化学反应速率(第二课时)
第三节 化学反应速率和限度(P2课时)
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起始浓度( ):
2s末浓度( ):
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是()
A.9:3:4B. 3:1:2C. 2:1:3D. 3:2:1
4.合成氨的反应为:3H2+ N2 2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L-1·s-1),则下列关系正确的是()
△c(C)= - c(C);△c(D)= - c(D)
(3)反应物转化率的计算式:
A气体的转化率 (A)= ; B气体的转化率 (B)=
注意:若是分解反应,反应物的分解率即转化率
(4) A所占的平衡分数:
第三节化学反应速率和限度针对训练(二)
1.工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:①2C(焦炭)+O2(空气)=2CO;②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是:()
C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O
6、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是()
A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变
7、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()
A、v(H2)=v(N2)= v(NH3) B、v(H2)=3 v(N2) C、v(N2)=2 v(NH3) D、v(NH3)=3/2v(H2)
5、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应,下列措施不能提高反应速率的是( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸
化学反应速率(第2课时 影响化学反应速率的因素)教案
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2.1.2化学反应速率(第2课时)一、核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析:通过实验,从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律,并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。
2.证据推理与模型认知:建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型,即“实验现象→影响规律→理论解释”,促进“证据推理”核心素养的发展。
二、教学重难点重点:外界因素影响化学反应速率的规律及微观分析;难点:外界因素影响化学反应速率的微观分析。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分析法、推导法等四、教学过程【导入】思考:能否人为控制化学反应速率?【投影】灯泡、冰箱、矿石【问】1、灯泡为何抽成真空?2、食物为何放入冰箱?3、矿石为何粉碎?【生】延长灯丝使用寿命;减慢食物腐败速度;增大接触面积,从而加快反应速率【问】由此可见,可以人为控制化学反应速率,影响化学反应速率的因素有哪些?【生】有内因和外因,外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。
【问】如何探究化学反应速率的影响因素?【生】控制变量法【展示】浓度对反应速率的影响实验视频实验现象:试管内产生气泡速率:1.5mol/L的盐酸> 1mol/L的盐酸> 0.5mol/L的盐酸实验结论:增大反应物浓度能加快化学反应速率【讲解】理论和实验研究表明,其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率增大;减小反应物的浓度,反应速率减小。
碰撞理论碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。
该理论认为,反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。
但是,不是每次碰撞都能发生反应。
能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
【展示】投篮不中的图片【问】这两种情况为何投篮不中?【生】力量不够、取向不好。
【讲解】有效碰撞必须满足的条件:发生碰撞的分子具有足够高的能量、分子在一定的方向上发生碰撞;活化分子:化学反应中,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化能:活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
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0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的,很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义:在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如:2HI(g) H2(g) + I2(g); 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展:反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例:将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器,
(2) t1以后:v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间(t)
二、化学平衡状态 1、概念:当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物与生成物浓度不再改变,达到表面上静 止的一种“平衡状态”,简称化学平衡。
2、特征:
逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 等:v(正)=v(逆) ≠0 。 动:动态平衡。 定:平衡时,各组分的浓度保持一定。 变:当外界条件发生改变时,原平衡发生移动。
害的化学反应发生,这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48,思考如何提高煤的燃烧效率?
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃 烧有何关系? 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响? 3、应选择什么样的炉膛材料?理由是什么? 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量?
第二课时《(鲁科版选修4)化学反应的速率》影响速率的因素(定稿)
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外界 条件
作用规律实质
相关公式
注意
通常增大反应物浓 浓度 度可以提高化学反 应速率 温度 温度升高速率常数 增大反应速率提高
浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时, 增大反应物的浓度,可以增大正逆反应的速率; 减小反应物的浓度,可以减小正逆反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
对于气体参加的反应, 增大压强,可以增大反应的速率;
减小压强,可以减小反应的速率。
小结:当体系的压强改变时,是否 对反应速率产生影响,要看压强的 改变是否对体系内物质的浓度产生 影响,浓度改变了,速率才会随之改 变。即:
知识回顾及知识准备:
⑴有效碰撞: 能够发生化学反应的碰 撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子: 能够发生有效碰撞的 分子叫作活化分子。
⑶活化能: 活化分子所多出普通分子的 那部分能量E1。 (4) 活化能越低,单位体积内活化分子 数越多,化学反应速率就会越快。
阿仑尼乌斯公式
k AeA 比例常数Ea RT实验编号
