高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元第一课时沉淀溶解平衡原理学案苏教版选修4

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2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡课时作业

第三章第四节第1课时一、选择题1．下列说法正确的是( C )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为该离子沉淀完全，错误。

2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( C )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO2－4的浓度为0.5x，则有K sp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，则有x＝34×10－12≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝ 1.8×10－10≈1×10－5，所以Ag＋浓度Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的K sp 越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。

3．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。

磷酸钙容易形成结石。

已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的K sp为( B )A．2.0×10－29B．3.2×10－29C．6.3×10－18D．5.1×10－27解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO3－4(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则K sp[Ca3(PO4)2]＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(2.0×10－6mol·L－1)2＝3.2×10－29。

2022年江苏高考化学教材目录

2022年江苏高考化学教材目录高中化学苏教版日录·必修1专题一化学家跟中的物质世界第一单元丰言多卷的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、狭、碘及其化合物第二单元钠、笑及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、钥的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四疏、氨和可持续发展第一单元含疏化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表(20℃)附录三中英文名词对照表元素周期表高中化学苏教版目求·必修2专题一微观钻构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能益转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和侧造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学苏教版日录·选修1化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的政善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题二营养均衡与人体健廉第一单元提取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰高多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量衣附录二常见酸、碱和盐的溶解性表(20℃) 附录三生活饮用水水质标准附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营并素含量附录六常见的食品添加剂附录七一些合成纤维的组成及特点高中化学苏教版日录·选修2 化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品第一单元氮的合成第二单元氧碱生产第三单元货酸工业第四单元镁和铝的治炼专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题四材料加工与性能优化专题五为现代农业技术添翼专题六从污染防治到绿色化学附录一中英文名词对照表高中化学苏教版目录·选修3 物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的远动第二单元元素性质的递变裁律专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属品体第二单元离子键离子品体第三单元共价键原子品体第四单元分子间作用力分子品体专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子结构与物质的性质第二单元配合物的形成和应用专题五物质结构的探家无止境附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学苏教版日录·选修4 化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金居的腐蚀与防护专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题三溶液中的离子反应第一单元到电解质的电高平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词对照表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表(20℃)附录三难溶电解质的溶度积常数(5℃)附录四弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃) 元素周期表高中化学苏教版日录·选修5有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类与命名专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醉酚第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨恭酸蛋白质核酸附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学苏教版日录·选修6实验化学专题一物质的分高与提纯课题1海带中碘元素的分高及检验拓展踝题11茶叶中某些元素的竖定课题2用纸层析法分离铁高子和铜离子拓展课题12菠菜的叶绿体中色素的提取和分高拓展课题13用粉笔进行层析分高课题3荫酸钾品体的制备拓展裸题14粗盐的投纯专颗二物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质拓展课题21铝热反应课题2乙醇和苯酚的性质拓展课题22苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别课题1牙膏和火柴头中某些成分的检险拓展课题31新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题32汽车尾气成分的检验课数2亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题33真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制课数1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题41“蓝瓶子”实验课做2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题42过筑化氢醉的催化作用拓展课题43蔗鹅的燃烧课数3反应条件对化学平衡的影响拓展课题44淀粉与碘显色现像的探究拓展课题45压强对化学平衡的影响专数五电化学问数研究课题1原电池拓展课题厅1千电池模拟实验课数2电解与电镀拓展课题子2阿佛仰德罗常数的测定拓展课53用铜电极电解饱和食盐水专题六物页的定量分析课题1食酷总酸含录的测定拓展课题61配制并标定氢氧化钠溶液课题2镀锌铁皮镀件层厚度的测定拓展课题62水果中肇生素C含屋的测定专题七物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备拓展课题71用制氢废液制备疏酸锌品体课题2阿司匹林的合成拓展课题72对氨基苯确酸的合成附录一实验规则附录二实验室安全守则附录三实验室事故的处理附录四常见酸、碱和盐的溶解性表(20℃) 附录五常见指示剂附录六基本操作和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质显表附录九中英文名词对照表元素周期表。

