高考一轮复习沉淀溶解平衡

大小都可以用Ksp表示 C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积
越大
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的
溶解度是减小的,Ksp也变小 解析 本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp 越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度
积比较溶解度大小,如CuS与Ag2S,故A错;B选项错 在“任何难溶物”,应该是“难溶电解质”。
Q 称为浓度商，其表达式中离子浓度是任意的，为此 瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难 溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 ②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q =Ksp ） (2) Q =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 (3) Q <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q =Ksp ）
加NaI（s） 正反应
减小 增大
加AgNO3(s) 加NH3·H2O
逆反应 正反应
增大 减小 减小 增大
思考
在平衡体系 BaCO3（s） Ba2+（aq）+CO32-（aq)中， 采取什么措施可使： 1、 Ba2+浓度增大 2、 Ba2+ 浓度减小同时CO32-浓度增大
练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B）
专题四 沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
1、概念：
一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶 液时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等的 状态，称为沉淀溶解平衡 。
2、表达式： MmAn (s)
Mg(OH)2 (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
Mg2+ 沉(aq淀) +溶2O解H平- (a衡q)和 化学平衡、电离
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
思考：少量Mg(OH)2可溶解在氯化铵溶液中， 请用平衡移动原理解释。
3、某课外小组为了探究BaSO4的 溶解度， 分别将BaSO4放入： ① 5ml水 ② 40ml0.2mol/L氢氧化钡溶液 ③ 20ml0.5mol/L的硫酸溶液 ④40ml0.1mol/L 的硫酸钠溶液中，溶解至饱和。以上四个溶
B 液中，Ba2+ 的浓度由大到小的顺序为( )
A ② > ①> ③ > ④ B ② > ① > ④ > ③
C ①> ④>③> ②D ①> ②>④>③
二、沉淀溶解平衡常数---溶度积 (Ksp )：
1、表达式 AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp(AnBm)= [Am+]n . [Bn-]m
如 Mg(OH)2 (s)
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
25℃时， Ksp= c(Mg2+ )c 2(OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
有2练衡、B关：与a溶S①，请溶O度溶与4写度积(度沉s出积)(K积淀KBsS(p的aPK)S表s的量BpOa达性无)42+的式质关、+大。.S离小AOl4子与(2O- 浓难H)度溶K3 S的电、P=改解c(C变B质ua可S性2+的使)质c沉(平和S淀O衡温4溶2发度-)解平
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解 的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解
练一练
2、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
生Al移(O动H,)3而(s)不能改A变l3+溶+度3O积H.- KSP=c(Al3 + )c 3(OH-)
CuS (s)
Cu2+ + S2-
KSP=c(Cu2+)c(S2-)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2
AgBr(s)
Ag+ + Br-
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2
Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= c(Mg2+)c 2 (OH-) = 5.6×10-12mol3L-3
平衡一样，符合
3、特征： 动、等、定、变
平衡的基本特征、 满足平衡的变化
基本规律。
4、影响溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
②外因：AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
a)浓度：①加水
平衡右移
②增大相同离子通浓常度 我平们衡讲左的移外因包括
浓度、温度、压强等。
b)温度：升温 多数平衡对向于溶溶解解方平向衡移来动说，在
三、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
(1)调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节
pH至7～8,离子方程式为:
Fe3++3NH3·H2O
Fe(OH)3↓+34 NH。
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
讨论：对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
改变条件 平衡移动方向
升温 加水 加AgCl（s）
加NaCl（s）
正反应 正反应
不移动 逆反应
平衡时 平衡时 c（Ag+ ）c（Cl-）
增大 增大 不变 不变
不变 不变 减小 增大
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越 难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl > AgBr > AgI
4、溶度积规则：
①浓度商
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q = C(Am+)n(Bn-)m
5、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是B ()
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
6、下列说法正确的是
( D)
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度Байду номын сангаас
越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度