山西省太原外国语学校高二化学暑假作业4

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2021-2022年高二化学暑期化学作业4

2021年高二化学暑期化学作业41.下列做法不正确的是( )A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水4. N0为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N05.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH-I+5I-+3H2O下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.电解结束时,右侧溶液中含有I错误！未找到引用源。

C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变8. (1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn2+的核外电子排布式为。

(3)硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子X m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:①在X m-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。

山西省太原市外国语学校2020学年高二化学上学期半月考试题新人教版

高二年级半月考试卷（化学）使用时间：2020年11月1日总分： 100 分可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Cl 35.5 N 14 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。

）1．下列各组物质全部是弱电解质的是A ．H 2SiO 3 H 2S CO 2B ．MgSO 4 CH 3COOH CH 3CH 2OHC ．H 2SO 3 BaSO 4 CH 4D ．H 2O NH 3•H 2O H 3PO 42．下列各组物质的燃烧热相等的是A ．碳和一氧化碳B ．1 g 碳和2 mol 碳C ．淀粉和纤维素D ．3 mol 乙炔（C 2H 2）和1 mol 苯（C 6H 6）3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是： ⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗； ⑶滴定终点读数时，仰视刻度线A ．只有⑴B ．只有⑵C ．⑵⑶D ．⑴⑵⑶4．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H 、△S 应为A ．△H ＜0，△S ＞0B ．△H ＜0，△S ＜0C ．△H ＞0，△S ＞0D ．△H ＞0，△S ＜05．已知298K 时下述反应的有关数据：C （s ）+ 12O 2（g ）=CO （g ）△H 1=-110.5kJ•mol -1，C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 2=-393.5k J•mol -1。

则C （s ）+CO 2（g ）=2CO （g ）的△H 为A ．+283.0kJ/molB ．+172.5 kJ/molC ．-172.5 kJ/molD ．-504 kJ/mol6.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是 A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率7．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。

太原市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

太原市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 2．下列装置能达到实验目的的是A ．B ．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO 2C ．D ．用于除去CO 2中的少量HCl用于制备蒸馏水3．某有机物的分子式为C 8H 9Cl ，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A ．9种 B ．10种 C ．13种 D ．14种 4．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是A ．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化5．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应6．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A、原子B、分子C、单质D、元素7．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是9．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应10．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D11．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

2021年高二暑假作业(4)化学含答案

2021年高二暑假作业（4）化学含答案一、选择题1．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶2. 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CH43. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是( )A．盐酸、硫酸 B．盐酸、NaOH溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、NaOH溶液4．下列实验中需使用温度计的有（）A.苯与溴的取代反应B.苯的硝化反应C.乙酸乙酯的制取D.石油的分馏5. 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )A.碳酸氢钠固体(碳酸钠)：加热B.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液D.食盐(氯化铵)：6．某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 ( )A．用25ml量筒量取12．36 ml 盐酸B．用托盘天平称取8．75克食盐C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10mlD．用pH试纸测得某溶液的PH为3．57. 下列实验方法：①渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠③蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物④分液法分离H2O和C2H5Br的混合物你认为上述方法( )A.只有①不正确B.②③不正确C.③④正确D.全部正确8．实.验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体9．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大10．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（）①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

山西省太原外国语学校高二化学暑假作业9

作业九17．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，△H= - 92. 6kJ/moL。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJB．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/6C．容器①、②中反应的平衡常数：①>②D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ18．2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。

已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

(1)判断反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)(2)在 2 L定容密闭容器中通入 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。

(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)A．升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂(3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。

(4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。

在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。

山西省太原外国语学校2017-2018学年高二化学暑假作业24Word版含答案

2017-2018 学年作业二十四47．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：Mg(OH) 2最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平易，信心要实足，面对考试卷，下笔若有神，短信送难溶电解质祝愿，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

溶解度 /g9× 10－4Cu(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3－6－ 4－ 9 1.7× 10 1.5×10 3.0×10在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解均衡原理除掉某些离子。

比如：①为了除掉氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混淆物溶于水，再加入必定量的试剂反响，过滤结晶即可；②为了除掉氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混淆物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充足反响，过滤结晶即可；③为了除掉硫酸铜晶体中的杂质2＋2 Fe ，先将混淆物溶于水，加入必定量的H 2O2，将 Fe＋3＋，调理溶液的pH ＝4，过滤结晶即可。

