2014届高考化学三轮复习题：第五章 第三节 电能转化为化学能 电解(含解析)
高三化学一轮复习【电能转化为化学能——电解】
【高考模拟预测】 1.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧 气的是 ( )
A.HCl、CuCl2、KOH B.NaOH、AgNO3、H2SO4 C.NaOH、HNO3、K2CO3 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 【解析】选C。CuCl2、AgNO3、NaBr电解时分别产生Cu、 Ag、Br2单质,A、B、D错误;NaOH、HNO3、K2CO3溶液电 解时只生成氢气和氧气,C正确。
【方法点拨】 (1)电极判断的“五”方法:
注意:只要产生氧气、氯气的一极一定是阳极。
(2)电解时溶液pH的变化规律。 ①若电解时阴极上产生H2,阳极上无O2产生,电解后溶 液pH增大; ②若阴极上无H2产生,阳极上产生O2,则电解后溶液pH 减小;
③若阴极上有H2产生,阳极上有O2产生,且 VH2 2VO2 , 则有“酸更酸,碱更碱,中性就不变”,即: a.如果原溶液是酸溶液,则pH变小; b.如果原溶液为碱溶液,则pH变大; c.如果原溶液为中性溶液,则电解后pH不变。
产生O2,根据转移的电子的总物质的量为0.4 mol,产生 O2体积为2.24 L(标准状况下),D错误。
考点二 电解原理的应用 【核心自主排查】 1.电解饱和食盐水: (1)电极反应及电极判断。 阳极:_2_C_l_-_-_2_e_-=_=_=_=_C_l_2_↑__(_氧__化__反应);产生黄绿色气 体的一极或使淀粉KI试纸变蓝的一极。 阴极:_2_H_+_+_2_e_-=_=_=_=_H_2_↑__(_还__原__反应);产生无色气体或 加入酚酞先变红的一极。
【解析】选B。电解池的阳极接电源正极,发生氧化反 应,阴极接电源负极,发生还原反应,A正确;电子由电源 的负极流向电解池的阴极,B错误;电解质溶液中,阴离 子向阳极移动,阳离子向阴极移动,C正确;电解饱和食 盐水,H+在阴极放电,得到氢氧化钠溶液和氢气,阴极先 变红,D正确。
2014年高考化学一轮复习：6-2 电能转化为化学能——电解
3．电解的有关计算 (1)常见计算类型： ①两极产物的定量计算(求析出固体的质量、产生气体的体积 等)； ②溶液 pH 的计算； ③相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算； ④某元素的化合价或确定物质的化学式； ⑤根据电量求产物的量或根据产物的量求电量等。
(2)解答此类问题的常用方法： ①守恒法：原子守恒、电量守恒等； ②总反应式法； ③关系式法，如： 物质(或微粒)： H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－ n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4
第2节 电能转化为化学能——电解
[考纲展示] 1．了解电解池的工作原理。 2．能写出电极反应和电解总反应方程式。
一、电解原理 1．电解的定义及能量转化形式 (1)定义 在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还 原反应的过程。 (2)能量转化形式为：电能转化为化学能。
2．电解池的构造及电极反应
此时溶液中 c(H＋)为(假设体积不变)( )
A．1.5 mol·L－1
3．电镀 (1)阳极：镀层金属。 (2)阴极：镀件。 (3)电镀液：一般用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液。 (4)电极质量及离子浓度变化：电镀池工作时，阳极质量减少， 阴极质量增加，电解质溶液浓度不变。
1．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设 计成原电池。( )
(3)以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是
____________________________________________________。
【解析】(1)电解电解质型，水不参与反应，可以是无氧酸或较 不活泼金属的无氧酸盐，如 HCl、CuCl2。
(2)电解水型，电解质不参与反应，只起增强溶液导电性作用， 可以是含氧酸，活泼金属的含氧酸盐或强碱，如 H2SO4、Na2SO4。
高考化学一轮复习 电能转化为化学能 电解
冠夺市安全阳光实验学校第二讲电能转化为化学能——电解一、选择题1．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析A项Fe比Cu活泼，总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B项Fe为负极，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；C项电泳时，Fe(OH)3胶粒带正电移向石墨电极Ⅱ；D项根据电流方向，c极为粗铜，d极为纯铜。
答案C2．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ( )A．CuSO4B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O解析由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知，加入CuO才可与生成的H2SO4反应生成CuSO4而使电解液恢复到原浓度，故C正确。
答案C3．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A．电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触解析碳棒为阳极：2Cl－－2e－1===Cl2↑，铁丝为阴极：电解饱和食盐水简易装置2H ＋＋2e －===H 2↑。
往蛋壳内的溶液中滴加酚酞后应为无色，A 项错误；铁丝(阴极)应发生还原反应，B 项错误；由于铁丝表面生成的气体为H 2，C 项错误。
答案 D4．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
【步步高】2014届高考化学一轮复习 6-3 化学能转化为电能 电池
