唐山一中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题

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河北省唐山一中2014_2015学年高三化学上学期期中试卷含解析

2014-2015学年河北省唐山一中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：ClD．铝原子的结构示意图2．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨3．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列实验方案设计正确的是（）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液6．一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X原子最外层有5个电子B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣）K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．用于吸收HCl气体能防倒吸C．可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化9．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．（）化学键Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C键能/kJ•mol﹣1460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为．A．+236 kJ•mol﹣1B．﹣236 kJ•mol﹣1C．+412 kJ•mol﹣1D．﹣412 kJ•mol﹣110．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．常温常压下，23g NO2分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子11．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]B．已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1 mol•L﹣l A1Cl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣lC．25℃时0.2 mol•L﹣l HC1溶液与等体积0.05 mol•L﹣l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH 约为1D．0.1mol•L﹣l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）12．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数K=1.77×10﹣4K=4.9×10﹣10K1=4.2×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCOC．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大D．0.1mol•L﹣1HCOONa溶液比0.1mol•L﹣1NaCN溶液所含离子总数小14．下列有关实验操作和说法正确的是（）A．用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B．润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C．用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D．Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是（）A．反应后溶液中c（Na+）=2c（SO42﹣）B． mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n（SO42﹣）= mol16．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M═NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣下列说法正确的是（）A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液17．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A．盐桥中的K+移向乙烧杯B．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转C．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转18．下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I﹣+2Fe2++5Cl2═10Cl﹣+4I2+2Fe3+ C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3﹣+6HCl37Cl﹣+3Cl2↑+3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（）序号①②③④⑤甲CO2HCl CO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2A．①②③④⑤B．②③④⑤ C．①③④D．①②③④20．下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小21．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B 和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：522．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸说明该溶液中含有SO42﹣C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A．A B．B C．C D．D23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L 0.5L 1.0L 温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙二、填空题：24．CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．达到平衡时CH4的物质的量为2mol．①此温度下，该反应的平衡常数K= （注明单位）．②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2d．混合气中n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）=1：1：4：4③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4⇌CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是．a．可在碱性氧化物中寻找b．可在具有强氧化性的物质中寻找c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式．（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．25．某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L﹣1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵．③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．④固体L与某种宝石的主要成分相同．【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式．【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表．实验步骤实验现象结论试验序号①取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含有Li、Na等活泼金属②取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解，有大量气体（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁．乙的结论（选填“正确”或“错误”）．判断理由为．（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下．由丙的实验记录可知，该焰火原料是由（填元素名称）两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是．（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下所示的实验步骤，确定合金组成．问题讨论：①能确定合金组成的数据组有（填写选项字母）；a．m、n b．m、y c．n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在如图中作出y随x变化的曲线；③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为．26．Ⅰ．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X．（1）写出反应的化学方程式：．（2）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答：（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是．（4）A的化学式为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：．（5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．27．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液 3.9SnS沉淀完全 1.6FeS开始沉淀 3.0FeS沉淀完全 5.5（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、．（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）．②判断此滴定实验达到终点的方法是．③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．2014-2015学年河北省唐山一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：ClD．铝原子的结构示意图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子，其分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示；C．元素符号的左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；D．铝原子的核电荷数=核外电子总数=13，最外层为3个电子．【解答】解：A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误；C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误；D．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子结构示意图与离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，选项A为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O原子．2．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【考点】钠的重要化合物；氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】①Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气；②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧SO2有漂白作用，但本身有毒；⑨液NH3可制冷剂；【解答】解：①Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②正确；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确；⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧SO2有漂白作用，但本身有毒，不能用作食品漂白剂，故⑧错误；⑨NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故D正确；所以物质与其用途完全符合的有①②③④⑥⑦⑨；故选C；【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累．3．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确【考点】金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；④根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小．【解答】解：①不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故①错误；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故②正确；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；④根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故④错误；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故⑥错误．故选C．【点评】本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般．4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．5．下列实验方案设计正确的是（）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸和二氧化锰不反应；B．反应的现象不同；C．CuCl2易水解，加热HCl挥发；D．Fe2O3不溶于水．【解答】解：A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应但不和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸洗涤，故A错误；B．硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，与碳酸铵溶液现象分别为产生白色沉淀、产生无色无味气体、产生无色有刺激性味气体、同时产生白色沉淀和无色无味气体，故B正确；C．CuCl2易水解，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D．Fe2O3不溶于水，滤液中无铁离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．X原子最外层有5个电子B．当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（）中离子中X元素的化合价必定升高，以此来解答．【解答】解：由（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（）中离子中X元素的化合价必定升高，由电子和电荷守恒可知，（）中为5X﹣，A．最低价为﹣1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；B．当有3mol X2生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X2生成时，共有mol电子转移，故B错误；C．氧化产物、还原产物均为X2，XO3﹣得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；D．“（）”所填的微粒和XO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握（）中微粒的判断及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）选项环境要求离子A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣）K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣沉淀消失A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题．【分析】离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解、发生氧化还原反应的就不能共存，据此分析解答．【解答】解：A．溶液中c（K+）＜c（Cl﹣），溶液中还存在阴离子AlO2﹣、NO3﹣，根据电荷守恒知，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，则AlO2﹣和氢离子反应生成铝离子而不能存在，故A错误；B．溶液pH＞7，溶液呈碱性，但S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；C．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液，溶质抑制水电离，说明溶液呈酸性或碱性，如果呈酸性，ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣不能存在，如果呈碱性，则NH4+不能存在，故C错误；D．向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，Al3+和NaOH反应先生成氢氧化铝沉淀后消失，且这几种离子之间不反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，明确物质的性质及离子共存的条件是解本题关键，注意题中隐含条件，易错选项是A，要注意根据电荷守恒确定溶液酸碱性，题目难度中等．8．下列说法正确的是（）A．装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．用于吸收HCl气体能防倒吸C．可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化。

河北省唐山一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷Word版含答案

唐山一中2014－2015学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷卷Ⅰ（48分）说明：1、本卷分卷I和卷II，共30题，8页，考试时间：90分钟满分100分2、将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al 27 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。

其中属于物理变化的是()A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥2．下列说法正确的是()A．石油裂化和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程B．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛3．下列各组物质一定互为同系物的是()A．C4H8和C5H10 B. C3H8和C4H10C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH4．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A．3，3－二甲基－1－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．2，2－二甲基－3－丁烯5．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是()A．CH2CH ClB．CH CHC．CH CH2D．CH2C(CH3)CH CH26．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇7．分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。