第四单元沉淀溶解平衡

第四单元沉淀溶解平衡【考试说明】６．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

７．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。

能正确书写简单的离子方程式。

【考点解析】１．了解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，能用平衡移动原理分析影响沉淀溶解平衡的因素。

（1）物质的溶解性①溶解度的大小：②影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。

气体的溶解度随温度的升高而。

压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。

例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2（2）沉淀溶解平衡：①概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。

②例3）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等.B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大.D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变例4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变. C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变.存在的饱和溶液中，有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，例5．在有固态Mg(OH)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?２．理解溶度积的概念，理解溶度积与物质的溶解性之间的关系。

（1）溶度积常数：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶度积常数或溶度积，通常用表示。

如：A m B n mA n++nB m－，（2）溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计

《沉淀溶解平衡》教学设计一、教材分析案例章节《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。

内容分析（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。

所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。

使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。

（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。

如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。

（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。

根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标：教学目标分析知识与技能：1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。

情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。

教学难点分析1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

教学重点分析1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。

二、学情分析学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。

高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案

以下是⽆忧考为⼤家整理的关于《⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供⼤家学习参考！本⽂题⽬：⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时　沉淀溶解平衡原理[⽬标要求]　1.能描述沉淀溶解平衡。

2.了解溶度积和离⼦积的关系，并由此学会判断反应进⾏的⽅向。

⼀、沉淀溶解平衡的建⽴1.⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣的原因⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣，在于⽣成物的溶解度⼩。

尽管⽣成物的溶解度很⼩，但不会等于0。

2.溶解平衡的建⽴以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的⾓度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：⼀⽅⾯，在⽔分⼦作⽤下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表⾯溶于⽔中;另⼀⽅⾯，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表⾯正、负离⼦的吸引，回到AgCl的表⾯析出——沉淀。

溶解平衡：在⼀定温度下，当沉淀溶解和⽣成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表⽰为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。

由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进⾏到底。

3.⽣成难溶电解质的离⼦反应的限度不同电解质在⽔中的溶解度差别很⼤，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并⽆严格的界限，习惯上将溶解度⼩于0.01 g的电解质称为难溶电解质。

对于常量的化学反应来说，0.01 g是很⼩的，因此⼀般情况下，相当量的离⼦互相反应⽣成难溶电解质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离⼦浓度⼩于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。

⼆、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。

2.意义Ksp表⽰难溶电解质在溶液中的溶解能⼒。

3.规则通过⽐较溶度积与溶液中有关离⼦浓度幂的乘积——离⼦积Qc的相对⼤⼩，可以判断在给定条件下沉淀能否⽣成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点⼀　沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A.AgCl沉淀⽣成和沉淀溶解达平衡后不再进⾏B.AgCl难溶于⽔，溶液中没有Ag+和Cl-C.升⾼温度，AgCl沉淀的溶解度增⼤D.向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案　C解析　难溶物达到溶解平衡时沉淀的⽣成和溶解都不停⽌，但溶解和⽣成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越⾼，⼀般物质的溶解度越⼤;向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减⼩。

3.4.1：沉淀溶解平衡学案

《第四单元沉淀溶解平衡》学案【教学目标】①关注难溶电解质在水溶液中的化学行为。

②初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。

③理解K SP的含义及初步应用。

【教学重点】难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。

【教学难点】通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。

【教学过程】【活动与探究】（1）向盛有3ml0.1mol/LNaCl溶液的试管a中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，静置一段时间。

（2）将实验（1）中的试液分置于两支试管中，向其中一支试管a继续滴加少量0.1mol/LAgNO3溶液，向另一支试管b滴加少量0.1mol/L KI溶液，观察对比实验现象。

