课题 1 生活中常见的盐 第一课时
课题1生活中常见的盐第一课时.pptx
第11页/共15页
小结： 通过本节课我们学习到哪些知识 1. 掌握盐类的概念 2.认识盐与食盐的区别 3.了解氯化钠的组成及其在生活中的 用途 4.复习过滤操作，学习蒸发操作技能
第12页/共15页
请用线段连接有对应关系的相邻两 列间的点
第13页/共15页
再见
第14页/共15页
感谢您的观看！
第15页/共15页
• 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物。
• 我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是 混淆了盐和食盐的概念。
• 除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
第2页/共15页
粗盐
第9页/共15页
精盐
5、粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发第10页/共15页
玻璃棒： 搅拌，防止液体温 度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
第5页/共15页
3、氯化钠在自然界中的分布
除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也 是氯化钠的来源
第6页/共15页
4、获得食盐的途径 海水晒盐 原理？
海南省东方盐场晒盐一景
第7页/共15页
海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
第8页/共15页
海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
课题1 生活中常见的盐第一课时
粗盐中难溶性杂质的去除
1、溶解: 用玻璃棒不断搅拌，其作用是 加速粗盐溶解 。
粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
２、过滤： 跳到下一张 （１）“一贴、二低、三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”：①滤纸的边缘低于漏斗口； ②漏斗内的液面低于滤纸的边缘。 “三靠” ：①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁； ②用玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸处； ③用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。 （2）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①盛接滤液的烧杯不干净； ②倾倒液体时漏斗液面高于滤纸边缘； ③滤纸破损。
[问题三]食盐与盐是什么关系? 盐是一类物质的总称，食盐属于这 类物质中的一种具体的盐。 [问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？ 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
亚硝酸钠
烧杯嘴靠玻璃棒
玻璃棒靠 三层滤纸 滤纸边缘比 漏斗口稍低 滤液液面低于 滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗 内壁
漏斗末端靠 烧杯内壁
跳到上一张
ห้องสมุดไป่ตู้
３、蒸发：
（１）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后， 不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 （２）蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发 皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 （３）在加热的过程中，用玻璃棒不断搅拌，其作用是 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 。 （４）当蒸发皿出现较固体多时停止加热，利用蒸发皿的余 热将滤液蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来。
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠 粗盐的提纯
常见的盐
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件
CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
课题1 生活中常见的盐 第1课时（解析版）
课题1 生活中常见的盐第1课时导学案【学习目标】1·认识盐的概念及生活中常见的盐；2·认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；3·认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
【学习过程】一、创设情境、导入新课从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令。
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?二、自主学习、合作探究☆知识：氯化钠一、观看PPT，阅读课本，完成学案。
1、氯化钠在自然界中分布广泛：氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。
2、观看视频，了解氯化钠用途。
①重要的调味品：（主要存在于细胞外液）工业用盐含亚硝酸钠（NaNO2）不可食用！②医疗上配制生理盐水；③农业上用盐水选种；④工业上用作化工原料:氯---碱工业；⑤生活中腌制各种菜肴；⑥公路上的积雪融雪剂。
3、观看视频，了解人们怎样获取粗盐，提纯出精盐？（1）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
思考：海水晒盐的原理是什么？风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。
（2）提纯步骤：称量；溶解；过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)；蒸发结晶:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量(左物右码)；计算产率。
（3）思考①在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发结晶：搅拌，使液体受热均匀。
②在过滤过程中，若滤液仍浑浊，则可能的原因有哪些？操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
滤纸被玻璃棒捅破。
☆知识：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打。
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
人教版课题1 生活中常见的盐第一课时19PPT
用 途
重 要 的 工 业 原 料
四、碳酸氢钠
小苏打：白色固体、易溶于水
用 途
学以致用
检验久置的氢氧化钠溶液时否 变质？ 如何除去杂质碳酸钠？
谢谢大家！
1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。 2、慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设，当下即是全部。背不动的，放 下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。 3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。 4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。 5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。 6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。 7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。 8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。 9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。 10、没人能让我输，除非我不想赢！ 11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。 12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。 13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。 14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。 