2020年高考化学提分攻略22 物质结构(选考)
高考化学二轮复习专题十二物质结构与性质鸭
专题十二物质结构与性质(选考)A组基础巩固练1.(2022四川绵阳第三次诊断)废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。
处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。
(1)Co3+价层电子排布式是，LiFePO4中铁的未成对电子数为。
(2)P的空间构型为，中心原子的杂化类型是。
(3)下列状态的锂中，失去一个电子所需能量最大的是(填字母)。
A. B.C. D.(4)一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的结构如图所示，该阳离子中钴离子的配位数是，配体中提供孤电子对的原子有。
乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与正丁烷的相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是。
(5)钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有O2-的个数为。
晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，该钴酸锂晶体的密度可表示为g·cm-3(用含有N A的代数式表示)。
2.(2022青海西宁一模)铁、铬、锰、镍及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)铁元素在元素周期表中的位置为。
KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为。
(2)基态Ni原子的价层电子排布式为，区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法为。
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制造高纯度铬粉，沸点为220 ℃，Cr(CO)6的晶体类型为，Cr(CO)6中σ键和π键的个数之比为。
(4)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)I2(S)，原因是。
β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为。
②若该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则距离最近的两个锰原子之间的距离为 pm。
3.(2022贵州遵义二模)基于CH3NH3PbI3的有机—无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材料之一。
新课程高考化学选考题复习的一点做法
（1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。 （2）③的反应类型为 取代 ，⑤的反应类型为 消去 。 （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成： 反应1的试剂与条件为 Cl2，光照 ，反应2的化学方程式 H2O Cl +NaOH OH +NaCl 为 ，反应3可用的试剂为 O2,Cu 。 （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 G和H （填代号）。 （5）I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 1 个峰。 3 种。 （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有
2、 化学 键与 物质 的性 质
（ 3） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7）
3、 分子 间作 用力 与物 质性 质
（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5）
本题的抽样统计难度为0.341
分类 1、 原子 结构 与元 素性 质
序号 （ 1） （ 2）
知识点内容 了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表 示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布。了解原 子核外电子的运动状态 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质
2014年高考全国Ⅱ卷
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e， 原子序数依次增大。A的核外电子总数与 其周期数相同，b的价电子层中的未成对电 子有3个，c的最外层电子数为其内层电子 数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个 电子，但次外层有18个电子。回答下列问 题： （1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图 为 。 （2）a和其他元素形成的二元共价化合物 中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子 的杂化方式为 ；分子中既含有极性 共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。 （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中 心原子的价层电子对数为3的酸是 ； 酸根呈三角锥结构的酸是 。（填 化学式） （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体 结构如图1，则e离子的电荷为 。 （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合 物中，阴离子呈四面体结构；阳离子y轴向 狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中阴离子为 的化学键类型有 时首先失去的组分是 是 ，阳离子中存在 ；该化合物加热 ，判断理由 。
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
2020年高考化学关键抢分点
2020年高考化学关键抢分点
◎有助于考场快速解题的公式定理
以物质的量为中心的公式、与平衡常数相关的公式、化学反应速率和化学平衡中的有关公式、氧化还原反应方程式等。
◎辨清仪器特点，完胜高考实验
容量瓶、酸式滴定瓶、碱式滴定瓶、长颈漏斗、分液漏斗、恒压滴液漏斗、玻璃管等。