C(HI)/mol· -1 L C(H2O2)/mol· -1 L v /mol· -1· -1 L S
1
0.100 0.100 0.00760
2
0.200 0.100
3
0.300 0.100
4
0.100 0.200
5
0.100 0.300
0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
高二化学影响化学反应速率的条件
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化学反应速率
第二课时 影响化学反应速率的条件
二、影响化学反应速率的条件
化学反应能发生的先决条件是:反应物 阅读课本P32-35 , 在通常情况下, Na与水的反应和 Mg与 分子 (离子)之间发生碰撞。但是并不是每次 什么是有效碰撞?什么是活化分子? 水的反应哪个剧烈 (反应速率快)?为什么? 碰撞都能发生化学反应,只有具备一定能量 这说明化学反应速率的决定因素是什么? 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。 有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞。
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破除了得囚犯身份,赐予了他一些神城使者の身份. 虽然,他很不喜欢这常年笼罩在金色长袍内,练脸都不能露出来の身份.但是他没有丝毫考虑就利马接受了.并且重重の给那个男人跪下,恨不得亲吻他の脚底. "俺喜欢双瞳の人,相见即是缘分,所以俺给你呀一些机会.只要你呀能在落神山天 路开启前,突破帝王境,并且进入落神山夺得里面の神剑の话,俺可以帮助你呀成神,并且给你呀升天の机会!" 每当回想起神主屠の话,雪无痕便不由自主の浑身热血沸腾起来,他一灰一黑の双瞳便不停の闪烁起来,幸福来得如此突然,他还不会去抓住の话,他就不是雪无痕了…… 他开始没日 没夜の苦修起来,在神城庞大の灵菜灵丹支持下,他修为开始飞速の增长起来.他相信,数年之后,他,雪无痕将会以一种强所未有の身份和实力出现在世人面前. 当前 第22柒章 2壹8章 章鱼怪智 22柒章章鱼怪智 在通道口不咋大的山谷,休息了五天,白重炙准备上路了. 并不是他不喜欢不 咋大的山谷内の安逸和舒坦.反而是他有点害怕自己沉浸在这种安逸中太久,自己一往无前の勇气会被慢慢磨平,自己会变得懦弱,失去往前冲の勇气.正如他强迫自己不去思念,他所思念の人一样,有些东西一旦习惯了の话,将会彻底泛滥起来,直至最后将他完全淹没…… 直接战智合体,白重 炙收拾好一切,其实也没有什么好收拾,依旧是一件金黄の皮甲,一些包裹,一把青龙****,只不过,包裹内多了几只晒干の肉干. 踏上青黑色の阶梯,朝着那个黑幽幽の洞口走去,黑幽幽の洞口散着青色の幽光.身形一闪,一阵光华闪耀,白重炙出现在一条宽阔の大道上. 大道很大足足有数百米 宽,有树有花有不咋大的生物,一切の一切让白重炙觉得宛如第一次被传送到傀儡通道一样,前方千米之外依旧有着一些黑幽幽の洞口在闪烁着青光. 要不是这山道微微有些弯曲,不同于开始传送到傀儡通道の那里,白重炙还真以为自己又被传送回来了. "嗷!嗷!" 不出意外,几分钟后,山道 后面传来一群怪智の怒吼声.白重炙回头一望,嘴角微微抽动,弯起一些微笑の弧度,身后依旧是上次遇到の那群魔智,前方一条火红色の巨蟒正吞吐着猩红の舌头,飞快の朝他扑来. "嗡!" 白重炙再次微微一笑,直接开启气场,悠闲の朝前方の洞口闪去. 今时不同往日,半年过去,白重炙实力 大涨,战气修为诸侯境二重,夜皇七式变成了夜皇三十八式,攻击力上升了三倍不止.当然对于这种低级の不咋大的魔智有些看不上眼了.但是他却没有出手击杀这群魔智,夜若水告诉他,傀儡通道の魔智你呀击杀一波,等会就回出现第二波,第三波……并且实力越来越厉害,他没那么傻. 闲庭信 步般,行走在山道上,后面の魔智群,一旦靠近,白重炙则随意挥出一条道战气,把前端の魔智震退,而有气场防御,魔智们の远程攻击也不能让他受到一点伤害. 几分钟后,他来到了大道の顶端,深呼了两口气,白重炙没有犹豫,直接踏入洞口,传送到了第二关の不咋大的空间内. 这个不咋大的空 间是一些高原地形,没有迷雾,没有漫天の黄沙,并且很奇怪の是没有怪智攻击他. 所以,白重炙很轻松の在半个不咋大的时后,就找到了第二关の出口,并且发现了这一关の守护智. 第二关の入口很奇怪,竟然是在一些山洞内,洞口闪耀着半透明の光罩,而光罩内一些青黑色の阶梯历历在目,很 是醒目. 而此刻,白重炙也终于明白了,为什么第二关考验怪智攻击自己了.因为第二关只有一只怪智,这只怪智体型非常の庞大,足足有数十米高,十多米宽,犹如一座不咋大的山一样盘坐在光罩外面. 怪物有六只人头般の眼睛,泛着血红の光芒,嘴巴反而相对而言非常不咋大的,最奇怪の是, 这怪智身体长满了"手". 不,用触手形容更为确切. 几十根足足有数十米长の触手,此刻正不断の朝白重炙挥舞着,似乎在警告着白重炙,不要过去,否则这几十根触手将会将白重炙活活勒死. 触手很粗,每一根都有白重炙の大腿一样粗,并且触手竟然长满了黑色の尖刺.显然,如果被扫中或者 被勒住の话,后果绝对不会很舒服. 白重炙没有过多の犹豫,直接气场大开,战气全力运转,开始试探性の往前慢慢走去. "咻,咻!" 没走多远,章鱼怪智开始攻击了,两只长长の触手宛如两根铁鞭般,一左一右一,上一下,带着咧咧の风啸声,狠狠の朝白重炙扫来. 白重炙面色没有一丝表情,只 是脚上快速扭动几下,身子一闪,快速退开,离开了触手攻击の范围. "砰,砰!" 两根触手没有碰到白重炙の身体,最后顺着方向,重重砸在地面上.把地面砸出两道深深の沟痕. "咻!" 白重炙没有过多停留,再次朝前迈去,这次他关闭了气场,手中の****却吐出了一条青色の气浪,时刻准备攻 击. 往前迈了几步,他停住了身子,静等着章鱼怪智触手攻来.片刻之后,两根触手如约而到. "咻" 白重炙双眼闪耀着道道精光,盯着两道破空而来の触手,沉喝一声,身子一闪,凭空跃起,躲避其中一条触手の攻击,手臂却战气光芒大涨,手中の刀浪,迎接前方扑面而来の另外一根触手,重重斩下. "咔哧!" 没有出乎白重炙の预料,触手应声而断,白重炙则在空中晃动一下,朝后退去. "砰!" 在白重炙退回去之后,不咋大的半截触手才重重の砸在地面,冒出了褐色の液体.并且非常奇怪の是,白重炙看到那只断了半截缩回去の触手,竟然在缓慢の生长起来,不一会儿,那断裂の触手竟然缓 慢の再次长了出来. 看到这一幕,白重炙这才满意の笑了笑.其实他心里对于这一关の怪智实力大概有些底.夜若水说过,其实这十二个不咋大的山洞,十二个不咋大的空间关卡.分为三个实力阶级,第一关,第五关,第九关,以及最后一关,都是最难过の,其他の关卡相对而言都算轻松.尤其是最 后一关,甚为变态,每次前去寻宝の人都会在第十二关败退或者身亡. 没有再去试探,白重炙直接打开气场,手持青龙****,身形闪动,速度暴涨,直接朝章鱼怪物背后の透明光罩冲去. "咻,咻,咻……" 章鱼怪智怪叫连连,全身の几十根触手,宛如一张天罗地网般,从四面八方朝白重炙扑来,似乎 想把白重炙牢牢捆住,勒成一堆烂肉. "给俺断!" 白重炙大喝一声,手臂快速翻飞,****前端の青色刀浪,不断离体而出,幻化成片片刀光,以白重炙身体为中心,超四面八方飞快射去. 当前 第22捌章 2壹9章 走错路了 22捌章走错路了 "砰!砰……" 无数の青色の刀浪和四面八方蜂拥而来 の触手重重撞在一起,直接将其斩断,一时候褐色の液体漫天喷洒,截截断肢不断の往地面上掉去. 白重炙看着章鱼怪智触手一旦被砍断则快速の回收,在慢慢の生长出来,然后继续弹射而出继续攻击.不禁冷冷一笑,身子不在加速度,反而慢吞吞の一步一步慢慢の朝章鱼怪智走去. "哼,俺看你 呀长得快,还是俺砍得快!" 一片刀光闪过,几根触手被斩断.一片刀光又闪过,又是几根触角被斩断.白重炙脸色冷傲,一步一步朝前走去,章鱼怪智の触手越来越少,越来越短,最后等白重炙靠近山洞半透明の光罩の时候,竟然光秃秃の全部被斩断了,只剩下忍受那么长の无数根触手,正不断の 在哪里挥舞着,再那么慢慢生长着. "没时候和你呀玩了,不咋大的爷俺要连闯三关!" 白重炙打量了怪叫不停の章鱼怪智,淡淡一笑,挥了挥手,走进了光罩. 白光一闪,他再次被传入一些安静の不咋大的山谷,而这个不咋大的山谷竟然和前几天他休息了十多天の不咋大的山谷差不多,非常の 安静,非常の让人感觉舒适. 他没有太多の停留,在不咋大的山谷休息了半个不咋大的时之后,再次出发,他决定一鼓作气练破三关. 通过出口阶梯,再次出现在傀儡通道,没有停顿,直接进入了第三个不咋大的洞口. 他被传送到一些非常大の峡谷内,峡谷大约有十多多宽,弯弯曲曲看不到前方 和后面. 白重炙摸了摸鼻子,有些迷糊了,自己
化学必修2化学反应速率和限度第二课时
![化学必修2化学反应速率和限度第二课时](https://img.taocdn.com/s3/m/886d331d6c175f0e7cd137e9.png)
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了?
