2019年最新高二 化学化学实验专题十一鲁教版知识精讲
高二鲁科版化学必背知识点
高二鲁科版化学必背知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的相互关系的学科。
在高二阶段学习化学，必须掌握一些重要的知识点，以便更好地理解和应用化学知识。
以下是高二鲁科版化学的必背知识点：1. 元素和化合物- 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
元素通过元素符号来表示，如氧元素的符号是O。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素化学结合而成的纯物质。
化合物由化学式来表示，如水的化学式是H2O。
2. 键的类型- 离子键：由正负电荷之间的电吸引力形成的化学键。
离子键形成的化合物称为离子化合物。
- 共价键：由共用电子对形成的化学键。
共价键形成的化合物称为共价化合物。
- 金属键：由金属中的金属离子与自由电子形成的化学键。
金属键形成的化合物称为金属化合物。
3. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应发生的过程和反应物与生成物之间的关系。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
- 反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。
化学方程式中的化学式需要平衡。
4. 化学计量- 相对原子质量：用来表示一个原子相对于碳-12同位素的质量。
相对原子质量的单位是原子质量单位（atomic mass unit），记作u。
- 相对分子质量：用来表示一个分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量的单位是原子质量单位，记作u。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值与摩尔的乘积。
5. 摩尔关系计算- 摩尔比：化学方程式中反应物和生成物的摩尔数比例关系。
- 摩尔体积：气体在标准条件下的体积。
1摩尔的任何气体在标准条件下体积为22.4升。
6. 氧化还原反应- 氧化反应：指物质失去电子或氧化态数增加的反应。
氧化反应中的物质称为还原剂。
- 还原反应：指物质获得电子或氧化态数减少的反应。
还原反应中的物质称为氧化剂。
- 氧化还原反应常常伴随着电子转移。
7. 酸、碱和盐- 酸：具有产生H+（氢离子）的性质，可中和碱。
高二化学《化学实验》专题一鲁教版知识精讲.doc
高二化学《化学实验》专题一鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：《化学实验》专题一二. 教学目的：1、认识化学实验的重要性2、了解高考实验命题特点3、初步了解备考策略三. 教学重点、难点：高考实验命题特点四. 知识分析：《化学实验》专题一高考化学实验试题的命题特点与备考策略一、近年来高考化学实验试题的命题特点化学是一门以实验为基础的自然科学，实验研究是研究化学的主要方法。
化学实验在高考化学试题中占有重要的地位，近年来化学实验部分在高考题中所占的分值呈越来越大之势。
从某种程度上说，抓住了实验就抓住了整个考试。
研究高考化学实验试题的命题特点和解题方法，对化学实验的复习有着重要的现实意义。
1、2006年全国各省市高考对实验内容的考查情况统计随着我国教育体制的不断改革，高考命题的形式已经逐渐从统一化命题走向多省市的自主化命题，命题的范围也逐渐从单一科目的知识考查走向综合科目知识的考查。
下面选取一些典型试卷，就2006年全国各省市高考对实验内容的考查情况进行简单统计。
2、高考化学实验试题的命题特点2006年高考化学实验试题涉及的知识点较多，考查的侧重点仍然是基础和能力，主要包括基本仪器的使用和基本操作（药品的取用、溶液的配制、仪器的洗涤等）、物质的分离和提纯、物质的检验与鉴别、物质的制备（包括气体物质的制备、固体物质的制备、有机物的制备等）、实验方案设计与定量实验、实验安全等。
而且这部分内容的考查基本上是综合考查，而不是对某个知识点的单一考查。
（1）试题源于课本分析上表和前几年的高考试题都可以看出，几乎每道实验试题都可以在课本上找到相应的出处，取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有着良好的导向作用，提示我们要重视基础，重视中学化学实验的教学。
（2）命题突出基础高考化学实验命题，是基础与创新并举，不论试题要求怎样变化，实验试题考查的内容仍将强调基础，虽然近年来的高考化学实验试题具有形式新、反应装置新、化学反应新、设问角度新题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题的内容看，回答问题所需要的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大多源于中学化学教材，很好地体现了基础性。
高中化学化学反应的热效应知识精讲 鲁教版
高中化学化学反应的热效应知识精讲鲁教版一. 本周教学内容：《化学反应原理》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应教学目的：1、了解化学反应中能量变化的特点及原因。
2、理解反应热、焓变的含义及其表示方法。
3、掌握热化学方程式的书写和意义。
4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律计算化学反应的焓变。
