最新我们周围的空气知识点总结
空气主要知识点总结
空气主要知识点总结一、空气的组成空气主要由氮气（N2）和氧气（O2）组成，其中氮气占78%，氧气占21%。
另外还包括大约1%的水汽、二氧化碳和其他稀有气体（如氩气、氖气等）。
这些气体通过大气循环不断地在地球上进行物质交换和能量传递，保持了地球上生物的生存环境。
二、空气的性质1、透明空气是无色无味的，对大多数电磁辐射具有很好的透明性。
这使得阳光能够直接照射到地球上，为光合作用和自然界的能量循环提供了重要的条件。
2、可压缩性空气的密度相对较小，其分子之间的间距比较大，因此它具有较强的可压缩性。
这一性质在物理实验和工程应用中得到了广泛的利用。
3、导热性空气是一个相对不良的导热介质，它的导热系数相对较低。
这一性质使得大气中的温度分布比较不均匀，同时也影响了地球上气温的变化。
4、水汽含量空气中的水汽含量会随着气温的变化而产生相应的变化。
水汽的含量又会影响大气的密度、透明度、传热性等物理性质，对气候和生态环境有着重要的影响。
三、空气的作用及意义1、生物生存空气中的氧气是生物呼吸过程中不可缺少的气体，它参与了动植物的呼吸过程，为生物的新陈代谢提供了氧气气源。
此外，大气中的二氧化碳也是植物进行光合作用所需要的气体，为植物生长提供了重要的条件。
2、温室效应大气中的水汽和二氧化碳等温室气体对地球的表面温度产生了一定的影响。
它们会吸收地球表面辐射的一部分热量，阻止了地球表面的一部分热量向太空的散失，从而使地球表面温度得以维持。
3、大气保护作用地球的大气层能够有效地过滤掉来自太空的紫外线和宇宙射线，减少了对地球表面的直接辐射。
这一保护作用保障了地球生物的生存环境和生存条件。
4、气候和天气形成大气中的水汽和气体组成会直接影响地球的气候和天气变化。
例如，温湿空气流动、气温变化和气压变化等都直接由大气的物理性质和气体成分所决定。
四、空气的污染随着人类经济的发展和生产活动的增加，大气污染问题日益严重。
汽车尾气、工业废气和燃烧排放等直接或间接地造成了大气中的污染物浓度增加。
第二单元《我们周围的空气》知识点整理
第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。
2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。
3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。
4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。
二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。
2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。
三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。
2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。
3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。
四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。
2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。
3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。
小学五年级科学《第二单元我们周围的空气知识点》
第二单元我们周围的空气4.空气的成分知识点：1.空气是一种混合物质，按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳等其他气体约占1%。
2.氧气支持燃烧。
3.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，因此常用来灭火。
4.氧气的作用：（1）供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。
（2）助燃剂（3）冶炼5.氮气的作用：（1）医疗手术（2）制氮肥、（3）保护食品6.二氧化碳的作用：（1）制作碳酸饮料（2）用作制冷剂（3）提高作物产量（4）作为灭火剂7.干冰是固态的二氧化碳。
实验一：实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、矿泉水瓶等实验方法：①将一支蜡烛黏在玻璃片上并放在水槽底部②向水槽中加入适量的水，点燃蜡烛③用一只矿泉水瓶罩在蜡烛上方现象：蜡烛慢慢熄灭，蜡烛熄灭后，瓶内的水面上升了。
实验二：将燃烧的木条插入矿泉水瓶内，出现的现象是什么？现象：燃着的木条熄灭了说明剩余的气体不能支持燃烧如何利用掌握的科学知识和方法判断哪瓶是氧气，哪瓶是二氧化碳？把点燃的火柴（或者木条、纸条等）放进瓶子里，火柴熄灭的是二氧化碳；继续燃烧的是氧气。
5.燃烧与灭火1.燃点：某种物质燃烧所需要的最低温度叫作这种物质的燃点。
2.燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、达到可燃物的燃点。
3.灭火的方法：隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的燃点以下。
4.遇到火灾怎样逃生？（1）穿过浓烟时，用湿毛巾捂住口鼻。
（2）将身体贴近地面行走。
（3）披上湿被褥。
实验：右图所示，①用“纸锅”可以烧水吗？为什么？“纸锅”可以烧水。
“纸锅”中的水不断蒸发带走热量，“纸锅”始终达不到燃烧的温度。
②逃生方法推想：为什么逃生时要披湿被褥保护身体？浸湿的被褥可以带走热量，降低温度，防止被烧烫伤，保护我们的身体。
6让空气更清新1.让空气更清新的措施：（1）植树造林（2）低碳出行（3）道路洒水（4）治沙种草。
我们周围空气知识点总结
我们周围空气知识点总结一、空气的重要性空气是地球上最重要的自然资源之一，它对地球上的生物和环境都有着至关重要的影响。
