【化学】四川省广元市广元中学2015-2016学年高二上学期第二次段考化学试题
四川省广元市2016届高三化学二模试卷 含解析
四川省广元市2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版）一、选择题（共7小题,每小题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（)A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用2．下列说法或推理正确的是（）A．将Fe（N03）2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N03）2晶体已氧化变质B．常温下,pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍,pH都变为9C．25℃时，K sp（BaC03)＞K sp（BaCrO4）,则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液,加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br 在NaOH溶液中发生了水解3．下列离子方程式正确的是（）A．向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．Cl2通入水中：Cl2+H20═2H++Cl﹣+ClO﹣C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H20═2Cu+O2+4H+D．明矾溶液中滴入Ba（OH)2溶液使S042﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2S042﹣═2BaS04+Al(OH）3 4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是．（）A．1.0Ll。
0mol．L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N AC．25C时pH=11的Na2C03溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N AD．氧原子总数为0.2N A的S02和O2的混合气体,其体积为2。
四川省广元市高二上学期第二次段考化学试卷
四川省广元市高二上学期第二次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2. （2分）氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1(2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g) ΔH2＝b kJ·mol-1(3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是（）A . 2b＝cB . b＝285.8C . a＝－bD . 氢气的燃烧热为a kJ·mol-13. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O4. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液5. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）C . 由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关6. （2分）在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。
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化 学 试 题
时间：90分钟 命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质属于同系物的是
A.CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OH B.
－OH与
－CH2OH
C.CH3COOH与HCOOCH3
D.CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH2CH2Cl
2．下列反应中属于消去反应的是
A、 B、C2H5Cl + NaOH → CH2=CH2 + NaCl+H2O
C、CH3CH2CHO + HCN → CH3CH2CH（CN）OH D、CH3COOH +C2H5OH → CH3COO C2H5 + H2O
A．能使溴水褪色B．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应
C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色 NM-3和D-58是正处于临床试验阶段
的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM-3和D-58的叙述，错误的是
A．都能与溴水反应，原因不完全相同
B．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是
。（选填序号）
①加入的C过多
② 加入的C太少
③ 加入CuSO4溶液的量过多
④ 加入CuSO4溶液的量不够
(7)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成mol
四川省广元市广元中学2016届高三上学期第二次阶段性考试理综化学试题解析(解析版)
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超．出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
有关元素的相对原子质量是：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸【答案】B【解析】试题分析：太阳能就是直接获得的能量，故A错误；电解熔融氯化钠,可生成金属钠和氯气，故B正确；氧化钠不能能起到保护内层金属的作用，故C错误；在铁水闸上外接电源的负极,可保护铁水闸，故D错误。
考点：本题考查化学与生活。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N A【答案】D【解析】试题分析：标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，标准状况下，无法计算2.24 L HF 的物质的量，故A 错误；32 g 18O 2中的物质的量为13236g g mol -⋅，氧原子的物质的量为132236g g mol-⨯⋅，故B 错误；25 ℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中，()0.1/L c OH mol -= 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，故C 错误； Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物钠元素有0价变为+1价，所以1 mol Na 转移的电子数为N A ，故D 正确。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
四川省广元市2016年初中学业及高中阶段学校招生考试化学答案解析
四川省广元市2016年初中学业及高中阶段学校招生考试化学答案解析第Ⅰ卷一、单项选择题1.【答案】C【解析】A.滤毒罐里的活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B.敞口久置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C.久置的生石灰质量增加过程中有新物质生成，属于化学变化。
D.打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选C.【考点】化学变化和物理变化的判别。
2.【答案】D【解析】A.合理施用化肥和农药，可以提高农作物的产量，故说法正确；B.生活污水处理后灌溉农田，可以提高水的利用率，故说法正确；C.白色污染是指废旧塑料制品遗弃后造成的污染，故乱扔塑料袋、泡沫快餐盒，会造成白色污染，故说法正确；D.霉变的大米含有有毒黄曲霉素等物质，煮熟后也不能食用，故说法错误；故选D.【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，水资源的污染与防治，白色污染与防治，合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
3.【答案】A【解析】A.金刚石属于单质、冰水属于氧化物、矿泉水属于混合物，故A正确；B.干冰、氧化铜属于氧化物，食醋属于混合物，故B错误；C.钢、食盐水属于混合物，故C错；D.氧气属于单质、硫化氢属于化合物，不属于氧化物、果汁属于混合物，故D错。
故选A【考点】单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物，纯净物和混合物的判别。
4.【答案】CNH NO和NaOH固体溶于水，分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，可以鉴别，【解析】A.43CuCl溶液反应生成氯化亚铁溶液和单质铜，后过滤，能除去杂故选项实验方案合理。
B.过量的Fe粉能与2CO和HCl气体均能与NaOH溶液反应，质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
C.2不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
D.Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不会反应，分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是铁，黑色固体溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳，可以鉴别，故选项实验方案合理。
四川省广元中学高二上学期第二次月考(化学)缺答案.doc
