(解析版)湖南省株洲二中2015-2016学年高二上学期第一

2015-2016学年湖南省株洲二中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项填入答题卡中．每小题3分，共60分）1．得Tc是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．13 B．43 C．56 D．992．下列叙述正确的是（）A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（）A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中4．下列说法中，不正确的是（）A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．氧化铁常用作红色油漆和涂料C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．生石灰可用作食品的抗氧化剂5．N A表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为N AB．4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3N AD．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4N A6．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a7．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．H2B．HCl C．NH3D．CH4A．A B．B C．C D．D9．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、NO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣C．OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣、K+D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣10．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.4mol/L，SO的浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1mo/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L11．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C．CO2气体（HCl气体），通过饱和的Na2CO3溶液D．SiO2（H2SiO3），加热12．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑14．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等15．短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确B．最外层电子数：甲＞乙C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞乙D．金属性：丙＜乙16．某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（）A．0.15 mol/（L•s）B．0.2 mol/（L•s）C．0.1 mol/（L•s）D．0.05mol/（L．s）17．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应19．有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③ B．①③④ C．①②③④D．①②③④⑤20．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（）A．①②B．②③C．③④D．①④二．填空题（每空2分，共60分）21．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、回答下列问题：（1）反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）22．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．（1）I中发生反应的还原剂是（填化学式）．（2）A溶液中溶质的化学式是．（3）Ⅱ中反应的离子方程式如下，请补充完整．2ClO2+H2O2+2=2ClO2﹣++2H2O．23．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）24．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需（）1=mL，2=mL．（2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是（填序号）25．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．26．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；Ⅲ．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是．（2）试剂A是．（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是．a．检验Cl2的存在b．检验Fe3+的存在c．检验Fe2+的不存在（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）．2015-2016学年湖南省株洲二中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项填入答题卡中．每小题3分，共60分）1．得Tc是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．13 B．43 C．56 D．99【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子中质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数，据此判断．【解答】解：Tc中中子数=质量数﹣质子数=99﹣43=56，电子数=质子数=43，则原子核内中子数与核外电子数之差为56﹣43=13，故选A．2．下列叙述正确的是（）A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应【考点】化学键；化学基本反应类型；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．铵盐为离子化合物，不含金属元素；B．阴离子可能具有氧化性；C．与强酸、强碱都反应的物质，可能为单质；D．金属在非水溶液中也可发生置换反应．【解答】解：A．铵盐为离子化合物，不含金属元素，则全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键，如氯化铵，故A正确；B．阴离子可能具有氧化性，如亚硫酸根离子有氧化性，也具有还原性，故B错误；C．与强酸、强碱都反应的物质，可能为单质，如Al，故C错误；D．金属在非水溶液中也可发生置换反应，如Na+KCl NaCl+K（g），故D错误；故选A．3．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（）A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中【考点】化学实验方案的评价．【分析】Al（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，但不能溶于弱碱，所以实验室用弱碱和可溶性铝盐制取氢氧化铝．【解答】解：A．NaOH溶液为强碱溶液，能将氢氧化铝溶解，所以不适宜，故A错误；B．氨水属于弱碱，能和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，所以氨水最适宜，故B正确；C．盐酸能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，但是氢氧化铝能溶于盐酸，故C错误；D．Al2O3难溶于水，与水不反应，故D错误．故选B．4．下列说法中，不正确的是（）A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．氧化铁常用作红色油漆和涂料C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．生石灰可用作食品的抗氧化剂【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A、常温下可用铁在浓硫酸中发生钝化B、氧化铁俗称铁红，是红棕色的粉末，常用作红色油漆和涂料；C、根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D、维生素C具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应．【解答】解：A、常温下可用铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以用铁制容器盛装浓硝酸，故A正确；B、氧化铁俗称铁红，是红棕色的粉末，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C、硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D、维生素C是食品的抗氧化剂，而不是生石灰，故D错误；故选D．5．N A表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为N AB．4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3N AD．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、将氢氧化钠溶于100mL水中，则溶于体积大于100mL；C、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁变为+3价来分析；D、二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、将氢氧化钠溶于100mL水中，则溶于体积大于100mL，则溶于的浓度小于1mol/L，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3N A 个，故C正确；D、二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子，故NA个二氧化硫和二氧化碳分子中含2N A个氧原子，故D错误．故选C．6．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据正负极判断金属的活泼性；根据反应现象判断金属活泼性；根据电流方向判断金属活泼性．【解答】解：由a、b相连时a为负极得，a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡得，a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极得，d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c得，c的活泼性大于d．所以金属的活动性顺序由大到小为a＞c＞d＞b故选A．7．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．H2B．HCl C．NH3D．CH4【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：由n==可知，气体的相对分子质量越大，等质量时含有的分子数越少，因M（HCl）＞M（NH3）＞M（CH4）＞M（H2），则等质量时HCl的分子数最少．故选B．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．只有温度一个变量；B．铝和铁为不同金属，且铝粉接触面积大；C．蒸馏水中不含氯离子，则加硝酸银不生成沉淀；D．钠与煤油不反应，Na与乙醇反应生成氢气．【解答】解：A．只有温度一个变量，则图装置可完成温度对H2O2分解反应速率的影响，故A正确；B．铝和铁为不同金属，且铝粉接触面积大，该实验中多个变量，不能探究金属的活动性，故B错误；C．