二. 重点、难点：焓变与热化学方程式的含义三. 知识分析在日常生活、生产中，人们广泛利用一些化学反应释放的能量，如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量呢？用什么方法可以测定、计算这些热量呢？（一）化学反应的反应热1、定义：化学上规定，当化学反应的反应物与产物的温度相同时，反应所吸收或释放的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、表示符号：通常用Q表示，且反应放热时，反应体系减少热量，Q为负；反应吸热时，反应体系增加热量，Q为正。
3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件（如温度、压强、溶液的浓度等）有关。
4、测量方法：反应热的数据可以用量热计测量。
在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后体系温度的变化来计算：Q＝－C（T2-T1）其中，C代表溶液及量热计的热容，T2、T1分别代表反应前和反应后体系的热力学温度（T＝t +273.15℃）。
（二）化学反应的焓变1、焓变（1）定义：为了描述与反应热有关的能量变化，引入了一个叫做“焓”的物理量，产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。
用焓变来描述与反应热有关的能量变化。
（2）表达式：△H ＝H（产物）－H（反应物）（3）焓变与反应热的关系：如果化学反应过程中发生的是等压反应，而且没有电能、光能等其他形式能量转化，则反应热等于反应焓变，即Qp＝△H。
从上面的关系式可以看出：当△H>0时，产物总焓大于反应物总焓，反应是吸收能量的，为吸热反应；相反△H<0时，为放热反应。
2、热化学方程式（1）概念：将物质变化和反应热同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
高二化学《化学实验》专题二鲁教版知识精讲
高二化学《化学实验》专题二鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：《化学实验》专题二二. 教学目的：1. 掌握常见化学仪器的构造及使用方法2. 了解简单装置的组成及使用方法、用途。
三. 教学重点、难点常见仪器的使用四. 知识分析：1. 能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项蒸发皿用于蒸发溶剂或浓缩溶液。
可直接加热，但不能骤冷，蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1cm。
试管常用作反应器，也可收集少量气体。
可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住距试管口约全长的1/3处，加热时管口不能对着人。
放在试管内的液体不超过其容积的1/2，加热时不超过其容积的1/3，加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体均匀加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
用于灼烧固体，使其反应（如分解）。
可直接加热至高温，灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚钳夹取，应避免骤冷。
燃烧少量固体物质。
可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细沙或垫石棉绒。
2. 能间接加热（需垫石棉网）的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项烧杯（分为50mL、100mL、250mL、用作配制、浓缩、稀释溶液，也可用作反应器和给试管加热的水浴等。
加热时应垫石棉网；根据液体体积选用不同规格的烧杯。
500mL、1000mL 等规格）平底烧瓶用作反应器（特别是不需加热的）。
不能直接加热，加热时要垫石棉网，不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。
圆底烧瓶用作在加热条件下进行反应的反应器。
不能直接加热，应垫石棉网加热，所装液体的量不应超过其容积的1/2。
蒸馏烧瓶用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器，加热时要垫石棉网，也可用其他热浴进行加热。
锥形瓶用作接受器，也可用作反应器，常用于滴定操作。
一般放在石棉网上加热，在滴定操作中液体不易溅出。
3. 不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于收集和贮存少量气体。
鲁教版高中化学选修二知识点总结
鲁教版高中化学选修二知识点总结鲁教版高中化学选修二是高中化学教材中的一本重要参考书籍。
它包含了高中化学选修二的所有知识点，涵盖了大部分的化学领域。
下面是对鲁教版高中化学选修二的知识点的总结和相关参考内容。
