【推荐】2014年北京市高考化学试卷
高考化学复习高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷(2014年北京高考理综化学试题)严格贯彻课程标准的内容要求,以终身有用的化学知识为基础,提出有价值的学科问题,再现学生的学习经历和过程,试题从三维目标出发,全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略;同时尊重学生个体差异,贴近学生实际,采用学生熟悉的素材、背景和语言,使学生用熟悉的思维方式进行思考;重视教材促进学生发展的功能,引导教学观念的转变,教材的开发力度很大,如:6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材,向广大师生传递了这样一个信息,平时教什么、学什么就考什么,使教师教的放心,学生学得安心,引导教师帮助学生会读书,逐步建立自主学习的方式。
总之,今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性,又体现了完整性和真实性,同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl7、下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被..空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al【答案】D8、下列电池工作时,O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池9.下列解释事实的方程式不正确...的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH4++OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C .用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D .Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑【答案】C【解析】A 、0.1mol/L 氨水的pH 为11,说明氨水为弱电解质,存在电离平衡,故电离方程式应用可逆号连接,正确;B 、Na 性质非常活泼,可与水反应放出H 2,同时生成NaOH ,正确;C 、CuCl 2溶液导电是由于CuCl 2在水溶液中可以电离出Cu 2+和Cl -,电离本身不需要通电,故电离方程式错误;D 、Al 可与NaOH 溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气,正确。
2014年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中,标签上应标注和的是A.B.C.D.解析:此题源自必修一中常见标签介绍。
非常简单。
答案: C2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被..空气氧化的是A.B.C.D.解析:此题同样源自必修一种几种常见金属,非常简单。
答案: DA.选项:为正极。
B.选项:氢氧燃料电池,通氧气为正极,正确。
C.选项:为正极。
D.选项:我正极。
答案: B4.下列解释事实的方程式不正确...的是A.测氨水的pH为11:B.将块放入水中,产生气体:C.用溶液做导电实验,灯泡发光:D.片溶于溶液中,产生气体:解析:A 弱电解质电离平衡考查,正确。
B 金属性质考查,正确。
C 电解质电离考查:溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。
电离不是通电。
D 金属性质考查,此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复,正确。
答案: C5.下列说法正确的是A.室温下,在水中的溶解度,丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同解析:此题考查有机化合物相关知识,难度:中等偏易A 选项:亲水基数目与溶解度关系考查,羟基越多越易溶,故正确。
B 选项:核磁共振概念考查:两物质峰个数分别为2种,3种,可以区分,故错误。
C 选项:官能团性质考查:羟基有酸性可以与碳酸钠反应,而酯基不可,可以区分,故错误。
D 选项:酯水解反应考查:酸性水解变羟酸和醇,碱性水解产物为钠盐和醇,产物不同,故错误。
答案: A6.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②种现象,不能..证实①中反应发生的是A 选项:选自必修一课本演示实验:铁粉和水蒸汽反应。
但肥皂水冒泡无法证明生成氧气,现象应为生成大量气泡并上浮,点燃有爆鸣声。
故错误B 选项:选自必修一课本实验:氨气的制备,正确C 选项:选自必修一课本实验:碳酸氢钠受热分解,正确D 选项:选自必修二课本实验:乙烯的制备,正确答案: A7.在一定温度下,溶液发生催化分解。
高考化学复习高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)

高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷(2014年北京高考理综化学试题)严格贯彻课程标准的内容要求,以终身有用的化学知识为基础,提出有价值的学科问题,再现学生的学习经历和过程,试题从三维目标出发,全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略;同时尊重学生个体差异,贴近学生实际,采用学生熟悉的素材、背景和语言,使学生用熟悉的思维方式进行思考;重视教材促进学生发展的功能,引导教学观念的转变,教材的开发力度很大,如:6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材,向广大师生传递了这样一个信息,平时教什么、学什么就考什么,使教师教的放心,学生学得安心,引导教师帮助学生会读书,逐步建立自主学习的方式。
总之,今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性,又体现了完整性和真实性,同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl7、下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被..空气氧化的是( ) A .K B .Na C .Fe D .Al 【答案】D8、下列电池工作时,O 2在正极放电的是( )A .锌锰电池B .氢燃料电池C .铅蓄电池D .镍镉电池9.下列解释事实的方程式不正确...的是( ) A .测0.1mol/L 氨水的pH 为11:NH 3·H 2ONH 4++OH -B .将Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C .用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl - D .Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11,说明氨水为弱电解质,存在电离平衡,故电离方程式应用可逆号连接,正确;B、Na性质非常活泼,可与水反应放出H2,同时生成NaOH,正确;C、CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-,电离本身不需要通电,故电离方程式错误;D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气,正确。
2014年北京市高考化学试卷

