高考化学二轮复习电化学原理练习卷

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高考化学二轮复习必做训练电化学原理及其应用练习卷

电化学原理及其应用练习卷
11. 难度：困难
过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋
H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。

（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为7865，则该电池的总反应方程式为________。

（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。

①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。

②M极的电极反应式为________________________。

高中二轮复习电化学专题卷(全国通用)(答案解析)

【精品】二轮复习电化学专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag2．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。

下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3．下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是A．B．C．D．4．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极5．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。

总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。

下列说法中错误的是A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B．b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2D．电解一段时间，a极区溶液pH升高6．“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。

下列关于该电池的叙述错误的是A．放电时，Na+、Al3+均向负极移动B．放电时，Na元素被氧化C．充电时的阳极反应为：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2D．该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点7．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。

(人教版)高考化学：电化学二轮练题含答案

2020届（人教版）高考化学：电化学二轮练题含答案专题：电化学一、选择题1、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH＋4的原理如图所示。

下列说法正确的是()A．M为电源的负极，N为电源的正极B．装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C．装置内工作温度越高，NH＋4的脱除率一定越大D．电极b上发生的反应之一为2NO－2＋8H＋＋8e－===N2↑＋4H2O解析：选B。

电极a上NH＋4失电子，反应生成NO－2或NO－3，电极a为阳极，所以M为电源的正极，N为电源的负极，故A错误；电极a上发生的反应为NH＋4＋2H2O －6e－===NO－2＋8H＋或NH＋4＋3H2O－8e－===NO－3＋10H＋，电极a周围溶液的pH 降低，故B正确；细菌需要在正常温度范围内才能有效工作，温度太高会使细菌死亡，故C错误；电极b上发生的反应之一应该是2NO－2＋8H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，故D错误。

2、右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g【答案】A【解析】A．盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负极和正极，保持两边溶液呈电中性，故A正确；B．锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故B错误；C．锌为负极，锌片上的反应为：Zn－2e- = Zn2+，故C错误；D．铜片上的反应为：Cu2+ +2e- =Cu，当外电路中有0.2mol电子通过时，铜片上生成0.1mol的铜，增加的质量为0.1mol ×64g/mol=6.4g，故D错误；答案选A。

3、利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。

2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习

2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习1．综合利用2CO 、CO 对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用2CO 与4CH 制备合成气CO 、2H ，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位：kJ )，TS 表示过渡态。

①制备合成气CO 、2H 总反应的热化学方程式为_______________________________。

②若4132E E E E +<+，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式________________________。

（2）工业上常采用2CO 和2H 为原料合成乙醇，反应方程式为：-1222522CO (g)+6H (g)C H OH(g)+3H O(g) ΔH=akJ mol 。

一定温度下，向容积均为2L 的恒容密闭容器中分别通入21.0mol CO (g)和23.0mol H (g)，在不同催化剂X 、Y 的催化下发生反应.测得5min 时，2CO 转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②1T K 时，a 点对应容器在0~5min 内的平均反应速率()2H v =__________；b 、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______________________________。

③2T K 时，保持温度不变向容器中再充入20.2mol CO 、250.6mol C H OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

（3）随着科学技术的发展，2CO 的捕集利用技术成为研究重点，2CO 可以被NaOH 溶液捕获，所得溶液()()233c HCO :c CO 1:5--=，该溶液的pH =___________。

[已知室温下，()7a123K H CO 410-=⨯，()11a 223 K H CO 510-=⨯]2．氯化法制备TiCl 4的工艺为：800℃时，向15L 容器中加入5mol TiO 2与15mol 碳粉，通入10mol Cl 2进行反应，生成TiCl 4气体，经过处理得到TiCl 4成品。

高考化学二轮专题复习专题八电化学原理(含答案解析)

专题八电化学原理(时间：30分钟类型：(7＋4)专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列有关电池的说法不正确的是()。

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是沿外电路由锌流向铜，B项错；电池的实质即是将化学能转化成电能，C正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。

答案 B2．下列叙述中不正确的是()。

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极答案 B溶液可以构成原电池3．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO或电解池，如图所示。

则下列说法正确的是()。

A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－===Cu2＋B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体解析构成原电池时b极作正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，A错；构成电解池时a和b 的质量都是可能减少也可能增加，B 错误，C 正确；无论构成原电池还是电解池，工作时都不可能产生大量气体，D 错误。

答案 C(二)中档题4．(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 ( )。

A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2＋2H ＋＋2e －===HCOOH解析首先标化合价，看价变化，C ＋4O 2―→HC ＋2OOH ，CO 2中C 的化合价降低，得电子，由图示装置中电子转移的方向可知催化剂a 表面发生失电子的反应，催化剂b 表面发生得电子的反应，所以在催化剂b 表面发生的电极反应为CO 2＋2H ＋＋2e －===HCOOH ；在a 表面H 2O 失电子生成O 2，电极反应为2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑，由电极反应式可知a 极附近酸性增强，b 极附近酸性减弱，C 错误。

