2016春人教版九年级化学下册课件：第十一单元 实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除(共32张PPT)
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实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
滤纸边缘比 漏斗口稍低 漏斗内液面低 于滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗内壁
漏斗末端紧靠 烧杯内壁
粗盐提纯 Ｐ88
• 蒸发:在该操作中应该注意哪些问题？
把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿 放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接 加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸 发皿中出现较多固体时停止加热。
• 计算产率:
溶解粗盐／g 精盐／g 精盐产率／g
4.0g
3.6g
90%
实验中有几处用到玻璃棒？有什么作用？
玻璃棒的作用：
⑴、溶解：
搅拌，加快固体溶解的速度。
⑵、过滤：
引流,防止液滴溅出。
⑶、蒸发：
搅拌，以防局部过热而液滴飞溅。
⑷、转移：
转移固体。
粗盐提纯实验误差分析：
1、导致粗盐提纯后产率偏高的原因有哪些？
（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量 （2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份 （3）称量或计算错误。 2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？
（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作 （2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或 搅拌不当造成液体溅失 （3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
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第十一单元
盐 化肥
CONTENT NAME
氯化钠晶体 晶体结构
粗盐提纯 Ｐ87
• 溶解：称取 5.0g 粗盐，溶解在 10ml 水中。
称取粗盐／g 剩余粗盐／g 溶解粗盐／g
5.0g
Hale Waihona Puke 1.0g4.0g溶解
• 过滤 :在该操作中应该注意哪些问题？
一贴
图9-2 蔗糖溶液
二低
三靠
烧杯嘴紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠 三层滤纸处
人教版九年级化学 第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课件
图11－S－3
图11－S－3 （1）操作①②③的正确操作顺序为 ③①②（或③② ①） （填序号）。
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 除去过量的 碳酸钠和氢氧化钠 。
（3）若粗盐样品中含有氯化钠的质量为m，通过上述流 程后理论上最终所得氯化钠固体的质量将 大于 （填
“大于”“等于”或“小于”）m。
3. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（ C ）
A. 除去粗盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B. 除去粗盐水中可溶性杂质的化学原理：使杂质离子 以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C. 除去粗盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D. 粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法
C
A. ④⑤②①③ C. ②⑤④①③
续表
实验 步骤
实验操作
实验注意事项
（3） 蒸发
将所得澄清滤液倒入 蒸发皿中，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不 断搅拌，加热至出现 较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干；观察 蒸发皿中食盐的
②加热时要用玻璃棒不断 搅拌，防止 局部温度过 高，造成液滴飞溅 ； ③停止加热后用 坩埚 钳 取下蒸发皿，不能把
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
目录
01 课堂检测
【实验目的】 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
图11－S－1
【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、
药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天 平、滤纸、火柴；粗盐、水。
（3）进行操作②时需要使用到玻璃棒，其作用是 引 流 ；若所得滤液仍浑浊，应采用的措施是 检查原 因，重新过滤 。 （4）进行操作③时需要使用到玻璃棒，其作用是 使 液体均匀受热，防止液滴飞溅 ；若蒸发皿中出现 较 多固体 时，可停止加热，利用余热使滤液蒸干。进行
图11－S－3 （1）操作①②③的正确操作顺序为 ③①②（或③② ①） （填序号）。
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 除去过量的 碳酸钠和氢氧化钠 。
（3）若粗盐样品中含有氯化钠的质量为m，通过上述流 程后理论上最终所得氯化钠固体的质量将 大于 （填
“大于”“等于”或“小于”）m。
3. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（ C ）
A. 除去粗盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B. 除去粗盐水中可溶性杂质的化学原理：使杂质离子 以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 C. 除去粗盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 D. 粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法
