5-与量有关的离子方程式
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
高三化学导学案：离子反应方程式(含答案)
化学导学案离子反应方程式编号06班级________组别姓名_【学习目标】1、熟练书写离子方程式。
2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断。
【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）1、一般反应⑴将铝投入氢氧化钠溶液中⑵氯气通入水中⑶实验室制二氧化碳⑷醋酸与氨水反应⑸稀硫酸和氢氧化钡溶液混合【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有__________ _其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。
2、铵盐与碱的反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合(3) 实验室制氨气【小结】⑴不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应⑵铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是___ _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为_____ _。
3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气(2) 铜和浓硫酸共热(3) 铜和浓硝酸共热【小结】固体与_______反应不能写离子方程式, 与______ _反应能写离子方程式.4、盐的水解(1) 氯化铵溶于水(2) 明矾净水(3) 泡沫灭火器原理(4) 氢氧化铁胶体制备(5) 硫化钠溶液呈碱性【小结】⑴一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。
多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。
⑵两种离子相互促进水解时反应进行彻底，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。
5、与量有关的离子方程式(1) FeBr2溶液与少量Cl2反应FeBr2溶液与足量Cl2反应(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3) 将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中(4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量先定为“．．．．”，．．确定另一种物质参．．．．1mol加反应的离子的物质的量。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
精心整理1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：91011121314151617181920212223242526272829、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+495051525354555657585960616263646566676869707172、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-949596979899100101102103104105106107108109110111112113、114、115116117118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137138139140141142143144145总：AL3+和122以上是重点，另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的，一般直接考书写的是以上三类。
高考化学难点突破之《与量有关的离子方程式写法》
高考化学难点突破之《与量有关的离子方程式写法》离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也很能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断时颇有难度。
下面介绍几类与“量”有关的离子方程式的书写方法技巧。
类型一：涉及到反应程度主要是酸式盐与碱的反应，按“以少定多”的原则来书写。
将量少反应物（离子）的系数暂定为“1”，并以量少的反应物离子数目来确定量多离子前面的系数。
例1：Ca(HCO2)2溶液与NaOH溶液NaOH量少：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2ONaOH量多：Ca2+＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O练习1、书写下列反应的离子方程式：（1）向Ba(OH)2溶液滴加少量NaHCO3溶液（2）向Ba(OH)2溶液滴入过量NaHCO3溶液温馨提示：弱酸酸式盐的阳离子与碱的阳离子相同时，无论碱不足还是过量，离子方程式都相同。
例如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量或不足的澄清石灰水，反应的离子方程式均为：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O。
类型二：涉及到反应顺序主要是氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
例2：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-,请写出离子方程式：①将少量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中；②过量Cl2分别通入FeBr2、FeI2溶液中发生反应的离子方程式。
解析：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，所以Fe Br2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2+，Fe I2溶液中通入少量Cl2时，先氧化I-。
当通入过量Cl2时溶液中的溶质离子均被氧化。
练习2、向含有nmolFeBr2的溶液中通入XmolCl2①当X≤0.5n时，离子方程式为②当X≥1.5n时, 离子方程式为③当X=n时, 离子方程式为【提示】取X=0.5n 和x=1.5n 两个临界点讨论，并取n=2mol便于分析。
与“量”有关的离子方程式书写
与“量”有关的离子方程式江苏省前黄高级中学 李小君一、 连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1、可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