高考化学二轮复习专题训练： 09 (电化学)含答案

高考化学二轮专题复习试题09（电化学）1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一=HCOOH2．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －＝CuC ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动 3．一种充电电池放电时的电极反应为H 2＋2OH －−2e －＝2H 2O ； NiO(OH)＋H 2O ＋e －＝Ni(OH)2＋OH －当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A ．H 2O 的还原B ．NiO(OH)的还原C ．H 2的氧化D ．Ni(OH)2的氧化4．铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是（双选）A 正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B 电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液5．根据下图，下列判断中正确的是（双选）NaCl 溶液G盐桥ZnFe O 2N 2abe -A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl26．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是（双选）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程7．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

(统考版)2023高考化学二轮专题复习第一部分题型7 电化学原理应用——化学电源与电解技术

题型7 电化学原理应用——化学电源与电解技术真题·考情全国卷1.[2022·全国乙卷]LiO2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。

近年来，科学家研究了一种光照充电LiO2电池(如图所示)。

光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h ＋===2Li＋＋O2)对电池进行充电。

下列叙述错误的是 ( )A．充电时，电池的总反应Li2O2===2Li＋O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2＋2Li＋＋2e－===Li2O22．[2022·全国甲卷]一种水性电解液ZnMnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)42−存在]。

电池放电时，下列叙述错误的是( )A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2OD．电池总反应：Zn+4OH−+MnO2+4H+===Zn(OH)42−＋Mn2＋＋2H2O3．[2021·全国甲卷]乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。

图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

下列说法正确的是( )A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：C．制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol电子D．双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移4．[2021·全国乙卷]沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。

为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

高考化学二轮复习电化学原理专题卷

电化学原理1.Zulema Borjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是 ( )A.该装置可以在高温下工作B.X 、Y 依次为阳离子、阴离子交换膜C.负极反应为CH 3COO -+2H 2O-8e -2CO 2↑+7H +D.该装置工作时,电能转化为化学能2.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物作固态电解质,其电池总反应为MnO 2+12Zn+(1+x6)H 2O+16ZnSO 4MnOOH+16ZnSO 4[Zn(OH)2]3·x H 2O,电池结构如图1所示,图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中,不正确的是 ( ) A.碳纳米管具有导电性,可用作电极材料B.放电时,电池的正极反应为MnO 2+e-+H+MnOOHC.充电时,Zn2+移向Zn膜D.合成有机高聚物的单体是3.一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。

放电前,被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是 ( )A.放电时,负极的电极反应式为2S 22--2e-S42-B.充电时,阳极的电极反应式为3Br--2e-B r 3-C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池D.充电时,M接电源负极,N接电源正极4.乙醛酸(HOOC—CHO)是一种重要的有机合成中间体。

在乙二酸(HOOC—COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。

下列说法中错误的是( )A.该离子交换膜应选择阳离子交换膜B.HCl是制取乙醛酸反应的催化剂,并起导电作用C.该方法的总反应为OHC—CHO+HOOC—COOH2HOOC—CHOD.乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电,故称为双极室成对电解法5.钛被誉为第三金属,广泛用于航天航空等领域。

硼化钒(VB2)-空气电池的放电反应为4VB 2+11O24B2O3+2V2O5,以该电池为电源制备钛的装置如图所示。

高考化学二轮复习考点知识专题训练43---电化学原理及其应用(解析版)

高考化学二轮复习考点知识专题训练电化学原理及其应用1．（河北省衡水中学2021届高三联考）高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。

以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。

下列说法错误的是A．“电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H2B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D．“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用【答案】B【解析】惰性电极电解氯化钠溶液，结合流程，阳极是氯离子失电子生成3ClO ，阴极是氢离子得到电子生成氢气，NaClO3固体加热高温分解得到NaClO 4，然后加入KCl 溶液转化得到KClO 4，以此解答。

惰性电极电解氯化钠溶液，结合流程，阳极是氯离子失电子生成3ClO -，阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A 正确；氯酸钠受热分解的化学方程式 4NaClO 3=高温3NaClO 4+NaCl ，该反应是歧化反应，从生成物判断氧化剂和还原剂的物质的量之比，n （氧化剂）：n （还原剂）=n （还原产物）：n （氧化产物）=n （NaCl ）：n （NaClO 4）=1:3，故B 错误；反应NaClO 4+KCl=KClO 4（结晶）+NaCl 能够发生，即在NaClO 4溶液中加入KCl ，可得到KClO 4晶体，依据复分解反应的条件可知：KClO 4在水中的溶解度比NaClO 4小，故C 正确；“转化”过程所得副产物中有NaCl ，可在上述流程中循环利用，故D 正确；故选B 。

