2019九年级化学上册第5单元课题1 质量守恒定律 5.1.1 质量守恒定律课后作业 (新版)新人教版

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5.1.1质量守恒定律

归纳：
一、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。二、微观实质：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。三、验证质量守恒定律的反应要在密闭的容器中进行。否则生成气体的生成物总质量会变小，有气体参加反应的生成物总质量会变大。反应原理：磷+氧气反应原理：铁+硫酸铜 Fe + CuSO4 反应原理：镁+氧气
结合P92探究
观看实验视频
质量守恒定律
讨论：物质在化学反应前后质量会发生怎么的变化？实验步骤：1、称量装有少量红磷的密闭容器的质量m1。 2、用灼烧的玻璃管引燃红磷。 3、冷却后第二次称量得质量m2。反应原理：磷+氧气
点燃
五氧化二磷 P2O5
P + O2 点燃
现象：红磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量的热，反应前后，称量质量不变。m1 = m2 结论：在红磷燃烧反应前后，物质的总质量不变。
答：防止反应生成物的热量使锥形瓶底炸裂。
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
观看实验视频
质量守恒定律
方式二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(参考P93)
实验步骤：1、将几根用砂纸打磨干净的铁钉与锥形瓶中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量，记录所称质量m1； 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中观察现象，待反应一段时间后溶液颜色改变时，重新称量，记录所称质量m2。
质量守恒定律
注意：称量时，天平应注意调平；用天平称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；易潮解或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面四)里称量。问题：如果玻璃管上端没有系小气球，而是用橡胶塞把锥形瓶盖紧，将会出现什么结果？答：反应放出的热使瓶内气体膨胀，锥形瓶口上的橡胶塞子冲出。反应后测得的质量会减少。问题：红磷燃烧时，锥形瓶底部预先铺一层沙子有什么作用？

第五单元课题1质量守恒定律教学设计与反思

5、培养学生描述化学现象和归纳总结能力
使学生透切理解定律
6、让学生从微观上理解质量守恒定律的本质原因
7、让学生更深刻理解质量守恒定律的使用范围。
8、巩固所学新知识。
9、让学生在与同伴、教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。同时锻炼学生的语言表达能力。
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
参与探究实验程度
清晰实验方案和原理；积极主动操作，合作意识强；观察仔细、记录完整规范；善于思考，交流互动，能对实验信息进行分析归纳总结。
参与效果
具有良好的学习态度，养成自主学习的习惯，勤思善问，学有所获
总评等级：
注：评价等级分为：优、良、中、一般四个等级。
教学反思
在本节课的教学中，我从实验现象明显的化学反应入手，引导学生提出反应前后各物质的质量总和是否发生变化的问题，激发了学生的学习兴趣。接着让学生讨论交流做出三种猜想：相等、增大、减少。然后我安排四个活动探究实验，每个实验由三个学习实验小组进行探究，从反应物有固—气，固—液，液—液参加反应，生成物有固液气生成不同的角度探究，讨论、交流，归纳出质量守恒定律的内容。通过这样活动探究，不仅让学生获得知识，学到技能，还让学生体验到科学探究的方法和过程，享受到实验成功的喜悦。学生能人人参与，学有所获。
透切理解质量守恒定律中的关键词语
6、学生观察、讨论
化学变化中，元素种类、质量不变；原子种类、数目、质量不变。
7、学生总结
8、学生练习
9、学生交流
1、通过实验，激发学生的学习兴趣和探究知识的欲望。
2、引导学生从量的方面来进行研究
3、培养学生想象力和分析能力。
4、培养学生合作意识，让学生体会科学探究的方法和严谨求实的科学态度

初中化学_第五单元课题一质量守恒定律教学设计学情分析教材分析课后反思

人教版九年级化学上册《质量守恒定律》人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教学反思：本节课的教学内容是人教版九年级上册第五单元课题一《质量守恒定律》。

《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律，它将贯穿学生学习化学的始终。

因此它的学习与教学显得犹为重要。

新的化学课程标准倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习。

本节课的学习我把探究学习的方式引入课堂，学生通过大胆猜想并且亲身设计实验方案和亲体经历参加探究过程，体验科学探究的方法：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→记录现象和数据→分析交流→得出结论→解释反思。