【例题1】CO 2通入NaOH 溶液中：(1) NaOH 过量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ；(2) NaOH 不足：CO 2＋OH －===HCO －3 。
【方法归纳】可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应，碱过量生成正盐，碱少量生成酸式盐。
如CO 2、SO 2、H 3PO4、H 2S 等与NaOH 、NH 3·H 2O 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2等的反应。
【变式训练1】判断正误：氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－（ ）过量冷氨水吸收SO 2： SO 2+NH 3·H 2O ＝HSO 3－+NH 4+ （ ）2、可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应 【例题2】二氧化碳气体通入NaAlO 2溶液中(1)少量二氧化碳气体：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3；(2)过量二氧化碳气体：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
【方法归纳】可溶性多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液的反应，酸少量生成正盐，酸过量生成酸式盐如向NaAlO 2、Na 2SiO 3、Ca （ClO ）2溶液中通入CO 2或NaAlO 2、Na 2SiO 3溶液中通入SO 2。
（注：H 2SO 3K a 1=1.54×l0-2 K a 2=1.02× l0-7 ；H 2CO 3 Ka 1=4.31×lO -7 Ka 2=5.61×10-11；苯 酚Ka= 1.1×10-10） 【变式训练2】判断正误：1、过量二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中：CO 2＋SiO 32—＋H 2O=== H 2SiO 3↓＋CO 32-（ ）2、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－（ ）3、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 32-（ ）4、漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3（ ）5、少量SO 2通入次氯酸钙溶液中： Ca 2＋+ 2ClO －+SO 2＋H 2O= CaSO 3↓+2 HClO （ ）6、足量SO 2气体通入次氯酸钠溶液中：--+=++322HSO HClO O H SO ClO （ ）7、少量CO 2气体通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →2C 6H 5OH + CO 32－（ ）3、多元弱酸盐溶液与较强酸【例题3】Na 2CO 3溶液与稀盐酸：盐酸不足： CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ； 盐酸过量：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O当碱适量：Al3+ ┼3 OH- ==Al(OH)3↓当碱过量: Al(OH)3 ┼OH- ==AlO2- ┼2H2O总：Al3+ ┼4OH- ==AlO2- ┼2H2O偏铝酸根与氢离子反应：AlO2- ┼H2O ┼H+ ==Al(OH)3↓水解反应：Al3+ ┼3AlO2- ┼6H2O==4Al(OH)3↓AL3+过量时，生成Al(OH)3沉淀OH-过量时，生成[AL(OH)4]-,若在二者之间，则生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
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2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
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(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
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微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
与量有关的离子方程式的书写
例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2
（主要涉及到的强弱顺序为： 氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2 ； 还原性I – > Fe2+> Br – >Cl – ） 若Cl2少量： 由还原性顺序可知I – 优先参加离子反应， 将Cl2计量数定为1，根据得失电子总数相等 确定I – 前计量数为2，故离子方程式为 ： Cl2（少量）+2 I – == 2Cl – + I2。
（1）Ba2++2OH –+2ＨＣＯ３－= BaCO3 ↓+ 2H2O+CO32（2）OH –+HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（3）a 、Ba2++2OH –+SO42- +2H+=BaSO4↓ + 2H2O b、 Ba2++2OH –+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O c 、 Ba2++SO42- =BaSO4↓
氨水
现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白→棕黑色)
盐酸
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失．
NaAlO2 溶液
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2 溶液
② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O
与量有关的离子方程式
离子方程式的书写及正误判断是中学 化学的重点及难点，也是每年高考的热点。 离子方程式的书写及正误判断经常涉及到 关于一种物质的少量和过量问题，这就更 增加了书写离子方程式的难度，许多学生 对这类型的题目望而生畏。现将化学反应 在什么条件下存在量的问题进行分类讨论 并就与量有关的离子方程式书写给出书写 技巧。 在物质发生化学反应时，有些反应会因 操作顺序或反应物相对量不同而发生不同 的反应。
与量有关的离子方程式书写
与“量”有关的离子方程式书写麻城市第二中学湖北438307 董导跃离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么。