河北省唐山一中高二化学上学期12月第二次月考试题新人教版

高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Zn-65 Br-80卷Ⅰ(选择题共56分)一、选择题：（共16小题，每小题2分，计32分。

每小题只有一个选项正确）1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是： ( )A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：Fe －3e －=Fe 3＋3．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。

关于此物质，下列说法错误的是：( )A ．属于烃类B ．常温下呈固态C ．具有类似金刚石的硬度D ．易被氧化4．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是( )A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极5．将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH 4Br(s) NH 3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br 2(g)＋H 2(g)2min 后，测得c (H 2)＝0.5mol/L ，c (HBr)＝4mol/L ，若上述反应速率用v (NH 3)表示，下列反应速率正确的是( )A ．0.5mol/(L ·min)B ．2.5 mol/(L ·min)C ．2 mol/(L ·min)D ．5 mol/(L ·min) 6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )盐桥灵敏电流计石墨石墨甲乙FeCl 3溶液KI溶液A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol·L－1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出) ( )A．KNO3 B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl28．在恒容条件下化学反应： 2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g ) △ H= －QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol) O2(mol)N2(mol) Q(kJ·mol-1)甲 2 1 0 Q1乙 1 0.5 0 Q2丙 1 0.5 1 Q3A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B．2Q3 <2Q2=Q1<QC．Q l =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q9．如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。

唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理综试题及答案

唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分参考化学部分（100分）7 8 9 10 11 12 13B A DCD C B26．本题共14分，除注明以外，每空2分（1）+2（1分）搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间（答两条即可）(其它合理答案也给分)（2）漏斗（1分）硫磺（或S）（1分）盐酸和氯化铁溶液（3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O（4）PbSO4+PbS 加热Pb + 2SO2c(SO42)c(CO32)（1分）（5）PbSO4+2H2O －2e－= PbO2 + 4 H+ + SO42－27．本题共14分（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）， a （1分）（2）B （2分）（3）防止暴沸（1分），A（1分）（4）提高正丁酸的转化率（2分）干燥（2分）（5）c（2分）（6）69.6%（2分）28．(本题共15分，除注明外其余每空2分)(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)；取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红（其它合理答案也给分）(2)2I－－2e－＝I2(3)①CO32－+H+＝HCO3－；②AgCl(4)①1∶1（3分）；②Fe3+、Fe2+、Cu2+（漏答或答错均不给分）36．【化学——选修2化学与技术】（15分）除标明外，其余每空2分（1）CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2↑ ； 2.34×103（2）制水泥；（1分）（3），Na5P3O10，（4）2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O = 2 Ni++1H2PO3－+ 2 H+（5）①2H2O－4e－=O2↑+4H+（其它合理答案也给分）②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO237．【化学——选修3物质结构与性质】(本题共15分，除注明外，其余每空2分)(1)3d 64s 2(1分) (2)②④ (3)N ＞O ＞C N 2O(4)sp 3(1分)；H 2O 分子之间存在氢键(1分)；O 3 (1分) (5) 3∶2 ； 2b 3∶a 3(3分)38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）除注明外其余每题2分（1）羟基、羧基加成反应（1分）（2）CHCH 3OHCH 3CH=CH 2CH 3+ H 2OH 2SO 4（其它合理答案也给分）（4）e（5）6唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分参考物理部分（共110分）14．C 15．D 16． C 17． B 18．A 19．AD 20．AC 21．AB唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理科综合能力测试参考答案及评分参考生物部分（共90分）1.C2.B 3．A 4．B 5．D 6. B 29.（7分，每空1分）（1）激素、神经递质、淋巴因子、CO 2 相邻两个细胞的细胞膜接触（2）Na +、K +胞吐（3）效应器血糖下丘脑 30.（10分，每空2分）（1）①Ⅱ－1 或Ⅰ ②Ⅰ （2）①5︰7 ②3︰5 无 31.（12分，每空2分）（1）营养、温度（2）①取样前振荡试管②先盖上盖玻片，再加入血细胞计数板计数室（3）抽样检测法 15 2.88×10832.（10分，除标注外每空1分）（1）光合作用和化能合成作用（2分） DB （2）5.5×107（2分）（3）1（2分）（4）次生营养结构（食物链或食物网）负反馈调节39.（15分，除标注外每空2分）（1）氯化钠（1分）增加盐的浓度，有利于油水分层（1分）（2）石灰水（1分） NaHCO 3（1分） Na 2SO 4（1分）（3）过滤浓缩温度和时间性质和使用量标准样品 40.（15分，除标注外每空2分）（1）细胞（1分）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶）维持培养液的pH 抗生素（2）失活（或灭活）显微注射功能免疫排斥（或排斥反应） 22（2）L mg F )(21-（5）0.10；0.80 （每空2分）23．（1）电路如图（2）图略，要求图线尽量充满整个坐标纸，连线必须用直尺，去掉（2.50，6.98）的坐标点。

唐山一中2014届高三第二次调研考试化学试题(含答案)

图1图2图3图4唐山一中2014届第二次调研考试化学试题第Ⅰ卷二、选择题（本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

） 7．下列表述不正确．．．的是( ) A ．福岛核电站泄露的放射性物质131I 与127I 互为同位素，化学性质几乎相同 B ．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C ．除去SO 2中混有的少量HCl ，使气体通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶D ．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( ) A ．1 mol/L 的MgCl 2溶液中所含Cl －数为2N A B ．32 g O 2和O 3的混合气体中含氧原子数为2N AC ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含分子数为0.1N AD ．1molCl 2参加反应时，转移2 N A 电子9．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( ) A ．氯气和溴化亚铁溶液反应：C12＋2Br －=2Cl －＋Br 2B ．氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba 2+ +H ++OH －+SO 42－=BaSO 4↓+H 2O C ．蛋壳溶于食醋中：CaCO 3+2H +＝Ca 2+ +CO 2↑+ H 2O D ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu 2+ ＝ Cu + 2Na + 10．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（）A ．c(HCO 3－)=1×10－1mol/L 的溶液中Na +、AlO 2－、CH 3COO －、K + B ．由水电离出的c(H +)=1×10－14mol/L 的溶液中CO 32－、NH 4+、SO 42－、K +C ．甲基橙呈红色的溶液中Fe 2+、Cl －、NO 3－、Na +D ．能使pH 试纸呈红色的溶液中Mg 2+、Cl －、NO 3－、SO 42－11．下列图示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > SiB ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 12．如图所示，下列叙述正确的是( )A ．隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高B ．ZnSO 4溶液与CuSO 4溶液可以互换C ．X 与滤纸接触处有氧气生成D ．Y 与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红13．氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 。