15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。 16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。 17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！ 19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。 20、不忘初心，方得始终。 21、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 22、不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要轻言放弃。 23、恨别人，痛苦的却是自己。 24、每天醒来，敲醒自己的不是钟声，而是梦想。 25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！ 26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。 27、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。励志名言：比别人多一点执着，你就会创造奇迹 28、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 29、人生就像一道漫长的阶梯，任何人也无法逆向而行，只能在急促而繁忙的进程中，偶尔转过头来，回望自己留下的蹒跚脚印。 30、时间，带不走真正的朋友；岁月，留不住虚幻的拥有。时光转换，体会到缘分善变；平淡无语，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在与不在，都会惦念；无心的 情，无论你好与不好，只是漠然。走过一段路，总能有一次领悟；经历一些事，才能看清一些人。 31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。 32、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 33、比别人多一点执着，你就会创造奇迹。
课题1 生活中常见的盐(第一课时)
请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验 步骤现象，并写出有关反应的化学方程式
【拓展练习一】
一天，小红走进实验室时，发现实验桌上有瓶没有盖 瓶塞的氢氧化钙固体 ，顿时，她怀疑这氢氧化钙固体 变质了。
思考：实验室制取二氧化碳能否用碳酸钠或碳 酸氢钠与稀盐酸？
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaHCO3 == NaCl + H2O + CO2↑
结论：组成里含有CO32--或HCO3--离子的盐都能 与盐酸反应，生成二氧化碳气体
分析
Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH
白色
（此反应可用于制NaOH）
5、为区别氢氧化钠和碳酸钠两种无色的溶液，某同 学设计了以下两个实验方案： 方案一：分别取两种溶液少许，各滴入几滴无色的酚 酞溶液，根据酚酞溶液是否变色来判断； 方案二：分别取两种溶液少许，各加入少量澄清石灰 水，根据是否产生沉淀来判断。 请回答： （1）该同学设计的两个方案中有一个是正确的，该 方案是 方案二 ，另一个不正确的原因是 碳酸钠溶液也呈碱性，也会使酚酞溶液变红色 。 （2）请你再设计一个方案，区别上述两种溶液。 分别取两种溶液少许于试管中，各滴入盐酸，如果有 气泡产生，证明该溶液是碳酸钠，如果无气泡产生，证明 该溶液是氢氧化钠
第十一单元 课题1
盐 化肥
生活中常见的盐(第一课时)
生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐（第1课时）【课前热身】1、举例说明你已学过的化学反应类型有哪几种？2、酸、碱在组成上有什么特点？3、酸碱反应叫什么反应？生成物有什么特点？4、实验室如何制取二氧化碳？写出反应原理。
【自学提示】知识点：几种常见的盐一、常见盐有哪些？都是怎么命名的？①理解：盐的含义是什么？③了解：盐是根据什么来命名的？P74.下二、氯化钠------盐酸盐①物理性质都有哪些？②有哪些用途？③在自然界怎么存在的？存在哪里？④粗盐的提纯-------几种基本操作的综合运用（步骤、仪器、注意事项）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙--------碳酸盐2、化学性质有哪些？⑴⑵⑶【巩固练习】1、你能区别盐、食盐和工业盐吗？你会鉴别食盐和工业盐吗？2、你会区别碱和纯碱吗？3、过滤和蒸发操作的适用条件是什么？4、粗盐提纯实验中多次用到玻璃棒，它在各步骤的作用是什么？5、你有哪些方法鉴别饱和食盐水和蒸馏水？6、碳酸盐有什么特点？检验时需用什么试剂？7、如何证明生石灰中含有石灰石？如何除去生石灰中石灰石杂质？8、下列各物质的化学名称、俗称和化学式不相符的是（）A碳酸钠、纯碱、NaHCO3B氯化钠、食盐、NaClC氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D汞、水银、Hg9、下列各组物质中成分相同的是（）A火碱、纯碱B消石灰、生石灰C干冰、冰D苏打、纯碱10、下列各物质均属于盐类的是（）A. HCl、NaOH、MgCl2B. K2CO3、NH4HCO3、CO2C. KCl、CaO、Cu(OH)2D. KNO3、K2SO4、K2CO311、下列做法不会对人体造成伤害的是（）A、用工业盐烹调食物B、用苛性钠治疗胃酸过多C、用小苏打蒸馒头D、用硫酸铜处理粽叶使其鲜绿12、冬季向冰雪路面撒盐的目的是（）A、用盐与冰发生化学反应使冰融化B、用盐降低水的凝固点C、用盐溶于水放热使冰融化D、用盐增大路面摩擦力13、用水作试剂，不可能区分开的一组是（）A、生石灰.食盐.烧碱B、汽油.酒精.浓硫酸C、硫酸铜.碳酸钙.碳酸钠D、氯化钾.硝酸钠.硫酸钾14、有①碳酸钠溶液②紫色石蕊溶液③无色酚酞溶液三种试剂，可一次性就把石灰水、稀硫酸、蒸馏水三瓶无色液体鉴别出来的是（）A、①B、①②C、②D、①②③。
课题1 生活中常见的盐第一课时
CO2
高温
B．2H2O 2Fe＋3CO2
通电
2H2↑＋O2Cl↓＋HNO3
3、( 无锡市）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上 的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原 白色粉末中一定不含有 。 （2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。 则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成， 取实验（1） 得到的滤液， 向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀， 则可推断原白色粉末中一定还含有 。
（1）碳酸钠与氢氧化钙溶液 （2） 硫酸铜与氢氧化钠溶液 （3）硫酸铜与氢氧化钡溶液 （4）氯化钠与硝酸银溶液 【合作交流与拓展】1、以上反应的现象是什么？ 2、根据以上物质间的反应判断，如何检验 CO32-、SO42-、Cl-等？ 【学习自测】1、 做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸， 又能使馒头松软， 加入的这种物质是（ ） A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3 2、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用 前添加调味品。这种调味品最好是（ ） A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋 3、鱼胆弄破后，会使鱼肉上粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少苦味，用来洗涤的 最佳物质是（ ） A．水 B．纯碱 C．食盐 D．石灰水 4、在贝壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明贝壳中含有的离子是( ) — — — A．Ca2+ B.CO32 C. SO42 D. OH 【独立自主三】 复分解反应（阅读课本 P75） （1）定义：由两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应。 （2）只有条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时， 复分解反应才可以发生。 【应用】1、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液 B.NaOH 溶液和盐酸溶液 C.CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液 D.K2SO4 溶液和 NaCl 溶液 2、 （ 泸州市）下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A．C＋O2
课题1_生活中常见的盐(第一课时)
下列说法正确的是 ( D ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙、
1.