对于反应物相对量不同，产物不同，离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题，这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示。
根据我多年的教学实践，我总结了一套“1mol”法，为此我将近几年高考题中经常涉及与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
“1mol”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应反应特点：这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。
例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O分析：反应物中AlCl3少量，设AlCl3为1mol，NaOH足量，则1mol AlCl3在（1）式中需3 mol NaOH，生成1mol Al(OH)3，在（2）式中1mol Al(OH)3需1mol NaOH，因此1mol AlCl3共需4 mol NaOH，其离子反应一步完成为：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O分析：反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为1mol，盐酸足量，则1mol NaAlO2在（1）式中需1mol盐酸，生成1mol Al(OH)3，在（2）式中1mol Al(OH)3需3mol盐酸，因此1mol NaAlO2共需4 mol盐酸，其离子反应一步完成为：AlO2-+4H+==Al3++2H2O例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-分析：反应物中NaAlO2少量，设NaAlO2为2mol，CO2足量，则2mol NaAlO2在（1）式中需1mol CO2，生成2mol Al(OH)3和1mol CO32-，在（2）式中1mol CO32-需1mol CO2，因此2mol NaAlO2共需2 mol CO2，其离子反应一步完成为：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O分析：反应物中Na2CO3少量，设Na2CO3为1mol，盐酸足量，则1mol Na2CO3在（1）式中需1mol盐酸，生成1mol HCO3-，在（2）式中1mol HCO3-需1mol盐酸，因此1mol Na2CO3共需2mol盐酸，其离子反应一步完成为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O此类反应常见的有：①多元弱酸与碱反应②多元弱酸的酸酐与碱反应③多元弱酸的正盐与酸反应④铝盐（或明矾）与强碱反应：⑤偏铝酸盐与强酸反应：⑥硝酸银溶液与氨水反应。
与量有关的离子方程式的书写技巧
离 子反应 方 程式 为 ： ＋Ｃ ）一一ＨＣ ． Ｈ＋ （； Ｏａ
量 ， Ｏ。 以 Ｃ 形 式 存 在 ； ） Ｃ ０ （Ｈ一少 量 ， Ｏ 以 Ｃ
以离 子反应 方程 式 为 ：
Ａ ｌ ＋ ＣＯ２ ２ ２ ＝ ＡＩＯ Ｈ ） ＋ Ｈ ＣＯａ ｏ ＋ Ｈ Ｏ ＝ （ ＝ 。
② 少量 的 Ｎ ＯＨ 溶液 滴加 到 Ａ１ １ 溶液 巾 ａ Ｃ。 分 析 ：因为 ０Ｈ 少量 ， 。 转 化 为 Ａｌ０Ｈ） ， Ａｌ ＋ （ 。 所
以离子反应方程式 为 ： 抖 ４３ Ａｌ －ＯＨ一 ＝ＡＩ （ ＯＨ） 、． 。ｒ
分 析 ：因为 Ｈ＋ 量 ， （； 过 Ｃ ＿～全 部 转化 为 Ｈ。 Ｏ。 ） Ｃ ，
量芙离方式 育的子程 的写巧 书 技
’
Ｈ Ｏ。 解 为 Ｃ Ｃ 分 Ｏ。和 Ｈ。 所 以 离 子 反 应 方 程 式 Ｏ．
为 ： Ｈ＋ （ ＝ Ｃ 千＋Ｈ２） ２ ＋Ｃ ） ＝ Ｏ２ ＝ （． ② 少 量 的稀盐 酸滴 人 ＮａＣ 溶 液 中 。 Ｏ。
２ ）Ｎａ （２溶 液 与 盐 酸 混 合 ＡＩ）
６ ）ＮＨ Ｏ 溶 液 与 Ｎａ ＨＳ ＯＨ 溶 液 混 合
规 律 ：ＡＩ 与 Ｈ 混 合 ， （ ） Ｈ＋过 量 ， ０２ 以 Ａ１
Ａ１ 。 形式 存 存 ； 少量 ， ０２ 以 Ａｌ（Ｈ） 淀 形 Ｈ Ａ１ （） 。沉 式 存在 ． ① 少 量 的 Ｎａ ０ Ａ１ 溶液 滴加 到盐 酸 中
分析 ：因为 ＯＨ 一 量 ， 。 部 转 化 为 Ａ１ 过 Ａｌ 全 ０２， 所 以离子反 应方 程式 为 ：
与量有关的离子方程式书写方法
与量有关的离子方程式书写方法英文回答：When writing an ionic equation, it is important to consider the stoichiometry and the charges of the ions involved. Here are the steps to write an ionic equation:1. Identify the reactants and products: Determine the chemical equation for the reaction, including the state symbols for each species (solid, liquid, gas, or aqueous).2. Split the compounds into their constituent ions: Ifa compound is soluble, it dissociates into its ions in water. Use solubility rules to determine if a compound is soluble or insoluble. Write the ions separately, making sure to indicate their charges.3. Balance the equation: Ensure that the number of atoms and charges are balanced on both sides of the equation. Adjust the coefficients as necessary.4. Remove spectator ions: Spectator ions are ions that do not participate in the reaction and remain unchanged on both sides of the equation. Cross out these ions from the equation.5. Write the net ionic equation: The net ionic equation includes only the species that undergo a chemical change.It represents the overall reaction without the spectator ions.For example, let's consider the reaction between silver nitrate (AgNO3) and sodium chloride (NaCl) to form silver chloride (AgCl) and sodium nitrate (NaNO3):English Answer:1. Identify the reactants and products: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