一、分子与晶体、化学能量与化学动力学1. 分子结构与性质- 化学键：共价键、离子键、金属键- 局部与整体- 极性与非极性- 分子的空间构型- 共价键长、键能、离解能、电子亲和能2. 气体化学与热力学- 气体的状态方程：理想气体状态方程、实际气体状态方程- 一氧化碳等的中毒与防治- 膨胀热、焓变- 变温变压下的焓变及其应用3. 化学平衡- 平衡的含义- 平衡常数与反应系数- 影响平衡位置的因素- 平衡常数与平衡位置的关系- 不同条件下的平衡常数- 平衡态条件、平衡常数与物质反应速率的关系4. 化学动力学- 反应速率和速率常数- 反应速率与物质的量浓度的关系- 影响反应速率的因素- 化学平衡中的速率常数和平衡常数的关系- 化学平衡和反应速率的关系相关参考内容：- 高中化学教材中对分子结构和性质的介绍和例题分析- 化学文献中对气体化学与热力学的研究结果- 过去的高考试题中涉及到的化学平衡和化学动力学的题目和解析二、电子结构与还原与氧化1. 原子结构和引力与连接特定化学元素- 原子的结构组成：核、电子- 电子的排布规律：半径趋势规律、屏蔽效应- 成键：共价键、离子键、金属键- 钾、钙、锂在地球上的分布规律2. 金属的晶体结构与铁磁学特性- 金属的晶体结构：简单立方、体心立方、面心立方等- 金属的特性：良导电性、良导热性、良延展性、良韧性- 铁磁学特性：顺磁性、抗磁性、铁磁性3. 氧化还原反应与电极反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的定义：氧化、还原、氧化剂、还原剂- 极化与电池电势- 电极反应：阳极反应、阴极反应- 氧化还原反应的平衡和电势4. 电解与电镀、电化学与正电极与反电极- 电解与电镀的概念与区别- 电解的条件与原理- 电化学反应与电势差、溶解度的关系- 电化学：电解与电镀、电池和电解质和离子浓度的关系相关参考内容：- 高中化学教材中对原子结构和金属晶体结构的介绍和例题分析- 化学手册中对氧化还原反应和电极反应的示例和分析- 过去的高考试题中涉及到的电化学和还原反应的题目和解析三、复杂双氧对鲁教版高中化学选修二的总结和相关参考内容。
高二化学《化学实验》专题五鲁教版知识精讲
高二化学《化学实验》专题五鲁教版知识精讲【本讲教育信息】一. 教学内容：《化学实验》专题五二. 教学目的1. 掌握常见物质的提纯原则和方法2. 掌握常见物质分离的操作方法三. 教学重点、难点分离提纯方法四. 知识分析专题五：物质的分离和提纯物质的提纯就是除杂，它指除去物质中的杂质以提高其纯度的实验操作过程。
物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程.因此可以把分离看作是提纯在方法上的延伸。
（一）物质的提纯1. 提纯的原理和原则主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需要的物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。
提纯应遵守以下原则：（1）不增加新的杂质（2）不减少主要成分的含量（3）操作方法简单，易于进行分离（4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原这几个原则或要求可以归纳为“不增、不减、易分、还原”。
2. 固体或溶液的提纯方法（1）去除法：如NaCl溶液中混有Na2SO4杂质，可以向溶液中滴加BaCl2溶液，生成BaSO4过滤除去。
（2）转化法：如Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可用加热的方法使其全部转化为Na2CO3。
除去某种金属离子中的Fe3+，应加入该金属的氧化物或氢氧化物或碳酸盐（遇酸容易分解的盐）.如除去CuCl2溶液中含有的FeCl3杂质，可加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3充分反应后过滤，再加入适量的HCl。
因为：Fe3+ + 3H2O Fe （OH）3 + 3H+CuCO3 + 2 H+ =Cu2+ + H2O +CO2↑3. 常见气体中杂质的去除方法（1）常见的去除气体中杂质的试剂去除Cl2中的HCl：用少量水或饱和食盐水.去除HCl中的Cl2：用活性碳吸附（Cl2易液化）去除气体中的H2S：用CuSO4溶液.气体除杂装置中如果有蓝色的CuSO4溶液，一定是用来除H2S气体的。
去除酸性气体或卤素：用碱溶液去除下面的杂质（括号内物质为杂质）：CO2（HCl、SO2、Cl2）SO2（HCl）H2S（HCl），一般采用主要成分的酸式盐，这样既增加了主要成分的含量，又把杂质气体除去了.注意不能用正盐，因为正盐会与相应的气体反应生成酸式盐。
鲁科版化学必修二有机化学基础知识点
====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 源-于-网-络-收-集 有机化学基础知识点苯的化学性质总结为易取代，难加成，可燃烧，不能被酸性高锰酸钾氧化学 案装订线 甲烷物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度为0.717g .L _ ,难溶于水。
分子式CH 4 结构式 结构简式 CH 4 空间结构为正四面体 化学性质 ①燃烧反应：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O 点燃 ②取代反应： HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光乙烯 分子式C 2H 4 结构式 结构简式 CH 2=CH 2 空间结构为平面 物理性质：没有颜色、稍有气味的气体，难溶于水，标况下密度为1.25g .L _ 化学性质 ①可燃性O H CO O H C 22242223+→+ 点燃 ②加成反应：CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2+H 2 → C 2H 6 CH 2=CH 2+HCl → CH 2ClCH 3 CH 2=CH 2+H 2O → CH 3CH 2OH ③被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色， 自身被氧化为二氧化碳 一定条件 一定条件 一定条件 苯 分子式C 6H 6 结构式 结构简式空间结构为平面正六边形 ，六个碳原子之间的键是相同的，是介于单键与双键之间的一种键物理性质：无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水；沸 点为80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃，苯就会凝结成无色的晶体。