空气中的氧气和二氧化碳是生物生存的基础，而空气中的颗粒物和有害气体则容易引发各种健康问题。
因此，了解空气的性质和组成对我们保护环境、保护自己的健康至关重要。
二、空气的组成空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余的空气主要是稀有气体。
此外，还有微量的二氧化碳和其他气体。
这些气体的比例对于维持地球上的生物生存和环境平衡至关重要。
三、空气的物理性质1. 密度：空气的密度随温度、湿度和海拔高度的变化而变化。
通常情况下，空气的密度随温度的降低而增加，随湿度的增加而降低。
2. 温度：空气的温度影响了空气的密度和容积，也影响了大气循环和气候变化。
3. 湿度：空气中的水蒸气含量称为湿度。
湿度对于降水和气候变化具有重要影响。
四、空气的化学性质1. 氧气的作用：氧气是生物生存的基础，参与了生物的呼吸作用。
此外，氧气还可以参与燃烧反应，是燃料燃烧的必要条件。
2. 二氧化碳的作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，同时也参与了温室效应，是大气中的重要温室气体。
五、空气污染随着工业化和城市化的发展，空气污染逐渐成为了影响人类健康和环境保护的重要问题。
空气污染主要来源于工厂的排放、机动车的尾气、家庭燃烧的煤气等。
主要的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、挥发性有机物等。
空气污染对人类健康、环境和生态系统都会造成严重破坏，需要引起我们的高度重视。
六、空气净化为了减少空气污染对环境和人类健康的危害，净化空气成为了一个重要的课题。
各国政府和科研机构都在进行相关研究和实践。
常见的空气净化方法包括空气过滤器、静电净化器、活性炭净化器等。
此外，推行清洁能源、加强排放标准和监管等措施也是重要的手段。
七、空气的保护保护空气是每个人的责任。
个人可以从以下几个方面做起：减少机动车使用、节约能源、降低碳排放、支持环保组织、建立环保意识等。
化学我们周围的空气知识点
化学我们周围的空气知识点
1. 空气可不是单纯的气体混合物哟！就像一个大宝藏，里面有各种宝贝呢。
你看，氧气就是我们生命须臾不可离的呀！比如我们跑步后大口喘气，不就是在拼命获取氧气嘛！
2. 氮气也很重要哇！它就像一个低调的守护者。
想想那些鼓鼓的薯片袋子，里面充的就是氮气呢，它能保护食物不变质呀！
3. 还有二氧化碳呢，别小瞧它哟！植物们可喜欢它啦，简直就是它们的美味大餐呀！就像我们喜欢吃蛋糕一样呢。
4. 空气中的稀有气体也有大作用呢！是不是很神奇？好比那些在幕后默默发挥作用的工作人员，虽然不显眼，但不可或缺呀，霓虹灯里就有它们的身影哦！
5. 大气压力也很有趣呀！没感觉过吗？当你吸饮料时，就是大气压力在帮忙呢，这就好像有一只无形的手在推饮料进我们嘴里呀！
6. 氧气的燃烧支持特性也超厉害的！火没有氧气可燃烧不起来呢，像打火机点火，不就是氧气让它燃烧得旺旺的嘛！
7. 空气质量对我们可重要啦！如果空气不好，我们就会不舒服呢。
就像住在一个脏兮兮的房子里一样，会生病的呀！
8. 我们周围的空气真的很奇妙呀！每一种成分都有它独特的作用和价值。
我们可要好好珍惜它，保护好我们的空气环境哦！
总之，空气就是我们生活中默默奉献又无比重要的存在呀！我们一定要爱护它！。
第二单元 我们周围的空气知识点
第二单元我们周围的空气课题1 空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键:①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足，氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，空气进入；③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
（6）该实验的不足之处：①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.一、二、混合物和纯净物二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2) 制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO 、SO2、NO2、O3等2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理后排放。
空气的知识点总结
空气的知识点总结1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和一些稀有气体组成。
其中，氮气占空气的78%，氧气占21%，二氧化碳和其他气体占1%。
2. 空气的物理性质空气是一种无色、无味、无臭的气体，具有一定的压力和重量。
在标准大气压下，空气的密度约为1.29千克/立方米。
3. 空气的化学性质空气中的氮气和氧气对生物和地球环境具有重要影响。
氮气是生物体生长和生存的重要元素，而氧气则是维持生物生命活动所必需的气体。
此外，空气中的二氧化碳也对地球的大气稳定和气候变化起着重要作用。
4. 空气的净化由于人类活动和工业生产的影响，空气中的污染物质如二氧化硫、氮氧化物、挥发性有机物、颗粒物等大量排放，导致空气质量下降，对人类健康和生态环境造成严重影响。
因此，空气净化变得至关重要，通过使用净化设备和降低排放，可以改善空气质量。
5. 空气的动力学空气是地球上大气圈中的气体，可以随着地球的自转和公转而流动，形成风和气候。
在地球表面，不同地区的气温、压力和湿度差异导致大气气流的形成，形成了各种气候类型。
6. 空气与生物空气对于地球上的生物是至关重要的。
氧气是动物呼吸的气体，可以参与有机物的代谢和能量的产生。
植物则通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，参与空气中的气体循环。
7. 空气污染及防治随着城市化和工业化的发展，空气污染成为了一个严重的环境问题。
工业废气、机动车尾气、生活垃圾焚烧等都是空气污染的主要来源。