第三讲化学能转化为电能——电池一、选择题1．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢解析因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。
答案 C2．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池C．镍镉电池 D．铅蓄电池解析重金属离子都会造成污染。
答案 A3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不．正确的是( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动解析a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故溶液均从蓝色(Cu2＋的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2＋的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2＋应向阴极(铁电极)移动，D项错误。
答案 D4． X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为 ( ) A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X解析X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明活泼性X>Z；X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明Y>X，因此X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为Y>X>Z。
2014高考化学一轮复习课件6.2电能转化为化学能——电解(精)
6O2－－12e－===3O2↑ ，阴极： 电极反应：阳极：______________________ 4Al3＋＋12e－===4Al 。 ___________________
Cu的还原性比H2弱，能否采取一定措施使Cu将 酸中的H＋置换出来？采用什么措施？
提示
能。采用电解的方法，用Cu做阳极，电解稀H2SO4。
灭菌等。O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为
_______________________________________________。
(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为 _______________________________________________。 (3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准 状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________。
化学式等。解题依据是得失电子守恒，解题方法如下：
(1)根据得失电子守恒法计算： 用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量 等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算计 算。 (3)根据关系式计算： 根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算
2014高考化学一轮复习课 件
第二讲 电能转化为化学能——电解
1．了解电解池的工作原理。 2．能写出电极反应方程式和电解总反应式。
1．以选择题形式考查电极反应式的书写、电极附近溶液酸
碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上得失电
子的守恒关系等。 2．简答题中对电解原理及其应用的综合考查。
一、电解原理 直流电 1．电解定义
【步步高】2014届高考化学一轮复习 6-3 化学能转化为电能 电池
一、选择题 1．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
( )
Zn、
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的 pH 均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
解析 因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B 皆错；因甲烧杯中
答案 D
4． X、Y、Z 都是金属，把 X 投入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成原电
池时，Y 为电池的负极，X、Y、Z 三种金属的活泼性顺序为
A．X>Y>Z
C．Y>X>Z
B．X>Z>Y
D．Y>Z>X
解析 X 投入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，说明活泼性 X>Z；X 与 Y 组成原
Fe－2e－===Fe2＋，故 D 错误。
答案 B
7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋
2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
( )
1
分 析可知，无论 a 和 b 是否连接，均发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故溶液均从蓝色 (Cu2＋的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2＋的颜色)，C 项正确；a 和 b 分别连接直流电源正、
负 极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2＋应向阴极(铁电极)移动，D 项错误。
负极反应为 Zn－2e－===Zn2＋。C 项，Ⅱ中的正极反应为 2H＋＋2e－===H2↑。D 项，由于
专题03 电能转化为化学能——电解 (考题猜想)(9大题型)(解析版)
