质量守恒定律人教版

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《质量守恒定律》人教版化学完美课件

24.5 2
1
回答反下应列后问质题量:/(g1)反1应6.9后D的质0 量为 2 10.6g ;未知
(2)物质Ｃ可能是
(填“反应物”“生成物
”(3或)密“闭催容化器剂中”发)。生的催化化学剂反应类型是分解反应。
综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
五、应用质量守恒定律进行科学探究
例李中附6芹继着、同续白（学燃色2将烧物0N0题成固燃，质7a徐意的体烧反。州提单？+的应）炼质钠后C为:或ON迅冷探化a2-速却、-究合-黑伸，CC物、色入瓶O哪O固2盛底的些这体有附化是三＋着C学黑O种白黑性2色的元色色质、集素固颗，白气能体粒化色瓶组，学中瓶课，壁上钠上，在粘
1.本文为我们讲述了一位老人收养弃婴的感人故事。本课的教学旨在引导学生关注自己的生活实际，去真切地感悟这种人间真情，并让学生体会爱的伟大，从而也能奉献爱心。
2.引导学生关注自己的生活实际，去真切地感悟这种人间真情，并让学生体会爱的伟大，从而也能奉献爱心。
定律实验，他将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后天平指针的理想指向应是_0_方__向__(填“a方向”、“b方向”或 “0方向”)，但结果发现指针指向 b 方向，请解释原因______．(至少说两条)
1、气球受到空气的浮力使左盘质量减轻
2、装置可能漏气
七、应用质量守恒定律的计算
等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒的原因原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变
宏观
微观
元素种类
元素质量物质的总质量
不原子种类
原子数目
变原子质量

人教版质量守恒定律20课件

一、质量守恒定律
思考：
❖ 在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
1
探究实验
探究一:磷的燃烧
探究二:氢氧化钠和硫酸铜的反应
【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验5-2】镁条的燃烧
2
3
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
4
讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？ (从分子、原子的角度说说你们的观点)
11
学以致用：
① 12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是___ 4_4_g。
② 15g木炭与32g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是___44___g。
12
学以致用：
乙醇 + 氧气点燃水 + 二氧化碳
请推测乙醇是由什么元素组成的？（） A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.一定含有碳、氢元素，可能含氧元素
❖蜡烛燃烧后消失
8
学以致用：
反应前 50克
反应后 40克
减少的10克变成了什么物质？难道该实验违背了质量守恒定律吗？
n蜡烛燃烧石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水
9
质量守恒定律的本质：
化
学原子种类
反应
原子个数
前后
原子质量
微观
都不决定变
物质的总质量不变
宏观
10
学以致用：
工业上制备高纯度氢气采用的是水通电分解的原理。现将1000克水加入到反应容器中，通电一段时间后，停止反应，发现收集到的氢气和氧气总质量为600克。经检测装置的气密性良好，排除了漏气的可能，那为什么反应物的总质量与生成物的总质量不相等呢？

人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》知识总结

课题1 质量守恒定律【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。

3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。

4、化学反应过程中的变与不变。

①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。

从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。

②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用：①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：①质量守恒，不是体积守恒。

②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。

【知识点2】化学方程式1、涵义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。

②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。

3、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。

（4）标出生成物状态。

若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。

4、表示的意义：从质的方面：表明反应物、生成物、反应条件；从量的方面，在宏观角度能表明反应物、生成物间的质量比；在微观角度表明反应物、生成物间粒子数之比。

5、读法：可以从质的角度、量的角度、粒子的角度来读化学方程式。

【知识点3】书写化学方程式常见错误1、错写物质的化学式2、臆造事实上不存在的化学方程式3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号5、错写或漏写反应条件。

人教版九年级化学质量守恒定律

质量守恒定律教学目标：1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；3.了解化学方程式的意义和读法；4.学会灵活运用质量守恒定律重难点分析质量守恒定律在化学方程式中的应用【知识梳理】知识点一质量守恒定律实验探究化学反应前后物质质量的变化P＋O2P2O5 Fe＋CuSO4－→ Cu＋FeSO4【实验1】质量守恒定律——白磷的燃烧【实验2】质量守恒定律——硫酸铜与铁反应1．定律内容：参加化学反应．．．．的各物质的质量总和．．．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．．．说明：①质量守恒定律只适用于解释化学变化，不适用于物理变化，如1 g水加热后变成1g水蒸气，该变化前后虽然质量不变，但不能说这一变化符合质量守恒定律【同步训练】1．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）A．10 g水变成10 g冰B．物质升华时要吸收热量C．9 g水完全电解成1 g氢气和8 g氧气D．5 g糖放入25 g水得到30 g糖水2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．m g水受热变为m g的水蒸气B．62 g磷和80 g的氧反应生成142 g五氧化二磷C．20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小3．在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错点燃误的是（）A．部分五氧化二磷扩散到空气中B．天平不平衡C．此反应符合质量守恒定律D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来②质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量，如体积或分子个数的守恒等【同步训练】1．下列叙述符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳2．判断下列语句的正误（1）根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水（）（2）10 g食盐溶解在100 g水中，形成110 g食盐水，遵循质量守恒定律（）（3）每2体积的CO和1体积的O2发生反应时只能生成2体积的CO2，其体积在反应前后并不相等。