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
【课堂练习】
1.可逆反应达到平衡的重要特征( A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
D
)
2.对于可逆反应M+N Q达到平衡状态时, 下列说法正确的是( C )
2C(g)
C
)
A的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一 定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时,生成m mol A
反 应 速 率
v(正) v(逆)
(1)0~t1:v(正)>v(逆) (2)t1:v(正)=v(逆) 平衡状态
时间(t)
0
t1
二、化学平衡状态
1、定义 在一定条件下的可逆反应中,当正反应速率和逆反应 速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 。 此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大 程度,即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件 下的最大转化率。
(2)瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2
+
H2
NH3
正逆反应都进行,v(逆) ≠0,v(正)> v(逆)
一定时间段内有什么特征?
(3)c(N2) 、c(H2)逐渐变小,c(NH3)逐渐增大,三种物质的浓度达到一个特定值。
影响化学反应速率的因素第二课时
![影响化学反应速率的因素第二课时](https://img.taocdn.com/s3/m/9104f609bb68a98271fefaf9.png)
加入试剂
褪色时间 结 论
长
短
MnSO4是该反应的催化剂, 可加快反应速率。
3.
p23 科学探究 3
反应物 硫酸溶液、淀粉 唾液、淀粉溶 溶液 液 碘水 碘水
褪色慢 褪色快
反应现象 结 论
催化剂有选择性
五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等,也会对化 学反应的速率产生影响。
练习1:
☆增大反应物的浓度使反应速率加快的原因( A ) ☆对气体参与体系增大压强使反应速率加快的原因( A ) ☆升高温度使反应速率加快的主要原因是(BC ) ☆使用催化剂使反应速率加快的主要原因是( D ) A、活化分子百分数不变,但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量,使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加
练习2: 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1;N2+3H2 2NH3(正反应 放热)反应速率为v2。对于前述反应,当温 度升高时,v1和v2变化情况为( A ) A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少,v2增大 D、 v1增大,v2减小
练习3:
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中,若作如下改变的情况,
实验温度
出现浑浊时间
热水
冷水
结论
长 短 温度高的溶液先出现浑浊
【规律】
其它条件不变,升高温度,化学反应速率 增大,降低温度,化学反应速率减小。
【原因】
(1)升高温度,一部分非活化分子吸收能 量转化为活化分子,使得活化分子百分数 提高 (2)升高温度,分子热运动加快,碰撞频率 提高。
高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)
![高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/bb55f55df08583d049649b6648d7c1c708a10bff.png)
高二化学教案化学反应速率(第二课时)(精选3篇)教案一:化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标1. 理解化学反应速率的概念和计算方法;2. 掌握影响化学反应速率的因素。
二、教学内容1. 化学反应速率的定义和计算方法;2. 影响化学反应速率的因素。
三、教学过程1. 导入(5分钟)通过实验引入话题,观察两种不同条件下的化学反应速率的差异。
2. 理论讲解(15分钟)a. 化学反应速率的定义和计算方法:化学反应速率定义为反应物浓度随时间的变化率。
计算时可以根据实验数据绘制浓度-时间曲线,然后求取曲线的切线斜率。
b. 影响化学反应速率的因素:- 温度:温度升高,分子活动增强,反应物碰撞频率增加,速率增加。
- 浓度:浓度增加,反应物碰撞频率增加,速率增加。
- 压力(只适用于气体反应):压力增加,气体分子间距减小,反应物碰撞频率增加,速率增加。
- 表面积:表面积增大,固体反应物暴露面积增加,反应物碰撞频率增加,速率增加。
- 催化剂:催化剂可以提供反应物的反应活性位点,降低反应的活化能,从而加速反应速率。
3. 实验操作(20分钟)让学生完成一个简单的化学反应速率实验,观察不同条件下的反应速率变化。
四、小结(5分钟)总结并回顾本节课的内容,强调化学反应速率的影响因素。
五、课后作业完成课后习题,进一步巩固和应用所学知识。
教案二:化学反应速率与反应机理一、教学目标1. 理解化学反应速率与反应机理的关系;2. 掌握化学反应速率与反应机理的表达式。
二、教学内容1. 化学反应速率与反应机理的关系;2. 化学反应速率与反应机理的表达式。
三、教学过程1. 导入(5分钟)通过实验引入话题,观察两种不同条件下的化学反应速率的差异,并让学生讨论可能存在的反应机理。
2. 理论讲解(15分钟)a. 化学反应速率与反应机理的关系:化学反应速率是反应物浓度随时间的变化率,而反应机理描述的是反应中发生的分子间碰撞和键的破坏和形成过程。
反应机理是影响反应速率的决定因素。
2.3.2化学反应的速率和限度(学案2) 2
![2.3.2化学反应的速率和限度(学案2) 2](https://img.taocdn.com/s3/m/f71a75f1941ea76e58fa04e9.png)
高一化学导学案制作人:李扬彬审核人:郑秋华班级:______________ 姓名:_______________ 组序:________化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
分解速率的影响分解速率的影响3反应速率的关系:回顾影响化学反应速率的各种因素在生产、生活和化学实验中的例子、应用。
结合探究实验及课本:反应物本身的性质。
反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越。
②在其他条件相同时,温度越高,化学反应速率③在其他条件相同时,反应物浓度越大,化学反应速率④在其他条件相同时,反应物接触面积越大,反应速率[思考与交流2]教材P49另外请解释:1、硫在氧气中比在空气中燃烧快。
2、熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量3、工业合成氨的条件是什么?为什么?课堂练习:练习1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(A. 加热B.C. 滴加少量CuSO4溶液D.练习2. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的()A. NaOH固体B. 水C. CuSO【知能检测】1、同质量的锌与稀硫酸反应,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件(①锌粒②锌片③锌粉④10%的稀硫酸⑤15%的稀硫酸⑥片后静置A. ②⑥⑦⑩B. ①④⑧⑩2、反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行,半分钟后,表达正确的是A. v(C)=0.01 mo l·L-1·s-1C. v(A)=0.01 mo l·L-1·s-13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成()A. 使用催化剂能加快反应速率C. 改变压强对反应速率没有影响4.下列说法中正确的是()A.01./mo l L HC l和0124./mo l L HS O与2B.大理石块与大理石粉分别同01./mo lC.M g A l、在相同条件下分别与01.mo lD.01./mo l L HC l和013./mo l L HNO与相同形状和大小的大理石反应,速率相同5.在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是A.温度 B.压强 C.浓度6.在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④。
《化学反应速率 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
![《化学反应速率 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】](https://img.taocdn.com/s3/m/2ca26bcbd05abe23482fb4daa58da0116c171f67.png)