河北省唐山一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题

唐山一中2014-2015学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟命题人：穆华张敏本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I—127 Al—27 S—32 Cl—35.5第I卷（共48 分）一、单项选择题（每题2分）1.下列反应中不需加热的吸热反应是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近3.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。

则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为( )A．A>B>D>C B．C>A>B>D C．C>D>A>B D．A>B>C>D4.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲阴极的阳极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为5.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2−−→2CO2+4H2O。

下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。

河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考化学试题(解析版+)

河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考化学（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Mg－24 K－39 Al－27 Fe－56S－32 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55 Hg－20l【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应的基本概念和基本原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素周期表、离子反应、化学实验、电化学基本原理、有机物的结构和性质、化学与技术等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容。

能够体现学科基本要求，试题难度不大，模式十分接近近两年高考题.一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实解释错误．．的是【知识点】化学与社会化学与生活O1 H3 L6【答案解析】D解析：A、明矾净水的原理是铝离子水解得到的氢氧化铝胶体有吸附作用，故A 正确；B、SO2能使品红溶液褪色是SO2漂白性的体现，故B正确；C、利用油脂在碱性条件下水解可以制肥皂，故C正确；D、目前加碘食盐中含碘元素物质为KIO3，故D错误。

故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、化学与生活，平时要注意化学知识的应用，加深知识的理解。

8．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸丙酯【知识点】有机物的结构K1 L6【答案解析】D解析：戊烯是在戊烷的基础上增添双键，所以戊烯比戊烷种类多，戊醇可看做在戊烷的基础上用羟基取代不同的氢原子，氢的种类多于双键位置，所有戊醇比戊烯种数多，只需比较戊醇与乙酸丙酯与自身类别相同的同分异构体数目即可，戊醇有8种，乙酸丙酯有2种、甲酸丁酯有4种、丙酸乙酯有1种、丁酸甲酯有3种，共9种，故答案选D【思路点拨】本题考查了同分异构体问题，只需比较戊醇与乙酸丙酯与自身类别相同的同分异构体数目即可，难点是乙酸丙酯属于酯的同分异构体数目分析.【题文】9．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误．．的是A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/molD．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ【知识点】化学反应与能量F1【答案解析】D解析：A、催化剂只能改变反应速率，不能改变该化学反应的反应热，故A正确；B、加入催化剂能够降低反应的活化能，故B正确；C、N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝+508 kJ/mol －600kJ/mol=－92 kJ/mol，故C正确；D、因为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol，是指1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放热为92kJ，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2实际反应不完全，所以放出的热量小于92kJ，故D错误。

河北省唐山一中2014届高二化学下学期开学调研试题新人教版

唐山一中2013—2014学年度第二学期调研考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，总分为100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu: 64 Ag: 108卷Ⅰ(选择题共54分)一．选择题〔共12小题，每一小题2分，计24分。

在每一小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

〕1．下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是A．仅由碳、氢两种元素组成 B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 D．熔点低，且不溶于水2．某苯的同系物的蒸气完全燃烧时，需要同条件下12倍于其体积的氧气，如此该有机物是A．C8H16 B．C9H12 C．C9H14 D．C10H83．0.1mol/LHF溶液的pH=2，如此该溶液中有关浓度关系式不正确的答案是A．c(H+)> c(F－) B．c(H+)> c(HF)C．c(HF)>c(OH－) D．c(HF) > c(F－)4．最简式一样，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．辛烯和3甲基1丁烯 B．苯和乙炔C．1氯丙烷和2氯丙烷 D．甲基环己烷和己炔5．：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反响，其反响热分别为△H1、△H2、△H3，如此△H1、△H2和△H3的大小关系为A．△H1=△H2＞△H3 B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H36．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，如此该有机物的结构简式可能是A．CH3CH2OCH3B．CH3CH〔OH〕CH3C．CH3CH2OH D．CH3CH2CHO7．如下8种有机物：① CH2==CH2 ② ③CH3OH④CH3Cl⑤CCl4 ⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为A．4类 B．5类 C．6类 D．8类8．50℃时，如下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的答案是A．pH=4的醋酸中：c〔H+〕= 4.0 mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c〔Na+〕= c〔HCO3－〕C．饱和食盐水中：c〔Na+〕+ c〔H+〕= c〔Cl－〕+c〔OH－〕D．pH=12的纯碱溶液中：c〔OH－〕=1.0×10-2mol·L-19．电镀废液中Cr2O72－可通过如下反响转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－〔aq〕+2Pb2＋〔aq〕+H2O〔l〕 2 PbCrO4〔s〕+2H＋〔aq〕ΔH< 0该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，如下示意图正确的答案是10．如下有关电解质溶液的说法正确的答案是A．酸或碱溶液中的K W比蒸馏水中的大B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c〔H+〕=c〔OH－〕－2c〔H2S〕－c〔HS－〕D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度一样11．如下说法正确的答案是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被复原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反响式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反响为2Cl－－2e－===Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀12．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH〔不考虑二氧化碳的溶解〕。

河北省唐山市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf

命题人：刘玉香张静审核人：吴育军说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。

3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 卷Ⅰ(选择题共50分) 选择题（共25小题，每小题2分，计50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 2. 在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④ 3．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 5．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。

河北省唐山一中2014-2015学年高二下学期开学调研化学试题

河北省唐山一中2014－2015学年高二下学期开学调研化学试题第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共30分）1. 未新能的特点是资丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未新能标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2. ．已知：①1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2 (g) + Cl 2 (g) == 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == +183 kJ ·mol -1C ．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ ·mol -1D ．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ ·mol -13. 反应4NH 3(g)+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是A ．H 2O 0.002 mol·L －1B ．NO 0.001 mol·L －1 C ．NH 3 0.002 mol·L －1 D ．O 2 0.0025 mol·L －1 4. 纳米钴（Co ）是加氢反应的催化剂，500K 时催化反应：CO(g)＋3H 2(g)CH 4(g)＋H 2O(g) △H<0。

有关说法正确的是A ．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变B ．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO 的浓度减小C ．温度越低，越有利于CO 催化加氢D ．从平衡体系中分H 2O(g)能加快正反应速率5. 某温度下，反应SO 2(g)+21O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K 2的值为A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-26. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．红棕色的NO 2，加压颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出7. 下列关于水的电离不正确的是A．加酸或碱一定抑制水的电离B．加盐一定促进水的电离C．升高温度，水的PH值变小D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中K W=10-14 8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9. 常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）10. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A．无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－D．水电离的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+11. 要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