（俗名:纯碱、苏打）
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 现象：＿溶＿液＿变＿红＿色＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐酸， 若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证 明此为碳酸盐。
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应生成 CO思2考? 检验含有CO32- (HCO3-)的物质的方法
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
Na2CO3
NaHCO3的用途。
发酵粉
碳酸钠(Na2CO3 ) 、碳酸氢钠(NaHCO3 碳酸钙(CaCO3)用途对比
常见盐的比较（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）
NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
食盐
纯碱、 苏打
小苏打
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
生活中常见的盐
一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐
氯化钠晶体
第11单元课题1生活中常见的盐(第一课时)
第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐〔第一课时〕一、学习目标：1.加深了解“盐〞的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能〔重点难点〕。
掌握别离、提纯固体混合物的方法。
【课前预习】2.⑴常见的金属离子：；⑵常见的酸根离子：。
⑶请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠〞分别指的是什么【情境导入】开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、茶〞，这里的“盐〞指的是什么物质有人说：“食盐是盐，盐就是食盐〞，你认为对吗你对盐有哪些新的认识【自学】通过阅读课本P68～P69掌握以下内容：一、氯化钠的用途、分布1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。
盐=〔〕+〔〕如常见的盐：、、、、等。
判断：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗2.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
3.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂〔〕；⑵医疗方面：用氯化钠配制〔质量分数为〕；⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；⑸交通方面：在冬天，用于。
4.氯化钠的分布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
【实验探究】课本P69粗盐提纯。
二、粗盐提纯【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质〔如、等〕和不溶性杂质〔如等〕。
【观察】比照观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
【讨论】1.将固体从液体中别离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质2.怎样将粗盐中的不溶性杂质〔泥沙〕除去，如何从溶液中得到精盐〔提示：要从溶解度的角度考虑〕3.实验中需要的仪器有：4.实验中要注意那些问题【实验】结合刚刚的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。
〔为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。
课题1生活中常见的盐第一课时
明矾晶体
石盐标本
一、常见的盐
1、氯化钠
白色的晶体；
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易 潮解；
食盐
NaCl
可食用，作食物防腐剂，是重要 1、食盐在自然界中的分布如何？ 的化工原料。 2、食盐具有哪些物理性质和主要用途？ 3、粗盐易潮解，为什么？
用途：
(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
澄清的石 灰水变浑 浊
现象: 有白色沉淀生成 分析: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两 种化合物的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O
第一课时
盐是什么?
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl+ + CO 2 碳酸钠 Na CO == 2 Na _2 3 3 _ 阴 离 硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ + SO4 2 - 子 ： 酸 根 阴 阳离子：金属阳离子 离 子
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
食盐 与人 体
食盐是调味品，是人体的组成成分， 在体内浓度是0.9%，从汗水、尿液、 粪便中排除。摄入过高，会引起高血 压。
食盐存在于海水、盐湖、盐井、盐 矿。蒸发溶 剂法制得粗盐 （易潮解）， 经溶解、沉淀、 过滤、蒸发制得精盐。
大理石和稀盐酸 制取二氧化碳 实验室用_____________ 反应原理是 CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 _________________________
课题1 生活中常见的盐(第1课时)
，可用来腌制食品，同时也是食品防腐剂。（4）公路积雪可以用氯化钠做
，可降水的凝固点。（5）
医疗上则用氯化钠配制 0.9%的生理盐水。
（三）粗盐提纯 4.阅读课本，回答下列问题：
粗盐提纯的实验步骤是
、
、
、
；做粗盐提纯实验时，需要的玻璃仪器有
；
若实验中经两次过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是
。
5.氯化钠是调味用食盐的主要成分，也是重要的化工原料。海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取食盐，风吹日晒的作用
是
；将含有较多杂质的粗盐溶解后，可通过
操作除去其中的泥沙等不溶性杂质。
考点一、常见的盐
总结梳理 拓展提升
物质
氯化钠
碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3
备注
俗称
物理性质
用途
（1）作调味品（2）作防腐剂
食盐
白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大
（3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl 溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促 进细胞内外物质交换
C
C
复分解反应的实质是 （填“分子”或“原子”或“离子”）反应，如中和反应的实质就是酸溶液中的
与碱溶液中的
反应生成
u u 水分子的过程。复分解反应能否发生，不仅要看生成物中是否有
溶，无酸均要溶。
或
或
生成，有时还要看反应物的溶解情况，如有酸酸要
Cl
C
2
l2
教后反思
+
+
3
3
H2
H