专题03 电能转化为化学能——电解题型1电解池及其判断题型2电解规律及其应用【例1】关于如图所示①①两个装置的叙述正确的是()A．装置名称：①是原电池，①是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，①减小C．电极反应式：①中阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，①中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，①中H＋向负极方向移动【答案】B【解析】①为电解池，电解水，阳极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，硫酸的浓度增大；①为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的浓度减小。
【变式1-1】下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应【答案】D【解析】如果阳极是活泼电极，电极本身失去电子，发生氧化反应。
【变式1-2】如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断正确的是()A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】电流从电源的正极流出，因此a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极。
电解CuCl2溶液的电极反应分别为阳极(c电极)：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(d电极)：Cu2＋＋2e－===Cu，故C项正确。
【变式1-3】某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是()【答案】B【解析】根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极，d是正极，a是阴极，b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q离子是阳离子，P离子是阴离子，故B正确。
高考化学总复习 第五章 第三节电能转化为化学能 电解
一、单项选择题1．下列有关电化学的示意图中正确的是()解析：选项A，Zn为原电池负极，Cu为原电池正极，错误。
选项B，盐桥左右两边的烧杯中的应分别为ZnSO4、CuSO4溶液才能形成原电池。
选项C，粗铜应连接电源正极。
选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电而产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。
答案：D2．下列有关电解硝酸钾溶液的叙述正确的是()A．NO－3向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在两极放电B．OH－向阳极移动，阳极附近的溶液呈碱性C．阴极上H＋放电，阴极附近的溶液呈碱性D．随着电解的进行，溶液的pH减小解析：NO－3、OH－向阳极移动，由于放电能力OH－＞NO－3，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，促使阳极附近水的电离平衡正移，富集下来的H＋使得阳极附近的溶液呈酸性；K＋、H＋向阴极移动，由于放电能力H＋＞K＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，促使阴极附近水的电离平衡正移，富集下来的OH－使得阴极附近的溶液呈碱性。
电解硝酸钾溶液实为电解水，由于KNO3溶液呈中性，因此溶液的pH不变。
因此只有C选项正确。
答案：C3．下列说法正确的是()A．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程B．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属C．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不可能有非极性键解析：A项油脂不是高分子化合物；B项MgO熔点太高，常用电解熔融氯化镁冶炼镁；H2O2中存在非极性键，D项不正确。
答案：C4．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为()A．0.64 g B．1.28 gC．2.56 g D．5.12 g解析：本题主要考查电解原理的基本知识，根据阴、阳两极的电极反应，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，且每个电极通过的电量相等有：n(O2)·4＝m(Cu)M(Cu)·2，所以m(Cu)＝0.010 0 mol×2×64 g·mol－1＝1.28 g。
第二节 电能转化为化学能-电解
第二节电能转化为化学能-电解姓名：学号：【学习目标】1、理解电解的基本原理，掌握电极反应式的书写，以及电解产物的判断，2、了解饱和食盐水、电解精炼铜和电镀的原理。
【预习导学】1．电解：电解池电解池的构成2.．电解原理分析：⑴电解过程的起发因素是外加电源，电源中输出电子的电极为__________，该电极使得电解池中（填：阴极、阳极）带有较多的（填：正、负）电荷，因此电解质（溶液）中的离子（阴、阳）向该电极移动，该电极上一定发生的反应类型（填：氧化反应、还原反应）。
电源中输入电子的电极为__________，该电极使得电解池中（填：阴极、阳极）带有较多的（填：正、负）电荷，因此电解质（溶液）中的离子（阴、阳）向该电极移动，该电极上一定发生的反应类型（填：氧化反应、还原反应）。
阴极阳极总反应（2）电解时两极放电顺序：①阳离子在阴极的放电（即阳离子的氧化性）顺序：_______ _ ____②阴离子在阳极的放电（即阴离子的还原性）顺序：_____ ________4.电解在工业上的应用：⑴电解食盐水——氯碱工业在U形管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极。
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。
接通直流电源后，注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