C
A. ④⑤②①③ C. ②⑤④①③
续表
实验 步骤
实验操作
实验注意事项
（3） 蒸发
将所得澄清滤液倒入 蒸发皿中，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不 断搅拌，加热至出现 较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干；观察 蒸发皿中食盐的
②加热时要用玻璃棒不断 搅拌，防止 局部温度过 高，造成液滴飞溅 ； ③停止加热后用 坩埚 钳 取下蒸发皿，不能把
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
目录
01 课堂检测
【实验目的】 1. 体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2. 学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
图11－S－1
【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、
药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天 平、滤纸、火柴；粗盐、水。
（3）进行操作②时需要使用到玻璃棒，其作用是 引 流 ；若所得滤液仍浑浊，应采用的措施是 检查原 因，重新过滤 。 （4）进行操作③时需要使用到玻璃棒，其作用是 使 液体均匀受热，防止液滴飞溅 ；若蒸发皿中出现 较 多固体 时，可停止加热，利用余热使滤液蒸干。进行
九年级化学课件：第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 (共15张PPT)
四清导航
4．(4分)(2016，武汉)某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含 有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动： 探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)
四清导航
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关于以上探究活动，有下列说法： ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液 ②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙 ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解 ④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确 的是( D ) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
四清导航
5．(18分)下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题。
粗盐中含少量 Ca2 ＋、Mg2 ＋、 SO和泥沙等杂质，粗盐精制 的过程中涉及常规操作的步骤有：
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(1)①加水溶解；②依次加入过量的 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 溶液； 过滤 ③ ；④加入适量的 稀盐酸 ；⑤ 蒸发浓缩 ，冷却结 晶。(均填试剂或操作名称)。 A B G (2) 过滤用到的玻璃仪器： ， ， 。 ( 填仪 器序号) (3)蒸发时 不能 (填“能”或“不能”)将溶液直接蒸干。 (4)若要配制1 000 g 5.85%的NaCl溶液，需称取 58.5 g NaCl；在 准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配制溶液溶质质 量分数 偏低 (填“偏高”或“偏低”)。
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6．(8分)用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限 从A～ D提供的试剂及操作方法进行选择，并将其选项字母填写 在相应的横线上。 A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥
C．加适量的水、溶解、过滤、洗涤、干燥 D．加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶
九年级化学下册第十一单元盐化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课件
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人教版九年级化学下册 第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 (共14张PPT)
不能 2. 实验中采用的方法是利用了氯化钠的哪些 性质？实验提纯到的食盐是否为纯净物？
易溶于水，溶解度随温度升高变化不明显。 提取到的食盐中含有氯化镁和氯化钙等，故为混合 物。
1. 粗盐属于（ A）
A. 混合物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 盐
2. 粗盐提纯中每步操作中都要用到的仪器是（ D ）
利用蒸发皿的余热将液体蒸干。 4、计算产率： （玻璃棒的作用：转移固体）
讨论：
为什么计算精盐产率出现了大于或小于理论值 情况？产生误差的原因可能有哪些？
1. 称量：没有左物右码 2. 没等粗盐完全溶解便过滤 3. 蒸发时食盐颗粒溅出 4. 得到的精盐中水分没能基本蒸发
思考：
1.能否采用降低溶液温度的方法获取食盐晶体？
A
B
C
D
5. 下图是粗盐提纯实验中的部分仪器，还缺少的仪器
是
铁架台、漏斗 、托盘天平
。
粗盐的提纯
学习目标：
1、掌握粗盐提纯的步骤： 2、理解粗盐提纯步骤中玻璃棒的作 用。
海水晒盐
粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率
1.溶解
1）溶解操作需用的仪器有哪些？ 烧杯、玻璃棒
2）溶解中玻璃棒的作用： 搅拌，加快粗盐溶解的速度
2、过滤
1）.如何除去粗盐中难溶性杂质，采用什么方法？ 过滤
防止蒸干固体飞溅造成损失
粗盐提纯的实验步骤：
1.溶解 ：①称取5g粗盐； ②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐
不再溶解。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g
5.0
2.过滤 注意：①一贴、二低、三靠； ②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发 注意： ①要不断搅拌； ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，
易溶于水，溶解度随温度升高变化不明显。 提取到的食盐中含有氯化镁和氯化钙等，故为混合 物。
1. 粗盐属于（ A）
A. 混合物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 盐
2. 粗盐提纯中每步操作中都要用到的仪器是（ D ）
利用蒸发皿的余热将液体蒸干。 4、计算产率： （玻璃棒的作用：转移固体）
讨论：
为什么计算精盐产率出现了大于或小于理论值 情况？产生误差的原因可能有哪些？
1. 称量：没有左物右码 2. 没等粗盐完全溶解便过滤 3. 蒸发时食盐颗粒溅出 4. 得到的精盐中水分没能基本蒸发
思考：
1.能否采用降低溶液温度的方法获取食盐晶体？
A
B
C
D
5. 下图是粗盐提纯实验中的部分仪器，还缺少的仪器
是
铁架台、漏斗 、托盘天平
。
粗盐的提纯
学习目标：
1、掌握粗盐提纯的步骤： 2、理解粗盐提纯步骤中玻璃棒的作 用。
海水晒盐
粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率
1.溶解
1）溶解操作需用的仪器有哪些？ 烧杯、玻璃棒
2）溶解中玻璃棒的作用： 搅拌，加快粗盐溶解的速度
2、过滤
1）.如何除去粗盐中难溶性杂质，采用什么方法？ 过滤
防止蒸干固体飞溅造成损失
粗盐提纯的实验步骤：
1.溶解 ：①称取5g粗盐； ②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐
不再溶解。
称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g
5.0
2.过滤 注意：①一贴、二低、三靠； ②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发 注意： ①要不断搅拌； ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，
人教版九年级化学下册(课件)第11单元 实验活动8 粗盐
【交流】 氯化钠的溶解度 受温度影响变化不大,其高温 饱和溶液降温后,析出氯化钠 晶体的量少,大部分还溶解在 水中。另一方面,降温后氯化 钠的饱和溶液的浓度小于其 高温下饱和溶液的浓度,降温 后溶液浓度减小。所以,不能 通过降低溶液温度的方法来 达到使其溶液浓缩的目的。
【拓展延伸】
除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质的方法： 粗盐提纯加入试剂顺序和过程：先后加入氯化钡（除去硫酸盐） → 氢氧化钠 （除去氯化镁）→ 碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→ 盐酸（中和氢氧化钠、 碳酸钠）。 步骤：1.过滤：将铁圈调到适当的位置上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在 三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面 边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗），如果滤液浑浊可再次 过滤。 滤出了澄清的滤液 不溶物留在滤纸上。2.滤液中先加入HCl再加入过量 BaCl2 ，出现白色沉淀BaSO4，BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl，过滤。 3. 滤液中加入过量Na2CO3 出现白色沉淀BaCO3、CaCO3，Na2CO3+ BaCl2== BaCO3↓+2NaCl ， Na2CO3+Ca(OH) 2== CaCO3↓+H2O+CO2↑，过 滤。4. 滤液中加入过量NaOH 出现白色沉淀Mg(OH) 2，NaOH+MgCl2== Mg(OH) 2↓+ 2NaCl，过滤。5. 滤液中加入HCl至冒出气泡停止，2HCl+ Na2CO3== NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH= NaCl+H2O 。
( B)
解析:玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐,容易使玻璃棒折断,应该用 研杵;过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘;蒸发皿中出 现大量固体时,应停止加热,利用余热蒸干;实验结束时,蒸发皿 的温度较高,不能用手取。
【拓展延伸】
除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质的方法： 粗盐提纯加入试剂顺序和过程：先后加入氯化钡（除去硫酸盐） → 氢氧化钠 （除去氯化镁）→ 碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→ 盐酸（中和氢氧化钠、 碳酸钠）。 步骤：1.过滤：将铁圈调到适当的位置上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在 三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面 边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗），如果滤液浑浊可再次 过滤。 滤出了澄清的滤液 不溶物留在滤纸上。2.滤液中先加入HCl再加入过量 BaCl2 ，出现白色沉淀BaSO4，BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl，过滤。 3. 滤液中加入过量Na2CO3 出现白色沉淀BaCO3、CaCO3，Na2CO3+ BaCl2== BaCO3↓+2NaCl ， Na2CO3+Ca(OH) 2== CaCO3↓+H2O+CO2↑，过 滤。4. 滤液中加入过量NaOH 出现白色沉淀Mg(OH) 2，NaOH+MgCl2== Mg(OH) 2↓+ 2NaCl，过滤。5. 滤液中加入HCl至冒出气泡停止，2HCl+ Na2CO3== NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH= NaCl+H2O 。
