重庆市万州区龙驹中学2019-2020学年高一3月月考化学试题 Word版含答案

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重庆万州学年高一下学期3月月考试卷化学 Word版含答案

万州二中高２０１９级高一下期３月月考化学试卷班级：姓名：总分：１００分时间：９０分钟可能用到的相对原子质量：Cu －６４一、选择题：（５０分，１－１０题每题２分，１１－２０题每题３分）1．我国在世界上最早应用湿法冶金术冶炼的金属是( )。

A ．FeB ．CuC ．AgD ．Hg 2.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )。

A ．2NaCl(熔融) =====电解2Na ＋Cl 2↑ Ｂ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ C ．Fe 3O 4＋4CO =====高温3Fe ＋4CO 2 Ｄ．MgO ＋H 2=====△Mg ＋H 2O３．下列过程中，涉及化学变化的是（）A. 氯气通入水中制氯水B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘４. 下列说法中正确的是（）A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B ．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca （ClO ）2，应密闭保存D ．在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH 水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑５. 能与SO 2气体发生反应，但无沉淀产生的是（）①氯水 ②Ba （OH ）2溶液 ③石灰水 ④Na 2CO 3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na 2SO 3溶液。

A ．只有① B．①③④ C ．④⑤⑥ D ．①④⑥ ６.下列叙述正确的是（）A ．常温下，浓H2SO 4与铁不发生反应，可以用铁槽车来运输浓硫酸 B ．实验室用足量的MnO 2与2mol 浓盐酸充分反应，生成1molCl 2 C ．浓HNO 3常显黄色是因为溶解了NO 2的缘故 D ．标况下，33.6L 的SO 3的物质的量有1.5mol ７. 下列反应属于氮的固定作用的是（）A ．N 2和H 2一定条件下反应制取NH 3B ．硝酸工厂用NH 3氧化制取NOC ．NO 遇空气转化为NO 2D ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸氨８. 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸9. 下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（）A．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3(浓2↑+4NO2↑+2H2OC．Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OD．3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O10. 关于元素周期表，以下说法错误的是( )A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号C．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分D．元素周期表共有7个周期，18个族11.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12. 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生13. 在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为2（）A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶114. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色。

重庆市2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）

重庆市2016-2017学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）1．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( ) A．XH4 B．H2X C．XH3 D．HX【答案】A【解析】由化合价可以判断出，这种元素的最高正价是正4价，所以该元素为碳元素，那么该元素的气态氢化物是甲烷。

所以A正确。

考点：根据元素的最高价氧化物来判断该元素的气态氢化物。

2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物【答案】B考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用3．下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B．元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数C．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强【答案】B【解析】同主族元素从上到下，非金属性递减，故A正确；F元素没有正价、O元素最高价不是+6,故B错误；同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小，故C正确；元素的非金属性越强，它的最高价含氧酸的酸性越强，故D正确。

4．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的原子半径比磷原子大 D．As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强【答案】D【解析】同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；同主族元素从上到下半径增大，故C正确；磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故D错误。

三月月考试题化学卷.doc

A. R 的最高价氧化物为RO3C. R 一定是第VIIA 族元素催化剂、7 .在N 2 + 3H 2、十/ 2NH 3的反应中， fol wn Fn]ZE-的平均反应速率是 A. 2.4 moV （L-s ）8.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH~ -2e~=ZnO+H 2O ；碳棒:B. R 的气态氢化物能燃烧D. R 的气态氢化物易溶于水显碱性在 5s 中 N2 由 6mol/L 减至 2mol/L 。

则 NH 3C. 0.8 mol/（L-s ）D. 0.08 mol/（L-s ）正极，被还原正极，被氧化高一3月份月考化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第一部分选择题（共60分）一：选择题（每小题3分共60分每小题有一个选项是正确的将正确的答案填在答题卡上） 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. Ba （OH ）2・8H2。

晶体与NH 4C1晶体的反应D. 甲烷在空气中燃烧的反应占燃2. 已知化学反应C （s ）+O2（g ）也』CO2（g ）是放热反应。

据此推断下列说法正确的是A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小3. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A. 盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度4.16O 与I'。

