中和热的 测定公开课 ppt课件
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中和热测定PPT课件
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和热的测定 ppt课件
0.025
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
人教版选修4 化学：1.1 化学反应与能量的变化 实验：中和热的测定 课件(共18张PPT)
3、实验用仪器和药品
1、实验仪器： 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形 玻璃搅拌棒。
2、实验药品： 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
3、实验装置如下图所示：
4、实验步骤
六、课堂小结
本节课我们重七板书设计
中和热的测定
实验目的： 测定强酸、强碱反应的中和反应反应热。
实验原理： Q=mcΔt
①
Q:中和反应放出的热量。
m:反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？ 为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上 的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后 的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导 致实验结果误差。
3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一 次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小 烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。 （实验装置图）
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作 迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
燃烧热,中和热,中和热测定.ppt
E.2L O.5mol/L的HCl溶液和等体积0.55mol/L的NaOH溶液混合
D.含0.5mol Ba(OH)2和0.5molH2SO4混合
二、中和热
实验：中和热测定
1.测量原理： Q=C.m. △t Q:反应放热 m：溶液质量 △t：中和前后温度变化 C=4.18×10-3kJ/(g· ℃) 2.测量装置： 量热计：用于测定反应热的装置 塑料泡沫： 保温 温度计： 测量反应前后温度的变化 环形玻璃搅拌棒： 防止温度不均 (不能使用铁棒)
一、燃烧热
例1.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( B ) A.NH3(g)+O2(g)==NO(g)+H2O(g)； ΔH=-a kJ· mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ· mol-1 C.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)； ΔH=-c kJ· mol-1 D.CH3CH2OH(l)+O2(g)==CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ· mol-1
忽略混合后的体积变化，盐酸和氢氧化钠的密度视为1g/cm3 Q=C.m. △t=4.18×10-3×100×3.22=1.35kJ △H=- 1.35/0.025=53.8kJ.mol-1
二、中和热
4.实验时的注意事项 （1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 （2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 （3）若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
二、中和热
中和热： 稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol液态水 时放出的热量 中和热为一定值，即57.3kJ.mol-1 H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) 对燃烧热定义的解读： 中和热必须是稀强酸和稀强碱的反应 要求中和产物只有液态水，且物质的量为1mol △H=-57.3kJ.mol-1
D.含0.5mol Ba(OH)2和0.5molH2SO4混合
二、中和热
实验：中和热测定
1.测量原理： Q=C.m. △t Q:反应放热 m：溶液质量 △t：中和前后温度变化 C=4.18×10-3kJ/(g· ℃) 2.测量装置： 量热计：用于测定反应热的装置 塑料泡沫： 保温 温度计： 测量反应前后温度的变化 环形玻璃搅拌棒： 防止温度不均 (不能使用铁棒)
一、燃烧热
例1.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( B ) A.NH3(g)+O2(g)==NO(g)+H2O(g)； ΔH=-a kJ· mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ· mol-1 C.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)； ΔH=-c kJ· mol-1 D.CH3CH2OH(l)+O2(g)==CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ· mol-1
忽略混合后的体积变化，盐酸和氢氧化钠的密度视为1g/cm3 Q=C.m. △t=4.18×10-3×100×3.22=1.35kJ △H=- 1.35/0.025=53.8kJ.mol-1
二、中和热
4.实验时的注意事项 （1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 （2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 （3）若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
二、中和热
中和热： 稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol液态水 时放出的热量 中和热为一定值，即57.3kJ.mol-1 H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) 对燃烧热定义的解读： 中和热必须是稀强酸和稀强碱的反应 要求中和产物只有液态水，且物质的量为1mol △H=-57.3kJ.mol-1
中和热的 测定(公开课)PPT课件
2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶 液中，而且要稳定一段时间后再读数，以 提高所测温度的精度。
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
数据处理
次数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 拌棒。
实验步骤
1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
实践活动
中和热的测定
知识准备
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
数据处理
次数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅 拌棒。
实验步骤
1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
实践活动
中和热的测定
知识准备
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
实验原理
1、热化学方程式
中和热的测定PPT教学课件
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（4）偏小
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Unit 9 Do you want to go to a movie?
Section A Period 1
Let’s go to a movie!
猫和老鼠
Do you know what kind of movie is this?
cartoon
action movie
comedy
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现 象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
Yes, I do. /No, I don’t. ➢Does he want to go to a movie?
