厦门外国语学校高二化学下学期期中试题.doc
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厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A．pH=1的硫酸溶液 B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )甲乙丙丁A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．装置乙可用于测定化学反应的反应热C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜4．下列实验过程中的相关步骤正确的是( )5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol ·L －1 X ，发生反应：2X(g)Y(g)+ Z(g) ΔH<0。
反应到8min 时达 到平衡；在14min 时改变温度，16min 时建立新平衡。
X 的物质的量浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是 （ ）A ．0~8min 用Y 表示的该反应的速率为0.1mol ·L －1·min－1B ．8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5C ．14min 时，改变的反应条件是降低了体系的温度D ．16min 时的正反应速率，比8min 时的正反应速率大6．已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。
向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，测得容器中n(Cl2)随反应时间t变化情况如下表。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有机物属于烃的是A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH2. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种3. （2分）实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 ．A . ①⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑥⑦⑧D . ⑤⑦⑧4. （2分） (2020高二下·西城期末) 曲酸的结构简式为。
下列有关该物质说法正确的是（）A . 能发生加聚反应B . 能与盐酸反应C . 最多能与 2 mol H2 发生加成反应D . 属于芳香族化合物5. （2分）相对分子质量为100的饱和链状烷烃，同分异构体中主链有5个原子的有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A .B . CH3C CHC .D .7. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2018高二下·凌源期中) 分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为011. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列有机物中含有（）种官能团A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分）下列各化合物的命名不正确的是（）A . 2﹣甲基﹣4﹣己烯B . 2，2﹣二甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基戊烷D . 2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷14. （2分）(2018·盐城模拟) 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。
福建省厦门市外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题能用到的相对原子量:H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1.常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液【答案】B【解析】【详解】硫酸和烧碱都可以抑制水的电离；纯碱和硫酸铵都能水解，故其促进水的电离。
c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液，pH=10， c(OH- )=10－4mol/L；c(H+ )=10－5mol/L的硫酸铵溶液的pH=5。
显然,碳酸钠溶液中c(OH- )大于硫酸铵溶液中的c(H+)，故纯碱溶液中水的电离度最大。
综上所述，本题选B。
【点睛】影响水的电离平衡的因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
2.常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A. H+、Na+、SO42-、CH3COO-B. Na+、I-、Cl-、Fe3+C. Al3+、NH4+、Br-、HCO3-D. K+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.H+与CH3COO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；B.I-与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C.Al3+与HCO3-发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确。
故选D。
【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
2025届福建省厦门市外国语学校化学高二下期末教学质量检测试题含解析
2025届福建省厦门市外国语学校化学高二下期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-12、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应3、下列物质是苯的同系物的是( )A．B．C．D．4、将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH5、下列有机物中，一定条件下不能．．与H2发生反应的是A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯6、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．四氯化碳B．甲烷C．乙烯D．乙酸7、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
福建省厦门外国语学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
福建省厦门外国语学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年足球世界杯赛于北京时间2022年11月21日至12月18日在卡塔尔举行。
在世界杯现场，随处可见“中国制造”，中国球衣、华为提供的移动信号、中国新能源大巴、中国制造的旗帜、硝子、中国建设的场馆等。
下列说法正确的是A．生产球衣的可再生聚酯纤维能在环境中快速降解B．移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价晶体C．太阳能、生物质能、天然气、氢能、核能均为新能源D．生产哨子的ABS塑料是一种天然有机高分子2．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是A．1mol甲分子内含有10mol共价键B．乙分子的一氯取代产物只有一种C．丙分子的二氯取代产物只有三种D．丁分子可以在实验室合成3．下列化学用语使用正确的是A．基态Cr的价电子轨道表示式：B．K原子结构示意图：C．CH3CH2OH的空间填充模型：D．N2H4的电子式：H HH N N H :::4．广霍香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。
具有开胃止呕、发表解暑之功效，是蕾香正气水的主要成分。
愈创木烯(结构简式如图2)是广霍香的重要提取物之一。
下列有关愈创木烯的说法正确的是A．常温下是气体B．属于乙烯的同系物C．除了甲基碳原子为sp3杂化，其他碳原子为sp2杂化D．能与Br2发生加成反应5．下列有关说法正确的是A．图A为xp轨道的电子云轮廓图B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多D．图D晶体化学式为4LaNi6．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物3KN，结构如图，下列说法正确的是下列说法错误的是A ．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl 4液流，液体流不会发生偏转B ．中间体SiCl 4(H 2O)中Si 采取的杂化类型可能为sp 3d 杂化C ．SiCl 4水解最终可生成H 4SiO 4D ．中间体SiCl 4(H 2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成10．下列对分子的性质的解释，不正确的是A ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B ．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C ．4SiCl 分子中硅氯键的极性比4CCl 中碳氯键的弱D ．青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子11．酸性溶液中过氧化氢能使Cr 2O 2-7转化成蓝色的过氧化铬(CrO 5，分子结构为 )，该反应可用来检验Cr 2O 2-7的存在，其反应的离子方程式为4H 2O 2+Cr 2O 2-7+2H ＋=2CrO 5+5H 2O 。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷(I)卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述错误的是（）A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B . 能使溴水褪色C . 一定条件下，能发生加聚反应D . 一定条件下，能发生取代反应2. （2分）分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图①向容量瓶中转移溶液B . 图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C . 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D . 图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色4. （2分）下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A . 甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色(生成 )C . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D . 1mol甲苯与3molH2发生加成反应5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高6. （2分） (2019高二上·武威期末) 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B . pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1C . 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝67. （2分）下列叙述正确的是（）A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D . 某温度下水的离子积为1×10﹣12 ，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：108. （2分）今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是（）A . 增大了X或Y的浓度B . 使用了催化剂C . 增加了反应体系的压强D . 升高了反应的温度9. （2分）曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL10. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有（）A . 8种B . 10种C . 11种D . 12种11. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列实验操作能达到目的的是（）A . 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B . 欲除去水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C . 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释12. （2分）在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b13. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A . 该方应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大14. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应的△H＞0B . NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D . 30℃时，B点对应状态的v（正）＞v（逆）15. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩16. （2分） (2019高一下·桂林期中) 图1是锌铜原电池示意图。