2014年北京市高考化学试卷一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.6.(6分)(2014•北京)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl7.(6分)(2014•北京)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al8.(6分)(2014•北京)下列电池工作时,O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池9.(6分)(2014•北京)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2Cu2++2Cl﹣D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑10.(6分)(2014•北京)下列说法正确的是()A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同11.(6分)(2014•北京)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D12.(6分)(2014•北京)一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min)B.6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L•min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%二、非选择题:共4小题,共180分25.(17分)(2014•北京)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:已知:i.ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是.(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母).a、加聚反应b、缩聚反应(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母).(4)A的相对分子质量为108.①反应Ⅱ的化学方程式是.②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g.(5)反应Ⅲ的化学方程式是.(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式.26.(14分)(2014•北京)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示.(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是.(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g).在其它条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1,p2)下随温度变化的曲线(如图2).①比较p1,p2的大小关系:②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是.(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸.①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(l)△H2图3中能量变化示意图中,正确的是(选填字母).②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是.(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由:.27.(12分)(2014•北京)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定.(1)采用图1装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2.①气体a 的成分是.②若钢样中碳以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21+3.(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图2),采用滴定法测定硫的含量.①H2O2氧化SO2的化学方程式:②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:.(3)将气体a通入测碳装置中(如图3),采用重量法测定碳的含量.①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是.28.(15分)(2014•北京)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理.记录如下(a,b,c代表电压值):序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+,无Cl2Ⅲb>x>0 无明显变化无Fe3+,无Cl2(1)用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是.(2)Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化,写出有关反应:.(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有性.(4)Ⅱ中虽未检验处Cl2,但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证.电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,记录如下:序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L.②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):.2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.6.(6分)(2014•北京)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl考点:硝酸的化学性质.专题:氮族元素.分析:警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性,据此解答.解答:解:A.C2H5OH为易燃品,不具有强的氧化性和腐蚀性,故A错误;B.硝酸具有强的氧化性和腐蚀性,应标注和,故B正确;C.NaOH具有腐蚀性,但是不具有氧化性,故C错误;D.盐酸具有腐蚀性,但是不具有强的氧化性,故D错误;故选:B.点评:本题考查硝酸的性质及警示标记,题目难度不大,明确警示标记的含义,熟悉硝酸的性质,是解答本题的关键.7.(6分)(2014•北京)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al考点:铝的化学性质.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知,只有氧化铝为致密的结构,可保护内层金属,以此来解答.解答:解:由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知,只有氧化铝为致密的结构,可保护内层金属,而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构,故选D.点评:本题考查Al的化学性质,为高频考点,把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键,注意金属及其氧化物的性质,题目难度不大.8.(6分)(2014•北京)下列电池工作时,O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池考点:真题集萃.专题:电化学专题.分析:A.锌锰干电池中,负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应;B.氢燃料电池中,负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应;C.铅蓄电池中,负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应;D.镍镉电池中,负极上Cd失电子发生氧化反应,正极上NiOOH得电子发生还原反应.解答:解:A.锌锰干电池中电极反应式,负极:Zn﹣2e﹣═Zn2+、正极2MnO2+2NH++2e﹣4=Mn2O3+2NH3+H2O,所以不符合题意,故A错误;B.酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O,碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,所以符合题意,故B正确;C.铅蓄电池放电时负极电极反应:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ,正极电极反应:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O,所以不符合题意,故C错误;D.