氧化成 Fe请回答以下问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好成效，Fe2＋、Fe3＋都被转变为 ________( 填名称 )而除去。

(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原由是___________________ 。

(3)②中除掉Fe3＋所发生的总反响的离子方程式为_________________________________________________________________________________________ 。

(4)以下对于方案③有关的表达中，正确的选项是________(填字母 )。

A．H 2O 2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B ．将 Fe2＋氧化为 Fe3＋的主要原由是Fe(OH) 2积淀比 Fe(OH) 3积淀较悲伤滤C．调理溶液pH＝4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D ．Cu2＋能够大批存在于pH ＝4 的溶液中E．在 pH>4 的溶液中Fe3＋必定不可以大批存在48．近来科学家研制了一种新式的乙醇电池(DEFC) ，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率超出32 倍且更为安全。

高二化学暑假作业：有答案

高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。

一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。

下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。

据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。

第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。

写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。

(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。

山西省太原外国语学校2015年7月高二化学暑假作业.pdf

2015年高二化学暑假作业作业一已知反应①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol， ②稀溶液中，H+(aq)＋OH- (aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（） A． B． C． D． 2．（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13．1kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。

业二 CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) △H=-236.6 kJ/mol CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) △H=-272.7 kJ/mol 由此不能判断（） A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小码 B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

回答下列问题：（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________； E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；理由是__________________________________________。

