广东省佛山一中2011届高三10月月考(化学)
广东省佛山市第一中学2022届高三化学10月月考试题(含解析)
9.环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 ( )是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与C3H4是同系物
B. 一氯代物只有一种
C. 与环丁烯互为同分异构体
D. 所有碳原子可能都处于同一平面
【答案】C
【解析】
【分析】
二环[1.1.0]丁烷 ( )的分子式为：C4H6，碳碳键均为单键。
2.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）
A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是氧化物如 Al2O3，故D正确；故选D。
C. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH- NH3·H2O
【答案】C
【解析】
A.铜片与稀硝酸的还原产物为NO：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
广东省佛山市第一中学高一化学10月月考试题
佛山一中2015上学期第一次段考高一级化学科试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S32 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题共40分）一、选择题（只有一个选项符合题意）1．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．属悬浊液 B．分散质是水C．能产生丁达尔效应 D．可完全电离成Fe3+和OH－2．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32－ B．Cu2+ C．SO42－ D．Ba2+3．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水与盐酸5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CuO→Cu B．K I→I2 C．H2→H2O D．HCl→Cl26．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中： SO3 + H2O ＝ H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH ＝ NaCl +H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O7．刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+。
根据该反应判断下列说法不正确的是A．Cu是还原剂 B．Fe3+具有氧化性C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应8．下列物质混合后，能发生离子反应的是A．硝酸钠溶液和氯化钡溶液 B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．稀盐酸和碳酸钠溶液 D．稀硫酸滴到铜片上9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：311．能正确表示下列反应的离子方程式是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42== BaSO4↓C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+ 2H+ == Ca2+ + H2O+ CO2↑D．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++Cu12．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。
广东省佛山市普通高中2010年～2011学年教学质量检测高一化学试卷2010.1
广东省佛山市普通高中2010年～2011学年教学质量检测高一化学试卷2010.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。
2．第I卷答在答题卡上，必须用2B铅笔作答。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试卷及答题卷上。
3．第II卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答；如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
4．考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题共40分）一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）1．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜 D. 钢铁3．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag4. 下列实验操作或事故处理正确的是A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭5．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A．是纯净物B．有丁达尔现象C．能通过过滤的方法得到纳米材料D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和NH3·H2O都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7．下列实验操作正确的是盐酸 空气中燃烧 A ． B ． C ． D ．8．有NaCl 、NaOH 、AgNO 3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是A ．FeCl 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．MgCl 2溶液D ．盐酸9．下列各组物质中，所含的分子数相同的是A ．10g H 2和10g O 2B ．5.6L N 2和0.25mol CO 2C ．0.5 N A 个H 2O 和0.5mol I 2D ．32g O 2和32g O 310．下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是A ．Fe FeCl 3B ．Na Na 2O 2C ．CuSO 4溶液 CuD ．Fe(OH)3 Fe 2O 3 11．能用H + + OH - == H 2O 来表示的化学反应是A ．Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应B ．NaOH 溶液和HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和NaHCO 3溶液反应D ．Ba(OH)2 溶液和稀H 2SO 4反应12．2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。
广东省佛山市高一上学期化学10月月考试卷
广东省佛山市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A . 长度B . 摩尔C . 质量D . 时间2. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A . 氯水B . 钠C . 浓硝酸D . 浓盐酸3. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B . 称量药品时，用镊子夹取砝码C . 反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D . 给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向4. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列常见物质溶于水显著放热的是（）A . 食盐B . 食醋C . 酒精D . 碱石灰5. （2分）有关仪器的用法正确的是（）A . 容量瓶使用前要烘干B . 冷凝器使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进C . 分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出D . 用蒸发皿蒸发溶剂时要用玻璃棒不断搅拌6. （2分） (2018高一上·应县期中) 下表对各组物质的分类标准及分类错误的是（）A B C D液氧、空气、Cl2、铜丝H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸8. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的N2和CO2D . 同压强、同体积的N2O和CO29. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A . 2.24 LB . 4.48 LC . 5.6 LD . 11.2 L10. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法正确的是（）A . 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C . 配制0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D . 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变11. （2分） (2019高二下·吉林期末) 在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。
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（4）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
，如果在配制溶液
过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的凹液面