镍镉电池放电正极:2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni(OH)2+2OH﹣、负极:Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd(OH)2,所以不符合题意,故D错误;故选B.点评:本题考查了原电池原理,明确正负极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液酸碱性书写,题目难度中等.9.(6分)(2014•北京)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl﹣D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点:化学方程式的书写;电离方程式的书写.专题:离子反应专题;几种重要的金属及其化合物.分析:A.一水合氨为弱电解质,电离出铵根离子和氢氧根离子;B.钠化学性质比较活泼,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;C.氯化铜为电解质,溶液中电离出铜离子和氯离子,所以溶液能够导电;D.金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.解答:解:A.测0.1mol/L氨水的pH为11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱碱,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式为:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,故A正确;B.将Na块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故B正确;C.用CuCl2实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全电离出铜离子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣,故C错误;D.铝溶于NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故D正确;故选C.点评:本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则,能够正确书写常见反应的化学方程式,明确强弱电解质的概念,并且能够正确书写电离方程式.10.(6分)(2014•北京)下列说法正确的是()A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同考点:有机物的鉴别;相似相溶原理及其应用;油脂的性质、组成与结构.专题:有机物的化学性质及推断.分析:A.含﹣OH越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水;B.HCOOCH3中两种H,HCOOCH2CH3中有三种H;C.CH3COOH与碳酸钠溶液反应,而CH3COOCH2CH3不能;D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油.解答:解:A.含﹣OH越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水,则室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷,故A正确;B.HCOOCH3中两种H,HCOOCH2CH3中有三种H,则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3,故B错误;C.CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡,而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层,因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3,故C错误;D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油,水解产物不相同,故D错误;故选A.点评:本题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键,注意溶解性与﹣OH的关系、油脂不同条件下水解产物等,题目难度不大.11.(6分)(2014•北京)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A.A B.B C.C D.D 考点:真题集萃;氨的实验室制法;乙烯的化学性质;铁及其化合物的性质实验;探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.专题:实验题.分析:A.试管中空气也能使肥皂水冒泡;B.氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色;C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;D.不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色.解答:解:A.加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡,所以肥皂水冒泡该反应不一定发生,故A错误;B.NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH++OH﹣,氨4水溶液呈碱性,所以能使酚酞试液变红色,故B正确;C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,如果②中澄清石灰水变浑浊,则①中一定发生反应,故C正确;D.溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成,所以①中一定发生化学反应,故D正确;故选A.点评:本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象,明确实验原理是解本题关键,再结合物质的性质分析解答,题目难度不大.12.(6分)(2014•北京)一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min)B.6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L•min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%考点:反应速率的定量表示方法.专题:化学反应速率专题.分析:根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算,根据化学反应的定义进行计算,得出正确结论.解答:解:2H2022H2O+O2↑,A.0~6min产生的氧气的物质的量n(O2)=×10﹣3=0.001mol,n(H202)=2n(O2)=0.002mol,v(H202)=≈3.3×10﹣2mol/(L•min),故A正确;B.=3.73,=1.88,3.73>1.88,故单位时间内产生的氧气,0~6min大于6~10min,故6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L•min),故B正确;C.6min时,c(H2O2)=0.40﹣=0.20mol/L,故C错误;D.6min时,H2O2分解的分解率为:=50%,故D正确,故选C.点评:本题考查化学反应速率的相关计算,把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键,难度不大.二、非选择题:共4小题,共180分25.(17分)(2014•北京)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:已知:i.ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是1,3﹣丁二烯.(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)a.a、加聚反应b、缩聚反应(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)b.