突破与量有关的离子方程式的书写
百花园地新课程NEW CURRICULUM离子反应是高考考查的重点，而突破与量有关的离子方程式的书写又是学生的难点，在复习课的教学中教师必须根据学生的易错点进行针对性突破，注重方法和技巧，培养学生严密的逻辑思维，才会做到一题多变。
一、“少定多变法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1.NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应①NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca+CaCO3↓+H2O②NaHCO3足量：Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O2.Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应①Ca（HCO3）2少量：Ca2++2HCO3-+2OH-3↓+CO32-+ 2H2O②Ca（HCO3）2足量：OH-+HCO3-+Ca+CaCO3↓+H2O二、当反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关1.可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：CO2+2OH-CO32-+H2O②碱不足：CO2+OH-HCO3-2.多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。
如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：2AlO2-+CO2+3H O2Al（OH）3↓+CO32-②NaAlO2不足：AlO2-+CO2+2H2O Al（OH）3↓+HCO3-3.多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO32-+H+HCO3-盐酸过量：CO32-+2H+CO2↑+H2O4.铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al3++3OH-Al（OH）3↓强碱过量：Al3++4OH-AlO2-+2H2O5.NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：AlO2-+H++H2O Al（OH）3↓强酸过量：AlO2-+4H+Al3++2H2O6.Fe与稀HNO3溶液Fe过量：3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O HNO3过量：Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O三、当一种反应物有两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关,又可称为竞争型如多元酸的铵盐与强碱反应：NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应，NaOH不足时：H++ OH-H2ONaOH过量时：NH+4+H++-NH3·H2O+H2O四、有关氧化还原反应中量的问题，根据氧化还原反应中优先原则确定1.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+ 6Cl-2.向FeBr2中通入少量Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-3.向FeI2中通入少量Cl2：2I-+2I2+2Cl-4.向FeI2中通入过量Cl2：2Fe2++4I-+22Fe3++2I2+6Cl-五、根据反应具体条件的定量问题，挖掘隐含信息确定1.有关酸式盐或复盐与碱反应的定量问题（1）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液：溶液呈中性时：2H++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O SO2-4完全沉淀时：H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓（2）向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液沉淀质量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-4↓+ 2Al（OH）3↓沉淀物质的量最大时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+ AlO2-（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，此时沉淀的质量和物质的量同时达到最大离子反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++ 4OH-2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O这个反应中，注意的关键是NH4+和Al3+结合OH-的先后顺序。
高中化学分类突破与量有关离子方程式书写
高中化学分类突破与量有关离子方程式书写题型一连续型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH 溶液中：碱过量：CO2＋2OH－===CO32—＋H2O；碱不足：CO2＋OH－===HCO3—。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO32—＋H＋===HCO3—；盐酸过量：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O。
题型二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH4+＋H＋＋2OH－===NH3稨2O＋H2O。
(2)向含有OH－、CO32—的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为：OH－＋H＋===H2O；CO32—＋H＋===HCO3—，HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O。