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷
福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一下·平遥期末) 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A . 脱落酸B . 生长素C . 乙烯D . 甲烷2. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是（）A . CH3-CH3B .C .D .3. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列变化一定属于化学变化的是（）①工业制O2 ②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁A . ①②③⑧B . ④⑤⑥⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤4. （2分）下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A . ①③B . ②③C . ③④D . ④5. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . S2﹣的结构示意图：D . 乙烯的分子式：CH2=CH26. （2分） (2015高二下·资阳期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为（）A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分）(2018·安阳模拟) 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法错误的是（）A . 三种物质都能发生加成反应B . a、b分子中所有原子都在同一个平面上C . a 与互为同分异构体D . a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种8. （2分） (2020高一下·宁波期中) 某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为36∶7。
福建省厦门外国语学校2018~2019学年高二化学下学期期中试题(含答案)
厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A．pH=1的硫酸溶液 B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )甲乙丙丁A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．装置乙可用于测定化学反应的反应热C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜4．下列实验过程中的相关步骤正确的是( )5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L －1 X ，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g)ΔH<0。
反应到8min 时达 到平衡；在14min 时改变温度，16min 时建立新平衡。
X 的物质的量浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．0~8min 用Y 表示的该反应的速率为0.1mol·L －1·min－1B ．8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5C ．14min 时，改变的反应条件是降低了体系的温度D ．16min 时的正反应速率，比8min 时的正反应速率大6．已知：2Cl 2(g)+NH 3(g)NHCl 2(g)+2HCl(g)。
向容积均为2 L 的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl 2和NH 3各2 mol 的混合物，测得容器中n (Cl 2)随反应时间t 变化情况如下表。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔B . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯C . 2，3，4，4﹣四甲基戊烷D . 1，3，4﹣三甲基苯2. （2分） (2016高一下·阳江期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA3. （2分） (2015高二下·红河期中) 通常状况下，下列物质为气体的是（）A . 甲苯B . 溴乙烷C . 四氯化碳D . 2﹣甲基丙烷4. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示，A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A . 9种B . 10种C . 11种D . 12种5. （2分） (2016高二下·盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂不能降低反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能6. （2分） (2016高三上·万全期中) 加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（）A . 原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1B . 参加反应的CO的质量为11.2gC . 原混合物中Fe元素的质量为5.6gD . 原混合物中CuO的质量分数约为33.3%7. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . CH3CH(CH3)CH=CHCH3 的名称是 2-甲基-3-戊烯B . 检验 CH2=CHCHO 中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色C . 将乙醇与 P2O5 共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究是否发生消去反应D . 可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别以下物质的水溶液：乙醇、乙醛、乙酸和葡萄糖8. （2分）某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（）A . C2H6B . C2H4C . C3H8D . C3H69. （2分）下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（）A . 它们所含元素的种类相同，但通式不同B . 均能与氯气发生反应C . 烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D . 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体10. （2分） (2015高二上·宁城期末) 分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A . 6.75 gB . 4.05gC . 2.70 g12. （2分）下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二下·安乡期中) 下列化合物分子中的所有碳原子不能处于同一平面的是（）A . 乙烯B . 丙炔C . 异戊烷D . 对二甲苯14. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B . 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等C . 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化15. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是（）B . C2H6C . C2H4D . C2H2二、非选择题 (共6题；共37分)16. （4分） (2015高二上·宁波期末) 按要求完成下列试题（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ________；（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式________；（3）写出甘油的结构简式________；（4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．17. （4分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式________ ．（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体________．（3）该烃的二氯取代物有多少种________．（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是________18. （6分） (2017高一下·温州期中) 根据问题填空：（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式________，并写出其所有可能的结构简式：________．（2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L．则两气态烃的分子的组成要符合的条件是________．（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）．根据以上现象思考：A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：________．B．碎瓷片的作用是________．C．产生黑烟的原因是________．19. （7分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．（1）方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是．A . 该反应中Cl2是氧化产物B . 该反应中NaCl、ClO2是还原产物C . 在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用D . 1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移E . 1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体（2）方法二：氯化钠电解法该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2 ．指出工艺中方框中物质为________（填化学式），理由为________．将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2 ，试写出该反应的离子方程式________．（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+ ．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式________（ClO2反应后的产物为ClO2﹣）．20. （8分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm－30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共59分)1. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的化学变化都伴随着能量变化B . 凡是吸热反应都需要加热C . 表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2. （2分）下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A . 1 mol物质燃烧所放出的热量B . 常温下，可燃物燃烧放出的热量C . 在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D . 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3. （2分） (2016高二上·赣州期中) 某反应CH3OH（l）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H，△S判断正确的是（）A . △H＞0、△S＜0B . △H＞0、△S＞0C . △H＜0、△S＜0D . △H＜0、△S＞04. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 非自发反应一定不能实现B . 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C . 恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D . 反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜05. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（）A . 从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象B . 减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活C . 少开私家车，提倡“绿色出行”D . 向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生6. （2分）实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A . 用水冲洗，再涂上硼酸溶液B . 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C . 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%﹣5%的碳酸氢钠溶液冲洗7. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃8. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列说法是否正确（）① 名称是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯②相对分子质量相同的两种有机物一定是同分异构体③烯烃各同系物中碳的质量分数都相等④从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化⑤在相同条件下，燃烧等质量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多⑥苯乙炔中最多有6个原子在同一条直线上．A . 都不正确B . ③⑤⑥正确C . ②④⑥正确D . ①③⑥正确9. （2分）下列各化合物的命名正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B . CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯C . CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇D . 2﹣甲基丁烷10. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种C . 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去11. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 14C和14Si是同位素C . C2H5Cl没有同分异构体D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物12. （2分）下列各组物质中互为同系物的是（）A . 12C和13CB . 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)C . 乙二醇和甘油D . 2，2-二甲基丙烷和新戊烷13. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷(II)卷
福建省厦门市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共44分)1. （2分）苯酚（）在一定条件下能与氢气加成得到环己醇（）．下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是（）A . 都能发生取代反应B . 都能与金属钠反应放出氢气C . 苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性D . 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象2. （2分）能与金属钠反应生成H2的有机物是（）A . CH3CH2OHB . CH3CH3C . 苯D . CH3COOCH2CH33. （2分）国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A . 其分子式为C15H16O4B . 分子中存在4种含氧官能团C . 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D . 1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应4. （2分）氟利昂是冰箱和冷冻库等中的致冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种5. （2分） (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 分子式为C13H18ClB . 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物6. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质7. （2分）实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离油层和水层C . 用装置丙分离四氯化碳和液溴D . 用仪器丁密封存放单质溴8. （2分）下列卤代烃中沸点最低的是（）A . CH3—CH2—CH2—ClB .C . CH3—CH2—CH2—BrD .9. （5分） (2018高三下·温州开学考) 已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHCOOCR+2H2O2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。
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高二化学试题可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A．pH=1的硫酸溶液 B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )甲乙丙丁A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．装置乙可用于测定化学反应的反应热C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜4．下列实验过程中的相关步骤正确的是( )选实验操作项A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液C由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干D 测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的温度5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1 X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。
反应到8min时达到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。
X的物质的量浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大6．已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。
向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，测得容器中n(Cl2)随反应时间t变化情况如下表。
下列说法正确的是t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲，400℃)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n(Cl2)(乙，T℃)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00A．T<400 B．反应在0～40min内，Q＞KC．120min时，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D．反应的△H<07．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ( ) A．用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B．500 mL 2 mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023C．25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4 N AD．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2N A8. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < pB. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变9. 列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-D．图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化10．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法错误的是( )A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是( )A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B．电子流动方向为N→Y→X→MC．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne-=6nCO2↑＋24nH+D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2(标况下)12.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A.放电时, Li+由左向右移动B.放电时, 正极的电极反应式为Li1-x FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.充电时, 外加电源的正极与Y相连D.充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g13．常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．该温度下Ksp(CuS)=10-35.4B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)C．Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+)D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)14．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) ΔH>0，将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确的是（）A. 由图甲可知，x小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物15．常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是 ( )A.曲线L1表示与pH的变化关系B.Ka(HA)=1×10-5.5C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷（本卷共计55分）二．非选择题：（共计55分）16．(13分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1) 已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离常数(25℃)Ka =1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
(2) 某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9, 则硫酸与氢氧化钠的体积比为 .(3) 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_________。
② b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_________(写出准确数值)。
(4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级电离常数为K a1，则pK a1=-lgK a1≈。
17. (12分)反应原理在工业的应用:(1) 科研人员将粗锰(含杂质的锰)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定杂质不反应，溶液体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)，为加快反应速率可以采取的措施__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_________。
(2) 常温下，K sp(FeS)＝1×10-18，FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在关系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的PH=__________。