广元中学高二上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟分值：100分相关原子量： C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cu:64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中，正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．干冰的气化，碘的升华都有化学键被破坏C．氮分子中有三条共价键，键很牢固，所以氮分子稳定D．非极性键一定只存在于单质分子中2．下列变化中，属于物理变化的是①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A. ①②B. ③④C. ④⑤D. ③④⑤3．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A. 2:1:2B. 5:5:4C. 1:1:1D. 无法确定4．某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.225mol/LD. 无法计算5．鉴别NO2和溴蒸汽可用下列的A、湿润的淀粉碘化钾试纸B、烧碱溶液C、硝酸银溶液D、湿润的蓝色石蕊试纸6．向平衡体系2NO + O2 2NO2中通入由18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O：A.只存在于O2中B.只存在于NO2C .只存在于O2和NO2中 D.存在于NO 、O2、、NO2中7．下列哪种说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态：A一个N N键断裂的同时，有3个H—H键形成B一个N N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C一个N N键断裂的同时，有3个—N—H键断裂D一个N N键断裂的同时，有3个—N—H键形成8．在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 气体的总物质的量D . A的物质的量浓度9．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI（g）I2（g）+H2（g）（正反应吸热），在反应趋向平衡状态的过程中，下列关于HI的生成速率和分解速率说法正确的是：A .生成速率等于分解速率 B.生成速率小于分解速率C. 生成速率大于分解速率 D .无法判断生成速率和分解速率的相对大小10．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO 与NO 2；②NO 与O 2；③NO 2与O 2；④N 2与HCl ，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为A.①＞②＞③＞④B.②＞③＞④＞①C.①＝②＝③＝④D.③＞②＞①＞④11．在反应：5NH 4NO 32HNO 3+4N 2+9H 2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的质量之比为A.3∶5B.5∶3C.4∶1D.1∶412．在一个密闭容器中进行如下反应：2 SO 2（g ）+O 2（g ） SO 3（g ），已知：反应过程中某一时刻SO 2 、O 2 、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当达平衡时，可能存在的数据是A. SO 2 为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L B . SO 3为0.25mol/LC . SO 2 、SO 3均为0.15mol/LD . SO 3 为0.4mol/L13．把3molA 和2.5molB 混和于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应：3A （g ）+B （g ）xC （g ）+2D （g ），经5min 后反应达到平衡，测得生成1molD ，而C 的平均反应速率 为0.1mol （L ·min ）-1，则下列结论错误的是A .B 的平均浓度为0.5mol/L B . B 的转化率为C . x 的值为2D . A 的平均速率 为0.15 mol （L ·min ）-1 14．在一定条件下，将1molA,2molB 放入密闭容器中进行反应： A （气）+3B （气）2C （气），达到 平衡时，混和气体中各物质的物质的量有如下关系：n A +n B =n C ,则B的转化率为：A .30% B. 60% C. 75% D. 80%15．反应：2A （气）x B （气）+2C （气），在一定条件下达到平衡时，密闭容器的体积一定，压强增大了30%。
四川省广元中学2016届高三化学上学期第二次段考试题(含解析)
2015-2016学年四川省广元中学高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣16．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极附近的pH减小B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C．充电时，电极M应与充电电源正极相连D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL二、填空题8．（14分）（2015秋•白城校级期中）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为交换膜．（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为．（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是，转移的电子数为．9．（15分）（2015秋•广元校级月考）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．（1）NaBH4中H元素的化合价为．请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、滤纸、玻璃片和小刀等．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是．（3）第②步分离采用的方法是．第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是．（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．10．（14分）（2015•南充模拟）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．A．铝 B．石墨 C．银 D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为．（3）实验过程中，SO42﹣（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有．II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO2﹣4）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g．11．（15分）（2015秋•广元校级月考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌，开关K置于M 处，该电化学防护法称为．（2）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是．（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为，用铜而不用石墨作阳极的原因是．2015-2016学年四川省广元中学高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、风能、太阳能没有通过化学反应；B、活泼金属采用电解法进行冶炼；C、不是所有的金属氧化膜都能够阻止金属的进一步反应；D、电解池的阳极被腐蚀．【解答】解：A、人类利用的能源不一定是通过化学反应获得的，如风能、太阳能没有通过化学反应，故A错误；B、钠是活泼金属，可以采用电解熔融氯化钠制金属钠，故B正确；C、不是所有的金属氧化膜都能够阻止金属的进一步反应，只有部分金属例如铝才是如此，故C错误；D、在铁水闸上接外加电源的正极时，铁闸做电解池的阳极，腐蚀速率加快，起不到保护作用，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在生活中的运用，难度不大，属于生活常识的考查，注意基础的把握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、18O2的摩尔质量为36g/mol；C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、18O2的摩尔质量为36g/mol，故32g18O2的物质的量为mol，则含有的氧原子的个数为个，即个，故B错误；C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N A个，故C错误；D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；真题集萃．【分析】A．氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀．【解答】解：A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故B 错误；C．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的称量、盐类的水解、铵根离子的加检验及分金属的腐蚀分类等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大．4．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．【点评】本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题．5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中△H＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．6．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极附近的pH减小B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C．充电时，电极M应与充电电源正极相连D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、放电时，在正极上发生得电子的还原反应，是充电时阳极反应的逆反应，据电极反应式来回答；B、放电时的反应和充电时的总反应互为逆过程；C、二次电池充电时，电源的正极和电池的正极相连，电源的负极和电池的负极相连；D、根据充电后发生的反应结合电极材料的变化来判断．