第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素◆教学目标1.知道浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响规律。
2.掌握控制变量法探究浓度、温度、催化剂、压强对化学反应速率的影响,◆教学重难点控制变量法探究浓度、温度、催化剂、压强四大因素对化学反应速率的影响◆教学过程【新课导入】播放与反应速率有关的图片。
通过观看图片,思考它们涉及的反应中速率是否相同。
生活中,我们常希望食物腐败的慢一点,文物建筑腐蚀的慢一点,白色垃圾降解的快一点,所以我们有必要探究有哪些因素影响化学反应速率。
【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p23的内容,总结影响化学反应速率的因素【讲解】相同条件下,不同反应会有不同的速率,例如钠与水反应比镁与水反应更快更剧烈,原因是钠比镁金属性强,也就是说,反应速率首先由反应物的组成、结构和性质的等因素决定,也就是由物质的内因决定。
一、影响化学反应速率的因素1、内因:反应物的组成、结构和性质的等因素【讲解】对于同一个化学反应,外界条件不同,化学反应速率也会不同,你还记得外界条件如何影响反应速率吗?2、外因:浓度、压强、温度、催化剂、接触面积、光照等。
(1)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。
(2)压强:对于有气体参加的化学反应,减小容器体积,增大压强,化学反应速率增大;增大容器体积,减小压强,化学反应速率减小。
(3)温度:升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。
(4)催化剂:催化剂可以改变反应速率,一般情况下,加入催化剂,化学反应速率增大。
(5)其他因素:增大反应物接触面积可以增大反应速率。
【引言】我们可以通过实验现象定性比较反应速率快慢,阅读课本24页,实验探究化学反应速率的影响因素。
【介绍】控制变量法思想如果有多个因素(变量)对实验结果存在影响,往往控制其他因素保持不变,而仅对其中的一个因素进行改变,并通过对比实验来明确该因素是否会产生影响并且如何影响。
高二【化学(人教版)】选择性必修一2.1化学反应速率(第二课时)-课件
![高二【化学(人教版)】选择性必修一2.1化学反应速率(第二课时)-课件](https://img.taocdn.com/s3/m/c832ced790c69ec3d4bb7564.png)
催化剂对H2O2分解化学反应速率的影 响
2H2O2 2H2O + O2↑
较高浓度的H2O2在避光条件下的分解速率
温度
30℃
50℃
分解速率
每年1%
每年2%
2H2O2 FeCl3 2H2O + O2↑
问题 为什么催化剂对化学反应速率有显著影响?
任务五 简单碰撞理论解释 催化剂对化学反应速率的影响
当其他条件相同时,使用催化剂,改变反 应历程→活化能降低→活化分子百分数增多→ 单位体积、单位时间内有效碰撞次数增多→化 学反应速率增大
【实验原理】
Na2S2O3 + H2SO4
Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
Na2S2O3(硫代硫酸钠)溶液与 H2SO4 溶液反应如下:
【实验装置】
浊度计用于测量溶液浑浊度的变化。产生的沉 淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
变量控制测定化学反应速率的方法
【方案设计】
识别变量
变量: Na2S2O3或H2SO4浓度 控制变量:其他组分浓度、温度等
化学反应速率(第二课时)
思考 为什么反应条件对化学反应速率有影响?
任务一 探究温度对化学反应速率的影响
【实验原理】
Na2S2O3(硫代硫酸钠)溶液与 H2SO4 溶液反应如下:
Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
【实验用品】 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液、0.1 mol/L H2SO4 溶液、 20 ℃水、 70 ℃热水、试管、烧杯等。
选取观测量:溶液达到相同浑浊度的过程中, 浑浊度随时间的变化
专题19 化学反应速率(第二课时)学案
![专题19 化学反应速率(第二课时)学案](https://img.taocdn.com/s3/m/88f4349ddaef5ef7ba0d3c10.png)
班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案(一轮复习)主备人:苏少钦课堂检测:1、足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;④加适量固体醋酸钠;⑤减压;⑥冰水浴;⑦加NaCO3溶液;⑧纯Zn改为不纯的ZnA.①④⑥B.③⑤⑥⑦⑧C.①②⑤⑥D.全部2、一定温度下,反应N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒压,充入He课后作业(第二课时):1、向绝热恒容密闭容器中只通入A(g)和B(g),在一定条件下使反应A(g)+B(g)C(g)+D (g)达到平衡,反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示.下列说法正确的是()A.该反应正反应为吸热反应B.反应物的浓度:a点小于b点C.反应在c点达到平衡D.反应达到平衡时,升高温度,逆反应速率将增大2、在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是()A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响3、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3- ===3SO42-+Cl-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
下图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。
下列说法不正确的是()A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D.图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减小值4、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是() A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率5、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
高中化学选择性必修1化学反应速率 (2)
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①对有气体参加的反应,压强对化学反应速率的影响可理解为:
②由于固体、液体粒子间的空隙很小,增大压强几乎不能改变它们的浓 度,因此对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可 以忽略不计。
③压强对正、逆反应速率的影响: 缩小体积,增大压强,正、逆反应速率均增大(反应物、生成物均有气体)
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
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⑤随着化学反应的进行,反应物的浓度会逐渐减小,在其他条件不变时, 反应速率也会逐渐减小。
⑥浓度对正、逆反应速率的影响: 反应物的浓度影响正反应速率,生成物的浓度影响逆反应速率。
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(2)压强
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第二章 化学反应速率与化学平衡
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第一节 化学反应速率
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第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
课前篇·自主学习固基础 课堂篇·重点难点要突破 演习篇·学业测试速达标
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影响占主导地位,因而氢气的生成速率又由快到慢。如果只考虑 H+的浓度变
化,则反应速率只会越来越慢。
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试题调研
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[例 1] 欲加快锌与盐酸反应的反应速率,选用的反应条件的正确组合是( D )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加
态的限制。
②一般地,温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的
教学内容化学反应速率(二课时)时间2005-9-9——12.