在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭
氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是
A．该过程中溴化物(Br－)得到电子
B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐()是还原剂
C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
B．32 g氧气含的原子数目为NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA
18．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐()”这一潜
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
二、不定选择题：本大题共6小题，每小题3分。共18分。在每小题给出的四个选项中，有1～2个选项符合题目要求
，全部选对得3分，只选1个且正确的得1分，有选错或不答的得0分。
15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
D．1molH2O的质量为18g
2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A
B
C
D
3．下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是
广东省佛山市第一中学2016届高三10月月考化学试题 含答案
2015-2016学年度上学期高三级化学第二次月考（10月）命题人：张道年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 Na-23 S-32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 I-127第一部分选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题,每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2。
N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A。
1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB。
2L 0。
5mol∙L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD。
丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl—B. =1×10—13mol·L—1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC。
与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N、SD。
水电离的c （H+)=1×10—13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Al、C4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s)+3C(s)==K2S（s)+N2（g)+3CO2（g）ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1；S（s）+2K（s）==K2S（s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2（g)==2KNO3(s）ΔH3= c kJ·mol－1，则x 为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b 5．下列有关实验的选项正确的是A．配制0.10mol ·L—1 NaOH 溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12。
2010-2023历年~广东省佛山一中高一下学期期末考试化学
2010-2023历年~广东省佛山一中高一下学期期末考试化学第1卷一.参考题库(共20题)1.下列叙述正确的是A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水，溴水不褪色D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质2.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3.佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A．碳氧化合物B．碳氢化合物C．氟氯烃D．氮氧化合物4.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入气体可能是A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl25.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是A．KClB．NaBrC．LiID．KF6.下列各组离子在呈强酸性的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、 NO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、NO3-、I-C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-D．K+、Al3+、ClO-、NO3-7.（7分）氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。
（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。
请问：村民应该如何应变（填编号）。
A．应躲到低洼的地方去B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D．应多饮水E．应到较高的地方去（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O。
该反应中氧化剂是，还原剂是，当反应生成标准状况下6.72 LCl2时，转移电子的物质的量为。
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式。
广东省佛山一中10-11学年高二化学上学期第一次段考 文 新人教版
2010学年度上学期高二级第一段考化学科(文科班)试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题（只有．．1．个正确答案．．．．．；共20小题，每小题3分，共60分。
） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A ．甲烷的产量B ．乙烯的产量C ．乙醇的产量D ．苯的产量2.下列有关有机物的叙述正确的是A.均难溶于水易溶于有机溶剂B.都属于非电解质，水溶液不导电C.熔点低、受热易分解且能燃烧D.多数反应速率慢、复杂且副产物多3．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 4．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A ．C 97H 200B ．C 98H 200 C ．C 99H 200D ．C 100H 2005、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是A 乙烷与氯气光照反应B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合D 乙烯通入浓盐酸 6.异丁烷的一溴代物共有A.2种B.3种C.4种D.5种 7、下列关于苯的叙述正确的是A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．苯分子中含有碳碳双键，属于烯烃C ．苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D ．苯分子为平面六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 8．下列反应属于取代反应的是A ．CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O B. CH 2=CH 2+Br 2 BrCH 2CH 2BrC. CH 4+Cl 2 CH 3 Cl +H ClD. 苯与溴水混合 9、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是−→−−→−光照A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10. 比较丙烷的二氯取代物和六氯取代物的种类，前者与后者比较A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定11.下列说法中错误．．的是:①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③12. 某气态烃A 100mL, 最多可与100mL氯化氢气体发生加成反应生成B，1mol B最多可与5mol氯气发生取代反应，则A为A. CH4 B. CH2=CH2C. CH2=CH－CH3D. CH3－CH2－CH=CH213．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．614.常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷15．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A．CH2=CH2B．Na2O2C．I2D．CH416. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A.CH3Cl B.CH2Cl2l4D.HCl17、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应18、有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生反应④乙烯是无色无味易溶于水的气体,其中正确的是：A、只有②B、①和③C、②和③D、②③④19、将22g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是A 75%B 50%C 30%D 25%20.只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分出来，这种试剂是A.高锰酸钾溶液B.溴化钾溶液C.溴水D.硝酸银溶液二、双项选择题（每题有．．．2．个正确答案．．．．．；共10小题，每小题4分，共40分。