【解答】解：A．放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，所以正极附近溶液的碱性增强，pH增大，故A错误；B、放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，而负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e ﹣═M+H2O，正负极相加得到总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，故B正确；C、放电时负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣═M+H2O，金属M是负极，应该和电源的负极相连，故C错误；D．充电时电极反应为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，充电后，负极板材料M变成了MH，其中H是﹣1价，M是+1价，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池，根据电池反应式中元素化合价变化及原电池原理来分析解答，难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，为解答该题的关键．7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．【解答】解：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4解得：n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol，根据 Cu2+～2OH﹣0.15mol n（OH﹣）则NaOH 为0.15mol×2=0.3 mol，则NaOH 体积V===0.06L，即60ml，故选：A．【点评】本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．二、填空题8．（14分）（2015秋•白城校级期中）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从 C （填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是49g ，转移的电子数为6.02×1023．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）根据加入的物质知，X电极附近生成硫酸，Y电极附近生成氢氧化钾，则X电极上氢氧根离子放电，Y电极上氢离子放电，所以X是阳极，Y是阴极，阳极与电源正极相连；阳极上生成氧气，阴极上生成氢气；（2）电解过程中，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；（3）原电池中负极上失电子发生氧化反应；（4）根据转移电子守恒计算生成硫酸的质量．【解答】解：（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出，故答案为：正；C；（2）OH﹣在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42﹣通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；H+在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH﹣增多，硫酸钾溶液中K+向右迁移，N为阳离子交换膜，故答案为：阴离子；阳离子；（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；（4）n（H2）==0.5mol，根据2H++2e﹣═H2↑知，得电子的物质的量为1mol，得电子数为6.02×1023，X极的反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，根据得失电子守恒知，生成H+的物质的量为1mol，根据氢原子守恒得生成0.5mol H2SO4，m（H2SO4）=nM=0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：49g；6.02×1023．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确推断电解池阴阳极是解本题关键，根据加入水溶液的溶质确定电极产物，结合电极产物确定阴阳极，再结合转移电子守恒进行有关计算，难度中等．9．（15分）（2015秋•广元校级月考）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．（1）NaBH4中H元素的化合价为﹣1 ．请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去装置中的空气和水蒸气．（3）第②步分离采用的方法是过滤．第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216kJ•mol﹣1．【考点】制备实验方案的设计；真题集萃；氧化还原反应方程式的配平．【专题】简答题；实验分析题；实验评价题．【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4；（1）NaBH4中Na为+1价，B为+3价，可结合化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算出氢元素的化合价，①反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（2）原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，从而排出空气和水蒸气；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，据此书写热化学方程式．【解答】解：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）NaBH4中根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，并结合Na为+1价、B为+3价计算出H为﹣1价，第①步反应中根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaB H4+2Na2SiO3，电子转移数目为4e﹣，故答案为：﹣1价；；（2）钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，钠极易和空气中氧气、和水反应，故答案为：镊子；除去装置中的空气和水蒸气；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故答案为：过滤；蒸馏；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol，故答案为：NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol．【点评】本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．10．（14分）（2015•南充模拟）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 A （填字母序号）．A．铝 B．石墨 C．银 D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）．（3）实验过程中，SO42﹣从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO2﹣4）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X极区溶液的pH 增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】Ⅰ图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阴离子向负极移动；Ⅱ该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，正极上得电子发生还原反应；【解答】解：（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为：A；（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左；滤纸上有红褐色斑点产生；（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；。
四川省重点高中2015-2016学年高二上学期期末考前加试试题 化学 含答案
绝密★启用前四川某重点高中高二测试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共100分。
考试时间60分钟.第Ⅰ卷（选择题 共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2 B 铅笔涂写在答题卡上.2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回. H 1 相对原子质量 H e4L i 7 B e 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 N e 2N a 23 M g 24 A l 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35。
5A r 40K 39 C a 40 S c 45 T i 48 V 51 C r 52 M n 55 F e 56 C o 59 N i 59 C u 64 Z n 65 G a 70 G e 73 A s 75 S e 79 B r 80 K r 84 R b 85 S r 88 Y 89 Z r 91 N b 93 M o 96 T c 98 R u 101 R h 103 P d 106 A g 108 C d 112 I n 115 S n 119 S b 122 T e 128 I 127 X e 131一个选项符合题意）1。
美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A。
绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B. 绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C. 绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D. 绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2. 有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似.下列说法中错误的是A. 硅烷的分子通式为Si n H2n+2B. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C. 甲硅烷的密度大于甲烷D。
四川省广元市宝轮中学高二化学联考试卷含解析
四川省广元市宝轮中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下面的电子结构中，属于P区的元素是A．2s2 B．3d34s2 C．3d104s2 D．2s22p3参考答案：D略2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO参考答案：B3. 在1L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下CO24.48L，恰好完全反应，则下列关系式中，正确的是A．c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)B．c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)D．c(Na+ )+c(H+)=c(OH-) + c(CO32-) + c(HCO3-)参考答案：B4. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有的C==C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC n H2n+2中含有的C-C键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA 参考答案：B略5. (双选)下列关于原电池的叙述中，错误的是A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池B．原电池中发生的总化学反应可以不是氧化还原反应C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D. 原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：AB6. 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是参考答案：C7. 下列有机物可以形成顺反异构的是A.丙烯B. 1-氯-1-丙烯C.2-甲基-2-丁烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略8. 只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AlCl3三种溶液区分开，这种试剂是( )A. NaOHB. HClC. H2SO4D. BaCl2参考答案：A略9. 两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔参考答案：A考点：有机物的推断．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据n=计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．解答：解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数目为：=1.6，3.6克水的物质的量为=0.2mol，平均分子组成中H原子数目为：=4，故该混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，A、由上述分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；B、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；C、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；D、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选A．点评：考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法10. 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是A．是氧化还原反应 B．浓硫酸是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应中Cu发生了氧化反应参考答案：B试题分析：A、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；B、硫元素的化合价降低被还原，作氧化剂，错误；C、硫酸作氧化剂，表现氧化性，同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性，正确；D、铜的化合价升高，被氧化，正确，答案选B。
四川省广元市广元中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
广元中学高2014级高二上期期末考试化学试题命题人：审题人:一．选择题(本题共50分，每题有且只有一个选项符合题意）1、“抓好资源节约,建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一保证的是( ) A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B。
将煤进行“气化”和“液化"处理，提高煤的综合利用效率C。
研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2、下列过程属于物理变化的是( ）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应A．①③⑦B．①⑥C．②③④D．①③⑤3、下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（）A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D．饱和（NH4)2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀4、有机物CH=CH—CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧水解等反应中的（）A、①④⑤⑥⑦B、①③⑥⑦⑧C、①③⑤⑦D、②④⑥⑧5、同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大,下列条件中最佳组合是①纯锌粒;②粗锌片;③0。
01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L －1硫酸；⑤98％硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（)A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥6、在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0。
8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0。
2 mol/L所需的时间为（）。
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断7、下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生成三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应8、下列说法中正确的是( )A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强影响所有化学反应的速率9、已知下列热化学方程式：①H（g)+1/2O（g)====H O（g) ΔH＝a kJ·mol－1②2H 2（g)+O 2（g)====2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1③H 2（g)+1/2O 2（g ）====H 2O （l) ΔH 3＝c kJ ·mol －1④2H 2（g ）+O 2（g)====2H 2O(l ） ΔH 4＝d kJ ·mol －1下列关系式中正确的是（ )A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞010、已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O,若反应速率分别用v (NH 3）、v （O 2）、v (NO ）、v （H 2O ）表示，则下列正确的关系是（ ）A 。
四川省广元市剑洲中学高二化学联考试卷含解析