( B)
解析:玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐,容易使玻璃棒折断,应该用 研杵;过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘;蒸发皿中出 现大量固体时,应停止加热,利用余热蒸干;实验结束时,蒸发皿 的温度较高,不能用手取。
九年级化学人教版下册课件：第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(共27张PPT)
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 2:25:06 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/102021/9/102021/9/10Sep-2110-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/102021/9/102021/9/10Friday, September 10, 2021
【实验反思】 1. 过滤适用于什么混合物的分离？利用了物质的 什么性质？
适用于“不溶性固体＋液体”的分离。利用了物质 溶解性的不同。
2. 在粗盐提纯的实验过程中多次用到了玻璃棒，思 考分别起到了什么作用？
溶解时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解；过滤时 利用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止由于局部 温度过高造成液滴飞溅；计算产率一步中，玻璃棒起到 转移固体的作用。
C．饱和 NaOH 溶液 D．饱和 BaCl2 溶液
(4)将 60 kg 含 10%NaCl 的黄卤和 40 kg 含 15%NaCl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中 NaCl 的质量 最多为 12 kg。
MgSO4 反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为 蒸发结晶 。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的
九年级下册化学第十一单元实验活动8 粗盐中难溶性杂质去除 (共26张PPT)
（1）写出标号的仪器名称：① _____ ，② _____ 。 （2）漏斗中液体的液面应该 ____（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 _______________________；等到蒸发皿中出现 ________ 时，停止加热，利 用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 _______ 。
思考 怎样除去可溶性杂质？
要除去食盐中的氯化镁，可以选用 NaOH溶液，除去其中的氯化钙，可以选用 __Na2CO3、HCl___ 溶液。
练习2 本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考 溶解度曲线图分析原因：_____________________________ ；
由图可知，20℃时NaCl的溶解度约为____ ，本实验溶解 3.6g的粗盐， 蒸馏水的最佳使用量约为10mL 。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶 解，但会引起的不良后果是
方法：__过滤_____ 。 主要步骤：___溶解、过滤、蒸发________________ 。
粗盐初步提纯的实验步骤：
溶解
过滤
蒸发
计算产率
粗盐初步提纯的主要仪器：
烧杯 玻璃棒， 托盘天平
烧杯 玻璃棒
漏斗
玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳
玻璃棒 托盘天平
1【溶解步骤】
• 用托盘天平称取5g 粗盐； • 用药匙将粗盐逐渐加入盛有约 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直至加到粗
练习9 下列是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（ ）。
练习10 “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中不会用到的实验仪器是（ ）。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．蒸发皿 D．坩埚
练习11 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，没有涉及到的实验步骤是（ ）。
思考 怎样除去可溶性杂质？
要除去食盐中的氯化镁，可以选用 NaOH溶液，除去其中的氯化钙，可以选用 __Na2CO3、HCl___ 溶液。
练习2 本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考 溶解度曲线图分析原因：_____________________________ ；
由图可知，20℃时NaCl的溶解度约为____ ，本实验溶解 3.6g的粗盐， 蒸馏水的最佳使用量约为10mL 。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶 解，但会引起的不良后果是
方法：__过滤_____ 。 主要步骤：___溶解、过滤、蒸发________________ 。
粗盐初步提纯的实验步骤：
溶解
过滤
蒸发
计算产率
粗盐初步提纯的主要仪器：
烧杯 玻璃棒， 托盘天平
烧杯 玻璃棒
漏斗
玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳
玻璃棒 托盘天平
1【溶解步骤】