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教学内容:化学反应速率(二课时) 时间:2005-9-9——12教学目的:使学生了解化学反应速率的概念及表示方法,理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
基础知识导引:1.据统计,世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重.为什么以前几百年腐蚀很慢,而近几十年腐蚀却变快了呢?2.我国目前多用燃烧黄铁矿(主要成分是2FeS )的方法来制取2SO ,工业上常把黄铁矿粉碎成细小的矿粒后再燃烧,为什么要在燃烧前将黄铁矿粉碎?教学过程:一、化学反应速率化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. ①公式:t C V ∆∆=△C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化,更非质量的变化.这种变化对于反应物而言是浓度的减少,对于生成物而言是浓度的增加.这里浓度的变化实际是取绝对值,是正数.②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的,为mol/(L ·min )或mol/(L ·s ),两单位间可以换算:)(1min)/(60s L mol L mol ⋅=⋅③化学反应速率是指平均反应速率,而不是瞬时反应速率.即为一段时间内的平均值,而非某个时刻的反应速率.而且在不同的时间段,化学反应速率的数值不同.④同一反应,可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率,所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率.用不同物质表示的反应速率虽然数值不同,但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率,它们的意义相同,并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比.⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率,固体或纯液体因无浓度变化,所以无法用这种方式表示化学反应速率.二、决定化学反应速率的主要因素:参加反应的物质的性质(内因)三、外界条件对化学反应速率的影响内因无法改变,但我们可以改变外因,即外界条件的影响,使同一化学反应在不同的条件下具有不同的化学反应速率.我们可以通过改变反应的条件,如浓度、压强、温度、催化剂等条件来改变化学反应的速率.①增大气体或溶液反应物的浓度可以增大化学反应速率.固体和纯液体的浓度一般认为不变,所以增加固体或纯液体反应的的量并不能增加浓度.②对有气体参加的反应,增大压强可增大反应速率.压强的变化必须引起浓度的变化才能改变化学反应速率.压强对液体、固体的体积几乎无影响,可认为浓度不变,因此,对无气体参加的反应,压强对反应速率无影响.③无论是吸热还是放热反应,升高温度均可增大反应速率,但增大的倍数不同.一般温度每升高10℃,反应速率可增大2—4倍.④使用催化剂一般可增大反应速率.催化剂不能改变反应发生的方向,不能让不可能的反应变成可能.对于可逆反应,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率.⑤其他因素如固体颗粒的大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质等也能改变反应速率.四、有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响:有效碰撞:能发生化学反应的碰撞活化分子:能发生有效碰撞的分子%100⨯=反应物分子数活化分子数活化分子的百分数化学反应空间因素:合适的取向能量具有比普通分子更高的能量因素:活化分子有效碰撞→⎭⎬⎫⎩⎨⎧)(1.浓度:反应物浓度增大→活化分子数增大(活化分子百分比不变)→有效碰撞增多→化学反应速率增大2.压强:压强的影响实际就是浓度的影响3.温度:温度升高→反应物分子能量增加→活化分子的百分数增大4.催化剂:降低反应所需要的能量→增加活化分子所占的百分数浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响中,浓度、压强并不能改变活化分子的百分数,升高温度和使用催化剂能增加活化分子的百分数.例题分析例1 一个5L 的容器里,盛入8.0mol 某气态反应物,5min 后,测得这种气态反应物还剩余6.8mol ,这种反应物的化学反应速率为__________________________mol/(L ·min ). 解析 本题考查的是化学反应速率的表示方法,直接用气态反应物物质的量浓度的变化除以时间即可. 答案 0.048点悟 此题是直接运用计算公式的基础题,但学生易做错.解题易错点是用气态反应物物质的量的变化而不是物质的量浓度变化除以时间,即少除以5L .例2 某反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍,如果将温度从0℃升高到100℃,反应速率为原来的多少倍?解析 本题考查的是温度对化学反应速率影响的指数关系,反应速率为原来的10242100100=-倍 答案 1024倍点悟 解题易错点:误认为是201001002=-⨯倍例3 把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L 盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL ,此时X 和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是( )A .20mL3mol/LB .20mL2mol/LC .10mL4mol/LD .30mL1mol/L 解析 本题考查的是浓度对化学反应速率的影响,因最终溶液都稀释到50mL ,体积相同,所以溶质物质的量大的溶液反应速率最大.答案 A点悟 解题易错点为直接将各选项中的浓度进行比较,忽略了所有溶液都稀释到50mL ,原浓度已无意义,应根据物质的量计算出新的浓度再比较大小,决定化学反应速率的大小. 例4 某反应:X+3Y=2Z+2P ,在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为:甲条件v (X )=0.3mol/(L ·min ),乙条件v (Y )=1.2mol/(L ·min ),丙条件v (Z )=0.8mol/(L ·min ),丁条件v (P )=0.9mol/(L ·min ),则反应进行最快的是_________________. 解析 本题考查的是如何比较用不同物质表示的同一反应化学反应速率的快慢.解题方法为将不同物质表示的化学反应速率根据方程式中化学计量数之比换算成同一物质的化学反应速率,再根据数值的大小来比较.如将不同条件下X 、Y 、Z 、P 表示的化学反应速率都换算成v (X ).甲条件v (X )=0.3mol/(L ·min ),乙条件v (X )=0.4mol/(L ·min ),丙条件v (X )=0.4mol/(L ·min ),丁条件v (X )=0.45mol/(L ·min ).答案 丁点悟 解题易错点为没有注意到表示化学反应速率的物质不同,这样的化学反应速率的数值不具有可比性,而是直接将四个数值比较,从而错选乙.解题技巧点为将不同物质表示的化学反应速率根据方程式中化学计量数之比换算成同一物质的化学反应速率,才有可比性.例5 将10molA 和5molB 放入10L 真空箱中,某温度时发生反应)(2)()(3g C g B g A +,在最初0.2s 内,A 的平均速率为0.06mol/(L ·s ),则在0.2 s 时,箱中有C ____________mol ,0.2s 时有B __________ mol/L .解析 本题考查的是不同物质表示的化学反应速率之比,根据化学计量数之比以及化学反应速率与物质的量浓度 、物质的量之间的换算关系.解题思路如下:2:1:3)(:)(:)(=C v B v A v ,v (A )=0.06mol/(L ·s ),可求出v (B )=0.02mol/(L ·s ),v (C )=0.04mol/(L ·s ).n (C )=△n (C )=v (C )·t ·V=0.04mol/(L ·s )·0.2s ·10L=0.08mol ,△c (B )=v (B )·t=0.02mol/(L ·s )·0.2s=0.004mol/L ,开始时c (B )=0.5mol/L ,0.2s 时c (B )=0.5mol/L —0.004mol/L=0.046mol/L . 答案 0.08mol ,0.046mol 点悟 此题的有关计算并不难,但正确率不高.解题易错点为没有看清所求数值的单位,也就是说根本不明确题目要求的是什么量.