区别猜想和科学理论（经大量实验得出的规律），形成合理的科学本质观。同时体会到科学实验对科学研究的重要作用。
环节二：穿越与跨越，享受科学研究的快乐——原子结构模型的演变
原子学说的基本观点：（1）物质由原子组成（2）原子不能被创造，也不能被毁灭（3）原子在化学变化中不可再分割（4）在化学反应中保持本性不变
第二单元研究物质的实验方法
物质提纯、定性、定量分析——宏观角度实验法第三单元人类对原子结构的认识原子结构模型——微观结构模型法
物质研究
教材的地位与作用
化学物质组成、变化分类 ——理论研究分类法化学世界物质的精彩纷呈物质研究需要
学法
教学过程
环节一：创设情景，引入课题
德谟克利特
庄子
“一尺之槌，日取其半，永世不竭”
原子是组成物质的最小粒子。
设计意图：用最为简单的方式将学生引领至微观世界，明确本堂课的学习目的，激发学生的探索欲望。让学生知道猜想是科学研究的基本方法之一，为之后的教学做好铺垫。
环节二：穿越与跨越，享受科学研究的快乐——原子结构模型的演变公元前5世纪
（3）了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成反应初步了解镁跟氧气发生化学反应的本质。（4）了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。能根据原子组成符号判断原子的构成。知道同位素等概念。

高中化学 1.3 人类对原子结构的认识课件2 苏教版必修1

原子呈电中性
核内质子数（核电荷数）= 核外电子数
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想一想：原子的质量有哪几部分组成？
m = m + m + m (原子)
(质子)
(中子)
(电子)
m m m m (原子) Ar= m = m + m + m (12C)/12
(质子)
(12C)/12
(中子)
(12C)/12
(电子)
(12C)/12
2019/9/2
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交流讨论：
1、分析氦、氖、氩原子结构示意图，请问有什么共同特点？
2、其它原子的“人生追求”是什么？
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钠原子谁要电子 e
我要电子
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原子的构成
{ 原子
原子核
{
质子中子
核外电子
大型体育场与蚂蚁
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想一想：质子、中子、电子的电性如何？ 1个电子带一个单位负电荷中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
——元素符号
—
（想核一内想质：子a数b）c d各代表什么？
+d
X a c+
b
a——质量数； b——核电荷数； c——离子的电荷数；
d——化合价
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想一想：162C 和 164C 是同种原子吗？
同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的原子（核素）间的互称。
练一练：下列属于同位素的是（ ④ ）
= 1.007 Z + 1.008 N + (1.007Z)/1836
≈ Z+N