四川省广元市剑洲中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF参考答案：B略2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3参考答案：C3. 对此有机物CH3CH=CHCH3命名正确的是（）A．2-丁烯 B．1-丁烯 C．2-甲基-1-丙烯 D．1-戊烯参考答案：A4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4[Cu（OH）2]参考答案：C5. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>1参考答案：A略6. 下列物质在一定条件下，不能和氢气发生加成反应的是( )A．乙醛 B．丙酮 C．乙酸 D．甲苯参考答案：C7. 金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I2KI3，叙述不正确的是A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I3-离子B．I3-在溶液中存在下列平衡：I3-I2＋I-C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小参考答案：C8. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B 正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．9. 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130C．+350 D．﹣130参考答案：B解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液参考答案：C考点：镁的化学性质分析：金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气．解答：解：A、常温下，蒸馏水和金属镁不反应，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，和金属镁不反应，故B错误；C、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故C正确；D、碳酸钠中的碳酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大．11. 下列情况可能引起水污染的是（）①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥ B．①③④⑤C．①②③⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：D略12. 常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。
四川省广元市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
四川省广元市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·通辽期末) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水D . 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)2. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（）A . ③⑤⑥B . ④⑤⑥C . ①②⑤D . ②④⑥3. （2分） (2018高二下·开州期末) 下列说法正确的是（）A . 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态C . CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D . 合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH34. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 油脂的水解和蛋白质的变性都是物理变化B . 纤维素和淀粉的化学式相同，两者互为同分异构体C . 羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，是天然高分子化合物D . 甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到三种二肽5. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于温度计的使用错误的是：（）A . 蒸馏时，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口，以测量蒸气温度B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应放置在溶液中，以测量溶液温度C . 实验室制备乙烯时，可以使用体温计代替温度计控制溶液温度D . 控制反应温度在50-60℃之间比较好的方法是用水浴加热，用温度计控制水浴温度在50-60℃之间6. （2分）要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入（）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 饱和CaSO4溶液D . 浓BaCl2溶液7. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯8. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃9. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二上·南充期中) 属于苯的同系物是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高二上·南充期中) 实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（）A . 由苯制取硝基苯B . 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C . 由溴乙烷制乙烯D . 由乙醇制乙烯12. （2分） (2017高二上·南充期中) “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感（猪流感）的特效药．达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的．莽草酸的结构式如图，下列说法正确的是（）A . 它能使溴水褪色B . 遇FeCl3溶液呈紫色C . 它不能发生消去反应D . 1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH213. （2分） (2017高二上·南充期中) 已知戊基共有八种，则分子式为C6H12O2的酸有几种（）A . 3种B . 4种C . 8种D . 6种14. （2分） (2017高二上·南充期中) 有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体．A 在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B．则三种物质是（）A . A是CH2=CH2 ， B是CH3CHO，C是CH3CH2OHB . A是CH3CHO，B是CH2=CH2 ， C是CH3CH2OHC . A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHOD . A是CH3CH2OH，B是CH3﹣CH3 ， C是CH≡CH15. （2分） (2016高二上·江阴期中) 能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A . Na2CO3溶液B . 溴水C . 新制氢氧化铜D . 福尔马林二、简答题 (共5题；共22分)16. （4分） (2018高一下·城中期末) 为了测定某有机物A的结构，做如下实验．①将4.6g有机物A完全燃烧，生成0.2molCO2和5.4gH2O。
四川省广元中学高三化学上学期第二次段考试题(含解析)
2015-2016学年四川省广元中学高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D4．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣16．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极附近的pH减小B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C．充电时，电极M应与充电电源正极相连D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL二、填空题8．（14分）（2015秋•白城校级期中）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为交换膜．（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为．（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是，转移的电子数为．9．（15分）（2015秋•广元校级月考）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．（1）NaBH4中H元素的化合价为．请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、滤纸、玻璃片和小刀等．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是．（3）第②步分离采用的方法是．第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是．（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是．10．（14分）（2015•南充模拟）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．A．铝 B．石墨 C．银 D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为．（3）实验过程中，SO42﹣（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有．II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO2﹣4）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g．11．（15分）（2015秋•广元校级月考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌，开关K置于M 处，该电化学防护法称为．（2）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是．（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为，用铜而不用石墨作阳极的原因是．2015-2016学年四川省广元中学高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、风能、太阳能没有通过化学反应；B、活泼金属采用电解法进行冶炼；C、不是所有的金属氧化膜都能够阻止金属的进一步反应；D、电解池的阳极被腐蚀．