互为同位素，下列说法正确的是A. *o 与Mo 具有相同的中子数B. 16O 与I'O 具有不同的电子数 D. 16O 与I'O 原子的最外层电子数均为25. 已知R 元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A. R 元素的原子序数为36 「 "；一C. R 元素的最高正化合价为+8D. R 元素的原子在反应中易失去电子6. 某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是 C.负极，被还原，9.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A.在炭粉中加入KC1O3，点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量C11SO4溶液而使反应放出H2的速率加快C.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体D.固态Fe%和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀10.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移11.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）s 皿 4 s ff z ff W12.在反应C + CO2W^=2CO中，可①②③④使反应速率增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③通入CO2 ;④增加碳的量；⑤降低压强B.②③④C.①②③④D.②③④⑤13.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成lmolH20时放出57.3kJ热量。

重庆市高一下学期月考化学试卷(3月份)D卷

重庆市高一下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共40分)1. （2分）下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 氨可用作制冷剂B . 可用铝制容器盛装浓盐酸C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 铁红常用于制红色油漆和涂料2. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH﹣) =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C . c(Fe2+)=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3-3. （2分）太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（）A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金4. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A . 在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）B . 相同温度下，0.2 mol•L﹣1醋酸溶液和0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）C . 相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH﹣）D . 液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积5. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－6. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列说法正确的是（）A . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较B . 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D . 实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中7. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

重庆市高一下学期化学3月月考试卷(II)卷

重庆市高一下学期化学3月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaCl 的物质的量之比为1：7，则x的值为（）A . 4B . 3C . 2D . 12. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列分离提纯所选用的试剂正确的是（）A . 除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B . 提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C . 除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D . 除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸3. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A . 在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B . 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C . 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D . 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处4. （2分）(2017·山西模拟) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B . 稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体C . HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质D . MgO，CuO，Na2O2均属于碱性氧化物5. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（）A . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B . 与互为同位素C . 氧气与臭氧互为同素异形体D . 乙烯与聚乙烯互为同系物6. （2分）(2016·三亚模拟) 下列有关说法中不正确的是（）A . 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同D . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱7. （2分） (2018高三上·河北期末) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-B . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C . 往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+D . 大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32-＋2SO42-＋6H+ ＝4 SO2↑＋3H2O8. （2分） (2017高一上·茂名期中) 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5．A . ①⑤B . ②③C . ①②③④⑤D . ①②③④9. （2分） (2017高一上·奉新期末) 有关物质的量的下列说法正确的是（）A . 物质的量就是指物质的数量B . 硫酸的摩尔质量为98gC . 标准状况下，0.5mol CCl4的体积为11.2LD . 20.00 mL 0.5 mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量为0.02 mol10. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是（）A . 质子数相同B . 沸点相同C . 互为同位素D . 摩尔质量相同11. （2分）在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指（）A . 碳元素的平均相对原子质量B . 碳原子质量C . 同位素C﹣12的行相原子质量D . C﹣12的质量数12. （2分）下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（）B . N2C . CO2D . NH313. （2分）在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（）A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 3:214. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系错误的是（）A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小：r(M)＞r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的沸点：YH3＞MH315. （2分）高岭土是一种黏土，可表示为Al2Si2Ox（OH）y ，其中x，y的值分别是（）A . 7，2B . 6，3C . 5，416. （2分）在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。

重庆高一高中化学月考试卷带答案解析

重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是( ) A ．CO B ．可吸入固体颗粒物 C ．CO 2D ．NO 22.下列物质属于纯净物的是（ ) A ．钢 B ．液氯C ．玻璃D ．氨水3.下列有关化学用语表示正确的是（ ) A ．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++SO 32- C ．NO 、NO 2都是酸性氧化物 D ．Na +的结构示意图：4.某溶液含有K +，Fe 3+、SO 42-、CO 32-、I -中的一种或几种。

取样，滴加KSCN 溶液后显红色，为确定该溶液组成，还需检验的离子是（ )A ．K +B ．I 一C ．SO 42-D ．CO 32-5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ) A ．1molCl 2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3N AB ．室温时，足量Zn 与浓硫酸反应共产生2mol 气体，转移电子数为4N AC ．7.8gNa 2O 2与足量水反应时转移电子数目为0.2 N AD ．1mol 二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L6.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（ ) ①Cl 2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取； ④在实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫； ⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释； ⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10-9m 与10一7m 之间，因此纳米材料属于胶体。