对于空气污染，可以通过控制排放、减少化石燃料的使用、加强环境监测和建立环保法规等方式进行防治。
8. 空气的利用空气的利用包括两个方面，一方面是生活中的呼吸，另一方面是工业生产和科学研究。
空气经过净化和压缩可以被用于工业领域的气体分离、制冷、灌装等方面。
9. 空气的保护保护空气环境是全社会的责任，可以通过加强环保教育、推广清洁能源、加强环境法律的执行等方式实现空气环境的保护。
总之，空气对于地球生态系统和人类的生存是至关重要的。
我们周围的空气笔记
我们周围的空气笔记
知识点框架：
- 空气的组成成分
- 氧气的性质与用途
- 氮气的性质与用途
- 稀有气体的性质与用途
- 空气污染与防治
思维：
老师推导空气中各成分比例的思路，以及讲解氧气、氮气等性质实验时的分析思维。
重难点和易错点：
用红笔标注氧气化学性质相关实验的要点和易错操作；用蓝笔标注空气污染指标及防治措施的关键内容。
补充点：
老师提到的一些关于空气成分在生活中应用的实例，如氮气在食品包装中的作用。
自己的总结和思考：
梳理出各气体性质与用途之间的联系，思考如何从日常生活中保护空气。
第三单元 我们周围的空气 知识要点
第三单元我们周围的空气知识要点
1.原始大气是以二氧化碳CO2、一氧化碳CO、甲烷CH4、氨气NH3等气体为主要成分,在绿色植物出现以后，绿色植物光合作用吸收二氧化碳CO2产生氧气，氧气与一氧化碳、甲烷、氨气作用转化为二氧化碳、水和氮气。
空气的成分按体积计氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。
2.空气中氧气含量的测定
9．下列图示实验基本操作错误的是
A．B．C．D．23．（4分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的
溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
⑴P点的含义是。
⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶
液吗? （填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，
三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
A
B A B
C
D
E
F
G H。
《我们周围的空气》知识点总结
《我们周围的空气》知识点一、空气2. 空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a 可燃物： 过量的红磷 可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、b 现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5 c 结论：空气是混合物；O 2约占1/5，可支持燃烧 ,N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差3.空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、NO 2）和烟尘等（1）空气污染的保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等（2）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4放出热量等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、氧气的工业制法工业制氧气——分离液态空气法 （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）三、氧气的实验室制法1. 实验原理： 实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。
2. 气体的制取装置收集装置的选择依据：气体固、液反应，不需加热收集密度小于空气且不与空气收集难溶于水且不与水发生反应的气体发生反应的的气体氧气的收集方法：排水法和向上排空气法3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④加热（用H2O2制氧不用加热）；⑤收集氧气；⑥撤导气管；⑦熄灭酒精灯b 注意点：实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。
第二单元 我们周围的空气 知识点总结
第二单元我们周围的空气【知识点1】空气的组成空气的组成成分(按体积计算)：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%。
【知识点2】测定空气中氧气含量的实验【实验原理】红磷 +氧气点燃五氧化二磷【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】红磷必须过量。
装置气密性要好。
等装置冷却到室温后打开弹簧夹。
导管中要注满水。
【知识点3】空气中各成分的用途1、氧气：（1）供呼吸；(2)支持燃烧2、氮气：制造硝酸和氮肥，作保护气，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；食品包装防腐、液氮冷冻。
3、稀有气体（氦、氖、氩等总称）保护气、电光源、激光技术等【知识点4】物质的分类1、混合物：两种或多种物质混合。
如清新空气、海水、等。
2、纯净物：一种物质组成。
如冰、液氧、高锰酸钾等都是纯净物。
【知识点5】保护空气1、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和可吸入颗粒、臭氧等引起。
2、保护措施：加强大气质量监测；使用清洁能源（如太阳能、风能、无铅汽油等）；积极植树造林、种草等。
【知识点6】氧气性质1、物理性质：无色、无味的气体，密度略大于空气密度，不易溶于水。
2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，并会与许多物质发生化学反应，具有氧化性、助燃性。