(4)A的相对分子质量为108.①反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2.②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是6g.(5)反应Ⅲ的化学方程式是.(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式.考点:真题集萃;有机物的合成.专题:有机物的化学性质及推断.分析:根据转化关系知,1,3﹣丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1,3﹣丁二烯,则P的结构简式为,由信息i知,在加热条件下发生反应II 生成A,A的结构简式为,A发生反应生成B和C,B和氢气发生加成反应生成M,则B的结构简式为,C和二氯苯酚发生反应生成N,C为醛,根据N中碳原子个数知,一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N,N的结构简式为,则C的结构简式为HCHO,再结合题目分析解答.解答:解:根据转化关系知,1,3﹣丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1,3﹣丁二烯,则P的结构简式为,由信息i知,在加热条件下发生反应II生成A,A的结构简式为,A发生反应生成B和C,B和氢气发生加成反应生成M,则B的结构简式为,C和二氯苯酚发生反应生成N,C为醛,根据N中碳原子个数知,一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N,N的结构简式为,则C的结构简式为HCHO,(1)CH2=CH ﹣CH=CH2的名称是1,3﹣丁二烯,故答案为:1,3﹣丁二烯;(2)通过以上分析知,反应Ⅰ的反应类型是加聚反应,故选a;(3)通过以上分析知,顺式聚合物P的结构式是(4)①A的相对分子质量为108,1,3﹣丁二烯的相对分子质量是54,则A 的结构简式为,则反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2,故答案为:2CH2=CH﹣CH=CH2;②B的结构简式为,1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol,则氢气的质量是6g,故答案为:6;醛,甲醛和二氯苯酚反应生成N,所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是,故答案为:;(6)根据以上分析知,B 是、C是HCHO,A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,符合条件A的同分异构体有,故答案为:.点评:本题考查了有机物的推断,根据1,3﹣丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应,注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质及服饰,难点是同分异构体结构简式的判断,题目难度中等.26.(14分)(2014•北京)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示.(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O.(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g).在其它条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1,p2)下随温度变化的曲线(如图2).①比较p1,p2的大小关系:p1<p2②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是减小.(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸.①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H12NO2(g)⇌N2O4(l)△H2图3中能量变化示意图中,正确的是(选填字母)A.②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3.(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3,说明理由:根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解生成的HNO3多.考点:化学平衡常数的含义;反应热和焓变;化学平衡的影响因素;电解原理.专题:化学反应中的能量变化;化学平衡专题;电化学专题.分析:(1)氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水;(2)①已知2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g)是正方向体积减小的反应,根据压强对平衡的影响分析;②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热,再判断K随温度的变化;(3)①降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l)说明反应2NO2(g)⇌N2O4(l)为放热反应,同种物质液态时能量比气态时能量低;②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸,根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式;(4)根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断.解答:解:(1)氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水,反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O;(2)①已知2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g)是正方向体积减小的反应,增大压强平衡正移,则NO的转化率会增大,由图可知P2时NO的转化率大,则P2时压强大,即P1<P2;故答案为:P1<P2;②由图象2可知,随着温度的升高,NO的转化率减小,说明升高温度平衡逆移,则该反应正方向是放热反应,所以升高温度平衡常数K 减小;故答案为:减小;(3)①降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l)说明反应2NO2(g)⇌N2O4(l)为放热反应,所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高,同种物质气态变液态会放出热量,即液态时能量比气态时能量低,则N2O4(l)具有的能量比N2O4(g)具有的能量低,图象A符合,故A正确;故答案为:A;②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸,其反应的化学方程式为:2N2O4+O2+2 H2O=4HNO3;故答案为:2N2O4+O2+2 H2O=4HNO3;(4)电解NO 制备NH4NO3,阳极反应为NO ﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+,阴极反应为:NO+5e﹣+6H+=NH4++ H2O,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量,总反应方程式为:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3;故答案为:NH3;根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解生成的HNO3多.点评:本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等,题目涉及的知识点较多,侧重于考查学生的综合运用能力,难度中等,注意基础知识的积累掌握.27.(12分)(2014•北京)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定.(1)采用图1装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2.