匆匆下笔、审题不清是同学们受惯性思维的影响,如此题第一问求的是C 的物质的量,但第2问不再求物质的量,而是求B 的浓度,并且通过化学反应速率算出的是浓度的变化,而非0.2s 时B 的浓度,还要用初始时B 的浓度减去浓度的变化. 此题综合了较多量的计算,解这类题的关键是要熟悉不同量之间的运算关系.拓展延伸探究例1 在恒温、恒容的密闭容器进行反应有)()()(气气气C B A +,若反应物的浓度从2mol/L 降到0.8mol/L 需20s ,那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需的反应时间为 A .10s B .大于10s C .小于10s D .无法判断解析 本题考查的是同一反应在不同的时间段内化学反应的速率.如果按反应物浓度从2mol/L 降到0.8mol/L 需20s 计算,那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需的反应时间为10s ,但一般来说,不考虑其他条件的变化,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐降低,化学反应速率逐渐减慢,因此所需的反应时间应大于10s . 答案 B点悟 解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化,以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的.例2 一容积为1L 的恒容密闭容器,发生工业合成氨的反应.充入21molN 和21molH ,反应进行一段时间后,①若又加入21molN ,气体的压强和化学反应速率如何变化?②若又加入21molH ,气体的压强和化学反应速率如何变化?③若加入1molHe ,气体的压强和化学反应速率如何变化?解析 本题考查的是压强的变化必须引起反应物浓度的变化,才能对化学反应速率产生影响.首先要明确恒容密闭容器就是指体积始终不变的容器,气体的压强指的是所有气体的总压强.①若又加入21molN 及②又加入21molH ,使气体压强都变大,并且①使反应物2N 的浓度增大,②使反应物2H 的浓度增大,从而使化学反应速率都变快;③加入1molHe ,使恒容容器中单位体积内分子数增多,气体的压强也变大,但反应物2N 和2H 浓度没有改变,所以反应速率不变.答案 ①②气体压强都变大,化学反应速率都变快;③气体的压强增大,反应速率不变. 点悟 解题易错点为第③问,误以为加入He ,使气体压强增大,化学反应速率也变大.当在容器中加入与反应无关的气体时,解题关键点在于分析能否引起反应物浓度的变化,如果能,则化学反应速率相应地改变;如果不能,则化学反应速率不变.变式:若在一恒压容器中,发生工业合成氨的反应.充入21molN 和21molH ,反应进行一段时间后,再加入1molHe ,容器的容积和化学反应速率如何变化?解析 本题考查的也是在容器中加入与反应无关的气体时,对化学反应速率能否产生影响.与上题第③问的区别在于容器不同,上题为恒容容器,本题为恒压容器.恒压容器指在反应过程中压强始终不变的容器.加入1molHe 后,要保持压强不变,使单位体积内气体分子数不变,容器的容积必须增大,所以2N 和2H 浓度变小,化学反应速率变慢. 答案 容器的容积增大,化学反应速率变慢.点悟 通过本例及变式的对比,我们可以体会到只有明确题目的条件,注意是什么样的容器,会发生什么样的变化.哪些因素变了,哪些不变.才能正确分析条件变化对化学反应速率的影响.解题规律:向恒容容器中充入与反应无关的气体,压强增大,反应物浓度不变,反应速率不变.向恒压容器中充入与反应无关的气体,容器容积增大,反应物浓度变小,反应速率减小.例3 a 、b 是两个容积相等的容器,容器a 的容积保持不变,容器b 的上盖可以上下移动以保持压强恒定.在同温同压下,将等物质的量的2NO 充入容积相同的a 、b 两容器中,并发生反应:.问①开始反应时两容器内生成42O N 的速率是什么关系?②反应过程中两容器生成42O N 的速率是什么关系?解析 本题考查的是同样的反应分别在恒容、恒压容器中进行化学反应速率的变化,与例7有相似之处.思考时要注意随着反应的进行,影响化学反应速率的外界条件如何变化.①开始反应时两容器容积相同,2NO 物质的量相同,所以2NO 浓度相同,化学反应速率相同.思考第②问时,要观察反应实质,这是气体体积、物质的量、分子数减小的反应.反应过程中a 容器容积不变,随着反应的进行,单位体积内气体的分子数减小,所以气体的压强就减小.B 容器通过使容器容积减小保持原压强不变,P (b )>P (a ),所以v (b )>v (a ).答案 ①化学反应速率相同,②v (b )>v (a ).点悟 解题延伸点:在本章化学平衡的题目中,许多都是在恒容或恒压容器中进行,理解恒容、恒压容器的涵义并正确分析反应过程中物质浓度、压强的变化是解题的关键. 教后一得:明确理解外界条件对化学反应速率的影响,正确分析题目中外界条件的变化是解题的关键,排除思考障碍.古建筑遭受腐蚀是酸雨造成的.前几百年腐蚀很慢,而近几十年腐蚀却变快是因为随着工业的发展,排入空气中的2SO 等酸性物质增多,使酸雨日益频繁和严重,环境污染加剧,使近几十年腐蚀变快.工业上常把黄铁矿粉碎成细小的矿粒后再燃烧,是为了减小固体颗粒半径,增大固体表面积,从而使燃烧的反应速率加快.。
专题十一化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态与平衡常数
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专题十一化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态与平衡常数【课堂目标】1.了解可逆反应的含义。
2.理解化学平衡的概念。
3.理解影响化学平衡的因素。
4.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。
【基础梳理】活动一:可逆反应【例1】向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O2 2SO3,充分反应后生成SO3的物质的量 2mol(填“<”、“>”或“=”,下同),O2的物质的量 0 mol,转化率 100%。
【变式1】辩析:在标准状况下,22.4LN2与足量H2完全反应生成N-H键的数目为6N A( )活动二:化学平衡标志【例2】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2B.单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NOC.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态D.混合气体的压强不再改变的状态【变式2-1】一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。
判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变【变式2-2】一密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填序号)①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化⑨温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化活动三:平衡的移动1.影响化学平衡的因素在一定条件下,a A(g)+b B(g)m C(g) △H <0达到了平衡状态,若其他条件不变,改变2.如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够 的方向移动。
第二课时影响化学反应速率的因素
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3.下列说法正确的是( ) A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B.升高温度反应速率一定加快 C.催化剂能够增大反应的活化能 D.任何化学反应都需要催化剂
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D.增大A或B的物质的量 催化剂特点:改变反应历程,降低反应的活化能,同等程度的改变正、逆反应速率,缩短到达平衡的时间,不能改变反应的平衡常数
活化能,同等程度的改变正、逆反应速率, ,不能改变平衡转化率。
四·催化剂对化反应速率的影响
缩短到达平衡的时间,不能改变反应的平 ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度
• 三·温度对化学反应速率的影响
• 1.基本规律:温度升高,化学反应速率增大 ,
降低温度化学反应速率减小。
2.原因:升高温度→活化分子百分数和较高 能量的分子间的碰撞频率提高→有效碰撞 几率增加→化学反应速率增大。
