专题4.3 硫及其化合物(押题专练)-2019年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )

A ．CuS

B ．FeS

C ．ZnS

D ．MgS

2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )

A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO 2/点燃,SO 3――→H 2O

H 2SO 4

B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温

2CO 2＋2CaSO 4

D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原性

3．下列有关物质的性质类比正确的是( )

A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△

CuS

B ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应

C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2

D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl －

4．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )

5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有()

①SO2②SO3③H2S④H2

A．①②③B．①④C．①②④D．只有①

6．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()

A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4

C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4

7．下列有关SO2的说法中，正确的是()

A．溶于水能导电，属于电解质

B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性

C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物

8．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是()

)2 233

溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是() A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是()

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

11．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()

A．上述过程中，最终被还原的是NO－3

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1

12．下列说法正确的是()

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

13．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是()

①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A．①② B．①③

C．②④ D．③④

14．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4

C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

15．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()

①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C ．除①以外

D ．全部

16．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )

A ．检验溶液是否含有SO 2－

4时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl 2溶液 B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C ．检验溶液中是否含有Fe 3＋

时，用硝酸酸化 D ．定性检验SO 2－

3，将BaCl 2溶液用 HNO 3酸化 17．常温下，某同学设计实验验证H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3，他的下列实验设计不能达到目的的是( )

2( )

A ．能表明I －

的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色

B ．装置

C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气

C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀

D ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去

19．一定量的Cu 粉与浓H 2SO 4共热产生SO 2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )

A ．加入Cu 的质量为6.4 g

B ．加入的浓H 2SO 4中含溶质0.2 mol

C ．加入Cu 的质量大于6.4 g

D ．加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol

20．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )

A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→稀硝酸无沉淀――→BaCl 2白色沉淀