2018-2019学年苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质(第2课时) 学案 (1)
苏教版高一化学必修一专题一第一单元 丰富多彩的化学物质 课件(共23张PPT)
⑴按物质的组成分类
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质： 铜、碘、氧气、石墨
乙醇 化合物：
水、硫酸铵
(有机化合物)
(无机化合物)
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水 气态： 空气、氧气
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一节 物质的分类与转化
交流与讨论
将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇（C2H50H）、水、 硫酸铵、 铜、 碘酒、 碘（I2）、 氧气、 石墨、 食盐水
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑷按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、水、碘酒 微溶： 碘、氧气 难溶： 空气、铜、石墨
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱
从碱性强
弱分
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
……
物质的分类
从是否溶 于水分
按组成 离子分 盐
可溶盐
难溶盐 钠盐 钾盐 氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课件：专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第2课时
量之比为( )
A．10∶5∶4
B．5∶4∶2
C．2∶4∶5
D．1∶1∶1
答案 D
答案
解析 已知硫的摩尔质量为32 g·mol－1，SO2的摩尔质量为64 g·mol－1， SO3的摩尔质量为80 g·mol－1，根据它们的质量之比可求出它们的物质的量 之比，即
n(S)∶n(SO2)∶n(SO3)＝
2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的 对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基 本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是 这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋ 表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原 子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微 粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也 可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成 分数或倍数。
Байду номын сангаас2g 32 g·mol－1
∶
4g 64 g·mol－1
∶
5g 80 g·mol－1
＝
1∶1∶1。
解析
本课小结
1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol。
2．使用物质的量时，必须指明粒子的种类。
3．0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其 近似值为6.02×1023，单位为mol－1，前者常用于判断，后者常用于计算。
苏教版高中化学必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质(第2课时) 名师公开课优质课件(18张)
【思考探究】 1．物质的量所表示的对象是什么？ 提示 物质的量所表示的对象是“粒子”，指具体的微观 粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特 定组合，例如：NaCl)。
2．物质的量与摩尔的区别和联系？
提示
物质的量
摩尔
将一定数目的微观粒子与可称量 是物质的量的 区别 物质之间联系起来的物理量 单位 联系 摩尔是物质的量的单位
质 量 为 32 g· mol － 1 ， B 不 正 确 ； 阿 伏 加 德 罗 常 数 约 为
6.02×1023 mol－1，D不正确。 答案 C
三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算
以合成氨反应为例： 反应物和生成物的系数比： 物质的分子数之比 或 物质的物质的量之比 N2 ＋3H2 2NH3 1∶ 3 1∶ 3 ∶ 2 ∶ 2
3．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol－1的区别和联系？
提示 阿伏加德罗常数 6.02×1023mol－1
区别
精确值
近似值
联系 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1
4．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系？
提示 物质的量 阿伏加德罗常数
将一定数目的微观粒子与 12 g12C所含的原子 区别 可称量物质之间联系起来 数，单位是mol－1 的物理量，单位是mol 联系 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
解析 摩尔质量的单位是 g· mol－1， A 错； 不知道水的物质的量 是多少，无法求其质量， B 错；由题意知一滴水大约含有 1.7×1021 个 水 分 子 ， 所 以 一 滴 水 的 物 质 的 量 约 为 1.7×1021 －3 ＝ 2.8 × 10 mol，C 正确；一滴水的质量约为 －1 23 6.02×10 mol 2.8×10－3mol×18 g· mol－ 1＝0.05 g，D 错。
苏教版高中化学必修一专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质单元测试 .docx