化学性质①可燃性O H CO O H C 22266612152+→+ ②易取代③难加成：苯不能使溴水退色，但是苯在一定条件下能够与卤素单质 氢气等发生反应乙醇 分子式C 2H 6O 结构式 结构简式 CH 3CH 2OH 或者C 2H 5OH 物理性质：无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶化学性质①可燃性O H CO O OH H C 22252323+→+②与金属钠反应 25252222H ONa H C Na OH H C +→+↑ 点燃催化剂 乙酸 乙酸乙酯E 、与盐反应：2CH注意：甲烷与卤素单质发生取代反应必须是光照而且是纯净的卤素单质 注意：甲烷中除去乙烯用溴水，但是鉴别甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液，还有溴水或者是溴的四氯化碳溶液 点燃。
2019年最新高二 化学化学实验专题十一鲁教版知识精讲
高二化学《化学实验》专题十一鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：《化学实验》专题十一二. 教学目的1. 掌握物质检验实验方案设计的原则和一般要求2. 熟悉物质检验实验方案的基本步骤和注意事项3. 掌握常见实验推断题的“题眼”三. 教学重点、难点物质检验实验方案的基本步骤四. 知识分析专题十一物质检验实验方案的设计（一）物质检验实验方案设计的要点1. 物质检验实验方案设计的一般原则（1）充分利用离子的特征反应。
例如：鉴别NH4NO3、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3四种白色固体。
其中检验NH4+的特征反应是利用NH4+和OH－反应，检验Cl－的特征反应是利用Cl－和Ag+反应，检验SO42－的特征反应是利用SO42－和Ba2+反应，根据上面的分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这四种盐的试剂。
（2）确定检验操作顺序要“先简后繁”。
例如：鉴别NH3、Cl2、O2、N2、CO2、NO2等六种气体。
一观颜色，将Cl2（黄绿色），NO2 (红棕色)先检出。
二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出。
三用点燃法，将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出。
四用试剂，把剩余两种气体分别通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。
（3）按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。
例如：将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色液体进行一一区别。
其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼。
所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出。
其次用KMnO4(H+)溶液将甲苯检出。
最后用硝化反应将苯检出，最后剩下的就是最不活泼的己烷。
2. 对检验反应的一般要求（1）反应要有明显的外部特征。
（2）反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行。
例如：检验Fe3+的反应需在酸性溶液中进行，否则会因Fe3+水解而影响检验效果。
（3）排除干扰物质的影响。
例如：检验SO42－的存在可先向溶液中加入足量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，其目的就是要消除Ag+、SO42－、CO32－、SiO32－等的干扰。
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高二化学《化学实验》专题十一鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：《化学实验》专题十一二. 教学目的1. 掌握物质检验实验方案设计的原则和一般要求2. 熟悉物质检验实验方案的基本步骤和注意事项3. 掌握常见实验推断题的“题眼”三. 教学重点、难点物质检验实验方案的基本步骤四. 知识分析专题十一物质检验实验方案的设计（一）物质检验实验方案设计的要点1. 物质检验实验方案设计的一般原则（1）充分利用离子的特征反应。
例如：鉴别NH4NO3、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3四种白色固体。
其中检验NH4+的特征反应是利用NH4+和OH－反应，检验Cl－的特征反应是利用Cl－和Ag+反应，检验SO42－的特征反应是利用SO42－和Ba2+反应，根据上面的分析，可以选用Ba(OH)2溶液作为检验这四种盐的试剂。
（2）确定检验操作顺序要“先简后繁”。
例如：鉴别NH3、Cl2、O2、N2、CO2、NO2等六种气体。
一观颜色，将Cl2（黄绿色），NO2 (红棕色)先检出。
二用湿润的红色石蕊试纸将NH3检出。