①实验现象______ __________②电极反应式：阳极，阴极；电解池总反应方程式③工业生产中，怎样防止Cl2、OH-在电解质溶液中的反应。
电解下列溶液（惰性电极）电极反应，总反应方程式的书写CuSO4溶液阴极阳极总反应CuCl2溶液阴极阳极总反应Na2SO4溶液阴极阳极总反应⑵精炼金属──电解精炼铜（粗铜中含Fe 、Zn 、Ni 、Ag 、Pt 、Au 等少量杂质金属） ①电解池构成： 作阳极， 作阴极， 溶液作电解液。
②阳极反应式： ，阴极反应式： 。
（Fe 、Zn 、Ni 也发生电极反应：由于Pt 、Ag 、Au 的金属性比Cu 弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。
高考化学总复习 第五章 第三节电能转化为化学能 电解精讲课件
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实验课题：用电解(diànjiě)原理制取白色氢氧化 亚铁
1．实验目的。 用电解法制取白色氢氧化亚铁。 2．实验原理。 以铁为阳极，石墨为阴极，电解NaCl和NaOH的混合溶液，溶 液中的OH－向阳极迁移，阳极附近有Fe2＋和OH－离子(lízǐ)富集， 从而产生氧化亚铁白色沉淀。
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思维点拨：分析电解应用的解题思路： (1)“分电离”，即仔细分析通电前电解质溶液的电离过程(包括 (bāokuò)溶质和水的电离)。 (2)“清移向”，即分析通电后离子移动的方向：阴离子移向阳 极，阳离子移向阴极。 (3)“注电极”，即看清楚两个电极的材料是惰性电极(常见的是 碳棒和铂棒)还是活泼性电极(Ag和Ag之前的金属电极)以及所连接 电源的正极还是负极。 (4)“写反应”，即依据电解原理，结合溶液中离子的放电顺序， 正确写出电解过程中两个电极的电极反应式。
思路点拨：电解过程中，H＋在阴极放电生成(shēnɡ chénɡ)H2， 使阴极附近溶液中c(H＋)＜c(OH－)，显碱性，阳离子Fe3＋、Cr3＋移 到阴极附近后与OH－结合转化成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，故D项错误。
答案：D
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针对(zhēnduì)训练 3．如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极(liǎngjí)，通电后
第五章 化学反应(huàxuéfǎnyìng)中的能 量的转化
第三节 电能(diànnéng)转化为化学能——电解
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电极产物的判断(pànduàn)与电极反应式的书写
1．电解(diànjiě)时电极产物的判断。
根据 阳极 电极
活性电极(Fe、Cu、Ag等)：电极材料(cáiliào)失电子 惰性电极(Pt、Au、石墨)：溶液中的阴离子失电子
专题03 电能转化为化学能——电解 (考点清单)(讲+练)(原卷版)
专题03 电能转化为化学能——电解考点01 电解原理考点02 电解规律考点03 电解饱和食盐水考点04 电镀电冶金考点05 多池装置考点06 电化学中的定量计算考点07 电化学中的膜技术▉考点01 电解原理1．电解CuCl2溶液(1)按下图所示装置完成实验，并填写下表。
实验现象实验结论原因分析电流表指针发生偏转说明电解质溶液导电，形成闭合回路电解质溶液导电的过程就是被电解的过程与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质析出金属铜阴极：与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝产生了氯气阳极：2.(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。
(3)电解池的构成条件①直流电源；①两个电极；①电解质溶液或熔融电解质；①形成3．电解原理【方法技巧】电解池阴极和阳极的判断依据【归纳提升】电解池与原电池的比较电解池原电池能否自发能量转化装置电极反应类型离子移动相同点都是电极上的氧化还原反应，都必须有离子导体▉考点02 电解规律1．电解池的分析方法与规律(1)判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)分析电解质水溶液的全部离子并分为阴、阳两组。
(3)根据放电顺序写出电极反应式①阴极(与电极材料无关)：―――――――――――――――――――――――――――――→Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H＋酸＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞Ca 2＋＞K＋得到电子 由易到难 ①阳极(与电极材料有关)：―――――――――――――――――――――――――――→活泼电极＞S 2－＞I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －＞OH －＞含氧酸根离子＞F－失去电子 由易到难 (4)总化学方程式或离子方程式书写反应的总离子方程式时，要注意：若参与电极反应的H ＋(或OH －)是由水电离出来的，应用水的分子式表示。
高考化学一轮复习第五章第三节电能转化为化学能电解
第三节 电能转化为化学能——电解梳理基础一、电解池1．概念。
把______能转化为________能的装置。
答案：1．电 化学2．电解原理。
(1)电解：使______通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在______引起______的过程。
(2)电极名称与电极反应。
与电源正极相连的为______，发生________反应；与电源负极相连的为______，发生________反应。
(3)电极材料。
惰性电极：如_____________。
活性电极：如_____________。
(4)工作原理：(以石墨为电极电解CuCl2溶液为例)1．了解电解池的工作原理。
2．能写出电极反应式和电解总方程式。