Yes, he does./ No, he doesn’t. ➢Does she want to go to a movie?
Yes, she does./ No, she doesn’t.
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
酸碱中和热的测定 PPT课件
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。Leabharlann ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
减少实验过程中的热量损失
。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量_不__相__等___(填“相等”或“不 相等”)，所求中和热相__等______(填“相等”或 “不相等”)，简述理由： _因__为_中__和_热__是_指__在_稀__溶_液__中_酸__跟_碱__发_生__中_和__反_应__生_成__1_m_o_l___ _H_2O_所__放_出__的_热__量_，__与_酸__和_碱__的_用__量_无__关____。
（2） 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热 计（注意不要洒到外面）。立即盖上 盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记 为终止温度，记入下表。
中和热的测定 4、实验药品：
问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上 述实验，测得的中和热数值会更加准确。 为什么？
可以保证盐酸完全反应。 使测得的热量更加准确。
问题探究
5、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。Leabharlann ①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
减少实验过程中的热量损失
。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值__偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量_不__相__等___(填“相等”或“不 相等”)，所求中和热相__等______(填“相等”或 “不相等”)，简述理由： _因__为_中__和_热__是_指__在_稀__溶_液__中_酸__跟_碱__发_生__中_和__反_应__生_成__1_m_o_l___ _H_2O_所__放_出__的_热__量_，__与_酸__和_碱__的_用__量_无__关____。
（2） 药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶 液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（3） 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热 计（注意不要洒到外面）。立即盖上 盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记 为终止温度，记入下表。
中和热的测定 4、实验药品：
实验中和热的测定ppt课件
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶
液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，
温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，
故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若
实验二 中和热的测定
.
1
(8分) 中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一 定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热； 在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地 测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器 有：__________：
(2)该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的 NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作 用是________。当室温低于10℃时进行，对实验结 果会造成较大的误差的主要原因是________。
在常温常压下， ΔH= -57.3kJ/mol
.
3
●实验目的
测定强酸、强碱反应的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 பைடு நூலகம்L） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个
小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的
比热容为 4.18 J/（g·℃)
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。
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中和热的 测定公开课
不 变 18
2、通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和 热。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图 中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 ；由 图可知该装置有不妥之处， 应如何改正？在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯
口与大烧杯口相平
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用 是 减少热量损失 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热 数值偏小 （填“偏中大和热”的 测、定公“开课偏小’、“无影 19
实践活动
中和热的测定
中和热的 测定公开课
1
知识准备
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。
中和热的 测定公开课
2
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。
强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
3 25.0 25.4 25.2 28.2 3.0
注意:定量实验都中要和热做的二测定到公开四课 次,取平均值.
15
ΔH =-51.832kJ/mol
为什么不是-57.3kJ/mol
中和热的 测定公开课
16
误差分析
1.量取溶液的体积有误差。 2.实验过程中有液体洒在外面。 3.温度计的读数有误。 4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去 测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验 误差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损 失而导致误差。
③
想一想：③式表示的是不是该反应的反 应热？是中和热吗？为什么？
ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
中和热的 测定公开课
6
实验装置
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度 计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心中和有热的两测个定公小开课孔）、环形玻璃搅 7 拌棒。
中和热的 测定公开课
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4、实验中能否用环形铜丝搅拌 棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
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5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上 述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物 质的量浓度微大，为什么？
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几点注意
1、 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确， 配好后要充分冷却至室温，才能使用。
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实验原理
1、热化学方程式
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) △H=-57.3 kJ·mol-1
1mol 1mol
a kJ
0.025mol 0.025mol
b kJ
由实验可以测定出b值，然后便可换算出 a值
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4Байду номын сангаас
2、计算公式
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问题探究
1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变 小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进
行实验
变小
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液
进行实验
变小
④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟
100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验
实验步骤
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1、简易量热计中 ，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？
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2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？
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3、酸、碱混合时，为何要把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 缓缓倒入？
Q=cm△t
①
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。
怎样求得 呢？
c：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
已知 V酸=V碱=50 mL
ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃） 中和热的 测定公开课
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Q = 0.418（t2－t1） kJ
2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶 液中，而且要稳定一段时间后再读数，以 提高所测温度的精度。
3、 实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。
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数据处理
次 数
起始温度t1/ºc
盐酸 氢氧化钠 平均值
终止温度 t2/ºc
温度差
t2-t1 /ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75