①气体a的成分是SO2、CO2、O2.②若钢样中碳以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21Fe3O4+3SO2.(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图2),采用滴定法测定硫的含量.①H2O2氧化SO2的化学方程式:H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:.(3)将气体a通入测碳装置中(如图3),采用重量法测定碳的含量.①气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是二氧化碳前后吸收瓶的质量.考点:真题集萃;含硫物质的性质及综合应用;探究物质的组成或测量物质的含量.专题:实验探究和数据处理题.分析:(1)①该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余;②若钢样中S以FeS形式存在,FeS被氧气氧化,Fe 元素化合价由+2价变为+3价,﹣2价的S被氧化为+4价,结合化学计量数知,生成物是二氧化硫和四氧化三铁;(2)①双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸和水;②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y 克,z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg,再根据质量分数公式计算硫的质量分数;(3)①测定二氧化碳的含量,需要将二氧化硫除去防止造成干扰;②计算钢样中碳的质量分数,需要测定吸收二氧化碳的质量.解答:解:(1)①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫,还有部分氧气剩余,所以气体a的成分是SO2、CO2、O2,故答案为:SO2、CO2、O2;②若钢样中S以FeS形式存在,FeS被氧气氧化,Fe元素化合价由+2价变为+3价,﹣2价的S被氧化为+4价,结合化学计量数知,生成物是二氧化硫和四氧化三铁,所以反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2,故答案为:Fe3O4;SO2;(2)①双氧水具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应生成硫酸和水,反应方程式为H2O2+SO2=H 2SO4,故答案为:H2O2+SO2=H 2SO4;②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y 克,z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg,硫的质量分数为=,故答案为:;(3)①测定二氧化碳的含量,需要将二氧化硫除去防止造成干扰,B装置可氧化二氧化硫,C装置可以吸收二氧化硫,所以装置B和C 的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫,故答案为:排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰;②计算钢样中碳的质量分数,需要测定吸收二氧化碳的质量,所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量,故答案为:二氧化碳前后吸收瓶的质量.点评:本题考查了C、S含量的测定,涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点,明确实验原理是解本题关键,结合物质的性质来分析解答,题目难度中等.28.(15分)(2014•北京)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理.记录如下(a,b,c代表电压值):序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa>x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+,无Cl2Ⅲb>x>0 无明显变化无Fe3+,无Cl2(1)用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红.(2)Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化,写出有关反应:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣.(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有还原性.(4)Ⅱ中虽未检验处Cl2,但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证.电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,记录如下:序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc>x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L.②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因,通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl﹣放电.考点:电解原理;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.专题:电化学专题.分析:(1)依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析;(2)依据电解原理,氯离子在阳极失电子生成氯气,氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色;(3)Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性;(4)①电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,探究氯离子是否放电,需要在难度相同的条件下进行分析判断;②依据检验氯气的实验方法分析;③依据图表数据比较可知,电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比,通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电,生成铁离子的两种可能.解答:解:(1)检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液,用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色,故答案为:溶液变红;(2)依据电解原理,氯离子在阳极失电子生成氯气,电极反应为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2F e3++2Cl﹣;(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,元素化合价升高,依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性,故答案为:还原性;(4)①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,探究氯离子是否放电,需要在难度相同的条件下进行,所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L,故答案为:0.2;②依据检验氯气的实验方法分析,取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色证明生成氯气,否则无氯气生成,少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色;③依据图表数据比较可知,电解pH=1的NaCl 溶液做对照试验与Ⅱ对比,通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电,说明生成铁离子的两种可能,一是二价铁失电子变成三价铁,二是氯离子失电子变成氯气,氯气再氧化二价铁变成三价铁.对于补充的那个实验,实验四的电压高,氯气放电,实验五电压低,氯气不放电,而实验二氯气皆放电;故答案为:通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因,通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl﹣放电.。