广东省佛山一中高三10月月考(化学).doc
广东省佛山一中高三10月月考（化学）试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分 选择题（共40分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．下列叙述正确的是A ．146C 和147N 的质量数相同，中子数不同B ．2814Si 和2914Si 的质子数相同，是同一种核素 C ．Na 和K 属于I A 族元素，Na 的金属性比K 强D ．Cl 和Br 属于VII A 族元素，两原子核外电子数之差为8 2．下列有关化工生产的说法正确的是 A ．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B ．电解饱和食盐水溶液制取金属钠C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D ．用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，使SO 3吸收完全 3．下列事实的解释正确的是A ．浓H 2SO 4和浓盐酸混合可制HCl 气体，是利用了浓H 2SO 4的强酸性B ．SO 2使溴水褪色，是利用了SO 2的漂白性C ．将SO 2、SO 3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO 4生成D ．反应“CuSO 4+H 2S = CuS↓+H 2SO 4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理 4．现有钠、镁、铝各1mol ，分别与100mL 5.0mol/L 盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H 2体积关系正确的是A ．产生H 2体积相等B ．铝产生H 2最多，钠产生H 2最少C ．钠产生H 2最多，铝产生H 2最少D ．钠产生H 2最多，镁、铝产生H 2相等 5．在测定卤素互化物BrF 3（液态）电导时，发现导电性很强，说明该化合物在 液态时发生了电离，存在阴、阳离子。
广东省佛山一中2011届高三10月月考(政治)
佛山一中2011届高三10月测试政治试题一．单项选择题（下列选项中只有一个最符合题意的答案，每小题2分，共50分）1．我国在农村实行免费的九年义务教育，表明国家具有A．主权属性B．阶级属性C．社会属性D．民主属性2．如果说民主是指一种与个人专制独裁统治不同的、实行“多数人的统治”的国家形式，那么，这个“多数人”指A．统治阶级中的多数人 B．全体国民中的多数人C．国家政权机关的多数人 D．包括被统治阶级在内的多数人3．下列对我国人民民主专政、社会主义民主、人民代表大会制三者内在联系的述中，正确的是A．人民代表大会制集中反映了人民民主专政的国家性质，决定了社会主义民主的性质B．人民代表大会制决定人民民主专政，并体现了人民当家作主的社会主义民主C．人民代表大会制由人民民主专政决定，并集中反映了人民民主专政的国家性质，直接体现了人民当家作主的社会主义民主D．社会主义民主决定我国必须实行人民民主专政的国体和人民代表大会制的政体4．2009年，我国将有16个省、自治区、直辖市进行城市社区居民委员会换届选举。
届时，将通过居民直选、户代表选举和居民代表选举，产生新一届居委会。
这反映了A．居民通过选举基层政府，参与民主管理B．行使基层民主选举权利，是公民参与国家管理的基础和标志C．居委会选举是基层民主建设的重要组成部分D．城市社区全体居民通过直接或间接的方式选举居委会5．漫画给我们的启示有，作为政府机关的工作人员应该①切实维护人民群众的合法权益②发扬民主，求真务实③坚持权为民所用④严格执法，公正司法A．①③④ B．①②③C．①②④ D．②③④6．许多城市在整治市容的过程中，设立禁讨区，禁止乞讨者乞讨。
公安对不服从的乞讨者罚款并采用暴力手段驱逐乞讨者。
公安的做法没有做到A．合法行政 B．合理行政 C．程序正当 D．权责统一7．广东省继2009年9月设立首批15个厅局“网络发言人”后，2010年3月，又有 7个单位加入。
广东省佛山一中高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．读取液体体积D．加热液体考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．2．（3分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．H COOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．H Cl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．H ClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；C．NH3是非电解质；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．3．（3分）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C．漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析．4．（3分）（2014•宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．N F3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．5．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子D．0.1 mol•L﹣1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子分析；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算碳原子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数．解答：解：A、1mol S在足量O2中燃烧生成生成二氧化硫，结合元素化合价计算电子转移4N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，氦气是单原子分子含有的原子数为N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算碳原子数为2 N A个碳原子，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目难度中等．6．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．F eCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．7．（3分）下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．B a2+、K+、Br﹣、Cl﹣B．N a+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．N H4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣D．L i+、H+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与NO3﹣反应来分析共存问题，以此解答．解答：解：A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣、SiO32﹣在酸性条件下不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故B错误；C．AlO2﹣与NH4+、Al3+发生互促水解反应，且AlO2﹣在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”．8．（3分）下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（）A．正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e ﹣=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．解答：解：A．正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故B错误；C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；D．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大．9．（3分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．N aOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．A l与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应考点：浓硫酸的性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、铜与冷的浓硫酸不反应；B、根据反应方程式分析；C、非金属也可以置换金属；D、铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．解答：解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；D、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成．10．