(1)木炭 +氧气点燃二氧化碳（C）（O2）（CO2）现象：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)硫 +氧气点燃二氧化硫（S）（O2）（SO2）现象：空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体(3)红磷 +氧气点燃五氧化二磷（P）（O2）（P2O5）现象：产生浓厚的白烟。
(4)铁 + 氧气点燃四氧化三铁（Fe）（O2）（Fe3O4）现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
第二单元《我们周围的空气》知识点复习总结课件
A.纯净物 B.混合物
C.氧气
D.稀有气体
（4）下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（ B ）。
A.曾被称为惰性气不能与其他物质发生化学反应 D.稀有气体有广泛的用途
知识点4 氧气的性质
• 物理性质 1.通常情况下,氧气是一种 无 色 无 味的气体。 2.标准状况下，氧气的密度略 大于空气的密度。 3.氧气 不易 溶于水。 4.液体氧 淡蓝 色。 5.固体氧 淡蓝 色。
加热
发生 装置
固+液
制取气体
固+固 制取气体
收集 排水 法收集氧气或 向上排空气 法收集氧气。（依据是？）
检验 用带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气。
验满 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。
注意： 1.在过氧化氢、氯酸钾制取氧气中，二氧化
锰是（ 催化剂 ）。在高锰酸钾制取氧气 中，二氧化锰是生成物。
概念 由两种或两种以上物质生
成另一种物质的反应
特点 多变一 表示式 A+B→AB
举例 硫+氧气点燃 二氧化硫
由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应
一变多 AB→A + B
过氧化氢二氧化锰 氧气+水
知识点6 催化剂和催化作用
• 催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变 其他物质的化学 反应速率，而本身的 质量 和 化学 性质在反应前后都没有 发生变化的物质。（一变两不变）
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
(2)下列说法中正确的是（ D ）。
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中不能燃烧
D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识总结
二、空气是一种宝贵的资源1.氧气（O2）：支持燃烧、共给呼吸（都是化学性质）2.氮气（N2）⑴制造硝酸和氮肥的原料⑵液氮冷冻麻醉条件下做手术3.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）通电时会发出不同颜色的光，因此用作电光源。
三、保护空气空气污染物：SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）。
课题2 氧气1.氧气密度比空气密度大(向上排空气法收集)2.氧气不易溶于水（排水集气法收集）实验2-2实验2-3实验现象：空气中：微弱燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
氧气中：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
注意：集气瓶底部水的作用是吸收生成的有毒气体二氧化硫讨论实验现象：在空气中发红光，氧气中发白光，都生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验2-4实验现象：空气中不会燃烧只能加热到红热现象，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
1.水（细沙）：防止生成的四氧化三铁温度过高使集气瓶炸裂2.铁丝绕成螺旋状：①增大与氧气的接触面积②增大受热面积3.细铁丝下面系火柴或木条：引燃铁丝讨论化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应（多变一）课题3 制取氧气实验室制氧制取氧气工业制氧：分离液态空气实验室分解高锰酸钾制氧气的装置及实验步骤查：检查装置气密性装：向大试管中装入高锰酸钾固体定：将试管口略向下倾斜固定在铁架台上（防止冷凝水回流使试管炸裂）点：点燃酒精灯用外焰给大试管加热收：待气泡连续均匀地冒出时才开始收集气体（否则收集到的气体不纯）离：将导管从水槽中撤离出来熄：熄灭酒精灯注意：1.试管口放一团棉花目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管2.先撤离导管再熄灭酒精灯的目的：防止水槽中的水倒流使试管炸裂实验室分解氯酸钾制氧气的装置：实验室分解过氧化氢制氧气装置：装置1装置2装置2更好，原因是分液漏斗可以控制反应速率、排水集气法收集到的气体更纯净。
初三化学我们周围的空气知识点
初三化学我们周围的空气知识点初三化学我们周围的空气知识点一1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成空气成分O2初三化学我们周围的空气知识点二1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。
(排水法或向上排空气法收集氧气。
)(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类(混合物、纯净物)6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。