（3）再向试管b中滴加少量0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。

请分析产生上述实验现象的原因。

试管试管a②试管【问题思考】①AgCl、BaSO4等属于难溶解物。

那么它们在水中是否完全不溶解？②依据电解质在水中的溶解度不同，可将电解质分为哪几类？一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）（设沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2）v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成时，溶质的离子与固态物质之间建立，叫做沉淀溶解平衡。

注：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。

2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数表达式3、溶度积常数：（简称溶度积）A mB n(s) mA n+(aq) + nB m-(aq)(1) 表达式【课堂练习1】请写出BaSO4 、Cu(OH)2 、Ag2S 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式。

(2) 意义①K sp只与和难溶电解质的有关。

②溶度积和溶解度的值都可以反映物质的能力。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(第1课时)教案高二化学教案

〖第四节难溶电解质的溶解平衡〗之小船创作从容说课在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

本节内容的基本知识框架是：在教学方法上，本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。

先后以四个【思考与交流】为主线，辅助以必要的【资料】查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”介绍和“实验”活动，始终强调学生的主动参与。

关于学习过程中的思维训练，教科书突出地以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程作为研究的对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”和“沉淀的转化”等不同角度反复地论证物质溶解的绝对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成、溶解和转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。

教学中应注意的问题：1．为了便于学生深入理解难溶电解质的溶解平衡，教科书通过【科学视野】提供了有关“溶度积”的阅读材料供学生选学和参考，教学中不要求学生掌握有关“溶度积”的计算。

2．把握住知识的深度和教学语言的科学性，在难电离物质的溶解平衡问题上的讨论宜粗不宜细。

需要指出的是，难溶电解质的溶解平衡和难电离物质(弱电解质)的电离平衡不能混为一谈。

首先从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。

再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

关于这类问题要让学生了解，但不必深入探讨。

1．新课引入。

通过一组补充实验，帮助学生回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来作铺垫。

2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解

【解析】选 C。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡；难溶电解质的 Ksp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积，在一定温度下，Ksp 为一常数，Ksp 数值大小比较只能是同种类型物质(即组成的阴、阳离子个数比相同)间比较来确定溶解能力的大小，C 错误。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．Na2S===2Na＋＋S2－
C．Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
D．PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
【解析】选 C。根据表达式可知方程式应为 A2B(s)
2A＋(aq)＋B2－(aq)，A、D
项错误；但 Na2S 在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，B 项错误，C 项正确。
【解析】选 C。A 项，温度不变，硫化汞的 Ksp 不变，错误；B 项，a 点在沉淀溶解平衡曲线的下方，未达到饱和，错误；C 项，c 点对应溶液为饱和溶液，加入 Hg(NO3)2， Hg2＋浓度增大，S2－浓度减小，正确；D 项，升高温度，c(S2－)与 c(Hg2＋)的浓度应同时增大或者减小，错误。
【解析】选 B。Ag2SO4 在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量 SO24－的溶液中也会存在 Ag＋，A 项错；由图中 b 点可计算 Ag2SO4 的溶度积常数为 Ksp＝(2×10－2)2× 5×10－2＝2×10－5，C 项错；0.02 mol·L－1 的 AgNO3 溶液与 0.02 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液等体积混合，Ag2SO4 的离子积 Q＝(0.01)2×0.01＝1×10－6<Ksp，不会生成沉淀， B 项正确；蒸发 Ag2SO4 的不饱和溶液，c(Ag＋)和 c(SO24－ )都会增大，D 项错。

第3章水溶液中的离子反应与平衡4沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡【学法指导】1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。

2.了解离子积与Ksp 的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。

3.了解沉淀的生成、溶解与转化。

能结合实例说明pH 调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题【基础梳理】一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl 在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl -脱离AgCl 的表面进入水中——；另一方面，溶液中的Ag +和Cl -受AgCl 表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——。