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相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 K-39 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题：（共18小题，每小题2分，计36分。

每小题只有一个选项正确） 1．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是 A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行 C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来B．使用催化剂 C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)＋CO(g)＝N2(g)＋CO2 (g)ΔH＝－373.2 kJ/mol。

右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气 C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深? ．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。

河北省唐山一中2014-2015学年高一上学期第二次月考化

唐山一中2017届第二次月考高一年级化学试卷试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Cu-64卷I（选择题，共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

下列有关说法正确的是A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气C．硅的性质稳定，不与任何酸反应D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料2．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。

我国政府已启动了“酱油补铁工程”。

这里的铁是指A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．四氧化三铁3．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇B．水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫4．下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液C．蓝宝石——SiO2——饰品D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点5．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O二、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．实验室保存下列试剂的方法不正确的是A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中7．9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是A ．含有AlO －2的溶液中：Na ＋、Al 3＋、NO －3、Cl －B ．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K ＋、HCO －3、S 2－、SO 2－4C ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO －3、Cl －、Fe 3＋D ．透明溶液中：Na ＋、MnO －4、Cl －、SO 2－49．下列关于金属冶炼的说法正确的是A ．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B ．Cu 的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO 4溶液中，从而置换出铜C ．Fe 通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D ．由于Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl 3的方法生产Al10．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是①SiO 2；②Al(OH)3；③(NH 4)2CO 3；④Na 2CO 3；⑤NaHSO 3；⑥NaHSO 4A ．②③⑤B ．①②③⑥C ．②③④⑤D ．②③④⑤⑥11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温、常压下，16 g O 3中含有的氧原子数为N AB ．7.8 g Na 2O 2与水充分反应，转移的电子数为0.2 N AC ．0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N A12．下列物质不能通过化合反应得到的是A ．FeCl 2B ．Fe(OH)3C ．H 2SiO 3D ．NaHSO 313．右图中两条曲线分别表示1 g C 3H 6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M 气体可能是 A ．SO 2 B ．CO C ．C 3H 8 D ．Cl 214．下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是A ．溶于水的氯气B ．足量的一氧化碳与氧化铝C ．足量的MnO 2与浓盐酸共热D ．足量的铁与浓硫酸共热15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是16．下列对有关实验事实的解释正确的是A ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2+B ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO 42D ．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤18．下列示意图与对应的反应情况正确的是A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入COB．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2D．NaAlO219．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示20．将镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5 g；再加入4 mol/L 的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 g C．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g卷II（非选择题，共45分）三、实验与探究21．（19分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

河北省唐山一中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试卷

2014-2015学年河北省唐山一中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共24道小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4 BaSO4弱电解质HI CaCO3 HClO NH3•H2O非电解质SO2 NH3 Cl2乙醇A．A B．B C．C D．D2．室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1，则该溶液溶质不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO43．能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）A．NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 mL1 mol•L﹣1的NH3•H2O跟10 mL0.5 mol•L﹣1的HCl恰好完全反应4．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10﹣12D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍6．相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（）A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa C．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO47．下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强8．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+9．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤10．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）11．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L12．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．13．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作．A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥14．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a=3×10﹣8H2CO3 K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）15．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=716．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）17．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小18．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③19．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②21．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L﹣1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%22．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c （OH﹣）23．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度24．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32﹣）C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）二、非选择题（本题包括6道题，共52分）25．某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为．在此温度下将pH=a的H2SO4溶液V a L与pH=b的NaOH溶液V b L混合．（1）若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则V a：V b=．（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则V a：V b=．26．对于常温下的0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，请填空：（1）溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是．（3）存在的电荷守恒关系为．（4）c（NH4+）+c（NH3•H2O）=（填数字或离子浓度均可）．27．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．（2）在b点，c （Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的（填选项的编号）．A．a点B．b点C．d点D．a、b间的某点E．b、d 间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：．28．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）．（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）．（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为．29．（10分）（2014秋•路南区校级月考）羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学方程式：①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓++．②5Ca（OH）2+3H3PO4═．（2）与方法A相比，方法B的优点是．（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是．（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）．30．（12分）（2012•浙江）已知：I2+2=+2I﹣．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuIKsp 2.2×10﹣20 2.6×10﹣39 1.7×10﹣7 1.3×10﹣12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为．2014-2015学年河北省唐山一中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24道小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4 BaSO4弱电解质HI CaCO3 HClO NH3•H2O非电解质SO2 NH3 Cl2乙醇A．A B．B C．C D．D考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．2．室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1，则该溶液溶质不可能是（）A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4考点：水的电离．分析：某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L＜10﹣7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱．解答：解：某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L＜10﹣7mol/L，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱，A．HCl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是HCl，故A不选；B．NaOH为强碱，其溶液呈强碱性，抑制水电离，所以溶质可能是NaOH，故B不选；C．NH4NO3为含有弱离子的盐，促进水电离，所以溶质不可能是NH4NO3，故C选；D．H2SO4为强酸，溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是H2SO4，故D不选．故选C．点评：本题考查了水的电离，明确酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键，再结合溶液中水的电离程度来确定溶质．3．能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）A．NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．0.1 mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5 mL1 mol•L﹣1的NH3•H2O跟10 mL0.5 mol•L﹣1的HCl恰好完全反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应．解答：解：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；NH3•H2O 的导电性比NaOH溶液不一定弱，故A错误；B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7，不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故C正确；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，明确弱电解质的证明方法关键是证明溶液中存在电离平衡或对应阳离子发生水解，题目难度中等．4．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣考点：离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．解答：解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故C错误；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡，明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键，注意选项B中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10﹣12D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍考点：pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，根据体即变为原来的100倍，浓度变为原来的0.01计算pH；B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和；C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L；D、pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）+=10﹣11mol/L．解答：解：A、pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液lmL稀释至100mL后，c （H+）=0.001mol/L，pH等于3，故A正确；B、pH为13的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，与等体积的pH为1的硝酸完全中和，故B正确；C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L，pH为1的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故C错误；D、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）+=10﹣11mol/L，则该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的0.01倍，故D错误．故选AB．点评：本题考查溶液PH的相关计算，题目难度不大，做题时注意把握计算公式．6．相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（）A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONaC．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4考点：盐类水解的原理．分析：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果都是强酸弱碱盐时，①的水解程度大于②的，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．解答：解：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果都是强酸弱碱盐时，①的水解程度大于②的，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．A．NH4Cl中铵根离子的浓度小于（NH4）2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A错误；B．（NH4）2SO4中铵根离子的浓度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性强，所以符合图象，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，其碱性强于碳酸钠溶液的，故C错误；D．（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确等浓度时，酸的强弱与溶液pH的关系、盐类水解程度与溶液pH的关系是解本题关键，难度中等．7．下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，铵根离子水解呈酸性；B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；D、胶体是电中性的分散系；解答：解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；C、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH﹣）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．8．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+考点：离子方程式的书写．分析：A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子；B．溴离子为强酸根离子，不水解；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；D．水解是少量的得不到氢氧化铁沉淀．解答：解：A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A正确；B．溴离子为强酸根离子，不水解，故B错误；C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类的水解，明确盐类水解规律及水解离子方程式书写方法是解题关键，注意盐类水解是少量不标气体、沉淀符合，若双水解完全的应标注沉淀、气体符号．9．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点．A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤考点：中和滴定．分析：根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：①滴定时消耗的标准溶液的体积为：滴定后的读数﹣滴定前的读数，则酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”一样可以计算出消耗的标准溶液的体积，所以对实验无响应，则c（待测）不变；②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外，则待测溶液的物质的量减少，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点，读数偏小，则标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；所以会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是②④⑤；故选D．点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析是解答的关键，题目难度不大．10．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；B、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；C、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；D、依据溶液中的电荷守恒计算判断；解答：解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；B、加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；C、含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）＞c（HCO3﹣），故C错误；D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D正确；﹣）+c（OH﹣），当c（H+）=c（OH﹣）时，c（Na+）=c（CH3COO故选D．点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．11．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算．解答：解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故选C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大．12．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．解答：解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1．13．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作．A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作．解答：解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，故选B．点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．14．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a=3×10﹣8H2CO3 K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：根据表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO﹣的水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣），据此判断A、B；。