微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)化合反应：A+B+……=C分解反应：D=A+B+……1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括(B)(A、C 有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。
我们周围的空气 知识点
第二章我们周围的空气知识点1：空气的组成一、对空气组成的研究（一）、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要由氧气和氮气组成的结论，其中氧气约占空气总体积的1/5 。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
（二）、空气中氧气含量的测定实验1、实验装置：如图2、实验原理：利用红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶中的压强减小，冷却至室温后松开弹簧夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，进入水的体积等于瓶中消耗的氧气体积。
3、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
4、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5.5、反应表达式：红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5O22P2O56、导致进入集气瓶的水少于1/5的（即测得空气中氧气含量偏低）的原因：①装置漏气（集气瓶外的空气进入集气瓶）；②红磷的量不足（集气瓶内的氧气没有被完全消耗）；③没有冷却至室温就打开弹簧夹。
7、集气瓶中事先要装少量水的目的：吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。
8、能否用硫磺、木炭、铁、镁代替红磷？答：不能。
硫、木炭燃烧后会生成气体，瓶中压强不减少，水不能进入集气瓶。
铁在空气中不能点燃，不能消耗氧气。
镁在空气中燃烧除了消耗氧气外还会消氮气和二氧化碳，因此进入水的体积不等于消耗的氧气体积。
9、该实验还能得出氮气具有哪些性质？答：①不能燃烧也不支持燃烧；②不溶于水且不与水反应。
二、空气的组成按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占记住下列物质的化学式：氮气N2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二氧化氮NO2、、、二氧化碳CO2氢气H2二氧化硫SO2、一氧化碳CO 磷P 五氧化二磷P2 O5氧气O2知识点2：混合物和纯净物混合物与纯净物分子模型：混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。
第一单元《我们周围的空气》知识点
第一单元《我们周围的空气》知识点一、空气的性质1、你用什么方法证明空气的存在(注射器抽气注入水中)( 用塑料袋兜空气)。
2、把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团(不会弄湿) ，因为(空气占据了杯子里的空间)。
3、把两只气球掉在小棍上，保持平衡，刺破其中一只，看到(另一端下沉)，说明(空气有质量) 。
4、解开吹满气的气球的绳子，对着自己的脸你有(空气流过)感觉，说明(空气会流动)。
5、用手压气垫有（松软）感觉，说明(空气能被压缩，压缩空气有弹性)。
6、空气被压缩的程度越大，产生的弹力就越（大）。
7、水和空气相比，相同点(都没有颜色、没有气味、没有味道、没有一定的形状、都是透明的、都要占据空间)不同点（空气容易被压缩、空气比水轻等)。
8、生活中哪些地方应用了压缩空气：(给车轮胎充气)(给篮球充气)（玩空气枪）等。
9、空气具有（占据空间）、（有质量）、（有流动性）、（可以被压缩）等性质。
二、热空气和冷空气1、等体积的热空气比冷空气(轻)。
2、空气受热会(向上流动)，热空气（上升）；空气受冷会（向下流动）冷空气（下降）。
3、举例说明热空气的用途：（三国时中国人利用热空气上升的原理发明了孔明灯）、（1873年，法国人利用热空气上升原理制造出载人热气球）。
4、（因为地球是一个球体，所以地面上各个地方受到太阳照射的情况不同，各地的冷热程度就不一样，冷热的差异造成空气的流动）就形成了风。
5、制冷空调应挂在房间的（上方）；取暖器应放在房间的（下方）。
三、空气中有什么1、空气是由（氧气）（氮气）（二氧化碳）（水蒸气）等多种气体混合而成的。
2、空气中支持燃烧的气体叫做（氧气），大约占空气体积的（21% ）空气中主要的气体是（氮气），大约占空气体积的（78%）。
3、二氧化碳的性质：（二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊）（二氧化碳比空气重）（二氧化碳不支持燃烧，能灭火）。
4怎样制取二氧化碳？答：在一只瓶里放一些小苏打，再倒进一些醋，瓶里出现的泡泡就是二氧化碳，用带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，把二氧化碳引到另一只瓶里。
第四单元《我们周围的空气》知识点整理
第四单元空气基础知识总结第一节空气的成分第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
一、空气的成分和组成及用途气体成分体积比% 性质（性质决定用途）用途N278 化学性质稳定，不燃烧，不助燃。
充在食品包装袋中延长保质期O221 化学性质比较活泼，有助燃性和氧化性。
物理性质：不易溶于水，密度比空气大，-183℃为淡蓝色液体，-218℃为淡蓝色固体。
供给呼吸，支持燃料燃烧，常做氧化剂。
注意：不可作燃料！稀有气体（氩气）0.934 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，可充在灯管中作霓虹灯，氦气密度小，用作填充气球。
