第四章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素 ——氯(解析版)(5元)

第2讲 富集在海水中的元素 ——氯真题速递1.（2019全国Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是 选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【答案】A【解析】A 、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A 选；B 、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B 不选；C 、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 不选；D 、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D 不选。

2．(2019江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2【答案】C【解析】A 项，常温下Fe 在浓硝酸中发生钝化，错误；B 项加热条件下，MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2，错误；C 项，SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3，正确；D 项，室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O ，错误。

3．(2019江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)【答案】B【解析】A项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，错误；MgCl2与石灰乳反应生成mg(OH)2沉淀，加热生成MgO，正确；C项，S在O 2中燃烧不能生成SO3，错误；D项，NH3、CO2通入饱和NaCl溶液中得到NaHCO3沉淀，错误。

4．（2018年江苏化学高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。

5．（2018年江苏化学高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。

考纲解读考点内容说明氯及其化合物常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl 等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

以上各部分知识的综合应用。

主要考查氯气、氯水、ClO2、次氯酸盐的强氧化性。

考点精讲考点一氯气Cl21．物理性质：常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；常温、常压下的溶解度为1:2，易液化。

2．化学性质：（1）与金属单质反应：a．与Na反应：2Na＋Cl22NaCl , 现象：产生白烟。

b．与Cu反应：Cu＋Cl2CuCl2，现象：产生棕黄色的烟。

c．与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，现象：产生棕色的烟。

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属单质反应：a .与氢气反应：：H2＋Cl22HCl，现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

注：H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸（3）与水反应溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2O HCl+HClO（Cl2＋H2O H++ Cl-＋HClO）（4）与碱反应：a. 与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)b. 与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。

有效成分是：Ca(ClO)2。

漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2↑ （见光易分解）。

（5）氯气与还原性物质反应：①与NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2②与FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2③与SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl（Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–）与Na2SO3反应：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42-－＋2Cl－＋2H+典例1 (2017北京)下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。

典例2（2017天津）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确。

【拓展提升】氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子） Cl 2+H 2O HCl+HClOHCl=H ++Cl - HClO H ++ClO -2HClO 2HCl+O 2↑ H 2OH ++OH - 新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl 2、H 2O 、HClO ；离子有四种：H +、Cl -、ClO -、OH -。

2．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。

成分 表现的性质 反应实例Cl — 沉淀反应 Ag ++ Cl —=AgCl↓H + 强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2+CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH —= ClO —+ H 2O 漂白、杀菌、消毒 Cl 2①强氧化性②呈黄绿色 ③加成反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+SO 2+2 H 2O =2HCl+H 2SO 4 Cl 2+CH 2=CH 2 → CH 2Cl —CH 2ClH 2O无水CuSO 4粉末变蓝 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·5H 2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）； （2）Cl 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

3．影响Cl 2+H 2OHCl+HClO 平衡移动的因素（1）当加入可溶性氯化物时，c （Cl -）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法——降低Cl 2的溶解度来收集Cl 2，也可用饱和食盐水除去Cl 2中的杂质HCl 。

（2）当加浓盐酸时，c （H +）和c （Cl -）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl 2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO 3和Na 2CO 3时，c （H +）减少，平衡右移，可使氯水中c （HClO ）增大，增强漂白的作用。

（3）当加入碱时，c （H +）和c （HClO ）都减少，平衡右移，实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl 2，用于工业制漂白粉和漂白液。

（4）氯水光照后，因HClO 分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐酸。

4．漂白剂漂白原理比较：物质漂白原理漂白特点能漂白的物质活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸盐过氧化钠过氧化氢强氧化性进行漂白氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质二氧化硫生成不稳定的无色物质化合性漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等典例3下列有关物质应用的说法正确的是( )。

A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【答案】B【解析】煤油属于矿物油，属于烃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A错误；漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的浓度,则氧化性增强，可增大漂白速率，B正确；B的非金属性比C弱,则硼酸的酸性小于碳酸,根据强酸制弱酸原理,硼酸不能制碳酸，C错误；铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品，D错误；正确选项B。