河北省唐山市高考化学二模试卷(含解析)

河北省唐山市2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列描述正确的是（）-A．-硝酸的标签上应标注和-B．-硫离子结构示意图：-C．-HClO的电子式：-D．39Pu比235U原子核内多4个中子2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（）- 操作及现象- 解释A- 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性B- 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C-配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化 - 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D3．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-A．-C4H10属于烷烃的同分异构体有3种-B．-分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种-C．-分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种-D．-结构为的一溴代物有5种4．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）- ZX- Y-A．-Z元素的最高化合价一定大于X元素-B．-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z-C．-若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素-D．-若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-A．-图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体-B．-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-C．-图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸-D．-图4所示装置用于分离出溴苯6．下列说法正确的是（）-A．-在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）-B．-乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1-C．-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣-D．-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）-A．-上述逆反应为吸热反应-B．-在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为-C．-在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆-D．-工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高二、解答题（共3小题）8．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为，提高方铅矿酸浸效率的措施有．（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；单质A是，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和．（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为．（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为．将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K= ．（已知K sp（PbSO4）=1.6×10﹣5，K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为．9．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：CH3CH2CH2COOH++H20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（℃）- 水中溶解性正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL 苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．回答下列问题：（1）图1中A仪器的名称是，冷却水应从（选择a或b）口进．在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．A、50mLB、100mLC、200mL（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填入正确选项前的字母）．A、冷却后补加B、立即补加C、不需补加D、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是．（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）．（6）本实验的产率是．（保留三位有效数字）10．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象．用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是．（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：H2CO3- Ka1=4.3×10﹣7- HClO- Ka=2.95×10﹣8- Ka2=5.61×10﹣11- AgCl- Ksp=1.77×10﹣10CH3COOH- Ka=1.76×10﹣5- Ag2CrO4- Ksp=1.12×10﹣12①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是．②向浓度均为0.010mol•L﹣1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L ﹣1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为．（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：-Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-ⅣFeCl3溶液体积/mL- 100- 100- 100- 100加入粉末质量/g- 3- 6.6- 9- 12剩余粉末质量/g- 0- 0.64- 3.2- 6.4①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为．②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）．三、【化学——选修2化学与技术】11．磷单质及其化合物有广泛应用．（1）磷酸二清钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式；若有1×103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙．用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式．Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni++ H2PO3﹣+ ．（5）H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式．②分析产品室可得到H3PO2的原因．四、【化学——选修3物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A 的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：（1）F元素价层电子排布式为．关于B2A2的下列说法中正确的是．①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子③每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1④B2A2分子中的A﹣B键属于s﹣spσ键（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为．（用元素符号表示）（4）A2E分子中心原子的杂化类型为．比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是（填分子式）．（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：序号- 堆积方式- 晶胞棱长（cm）Ⅰ- 面心立方- aⅡ- 体心立方- b则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为，晶体密度之比为．五、【化学——选修5有机化学基础】13．已知G是一种高分子塑料，在酸性条件下水解生成M和N：用N制取G的流程如下：请回答下列问题：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是、．已知F的分子式为C9H12，X→F的反应类型是．若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：2：2：6，写出F的结构简式．（3）N转化为X的化学方程式为，E转化为G的化学方程式为．（4）化合物M不能发生的反应是（填字母代号）．a、加成反应b、缩聚反应c、消去反应d、酯化反应e、水解反应f、置换反应（5）同时符合下列三个条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）．Ⅰ、含有间二取代苯环结构Ⅱ、属于酯Ⅲ、与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中不含甲基的一种同分异构体结构简式．河北省唐山市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列描述正确的是（）-A．-硝酸的标签上应标注和-B．-硫离子结构示意图：-C．-HClO的电子式：-D．39Pu比235U原子核内多4个中子考点：-原子结构示意图；电子式；原子构成；化学试剂的分类．分析：-A、警示标记标注和说明该物质具有较低的燃点和腐蚀性，据此解答．B、硫离子的核电荷数为16、核外电子数为18；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键；D、中子数=质量数﹣质子数，据此计算即可．解答：-解：A、硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故A错误；B、硫离子的核外电子数为18、核电荷数为16，硫离子结构示意图为，故B 正确；C、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C错误；D、U：中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，Pu：中子数=质量数﹣质子数=239﹣94=145，145﹣143=2，故D错误；故选B．点评：-本题主要考查的是安全警示标识、离子结构示意图、电子式书写、中子数与质量数和质子数的关系等，难度不大．2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（）- 操作及现象- 解释A- 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出- 蛋白质发生了变性B- 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开- NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C-配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化 - 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D- 二氧化硫通入溴水，溴水褪色- 说明二氧化硫具有还原性-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-化学实验方案的评价．分析：-A．重金属盐可使蛋白质变性；B．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应；C．Fe3+易水解生成氢氧化铁；D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应．解答：-解：A．HgCl2溶液可使蛋白质变性，而食盐可使蛋白质发生盐析，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，故B正确；C．Fe3+易水解生成氢氧化铁，配制溶液时应先加入酸抑制水解，防止溶液变浑浊，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：-本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，侧重考查物质分离和提纯、药品的保存、溶液的配制以及二氧化硫的性质，明确实验原理是解本题关键，从操作规范性、物质性质进行评价，题目难度不大．3．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）-A．-C4H10属于烷烃的同分异构体有3种-B．-分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种-C．-分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种-D．-结构为的一溴代物有5种考点：-同分异构现象和同分异构体．分析：-A、C4H10为丁烷，存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种；C、醛基为﹣CHO，剩余为丙基，丙基有2种；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，据此解答即可．解答：-解：A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；C、醛基为﹣CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，故D正确，故选D．