（3分）下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是（）选项 实验操作 结论A 向Fe （NO 3）2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体HNO 3分解生成了NO 2B 向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl 3饱和溶液，煮沸至红褐色液体 制备Fe （OH ）3胶体C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp （BaCO 3）＜K sp （BaCO 4）D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价；比较弱酸的相对强弱的实验．专题： 实验评价题．分析： A ．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时生成NO ，NO 易被氧化生成二氧化氮；B ．向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，水解得到胶体；C ．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；D ．本实验不严密，盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl ，不能证明实验结论． 解答： 解：A ．向装有Fe （NO 3）2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和NO ，NO 不稳定为空气氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A 错误；B ．向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，发生水解，继续煮沸至溶液呈红褐色，即为胶体，故B 正确；C ．常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明生成碳酸钡沉淀，主要是因为c （Ba 2+）×c（CO 32﹣）＞Ksp （BaCO 3），不能说明K sp （BaCO 3）＜K sp （BaSO 4），故C 错误；D ．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl ，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故D 错误．故选B ．点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、沉淀溶解平衡等，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．（3分）下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A ． 在酸性溶液中：Ba 2+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣B ． 含有大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NH 4+、SO 42﹣C ． 使甲基橙变黄的溶液中：Na +、I ﹣、CO 32﹣、OH ﹣D ． 无色溶液中：K +、Cl ﹣、Cr 2O 72﹣、HCO 3﹣考点： 离子共存问题．专题： 离子反应专题．分析： A ．Ba 2+、SO 42﹣反应生成沉淀；B ．如离子之间不发生任何反应，可大量共存；C ．使甲基橙变黄的溶液pH ＞4.4；D ．Cr 2O 72﹣有颜色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，且不溶于酸，故A错误；B．含有大量Al3+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4，酸性条件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Cr2O72﹣有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项C中的溶液pH的判断为解答的难点，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．12．（3分）已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）A．L iH的水溶液显中性B．L iH中的氢离子可以被还原生成氢气C．L iH是一种强氧化剂D．L iH中氢离子比锂离子的半径大考点：氧化还原反应．专题：信息给予题；氧化还原反应专题．分析：在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，该物质溶于水生成H2，可以想到H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应，除生成H2外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H2O是氧化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液．解答：解：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．13．（3分）下列说法中正确的是（）A．C H3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的考点：强电解质和弱电解质的概念；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；钠的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、SO3在水溶液和熔融状态下不能发生电离，是非电解质；B、氢氧化钠可与二氧化硅反应；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水；D、氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，工业制Mg、Al是分别电解熔融MgCl2和Al2O3来制取．解答：解：A、SO3在水溶液或熔融状态下不能发生电离，是非电解质，故A错误；B、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故B错误；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水，因此少量的金属钠可以保存在煤油中，故C正确；D、工业制Mg是电解熔融氯化镁，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，不是电解氯化物的水溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念、金属的冶炼、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，注意把握物质的性质是关键，注意相关基础知识的学习，难度不大．14．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氨水为弱碱，一水合氨在离子方程式中不能拆开．C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．浓盐酸与二氧化锰的反应需要在加热条件下进行，反应条件错误，且氯离子的计量数错误．解答：解：A．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．（3分）（2013•济宁二模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0﹣1min内 CH3OH的平均生成速率为mol•L﹣1 min﹣1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol•L﹣1•min ﹣1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．16．（3分）（2012•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R 为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si 元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．17．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．I Cl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml 1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15mol Cl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸；B．电荷不守恒；C．氯化碘中，碘显+1价，氯显﹣1价；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．解答：解：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B．将NO2气体通入水中，离子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中，离子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15mol Cl2，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．18．（3分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．S iO2有导电性，可用于制备光导纤维C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性；C．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体．解答：解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；C．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．19．（3分）下列实验不能达到目的是（）A．用溴水除去CH4中混有的C2H4B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应；B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；C．苯不溶于水；D．NH4Cl受热易分解．。
广东省佛山市第一中学高三化学上学期第一次月考试题
