河北省石家庄市正定中学高二化学下学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（下）期末化学试卷一、单项选择（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列化学用语的表述正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：O﹣C﹣O2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂3．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥4．下列描述中不正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．Cl的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化5．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的溶、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤ C．仅①②③④D．仅①②③6．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A．1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z8．下列说法中正确的是（）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失9．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩ B．①③④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑨⑩D．②③④⑤⑥⑦⑩10．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离11．可以把6种无色液体：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是（）A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D13．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊14．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6N A；②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02N A（2CaSO4•H2O式量为290）；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A．A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦16．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．A．①② B．③④ C．②④ D．①③17．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11．A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/LB．1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mLD．该硫酸溶液可作H2S的干燥剂19．下列实验误差分析正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大20．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Na2O、SO3C．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖21．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣C．Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣D．K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣22．下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+23．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为mol/LC．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%24．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10D．原溶液一定存在Cl﹣25．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol•L﹣1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图．以下说法不正确的是（）A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为0.02 mol二、解答题（共4小题，满分50分）26．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验现象回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是；（2）气体乙为（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是．（3）判断沉淀乙成分的方法是．27．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为ns n np n+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为．（2）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化．（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，基态F原子的电子排布式为．（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为．（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为．设阿伏加德罗常数为N A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和N A的代数式表示）g/cm3．28．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．回答下列问题：（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为．（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（3）完成并配平下列离子方程式：□C2O42﹣+□MnO4﹣+□H+=□CO2↑+□Mn2++□（4）步骤③中判断滴定终点的方法是．（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O 的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为．29．工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？．（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：、．（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：．（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）．A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是．（6）步骤⑧的分离方法步骤是．2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择（共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列化学用语的表述正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：O﹣C﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．由质子数为8，则为氧元素的离子；B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径；C．氯离子电子式错误；D．存在C=O键．【解答】解：A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故B错误；C．氯离子电子式错误，则氯化铵的电子式为，故C错误；D．存在C=O键，则CO2的结构式为O=C=O，故D错误；故选A．2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．3．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价键是由非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中；离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中．【解答】解：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故①正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故⑥正确；故选D．4．下列描述中不正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．Cl的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp3杂化【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=共用电子对个数+孤电子对个数．【解答】解：A．CS2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；B．ClO3﹣中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1﹣3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；C．SF6中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+（6﹣6×1）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．SiF4和SO32﹣的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；故选：A．5．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的溶、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤ C．仅①②③④D．仅①②③【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】①ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键；②乙醇、水分子之间能形成氢键；③冰中存在氢键，其体积变大；④尿素分子间可以形成多个氢键（2个N原子、1个O原子），醋酸分子间只有1个氢键（只有羟基可以形成氢键）；⑤对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键；⑥稳定性与化学键有关．【解答】解：①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②NH3与水分子之间能形成氢键，则NH3易溶于水，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；故选B．6．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A．1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个【考点】离子晶体．【分析】A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；B．C22﹣含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18；C．CaC2晶体中含阴离子为C22﹣，6.4克CaC2为0.1mol；D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个．【解答】解：A．依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个，而不是6个，故A错误；B．C22﹣含电子数为2×6+2=14，F2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B错误；C．6.4克CaC2为0.1mol，CaC2晶体中含阴离子为C22﹣，则含阴离子0.1mol，故C正确；D．晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误．故选：C．7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y 同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．8．下列说法中正确的是（）A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；B．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体；C．胶体不带电；D．Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B．煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故B错误；C．胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；D．因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确．故选D．9．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩ B．①③④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑨⑩D．②③④⑤⑥⑦⑩【考点】化学实验方案的评价．【分析】①试管夹夹持试管时，从下向上套，离试管口处；②试管中的液体加热最好不超过容积的；③有些其他有刺激性气味、有毒不能吸入过多；④取用固体需要借助纸条送入试管底部；⑤依据取用液体试剂的规范操作要求分析判断；⑥从玻璃仪器的基本操作分析判断；⑦从坩埚钳的用途，蒸发皿的使用分析；⑧依据胶头滴管使用方法分析；⑨依据浓硫酸的稀释操作中的试剂顺序分析判断；⑩依据检验装置气密性的方法进行分析判断，利用装置中的压强变化来检验．【解答】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的，故②错误；③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故③错误；④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面，会使残留的液体腐蚀标签，应该标签朝着手心，故⑤错误；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，容易把烧杯口弄破，这些玻璃仪器都是很脆弱的，塞塞子要慢慢的旋紧，故⑥错误；⑦坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿，是实验基本操作的要求，故⑦正确；⑧滴管垂直悬空不能伸进试管内，故⑧错误；⑨稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，并不断搅拌，因为水的密度比浓硫酸小，把水加入浓硫酸，溶解过程中温度升高容易引起液体飞溅引起安全事故，量筒是量取液体体积的量具，不能用来溶解液体，故⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手，导气管中上升一段水柱，证明气密性完好，故⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确．故选A．10．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离。