点评：-本题主要考查的是同分异构体个数的判断，难度较大，注意给定的条件以及熟练掌握各种简单烃基的个数是解决本题的关键．4．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）- ZX- Y-A．-Z元素的最高化合价一定大于X元素-B．-三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z-C．-若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素-D．-若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强考点：-位置结构性质的相互关系应用．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，Z元素一般没有最高正化合价；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C；D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be．解答：-解：由短周期元素在周期表中的位置可知，Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，A．若Z处于ⅥA族或ⅦA族时，为O或F元素，最高正化合价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为X＞Y，故B错误；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，令X最外层电子数为a，Y、Z最外层电子数为a+1，则a+a+1+a+1=11，解得a=3，故X为Al、Y为Si、Z为C，故C正确；D．若它们均为金属元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Be，X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误．故选C．点评：-本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意掌握周期表中的特殊性，利用列举法解答，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）-A．-图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体-B．-图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠-C．-图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸-D．-图4所示装置用于分离出溴苯考点：-化学实验方案的评价．专题：-实验评价题．分析：-A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；C．不能在容量瓶中直接稀释溶液；D．溴苯和水互不相溶．解答：-解：A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应，常温下不反应，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，不能用加热的方法除杂，否则影响碳酸氢钠，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，不能在容量瓶中直接稀释溶液，故C 错误；D．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：-本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及溶液的配制，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价．6．下列说法正确的是（）-A．-在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）-B．-乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1-C．-钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣-D．-从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣考点：-离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；热化学方程式；金属的电化学腐蚀与防护．分析：-A．根据硫化钠溶液中的物料守恒分析；B．乙烯的燃烧热为乙烯生成二氧化碳气体和液体水时放出的热量，若生成气体水，放热的热量减少；C．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D．酸性条件下，反应产物不会为氢氧根离子．解答：-解：A．根据Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故A错误；B．乙烯的燃烧热为akJ•mol﹣1（a＞0），则乙烯燃烧的正确的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1，故B错误；C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣，故C正确；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D错误；故选C．点评：-本题考查了离子浓度大小比较、热化学方程式的书写、离子方程式的判断、原电池原理及电极反应式书写等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）-A．-上述逆反应为吸热反应-B．-在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为-C．-在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆-D．-工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高考点：-转化率随温度、压强的变化曲线．分析：-A、温度越高碳的平衡转化率越大，所以平衡正向移动，由此分析热效应；B、根据碳转化率为50%，结合三行式求平衡时各组分的浓度，然后代入平衡常数表达式计算求解；C、根据X点反应的移动方向来确定正反应速率和逆反应速率的关系；D、根据压强对反应速率以及平衡的移动的影响并结合生产实际来回答判断．解答：-解：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A正确；B、在5MPa、800K时，此时碳转化率为50%，C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）始量量：a a转化量：0.25a 0.5a 0.25a平衡量：0.75a 0.5a 0.25aK==，故B正确；C、由图观察，X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故D错误．故选ABC．点评：-本题考查化学平衡有关问题，注意化学平衡状态的判断以及平衡常数的有关计算是解题的关键，难度中等．二、解答题（共3小题）8．下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为+2 ，提高方铅矿酸浸效率的措施有搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等．（写出两种方法即可）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；单质A是S ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸和氯化铁溶液．（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ．（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑．将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K= ．（已知K sp（PbSO4）=1.6×10﹣5，K sp（PbCO3）=3.3×10﹣14）（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbHO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+．考点：-物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：-方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用，以此解答该题．解答：-解：方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl2、CuCl2以及PbCl2等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl2、PbCl2等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl2晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，可循环使用，（1）CuFeS2中Cu为+2价，S为﹣2价，则Fe元素的化合价为+2价，方铅矿酸浸为固体和溶液的反应，为提高反应的速率，可加热、增大溶液浓度、增大固体的接触面积或搅拌等，故答案为：+2；搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，由以上分析可知单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸、氯化铁溶液，故答案为：漏斗；S；盐酸和氯化铁溶液；（3）FeCl2溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，反应的化学方程式为PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑，PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式K==，故答案为：PbSO4+PbS2Pb+2SO2↑；；（5）充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，故答案为：PbSO4﹣2e ﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+．点评：-本题考查混合物的分离和提纯和原电池及电解池原理，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析、推断、知识运用能力，明确流程图中各个步骤发生的反应、操作方法、存在的物质等知识点即可解答，题目难度中等．9．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：CH3CH2CH2COOH++H20- 相对分子质量- 密度（g/cm3）- 沸点（℃）- 水中溶解性正丁酸- 88- 0.9587- 163.5- 溶异戊醇- 88- 0.8123- 131- 微溶丁酸异戊酯- 158- 0.886- 179- 不溶实验步骤：①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL 苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．回答下列问题：（1）图1中A仪器的名称是球形冷凝管或冷凝管，冷却水应从 a （选择a或b）口进．在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是 B （填入正确选项前的字母）．A、50mLB、100mLC、200mL（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 A （填入正确选项前的字母）．A、冷却后补加B、立即补加C、不需补加D、重新配料（4）加入过量异戊醇的目的是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥．（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是 c （填标号）．（6）本实验的产率是69.6% ．（保留三位有效数字）考点：-制备实验方案的设计．分析：-（1）根据仪器A的构造写出其名称；冷凝管的通水采用逆向通水法；根据反应物的物质的量计算出质量，再计算出需要各物质的体积，根据计算出的总体积判断需要三颈烧瓶的最佳容积；（3）碎瓷片可以防止混合液在加热时发生暴沸现象；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片；（4）正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯的反应为可逆反应，根据反应物对化学平衡的影响分析加入过量异戊醇的作用；无水MgSO4的具有吸水性；（5）根据温度计在蒸馏操作中的作用进行判断；（6）根据产率=×100%进行计算．解答：-解：（1）根据A的构造可知，仪器A为球形冷凝管或冷凝管；冷凝管采用逆向通水，冷凝效果较好，即：从a进水、b出水，故答案为：球形冷凝管或冷凝管；a；0.2mol异戊醇的体积约为：≈21.6mL，0.1mol正丁酸的体积约为：≈9.2mL，还有5mL苯，混合液总体积大于：21.6mL+9.2mL+5mL=35.8mL，三颈烧瓶的容积应该为溶液体积的2倍左右，所以三颈烧瓶的最佳容积为100mL，所以B正确，故答案为：B；（3）混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以加入碎瓷片可防止液体暴沸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，所以A正确，故答案为：防止暴沸；A；（4）酯化反应是可逆反应，增加一种反应物的物质的量可以提高另一种反应物的转化率，所以加入过量异戊醇可以提高正丁酸的转化率；无水MgSO4的具有吸水性，所以用无水MgSO4干燥丁酸异戊酯，故答案为：提高正丁酸的转化率；干燥；（5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ab错误，所以仪器及装置安装正确的是c，故答案为：c；（6）0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸反应，理论上可以生成0.1mol丁酸异戊酯，质量为：158g/mol×0.1mo l=15.8g，而实际产量是11g，所以本次实验的产率=×100%=69.6%，故答案为：69.6%．点评：-本题考查性质实验方案的设计，涉及常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，明确酯化反应原理及化学实验基本操作方法为解答关键．10．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．。