突出了探究学习的过程体验和探究学习方法的运用；课堂学习中我自己认为教师的角色转换比较到位，教师充当了一名组织、引导者、交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，做到了师生、生生互动，达到了一种师生情感交融、思维共振的境界。

在本节课中，我以小组合作学习为基础，有时三人一组，有时六人一组，让学生操作，观察讨论，猜想验证；在活动探究中掌握知识，发展能力，充分创设情境、实验探究、视频课件相结合、提供帮助、启发诱导的教学方法。

在教学过程中，我也发现本课教学有一些值得改进的地方，如：教学细节关注仍然不够，改进实验是我自己给学生提出来的，要是由学生自己提出来可能效果会更好，而且实验要多次进行才能得出结论，教学机智和灵活应变能力有待进一步提高。

学生的差异和教学的开放，使课堂呈现出多变性和复杂性。

由于教学过程的特殊性，课堂上常常会出现和教师预期不一样的效果，也就是，教师应当对课堂中出现的各种问题和细节给予最大程度的关注，也就是必须具备一定的教学机制和灵活应变的能力。

我在细节的处理上，如果能再大胆些、开放些，充分运用学生小组讨论，并在讨论的基础进行探究，其效果将更好。

我们的课堂教学，与其说是教案，不如说是学案。

人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》知识总结

课题1 质量守恒定律【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。

3、守恒实质：化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。

4、化学反应过程中的变与不变。

①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。

从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。

②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用：①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：①质量守恒，不是体积守恒。

②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。

【知识点2】化学方程式1、涵义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。

②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。

3、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。

（4）标出生成物状态。

若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。

4、表示的意义：从质的方面：表明反应物、生成物、反应条件；从量的方面，在宏观角度能表明反应物、生成物间的质量比；在微观角度表明反应物、生成物间粒子数之比。

5、读法：可以从质的角度、量的角度、粒子的角度来读化学方程式。

【知识点3】书写化学方程式常见错误1、错写物质的化学式2、臆造事实上不存在的化学方程式3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号5、错写或漏写反应条件。

九年级化学上册第五单元知识总结默写+答案版

九年级化学第五单元知识汇总默写版课题1 质量守恒定律1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2.质量守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的、、均不变。

说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

3．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

课题2 如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守两个原则一是必须以为依据，二是要。

化学方程式等号左右各原子的和必须相等。

二、书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标，若反应物没有气体参加，则要标，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标，若反应物与生成物都有固体的话不需要标。

（写-配-标-查）三、化学方程式表示的意义①表示反应物、生成物和反应条件。

②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。

③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

例如2H2+O22H2O的读法：(1) 和在条件下反应生成。

(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。

(3)每个氢分子和个氧反应生成个。

四、写出下列方程式（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）（1）硫的燃烧：（2）红磷燃烧：（3）铁丝在氧气中燃烧（4）木炭燃烧（5）氢气在氧气中燃烧（6）电解水（7）加热高锰酸钾制取氧气（8）加热氯酸钾制取氧气（9）分解过氧化氢制氧气（10）氢气在氯气中燃烧（11）镁条燃烧（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（13）铜在空气中加热生成氧化铜（14）加热氧化汞分解（15）汞在氧气中加热以上属于化合反应的是（“多变一”)以上属于分解反应的是（“一变多”）课题3 利用化学方程式的简单计算一、计算一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；⑶标：标出有关物质间的和、；⑷列：列出比例，并求解；⑸答：简明地写出答案。

人教版初中化学第五单元课题1 质量守恒定律(知识点梳理)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。