人教版初中化学第五单元课题1 质量守恒定律(知识点梳理)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。

注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。

2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。

微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。

点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。

3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。

如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。

(2)判断物质的组成。

如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。

(3)求某种反应物或生成物的质量。

(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。

02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。

实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。

(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。

课题1 质量守恒定律课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册

01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气点燃氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点：（1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。（2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类原子数目原子质量
物质的种类
一定改变
分子的种类
元素化合价可能改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

人教版九年级上册化学第五单元知识点

人教版九年级上册化学第五单元知识点人教版九年级上册化学第五单元知识点课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

2、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

3、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行;4、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有元素。

二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例。

■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：(1)要遵守客观事实;(2)要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

◆配平方法1: 定1法三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确;是否符合客观事实2、看是否遵守质量守恒定律。

2024年人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律

课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。

二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。

本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。

元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。

教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。

2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。

3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。

4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。

核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。

通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。

培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。

人教版九年级化学质量守恒定律

人教版九年级化学质量守恒定律一、质量守恒定律的概念。

1. 定义。

- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

- 例如：在电解水的实验中，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。

2. 适用范围。

- 质量守恒定律适用于一切化学变化，而不适用于物理变化。

- 例如：将10g水加热变成10g水蒸气，这是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；但如果是氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化，就遵循质量守恒定律。

二、质量守恒定律的微观解释。

1. 从原子的角度。

- 在化学反应中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

- 以氢气和氧气反应生成水为例，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。

反应前氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，反应后水分子也是由氢原子和氧原子构成。

反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目都没有改变，所以质量守恒。

2. 从分子和离子的角度（对于有分子或离子参加的反应）- 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

对于离子反应，反应前后离子的种类和数目可能发生改变，但离子所带电荷的代数和不变。

- 例如在氢氧化钠和盐酸的反应NaOH + HCl===NaCl + H_2O中，反应前是Na^+、OH^-、H^+和Cl^-，反应后是Na^+和Cl^-以及H_2O分子，反应前后原子的种类和数目不变，离子所带电荷的代数和也不变。

三、质量守恒定律的应用。

1. 解释化学现象。

- 例如：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁条的质量大。

这是因为镁条在空气中燃烧时，是镁和空气中的氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁条的质量大。

2. 确定物质的化学式。

- 在化学反应A + 3B===2C + 3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子的数目可能变二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。

例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。

3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。

课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。

二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

课题1质量守恒定律(第1课时)说课稿九年级化学上册(人教版)

（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生需要具备一些前置知识，如基本的化学概念、化学方程式的书写等。此外，学生需要有一定的实验观察和数据分析的能力。在学习障碍方面，学生可能对质量守恒定律的理解存在困难，尤其是对实验现象的观察和解释。此外，部分学生可能对化学反应中的质量守恒概念理解不深，难以将理论应用到实际问题中。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我计划采用以下导入方式：
1.生活实例引入：开始上课时，我会提出一个与学生生活密切相关的问题，例如：“为什么我们在烹饪过程中，食材的总质量不会发生变化？”这个问题会激发学生的好奇心，使他们想要进一步了解质量守恒定律。
2.实验现象展示：接着，我会进行一个简单的实验，如烧碱与硫酸铜溶液反应，让学生观察实验前后容器中物质的质量变化。通过直观的实验现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
这些媒体资源和技术工具在教学中的作用是提供直观的学习材料和互动机会，激发学生的学习兴趣和动机，帮助学生更好地理解和掌握质量守恒定律。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动环节：首先，在实验环节，学生可以分组进行实验，通过观察和记录实验结果，进行小组讨论和分享。教师在实验过程中进行巡回指导，解答学生的问题，提供必要的协助。其次，在讨论环节，教师可以提出一些问题，引导学生进行思考和交流，鼓励他们提出自己的观点和见解。教师在讨论过程中进行点评和指导，促进学生的思维发展和知识应用能力。最后，在课后作业环节，可以设计一些实践性的题目，让学生进行自主学习和探索，培养他们的学习能力和创新意识。
本节课的主要知识点包括：
1.质量守恒定律的定义和意义；
2.质量守恒定律的实验验证；
3.质量守恒定律的应用；