2．（河北省衡水中学2021届高三联考）以Ag/AgCl 作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量，其工作原理示意图如图所示。

下列说法错误的是A．采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积+2e-=2C1-B．正极的电极反应式为Cl2C．外电路中通过0.02 mol e-时，负极区溶液质量减少0.71 gD．空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算【答案】C═2AgCl可知，Ag失电子作【解析】由电池总反应为2Ag+Cl2负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。

2024年高三化学二轮复习题型专练07电化学含解析

专题07 电化学1. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。

下列叙述错误的是A. a是负极，电池工作时，电子的流淌力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB. 电池工作时，化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2OD. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区【答案】A【解析】依据H2S燃料电池的示意图可知，在a极，H2S→S2，化合价上升，发生氧化反应，a是负极，电池工作时,电子从负极电极a经负载流向正极电极b，电子不能进入溶液中，A错误；原电池工作时，化学能转化为电能和热能，B正确；依据O2→H2O，化合价降低，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；依据O2+4e-+4H+=2H2O,所以当电路中通过电子时,有经质子膜进入正极区,D正确。

2. 最近我国科学家设计了一种协同转扮装置，实现对自然气中和的高效去除。

示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包袱的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①②该装置工作时，下列叙述错误的是（）A. 阴极的电极反应：B. 协同转化总反应：C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D. 若采纳取代，溶液需为酸性【答案】C【详解】A项，石墨烯失电子作阳极，ZnO@石墨烯作阴极，发生反应：，故A项正确；B项，阴极CO2得电子，阳极Fe2+失电子生成Fe3+，Fe3+接着与H2S反应生成Fe2+与S，故协同转化总反应为，故B项正确；C项，石墨烯上发生反应：EDTA-- Fe2+-e-= EDTA-- Fe3+，为阳极，阳极电势高，故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高，故C项错误；D项，Fe2+、Fe3+易水解，只能在酸性条件下存在，故溶液需为酸性，故D项正确。

3. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机供应协助推动力，降低了汽油的消耗。

高考化学二轮复习第一篇专题二基本理论5电化学原理及应用习题

电化学原理及应用(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。

选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。

选项C，粗铜应连接电源正极。

选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。

答案：D2．(2016·佛山二模)关于下列装置说法正确的是( )A．装置①中的铜棒上冒气泡B．装置②中的a、b可能冒气泡C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜答案：B3．(2015·福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O解析：该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b 极连接电源的正极，为阳极，H＋为阳离子，在电解池中向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2O→O2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是－2,3 CO2→C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a 电极发生的是还原反应：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，D项错误。

答案：B4．有关电化学知识的描述正确的是( )A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl 饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2解析：A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B项，因为电解质溶液中有Ag＋，盐桥内不能有Cl－，因为二者反应会生成AgCl沉淀；C项，Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则Cu为负极，Fe为正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；D项，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，D错。

高三二轮复习《电化学》综合训练含答案

高三二轮复习《电化学》综合训练一：选择1、科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。

关于该电池的说法中不正确．．．的是：A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH答案：B2、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变答案 A3、据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。

下列叙述不正确的是A. 放电时钠金属片发生氧化反应B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极C. 放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+答案：C4、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。

某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( )A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋答案 B5．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。

下列说法正确的是A．此电池在常温时也能工作B．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣C．CO32﹣向正极移动D．a为CH4，b为CO2答案：B6、生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A．两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀答案：C7、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理下图所示。

2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物2.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3.关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀4.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是()A． a为负极、b为正极B． a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

高考化学二轮复习钻石卷专题训练电化学原理及应用(含解析)

电化学原理及应用时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·唐山一模)下列叙述正确的是( )A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析A选项，铜极发生反应Fe3＋＋e－===Fe2＋，错误；B选项，电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH不变，错误；D选项，工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl－－2e －===Cl2↑，错误。

答案 C2．(2013·潍坊模拟)如图所示，a、b是两根石墨棒。

下列叙述正确的是( )A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红解析a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。

答案 C3．(2013·江西联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ陈述ⅢA 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以加快制取氢气的速度Ⅰ对、Ⅱ对、无B 用Mg－Al－NaOH构成原电池Mg更活泼作负极Ⅰ对、Ⅱ对、无C 石墨常作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对、Ⅱ对、有D MgCl2是离子化合物电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁Ⅰ 对、Ⅱ对、有的速度，选项A错误；用Mg－Al－NaOH构成原电池，Al与NaOH溶液反应，Al作负极，选项B错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，所以石墨常作电解池的电极，选项C正确；MgCl2是离子化合物，电解熔融的MgCl2制取金属镁，选项D错误。