A ．③⑥⑦ B ．①⑤⑦ C ．②③④D ．②④⑥7.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）8.下列说法正确的是（ )A ．足量Cu 与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO 3，无任何现象B ．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C ．灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D ．大气污染气体很难处理，是因为NO 等在空气中都能稳定存在9.下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ) A ．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B ．硫化钠和硅酸钠固体长期暴露在空气中变质C ．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D ．SO 2和漂白液都能使品红溶液褪色10.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（ ) A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B ．“两水”中存在相同弱电解质的电离C ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D ．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ )A ．向漂白液中通入少量CO 2：2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+CO 32-B ．用氨水吸收足量二氧化硫：SO 2+NH 3·H 2O=HSO 3-+NH 4+C ．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2+2OH -=2NO 3-+NO+H 2OD ．次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO12.利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A ．制取并收集干燥纯净的NH 3B ．分离Br 2和CCl 4的混合物C ．用于制备并收集少量NOD ．比较MnO 2、Cl 2、S 的氧化性13.标准状况下，某同学向100mLH 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是（ )A ．b 点对应的溶液导电性最强B ．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05mol·L -1D ．ab 段反应是: SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O14.已知反应：①C12+2KBr=2KCl+Br 2②KC1O 3+6HCl=3Cl 2↑+KC1+3H 2O ③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+ 2KClO 3，下列说法正确的是（） A ．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应B ．氧化性KC1O>Br 2，还原性Br 一＞CI —C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 : 1D ．③2mol 还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15.在1L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L 和1.5mol/ L ，现向该溶液中加入39.2g 铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是A ．反应后溶液中H +剩余 1.8molB ．由于氧化性Fe 3+＞H +，故反应中先没有气体产生后产生气体 C ．反应后产生13.44L H 2（标准状况）D ．反应后溶液中Fe 2+和Fe 3+物质的量之和为0.9mol16.1.52g 铜镁合金完全溶解50mL 密度为1.40g·ml -1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L -1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。

重庆万州中学2020年高一化学月考试卷含解析

重庆万州中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( )A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2参考答案：C2. 下列说法正确的是( )A. 任何条件下的热效应都是焓变B. 书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热C. 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D. 吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0参考答案：C分析：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0详解：A、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C 正确；D、吸热反应的AH>0，放热反应的AH<0,故D错误；故选C。

3. 在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－浓度为0.2mol／L，当加入等体积0.4mol／L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。

则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.45mo1／L B．0.25mol／L C．0.225mol／L D．0.9mol／L参考答案：B略4. 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是( ).A．它处于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强参考答案：D5. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2参考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先发生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

重庆市万州区龙驹中学2019-2020学年高一3月月考化学试题

龙驹中学2019-2020学年高一3月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1O－16Ba－137S－32N－14 Fe－56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1．下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷2．下列有关元素周期表的说法不正确的是()A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列的第一种元素的原子序数为9D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生。

下列物质符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SO24．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是()①反应中氧化剂得到的电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变)④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③6．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()图1 图2 图3①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④ D．①③④7．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

【化学】重庆市万州区龙驹中学2019-2020学年高一3月月考试题(解析版)

浓硝酸反应中，Cu~2NO2,稀硝酸中，3Cu~2NO，在消耗物质的量相同的铜的情况下，生成的气体不一样多，④错误；
答案选A。
【点睛】同样的物质反应，浓度不同，产物不同。
6.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
【详解】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误；
B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误；
C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；
答案：D
【点睛】注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，尤其是吸水性与脱水性的区别。
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属铝和氯气直接反应生成AlCl3，AlCl3和过量的氢氧化钡反应得不到沉淀，A错误；
B．金属钠与氧气反应生成Na2O或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠与氢氧化钡不反应，B错误；
C．金属铁和氯气直接反应生成FeCl3，C错误；
D．S与氧气反应生成SO2，SO2和足量氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡，D正确；
A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅥA族
C.第七周期ⅦA族D.第八周期ⅥA族
【答案】B
【解析】
【详解】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第ⅥA族元素，答案选B。
【点睛】只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。