答案：2．(1)电流 阴、阳两极 氧化还原反应 (2)阳极 氧化 阴极 还原 (3)石墨、铂Cu 、Zn 、Fe (4)2Cl －－2e －===Cl2↑ Cu2＋＋2e －===Cu CuCl2=====通电Cu ＋Cl2↑ 负极阴极 阳极 正极 阴极 阳极二、电解池的应用1.电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气。
阴极反应式：______________________________；阳极反应式：______________________________；电解反应总方程式：________________________________。
答案：1．2H ＋＋2e －===H2↑ 2Cl －－2e －===Cl2↑2NaCl ＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2NaOH2．电镀。
电镀时，阳极是________，阴极是________，一般用含有____________的电解质溶液作电镀液；电镀池工作时，阳极质量________，阴极质量________，电解质溶液浓度________。
以电镀铜为例写出电极反应式：阳极反应：__________________；阴极反应：______________。
答案：2．镀层金属 镀件 镀层金属离子 减小 增大 不变Cu －2e －===Cu2＋ Cu2＋＋2e －===Cu3．铜的精炼(粗铜中通常含有Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au 等杂质)。
【步步高】2014届高考化学一轮复习 6-2 电能转化为化学能 电解-推荐下载
5．如图所示，x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色、
无味的气体放出。符合这一情况的是下表中的
A
B
C
D
a 极板 b 极板 x 电极 z 溶液
锌
石墨
银
铜
石墨 石墨
铁 石墨
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高考化学一轮复习 6.3 电能转化为化学能 电解讲解课件
重点1 重点2
重点1 离子的放电顺序及电极反应
例1
变式训练1
2.电极反应式、电解总反应式的书写 书写电解反应的一般步骤为(以石墨电极电解 CuSO4 溶液为例): 第一步:明确溶液中存在哪些离子 溶液中阳离子:Cu2+、H+,阴离子: OH-、SO42-。 第二步:判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序 阴极: Cu2+>H+ 阳极:OH->SO42第三步:写电极反应和电解总反应 阴极:2Cu2++4e- 2Cu
考点1 考点2 考点3 触摸高考
考点 3 电解原理的应用
1.铜的电解精炼
2.电镀铜
考点1 考点2 考点3 触摸高考
3.电解冶炼 电解熔融电解质,可炼得活泼金属。如:K、Na、Ca、Mg、Al 等金属可 通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。电源的负极是最强的“还原剂”, 可“强迫”活泼金属的阳离子得电子。如电解冶炼铝:
考点 2 电解的类型(以惰性电极电解电解质溶液)
类型
物质类别
实例
电解 对象
电解质 溶液浓 pH 度
含氧酸
H2SO4
减 小
电解 水型
可溶性碱
NaOH 水
增大
增 大
活泼金属的
不
含氧酸盐
Na2SO4
变
电解质 复原
加水
考点1 考点2 考点3 触摸高考
电解电 解质型
放 H2 生碱型 放 O2 生酸型
无氧酸 不活泼金属 的无氧酸盐 活泼金属的 无氧酸盐 不活泼金属 的含氧酸盐
考纲要求
1.了解电解池的工 作原理。 2.能写出电解的电 极反应式和总反应 方程式。
高考热点
2014高考化学一轮复习试题：第六章 第三讲 化学能转化为电能——电池(鲁科版)含解析
第三讲化学能转化为电能——电池（时间：45分钟满分:100分)考点题号原电池原理1、4、8、9原电池原理2、6、7、10、11的应用金属腐蚀与3、5防护一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．下列装置中,都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）。
解析A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。
答案D2.(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( ）. A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH解析电池总反应式为：2CO2＋2H2O错误!2HCOOH＋O2.负极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正极:CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH。
A项,能量转换过程是太阳能先转化为电能，再转化为化学能；C项,催化剂a附近生成H＋，酸性增强，催化剂b附近消耗H＋,酸性减弱，故C项错误.答案C3. (2013·杭州二模，9)模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（)。
A．若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e－===H2↑解析本题旨在考查原电池和电解池的相关知识。
若X为碳棒，开关置于A处,Fe为电解池阴极，被保护，此时铁电极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，A、D正确.若X为锌棒，开关置于A处，Fe 是电解池阴极,被保护；置于B处，Fe是原电池正极，被保护，此时铁电极上发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确，C错误。
高三化学一轮复习题【电能转化为化学能——电解】
电能转化为化学能——电解(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种:一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )A.电解精炼铜时,负极反应式:Cu2++2e-CuB.氯碱工业和电解精炼铜中,阳极都是氯离子放电放出氯气C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生D.电解精炼铜时,应用粗铜作阳极、精铜作阴极,可溶性铜盐作电解质溶液【解析】选D。