注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。

2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。

微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。

点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。

3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。

如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。

(2)判断物质的组成。

如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。

(3)求某种反应物或生成物的质量。

(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。

02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。

实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。

(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。

(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。

第五单元课题1_质量守恒定律定稿

C60分子：C60的分子结构和什么相似？【提问】猜测这种足球结构的碳分子性质是否稳定？为什么？C60中60 表示什么？ C60是单质还是化合物？每一个C60分子都是由60个碳原子构成。结构类似足球，又名足球烯，是良好的超导体。现在还发现了C28、C32、C50、C240、C540等碳单质
C60的结构
实验室制取二氧化碳的原料：反应原理：
石灰石（大理石）和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
提出问题如何选择一套合理的装置制取CO2？
［温故而知新］
反应物状态反应条件加热催化剂密度与空气比较
大于空气
气体
2KMnO4
反应原理
K2MnO4+MnO2+O2 2H2O+O2
第六单元碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60（第2课时)
• 碳的第1条化学性质：
• 碳在常温下化学性质稳定。
+6
2 4
用途：用碳素墨水书写档案材料等。
• 碳的第2条化学性质：
碳具有可燃性。
C + O2 2C + O2
点燃点燃
CO2 2CO
反思：1、当我们用煤等含碳的燃料取暖时，应注意通风换气，以防一氧化碳中毒。 2、如果反应物量的多少不同，生成物也可能不同。
• 碳的第3条化学性质：
碳具有还原性。
C + 2CuO
高温
2Cu + CO2↑
物质跟氧的反应叫做氧化反应. 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应. CuO被碳还原，所以说碳具有还原性。
• 碳＋金属氧化物
碳可用于冶炼金属。

第五单元课题1质量守恒定律教案

实际应用
五分钟 14、分组讨论：镁条燃烧后质量如何变化？为什么？某同学做此实验时，发现质量变轻了，可能的原因有哪些？ 15、总结反思，布置作业：课后练习 3、4
板书设计
§5.1 质量守恒定律
一、质量守恒定律 1、理论分析：化学反应实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。微观宏观不变改变可能变 2、实验验证：白磷燃烧铁与硫酸铜反应实验现象原理方程式结论 3、定义：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 4、运用：
课型
体验式+要素组合+平台互动
设计目的和说明
新课引入
●
由生活实例引入，激发学生兴趣。
●
实验演示，让学生产生好奇心。
理论推导
3、分组讨论：镁条燃烧的过 ●分组讨论，全员参与，让学生指导学程中，反应前后物质的总质量生，提高学生的自学能力、逻辑推理能是否改变，为什么？请从微观力、发散思维能力分析讨论。五分钟 4、学生代表发言，其他组补充，教师评价 5、教师演示红磷在密闭容器 ●红磷燃烧产生的五氧化二磷有毒，易中燃烧的实验，并称量反应前污染空气，且实验操作的掌控对实验是后质量是否改变，一学生代表否成功有较大影响，所以由教师实验。上讲台观察，其他学生在座位观察。
质量守恒定律的教案
知识或技能目标（含重点、难点）息烽县底寨中学黄进东重点：理解质量守恒定律的定义，并能用它解释一些生活现象。难点：从微观角度分析在一切化学反应中质量守恒定律的本质原因。
通过实验探究，激发展目标发学生的好奇心，（含能力、情感、态度、价值发展学生的学习兴观趣，培养学生严谨求实的科学态度环节时两分钟操作过程与方法 1、每逢正月十五，息烽城内，烟花鞭炮，络绎不绝，其中有一种耀眼白光，特别引人注目，大家知道这种白光是怎么来的吗？——镁条燃烧 2、演示镁条燃烧的实验。学生描述实验现象，书写实验原理方程式。

初中化学九年级上册第五单元化学方程式版九年级上册化学教案质量守恒定律

第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。

教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。

【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。

【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。

水人类维持生命活动不可缺少的物质。

图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。

活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。

其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？活动二、感知质量守恒定律图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

九年级化学上册第5单元课题1 质量守恒定律 5.1.1 质量守恒定律讲义 (新版)新人教版

质量守恒定律讲义【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

【自主探究】1.参加化学反应的 _________总和，等于反应后生成的__________总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的______重新_____而生成其他物质（生成物）的过程。

在化学反应前后，原子的________没有改变，______没有增减，原子的________也没有改变。

3.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。

4.化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的__________；③表示各物质粒子间的相对________。