CO20.034 参与植物的光合作用灭火二、测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：装置一：1、【实验原理】铜+氧气===氧化铜（2Cu+O2==加热==2CuO）2、【实验现象】红色粉末变成黑色3、【实验结论】①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
氧气在空气中的体积分数计算方法：反应前注射器空气体积-反应后注射器内空气体积反应前注射器空气体积+玻璃管内气体的体积4、注意事项：（1）体积小于1/5的原因：①铜粉量不足②装置气密性要不好③未冷却至室温就读数。
（2）不断推拉活塞的目的：使空气与铜粉充分接触，使氧气充分反应。
（3）气球的作用：密封装置；均衡气压；使空气与铜粉充分接触，使氧气充分反应。
二、装置二：用红磷测定空气中氧气的含量。
1、实验原理：红磷+氧气==五氧化二磷；（4P+5O2==点燃==2P2O5）（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。
）2、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放热；②冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
3、实验结论：①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
N2约占，不，也不，难；4、注意事项：液面上升小于1/5原因①红磷量不足②装置的气密性不好③未冷却至室温就打开弹簧夹5、为什么不能用木炭、硫、铁、镁条等物质代替红磷燃烧？①木炭、硫等物质燃烧后有气体生成，使实验不准确②铁在空气中不能燃烧③镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳发生反应：三、空气的污染及防治：1、空气质量报告内容：①空气污染指数②首要污染物③空气质量级别④空气质量状况2、计入空气污染指数的项目：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气 1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项：A 、装置不能漏气；B 、集气瓶中预先要加入少量水；C 、红磷要过量；D 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A 、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C 、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D 、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因：A 、弹簧夹没有加紧；B 、红磷升入瓶中的速度太慢。
③ 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧点燃化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
初中化学-我们周围的空气知识点
认识空气的组成1、空气的成分及含量（体积分数）①干燥洁净的空气：氮气（N2）78%、氧气（O2）、稀有气体（主要是氩气Ar）0.934%、二氧化碳（CO2）0.034%、其他气体0.002%②记忆口诀：氮七八、氧二一、零点九三四是氩气、零点零三四是二氧化碳、体积分数要记清、莫与质量混一起。
③空气中各成分的量一般来说比较固定，但不是一成不变的。
在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能不同。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：铜（Cu）+氧气（O2）−−→−加热氧化铜（CuO）（2）实验装置图（3）实验步骤：课本79页（4）实验现象:铜丝由红色逐渐变为黑色，注射器内活塞先向外移动，再向里移动。
（5）实验结论：①空气不是一种单一的物质②氧气约占空气总体积的1/5③剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不与铜丝反应。
（6）注意事项：①铜粉必须过量、要不停的交替推动注射器活塞、加热的时间要充分：目的使装置内的氧气完全反应②装置的气密性要好③读数前气球内的气体要全部挤入注射器内④要等装置冷却至室温后才能读数（7）实验中实际测得的结果比真实值小（少于1/5），其可能原因是：①铜粉量不足②装置气密性差③未冷却至室温就读数④加热时间不够长⑤推动注射器活塞的次数少（8）实验中实际测得的结果比真实值大（多于1/5），其原因可能是：反应后气球中的气体没有全部挤入注射器中就读数（9）测定空气中氧气含量时，选择可燃物必须具备的两个条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应②该物质燃烧后生成的物质为固体或液体，所占的空间体积可忽略不计（不可以用碳、硫的原因：反应后又生成了气体，干扰实验；不可以用铁丝的原因：铁丝在空气中不能燃烧）3、氧气含量的测定实验装置变式（1）现象分析：①红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5②白磷燃烧，一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5③通电后，白磷燃烧，一段时间后，左侧水面升高，大约到刻度“1”处④白磷燃烧，冷却后，活塞左移至刻度“4”处⑤试验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯，冷却至室温后将气体推进一个注射器内，根据刻度读出体积（2）用红磷时分析氧气含量少于1/5原因：①装置气密性不好②红磷量不足③未等冷却就打开弹簧夹④反应时间不够空气是一种重要的资源1、工业上制取氧气的方法——分离液态空气法（1）原理：液态氧的沸点比液态氮的高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧（沸点低的先分离出来）（沸点不同）（2）流程： 