3.可逆反应:升高温度,吸热反应、放热反 应的反应速率均增大,但吸热反应增大的 多;降低温度,吸热反应、放热反应,反 应速率均减小,但吸热反应减小的多。
原因:增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快 基本规律:温度升高,化学反应速率增大,
2.了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。 C.催化剂能够增大反应的活化能 B.升高温度反应速率一定加快 原因:催化剂降低反应的活化能,增大活化分子百分数,提高化学反应速率。
三·温度•对化四学反应·速催率的影化响 剂对化反应速率的影响
基本规律:对于有气体参加的化学反应,若其他条件不变,增大压强,浓度增大,反应速率加快;
• 1.基本规律:使用催化剂可大大加快化学反 原因:增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快
高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)
![高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)](https://img.taocdn.com/s3/m/6ae6e74b51e79b8969022667.png)
差异:
1. O3浓度相同时,NO 的氧化率远高于SO2。
2. 随着O3浓度的增大, NO的氧化率逐渐增大。 SO2氧化率变化不大。
分析过程:
1. 研究角度: 化学反应速率
2. 影响化学反应速 率的因素:
分析过程:
2. 影响化学反应速 率的因素: (1)反应物的组成、 结构和性质。 (2)浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
气体 反应器
分析检 测装置1
吸收器
分析检 测装置2
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图:
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
氧化率
吸收器
分析检 测装置2
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图:
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
氧化率
吸收器
分析检 测装置2
氧化率
进口污染 物浓度
−
气体反应器出 口污染物浓度
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 (已知:一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率)
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 (已知:一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率)
差异:
1. O3浓度相同时,NO 的氧化率远高于SO2。
NaClO、Ca(ClO)2等。
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
第一节 化学反应速率 第2课时(分层练习)(原卷版)
![第一节 化学反应速率 第2课时(分层练习)(原卷版)](https://img.taocdn.com/s3/m/c9f233683d1ec5da50e2524de518964bce84d267.png)
第一节 化学反应速率第2课时一、单选题1.(2023春·甘肃金昌·高一永昌县第一高级中学校考期中)食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是 A .抗氧化剂B .调味剂C .着色剂D .增稠剂2.(2023秋·河南平顶山·高二统考期末)我国科学家提出了由2CO 和4CH 直接转化为3CH COOH 的催化反应进程,反应进程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A .图中对应的热化学方程式为()()()243CO g CH g CH COOH l += ()112ΔH=-E -E kJ mol -⋅B .曲线b 对应的活化能小于曲线a 对应的活化能C .曲线b 代表使用催化剂时的能量变化曲线D .催化剂改变了反应进程,但不改变反应的焓变3.(2023·北京·高二统考学业考试)已知:223242224Na S O H SO S SO H O Na SO +=↓+↑++。
在不同温度下,将不同浓度的223Na S O 溶液和24H SO 溶液等体积混合,开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃()223c Na S O /(mol·L 1-) ()24H SO c /(mol·L 1-)4.(2023春·宁夏银川·高一宁夏育才中学校考期中)用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应,测量反应过程中产生的2CO 体积。
实验I 用的是块状的石灰石,实验II 用的是粉末状石灰石。
下列哪个图像能正确表示实验结果A .B .C .D .5.(2023春·云南昆明·高二安宁中学校考阶段练习)现有下列三组溶液: ①20℃时1mL 0.1mol/L 的223Na S O 溶液和1mL 0.1mol/L 的24H SO 溶液; ②10℃时1mL 0.2mol/L 的223Na S O 溶液和9mL 0.05mol/L 的24H SO 溶液; ③10℃时1mL 0.1mol/L 的223Na S O 溶液和1mL 0.1mol/L 的24H SO 溶液。
化学21《化学反应速率》第二课时教案(大纲人教版第二册)2
![化学21《化学反应速率》第二课时教案(大纲人教版第二册)2](https://img.taocdn.com/s3/m/d9c1a5d13169a4517623a39c.png)
第二课时[引言]化学反响速率是衡量化学反响快慢的,不同的化学反响,具有不同的化学反响速率,这是由于参加反响的物质的性质是决定化学反响速率的重要因素。
那么,化学反响速率对于某一反响来说是不是就是一成不变的呢不是,因为其他因素如温度、浓度、压强对化学反响产生影响时,会使同一反响在不同条件下有不同的反响速率。
本节课就讨论关于外界条件对化学反响速率的影响。
[板书]二、外界条件对化学反响速率的影响[师]大家先阅读教材,思考讨论外界条件对化学反响速率影响的意义[生]阅读教材,归纳并答复外界条件对化学反响速率的意义:可以根据生产和生活的需要采取措施加快某些反响,如炼钢;也可使某些反响减慢,如钢铁生锈等,从而使它们为社会创造更大的价值。
[问]我们所说的外界条件主要指的是哪些方面[答]主要指浓度、温度、压强〔主要对有气体参加反响〕、催化剂等。
[师]我们先讨论浓度对化学反响速率的影响。
[板书]1. 浓度对化学反响速率的影响[演示实验2—2]另外让两个学生代表前来操作,同学甲做大理石与1 mol·L-1盐酸的反响,同学乙做大理石与0.1 mol·L-1盐酸的反响,面向大家,同时操作,然后同学乙再将试管加热〔给学生多动手的时机,亲自操作,亲身体会〕。
[生]其他同学观察并记录现象:同学甲〔1 mol·L-1盐酸〕的试管中有大量气泡逸出,同学乙〔0.1 mol·L-1盐酸〕的试管中气泡产生的很慢,但加热后气泡产生的速率明显加快。
[引导]由此大家能得到什么启示呢[生]相同条件下,浓度大的反响快。
[师]确实如此,许多实验证明,当其他条件不变时,增加反响物的浓度,可以增大化学反响速率。
[板书]〔1〕结论:当其他条件不变时,增加反响物的浓度,可以增大化学反响速率。
[师]为什么一种反响物不变,增加另外一种反响物的浓度时,化学反响速率就会加快呢这还得从化学反响的过程和本质说起,那么大家回忆一下化学反响的过程和本质都是什么呢[生]回忆并答复:化学反响的过程是反响物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程,其本质是反响物分子中旧化学键的断裂,生成物分子新化学键的形成。
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2SO2
+
O2 反 应 速 率 0
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
v(正) v(逆) t1 时间(t)
可逆反应反应速率的特点
由于v(正)= v(逆) ≠0,虽然正、逆反应都 在进行,但各种物质的百分含量、浓度都不会 发生变化. 从外表上看,反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今
v(正)
v(逆) 0
t1 时间(t)
只有正反应,v(逆)=0
瞬间过后有什么特征?