2014年高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)

2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷(2014年北京高考理综化学试题)严格贯彻课程标准的内容要求,以终身有用的化学知识为基础,提出有价值的学科问题,再现学生的学习经历和过程,试题从三维目标出发,全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略;同时尊重学生个体差异,贴近学生实际,采用学生熟悉的素材、背景和语言,使学生用熟悉的思维方式进行思考;重视教材促进学生发展的功能,引导教学观念的转变,教材的开发力度很大,如:6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材,向广大师生传递了这样一个信息,平时教什么、学什么就考什么,使教师教的放心,学生学得安心,引导教师帮助学生会读书,逐步建立自主学习的方式。
总之,今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性,又体现了完整性和真实性,同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl7、下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al【答案】D9.下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH4++OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11,说明氨水为弱电解质,存在电离平衡,故电离方程式应用可,同时生成NaOH,正确;C、逆号连接,正确;B、Na性质非常活泼,可与水反应放出H2CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-,电离本身不需要通电,故电离方程式错误;D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气,正确。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(北京卷,解析版)

2014高考理综卷化学局部6、如下试剂中,标签上应标注和的是〔〕A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl7、如下金属中,外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是〔〕A.K B.Na C.Fe D.Al8、如下电池工作时,O2在正极放电的是〔〕【参考答案】B【解析】试题分析:A、锌锰电池正极为二氧化锰放电;B、氢燃料电池,氢气在负极反响,氧气在正极放电,正确;C、铅蓄电池负极为Pb,正极为PbO2放电;D、镍镉电池负极为Ni,正极为氧化铬放电。
考点:此题考查常见化学电源的电极反响判断。
9、如下解释事实的方程式不正确的答案是〔〕A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O NH4++OH-B.将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10、如下说法正确的答案是〔〕A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反响,且产物一样11、用右图装置〔夹持、加热装置已略〕进展实验,有②中现象,不能证实①中反响发生的是〔〕①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca〔OH〕2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3 澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12.在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积〔已折算为标准状况〕如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9如下表示不正确的答案是〔溶液体积变化忽略不计〕A.0~6min的平均反响速率:v〔H2O2〕23310-.mol/(L·min)B.6~10min的平均反响速率:v〔H2O2〕<23310-.mol/(L·min)C.反响至6min时,c〔H2O2〕=0.3mol/L D.反响至6min时,H2O2分解了50%26、NH3经一系列反响可以得到HNO3,如如下图所示。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(北京卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(北京卷)以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5第Ⅰ部分(选择题共120分)本部分共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
6.(2014北京理综,6)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl答案:B解析:A项,乙醇既无腐蚀性,也不属于氧化剂;B项,硝酸是具有腐蚀性的强氧化性酸,正确;NaOH和HCl都具有腐蚀性,但都不具有强氧化性,故C、D不正确。
7.(2014北京理综,7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被..空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案:D解析:Fe在空气中被氧化为疏松的氧化铁,起不到保护内层金属的作用;金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜,保护内层金属不被腐蚀,选D。
8.(2014北京理综,8)下列电池工作时,O2在正极放电的是()答案:B解析:上述电池中只有氢燃料电池中O2参与正极反应并放电。
9.(2014北京理综,9)下列解释事实的方程式不正确...的是()A.测0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O N H4++OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑答案:C解析:0.1 mol·L-1氨水的pH为11,可知NH3·H2O为弱电解质,存在电离平衡,A项正确;CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-,电离本身不需要通电,故方程式错误。
10.(2014北京理综,10)下列说法正确的是()A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同答案:A解析:丙三醇易溶于水,苯酚室温下微溶于水,1氯丁烷不溶于水,A项正确;HCOOCH3中含有两种氢,HCOOCH2CH3含有三种氢,故可用核磁共振氢谱区分,B项错误;乙酸可与碳酸钠反应放出氢气,乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,故可用核磁共振氢谱区分,C 项错误;油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸,而在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不同,D 项错误。
2014年北京高考化学试题分析

2014年北京高考化学试题分析6.下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识;化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】元素化合物的性质;化学实验基础/能识别化学品安全使用标识【试题分析】A项:CH5OH为易燃物,不属于氧化剂,错误;B项:HNO3具有强氧化2性物质,且属于腐蚀品,正确;C项:NaOH具有腐蚀性,但不是强氧化剂,错误;D项:HCl不具有强氧化性和腐蚀性,错误。