氮气 （最先分离）空气−−−→−加压降温液态空气−−−−→−-）蒸发（℃196 液态氧气−−−−→−-）蒸发（℃183氧气 （3）注意：工业上制取氧气发生的是物理变化2、空气中各成分的性质和用途①氧气：能供给生物呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接②氮气：工业上生产硝酸和氮肥（如碳酸氢铵、尿素等）的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期；液态氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液③稀有气体：用作工业生产和科学实验中的保护气，也可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源补充：稀有气体是从气体密度测量结果里的微小差异中发现的，因此被称为“第三位小数的胜利”。
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最新我们周围的空气知识点总结一、我们周围的空气选择题1．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。
在N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。
考点：质量守恒定律及其应用。
点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变2．下列排序正确的是A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解性：【答案】B【解析】【详解】A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错误；B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，铁元素的质量分数依次降低，正确；C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。
故选B。
【点睛】本题考查金属的活动性与使用年代的关系，元素质量分数的求算，元素的化合价和物质的溶解性等知识。
3．下列关于空气的说法正确的是（）A．空气中含有很多物质，其中只有氧气和氮气是有用的B．空气主要提供人们呼吸，而在工农业生产上用途不大C．把空气中的其他成分都分离出去，只留氧气，更有益于人类的发展D．空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域【答案】D【解析】A、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料、稀有气体可制成多种用途的电光源、二氧化碳是植物光合作用不可缺少的物质，故错误；B、空气中的各种成分作为原料广泛用于生成化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，故错误；C、空气中的二氧化碳是植物光合作用不可缺少的物质，没有二氧化碳植物将无法生长，故错误；D、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工生产、运输、电光源等领域。
故选D。
4．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中合理的是（）A．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变B．蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子变成了水分子C．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动D．水受热变成水蒸气﹣﹣分子分裂成原子【答案】C【解析】【详解】A、热胀冷缩﹣﹣分子间隔的变化，而非分子的大小随温度的改变而改变，故A错误；B、蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子和水分子相互进入对方的分子间隔了，故B错误；C、墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动，解释合理，故C正确；D、水受热变成水蒸气﹣﹣分子间隔变大，分子在不断地运动，故D错误。
故选：C。
5．酚酞是一种酸碱指示剂(化学式为C20H14O4)。
通常状况为无色或微黄色晶体。
易溶于乙醇和碱液，难溶于水。
下列有关酚酞叙述正确的是( )A．酚酞分子是无色或微黄色的B．酚酞分子中含有38个原子核C．酚酞中质子数和中子数一定不相等D．酚酞中碳、氢、氧三种原子质量比为10：7：2【答案】C【解析】【详解】A．分子是微观粒子，不能体现物质的物理性质，故A不正确；B．每个酚酞分子中含有38个原子，每个原子中含有1个原子核，所以每个酚酞分子中含有38个原子核，故B不正确；C．氢原子中只有质子、没有中子，所以酚酞中质子数和中子数一定不相等，故C正确；D ．酚酞中C 、H 、O 元素的质量比为()()(122011416412032)7⨯⨯⨯：：＝：：，故D 不正确。
故选：C 。
6．碘被公认为人类的“智慧元素”。
下列关于碘的说法错误的是 ( )A ．碘元素是非金属元素B ．相对原子质量为126.9gC ．质子数为53D ．原子序数为53【答案】B【解析】【详解】A 、根据碘元素的名称及汉字偏旁为“石”，可得到碘元素是非金属元素，说法正确，故A 错误；B 、碘原子的相对原子质量为126.9，单位为“一”，一般省略不写，质量的单位为“克”，则相对原子质量为126.9g ，说法错误，故B 正确；C 、根据其原子序数为53，且原子序数等于质子数，则质子数为53，说法正确，故C 错误；D 、根据提供的信息可知，碘的原子序数为53，说法正确，故D 错误；故选B ．7．下列有关催化剂的说法中正确的是（）A ．催化剂就是二氧化锰B ．催化剂能加快其他物质的化学反应速度C ．在化学反应前后催化剂的质量没有改变D ．在化学反应前后催化剂的性质没有改变【答案】C【解析】试题分析：催化剂是能改变化学反应的速率，但其本身的化学性质和质量，在化学反应前后都不改变的物质。