◎考前必晓得分妙招
①建立框图关系，明确转化，破解元素推断题；
②分析结构特点，对比旧知，解答有机物结构与性质题；
③分析进出关系，联系环保，解答简单流程题；
④明确特殊点意义，对比分析，解答滴定图像题；
⑤抓住反应本质，分析原理，解答电池电解题；
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2020届高三化学二轮复习：物质结构与性质综合题的研究(选考)：结构决定性质——解释原因类简答题
《高考12题逐题突破》：物质结构与性质综合题的研究(选考)结构决定性质——解释原因类简答题【核心突破】1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大，排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)排斥力大小对键角的影响2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞等)。
(2)形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如：金刚石＞石英＞碳化硅＞晶体硅。
(3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
(4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
(5)分子晶体的熔、沸点比较规律①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr ＞HCl；②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2；③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
4.答题模板——结构决定性质简答题首先叙述结构，然后阐述原理，最后回扣本题结论。
【经典例题】例(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________ ___。
2022年高考化学母题题源系列 专题20 物质结构(选修)
【母题来源】2022年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，缘由是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及缘由_____________________。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的挨次是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（12，0，12）；C为（12，12，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和外形，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
【答案】（1）3d104s24p2；2；（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次上升；缘由是分子结构相像，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力渐渐增加；（4）O＞Ge＞Zn；（5）sp3；共价键；（6）①(41；41；41)；②731076.56502.6738⨯⨯⨯。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/4bb0060c51e79b896902265e.png)
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
【精品推荐】2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略课件：2-2-4选考系列一 有机化学基础(选考)
2.高考常考的反应类型示例
1．(2019·惠州调研一)扁桃酸是重要的医药合成中间体。工 业上扁桃酸可以由烃 A 经过以下步骤合成：
已知：①A 是苯的同系物，碳氢质量比为 21∶2。
③R—CNH―2O―/→H＋RCOOH ④R—NO2Fe―/浓―H→ClR—NH2 ⑤R—NH2NaN―O―2/H→2SO4R—OH
(4)A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一，写出由 A 制 备高分子化合物的化学方程式
______________________________________________。
考点四 限定条件同分异构体的书写与数目判断 1．常见限制条件与结构关系总结
2．限定条件和同分异构体书写技巧 (1)确定碎片 明确书写什么物质的同分异构体，该物质的组成情况怎么 样？解读限制条件，从性质联想结构，将物质分裂成一个个碎片， 碎片可以是官能团，也可是烃基(尤其是官能团之外的饱和碳原 子)。 (2)组装分子 要关注分子的结构特点，包括几何特征和化学特征。几何特 征是指所组装的分子是空间结构还是平面结构，有无对称性。化 学特征包括等效氢。
种，写出核磁共振氢谱有 4 个峰的分子的结构简式
________________________________。
(3)(2019·唐山测试节选)C10H13NO2 的同分异构体有多种，符 合下列条件的有____3____种。
①苯环对位上有两个取代基，其中一个是—NH2 ②能水解 ③核磁共振氢谱显示有 5 个峰 写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式
考点二 官能团的识别与名称的书写
要确定有机物分子中官能团的种类与名称，实际上往往需要 确定化合物的结构简式，进而确定其结构特点——官能团。
1．熟悉并规范各种官能团的名称书写 碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基、醛基、羰基、羧基、 酯基等。
专题22 物质结构与性质-2019年高考化学易错题汇总(原卷版)
易错题22 物质结构与性质1．铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。
铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为______。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。
科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。
二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。
a．范德华力 b．氢键 c．金属键 d非极性键③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。