河北省唐山一中高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)

河北省唐山一中2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是( )A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气C．硅的性质稳定，不与任何酸反应D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅；B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；C．硅常温下与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．解答：解：A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；B．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气，故B正确；C．硅常温下与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，故A错误；D．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D错误；故选：B．点评：本题考查了硅及化合物的性质，性质决定用途，明确硅和二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．2．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”．我国政府已启动了“酱油补铁工程”．这里的铁是指( ) A．氧化铁B．四氧化三铁C．铁单质D．铁元素考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．解答：解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素．故选D．点评：本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在．3．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A．胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇B．水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫考点：混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别．解答：解：A．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶于水形成的混合物，不是化合物，故B错误；C．苛性钠、胆矾均属于纯净物，乙醇是非电解质，故C错误；D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等．4．下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是( )A．磁铁矿﹣﹣Fe2O3﹣﹣炼铁B．胆矾﹣﹣CuSO4•5H2O﹣﹣波尔多液C．蓝宝石﹣﹣SiO2﹣﹣饰品D．纯碱﹣﹣NaHCO3﹣﹣焙制糕点考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分Fe3O4；B．胆矾为五水硫酸铜的，化学式为：CuSO4•5H2O；C．蓝宝石的主要成分为氧化铝，水晶和玛瑙的主要成分为二氧化硅；D．纯碱为碳酸钠的俗名，化学式为：Na2CO3．解答：解：A．磁铁矿的主要成分Fe3O4，不是氧化铁，故A错误；B．胆矾为五水硫酸铜的俗名，其化学式为CuSO4•5H2O，可用于制备波尔多液，故B正确；C．二氧化硅为水晶和玛瑙的主要成分，蓝宝石的主要成分为氧化铝，化学式为：Al2O3，故C错误；D．纯碱的主要成分为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，碳酸氢钠的俗名为小苏打，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的组成、化学式与俗名的关系即可解答，注意区分苏打与小苏打、磁铁矿与赤铁矿的主要成分的区别．5．下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；B．次氯酸为弱电解质，需要保留分子式；C．氯气足量，亚铁离子和溴都被氯气氧化；D．氢氧化钡少量，氢氧化铝不溶解，反应生成沉淀．解答：解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，碘离子被铁离子氧化，正确的离子反应为：2I﹣+2Fe （OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++HClO+Cl﹣，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl ﹣，故C正确；D．氢氧化钡少量，铵根离子比氢氧化铝结合氢氧根离子能力强，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．二、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．实验室保存下列试剂的方法不正确的是( )A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成；B．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中；C．浓硫酸有强氧化性；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存．解答：解：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，故A正确；B．氯水见光易分解，且氯水是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正确；C．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误；D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确．故选C．点评：本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．7．9.2g金属钠投入到足量的重水（2H216O）中，则产生的气体中含有( )A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：钠和重水反应方程式为：2Na+2D2O=2NaDO+D2↑，根据钠的质量计算生成D2的物质的量，再结合D2的原子构成判断正误，注意一个D2中含有2个电子、2个中子、2个质子．解答：解：钠的物质的量=，钠和重水反应方程式为：2Na+2D2O=2NaDO+D2↑，根据方程式知生成n（D2）=n（Na）=，A．一个D2分子中含有2个中子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故A错误；B．一个D2分子中含有2个电子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故B正确；C．一个D2分子中含有2个质子，所以一共含有中子0.2mol×2=0.4mol，故C错误；D．含有分子0.2molmol，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，注意一个D2分子中含有2个中子，而H2中没有中子，为易错点．8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是( )A．含有AlO2﹣的溶液中：Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3﹣、S2﹣、SO42﹣C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+D．透明溶液中：Na+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化硫离子；C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子，铁离子能够与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不产生氢气；D．Na+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应．解答：解：A．AlO2﹣、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化S2﹣离子，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C．能与金属铝反应放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，NO3﹣离子在酸性条件下与铝反应不产生氢气，故C错误；D．Na+、MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．下列关于金属冶炼的说法正确的是( )A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．B、湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，利用铁的活动性比铜强；C．加入石灰石的目的是造渣，就是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣；D、AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电．解答：解：A、金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故A正确；B、Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，故B错误；C、Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，故C错误；D、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电；所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故D错误；故选：A．点评：金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．10．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①SiO2；②Al（OH）3；③（NH4）2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4．A．②③⑤B．①②③⑥C．②③④⑤D．②③④⑤⑥考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，据此分析解答．解答：解：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，碳酸铵属于弱酸的铵盐、亚硫酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的有氢氧化铝、碳酸铵、亚硫酸氢钠；二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应；碳酸钠属于强碱弱酸盐，能和盐酸反应；硫酸氢钠溶液呈强酸性，和稀盐酸不反应，故选A．点评：本题考查两性氧化物、两性氢氧化物，明确物质的性质是解本题关键，及时总结归纳元素化合物知识，题目难度不大．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为N AB．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 N AC．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1个O3含有的氧原子数为3个，质量和微粒数目之间的关系式：N=nN A；B．根据过氧化钠的物质的量和O元素的化合价分析；C．等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算；D．标准状况下，水的状态不是气体．解答：解：A．O3是氧的单质，只含有氧原子，1个O3含有的氧原子数为3个，所以16gO3中所含氧原子个数为：N=nN A×3=×3×N A=N A，故A正确；B.7.8g过氧化钠为0.1mol，与足量水反应，自身发生氧化还原反应，转移电子数为0.1N A，故B错误；C．等物质的量铁和氯气反应生成氯化铁，铁过量，反应的电子转移根据氯气计算，转移电子数0.2N A，故C错误；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选：A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．12．下列物质不能通过化合反应得到的是( )A．Fe（OH）3B．FeCl2C．H2SiO3D．NaHCO3考点：铁的氧化物和氢氧化物；硅酸的性质及制法．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，A、氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；B、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁；C、硅酸不能通过化合反应得到；D、二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；解答：解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质A、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不符合；B、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2，故B不符合；C、硅酸不能通过化合反应得到，故C符合；D、二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故D不符合；故选：C．点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，难度中等．13．如图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )A．SO2B．CO C．C3H8D．Cl2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1g C3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，题目难度不大．14．下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是( )A．溶于水的氯气B．足量的一氧化碳与氧化铝C．足量的MnO2与浓盐酸共热D．足量的铁与浓硫酸共热考点：氯气的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该过程为可逆过程；B．氧化铝与一氧化碳不反应；C．二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；D．浓硫酸在加热条下能够与铁反应，稀硫酸与铁在常温条件下就能够反应．解答：解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该过程为可逆过程，不能进行到底，氯气不能完全消耗，故A错误；B．氧化铝与一氧化碳不反应，故B错误；C．二氧化锰足量，随着反应的进行盐酸浓度变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以盐酸不会完全消耗，故C错误；D．浓硫酸、稀硫酸在加热条件下都能与铁反应，只有铁过量，硫酸最终完全消耗，故D正确；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，明确反应发生的条件是解题关键，注意浓硫酸在冷的条件下与铁发生钝化，加热能够与铁反应．15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )BD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．固体的灼烧应在坩埚中；B．过滤应用玻璃棒引流；C．苯的密度比水小，应从上口倒出；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．解答：解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A 错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确．故选D．点评：本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．16．下列对有关实验事实的解释正确的是( )A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42﹣D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，但是原溶液中可能存在铁离子；B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀；D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应．解答：解：A、原溶液中若存在铁离子，加入KSCN溶液，溶液呈红色，不能说明原溶液中含有Fe2+，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置导致浓度减小，浓盐酸具有挥发性，导致浓度减小，两者原理不同，故B正确；C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀，故原溶液不一定含有SO42﹣，故C错误；D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验、浓硫酸的性质，属于中等难度题目．17．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．只有②③④⑤B．只有①②⑤C．只有②③⑤D．全部考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答．①最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；②Ba（OH）2过量，最终只有白色硫酸钡沉淀；③最终由碳酸钙沉淀；④最终由氢氧化铝白色沉淀；⑤最终有碳酸氢钠白色沉淀．解答：解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，最终只有白色硫酸钡沉淀，故②正确；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠，沉淀不溶解，所以符合条件，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；故选A．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．18．下列示意图与对应的反应情况正确的是( )含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解．解答：解：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A 错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、假设n（KAl（SO4）2）=2mol，则n（Al3+）=2mol，n（SO42﹣）=4mol，当加入n（Ba（OH）2）=3mol时，Al3+完全沉淀生成2mol Al（OH）3，此时SO42﹣剩余1mol，继续加入1mol Ba（OH）2，此时发生的反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同时有2molAl（OH）3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误．故选B．点评：本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题．19．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是( )A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．20．将镁和铝的混合物5.1g投入500mL 2mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5g；再加入4mol/L 的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是( )A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 gC．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气物质的量为=0.25mol，由方程式可知参加反应的HCl为0.25mol×2=0.5mol＜0.5L×2mol/L=1mol，故金属完全反应，盐酸有剩余，再加入NaOH溶液，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，。