【正确答案】 B7.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被..空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握基础化学实验【知识内容】常见金属的活动顺序,金属及其重要化合物的主要性质【试题分析】A、B项:K、Na在自然环境中生成的氧化物不稳定,能与空气中其他物质再发生反应,错误;C项:Fe在空气中易被氧化为疏松的氧化铁,起不到保护内层金属的作用,错误;D项:金属铝的表面易形成氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀,正确。
【正确答案】 D8.下列电池工作时,O2在正极放电的是()第8题图【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论;掌握基础化学实验;化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理【知识内容】原电池与电解池工作原理及其电极反应【试题分析】 A 项:锌锰电池负极锌筒反应22Zn e Zn -+-→,正极二氧化锰放电242332222MnO NH e Mn O NH H O+-++→++,错误;B 项:氢燃料电池,氢气在负极反应2244H e H-+-→,氧气在正极放电22442O H e H O+-++→,正确;C 项:铅蓄电池负极Pb 反应2-442Pb SO e PbSO -+-→↓,正极为PbO 2放电2-2442422PbO H SO e PbSO H O+-+++→↓+,错误;D 项:镍镉电池负极Cd ,正极为NiOOH ,错误。
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2014年北京市高考化学试卷一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.1.(6分)下列试剂中,标签上应标注和的是( )A .C 2H 5OHB .HNO 3C .NaOHD .HCl2.(6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A .B .NaC .FeD .Al3.(6分)下列电池工作时,O 2在正极放电的是( )A .锌锰电池B .氢燃料电池C .铅蓄电池D .镍镉电池4.(6分)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A .测0.1mol/L 氨水的pH 为11:NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣ B .将Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑ C .用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2Cu 2++2Cl ﹣D .Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑ 5.(6分)下列说法正确的是( )A .室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷B .用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C .用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D .油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同6.(6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是( )A .AB .BC .CD .D7.(6分)一定温度下,10mL 0.40mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
( )A .0~6min 的平均反应速率:v (H 2O 2)≈3.3×10﹣2mol/(L •min )B .6~10min 的平均反应速率:v (H 202)<3.3×10﹣2mol/(L •min )C .反应至6min 时,c (H 2O 2)=0.30mol/LD .反应至6min 时,H 2O 2分解了50%二、非选择题:共4小题,共180分8.(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下:已知:i .ⅱ.RCH=CHR ′RCHO+R ′CHO (R 、R ′代表烃基或氢)(1)CH 2=CH ﹣CH=CH 2的名称是 . (2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母) . a 、加聚反应 b 、缩聚反应(3)顺式聚合物P 的结构式是(选填字母) .(4)A 的相对分子质量为108. ①反应Ⅱ的化学方程式是 .②1mol B 完全转化成M 所消耗H 2的质量是 g . (5)反应Ⅲ的化学方程式是 .(6)A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和C ,写出其中一种同分异构体的结构简式 .9.(14分)NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH 4NO 3,如图1所示.(1)Ⅰ中,NH 3和O 2在催化剂作用下反应,其化学方程式是 . (2)Ⅱ中,2NO (g )+O 2(g )⇌2N02(g ).在其它条件相同时,分别测得NO 的平衡转化率在不同压强(p 1,p 2)下随温度变化的曲线(如图2).①比较p 1,p 2的大小关系:②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是 .(3)Ⅲ中,降低温度,将NO 2(g )转化为N 2O 4(l ),再制备浓硝酸. ①已知:2NO 2(g )⇌N 2O 4(g )△H 1 2NO 2(g )⇌N 2O 4(l )△H 2图3中能量变化示意图中,正确的是(选填字母) .②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是 .(4)Ⅳ中,电解NO 制备NH 4NO 3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充物质A ,A 是 ,说明理由: .10.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定.(1)采用图1装置A ,在高温下将克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2.①气体a 的成分是 .②若钢样中碳以FeS 形式存在,A 中反应:3FeS+5O 21+3 .(2)将气体a 通入测硫酸装置中(如图2),采用滴定法测定硫的含量.①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式:②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4,消耗 mL NaOH 溶液.若消耗1mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y 克,则该钢样中硫的质量分数: . (3)将气体a 通入测碳装置中(如图3),采用重量法测定碳的含量. ①气体a 通过B 和C 的目的是②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 .11.(15分)用FeCl 3酸性溶液脱除H 2S 后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压()下电解pH=1的0.1mol/L FeCl 2溶液,研究废液再生机理.记录如下(a ,b ,c 代表电压值):的现象是.将Fe2+氧化,写(2)Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电,生成的Cl2出有关反应:.(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有性.,但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证.电解pH=1(4)Ⅱ中虽未检验处Cl2的NaCl溶液做对照试验,记录如下:溶液的浓度是mol/L的实验方法:②Ⅳ中检验Cl2③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):.2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.1.(6分)下列试剂中,标签上应标注和的是( )A .C 2H 5OHB .HNO 3C .NaOHD .HCl【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性,据此解答.【解答】解:A .C 2H 5OH 为易燃品,不具有强的氧化性和腐蚀性,故A 错误;B .硝酸具有强的氧化性和腐蚀性,应标注和,故B正确;C .NaOH 具有腐蚀性,但是不具有氧化性,故C 错误;D .盐酸具有腐蚀性,但是不具有强的氧化性,故D 错误; 故选:B 。