【解答】解：A、人类利用的能源不一定是通过化学反应获得的，如风能、太阳能没有通过化学反应，故A错误；B、钠是活泼金属，可以采用电解熔融氯化钠制金属钠，故B正确；C、不是所有的金属氧化膜都能够阻止金属的进一步反应，只有部分金属例如铝才是如此，故C错误；D、在铁水闸上接外加电源的正极时，铁闸做电解池的阳极，腐蚀速率加快，起不到保护作用，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在生活中的运用，难度不大，属于生活常识的考查，注意基础的把握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、18O2的摩尔质量为36g/mol；C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、18O2的摩尔质量为36g/mol，故32g18O2的物质的量为mol，则含有的氧原子的个数为个，即个，故B错误；C、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N A个，故C错误；D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；真题集萃．【分析】A．氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；B．FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子易水解而生成氢氧化铁，配制氯化铁溶液过程中要防止氯化铁水解；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀．【解答】解：A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；B．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故B 错误；C．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4++OH﹣NH3↑+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及药品的称量、盐类的水解、铵根离子的加检验及分金属的腐蚀分类等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，题目难度不大．4．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．【点评】本题考查燃料电池的工作原理，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写问题．5．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；C、依据热化学方程式计算比较；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B、反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中△H＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故B错误；C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．6．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A．放电时，正极附近的pH减小B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C．充电时，电极M应与充电电源正极相连D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、放电时，在正极上发生得电子的还原反应，是充电时阳极反应的逆反应，据电极反应式来回答；B、放电时的反应和充电时的总反应互为逆过程；C、二次电池充电时，电源的正极和电池的正极相连，电源的负极和电池的负极相连；D、根据充电后发生的反应结合电极材料的变化来判断．【解答】解：A．放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，所以正极附近溶液的碱性增强，pH增大，故A错误；B、放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，而负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e ﹣═M+H2O，正负极相加得到总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，故B正确；C、放电时负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣═M+H2O，金属M是负极，应该和电源的负极相连，故C错误；D．充电时电极反应为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，充电后，负极板材料M变成了MH，其中H是﹣1价，M是+1价，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池，根据电池反应式中元素化合价变化及原电池原理来分析解答，难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，为解答该题的关键．7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．【解答】解：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=mol×4解得：n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol，根据 Cu2+～2OH﹣0.15mol n（OH﹣）则NaOH 为0.15mol×2=0.3 mol，则NaOH 体积V===0.06L，即60ml，故选：A．【点评】本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．二、填空题8．（14分）（2015秋•白城校级期中）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的正（填“正”或“负”）极相连，氢气从 C （填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为阴离子（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为阳离子交换膜．（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．（4）若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是49g ，转移的电子数为6.02×1023．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）根据加入的物质知，X电极附近生成硫酸，Y电极附近生成氢氧化钾，则X电极上氢氧根离子放电，Y电极上氢离子放电，所以X是阳极，Y是阴极，阳极与电源正极相连；阳极上生成氧气，阴极上生成氢气；（2）电解过程中，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；（3）原电池中负极上失电子发生氧化反应；（4）根据转移电子守恒计算生成硫酸的质量．【解答】解：（1）题图中左边加入含硫酸的水，右侧加入含KOH的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在阳极放电，同时电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，同时电解后溶液呈碱性，则X为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Y电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出，故答案为：正；C；（2）OH﹣在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H+增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42﹣通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜；H+在Y极发生还原反应，使右边溶液中OH﹣增多，硫酸钾溶液中K+向右迁移，N为阳离子交换膜，故答案为：阴离子；阳离子；（3）氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；（4）n（H2）==0.5mol，根据2H++2e﹣═H2↑知，得电子的物质的量为1mol，得电子数为6.02×1023，X极的反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，根据得失电子守恒知，生成H+的物质的量为1mol，根据氢原子守恒得生成0.5mol H2SO4，m（H2SO4）=nM=0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：49g；6.02×1023．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确推断电解池阴阳极是解本题关键，根据加入水溶液的溶质确定电极产物，结合电极产物确定阴阳极，再结合转移电子守恒进行有关计算，难度中等．9．（15分）（2015秋•广元校级月考）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．（1）NaBH4中H元素的化合价为﹣1 ．请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等．在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去装置中的空气和水蒸气．（3）第②步分离采用的方法是过滤．第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216kJ•mol﹣1．【考点】制备实验方案的设计；真题集萃；氧化还原反应方程式的配平．【专题】简答题；实验分析题；实验评价题．【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4；（1）NaBH4中Na为+1价，B为+3价，可结合化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算出氢元素的化合价，①反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（2）原料中的金属钠通常保存在煤油中，需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，为防止安全事故发生和防止NaBH4水解，在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，从而排出空气和水蒸气；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法；（4）n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，据此书写热化学方程式．