佛山一中2015届高三（上）第三次段考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC ．28 g C 2H 4中含有2 N A 个碳原子D ．0.1 mol·L －1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B ．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 C ．FeCl 3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D ．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品 7．下列各组离子在通入SO 2前后均能大量共存的是 A ．Ba 2+、K +、Br －、Cl－B ．Na +、Cu 2+、OH －、SiO 32－C ．NH 4+、Al 3+、Br －、AlO 2－D ．Li +、H +、NO 3－、SO 42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A ．正极反应为Zn －2e －===Zn 2+B ．取下盐桥，原电池仍可工作C ．在外电路中，电子从正极流向负极D ．电池反应为Zn ＋Cu 2+===Zn 2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A ．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B ．NaOH 溶液和AlCl 3溶液相互滴加的现象不同C ．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D ．Al 与热水反应困难，故活泼性不及Al 的金属在任何条件下均不能与H 2O 发生反应 10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作结论A向Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4 ，在管口观察到红棕色气体 HNO 3分解生成了NO 2B向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl 3饱和溶液，煮沸至红褐色液体 制备Fe(OH)3胶体C常温下，向饱和23Na CO 溶液中加少量4BaSO 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下sp 3(BaCO )K sp 4<(BaSO )KD 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚A ．在酸性溶液中：Ba 2+、K +、SO 42―、Cl ―B ．含有大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NH 4+、SO 42―C ．使甲基橙变黄的溶液中：Na +、I ―、CO 32―、OH ―D ．无色溶液中：K +、Cl ―、Cr 2O 72－、HCO 3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。
广东省佛山市佛山一中2013-2014学年高一10月段考化学试题(答案不全).pdf
8．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3CaO+CO2↑
9. 在物质分类中，前者包括后者的是
A.氧化物、化合物
B.化合物、电解质
C.溶液、 胶体
D.溶液、 分散系
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、
SO42－
22．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓
CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3
B.+5? C.+6?
? D.+7
14．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
15、宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为
B.氯化铁溶液和铜反应：Fe3+ +Cu ＝Cu2++ Fe 2+
C.向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- +硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
广东省佛山市第一中学高三化学上学期第一次月考试题
广东省佛山市第一中学高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56第一部分选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯2．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是A．根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片4．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处5．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D．NH4+、Li+、OH－、SO42－6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为N AB．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2N AC．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1N A7．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OC．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ + OH－= NH3·H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl－8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 使用CCl4提取碘水中的碘萃取、分液碘在CCl4中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去淀粉胶体中的NaCl 过滤淀粉胶体不能透过滤纸D 分离氯化钠和氯化铵升华氯化铵易升华9．对下列装置图的叙述正确的是①② ③④A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．在c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、ClO－C．水电离产生的c(H+)=10－13mol•L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH=0的溶液中：Na+、NO3－、S2－、Cl－12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是电解A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + F e3+ + 7H2O 13．物质制备过程中离不开物质的提纯。
广东省佛山市广东省一级中学高三化学月考试题含解析
广东省佛山市广东省一级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08上海松江区期末)下列实验方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量参考答案：答案：A2. “5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（）A、Cl2B、SO2C、KMnO4D、NaClO参考答案：D略3. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）参考答案：B【知识点】基本实验设计与评价解析：A．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A错误；B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B正确；C．二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，故C错误；D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键，题目较简单．4. 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多。
其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是A．高压放电法，反应的原理为：3O22O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b参考答案：D略5. 下列反应的离子方程式错误的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+ == BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ + 2OH– + NH4+ + HCO3– == BaCO3↓+ NH3·H2O + H2OC．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al( OH )3 + OH– == AlO2– + 2H2OD．向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O―+CO2+H2O →C6H5-OH+HCO3―参考答案：A略6. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
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2011届高三第二次段考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分 选择题（共40分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