二氧化锰是很多物质反应的催化剂，但催化剂不只有二氧化锰。
选C 。
考点：催化剂。
点评：催化剂是能改变化学反应的速率，但其本身的化学性质和质量，在化学反应前后都不改变。
8．研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。
这里所说的“钙”是指 A ．元素B ．原子C ．分子D ．单质【答案】A【解析】试题分析：物质由元素组成，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。
这里所说的“钙”是指物质中的钙元素，故选A考点：物质的组成9．下列实验操作中，正确的是（）A．酸和碱反应B．检查装置气密性C．加热液体D．闻气体的气味【答案】D【解析】【详解】A、量筒不能做反应容器，故A错误；B、检查装置气密性必须是密封体系，图示中导管与外界通着，故B错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误；D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故D正确。
故选D。
【点睛】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作，造成实验失败。
10．下列图象表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】A、氯酸钾受热生成氯化钾和氧气，固体质量会逐渐减少直至氯酸钾完全分解，得到的氯化钾质量不再发生改变，故选项正确；B、氯酸钾受热生成氯化钾和氧气，固体质量会逐渐减少直至完全分解，因此氯酸钾的质量分数会变为0，故选项不正确；C、氯酸钾受热生成氯化钾和氧气，二氧化锰做催化剂，质量没有发生改变，而固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量分数会增加，但二氧化锰的质量分数起点应该在纵坐标上而不是0，故选项不正确；D、氯酸钾分解需用加热到一定的温度才能产生氧气，因此氧气的起点应该在横坐标上，故选项不正确。
11．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应C．W 由碳、氢两种元素组成D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3【答案】D【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。
所以反应后二氧化碳的质量为64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。
由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确，故选D。
点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素12．某同学进行如图所示实验，下列说法错误的是( )A．实验前应检查装置的气密性，保证装置不漏气B．用放大镜聚焦日光使红磷的温度达到着火点C．一段时间后火焰熄灭的原因一定是集气瓶内没有氧气D．该实验可测定空气里氧气的含量【答案】C【解析】A、凡是有气体参加反应或生成的实验，实验前应检查装置的气密性，保证装置不漏气，正确；B、放大镜有汇聚光线，提高温度的作用，故用放大镜聚焦日光使红磷的温度达到着火点，正确；C、一段时间后火焰熄灭的原因可能是集气瓶内没有氧气，也可能是红磷量不足，错误；D、若红磷足量，红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强降低，进入集气瓶中水的体积就是空气里氧气的含量，正确。
故选C。
13．向一定质量的过氧化氢溶液中加入一些二氧化锰，立即产生氧气，下列说法正确的是A．过氧化氢中含有水和氧气B．反应物有过氧化氢和二氧化锰C．二氧化锰加速过氧化氢分解出氧气D．过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气【答案】C【解析】【详解】A、过氧化氢中含有过氧化氢和水，故选项错误。
B、二氧化锰是催化剂，不是反应物，故选项错误。
C、二氧化锰有催化作用，加快了过氧化氢的分解，故选项正确。
D、过氧化氢自身分解产生氧气和水，故选项错误。
故选：C。
14．下列关于催化剂的认识完全正确的是( )A．催化剂的作用是加快其它物质的化学反应速率B．化剂能改变其它物质的化学反应速率C．催化剂的性质在化学反应前后都不发生改变D．使用催化剂能提高生成物的产量【答案】B【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
A. 催化剂的作用是加快或减慢其它物质的化学反应速率；B. 催化剂能改变其它物质的化学反应速率，不能改变生成物的质量；C. 催化剂的化学性质和质量在化学反应前后都不发生改变，物理性质有可能改变；D. 生成物的质量是由反应物的质量决定的，使用催化剂不能提高生成物的产量。
选B15．下列实验现象记录正确的是 ( )A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量【答案】C【解析】A、金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铜的活动性比铝弱。
把铜丝放入硫酸铝溶液中，不发生反应，无明显现象，错误；B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成，错误；C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，正确；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出热量，错误。