【解答】解：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙胺，根据③知，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，通过过量得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，（1）NaBH4中根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，并结合Na为+1价、B为+3价计算出H为﹣1价，第①步反应中根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaB H4+2Na2SiO3，电子转移数目为4e﹣，故答案为：﹣1价；；（2）钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，钠极易和空气中氧气、和水反应，故答案为：镊子；除去装置中的空气和水蒸气；（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，故答案为：过滤；蒸馏；（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4（s）放热216.0kJ，则热化学方程式为NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol，故答案为：NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol．【点评】本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等，题目难度中等．10．（14分）（2015•南充模拟）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 A （填字母序号）．A．铝 B．石墨 C．银 D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）．（3）实验过程中，SO42﹣从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO2﹣4）在溶液中呈紫红色．（4）电解过程中，X极区溶液的pH 增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】Ⅰ图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，原电池放电时，阴离子向负极移动；Ⅱ该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，正极上得电子发生还原反应；【解答】解：（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为：A；（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案为：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左；滤纸上有红褐色斑点产生；（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；。
四川省广元市高二上学期期中化学试卷
四川省广元市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·海南) 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A . 汽油B . 甘油C . 煤油D . 柴油2. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 乙烯和苯都能与溴水反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别3. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有d和p两种B . b、d、p的二氯代物均只有三种C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－5. （2分）某有机物分子含有n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，a个﹣CH3 ，其余为﹣Cl，则﹣Cl的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a6. （2分） (2020高二上·安庆期末) 下列常见有机反应属于加成反应的是（）A . 苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 油脂的皂化反应C . 丙醛在镍的催化下与氢气反应D . 甲苯制备TNT（三硝基甲苯）7. （2分） (2018高一上·昆明期中) 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。
2015级高二上期入学考试化学试题及答案
广元中学高 2015 级高二上期入学考试理科综合化学试题命题人：李松柏审题人：唐有贤可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27第 I 卷选择题（共 42分）1.以下对于有机化合物的说法正确的选项是A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B ．以纤维素为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有 3 种同分异构体D．油脂的皂化反响属于加成反响2．以下对于化学用语的表示正确的选项是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为 53、中子数为 74 的碘原子：127I53C．硫离子的构造表示图：D．间二甲苯的构造简式：3．以下说法正确的选项是① 含共价键的化合物必定是共价化合物② 气态单质分子中必定含有共价键③ 由非金属元素构成的化合物可能是离子化合物④ 离子化合物中必定含有离子键⑤ 由不一样元素构成的多原子分子里，必定只存在极性共价键A．②③B．②③⑤ C ．③④D．①②④4．已知短周期主族元素X、 Y、Z、W、R，此中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m n ，M 层电子数为 m n ，W与 Z 同主族， R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为2：l 。
以下表达错误的选项是A．X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZC．RY2、WY2通入 BaCl2溶液中均有白色积淀生成D．Y 的氢化物比R 的氢化物稳固，且熔沸点高5．可逆反响：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ，在容积固定的密闭容器中，达到均衡状态的标记是①单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2∶2∶1 的状态④混淆气体的颜色不再改变的状态⑤混淆气体的密度不再改变的状态⑥混淆气体的压强不再改变的状态⑦混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．②④⑤⑦6．必定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化以下图，对该反响的推测合理的是A ．该反响的化学方程式为 3B＋ 4D6A＋2CB．反响进行到 1 s 时， v(A) ＝ v(D)C．反响进行到 6 s 时， B 的均匀反响速率为－－1 0.05 mol L·1·sD．反响进行到 6 s 时，各物质的反响速率相等7.以下对于分子式为 C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的选项是A．属于酯类的有 4 种B．属于羧酸类的有 2 种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有 3 种第II卷非选择题（共58 分）8． (15 分）已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数挨次递加，X 原子的电子层数与它的核外电子总数同样，而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和 Z 能够形成两种以上的气态化合物，则（ 1）X 的元素名称是 ________，Z 在元素周期表表中的地点是。
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广元中学高2014级高二上期第二次段考化学试题时间：90分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质属于同系物的是A.CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OHB. OH与CH2OHC.CH3COOH与HCOOCH3D.CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH2CH2Cl 2．下列反应中属于消去反应的是A、B、C2H5Cl + NaOH →CH2= CH2 + NaCl+H2OC、CH3CH2CHO + HCN →CH3CH2CH（CN）OHD、CH3COOH +C2H5OH →CH3COO C2H5 + H2O3．在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A.15种 B.11种 C.10种 D.5种4．已知柠檬醛的结构简式为O根据已有知识判定下列说法不正确的是A．它可使KMnO4溶液褪色B．加入FeCl3溶液，能发生显色反应。