电解精炼铜时,两极分别是阴阳极,阴极电极反应为Cu2++2e-Cu,A错误;在氯碱工业中,阳极是Cl-放电生成氯气,电解精炼铜时,阳极是粗铜失电子,生成Cu2+,B错误;水中存在H2O H++OH-,在氯碱工业中,电解池的阴极氢离子放电生成氢气,水的电离平衡向右移动,生成NaOH,C错误;电解精炼铜时,应用粗铜作阳极、精铜作阴极,可溶性铜盐作电解质溶液,D正确。
2.海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气【解析】选C。
要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子应从海水进入到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知b为阴极与电源负极相连,a为阳极与电源正极相连,A正确;电解池中阳离子移向阴极,b电极为阴极,所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中,B正确;b电极为阴极,阴极上氢离子放电,氢离子浓度减小,pH增大,C错误;电解池阳极上海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气,D正确。
3.如图为电解精炼粗银(含Al、Zn、Pt、Au等杂质)的示意图,其中b极有少量无色气体生成,该气体遇空气变红棕色,下列说法不正确的是( )A.在电解过程中,含有杂质的粗银应是电极aB.b极生成气体的电极反应式为N+3e-+4H+NO↑+2H2OC.当纯银片增重2.16 g时,电路中通过0.02 mol电子D.电解后Pt、Au以单质的形式沉积在a极下方【解析】选C。
电能转化为化学能——电解 经典习题(含详解)
电能转化为化学能——电解经典习题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是() A．用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋答案A解析用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，氯离子的还原性大于氢氧根离子，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项正确；铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，负极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，B项错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应除Cu－2e－===Cu2＋外，还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应，C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。
2．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。
下列有关说法错误的是()A．两种方法都是利用电解原理B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．电解纯水时，H＋由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a答案A解析A项，图1直接在放电条件下发生化学反应，图2是利用电解法分解水，所以图1是化学反应方法、图2是电解法，错误；B项，氮气和氧气在放电条件下生成NO，所以高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物，正确；C项，根据图2知，电解纯水时，阳极上得到氧气、臭氧，说明阳极上部分水失电子生成氧气、部分水失电子生成臭氧，电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋和2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，正确；D项，电解纯水时，阳极b电极上生成氧气、臭氧，同时电解质溶液中得到氢离子，氢离子在阴极a电极上生成氢气，所以H＋由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a，正确。
2014届高考化学三轮复习题：第五章 第一节 化学反应与能量的转化(含解析)
第五章 化学反应中的能量的转化一、单项选择题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A ．碳酸钙受热分解 B ．钠与水反应 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，A 项符合题意。
答案：A2．已知热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－351.1 kJ·mol －1；2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.4 kJ·mol －1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝( )A ．－441.8 kJ·mol －1B ．－254.8 kJ·mol －1C ．－438.9 kJ·mol －1D ．－260.4 kJ·mol －1解析：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－351.1 kJ·mol －1，①2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.4 kJ·mol －1。
②利用盖斯定律：①－②2，可得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝－260.4 kJ·mol －1。