（2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。

山西省太原外国语学校高二化学上学期第一次月考试卷(

2015-2016学年山西省太原外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题1．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化2．下列变化为放热反应的是( )A．H2O（g）═H2O（l）△H═﹣44.0 kJ•mol﹣1B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H═+14.9kJ•mol﹣1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol﹣1B．S升华是吸热过程C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol5．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是( ) A．无法比较 B．Q1＜Q2C．Q1=Q2 D．Q1＞Q26．合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L﹣1•s﹣1），则下列关系正确的是( )A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（N2）=2v（NH3） D．v（NH3）=v（H2）7．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③ B．①④C．②③ D．③④9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为( )A．△H=﹣676.5 kJ•mol﹣1B．△H=+676.5 kJ•mol﹣1C．△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．△H=+110.5 kJ•mol﹣110．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4（s）12．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的13．下列热化学方程式书写正确的是( )A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ14．反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v（NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（H2）=1.67 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应16．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( )A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣117．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定18．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q119．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣20．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g ）=Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4kJ•mol﹣1B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣121．在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），能使反应速率加快的措施是( )①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2．A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤22．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度Na2S2O3溶液稀H2S4H2O/℃V/mL c（mol•L﹣1）V/mLV/mL c（mol•L﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1B 25 5 0.2 5 0.2C 35 5 0.1 10 0.1D 35 5 0.2 5 0.2 1 A．A B．B C．C D．D23．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）436 a 3691mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ则表中a为( )A．404 B．260 C．230 D．20024．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）25．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3二．填空题26．磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物有着广泛的应用．（1）2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=﹣612kJ/molP（s）+5/2Cl2（g）═PCl5（g）△H=﹣399kJ/mol写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，经过250s达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20反应在50～150s 内的平均速率v（PCl3）=__________．27．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：混合液 A B C D E F4mol•L﹣1H2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620H2O/mL V7V8V9V1010 0（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________．（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________．（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=__________，V9=__________．②反应一段时间后，实验E中的金属呈__________色．③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因__________．三．实验题28．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol•L﹣1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后1 0.10 粉末0.5 50 20 35 502 0.10 丝0.8 50 20 35 2003 0.10 粉末0.8 50 20 36 254 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，__________对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有__________．（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________，__________则反应速率越快（填怎样影响）．（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：__________．四．计算题29．已知H2S的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式．30．已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：WO2（s）+2H2（g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol﹣1WO2（g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=﹣137.9kJ•mol﹣1计算出WO2（s）═WO2（g）的△H．31．工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：CH4+CO2=2CO+2H2已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1，求生成1m3（标准状况）CO所需热量为多少？2015-2016学年山西省太原外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题1．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应放热还是吸热与反应条件无关；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；C、从反应热的概念出发分析；D、任何化学反应都有能量变化．【解答】解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故C正确；D、任何化学反应都有能量变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应热的影响因素、反应自发进行的条件、反应热的求算、化学反应中的能量变化，题目难度中等．2．下列变化为放热反应的是( )A．H2O（g）═H2O（l）△H═﹣44.0 kJ•mol﹣1B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H═+14.9kJ•mol﹣1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据物质三态转化时伴随着热量的变化，属于物理变化；B、根据吸热反应，△H＞0；放热反应，△H＜0；C、根据断裂化学键时共吸收的能量和形成化学键共放出的热量的大小来判断；D、根据当反应物的能量的生成物的能量的大小来判断；【解答】解：A、物质液化时需放热，属于物理变化，故A错误；B、该反应的△H＞0，为吸热反应，故B错误；C、断裂化学键时共吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之为放热反应，形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应，不知道断裂化学键时共吸收的能量，无法比较两者大小，故C错误；D、由图可知，反应物的能量高于生成物的能量，则反应为放热反应，故D正确；故选：D；【点评】关于化学反应中是否是吸、放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法，难度不大．3．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297.23 kJ•mol﹣1B．S升华是吸热过程C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．相同质量的同种物质，气态时具有的能量大于固态，S升华是从固态转化为气态，所以S 升华是吸热过程，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选C．【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C正确；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选CD．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．5．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是( ) A．无法比较 B．Q1＜Q2C．Q1=Q2 D．Q1＞Q2【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1KJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．【解答】解：热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q1kJ，即Q1＞Q2，故选：D．【点评】本题考查可逆反应特点、热化学方程式等，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键．6．合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L﹣1•s﹣1），则下列关系正确的是( )A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（N2）=2v（NH3） D．v（NH3）=v（H2）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比进行判断．【解答】解：对反应3H 2+N22NH3．A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）=3：1，即v（H2）=3v（N2），故B 正确；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）：v（NH3）=1：2，即2v（N2）=v（NH3），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（NH3）=3：2，即v（NH3）=v（H2），故D错误．故选：B．【点评】考查反应速率规律，旨在考查学生对基础知识的注意，细心推算，难度较小．7．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】反应热和焓变；化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应中一定有物质变化、能量变化；B．△H=断裂化学键的能量和﹣成键的能量和；C、△H=产物的总焓﹣反应物的总焓，据此分析；D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变．【解答】解：A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时，因反应物与生成物的总能量不等，一定发生能量变化，故A错误；B．△H=反应物中断裂化学键的能量和﹣生成物中断裂化学键的能量和，△H＜0为放热反应，则破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，故B正确；C、△H=产物的总焓﹣反应物的总焓，所以当反应产物的总焓大于反应物的总焓时即△H＞0，反应吸热，故C错误；D、△H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，故D错误；故需B．【点评】本题考查化学反应中能量变化与化学键的关系，以及△H的求算，题目难度不大．8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A．①③ B．①④C．②③ D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．9．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为( )A．△H=﹣676.5 kJ•mol﹣1B．△H=+676.5 kJ•mol﹣1C．△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D．△H=+110.5 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol依据盖斯定律，①﹣②得计算得到所需热化学方程式．【解答】解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol依据盖斯定律，①﹣②得可得：C燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol，故选C．【点评】本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO 的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．【点评】本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4（s）【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】因Fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答．【解答】解：A．因盐酸与NCaCO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；B．加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；C．加入KNO3溶液，生成NO气体而不生成氢气，故C错误；D．加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意氢离子的浓度变小而总物质的量不变是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应来解答，题目难度不大．12．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．【解答】解：升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大．13．下列热化学方程式书写正确的是( )A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB．2SO2+O2═2SO3；△H=﹣196.6kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应是放热反应；B、热化学方程式需要标注物质的聚集状态；C、符合热化学方程式的书写方法；D、反应的焓变单位是KJ/mol．【解答】解：A、反应是放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故A错误；B、反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，故B错误；C、反应热化学方程式符合要求，H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故C正确；D、反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单．14．反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v（NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v（N2）=1.0mol/（L•min）C．v（H2）=1.67 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）==0.2mol/（L•min），A．v（NH3）=0.2 mol/（L．min），故A错误；B．v（N2）=0.2 mol/（L．min）×=0.1mol/（L•min），故B错误；C．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×=0.3mol/（L•min），故C错误；D．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×=0.3mol/（L•min），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．16．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ•mol﹣1和﹣1366.8kJ•mol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为( )A．﹣44.2kJ•mol﹣1B．+44.2kJ•mlo﹣1C．﹣330kJ•mol﹣1D．+330kJ•mlo﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律来计算反应的焓变．【解答】解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①﹣②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选：A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．17．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为( )A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，结合红磷比白磷稳定来解答．【解答】解：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol，②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol，由①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，因红磷比白磷稳定，则△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol＜0，所以b﹣a＜0，即b＜a，故选C．【点评】本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．18．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1【考点】化学反应的能量变化规律；反应热的大小比较；催化剂的作用．【分析】A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答；【解答】解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ•mol﹣1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ ＜92kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．19．在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．。