()()()+-+Ag aq Cl aq AgCl s 溶解沉淀v 溶解 v 沉淀，固体； v 溶解 v 沉淀，溶解； v 溶解 v 沉淀，析出。

2.沉淀溶解平衡 (1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率时，即达到了沉淀溶解平衡。

(2)特征— —“逆”—— 反应—“动”——平衡时反应没有停止,是一种平衡—“等”——v (正) v (逆)≠0—“定”——平衡时溶液中保持不变—“变”——条件改变,电离平衡被破坏(3)表达式n m m n M A (s)mM aq)nA (aq)+-+（难溶电解质用“s ”标明状态，溶液中的离子用“ ”标明状态，并用 “”连接。

(4)生成难溶电解质的离子反应的限度 ①25 ℃时，溶解性与溶解度的关系②反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。

(5)沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。

①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因温度——绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如的沉淀溶解平衡。

高中化学选择性必修1专题33.4.1沉淀溶解平衡原理学案

第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。

2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。

证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。

沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。

2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。

请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。

[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。

取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。

2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。

3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。

提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。

2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。

当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。

《沉淀溶解平衡原理》教学反思

《沉淀溶解平衡原理》教学反思《沉淀溶解平衡原理》是《化学反应原理》专题三《溶液中的离子反应》第四单元第一节。

本单元内容的教学应该是构建认知和指导应用，体现科学的本质和科学的价值。

通过本节课的学习，构建了学生更全面的了解沉淀溶解平衡和平衡的移动的理论知识，建立平衡观、转化观。

我们的学生具有较好的知识基础和能力基础，能独立或合作完成简单的实验探究活动。

能够运用已有的知识解决简单的实际问题。

我在课前对学生可能遇到的问题做一定的分析。

学生会认为生成沉淀的反应是单向的，因此不认可过量的氯化钠中滴加硝酸银后有银离子存在。

还有学生对宏观现象的微观解释，以及归纳能力都有待提高。

在学习过程中由于对平衡的认识有局限性，可能对他理解一些问题也存在困难。

这些困难在后面的教学设计过程中分别设计了相应的教学环节帮组学生解决。

在教材分析和学情分析的基础上，我制定出本节课的三维教学目标。

第一个是知识与技能目标:学生能从宏观、微观、符号三个角度来描述沉淀溶解平衡，理解和掌握溶度积KSP;能写出溶度积的表达式。

学生能了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特征，学生能够运用沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。

二、过程与方法目标:学生在实验探究的过程中学习科学实验方案设计与评价方法。

三、情感态度与价值观，通过本节课的学习，学生体验到平衡理论对实践的指导作用，体验化学学科的实际价值。

本节课教学的重点和难点。

重点是沉淀溶解平衡模型的建立、Ksp的相关计算。

难点是应用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

在本节课中一共设有4个环节。

第一个环节是设计情景，提出问题。

第2个环节是构建沉淀溶解平衡模型。

第3个环节是对沉淀溶解平衡的深入理解，第4个环节沉淀溶解平衡的移动。

具体来说，环节一、实验情景，提出问题。

我的设计是这样的，通过学生非常熟悉的实验情景，向过量的氯化钠溶液中加等溶度的硝酸银溶液，设计问题问学生，反应后溶液中主要有哪些阳离子,学生的回答多数是溶液中主要存在Na+和H+，追问只有Na+和H+么,引导学生思考进入环节二建立和表达沉淀溶解平衡模型。

高中化学选择性必修一第3章第4节沉淀溶解平衡的应用 (学案)

3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。

2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。

1．沉淀转化的实质。

向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。

知识点一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

反应离子方程式：________________________。

(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

反应离子方程式如下：①加Na2S生成CuS：________________________。

①通入H2S生成CuS：________________________。

2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向________________________的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO32-+2H+→CO2+H2OCO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向______的方向移动。

①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式FeS＋2H＋===Fe+H2S、Al(OH)3＋3H＋===Al3++3H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2++2H2O①向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将______、________、________(填“溶解”或“不溶解”)。