【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记,题目难度不大,明确警示标记的含义,熟悉硝酸的性质,是解答本题的关键.2.(6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.B.Na C.Fe D.Al【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知,只有氧化铝为致密的结构,可保护内层金属,以此解答.【解答】解:由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知,只有氧化铝为致密的结构,可保护内层金属,而、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构,故选:D。
【点评】本题考查Al的化学性质,为高频考点,把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键,注意金属及其氧化物的性质,题目难度不大.3.(6分)下列电池工作时,O在正极放电的是()2A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D .镍镉电池【分析】A .锌锰干电池中,负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应;B .氢燃料电池中,负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应;C .铅蓄电池中,负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应;D .镍镉电池中,负极上Cd 失电子发生氧化反应,正极上NiOOH 得电子发生还原反应.【解答】解:A .锌锰干电池中电极反应式,负极:n ﹣2e ﹣═n 2+、正极2MnO 2+2NH 4++2e ﹣=Mn 2O 3+2NH 3+H 2O ,所以不符合题意,故A 错误; B .酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H 2﹣4e ﹣=4H +、O 2+4H ++4e ﹣=2H 2O ,碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H 2﹣4e ﹣+4OH ﹣=4H 2O 、O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣,所以符合题意,故B 正确;C .铅蓄电池放电时负极电极反应:Pb ﹣2e ﹣+SO 42﹣=PbSO 4 ,正极电极反应:PbO 2+2e ﹣+4H ++SO 42﹣=PbSO 4+2H 2O ,所以不符合题意,故C 错误;D .镍镉电池放电正极:2NiOOH+2H 2O+2e ﹣=2Ni (OH )2+2OH ﹣、负极:Cd+2OH ﹣﹣2e ﹣=Cd (OH )2,所以不符合题意,故D 错误;故选:B 。
【点评】本题考查了原电池原理,明确正负极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,要结合电解质溶液酸碱性书写,题目难度中等.4.(6分)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A .测0.1mol/L 氨水的pH 为11:NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣B .将Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑C .用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl 2 Cu 2++2Cl ﹣D .Al 片溶于NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑【分析】A .一水合氨为弱电解质,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子;B .钠化学性质比较活泼,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;C .氯化铜为电解质,溶液中电离出铜离子和氯离子,所以溶液能够导电;D .金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.【解答】解:A .测0.1 mol/L 氨水的pH 为11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱碱,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式为:NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣,故A 正确;B .将Na 块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑,故B 正确;C .用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全电离出铜离子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为CuCl 2=Cu 2++2Cl ﹣,故C 错误;D .铝溶于NaOH 溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH ﹣+2H 2O ═2AlO 2﹣+3H 2↑,故D 正确;故选:C 。
【点评】本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则,能够正确书写常见反应的化学方程式,明确强弱电解质的概念,并且能够正确书写电离方程式.5.(6分)下列说法正确的是( )A .室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷B .用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C .用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D .油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同【分析】A .含﹣OH 越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水;B .HCOOCH 3中两种H ,HCOOCH 2CH 3中有三种H ;C .CH 3COOH 与碳酸钠溶液反应,而CH 3COOCH 2CH 3不能;D .油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油.【解答】解:A .含﹣OH 越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水,则室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷,故A 正确;B .HCOOCH 3中两种H ,HCOOCH 2CH 3中有三种H ,则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3,故B 错误;C .CH 3COOH 与碳酸钠溶液反应气泡,而Na 2CO 3溶液与CH 3COOCH 2CH 3会分层,因此可以用Na 2CO 3溶液能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3,故C 错误;D .油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油,水解产物不相同,故D 错误;故选:A 。