山西省太原外国语学校高二化学暑假作业3

作业三
5．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是（）
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
6．某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。

其主要工艺如下：
（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：。

（2）已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH
反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是。

（3）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。

（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是。

作业三
5.【答案】B
6.【答案】（1）2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO；
（2）－512 kJ•mol－1 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（3）10；（4）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O。

2024年山西省太原市外国语学校高二化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2024年山西省太原市外国语学校高二化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确．．．的是( )A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D ．若A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3—O —CH 3 2、下列关于有机物的说法中不正确的是( )A ．所有的碳原子在同一个平面上B ．水解生成的有机物可与NaOH 溶液反应C ．不能发生消去反应D ．能够发生加成反应3、某溶液大量含有的离子仅有：3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子，且3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子是( ) A ．Cl -B ．I -C ．2S -D ．+Na4、CO 和H 2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g),下列叙述正确的是A ．CO 和H 2可全部转化为甲醇B ．降低体系温度能加快反应速率C．增大CO浓度能加快反应速率D．使用催化剂不影响反应速率5、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6、下列反应不属于取代反应的是①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A．①②B．②④C．①④D．③④7、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断8、下列有关实验的说法正确的是A．加热后溶液颜色由红色变为无色B．除去氯气中的氯化氢C．除去二氧化碳气体中的水蒸气D．实验室用该装置制取少量蒸馏水9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是A．Na+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3+1s22s22p6D．O2¯1s22s22p610、对下列实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性B NH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒C 新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D 加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面A．A B．B C．C D．D11、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

山西省太原市外国语学校2022-2021学年高二10月月考化学试题 Word版含答案

太原市外国语学校高二10月考试卷（化学）第I卷（选择题40分）一、选择题（只有一个正确答案，本题共20各小题，每题2分，共40分）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误．．的是A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．自然气属于二次能源2．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化状况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种状况。

下列推断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．假如该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝－890kJ·mol－1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若试验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：34．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定5．如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，下列说法或表示式正确的是A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧7．已知肯定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸取的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

山西省太原外国语学校2017-2018学年高二化学暑假作业18 Word版含答案

2017-2018学年作业十八35．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)36．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。

酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为________________________________________________________________；碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为______________________________。

作业十八35．【答案】D解析：A项，同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后，溶液的pH<7；B项，在含有BaSO 4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO42＋＋SO2－4，加入Na2SO4固体后，SO2－4浓度增大，平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小；C项，KOH＋CO2===KHCO3，而HCO－3既能水解，又能电离，故c(K＋)>c(HCO－3)；D项，CH3COONa溶液显碱性，加入适量CH3COOH使溶液显中性时：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得c(Na＋) ＝c(CH3COO－)。

36．【答案】O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

2025届山西省太原市外国语学校化学高二上期末学业质量监测试题含答案

2025届山西省太原市外国语学校化学高二上期末学业质量监测试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种B．4种C．5种D．6种2、下列图示与对应的叙述符合的是A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D．图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系3、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

已知水中含Na+、Cl－等离子，电极为惰性电极。

则淡水的出口为A．甲B．乙C．丙D．丁4、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al2O3 →Al(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Al→NaAlO2D．NaHCO3→Na2CO35、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大6、下列各化合物的命名中不正确．．．的是（）A． 2-甲基-1，3-丁二烯B． 2-乙基丙烷C． 2-甲基苯酚D． 3-甲基-2-丁醇7、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷D．新戊烷8、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇9、下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－110、下列措施能有效地减少环境污染的是A．废旧电池做填埋处理B．焚烧废旧电器回收贵金C．减少燃放烟花爆竹D．随意排放生活污水11、下列有关实验的说法错误的是( )A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大12、下列变化属于加成反应的是（）A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色D．苯酚与浓溴水混合13、下列图示与对应叙述相符的是A．图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大B．图2表示反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b>c>aC．图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH>NOH D．图4表示温度对醋酸钠溶液pH的影响，由图可知，升高温度，醋酸钠溶液的水解程度增大，溶液碱性增强。