高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Cl－35.5，N－14，He－4，Na－23，Mg－24， Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对物质的分类正确的是（）A、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、下列说法中正确的是（）A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C、盐中一定含有金属元素D、含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列方程式书写正确的是（）A、实验室制取H2：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4D、甲烷完全燃烧：CH4 + O2点燃CO + 2H2O4、下列反应类型判断错误的是（）A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △2O 置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 复分解反应5、下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol H2分子中含有2mol H7、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是1g·mol-1C、1 mol H2O的质量是18g·mol-1D、CO2的摩尔质量为44g8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L9、下列物质中含分子数目最多的是（）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2O（密度为1g/mL）D、标况下，6.72L CO210、标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A、具有相同数目的原子数B、具有相同的氧原子数C、具有相同的质量D、质量比为4∶511、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A、44g CO2B、11.2L H2C、2mol FeD、2mol H2O12、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是( )A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C、F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应13、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、盐酸14、下列电离方程式的书写正确的是（）A、CuCl2＝ Cu + Cl2↑B、Na2CO3＝ 2Na+ + CO32-C、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D、Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH15、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属MCl2的摩尔质量为（）A、135B、135 g·mol-1C、64D、64 g·mol-116、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023D．阿伏加德罗常数的准确值为：6.02×1023mol-1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题二、填空题（共43分）17、（11分）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
《丰富多彩的化学物质》教案(苏教版必修1)
实验室有下列物质， 请根据物质的组成对他
们进行分类；
思考，交流讨论
Na、Cl 2、FeCl3 溶液、 H 2SO4、CaCO3、CaO、 回答：
NaOH 、葡萄糖、氢氧化钠
KOH 属于碱， CO 2、SO2 属于酸性氧化物， 请写出足量的 KOH 与 CO 2、 SO2 反应的化 学方程式。
思考书写： （ 2 个学生板演）
别？我们学过的有关物质的概念有哪些？
考丰富多彩的化学物质
发学习兴趣。
从宏观上而言， 我们把自然界的物质分为 两大类：混合物和纯净物。 请大家举例： 常见的纯净物有哪些？常见的 混合物有哪些？
思考，归纳，回答 混合物： 纯净物：
培养解决问 题的能力
一、化学物质的分类 1、按照状态 气态：空气、氧气 液态：乙醇、水、碘酒、食盐水 固态：硫酸铵、铜、石墨 2、 按照导电性
CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O 碱性氧化物一般属于金属氧化物， 但是金属 氧化物未必是碱性氧化物。
思考辨析： 化物都是
属于酸性氧化物呢？ 小结：今天我们重点了解根据物质的组成所 作的分类，以及认识氧化物的一些概念。
归纳：酸性氧化物一般 都是非金属氧化物，但 是非金属氧化物未必都 是酸性氧化物。
布置作业 课本 P4 交流与讨论 1 与 2
物质的分类
板书设计
一、物质分类的依据 1、物质的组成 2、物质的状态 3、物质的性能
二、按照物质的组成分类
1、分类 2、氧化物
板演并归纳：复分解反 应发生的条件： 反应物中要有： ①气体； ②沉淀； ③水
讨论辨析：题中所给的 化学反应哪些属于氧化 还原反应，哪些是非氧 化还原反应。
苏教版高中化学一专题一第一单元：丰富多彩的化学物质1-1-1.物质的分类和转化(2)教案
情感目标
1、通过互动式的教学,培养师生感情
2、让学生思考、发言，表现,培养他们的求真科学素养和精神
教 学 重 点
物质的转化途径、物质的转化关系
教 学 难 点
氧化还原反应得认识
教 学 方 法
归纳探究法
教 具 准 备
回顾初中学过的化学反应
教 学 课 件
教 学 过 程
（1）请写出反应的化学反应方程式
（2）根据以上的事实.你认为复分解反应的发生需要具备什么条件？
思考书写：
（2个学生板演）
交流与讨论
分组讨论、归纳小结
写出每组的转化类型中化学反应方程式.