蒸馏水中不含氯离子，则加硝酸银不生成沉淀，则图装置可用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl﹣能否蒸馏除去，故C正确；D．钠与煤油不反应，Na与乙醇反应生成氢气，则图中装置可用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子，故D正确；故选B．9．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、NO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣C．OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣、K+D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，但不属于氧化还原反应；C．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应；D．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，不属于氧化还原反应．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 正确；B．Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，该反应不属于氧化还原反应，故B 错误；C．OH﹣、HCO3﹣之间发生中和反应生成碳酸根离子和水，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．10．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.4mol/L，SO的浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1mo/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液电荷守恒，溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），据此计算．【解答】解：溶液中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol•L ﹣1，根据溶液电荷守恒，溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），所以c（K+）+3×0.4mol•L ﹣1=2×0.7mol•L﹣1，解得c（K+）=0.2mol•L﹣1．故选：C．11．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C．CO2气体（HCl气体），通过饱和的Na2CO3溶液D．SiO2（H2SiO3），加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3；B．Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3；C．二者都与饱和的Na2CO3溶液反应；D．H2SiO3分解可生成SiO2．【解答】解：A．NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，加入适量NaOH，可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故B正确；C．二者都与饱和的Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D．H2SiO3分解可生成SiO2，可用加热的方法除杂，故D正确．故选C．12．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、海水中镁离子的浓度较低，需要富集；B、根据海水淡化的主要方法分析；C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；D、从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，利用氯化钠溶解度随温度变化不大．【解答】解：A、海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故A正确；B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；D、从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，利用氯化钠溶解度随温度变化不大，从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法，故D正确；故选C．13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+═CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钙；B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸盐；C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成更难溶的氢氧化镁；D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化为三价铁，硝酸被还原为一氧化氮；【解答】解：A、通入过量二氧化碳生成HCO3﹣，正确的离子方程式为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A错误；B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体生成硫酸钙，正确的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+如果溶液不是很稀，需要用CaSO4沉淀代替SO42﹣，同时前面加Ca2+，故B错误；C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Ca2++4OH ﹣+Mg2++2HCO3﹣=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选D．14．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、正逆反应速率相等，但不为0，是动态平衡，故B错误；C、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的浓度不再改变，说明反应已达到化学平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为1：1：1，也可能不是1：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．15．短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确．原子半径：甲＜乙B．最外层电子数：甲＞乙C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞乙D．金属性：丙＜乙【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置，可知甲为Be、乙为Na、丙为Mg．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径越大；B．甲、乙最外层电子数依次为2、1；C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同周期自左而右元素金属性减弱．【解答】解：由短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置，可知甲为Be、乙为Na、丙为Mg．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：甲＜乙，故A正确；B．甲、乙最外层电子数依次为2、1，最外层电子数：甲＞乙，故B正确；C．自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；D．同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性丙＜乙，故D正确，故选：C．16．某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（）A．0.15 mol/（L•s）B．0.2 mol/（L•s）C．0.1 mol/（L•s）D．0.05mol/（L．s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=进行计算．【解答】解：生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0mol/L，在10s时为1.5mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率==0.1mol/L•L，故选C．17．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【考点】化学电源新型电池．【分析】A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn 是负极、Ag2O是正极；D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn 是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；故选C．18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应、高温下C做还原剂的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故C 不选；D．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故D选；故选：D．19．有机化合物可能发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③ B．①③④ C．①②③④D．①②③④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．【解答】解：分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化和加聚反应，则①②④正确；含有羧基和羟基，可发生取代反应，则⑤正确；该有机物为烃的衍生物，C的化合价不是最高价，可燃烧，则③正确，故选D．20．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】几组未知物的检验．【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，氧化钠和氧气反应是固体质量增加的反应．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正确的是①④．故选D．二．填空题（每空2分，共60分）21．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、（1）反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H=﹣41.2kJ•mol﹣1．（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素．【分析】（1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）减CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），据此计算反应热；（2）由表中数据可知，甲烷氧化的活化能低于蒸气重整的活化能，活化能越低，反应速率越快．【解答】解：（1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）减CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），故△H=165.0kJ/mol﹣206.2kJ/mol=﹣41.2kJ/mol，故答案为：﹣41.2；（2）由表中数据可知，甲烷氧化的活化能低于蒸气重整的活化能，活化能越低，反应速率越快，故初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，故答案为：小于．22．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业．某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如图所示．。