重庆市万州龙驹中学_学年高一化学上学期第一次月考试

万州龙驹中学高2021级高一上期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ca-40 Na-23 P-31 S-32Cl-35.5 Ba- 137 Al-27 Cu-64一、选择题（每小题只有一个答案符合题目要求，每题3分，共48分）1、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用抹布拭去，再用水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2、下列仪器中可直接加热的是（）A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚3、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是 ( )A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③4、下列说法正确的是( )A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 1mol氦气含有2N A个氦原子C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L5、下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④⑤⑥A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥6、相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ①⑤D. ③④⑤7、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（） A. 1∶1 B. 4∶5 C. 3∶4 D. 5∶48、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol9、若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. 1/44mol－1B. x/22mol－1C. 3x/44mol－1D. 44x/3mol－110、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，相同条件下等质量H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数 C．体积 D．密度11、下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是（）A. 该溶液中含0.3N A个K+B. 该溶液中含0.9N A个K+C. 2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD. 1L溶液中含0.6N A个K+12、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6N A④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA. ①②③⑤B. ①②③C. ①③④D. ③④13、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．1000mL，201.4 g D．500mL，286g14、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A. AB. BC. CD. D15、甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A. 甲一定是氢氧化钙溶液B. 丁只能是盐酸C. 丙不可能是碳酸钠溶液D. 乙一定是硝酸钾溶液16、100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)( )A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1二、填空题（共52分）17、（每空2分，共14分）（1）二氧化碳的摩尔质量是 _____，9g水的物质的量是_____，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_________。

重庆市万州2023-2024学年高一下学期3月月考试题化学试题含答案

万州2023-2024学年下期3月联考高2023级(化学)试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：O16S32Fe56Cu64K39N14V51 -------一、单项选择题(本题有14个小题，每小题3分，共42分)1.化学是一门很多人都喜爱的学科。

下列叙述不正确的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.工业上用水吸收SO3制备H2SO4C.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3D.ClO2是一种新型含氯消毒剂，可用于自来水杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A．胶体粒子的直径在1～100nm对光具有散射效果，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故A正确；B．水吸收三氧化硫会形成酸雾阻止三氧化硫的吸收，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸，故B错误；C．三氧化二铁为红棕色，古壁画颜料中所用铁红的成分为Fe2O3，故C正确；D．ClO2有强氧化性，是一种新型含氯消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，故D正确。

答案选B。

2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1N A个HCl分子B.0.1mol·L-1的NaOH溶液中Na+数目为N AC.1molCl2和铁粉完全反应转移电子数目为3N AD.28g由CO和N2组成的混合气体中所含分子数目为N A【答案】D【解析】【详解】A ．HCl 溶于水后不存在HCl 分子，故A 错误；B ．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B 错误；C ．1mol 氯气与足量铁完全反应生成2mol 氯离子，转移了2mol 电子，转移电子数目为2N A ，故C 错误；D ．一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol ，且每个分子中都含有2个原子，所以28gCO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A ，故D 正确。

重庆市高一下学期化学3月月考试卷

重庆市高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)1. （3分） (2016高二上·定州开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程B . 和互为同分异构体C . 淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D . 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物2. （3分）区别溶液和胶体最简单的方法（）A . 看外观B . 加热C . 分析粒子直径大于10﹣7cmD . 发生丁达尔现象3. （3分） (2018高一下·牡丹江开学考) 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸4. （3分）(2015·抚顺模拟) W，X，Y，Z均是短周期元素，X，Y，Z处于同一周期，W，X，Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）A . 单质熔点：W＞ZB . 离子半径：W＞X＞ZC . 最高正价：W＞X＞ZD . 原子序数：Z＞W＞X＞Y5. （3分） (2016高三上·滕州期末) 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A . 2B . 3C . 4D . 56. （3分） (2016高一下·乐清月考) 下列说法正确的是（）A . 由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B . 所有燃烧的反应都是放热反应C . NaOH溶于水是放热反应D . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应7. （3分） (2019高二上·内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8. （3分） (2019高一上·鹤岗期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（）①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 ②CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuA . Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B . Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C . Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D . Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋9. （3分）在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为（）A . SiO2与NaHCO3B . SiO2与Na2CO3C . SiO2D . Na2SiO310. （3分） (2016高一下·郑州期中) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . 元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C . 元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族D . 元素W：它的单质硬度最大11. （3分） (2016高一下·泰安期末) 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 主族元素的最高正价均等于其族序数B . 第2周期第ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性12. （3分）将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）①Ca（OH）2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba（NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3 ．A . ①②④⑦B . ②③⑥⑦C . ④⑤⑥⑦D . ④⑤⑥13. （3分） (2018高二上·山西月考) 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是（）①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A . ②③B . ①④C . ②④D . ①③14. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 在试管①中加入1 g Na2CO3 ，试管②中加入1 g NaHCO3 。