• 用托盘天平称取5g 粗盐； • 用药匙将粗盐逐渐加入盛有约 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直至加到粗
练习9 下列是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（ ）。
练习10 “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中不会用到的实验仪器是（ ）。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．蒸发皿 D．坩埚
练习11 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，没有涉及到的实验步骤是（ ）。
化学九年级下人教版第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课件(21张)
(2)在pH=4的溶液中能大量共存的是（B ）
A.Na2SO4 、Ba(OH)2、 HCl B.CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C.FeCl3、 NaOH、 Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
如何利用离子对完成反应
(1) Na2SO4 + (2) Na2CO3 + (3) NH4Cl + (4) HCl +
_说__明__与__检_测___P_6_61_7_题_。
．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质 的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过
量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤ 加过量的Na2CO3溶液．
（1）以上操作合理的而先后顺序为
。
（数字序号不能重复使用）．
（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学 方程式．
过高造成液滴飞溅。
（2）操作④的目的是 除去。过量的Na2CO3和生成
的NaOH
（3）如果将步骤①和步骤②的顺序颠倒，则所 制得的精盐水中还含有杂质 CaC。l2（或氯化钙）
用 （3）说明与检测 P50例3
“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方 案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量 的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后 过滤，蒸发结晶。请回答：
④加过量Na2CO3溶液； ⑥加热蒸发。
（ D）
A.①④②⑤③⑥
B.④①②⑤③⑥
C.②④⑤①③⑥
D.②⑤④①③⑥
说明与检测 P40 21题(1) 、 P52 2题(2)、 P85 12题
学
1、指出下图装置中仪器X的名称 蒸发皿 ， 在进行该操作时，当出现 较多固体 时停止加 热。
A.Na2SO4 、Ba(OH)2、 HCl B.CuSO4、 H2SO4、 HNO3 C.FeCl3、 NaOH、 Ca(OH)2 D.K2SO4 、Na2CO3、NaCl
如何利用离子对完成反应
(1) Na2SO4 + (2) Na2CO3 + (3) NH4Cl + (4) HCl +
_说__明__与__检_测___P_6_61_7_题_。
．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质 的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过
量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤ 加过量的Na2CO3溶液．
（1）以上操作合理的而先后顺序为
。
（数字序号不能重复使用）．
（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学 方程式．
过高造成液滴飞溅。
（2）操作④的目的是 除去。过量的Na2CO3和生成
的NaOH
（3）如果将步骤①和步骤②的顺序颠倒，则所 制得的精盐水中还含有杂质 CaC。l2（或氯化钙）
用 （3）说明与检测 P50例3
“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方 案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量 的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后 过滤，蒸发结晶。请回答：
④加过量Na2CO3溶液； ⑥加热蒸发。
（ D）
A.①④②⑤③⑥
B.④①②⑤③⑥
C.②④⑤①③⑥
D.②⑤④①③⑥
说明与检测 P40 21题(1) 、 P52 2题(2)、 P85 12题
学
1、指出下图装置中仪器X的名称 蒸发皿 ， 在进行该操作时，当出现 较多固体 时停止加 热。
人教版九年级化学下册课件：第11章 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(共16张PPT)
步 A.医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
B.食盐的主要成份是氯化钠
练 C.粗盐中含有的杂质有泥沙、氯化镁等
D.粗盐经溶解、过滤、降温，可制得精盐
习
同
2.下列有关蒸发过程描述正确的是（ ）
步 A.蒸发可以在烧杯中进行
B.蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌
练 C.结束实验后用手拿开蒸发皿
D.等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热
实 验活动 8
粗盐中难溶性杂质的去除
实验用 品
实
验
步
骤
溶解
1
过滤
2
蒸发
3
计算 产率
4
实
验
步
骤
溶解
1
用托盘天平称取约5g粗盐， 用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒 搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10mL水 中溶解了多少克粗盐。
思
考
实
验
过滤
2
步
骤
思
考
实
验
步
骤
蒸发
3
把所得澄清滤液 倒入蒸发皿。如 图所示，用酒精 灯加热.