（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。
（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dg•m-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。
2．硫、铁及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：（1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。
（2）团簇中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe2＋与Fe3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。
2020高考化学选择题技巧
高考化学选择题推断技巧
1、选择题的特点
选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：
(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。
(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。
(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。
(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。
2、选择题考查的主要内容
（1）化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；
（2）阿伏加德罗常数；
1。
2020年高考化学提分攻略22物质结构(选考)附答案
题型22 物质结构（选考）一、解题策略第一步：根据所确定的元素的位置，完成排布式（图）的书写，注意第四周期元素，并根据所处位置完成电负性和电离能的大小比较，注意特殊情况。
第二步：根据所组成的物质结构特点，确定对应物质的分子极性、空间构型、中心原子杂化、及微粒间的作用力对性质的影响，注意氢键和配位键这两种特殊作用力。
第三步：根据所组成物质的晶体类型，及所掌握的计算模型，完成晶体结构的计算（如晶体密度的计算、晶胞原子个数的计算等）。
第四步：对于所涉及到的“原因解释”类填空答题步骤：首先提取要解释的性质（如：熔、沸点、溶解性、电离能等），其次联系与该性质相关因素（如晶体类型、氢键、晶格能、共价键强弱、对应原子排布特点等），最后分析关键因素所造成的影响，做出正确解释。
二、题型分类（一）原子结构与元素的性质1．原子核外电子的“三个原理”及其表示方法（1）三个原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
（2）基态原子核外电子排布的表示方法2．电离能（1）电离能的应用2）第一电离能的周期性3．电负性的应用二）分子结构与性质1．键参数对分子性质的影响1）计算法：先求中心原子孤电子对数＝0.5（a－xb），N＝孤电子对数＋σ键数。
2）电子式或结构式法：先写出分子相应的电子式或结构式，观察后再用N＝孤电子对数＋σ键数计算。
3）价态法：若中心原子的化合价绝对值等于其价电子数，则N＝σ键数。
3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型价层电子对数234杂化轨道类型spsp2sp3价层电子对模型直线形平面三角形四面体形粒子组成形式与构型AB2 直线形AB2V形AB3三角形AB 2V形AB 3三角锥形AB 4 正四面体形规律当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型为去掉孤电子对后剩余部分的空间构型4．配位键与配位化合物的结构（以[Cu（NH 3）4]SO4 为例）5．分子构型与分子极性的关系6．等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，其物理性质相似，化学性质不同。
2020年高考化学全国卷物质结构大题简答题考点整合及答题模板(高三)
2020年高考化学全国卷物质结构大题简答题考点整合及答题模板高考全国卷中，选修三物质结构大题是第Ⅱ卷四道大题中最易得分、也是得分率最高的一道，15分的总分，一般平均分至少都在7-8分，但很多很优秀的学生也只能在10分左右徘徊，难达近满分的层次，原因主要是：高考全国卷物质结构大题一般都设置了1—2个问的简答题——用文字表述原因，分值大概在3分左右，学生由于考点不明确、答题不规范、文字表述能力差，失分严重。
现将高考全国卷物质结构大题简答题考点归纳及答题模板汇编如下：一.电子排布问题——涉及粒子稳定性和电离能大小比较1.解释Mg的第一电离能比Al元素的第一电离能大的原因。
【答】：。
2.解释Li的第二电离能（I2=7269kJ/mol）远大于第一电离能(I1=519kJ/mol)的原因。
【答】：。
3．Cu、Zn两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：Cu的第一电离能（I1）小于Zn的第一电离能，而Cu的第二电离能（I2）却大于Zn的第二电离能，其主要原因:。
4.运用核外电子排布知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因。
【答】：。
5、A、B 均为短周期金属元素。
依据下表数据，回答问题：写出A原子的核外电子排布图________，Al原子的第一电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)738 kJ·mol－1，原因是：。
二.熔沸点问题——四类晶体结构、氢键、范德华力：※分子晶体：1.解释HF比HCl熔沸点高的原因。
【答】：。
2.CO2、H2、CH3OH、H2O 4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是。
常用作制冷剂，原因是：3.NH3【答】：。
4.解释F2、Cl2、Br2、I2熔沸点升高的原因：【答】：。
5.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】：。
2020年高考化学考前20天终极冲刺攻略 6月17日 物质结构 元素周期律(解析版)
6 月 17 日 物质结构 元素周期律1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
考纲 要求3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
专家 解读本部分内容是中学化学重要的基本理论之一，在高考中占有重要的地位；题 型以选择题为主，涉及原子结构、元素周期律、元素周期表和化学键等内容，命 题形式多以文字叙述或结合表格的形式出现。
