江西省上饶市重点中学2014届高三六校第二次联考理综化学试题 Word版含答案

上饶市重点中学2014届高三六校第二次联考化学能力试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分考试时间：150分钟2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O:16 Na:32 A1:27 S:32 Ba:137 Ti:48 Cu:64 Br:80第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

7．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NAB．0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2N AC．将2mL 0．5mol·L－l Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001N AD．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2N A8．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（）A．K+、AlO2－、C l－、MnO4－要求：无色澄清溶液B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大11．在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子不同的键。

将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（）A．①④B．②⑤C．③④D．②⑥12．下列各组稀溶液（）①NaHSO4和Na2CO3 ②AICl3和NaOH③NH4HSO4和Ba(Oho)2 ④H3PO4和Ca(OH)2只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：A．1组B．2组C．3组D．4组13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r x> r Y> r z> r QC ，离子Y 2－和Z 3+山的核外电子数和电子层数都不相同 D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 26．（14分）明矾石的主要成分是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·2Al 2O 3·6H 2O ，还含有杂质Fe 2O 3。

利用明矾石来制取纯净的Al 2O 3、K 2FeO 4和H 2SO 4的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为24323221()219A SO A O SO 高温↑，若生成102g Al 2O 3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀I 的离子方程式为 ，沉淀II 的化学式为 。

（3）溶液经加硫酸调节pH 后，过滤，洗涤，可得沉淀I ，证明沉淀I 已洗涤干净的实验操作和现象是 。

（4）写出Cl 2将沉淀Ⅱ氧化为K 2FeO 4的化学方程式： 。

（5）从滤液中得到K 2SO 4晶体的方法是 。

（6） K 2FeO 4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH 溶液来制取，写出电解法制取K 2FeO 4的 阳极反应式： . 27．（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知： ①CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △Hl= －91kJ ·mo l －l②2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H2= －24 kJ ·mo l －l ③CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) △H3= －1 kJ ·mo l －l且三个反应的平衡常数依次为K 1、K 2、K 3 则反应 3CO(g) +3H 2(g) CH 3OCH 3(g) +CO 2(g) △H= . 化学平衡常数K= （用含K 1、K 2、K 3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO 和H 2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO(g) +3H 2(g) CH 3OCH 3(g) +CO 2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。

a ．体系压强保持不变 b ．混合气体密度保持不变c ． CO 和H2的物质的量保持不变d ．CO 的消耗速度等于CO 2的生成速率（3）氨气溶于水得到氨水。

在25℃下，将x mol ．L －l 的氨水与y mol ．L －1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH 4+)____c （C l －）（填“>”、“<”、“=”）；用含x 和y 的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .（4）科学家发明了使NH 3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH 3。

其电池反应式为：4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O ，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式 .28．（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用上述装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。

（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。

）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。

②实验过程中，需要通入氧气。

试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：。

③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是（填“I”、“II”、或“III”）；试管b发生反应的离子方程式：。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= 用含硫微粒浓度的代数式表示）。

36．【化学——选修2化学与技术】生产自来水的流程图所示。

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，（填写序号）可以作为氯气的代用品。

①臭氧②NH3（溶液）③K2FeO4④SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。

用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”）。

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。

打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。

用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。

已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4O H－+O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2OI2+2S2O32－=2I－+S4O62－水中的溶解氧量为（以mg·L－l为单位）。

37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。

以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：（1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为。

（2）元素周期表中Ti元素位于第周期族。

与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为，（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g．c m－3（N A为阿伏加德常数的数值，只列算式）。

38．【化学一选修5．有机化学基础】（15分）药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：已知：①②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：请回答： （1）C 由丙烯经反应①～③合成，C 的核磁共振氢谱只有一种峰。

a ．①的反应类型是 。

b ．②的反应试剂和条件是 。

c ．③的化学方程式是 。

（2）9．4g 的D 与饱和溴水完全反应生成33．lg 白色沉淀，D 的结构简式是 。

（3）C 与D 反应生成双酚A 的化学方程式 。

（4）F 有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 。

①含有甲基 ②含有碳碳双键 ③能发生银镜反应 ④属于酯 （5）PC 的结构简式是 。

参考答案化学参考答案7—13：BBCDDDA26题（每空2分，共14分） （1）3.612×1024或6N A（2）AlO 2－＋H ++H 2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3（3）取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加BaCl 2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。

（4）2Fe(OH)3+3Cl 2+10KOH=2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O （5）蒸发结晶（6）Fe+8OH －－6e -＝FeO 42-+4H 2O 27题（每空2分，共14分）(1)-247KJ·ml －１K 12·K 2·K 3(2)a·c (3) = K=10-7yx-y mol·L -1(4)碱性 O 2+2H 2O+4e －＝4OH －28题(除说明外其余2分，共15分） (1) ①打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。