【预习检测】（1）化学反应前后肯定没有变化的是（）。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤（2）根据化学方程式不能获得的信息是（）。

A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢（3）现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C 和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）。

A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1（4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。

根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）。

A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定3.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。

人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件

没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷

人教版九年级化学第五单元课题1知识点总结《质量守恒定律》

1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用：。

②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：；上端套气球的作用：；。

③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。

④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：。

⑤再次称量时，为什么要等到冷却：；。

2、现象：；；；。

3、结论：。

4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答：，。

2)若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？答：。

3)文字表达式。

4)实验若要成功，关键因素是：。

方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。

但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。

2、现象：；；。

3、结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。

（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

是化学反应的一种基本反应类型。

②因为反应后生成的Cu 的质量大于参加反应Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。

③反应前CuSO 4溶液中存在Cu 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子，反应后FeSO 4溶液中存在着Fe 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。

（用“Cu 2+”、“Fe 2+”、“SO 42-”、“H 2O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu 2+”或“Fe 2+”填空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。

课题1 《质量守恒定律》

课题1 课题质量守恒定律
质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量定义：参加化学反应的各物质的质量化学反应总和，总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。这个规律就是质量守恒定律。质量守恒定律
课题1 课题质量守恒定律
水的电解: 水的电解
H2O→H2+O2
课题1 课题质量守恒定律
实验探究
实验三碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测定 Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 实验四蜡烛燃烧前后质量的测定石蜡+O 石蜡+O2→CO2+H2O
课题1 课题质量守恒定律
能力拓展
下列现象可用质量守恒定律解释的是（下列现象可用质量守恒定律解释的是（ A.10g水受热变成10g水蒸气 A.10g水受热变成10g水蒸气水受热变成10g B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．纸在空气中燃烧后化为灰烬纸的质量小 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶克食盐溶于100克水中得到120 液 D.蜡烛受热熔化， D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变蜡烛受热熔化）
课题1 课题质量守恒定律
பைடு நூலகம்
质量守恒的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没化学反应前后原子的种类、数目和质量没种类有改变。有改变。
课题1 课题质量守恒定律
五个不变
微观：原子种类、原子数目、微观：原子种类、原子数目、原子质量宏观：元素种类、宏观：元素种类、物质总质量两个一定变微观: 微观:分子种类宏观：宏观：物质种类一个可能变：一个可能变：分子数目

人教版九年级上册化学第五单元课题1质量守恒定律(有答案)

课题1 质量守恒定律【学习目标】1、理解质量守恒定律的涵义2、能力目标:通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

3、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

【学习重点】：质量守恒定律的涵义【学习难点】：质量守恒定律涵义的理解和应用：学习过程一、课前学习1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。

参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。

2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。

1.答案：参加化学反应质量总和质量总和总和总和2.答案：没有改变没有增减3.答案：质量守恒化学计量数种类数目4.答案：C H O二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于质量守恒定律学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A．8克 B.12克C．11克D．无法确定2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY23.在X+2O2点燃CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化答案：1.B2.B3.A4.C三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：质量守恒定律学生作出假设:假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和【探究】通过什么方式可以验证你的假设呢？下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。

人教版九年级化学-- 质量守恒定律

镁+氧气点→燃氧化镁
探究新知
5.1 质量守恒定律/
【思考】为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
【提示】实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
A．H2
B．O2
C．H2O2 D．H3SbO4
课堂检测
5.1 质量守恒定律/
5. 在化学反应A+B==C+D中，已知80g A与24g B恰
好完全反应生成42g C，则生成D的质量为( B )
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
例在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考
素养考点 4 化学方程式
例将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ C ） A. a和b是反应物 C. 该反应属于分解反应
B. x=3.2 D. d一定是催化剂
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元知识点、考点梳理(含答案)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。

2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。

(2)质量守恒，不是体积守恒。

(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。

(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。

3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。

二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。

微观：原子的__________、__________、__________不变。

2．两个一定变宏观：__________一定改变。

微观：__________一定改变。

3．两个可能改变(1)__________可能改变。

(2)__________可能改变。

第2课时化学方程式质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。

2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。

微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。

3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。

二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。

初三化学上学期第五单元化学方程式-课题1-质量守恒定律(整理2019年11月)