通过对近几年高考试题的分析研究可知，原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的内容 是历年必考的热点；预计 2020 年的高考中元素性质的周期性变化规律仍考查重点，以元素化合物 知识为载体，向多方位、多角度、多层次发展；题目信息的提供方式会变得越来越灵活，在延续 以前的基础上会稳中求变，进行创新。
1.性质与位置互推是解题的关键。
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主 要包括：①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸 碱性。
④金属与 H2O 或酸反应的难易程度。
2.结构和性质的互推是解题的要素。
主要包括：①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还 原性的主要原因。
②同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
③根据原子结构判断元素金属性 和非金属性强弱。
注意： “位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置， 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期1表中的位置，进而推断出其结构。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-5选考系列二 物质结构与性质(选考) 含答案
×12＝＋12孤电子对数为2＝6＋2中氧原子的价层电子对数为＋1 2②若KIO 3晶胞中处于左下角顶角的K 原子的坐标参数为(0,0,0).位于下底面面心位置的O 原子的坐标参数为⎝ ⎛⎭⎪⎫12，12，0.在KIO 3晶胞结构的另一种表示中.I 处于各顶角位置.设左下角顶角的I 原子的坐标参数为(0,0,0).则K 原子的坐标参数为____________。
[解析] (1)①该晶胞中含有黑球个数为8×18＋6×12＝4.白球个数为8.根据UO 2的化学式可知.白球代表氧原子；一个U 原子周围有8个氧原子与其最邻近.则U 原子的配位数为8。
②由晶胞结构可知.该晶胞中含有的U 原子数为4.含有的O 原子数为8.则晶胞中原子的总体积为43πr 31×4＋43πr 32×8) cm 3.由晶体的密度及晶胞的结构可得该晶胞的体积为238×4＋16×8dNAcm 3.所以该晶胞的空间利用率为43πr31×4＋43πr32×8238×4＋16×8dNA×100%。
,(2)①NiO 和FeO 均为离子晶体.且晶体中阴、阳离子所带电荷数均相同.由于半径：Fe 2＋>Ni 2＋.则晶格能：FeO<NiO.由此可判断熔点：NiO>FeO 。
②由均摊法可知.该晶胞中La 原子个数为8×18＝1.Ni 原子个数为8×12＋1＝5.则该合金的化学式为LaNi 5。
由晶胞图示可知晶胞体积为a ×a ×sin60°×c cm 3＝32a 2c cm 3.则有1NA ×(139＋59×5)g·mol －1＝ρ×32a 2c g.解得N A ＝8683a2cρmol －1。
,(3)①K 、O 构成面心立方结构.K 的配位数为12；该晶胞中K 的个数为8×18＝1.I 的个数为1.O 的个数为6×12＝3.则晶体密度为(39＋127＋16×3)/[N A ·(a ×10－7)3] g·cm －3或214/[N A ·(a ×10－7)3] g·cm －3。
最新2020最新高三化学大题高效提分技巧总结
最新2020最新高三化学大题高效提分技巧总结一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
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6．等电子原理 等电子体具有相似的化学键特征，其物理性质相似，化学性质不同。常见等电子体有：
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微粒
原子个数 价电子总数
立体构型
CO2、NO2+、SCN－、N3-
3
CO32-、SO3、NO3-
4
SO2、NO2-、O3
3
SO42-、PO43-
5
PO33-、SO32-、ClO3-
(1，1，0) 22
(0，0，1) 2
【解析】
（1）AsH3 的中心原子 As 的价层电子对数为(5＋3)/2＝4，包括 3 对成键电子和 1 对孤对电子，故其立体结 构为三角锥形。NH3 中 N 的电负性比 AsH3 中 As 的大得多，故 NH3 易形成分子间氢键，从而使其沸点
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面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x＝________pm，
Mg 原子之间最短距离 y＝________pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 MgCu2 的密度是________g·cm －3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A
（2）sp3 sp3 乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2＋
图中 F－和 O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x 和 1－x 代表，则该化合物的化学式表
示为________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值，完成它们关系表达式：ρ＝
________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐
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题型 22 物质结构（选考）
一、解题策略
第一步：根据所确定的元素的位置，完成排布式(图)的书写，注意第四周期元素，并根据所处位置完成电 负性和电离能的大小比较，注意特殊情况。
第二步：根据所组成的物质结构特点，确定对应物质的分子极性、空间构型、中心原子杂化、及微粒间的 作用力对性质的影响，注意氢键和配位键这两种特殊作用力。
或“低”)，其判断理由是________________。 （2）Fe 成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3＋价层电子排布式
为________。 （3）比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。
组成和结构相似的物质， 分子间氢键的存在，使物
随相对ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子质量的增大， 质的熔沸点升高，在水中 ①影响分子的稳定性