题型三配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：NaOH不足：Ca2＋＋HCO3—＋OH－===CaCO3↓＋H2O；NaOH过量：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32—。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO3不足：HCO3—＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—===CaCO3↓＋CO32—＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
与量有关的离子方程式
与量相关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应⑴某些氧化还原反应：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-(因为Fe2+的还原水平比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓+S↓③氯气与碱溶液的反应⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应⑷局部显碱性的盐溶液与CO2气体的反应⑸酸性氧化物与碱溶液反应。
类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。
再如将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：⑺酸式盐与碱溶液的反应。
此类反应据“以少定多”的原则，将缺乏的物质定为1mol，书写其它参与反应离子的量①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。
不同时亦出现以下几种写法。
NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2On[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O③Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH－先与Mg2+反应后与HCO3－反应。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧作者：邹虎林来源：《现代职业教育·高职高专》2019年第02期[摘; ; ; ; ; ;要]; 在历年高考中，离子方程式一般涉及计算题，一旦方程式出现错误，势必会导致物质少量或过量问题，造成计算结果出现偏差，基于此，有必要对与量有关的离子方程式书写技巧进行总结。
基于不同条件下所发生的化学反应在量方面的规律，对与量有关的离子方程式的书写技巧进行探讨研究，以提升学生对离子方程式书写技巧的掌握与应用。
[关; ; 键; ;词]; 离子方程式;不足量;書写技巧;错误[中图分类号]; O6-041 [文献标志码]; A ; [文章编号]; 2096-0603（2019）04-0182-02离子方程式是高考化学考试中的热点，几乎每年的高考题目中都有所涉及。
对考生来说，想拿到此类题目的分值却并不是一件容易的事情，需要突破各种困难和问题，把握题目背后所蕴藏的数量关系，从而列出正确的方程式。
而在解答相关题目过程中，如何处理好与量有关的例子方程式的书写是解答正确题目的关键所在。
基于此，本文以与量有关的离子方程式的书写为例进行深入分析研究。
一、离子方程式书写时经常出现的错误（一）忽视氧化还原反应如方程式：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HCIO实际上应写为：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=Ca？邬+4H++2CI-+SO42-。
该方程式出现错误的原因就在于忽视了方程式所表示的反应过程中所发生的氧化还原反应。
（二）忽视酸性、电解质的强弱酸性、电解质强弱判断是列离子方程式过程中重点关注的细节性内容，因为这两方面出现问题而导致离子方程式列举错误的情况也较为普遍。
例如：在书写苯酚钠与CO2反应时要注意酸性方面所存在的碳酸>苯酚>HCO3-的情况，将离子方程式写为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，在此方程式的书写过程中，有些学生会考虑CO2量的多少，实际上，该反应无论CO2量的多少都可以将其写为上式。
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一．与量有关的离子方程式
【一】多元酸反应类
1．与碱反应
①向NaOH溶液中通入少量CO2
②向NaOH溶液中通入过量的CO2
2．与盐反应
①向NaAlO2溶液中通入少量CO2
②向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
【二】沉淀类
1．沉淀溶解
①向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
②向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液
③向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸
④向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸
2．只生成沉淀（量少的物质定为“1”mol）
①向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液
②向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液
【三】反应顺序类
1．氧化还原
①向FeBr2溶液中通入少量的Cl2
②向FeBr2溶液中通入过量的Cl2
2．非氧化还原
①向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液
②向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液（加热）
【四】变价金属类
①向稀硝酸中加入少量铁粉
②向稀硝酸中加入过量铁粉
【五】银盐与氨水反应类
①向AgNO3溶液中滴加少量氨水
②向AgNO3溶液中滴加过量氨水
【六】限制条件类
①向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全
②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
二．与量无关的离子方程式
1．向稀硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液（过量也一样）
2．向(NH4)2SO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并加热（过量也一样）3．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液（过量也一样）
4．向稀硝酸中加入少量铜粉（过量也一样）
5．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体（过量也一样）。