注意事 项
3 2 1
实
验
步
骤
计算 用玻璃棒把固体转移到纸上， 产率 称量，并计算产率。
4
产率 == 精盐的质量 × 100% 溶解粗盐的质量
总结归纳
溶解 过滤 蒸发 计算产率
同
1.下列说法不正确的是（ ）
习
同 3.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，
其中错误的是（ ）
步
Hale Waihona Puke A.B.练
B.食盐的主要成份是氯化钠
练 C.粗盐中含有的杂质有泥沙、氯化镁等
D.粗盐经溶解、过滤、降温，可制得精盐
习
同
2.下列有关蒸发过程描述正确的是（ ）
步 A.蒸发可以在烧杯中进行
B.蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌
练 C.结束实验后用手拿开蒸发皿
D.等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热
实 验活动 8
粗盐中难溶性杂质的去除
实验用 品
实
验
步
骤
溶解
1
过滤
2
蒸发
3
计算 产率
4
实
验
步
骤
溶解
1
用托盘天平称取约5g粗盐， 用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒 搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10mL水 中溶解了多少克粗盐。
思
考
实
验
过滤
2
步
骤
思
考
实
验
步
骤
蒸发
3
把所得澄清滤液 倒入蒸发皿。如 图所示，用酒精 灯加热.
注意事 项
3 2 1
实
验
步
骤
计算 用玻璃棒把固体转移到纸上， 产率 称量，并计算产率。
4
产率 == 精盐的质量 × 100% 溶解粗盐的质量
总结归纳
溶解 过滤 蒸发 计算产率
同
1.下列说法不正确的是（ ）
习
同 3.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，
其中错误的是（ ）
步
Hale Waihona Puke A.B.练
学年九年级化学下册-第十一单元盐、化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课件(新版)新人教版
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中考链接
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满 足化工生产的需要，可采用的最简便方法是
___________加__入___2_2__.4__k_g__的__氯___化__钠___固___体____________ 。
溶液浓度无影响
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课堂反馈
6．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可
将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；
②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量
Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作
解，停止向烧杯中加粗盐。称量剩余粗盐，计算出
溶解的粗盐的质量。
2．过滤：① 一贴、二低、三靠；
② 如果滤液浑浊应再过滤。 5
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课堂导学
3．蒸发：将所得澄清滤液倒入干净的蒸发皿中进行
加热。用酒精灯的___外___焰____加热，加热时要不断 用___玻__璃___棒____搅拌，防止液滴飞溅，待蒸发皿中 出现___较___多__固___体____时，停止加热，利用余热使滤
10
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对点训练
2．下列有关粗盐提纯的实验操作错误的是( C )
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2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸 干。
• 四、计算产率 • 用玻璃棒把固体转移到纸上,并计算精盐的 产率 • 精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量 •
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/﹪
精盐质量 产率= 5g-剩余粗盐质量
粗盐初步提取后的"精盐"是我们的食 用盐吗？
海水粗盐精盐食用盐
• 1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过 蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否 采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？ • 2、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些 性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的 盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
• 请同学们思考： 如果我们想进一步除去粗盐中的可 溶性物质MgSO4，CaCl2，你有什么 办法吗？
①溶解：搅拌，加速溶解
③蒸发
②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅 ④转移时玻璃棒是将固体转移到滤纸上的作用。
实践 ：
(看看哪组最棒)
• 各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质去 除，并完成学案。（注意操作规范）
• （1）溶解 （2）过滤 （4）计算产率
（3）蒸发
•
粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑 浊，可能是什么原因？ • 1、滤纸破损。 • 2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的 边缘。 • 3、承接滤液的烧杯不干净。
您制得的精盐 “白”吗？
精盐不白的可能原因： 一般是由错误操作造成的! 过滤时滤纸破裂 滤液高于滤纸 烧杯中原留有杂质 „„„„
• 对于“粗盐的提纯”实验，利用已有的知 识，你有什么好的改进方法（使操作更简 单，花费时间更少）？提出你的高见。假 若你就是湖北盐业公司的负责人，你对公 司新引进的一批粗盐，如何用你的方法进 行提纯，并计算产率？（提示：NaCl的溶 解度随温度变化不大，在20摄氏度，NaCl 的溶解度为36g.）
有10ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐 不再溶解为止,观察所得食盐水是否浑浊. • 称量剩下的粗盐. 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率 /﹪
【思考】溶解操作应该注意什么？
• 1、粗盐一次不宜 加的太多，以免加 多了溶解不了。 • 2、溶解搅拌时， 应控制玻璃棒，尽 量不要碰烧杯壁。
二
• 三、蒸发
• 如图所示,把所得澄清滤液倒入 蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台 的铁圈上,用酒精灯外焰加热,同
时用玻璃棒不断搅拌滤液,以防
液滴飞溅.利用蒸发皿的余热使
滤液蒸干.