讨论归纳
写出每组对应的化学反应方程式。
CaCO3
CaO Ca(OH）2
Ca CaCl2
完成左图表格
写出具体的化学反应
整理与归纳:
1、根据化学反应的特征，填写表1—2
化学反应的类型
反应类型
实 例
A +B = AB
化合反应
AB = A + B
分解反应
AB + C = A+ CB
置换反应
AB+CD=AC+BD
复分解反应
2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的化学反应方程式，并说明其所需要具备的条件。
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生:Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应；Na2CO3溶液与盐酸；稀硫酸与NaOH溶液。
判断哪些化学反应的化合价发生了变化？
思考简答:
金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。
板演:
苏教化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质(共15张PPT)
• SO2的摩尔质量是64g/mol
• CO32-的摩尔质量60g/mol
× •KCl的摩尔质量是74.5g
刚才已经知道：
（1）1molCu质量是 64 克 （2）1molO2质量是 32 克
思考： 1、2molCu的质量是多少？ 2、64克氧气的物质的量是多少？
二、摩尔质量
化学上，我们把 1 mol 物质所
OH- 17 2.824X10-23 NA
98 18 23
17
结论:1mol任何微粒或物质，其质量
以克为单位时，在数值上等于该微
粒的相对原子量或相对分子量。
填空：
课堂练习：
（1）1molCu质量是 64 克
（2）1molO2质量是 32 克 (3) 1molCO2质量是 44 克 (4) 1molCl-质量是 35.5 克
答：２molH2SO4的质量为196g．
使用物质的量的好处
➢中和反应反应物的质量关系
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
98 : 74
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
98 : 58
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
98 : 171 反应物的质量关系各不相同，相对较复杂。
物质的量
（第二课时）
教学目标
• 知识与技能： • 理解摩尔质量的概念 • 理解物质的量是联系微粒数目与宏观质量之间的桥梁 • 过程与方法： • 学过比较、归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力 • 情感态度与价值观： • 培养从感性到理性的认识
蚌埠公交集团硬币堆积如山，不得已做 了一个决定每个员工发硬币作为工资
苏教化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质(共18张PPT)
CO2+H2O====H2CO3
NaOH +HCl====NaCl+H2O
点燃
2KClO3====2KCl+3O2 Fe +CuSO4====FeSO4+Cu
碳酸钙生成氧化钙 二氧化碳生成葡萄糖
（2）按反应类型研究物质的转化
结论
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、 氢氧化钠 葡萄糖
答案： 混合物：
氯化铁溶液
单质：
钠、氯气
氧化物：
氧化钙
酸： 碱： 盐： 有机化合物：
硫酸 氢氧化钠 碳酸钙 葡萄糖
交流与讨论：
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质，请你按一定的依据 对上述物质进行分类：
空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、
物质的分类
从是否溶 于水分
从组成离 子分
盐
从酸根是 否含氧分
……
可溶盐 难溶盐 钠盐 钾盐
氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐 碳酸盐
……
硝酸盐
含氧酸盐 无氧酸盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2
练习：
根据物质的组成对下列物质进行分类：
酸
从酸性
强弱分
中强酸
Hale Waihona Puke H3PO4……弱酸
H2CO3
物质的分类
从是否溶 于水分
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第2课时物质的量【学习目标】1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
【新知导学】一、物质的量阿伏加德罗常数1．物质的量及其单位——摩尔国际单位制(SI)中的七个基本单位(1)物质的量是表示含有__________________________的物理量，用符号n表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：通过上表计算结果，得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为_____________；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为____________。
(1)阿伏加德罗常数是____________________________，约为__________________个，用符号________表示，其单位是 ______。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol 。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝________。
【活学活用】1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) (3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( ) (4)1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子( ) (5)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( ) 2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( ) A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约为2.408×1024 二、摩尔质量1．试通过计算，填写下表：通过上表计算结果，你能得出的结论是 _______________________________________。
2．摩尔质量有关概念的理解【活学活用】3．下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是( ) A ．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1B ．二氧化碳的摩尔质量为44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于236.02×1023g三、关于物质的量的简单计算 1．基本关系式(1)n ＝NN A (n 表示物质的量，N 表示粒子数)。