人教版九年级化学知识点(按章节)

人教版九年级化学知识点(按章节)第5单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

讲明：①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质质量及别是生成物的物质质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持别变（原子的“三别变”）。

3、化学反应前后（1）一定别变宏观：反应物生成物总质量别变；元素种类别变微观：原子的种类、数目、质量别变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）也许改变：分子总数也许变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气彻底化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②经过啥条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂H2、C、CO 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

人教版九年级化学-- 质量守恒定律

镁+氧气点→燃氧化镁
探究新知
5.1 质量守恒定律/
【思考】为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
【提示】实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
A．H2
B．O2
C．H2O2 D．H3SbO4
课堂检测
5.1 质量守恒定律/
5. 在化学反应A+B==C+D中，已知80g A与24g B恰
好完全反应生成42g C，则生成D的质量为( B )
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
例在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考
素养考点 4 化学方程式
例将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ C ） A. a和b是反应物 C. 该反应属于分解反应
B. x=3.2 D. d一定是催化剂
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元知识点、考点梳理(含答案)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。

2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。

(2)质量守恒，不是体积守恒。

(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。

(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。

3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。

二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。

微观：原子的__________、__________、__________不变。

2．两个一定变宏观：__________一定改变。

微观：__________一定改变。

3．两个可能改变(1)__________可能改变。

(2)__________可能改变。

第2课时化学方程式质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。

2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。

微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。

3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。

二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。

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质量守恒定律人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：质量守恒定律1. 质量守恒定律⑴质量守恒定律的内容、涵义。

⑵质量守恒的原因2. 化学方程式⑴化学方程式的涵义。

⑵书写和配平化学方程式。

二. 重点和难点1. 质量守恒定律的内容、涵义。

2. 书写和配平化学方程式。

三. 教学过程1. 质量守恒定律在前面的学习中我们已经知道，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其它物质的过程。

也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的质量没有改变，原子的数目没有增减。

由此人们总结出一个重要的规律---质量守恒定律。

无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。

这个规律叫质量守恒定律。

使用质量守恒定律必须注意：对于反应前的物质来讲，一定强调是指参加反应的物质，一定不要把没有参加反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。

同样对于反应后的物质来讲，一定强调反应后生成的物质，不是反应后生成的物质不能计算在生成物的质量总和中。

例如，镁在空气中燃烧生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和。

质量守恒定律的原因是反应前后原子的质量不变，原子的数目没有增减，原子的种类没有变化。

分子的种类改变，物质的种类改变，元素的种类不变。

2. 化学方程式⑴化学方程式的涵义①表明反应物、生成物、反应条件②表明反应物、生成物之间的微粒数目比③表明反应物、生成物之间的质量比。

⑵化学方程式的写法①书写原则a. 以客观事实为依据。

b. 遵循质量守恒定律。

②书写步骤a. 左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间等号相连。

b. 配平化学方程式c. 注明反应条件和生成物的状态d. 检查⑶配平化学方程式的方法①最小公倍数法NH O N H O 3222++点燃选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。

NH 3中含有三个氢原子，水中有两个氢原子，3和2 的最小公倍数为6。

所以NH 3的系数为2，水的系数为3。

再配平其它原子的数目得出43263222NH O N H O ++点燃②奇数偶数法C H O CO H O 22222++点燃如果左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变为偶数，然后依次配平其余各项。

所以先在水分子前配系数2，然后依次配平。

254225222C H O CO H O ++点燃 ③观察法Fe O CO Fe CO 232++高温通过观察 CO 和CO 2的系数相同，一个CO 变为一个CO 2，需一个氧原子，Fe 2O 3 可提供3个氧原子，所以得出Fe O CO Fe CO 2322323++高温例1. 将A 克氯酸钾与B 克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C 克，则反应生成氧气的质量是______克，同时会生成_______克氯化钾。

分析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。

根据催化剂的概念，二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变。

根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和。

剩余固体C 克为氯化钾和二氧化锰（仍为B 克）的混合物，其中氯化钾的质量为（C-B ）克。

生成氧气的质量为A 克-（C-B ）克=（A+B-C ）克。

答案：（A+B-C ）克，（C-B ）克。

例2. 下列化学方程式正确的是A. Mg + O 2 点燃MgO 2B. Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑C. H 2↑+ O 2↑点燃H 2OD. 2P 2O 5点燃4P+ 5O 2分析：判断一个化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑①反应能否发生。