(2)瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0
பைடு நூலகம்2SO2
+
O2
2SO3
正逆反应都进行,v(逆) ≠0,v(正)> v(逆)
反 应 速 率
0
v(正) v(逆) t1 时间(t)
一定时间段内有什么特征? (3)c(SO2) 、c(O2)逐渐变小,c(SO3)逐渐增大,
C
【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) A.混合气体的压强
2C(气)+D(气)
)
已达平衡状态的是 ( BC C.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【练习3】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种
气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述 正确的是( C) A.反应开始到10s,用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L•s) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
练习:在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐 酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集 到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s, 铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则: (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 为 ; 0.25mol/L· s (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 0.25mol/L· s 为
练习
【练习4】 可逆反应H2(g) + I2(g)
2HI(g),在一定条件
下 达到平衡的标志是(B、C ) A、在1molH-H键断裂,同时有2molH-I键生成。 B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。 C、容器内颜色的深度保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。
内在本质:v(正)= v(逆) ≠0
外在标志:反应混合物中各组分
的浓度保持不变
3、化学平衡状态的特征
(1)逆:可逆反应 (2)等:v(正)= v(逆) (3)动:动态平衡(v(正)= v(逆) ≠0)
(4)定:各组分的浓度和含量保持不变。
(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。
天要研究的化学平衡状态。
化学平衡状态
反 应 速 率 (1)0~t1:v(正)>v(逆) v(正) v(逆) 0
(2)t1: v(正)=v(逆) 平衡状态
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
t1
时间(t)
二、化学平衡状态
2、定义
在一定条件下的可逆反应中,当正反应 速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。 前提(适用范围):可逆反应
;
(3)前2s与后4s比较,反应速率 前2s 较快, 其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s 。 时段大
例题:在一定温度下, 2NO2(g) N2O4 (g) (无色)
的可逆反应中,下列情况属于平衡状态的是 A.
B. C. D.
N2O4不再分解
v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 体系的颜色不再改变 NO2的浓度与N2O4的浓度之比2:1
14CO
+ C CO,达到化学平衡后, 14CO 、14C、14CO 14 2 平衡混合物中含 C的粒子有
2
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
达到平衡的标志是(
2C(g)
C
)
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
随堂练习
下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是 ( A、C ) A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键形成 B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂 C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂 D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键形成 2NH3
LOGO
化学反应的 速率和限度
第二章 化学反应与能量
第二课时
化学反应限度
1.认识可逆反应及其特征。 2.了解并会判断化学平 衡状态。
sax
3.初步了解化学反应条
fenghuangxueyi
件的控制。
看 我 的 化 学 动 画 新 魔 术
2SO2 + 18O2
2SO3
2SO2 + 18O2
2SO3
18O 2
共存性
2SO2 +
⇌ 2SO3
可逆反应中反应物能否完全转化为生成物?
其他化学反应在实际进行时,反应物都 能完全转变为生成物?
不能!
炼铁高炉尾气之谜
炼制1t生铁所需要的焦炭的 实际用量,远高于按照化学方程 式计算所需用量,且从高炉炉顶 出来的气体中含有没有利用的CO 气体。 C+O2=CO2 可逆反应 C+CO2=2CO 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
启示:化学反应是有限度的,有些能进行地较 彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。
二、化学反应的限度
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
时间 (min) 物质的量 浓度(mol/L)
催化剂 △
2SO3
60 70 0.1 0.05
0 1 0.5
10 0.7 0.35
20 0.5 0.25
30 0.35 0.18
你能用一个化学专用 名词破解这个动画魔 18O 2SO3 2SO2 +术吗? 2
S18O2 S16O18O
1、可逆反应
(1)定义:在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。 H2 + I2
催化剂 高温高压
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O 2NH3 2SO2+O2
练习
可逆反应达到平衡的重要特征( D A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 )
对于可逆反应M+N Q达到平衡状态时, 下列说法正确的是( C ) A. B. C. D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 M、N全部变成了Q M、N、Q的浓度都保持不变 反应已经停止
40 0.2 0.1
50 0.1 0.05
SO2 O2
0.1 0.05
SO3
0
0.3
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •达到反应限度时该反应是否停止了?
可逆反应的限度
开始阶段有什么特征?
(1)开始时c(SO2) 、 c(O2)大, c(SO3) =0 2SO2 + O2 2SO3 反 应 速 率
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
NH3 +H2O
可逆反应
思考与交流
(1)水的生成(H2+O2)与电解, (2)二次电池的放电与充电, (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖 在体内氧化生成CO2和H2O, 它们是否属于“可逆反应”?
可逆反应有什么特点?
(2)特点: 双向性 同时性