性质的影响 物质的熔沸点升高，如 的溶解度增大，如熔沸点： ②共价键键能越大，
F2<Cl2<Br2<I2， CF4<CCl4<CBr4 （三）晶胞及组成微粒计算
H2O>H2S，HF>HCl， NH3>PH3
g，因此有 xM＝ρa3 NA。
3．金属晶体空间利用率的计算方法
球体积
空间利用率＝
×100%，球体积为金属原子的总体积。
晶胞体积
例如简单立方堆积
晶胞如图所示，原子的半径为
r，立方体的棱长为
2r，则
V
球＝43πr3，V
晶胞＝(2r)3＝8r3，空间利用率＝ V 球 ×100% V 晶胞
4πr3 ＝3 ×100%≈52%。
氢、氟、氮、氧原子(分子 原子
内、分子间)
强度比较
共价键>氢键>范德华力
①随着分子极性和相对分
子质量的增大而增大
对于 A—H…B—，A、B 成键原子半径越小，
影响因素 ②组成和结构相似的物 的电负性越大，B 原子的 键长越短，键能越大，
质，相对分子质量越大， 半径越小，氢键键能越大 共价键越稳定
分子间作用力越大
4
CO、N2
2
CH4、NH4+
5
7．分子间的作用力范德华力、氢键与共价键的比较
16e－ 24e－ 18e－ 32e－ 26e－ 10e－ 8e－
直线形 平面三角形
V形 正四面体形 三角锥形
直线形 正四面体形
范德华力
氢键
共价键
特征
无方向性、无饱和性
有方向性、有饱和性
有方向性、有饱和性
作用微粒 分子或稀有气体原子
分子稳定性越强
1．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法
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2．晶胞求算
（2）晶体微粒与 M、ρ之间的关系
若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对原子质
量)；又 1 个晶胞的质量为ρa3 g(a3 为晶胞的体积，a 为晶胞边长或微粒间距离)，则 1 mol 晶胞的质量为ρa3 NA
粒子组成形式与构型
AB2 直线形
AB2 V形
AB3 三角形
AB2 V形
AB3 三角锥形
AB4 正 四面体形
规律
当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有 孤电子对时，分子的模型为去掉孤电子对后剩余部分的空间构型
4．配位键与配位化合物的结构(以[Cu(NH3)4]SO4 为例)
5．分子构型与分子极性的关系
二、题型分类
（一）原子结构与元素的性质 1．原子核外电子的“三个原理”及其表示方法 （1）三个原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则。 （2）基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4
[Ne]3s23p4
电子排布图(轨道表示式)
2．电离能 （1）电离能的应用
4 金刚石，有 y＝ 3a。已知 1 cm＝1010 pm，晶胞体积为(a×10－10)3 cm3，代入密度公式计算即可。
4 【典例 2】【2019·课标全国Ⅱ，35】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为
Fe－Sm－As－F－O 组成的化合物。回答下列问题： （1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比 NH3 的________(填“高”
2
82
为 1－x，故该化合物的化学式为 SmFeAsO1－xFx。1 个晶胞的质量为2×[150＋56＋75＋16×（1－x）＋19x] NA
g ＝ 2[281＋16（1－x）＋19x] g ， 1 个 晶 胞 的 体 积 为 a2c pm3 ＝ a2c×10 － 30 cm3 ， 故 密 度 ρ ＝ NA
（3）F－与 O2－电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子
半径 F－<O2－。
（4）由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中 Sm 个数为 4×1＝2，Fe 个数为 1＋4×1＝2，As 个数为
2
4
4×1＝2，O 或 F 个数为 8×1＋2×1＝2，即该晶胞中 O 和 F 的个数之和为 2，F－的比例为 x，O2－的比例
第三步：根据所组成物质的晶体类型，及所掌握的计算模型，完成晶体结构的计算(如晶体密度的计算、晶 胞原子个数的计算等)。
第四步：对于所涉及到的“原因解释”类填空答题步骤：首先提取要解释的性质(如：熔、沸点、溶解性、 电离能等)，其次联系与该性质相关因素(如晶体类型、氢键、晶格能、共价键强弱、对应原子排布特 点等)，最后分析关键因素所造成的影响，做出正确解释。
2[281＋16（1－x）＋19x] a2cNA×10－30
g·cm－3。原子 2 位于底面面心，其坐标为(1，1，0)；原子 3 位于棱上，其坐 22
标为(0，0，1)。 2
1．卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用
（3）一些氧化物的熔点如表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6
SO2
熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因________________________。
（4）图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四
（2）电子式或结构式法：先写出分子相应的电子式或结构式，观察后再用 N＝孤电子对数＋σ键数计算。
（3）价态法：若中心原子的化合价绝对值等于其价电子数，则 N＝σ键数。
3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型
价层电子对数
2
3
4
杂化轨道类型
sp
sp2
sp3
价层电子对模型
直线形
平面三角形
四面体形
（3）Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO＞Li2O。分子间作用力(分子量)P4O6＞
SO2 （4） 2a
4 【解析】
3a 4
8×24＋16×64 NAa3×10－30
（1）由题给信息知，A 项和 D 项代表 Mg＋，B 项和 C 项代表 Mg。A 项，Mg＋再失去一个电子较难，即第
标，例如图 1 中原子 1 的坐标为(1，1，1)，则原子 2 和 3 的坐标分别为________、________。 22 2
【答案】（1）三角锥形 低 NH3 分子间存在氢键 （2）4s 4f5 （3）小于 （4）SmFeAsO1－xFx
2[281＋16（1－x）＋19x] a2cNA×10－30
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