第1章第二节

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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
3．21 世纪人类正由“化石能源时期”逐步向 “多能源时期”过渡， 下列不 属于新能源的是 ． ( ) B．核能 D．氢能 A．电力 C．太阳能
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解析：选A。新能源主要是指核能、地热能、潮 汐能、沼气、新方法利用的太阳能、风能等。
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3．燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1
mol纯物质作为标准进行测量，燃烧时放出热
探 究 整 合 应 用
量的多少与外界条件有关。
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
4．书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃 烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计 量数，其他物质的化学计量数可用分数表示。 25 例如： C8H18(l) ＋ O2(g)===8CO2(g) ＋ 9H2O(l) 2 ΔH＝－5518 kJ/mol，即 C8H18 的燃烧热为 ΔH ＝－5518 kJ/mol。
的体积比是________。
【思路点拨】
解答该题的基本方法：
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Q放＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
【解析】
(1)根据燃烧热的概念知 H2、C3H8 的
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全
燃烧释放的热量为________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃
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烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8
课 前 自 主 学 案
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量。
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
完全燃烧时，可燃物中的元素要生成对应的
稳定氧化物，如
C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。
) B．483.6 kJ/mol D．571.6 kJ/mol
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解析：选C。氢气的燃烧热是(如果未注明条
件就是指25 ℃，101 kPa)1 mol氢气完全燃烧
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生成液态水时放出的热量。
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2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
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3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
思考感悟 2．燃料充分燃烧的条件是什么？提高燃料燃 烧效率的措施有哪些？ 【提示】 (1)燃料充分燃烧的条件：①要有
ΔH＝－890.31 kJ/mol。
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
例1 (2011年上海调研)下列两个热化学方程式:
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) mol－1
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
5．热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 6．文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”
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表示。例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或
890.31 kJ的热量。
思考感悟
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1．(1)什么是“1 mol纯物质”？
(2)怎样理解“生成稳定的氧化物”？
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第1章 化学反应与能量
【提示】
(1)1 mol纯物质是指1 mol的纯净物,
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
解析：选C。本题旨在考查对燃烧热、中和热 定义的理解。A中没有指明“纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物”这一条件，故不正确；B 中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正 确； D 中未限定可燃物的物质的量为 1 mol ， 故也不正确。
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
2．意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在
1 mol CH4完全燃烧_____ 放出 25 ℃、101 kPa时，_____
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水、潮汐以及柴草等。
2．作用 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础， 它的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
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第1章 化学反应与能量
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
2．已知热化学方程式： 1 ①H2(g) ＋ O2(g)===H2O(g) 2 kJ/mol ②2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) kJ/mol 1 ③H2(g) ＋ O2(g)===H2O(l) 2 kJ/mol ④2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) kJ/mol
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
二、能源 1．概念 能量 的资源，它包括化石燃 能源就是能提供 _____ 煤 、 _____ 石油 、 _______) 天然气 、阳光、风力、流 料(___
第 二 节 燃 烧 热 能 源
课前自主学案
课堂互动讲练 探究整合应用
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探 究 整 合 应 用
知能优化训练
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第1章 化学反应与能量
课前自主学案
自主学习
一、燃烧热 1．概念： 1 mol 纯物质_____ 完全 燃烧 25 ℃、101 kPa时，_______ 稳定 的氧化物时所放出的热量。其单位 生成_____ kJ/mol 。 是 _______
ΔH＝－571.6 kJ· ΔH＝
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) －2220 kJ· mol－1
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试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题 : (1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为 ________。
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
第二节
燃烧热
能源
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
学习目标
1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
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第1章 化学反应与能量
课堂互动讲练
对燃烧热的理解 1．燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0。 2．101 kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定 的氧化物，如C完全燃烧应生成CO2(g)，而不 是CO，因CO可继续燃烧生成CO2，并放出能
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3．利用状况
化石燃料 ，它 (1)我国目前使用的主要能源是 _________
再生 ，最终将会 们的蕴藏量有限，而且不能 _____ 枯竭。 (2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能 源从开采、运输、加工到终端的利用效率都
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很百度文库，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
可以是单质，也可以是化合物。 (2)首先必须是完全燃烧的产物，即不能再燃 烧的物质。其次该产物在25 ℃、101 kPa时能
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稳定存在，一般地，完全燃烧时，下列元素
要生成对应的氧化物：C→CO2、H→H2O(l)、 S→SO2。C→CO是不完全燃烧，而S→SO3不 是燃烧产物，在H→H2O中生成的水为液态， 不能是气态(不能稳定存在)。
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足够的空气；②燃料与空气要有足够大的接触
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面积。
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
(2) 要提高燃料燃烧的效率应采取的措施：①
通入足量空气，使燃料充分燃烧。空气足量
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第1章 化学反应与能量
自主体验 1 ． (2011 年河北石家庄高二月考 ) 下列说法正 确的是( ) A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热 B ．酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时 的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热
－1 －1
燃烧热分别为 285.8 kJ· mol 、2220 kJ· mol 。 (2)燃烧释放的总热量的计算式为： Q mol 放 ＝ 1 mol×285.8 kJ·
－
1
＋ 2 mol×2220
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kJ· mol－1＝4725.8 kJ。 (3)设 H2、 C3H8 的物质的量分别为 n1、 n2， 则有：
但要适当，否则，过量的空气会带走部分热 量。②增大燃料与空气的接触面积。通常将 大块固体燃料粉碎、液体燃料雾化。③将煤 气化或液化。煤的气化或液化更易增大燃料 与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又 防止煤炭直接燃烧产生SO2和烟尘污染环境。
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
4．解决能源危机的方法 (1) 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧， 提高能源的使用效率。
太阳 (2)寻找新的能源，现正探索的新能源有_____
能 、_____ 氢能 、 _____ 风能 、 _______ 地热能 、海洋能和生 ___ 物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有 污染或很少污染。
ΔH ＝ － 241.8 ΔH ＝ － 483.6 ΔH ＝ － 285.8 ΔH ＝ － 571.6
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第1章 化学反应与能量
课 前 自 主 学 案
则H2的燃烧热为( A．241.8 kJ/mol C．285.8 kJ/mol