练习：
1、氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分
解得到氧气a克，剩余固体中经测定含有氯
化钾和n克二氧化锰。
a.二氧化锰在这个反应中是( D )
A.反应物
B.生成物
C.氧化剂
D.催化剂
b.反应后的剩余固体中，氯化钾的质量为
（ B）
A.(m+n-a)g B.(m-a)g
C.(m-n)g
D.(m-n-a)g
2、某物质在干ห้องสมุดไป่ตู้的空气中燃烧后的产物
是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
3、判断下列说法是否正确？ ⑴水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。（错）
⑵化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数。（错）
总质量
= 总质量
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即 ①原子的种类没有改变； ②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。
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间存在什么关系？你能从微观的角度解释为什么在化学反应中
物质的质量没有改变吗？
探究现象与结论：
1、白磷燃烧，生成白烟，气球先膨胀后缩小，冷却后称量与反应前物质的总质量相等。
P O2 点燃P2O5
总质量 = 总质量
2、溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表面附着一层红色物质（Cu）
Fe CuSO4 Cu FeSO4
；

质量守恒定律教案

学生分析
学生在此之前学习了化学反应、分子和原子等基础知识，对化学变化已经形成了一定的认知体系，对反应中物质发生的“质”的变化有了较为深入的认识。学生知道物质经过化学反应可以生成新的物质，并能通过一定的实验方法，研究化学反应的现象、进行生成物的检验等。但是，还没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。本课题主要通过实验探究，研究化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算做好理论准备。
教学目标
1、通过实验探究认识质量守恒定律，掌握质量守恒定律的含义与关键，并能对定律内容进行迁移应用，结合实验方法对某些现象或问题做出正确的分析；
2、通过分析化Βιβλιοθήκη 变化的微观过程，从本质上理解质量守恒定律的成因与本质，逐步体会从本质上分析问题的过程，感知微观本质和宏观现象之间的辩证关系；
3、在化学史的熏陶和亲自实验的体验中，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的思维，促进对归纳、反思等研究能力和发散、迁移等创新能力的培养，并体会团结协作、严谨求实等科学素养在研究中的重要意义；
【§5.1.1质量守恒定律】教学设计
课题
九年级化学第五单元课题1
课型
新授课
教材分析
质量守恒定律是初中化学的一个重要的基本规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。同时，对于本单元来说，这一课题是化学方程式书写与计算的理论准备，是学好本单元的基础。本课题在知识上有着承上启下的作用，对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，即由“质”到“量”的过渡。
教学重点
对质量守恒定律的理解，对其微观本质原因的认识
教学难点
应用质量守恒定律解决问题

【新课标版】九年级上册化学5.1 质量守恒定律

O
氧分子
探究新知
一切化学反应都遵循
质量守恒定律
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
宏观
微观
元素种类元素总质量
不原子种类
原子数目
物质的总质量变原子质量
物质的种类改变分子的种类
元素化合价可能改变分子的数目
探究新知
为了验证质量守恒定律: 对于有气体参加或有气体生成
化学反应，必须在密闭容器中进行。
导入新课
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越_____。(长或短) 金属铁生锈后，质量会变_____。(大或小)
探究新知
大于生成物的质量总和等于反应物的质量总和
小于
探究新知
化学反应前后物质总质量究竟是否相等？
两位化学家的“争论”
★ 1673年，在密闭容器中燃烧金属时得到了金属灰，然后立即打开容器称量其质量，发现质量增加了。因此他认为化学反应物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量” 和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去
为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢？
H
O
H
H
H
O
HH
O
H
O
H
水分子
H
H
HH
O
氢分子
H2O 通电 H2 + O2
探究新知
2.玻璃管和小气球有何作用？玻璃管和小气球起到缓冲作用，帮助平衡内外压强。
解释与结论：铜粉加热前后的对比：
反应前物质
锥形瓶
反应后物质
锥形瓶
橡皮塞玻璃管、气球