[来源:学_科_网Z_X_X_K]1．下列叙述正确的是A ．146C 和147N 的质量数相同，中子数不同B ．2814Si 和2914Si 的质子数相同，是同一种核素C ．Na 和K 属于I A 族元素，Na 的金属性比K 强D ．Cl 和Br 属于VII A 族元素，两原子核外电子数之差为82．下列有关化工生产的说法正确的是A ．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉B ．电解饱和食盐水溶液制取金属钠C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D ．用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，使SO 3吸收完全3．下列事实的解释正确的是A ．浓H 2SO 4和浓盐酸混合可制HCl 气体，是利用了浓H 2SO 4的强酸性B ．SO 2使溴水褪色，是利用了SO 2的漂白性C ．将SO 2、SO 3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO 4生成D ．反应“CuSO 4+H 2S = CuS↓+H 2SO 4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理4．现有钠、镁、铝各1mol ，分别与100mL 5.0mol/L 盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H 2体积关系正确的是A ．产生H 2体积相等B ．铝产生H 2最多，钠产生H 2最少C ．钠产生H 2最多，铝产生H 2最少D ．钠产生H 2最多，镁、铝产生H 2相等5．在测定卤素互化物BrF 3（液态）电导时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在 液态时发生了电离，存在阴、阳离子。
其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF 4、(BrF 2)2SnF 6等。
由此推断液态BrF 3电离时的阴、阳离子的组成最合理的是A ．Br 3+和F —B ．BrF 2+和BrF 4—C ．BrF 2—和F —D ．BrF 52—和BrF 2+6．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A ．1:3B ．2:3C ．3:1D ．4:37．下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制备高聚物 [ CH 2—CH ]n 的是A ．CH 3—CH 2—CH 2—OHB ．H 2C —CH —CH 2C ．D ． [来源:学_科_网Z_X_X_K] COOCH 2CH=CH 2Cl Cl OHOH CH3—CH —CH 2 OH H 2C CH —CH 28．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
9．下列说法错误的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体[来源:Z&xx&]D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维10．设n A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n AB．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数为2n AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3n AC．1L 1mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2n A11．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K+、SO32―、I－、MnO4－B．在水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3+ 、ClO－、Fe2+C．c(HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－D．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、K+、SO42－、H+12．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A 与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是A．原子半径B＞C＞A B．氧化物的熔点B＞AC．A与C能形成离子化合物D．氢化物的稳定性C＞A第二部分非选择题（共60分）三、非选择题：本大题共6小题，共60分。
13．（6分）正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。
当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为_______（填字母序号）。
A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10该正长石用二氧化硅和金属氧化物形式来表示，其组成为_____________________。
[来源:Z*xx*]14．（7分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出该反应的离子方程式为。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合[来源:学*科*网Z*X*X*K]溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（℃）20 30 40 50 60 70 80铜平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.246.73[来源:学。
科。
网]5.76℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是。
（1）B在气态氢化物的电子式为：。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。
有关反应的化学方程式为：；。
16．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:___________________________________________ 。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是___________，粗溴水分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2吸收、氯[来源:学科网ZXXK]化”： 。
17．（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。
合成氨反应的化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.2kJ/mol 。
合成氨工业中原料气N 2可从空气中分离得到，H 2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制 得。
我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃， 压强－30～50MPa 。
回答下列问题：（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa 的原因是 。
从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高 温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
（2）500℃、50MPa 时，在容积为V L 的容器中加入n mol N 2、3n mol H 2，反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时N 2的转化率为x 。
则K 和x 的关系满足K ＝ 。
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g)。
部 物 质燃烧热（kJ·mol －1） H 2(g)－285.8 CO(g)－283.0 CH 4(g) －890.3已知1mol H 2O(g)转变为1mol H 2O(l)时放出44.0 kJ 热量。
写出CH 4和H 2O(g)在高 温下反应的热化学方程式 。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl －NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式 。
18．（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO 2），学生设计了如下几个实验方案。
请回答每个方案中提出的问题。
【方案I 】（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL 。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：，读出甲管中液面的读数。
【方案II 】（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）用c mol/L 盐酸 V mL （过量）溶解样品； （3）取溶解后的溶液10V mL ，以酚酞作指示剂，用c ′ mol/L NaOH 溶液滴定，恰好用 去V′mL 。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)。
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO 2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________ (偏大、偏小或无影响）【方案Ⅲ】（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入足量c mol/L 盐酸V mL 使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量c ′ mol/L Na 2CO 3溶液V′mL ；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M ′g 。
问题5：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。