答案 C4．(2013·沈阳模拟)下列关于如图所示装置的叙述中正确的是( )A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C．石墨棒上发生的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑D．石墨棒上发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－解析题图装置是一个原电池装置，B错；铁钉为负极，电流由石墨棒经过导线流向铁钉，A错；中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，石墨棒上发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，C错，D正确。

高考化学备考二轮复习提升训练：电化学问题(原卷+解析卷)

电化学问题【原卷】1．某新型电池比传统电池有更长的循环寿命和功率密度，其工作原理如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是A．充电时N电极上发生氧化反应B．放电时M极的电极反应式为3I--2e-=I3-C．充电时Li+通过离子交换膜从M池进入N池D．放电时每当有2 mole-转移时生成1 mol2．最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。

电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。

下列有关该电源的说法正确的是A．铝电极电势高于多孔碳电极B．用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气C．若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液D．正极的电极反应式为--O+2H O+4e=4OH223．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO 向左移动44．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。

下列说法不正确的是A．a极反应：CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2OB．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24 L（标准状况下）甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol5．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。

下列说法错误的是（）A．催化电极b与电源负极相连B．电解时催化电极a附近的pH增大C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等6．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。

高考化学二轮复习专题能力训练6 电化学基础(含解析)-人教版高三全册化学试题

专题能力训练6 电化学基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题8分,共56分。

每小题只有1个选项符合题意)1.如图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确的是( )A.电子由Zn极流向Cu极B.该装置的总反应:Zn+Cu2+Zn2++CuC.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷D.取出盐桥,电流计指针不再偏转解析:铜锌原电池中锌为负极,铜为正极,电子由Zn极流向Cu极,A项正确;该电池的总反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu,B项正确;盐桥中阳离子移向B池,阴离子移向A池,A池和B池中溶液仍然保持电中性,C项错误;取出盐桥,原电池中闭合回路断开,电流计指针不偏转,D项正确。

2.(2019江苏盐城高三模拟)一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+D.该装置工作时,电能转化为化学能3.(2019山东烟台高三模拟)已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以H O2-存在。

我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域,装置示意图如下。

下列说法错误的是( )A.电池工作时,溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移B.Ni极的电极反应式是H O2-+2e-+H2O3OH-C.电池工作结束后,电解质溶液的pH降低D.Al电极质量减轻13.5 g,电路中通过9.03×1023个电子4.PbO2-微生物燃料电池(MFC)是利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置(如图),若利用微生物分解香蕉皮(生成的葡萄糖作反应物)使该电池工作,下列说法不正确的是( )A.a电极为正极,b电极为负极B.b电极附近有PbO2,发生的电极反应为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2OC.电池的总反应式为12PbO2+C6H12O6+24H+6CO2↑+12Pb2++18H2OD.该电池一般是在常温环境中工作,使得电池维护成本低,安全性强解析:根据图中H+的流向和电子的流向可推知a电极为负极,b电极为正极,所以A项错误;PbO2在b极得到电子,发生还原反应,电极反应式为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O,B项正确;香蕉皮经微生物分解后生成葡萄糖,负极反应为葡萄糖失电子生成二氧化碳,电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+,所以总反应式为12PbO2+C6H12O6+24H+6CO2↑+12Pb2++18H2O,C项正确;温度过高,微生物会发生变性死亡,所以D项正确。

高考化学二轮模拟新题分类汇编专题九电化学原理

专题九电化学原理1.（2014·福建省福州市期末）下列装置工作时实现化学能转化为电能的是A．干电池 B．光伏电池C．离子交换膜电解槽 D．风力发电机1.【答案】A【解析】干电池是以锌与糊状NH4Cl发生反应为基础的，属于化学能转化为电能，A项正确；光伏电池是将光能直接转化为电能的装置，B项错误；电解槽将电能转化为化学能，C项错误；风力发电将是将风能转化为电能，D项错误。

2．（2014·天津市和平区期末）右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是( )A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中2.【答案】C【解析】锌比铜活泼，Zn置换铜为自发进行的氧化还原反应，A项正确；Zn 为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，B项正确；该装置构成原电池，Zn比铜活泼，为电源的负极，发生氧化反应，而铜电极为电源的正极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，硫酸铜溶液颜色变浅，C项错误；铜电极为正极，原电池原理中阳离子移向原电池的正极，D项正确。

3.（2014·安徽省池州市期末）如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。

下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（）A． a电极一定是负极B．若X是H+则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C．若x是O2－则生成的水将从d口流出D．溶液中的电流方向是从b流向a3.【答案】D【解析】氢氧燃料电池是以H2和O2反应生成水为基础的，反应中H2发生氧化反应，O2发生还原反应，从图示看a电极为电源的负极，b电极为正极，A项正确；原电池中阳离子（H+）移向正极，B项正确；阴离子移向负极，即向a电极移动与负极产生的H+生成水，C项正确；溶液中电流从a流向b，D项错误。