• 【思考】
• 蒸发时应该注意什么?
【思考4】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热 时，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。
粗盐的提纯步骤： （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算产率
1.图11—1—1为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示 意图，试回答： (1)写出标号的仪器名称： ① ，② ；
(2)漏斗中液体的液面应该
“高”或“低”)于滤纸的边缘；
(填
(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌 的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时， 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时 所使用的仪器是 。
பைடு நூலகம்
2、在化学实验操作考试中，小明 抽到的考题是粗盐的提纯实验， 他将所称得的食盐溶解后，下一 步应进行的操作是（ B ） A.称量 B.过滤 C.蒸发 D.洗涤
3、下列关于粗盐提纯并用精盐配制一定质量分 C 数的氯化钠溶液的操作说法中，正确的是（ ） A.过滤浑浊的液体时，过滤速率太慢，应立即 用玻璃棒搅拌 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干时停止 加热 C.粗盐制得精盐后，用精盐配制溶液时需要经 过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即 加水冷却。
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
烧杯、玻璃棒 、漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁 圈的铁架台、玻璃棒、托盘天平 酒精灯、蒸发皿等。
1.粗盐提纯（除去难溶性杂质 ）的步骤是什么？ 2.每个步骤，应该注意哪些问 题？
粗盐提纯的操作步骤
④ 计 算 产 率
①溶解
②过滤
③蒸发
一 溶解
• 用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛
X100%
• 偏低的原因：溶解时未充分溶解；过 滤时有液体洒落；蒸发时液体(或盐 粒）溅出蒸发皿；转移固体时氯化钠 可能洒出等 • 偏高的原因：称量时称多了；蒸发时 未蒸干等。
【思考5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作
都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
④ 计 算 产 率
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
• 3、进行过滤操作
• 取滤液沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，使滤
液始终低于滤纸边缘。
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗 边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸 的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠 在有三层滤纸的一边②烧杯 口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯 内壁，防止液滴飞溅。
过滤
• 1、制作过滤器
• 取一个圆形滤纸对折两次成锥形，放入漏 斗中，洒入少量蒸馏水将滤纸湿润，用玻 璃棒轻轻按压滤纸，使其紧贴漏斗内壁， 不能留有气泡。
• 2、安装过滤器
• （1）放稳铁架台，把一只烧杯放在铁架台底座上 • （2）把漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度，使漏斗 下端管口深入烧杯内，固定铁圈； • （3）移动烧杯，使漏斗下端管口尖嘴的较长部分 紧贴烧杯内壁。
义务教育教科书（RJ）九年级化学下册
第十一单元 盐、化肥
实验活动8
粗盐
精盐
• 1.体验固体混合物初步提纯 的实验过程。 • 2.学习蒸发操作技能，巩固 溶解、过滤操作技能。
【思考】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙 等），要将粗盐初步提纯，可以通 过什么方法将不溶性杂质——泥沙 除去呢？
1.粗盐提纯的操作步骤为溶解、 过滤 、 蒸发 。 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒， 它的作用分别是（填序号）： （1）溶解时的作用是（ A ） （2）过滤时的作用是（ C ） （3）蒸发时的作用是（ B ） A.搅拌，加速固体溶解 B.搅拌，防止液滴飞溅 C.引流，防止液体溅出
2.粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是 ( D) A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该 再过滤一次 B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热 C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体 D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
• 4、粗盐提纯实验中三个步骤均用到玻璃棒，请说 一说它们的作用。 • （1）溶解时的作用是（ A ）； • （2）过滤时的作用是（ ）； C • （3）蒸发时的作用是（ ）。 B • A.搅拌，加速溶解 • B.搅拌，加速蒸发并防止液滴飞溅 • C.引流，防止滤液冲破滤纸或飞溅出来 D．搅起不溶物质，便于过滤 • 5.粗盐提纯时，若在蒸发时有液滴飞溅出来，计 算的产率是 （填“偏大“或 偏小 ”“偏小”）