高二化学上学期期中-唐山014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案

河北省唐山一中2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际2．（2分）对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析3．（2分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器4．（2分）（2014•江苏）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H55．（2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下×计算得到；的浓度为=1mol/L表示的反应速率为=0.2mol8．（2分）（2013•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变10．（2分）工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（）11．（2分）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）达到平衡后，压12．（2分）关于下列装置说法正确的是（）14．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）16．（2分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）17．（2分）一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X（g）+Y（g）⇌Z18．（2分）在一个固定容积的密闭容器中，加入a molA、b molB，发生aA（g）+bB（g），总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度保持不19．（2分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（））20．（2分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol ﹣121．（2分）在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）22．（2分）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时23．（2分）在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）O2KOH+Cl24．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0×=2.96=25．（2分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1二、填空题（共6小题，每小题8分，满分50分）26．（8分）对于反应xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）压强与温度对C的质量分数的影响如图：（1）若m、n表示不同温度，则m＜n，正反应为放热反应（填“放热”、“吸热”）；（2）若m、n表示不同压强，则m＜n，（x+y）＜（p+q）（填＜、＞、=）；（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．27．（12分）（2011•山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是b．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= 2.67或8/3．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．．）28．（8分）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2③CO2（g）⇌CO（g）+O2（g）△H3④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4请完成以下问题：（1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4=﹣△H1﹣2△H3．（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol．该反应在低温（填正向自发．（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：Kw＞Ky=Kz，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是Z＞Y＞X②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=1600（算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/La mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为a＞0.01．（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．K==1600 =29．（10分）电化学在工业生产中有广泛应用．（1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成．则电极C（Ⅰ）是阴（填“阳”或“阴”）；C（Ⅱ）电极反应所得气体产物为Cl2．③通电一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅰ）为负（填“正”或“负”）极；C（Ⅰ）的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH ﹣=2H2O．（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的正（填“正”或“负”）极，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu．O2NaOH+H2NaOH+H30．（6分）（2008•洛阳模拟）Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为50%．（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）＞（2）（＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．31．（6分）依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示．（1）该氧化还原反应的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag．（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量．=解得：x=0.1；。