C．它可以发生银镜反应D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H22O溶液5．下列实验方法不正确的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃C．用水可区分苯和溴苯D．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物6．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A、福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层7．有、CH3CH2OH、CH3CH2Cl、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是A.溴水B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.Br2的CCl4溶液8．某饱和一元醇与浓硫酸共热得到一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数一定为A．1 B．4 C．3 D．69．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OCH2CH3D. CH2===CH一CH===CH210．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是CH2 CH一CH2一CH3，而不是CH2===CH一CH===CH2的事实是A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子11．香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。
下列关于香兰素的判断不正确．．．的是A.可与银氨溶液反应B. 分子中所有原子都在同一平面上C. 可与氢氧化钠溶液反应D.可与浓溴水发生取代反应12．分子式为C n H2n O2的羧酸和某饱和一元醇酯化生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是A．乙酸B．丙酸C．甲酸D．乙二酸13．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2B．先加HBr，再加Cl2C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br214．某高聚物结构简式为：，其单体的名称为A. 2，4 -二甲基-2-己烯B.2，4-二甲基-1，3-己二烯C. 2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯D.2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯15．1,3-丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物。
下列说法正确的是A.1,3-丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3-丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2-加成再水解得到C.在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D.催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构有两种16．某有机物的结构简式为HO CH CH2COOHOH，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥17. 化学式为C4H5Cl的有机物，其结构不可能是A．含一个叁键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物C．含一个双键的环状有机物D．只含单键且两个环的环状有机物18．一溴代烃A经水解后再氧化得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D ，则D 可能是A.(CH3)2CHCOOC(CH3)3B. (CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2C. CH3(CH2)2COOCH2(CH2)2CH3D. (CH3)2CHCOO CH2CH2CH319．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为A．3 B．4 C．5 D．620．由1－丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是a．氧化b．还原c．取代d．加成e．消去f．中和g．缩聚h．酯化A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、hC．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f21．与互为同分异构体且遇FeCl3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有A．2种B．3种C．4种D．5种22. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是A ．B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH23. 某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。
当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m : n为A．2:1 B．2:3 C．1:1 D．1:224. 某有机物其结构简式为Cl，关于该有机物下列叙述不正确的是A．能使溴水褪色B．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色25. NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是A．都能与溴水反应，原因不完全相同B．遇FeCl3溶液都显色，原因相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同第Ⅱ卷：非选择题（共50分）二、填空题26.（10分）现有八种有机物：A．乙醇B．甲苯C．苯酚D．甲酸E．溴乙烷F．乙醛G．乙烯H．乙酸乙酯(1)能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______________（填序号，下同）(2)能使氯化铁溶液变紫色的是_______________(3)能够与活泼金属反应生成氢气的是________________(4)常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是_____________(5)在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是_______________27.（10分）乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的装置如下（D中试管里所装物质为液溴）1，2—二溴乙烷的主要物理性质是（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是_______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C_________________________________、E_____________________________________ （3）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式__________________________________、______________________________28. (24分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。
（2）B可以发生的反应有（选填序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应(3)反应⑤的反应类型为。
(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：,J的名称．．是。
(5)写出下列化学方程式：②；⑥；(6) 某学生用新制的Cu(OH)2检验C的官能团，反应的化学方程式为，该学生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。
该同学实验失败的原因可能是。
（选填序号）①加入的C过多②加入的C太少③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够(7)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；④环上的一氯代物只有三种。
则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：、29. 化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：（1）化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称．．为______________________________。
（2）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（不定项选择，填字母）。
A．分子中有三个苯环B．能发生水解反应C．使酸性KMnO4溶液褪色D．与FeCl3发生显色反应（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。
广元中学高2014级高二上期第二次段考化学参考答案一、选择题 二、填空题26．（1）D F （2）C （3）A C D （4）C （5）C D E H 27．（1）冷却装置（2）C ：吸收乙烯中混有的SO 2、CO 2 E ：吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气 （3）CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br28. (1)碳碳双键、 羧基 （2）①②④ (3 酯化反应聚对苯二甲酸乙二醇酯⑥2CH 3COOH ＋HOCH 2CH 2OH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3＋2H 2O （6）CH 3CHO+2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O ③(7)29. （1）苯丙烯酸 （2）CD （3）。