答案：D3．1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ ，则( )A ．反应的热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1B ．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C ．1 mol H 2O(l)的能量大于1 mol H 2O(g)的能量D ．2 mol H 2和1 mol O 2的能量总和大于2 mol H 2O(g)的能量解析：氢气燃烧为放热反应，A 项错误；此时生成的为气态水，B 项错误；等物质的量的液态水具有的能量比气态水的小，C 项错误。
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一、单项选择题1．下列有关电化学的示意图中正确的是()解析：选项A，Zn为原电池负极，Cu为原电池正极，错误。
选项B，盐桥左右两边的烧杯中的应分别为ZnSO4、CuSO4溶液才能形成原电池。
选项C，粗铜应连接电源正极。
选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电而产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。
答案：D2．下列有关电解硝酸钾溶液的叙述正确的是()A．NO－3向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在两极放电B．OH－向阳极移动，阳极附近的溶液呈碱性C．阴极上H＋放电，阴极附近的溶液呈碱性D．随着电解的进行，溶液的pH减小解析：NO－3、OH－向阳极移动，由于放电能力OH－＞NO－3，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，促使阳极附近水的电离平衡正移，富集下来的H＋使得阳极附近的溶液呈酸性；K＋、H＋向阴极移动，由于放电能力H＋＞K＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，促使阴极附近水的电离平衡正移，富集下来的OH－使得阴极附近的溶液呈碱性。
电解硝酸钾溶液实为电解水，由于KNO3溶液呈中性，因此溶液的pH不变。
因此只有C选项正确。
答案：C3．下列说法正确的是()A．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程B．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属C．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不可能有非极性键解析：A项油脂不是高分子化合物；B项MgO熔点太高，常用电解熔融氯化镁冶炼镁；H2O2中存在非极性键，D项不正确。
答案：C4．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu 的质量为( )A ．0.64 gB ．1.28 gC ．2.56 gD ．5.12 g解析：本题主要考查电解原理的基本知识，根据阴、阳两极的电极反应，阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，且每个电极通过的电量相等有：n(O 2)·4＝m (Cu )M (Cu )·2，所以m(Cu)＝0.010 0 mol ×2×64 g·mol －1＝1.28 g 。
答案：B4题变式4－1.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。
此过程中共消耗水( )A ．3 molB ．4 molC ．5 molD ．6 mol解析：铁为阳极，则Fe －2e －===Fe 2＋，阴极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，生成的Fe 2＋与溶液中的OH －反应生成Fe(OH)2，Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓，Fe(OH)2不稳定，被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3沉淀，即4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3。
所以得到2 mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗水的物质的量为 5 mol ，即选C 项。
答案：C4－2.(双选)500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO －3)＝6.0 mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)。
下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中c (K ＋)为2 mol/L B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子 C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为4 mol/L解析：根据题意：阳极反应式为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu 、2H ＋＋2e －===H 2↑；根据阴阳两极上转移电子相同，则2n(Cu)＋2n(H 2)＝4n(O 2)，则n(Cu)＝12(1 mol ×4－1 mol ×2)＝1 mol ，因此原溶液中c(Cu 2＋)＝1 mol 0.5 L＝2 mol·L －1，根据电荷守恒得：2c(Cu 2＋)＋c(K ＋)＝c(NO －3)，则c(K ＋)＝2 mol·L －1，A 项正确，C 项错误；根据阳极反应，产生22.4 L O 2，转移4 mol 电子，B 项正确；根据电极反应，阳极消耗4 mol OH－，阴极消耗2 mol H ＋，若溶液体积不变则电解后溶液中c(H ＋)＝2 mol 0.5 L＝4 mol·L －1，实际上电解后溶液体积减小，故电解后溶液中c(H ＋)＞4 mol·L －1，D 项错误。