例如D 不能发生。

②反应物和生成物化学式是否正确。

例如A 中氧化镁的化学式是错误的。

③化学方程式是否配平。

例如C 未配平。

④反应条件是否注明，符号↑↓使用是否恰当。

例如C 中有错误。

答案为B 。

例3. 将A 物质10克、B 物质20克混合加热至高温，反应后剩余A 物质4克，剩余B 物质2克，同时生成C 物质22克，D 物质若干克。

则D 的质量为____克；参加反应的各物质和生成的各物质之间的质量比A ：B ：C ：D 为_________；如果A 、B 、C 、D 的相对分子质量分别为12、18、44、2，则化学方程式为_____。

分析：根据题意，参加反应的A 物质的质量为（10-4）=6克，参加反应的B 物质的质量为（20-2）克=18克，根据质量守恒定律生成D 的质量为2克。

质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比为1：2：1：2。

答案：为2克，3：9：11：1，A B C D ++22高温。

例4. 某同学说，根据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，一定生成10克水。

他的说法对吗？为什么？分析：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。

水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，1克氢气只能与8克氧气起反应生成9克水，2克氢气中有1克氢气没有参加反应，这1克氢气是剩余物。

答案：该学生的说法是错误的，应生成9克水，有1克氢气未参加反应。

【模拟试题】一. 选择题1. 某物质X燃烧的化学方程式是：2X＋3O2点燃2CO2＋4H2O，则X的化学式是（）。

A．CH4B．C2H2C．C2H4D．CH3OH2. 在反应3A＋2B＝2C＋D中A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共210克，则反应消耗B质量是（）。

A．60g、B．80g C．100g D．120g3. 在化学反应3X＋Y＝Z＋3W中，若生成15gZ需10gX和25gY，则生成10gW时参加反应的X为（）。

A．5g B．30g C．15g D．20g4. 下列说法中错误的是A. 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻B. 镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大C. 通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量和D. 水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律5. 下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内的总质量在反应前后不变的是A. 碱式碳酸铜受热反应B. 铁粉和稀硫酸反应C. 在空气中加热铜粉跟氧气反应D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应6. 在密闭的容器中加热蔗糖生成碳和水，这一事实说明A. 蔗糖是碳和水组成的纯净物B. 蔗糖是碳和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成7. 镁在氧气中燃烧，2Mg + O2点燃2MgO，下列叙述中正确的是A. 2克Mg和3克O2反应生成5克MgOB. 3克Mg和2克O2反应生成5克MgOC. 2.5克Mg和2.5克O2反应生成5克MgOD. 4克Mg和1克O2反应生成5克MgO8. 将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D物质。

其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完后，测定D物质的质量为16克。

则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比为A. 5: 1B. 5:2C. 5:3D. 4:19. 元素R的每4个R原子与5个氧气分子化合生成2个R的氧化物分子，则在此氧化物中，元素R的化合价为A. +3B. +4C. +5D. +610. 某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，已知参加反应的该有机物和氧气的分子数之比为1：3。

则该有机物的化学式可能的是A. CH4OB. C2H6OC. C2H4D. CH4二. 填空题1. 氢气和氧气的混合气体共2克，在一定条件下在密闭容器中反应后，生成1.8克水。

则原混合气体中含有_________克氢气和_______克氧气，或者______克氢气和________克氧气。

2. 某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2两者的质量比为11:32。

该化合物中一定含有______和_______两种元素。

若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为_____。

3. 在反应2A +B=C+2D中生成的C与D的质量之比为3:4；现有21克A和B的混合物恰好完全反应。

可生成______克D；若已知C的相对分子质量为M，则D的相对分子质量为________。

4. a克蜡烛在空气中燃烧，燃烧后剩余蜡烛的质量为b克，生成水为c克，CO2为d克。

则参加反应的蜡烛为______克，参加反应的氧气为____克。

三. 配平下列化学方程式1. C6H6 + O2点燃CO2＋H2O2. NH3+ Cl2 = NH4Cl＋N23. Cu＋HNO3 = Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O4. Fe(OH)2＋O2＋H2O = Fe(OH)3四. 书写化学方程式1. 点燃氢气2. 镁与硫酸反应3. 铁与盐酸反应4. 铝与硫酸反应5. 镁与盐酸反应6. 氢气还原氧化铜7. 钠在氯气中燃烧8. 氢气在氯气中燃烧9. 硫酸铜与氢氧化钠反应【试题答案】一. 选择题1、D2、D3、A4、D5、D6、D7、B8、B9、C 10、BC二. 填空题1、0.4和1.6 0.2和1.82、碳氧CS23、12 2/3 M4、a-b c+d+b-a三. 配平1、 2 C6H6 + 15 O2点燃12 CO2＋6 H2O2、8NH3+ 3 Cl2 = 6 NH4Cl＋N23、3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋ 2 NO↑＋ 4 H2O4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3四. 略。

质量守恒定律 人教版