三用点燃法，将能使带火星的火柴棒复燃的O2检出。
四用试剂，把剩余两种气体分别通入澄清石灰水中，振荡，其中可使澄清石灰水变浑浊的是CO2，余下的是N2。
（3）按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。
例如：将己烯、己烷、苯、甲苯四种无色液体进行一一区别。
其中己烯最活泼，甲苯次之，己烷最不活泼。
所以在鉴别时，应先将最活泼的己烯用溴水将其检出。
其次用KMnO4(H+)溶液将甲苯检出。
最后用硝化反应将苯检出，最后剩下的就是最不活泼的己烷。
2. 对检验反应的一般要求（1）反应要有明显的外部特征。
（2）反应要在适宜的酸碱度、浓度和温度下进行。
例如：检验Fe3+的反应需在酸性溶液中进行，否则会因Fe3+水解而影响检验效果。
（3）排除干扰物质的影响。
例如：检验SO42－的存在可先向溶液中加入足量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，其目的就是要消除Ag+、SO42－、CO32－、SiO32－等的干扰。
（4）尽量选用选择性高的反应。
例如：检验Fe3+可使用的反应很多，但通常选用SCN－来检验Fe3+的存在，其主要原因除反应快，现象明显外，反应的选择性高也是重要原因之一。
3. 检验的基本步骤（1）对试样进行外观观察。
试样的外观主要指试样的状态和颜色。
对试样的外观进行观察可大致划定可能的物质范围。
如试样是蓝色晶体，就可大致判断试样是铜盐晶体。
（2）先设计好基本的操作步骤。
（3）准备好试样，当试样是固体时，一般首先应取少量试样配成溶液。
按步骤对试样进行检验，观察，记录实验的现象和数据。
（4）分析处理实验的现象和数据，得出科学正确的检验结论及结果。
（5）若未达到实验的目的则需要进行进一步的检验。
4. 物质检验的注意事项（1）不可以在原试剂瓶中直接加入检验试剂，应取少量溶液加入试剂进行检验。
若检验的试剂是固体，一般需先用蒸馏水溶解。
（2）注意检验过程中的先后顺序，力求简明扼要。
宜先用物理方法，后用化学方法；先不用试剂，后用试剂；先常温，后加热；先进行焰色反应，后进行化学反应；先分组，后各组鉴别；先检验干扰离子，后检验被干扰离子等。
（3）对于“简答式”检验题，应写明步骤、具体的操作方法、现象，最后写出结论，必要时要写出反应的化学方程式或离子方程式；实验现象的描述要到位；回答现象时不可指明被检物质，应按物质的特征颜色、特征现象描述物质；用词要准确科学，如气体试剂要用“通入”，液体试剂要用“倒入”“注入”，固体试剂要用“加入”等；一般要多次取样以免先加的试剂对后加的试剂产生干扰（如题目有特殊要求除外）。
（二）实验推断题有关物质检验的综合题型是实验推断题。
实验推断题是以实验操作和现象为主体，推断具体物质或离子的题型，包括物质或离子存在与否的无机推断题和有机推断题。
一些实验题的“题眼”。
（1）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与（NH4）2SO4②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
④硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、稀硫酸等）（2）既能与酸反应又能与碱反应的物质可能是：Al、Al2O3、A l(O H)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
（3）既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：Al、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3、NH4HCO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS 等]（4）在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
（5）与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2等。
（6）A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A.B可能分别是：CO2与C a(O H)2、NaOH与铝盐、氨水（或氨气）与AgNO3、HCl与Na[Al(OH)4 ]等。
（7）使溴水褪色的物质有：H 2S 、SO 2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
（8）常温下呈液态的金属单质是Hg ，非金属单质是Br 2。
（9）有A −−→−氧化B −−→−氧化C 转化关系的有机物必定是醇、醛、羧酸的关系。
（10）有机物与碱溶液加热反应生成两种物质，一般考虑酯和卤代烃。
（11）水解的产物能发生银镜反应，则该物质应是甲酸酯或糖类。
（12）特殊的实验现象：<1>氢气在氯气中燃烧呈苍白色的火焰，红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾，铜在氯气中燃烧产生棕色的烟。
<2>钠的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
<3>使酚酞试液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气。
<4>在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 。
<5>向一溶液中加入碱液，产生白色沉淀，沉淀进而变成灰绿色，最后变成红褐色，该溶液中必定含有Fe 2+。