答案：AB4－3.将等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如右图所示，则下列说法错误的是( )A ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2，阴极先产生Cu ，后析出H 2B ．AB 段阳极只产生Cl 2，阴极只产生CuC ．BC 段表示在阴极上是H ＋放电产生了H 2 D ．CD 段相当于电解水解析：由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设CuSO 4和NaCl 的物质的量各1 mol ，电解分3个阶段：[第一阶段]阳极：1 mol 氯离子失1 mol 电子，阴极：0.5 mol 铜离子得1 mol 电 子，因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH 将增大。
[第二阶段]阳极：1 mol 氢氧根离子失1 mol 电子(来源于水的电离)，阴极：0.5 mol 铜离子再得1 mol 电子，因为氢氧根离子消耗，使水溶液中氢离子浓度增大，pH 迅速减小。
[第三阶段]阳极：氢氧根离子失电子，阴极：氢离子得电子，它们都来源于水的电离，实质是电解水，导致溶液的体积减小，使溶液中氢离子浓度增大，pH 继续减小。
答案：C5. (2013·浙江卷)电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O 。
下列说法不正确的是( ) A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO －3 C ．电解槽内发生反应的总化学方程式： KI ＋3H 2O===KIO 3＋3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变解析：电解的电极反应为：左侧溶液变蓝色，说明发生反应：2I －－2e －=== I 2，所以左侧为阳极区，右侧为阴极区，溶液中的H ＋得电子，电极反应式为：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，A 正确；左侧蓝色变浅是因为OH －通过阴离子交换膜移向左侧，发生反应3I 2＋6OH－===IO －3＋5I －＋3H 2O ，故为保证溶液呈电中性，左侧产生的IO －3移向右侧，B 正确；阴阳极电极反应式相加可得总式，C 正确；如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：阳极：2I －－2e －=== I 2；阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，左侧负电荷减弱，右侧负电荷增多，所以为保证电中性，溶液中的阳离子移向右侧，电解槽内不会发生反应：3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O ，D 错误。
答案：D6．(2013·天津卷)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)电解池：2Al ＋3H 2O=====电解Al 2O 3＋3H 2↑ 电解过程中，以下判断正确的是( )解析：该题考查原电池和电解池的基本知识。
A选项H＋离子在原电池中移向PbO2电极，错误。
B选项每消耗3 mol Pb，根据电子守恒生成1 mol Al2O3，错误。
C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。
D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb为阴极，质量不变，正确。
答案：D二、双项选择题7．下图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
下列说法正确的是()解析：以石墨为两极，CuSO4→H2SO4，pH减小，A项正确；以铜为两极，阳极减轻阴极增重，B项正确；以Fe为阳极，阳极质量减轻，阴极质量增加，C项错误；CuSO4→FeSO4，pH发生变化，D项错误。
答案：AB8.用电解法提取氯化铜废液中的铜，下列说法正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产生的气体D．阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu解析：电解法提取氯化铜废液中的铜，铜在阴极析出，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
阳极应该用惰性电极作材料；阳极产生氯气，可用氢氧化钠溶液吸收。
答案：BD三、非选择题 9．(2013·珠海模拟)如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl 溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为________________________________________________________________________；②乙中总反应的离子方程式为________________________________________________________________________；③将湿润的淀粉-KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl 2氧化了生成的I 2。
若反应中Cl 2和I 2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________________________________________；(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO 4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为________________________________________________________________________；②如果起始时乙中盛有200 mL pH ＝5的CuSO 4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH 变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g 。