关系式中N A 的单位是 ________。
(2)M ＝mn(M 为摩尔质量，m 为物质的质量)。
在M 、n 和m 中，已知任意两项求第三项；若M 的单位是______时，则m 的单位是 ____。
2．恒等关系式由基本关系式n ＝N N A 和n ＝m M 可得恒等关系式：N N A ＝n ＝mM 。
在N 、N A 、m 、M 中，已知任意三项可求第四项。
一般情况下，N A 、M 是已知的，则N 与m 可互求。
【活学活用】4．已知3.01×1022个某单质(A 2)分子的质量为1.6 g ，其物质的量是________；所含原子的物质的量是________。
其摩尔质量是____________，相对分子质量是________。
5．在14.2 g Na 2SO 4中：(1)含有的Na ＋的数目是__________________________； (2)含有的SO 2－4的质量是________________________；(3)含氧原子的物质的量是________________________。
6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A B ．0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸(H 3PO 4)含有相同的氧原子数 C ．28 g 氮气所含的原子数为N AD ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶1 【学习小结】通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。
【达标检测】1．下列说法中正确的是( ) A ．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B ．0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为1.5N A C ．64 g 氧相当于2 mol 氧D ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子2．下列说法正确的是()A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g3．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g4．下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g5．(1) O2和O3是氧元素的两种单质。
根据分子式回答：等质量的O2和O3所含分子数之比为________，原子个数比为________。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____________________。
②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________________。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为______________。
④N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________________。
答案精析新知导学 一、1．(从左到右，从上到下)长度 时间 千克(kg) 摩(mol) (1)一定数目粒子集合体 (2)mol 0.012 kg 分子 原子 离子 2．6.020×1023 6.021×1023 6.021×1023 6．02×1023(阿伏加德罗常数) 1摩尔(1)0.012 kg 12C 所含的原子个数 6.02×1023 N A mol －1(3)N N A 活学活用1．(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×解析 物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。
摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，(5)错误。
2. A 二、1．(从左到右，从上到下)17.999 8 18 26.999 7 27 6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量 2．M g·mol －1 相对分子质量或相对原子质量相等 M ＝m n活学活用 3．D 三、1．(1)mol －1 (2)g·mol －1 g活学活用4．0.05 mol 0.1 mol 32 g·mol －1 325．(1)1.204×1023 (2)9.6 g (3)0.4 mol 解析 由化学式Na 2SO 4可得如下关系式： Na 2SO 4～2Na ＋～SO 2－4～4O方法一 n (Na 2SO 4)＝14.2 g142 g·mol －1＝0.1 mol所以有：(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023；(2)n(SO2－4)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol，m(SO2－4)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g；(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大6.02×1023倍，则化学计量数之比就等于物质的量之比：Na2SO4～2Na＋～SO2－4～4O1 mol2 mol 1 mol 4 mol而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。
如2 mol Na＋，可用质量2×23 g来表示，也可用离子个数2×6.02×1023来表示。
在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。
如：本题中已知量Na2SO4是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；(1)中求Na＋的个数，化学计量数反映的2 mol Na＋就用“2×6.02×1023”来计算；以此类推，有如下计算式：Na2SO4～2Na＋～SO2－4～4O14.2 g 142 g＝N(Na＋)2×6.02×1023＝m(SO2－4)96 g＝n(O)4 mol解得：N(Na＋)＝1.204×1023，m(SO2－4)＝9.6 g，n(O)＝0.4 mol。
6．B达标检测1．B[摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5N A，B正确；2 mol氧未指明微粒种类，C不正确；1 mol任何物质不一定含有6.02×1023个原子，如1 mol O2，D不正确。
]2．B 3.C4．D[H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 g·mol－1＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol －1＝22 g，D错误。