<6>遇SCN －显红色或遇OH －生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe 3+。
<7>使淀粉溶液变蓝的物质是I 2。
<8>在空气中能形成白雾的气体是卤代烃，与蘸有浓氨水的玻璃棒接触产生白烟的物质可能是浓盐酸或浓硝酸。
<9>遇BaCl 2溶液生成白色沉淀的溶液可能含有Ag +或SO 42－。
<10>遇盐酸生成沉淀的溶液中可能含有Ag +、SiO 32－、S 2O 32－。
<11>具有臭鸡蛋气味的气体是H 2S ，与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体可能是：Cl 2、O 2、SO 2、NO 2等。
<12>电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl 2或O 2，阴极气态产物是H 2。
<13>使品红褪色的气体可能是Cl 2或SO 2，非气态物质可能是次氯酸盐NaClO 、Ca(ClO)2、氯水、Na 2O 2等。
【典型例题】例1. 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（ ） A. 苯、酒精、硝基苯 B. 食盐、烧碱、硝酸铵C. 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D. 氧化铜、二氧化锰、活性碳解析：只用水鉴别物质时，可以根据物质的溶解性、密度、水溶液的颜色、溶解过程中的热效应等进行分析，对选项A ，苯浮于水面，酒精与水混溶，硝基苯沉在水底；对选项B ，烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，食盐溶于水没有明显的温度变化；对于选项C ，蔗糖溶于水得无色溶液，硫酸铜粉末溶于水得蓝色溶液，碳酸钙粉末不溶于水；对于选项D ，氧化铜、二氧化锰、活性碳都是难溶于水的黑色固体。
答案：D点评：本题考查物质溶于水后的种种特征变化。
例2. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测得溶液的pH ，溶液显碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③在上述溶液中滴加B a (N O 3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加B a (N O 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀 根据实验判断以下推测正确的是( )A. 一定有SO 32－离子B. 一定有CO 32－离子C. 不能确定Cl －是否存在D. 不能确定HCO 3－离子是否存在解析：因为HCO 3－＋OH －=CO 32－+H 2O ，所以强碱性溶液中不可能存在HCO 3－；由②可知溶液中一定存在CO 32－，无SO 32－（SO 2有刺激性）；因在②中加入了盐酸进行酸化，由④不能说明原溶液中是否含有Cl －。
答案：BC点评：离子存在问题是综合考查元素化合物知识的常见题型。
例3. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有____________（填代号，限填三项）。
A. 试管B. 瓷坩锅C. 坩锅钳D. 铁三角架E. 泥三角F. 酒精灯G. 烧杯H. 量筒（2）第2步：I－溶液的获取.操作是_______________.（3）第3步：氧化：操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________（填代号）A. 浓硫酸B. 新制氯水C. KMnO4溶液D. H2O2理由是__________________________________.（4）碘单质的检验，操作是取少量第3步的溶液，滴加_____________，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。
解析：（1）灼烧海带应将海带放在架于泥三角上的瓷坩锅中加热，回答问题时要注意题目的限制条件。
（2）将海带灰经溶解、过滤操作后能得到含I－的溶液（3）对比分析各氧化剂的特点，结合实际的要求，可知H2O2是最好的氧化剂。
（4）实验室一般都是用淀粉溶液检验碘单质，碘能使淀粉溶液变蓝。
答案：（1）B、E、F（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入新的杂质，不产生污染，且不会进一步氧化单质碘（4）淀粉溶液蓝点评：这是一道基本的物质检验实验方案的设计题，从试验仪器、实验操作、试剂的选用三个方面设置问题。
例4. 氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO3)，化学方程式为：5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3+ 10HCl.碘酸是一种无色晶体，极易溶于水。
现有一瓶无色溶液，其中含有Br－、I－，请用氯水CCl4和试管，设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有Br－和I－，其实验步骤和现象为：（1）__________________________.（2）__________________________.（3）__________________________.解析：因为还原性I－>Br－，在溶液中加入氯水时I－先被氧化，如果向溶液中加入少量氯水时则只有I－先被氧化，因而可以在溶液中加入少量氯水再加CCl4先检出I－。