3．沉淀的转化(1)实验探究①AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象_____________________________________________________化学方程式NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3AgCl+KI==AgI+KCl 2AgI+2Na2S==Ag2S+2NaI 实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象_______________________上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀化学方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+MgCl(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。

2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版

(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1

2020-2021学年高二化学苏教版选修4学案：专题3 第四单元第1课时沉淀溶解平衡原理

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会推断反应进行的方向。

1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有确定的溶解度。

(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在确定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

沉淀溶解平衡状态的特征：(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

(3)当转变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。

(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观看到的现象是上层清液中毁灭黄色沉淀。

(2)由上述试验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。

(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。

2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。

但转变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。

已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当转变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件转变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水正向移动减小减小升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大[归纳总结]外界条件转变对溶解平衡的影响(1)温度上升，多数溶解平衡向溶解的方向移动。

溶液中的离子反应教学设计

《溶液中的离子反应》教学设计一、单元概述1、教材分析《溶液中的离子反应》是化学反应原理的第三专题，前面是《化学反应与能量》、《化学反应速率和化学平衡》，后面是《电化学基础》。

在经过化学平衡的学习后，学生已经对平衡的概念有了较深的理解，同时对平衡的移动和计算有了初步的掌握，本章节的学习有助于学生进一步深刻理解平衡的概念和原理，同时对后一章节电化学学习中，判断溶液中的离子电化学反应打下了基础，达成化学反应原理整本书知识体系的平稳过渡。

单元教学设计就是从一章或者一单元的角度出发，根据章节或单元中不同知识点的需要，综合利用各种教学形式和教学策略，通过一个阶段的学习让学习者完成对一个相对完整的知识单元的学习。

该单元一共有四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。

重点要放在第一节弱电解质的平衡：由此拓展，水是弱电解质，自然过渡到水的电离平衡，而盐类的水解则与弱电解质的平衡逆反应相关，难溶电解质的溶解平衡有了前面的学习则相对较简单。

2、学情分析本节课的教学对象是高二理科学生，学生在初中化学中已经学习了酸可以电离出H+，碱可以电离出OH-，在人教版必修一（第二章第二节）学习了电解质、电离，知道从电离角度认识酸、碱、盐。

在《化学反应原理》中学习了化学平衡和化学平衡移动原理（勒夏特列原理）并且知道这一原理也适用于其它平衡体系。

经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识；掌握了基本的实验技能；已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。

因此，教学中可以引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节难点。

此外，本专题内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。

(完整版)苏教版高中化学目录全

必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。

高中化学专题3水溶液中的离子反应4沉淀溶解平衡课件苏教版选择性必修1

3．溶解平衡的特征
不等于零相等
保持不变发生移动
4．生成难溶电解质的限度(标志) 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__1_×_1_0_－_5_m__ol_·L__－_1 __时，反应就达完全。
二、溶度积常数
各离子浓度的幂之积
温度小
pH 沉淀酸碱盐
原理：溶解度Fe(OH)3__小__于____Cu(OH)2(填“大于”或“小于”)。
溶液状态
溶液未饱和，无沉淀析出溶液饱和，处于沉淀溶解平
衡状态溶液过饱和，有沉淀析出
状元随笔
对同类型物质，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强；对不同类型的物质，不能把Ksp作为比较的依据，应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来判断溶解能力的强弱。
Ⅱ.已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38，欲使0.01 mol·L－1 FeCl3溶液开始产生Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH_____>_2__，若要使其沉淀完全，pH应______>_3_。
状元随笔
溶度积常数和其它平衡常数一样，也只受温度影响，当其它条件改变时，平衡会发生移动，但Ksp保持不变。
状元随笔
AgCl固体在溶液中的溶解受到溶液中c(Cl－)和c(Ag＋)大小的影响，但溶液中c(Cl－)与c(Ag＋)乘积是个定值，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小。
[提升1] 已知：Ag＋＋SCN－⇌AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是( ) A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B ． ② 中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 ＋ 3Ag ＋ ===3AgSCN↓＋Fe3＋ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应