2016年春学期高二化学期末试卷(含答案)

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16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)

2015—2016学年度第一学期高二年级化学(理科)期考试题（时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，Fe－56，Cu－64，N－14，Na－23第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用2．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（）A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸3．1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气()A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s)C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)5．在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A．小于0.2mol B．0.2molC．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )A．3 mol·L－1B．2 mol·L－1C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1二、选择题(本题共7小题。

5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。

江苏省扬州市2015-2016学年高二上学期期末考试(必修)化学试题解析(解析版)

江苏省扬州市2015-2016学年上学期期末考试高二化学（必修）2016.01本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Fe:56 I：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。

1．下列属于化学变化的是A．氯气溶于水B．用苯萃取溴水中的溴C．石油的蒸馏D．食盐溶于水【答案】A【解析】试题分析：物理变化和化学变化的判断方法：从宏观上判断，有新物质生成为化学变化，反之为物理变化；从微观上判断，有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的为化学变化；只有化学键断裂或形成的不一定为化学变化。

A、氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、用苯萃取溴水中的溴，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、石油的蒸馏，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、食盐溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，错误。

考点：考查物理变化和化学变化的判断。

2．配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒【答案】B【解析】试题分析：配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，称量碳酸钠固体时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故锥形瓶不需要，选B。

考点：考查化学实验基础知识，一定物质的量浓度溶液的配制。

16学年上学期期末考高二化学试卷(附答案)

长泰一中2015/2016学年上学期期末考试高二年理科化学试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1、全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共二个大题29题2、相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)1.下列电离方程式书写不正确的是（）A、2H2O H3O++OH－B、H2S H++HS－C、NaHS Na++HS－D、HCO3—+H2O H3O++CO32-2. 下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A.从C(s,石墨)==== C(s,金刚石)ΔH =+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=== H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD.2 g CH4完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为2CH4(g)+4O2(g)==== 4H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（）A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD.HY、HZ、HX5. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A. pH＝0的溶液B. 0.04 mol·L－1 H2SO4C. 0.5 mol·L－1 HClD. 0.05 mol·L－1HNO36.下列过程方向的判断的说法中错误的是（）A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程7.下列反应中符合下列图像的是()(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)A.N(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)B.2SO(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)C.4NH(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)D.H(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-93.4 kJ·mol-1,有关8. 在密闭容器中,有下列反应:N该反应的叙述正确的是()A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动9.T℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。

16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

延边第二中学2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷说明：1、本试卷总分115分（含15分附加题），答题时间100分钟。

2、请在答题纸的指定位置写好姓名、准考证号，并贴好条形码。

3、请将选择题的答案用2B 铅笔涂在答题纸上，非选择题和附加题均用黑色中性笔写在答题纸的指定位置，写在其它位置的答案无效。

可能用到的相对原子质量： O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列各电离方程式中，书写正确的是A ．CH 3COOHH ＋＋CH 3COO － B ．KHSO 4 K ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH －D ．NaH 2PO 4 Na ＋＋H 2PO －42．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ΔH ＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO 的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A ．①②③④B ．①③C ．①②D ．①③④3．一定条件下，化学反应2H 2＋O 2===2H 2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol4．不能用来说明金属X 比金属Y 还原性强的是A ．把X 和Y 组成的合金放于潮湿的空气中，X 先被腐蚀B ．X 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少C ．X 能从Y 的盐溶液中把Y 置换出来D ．电解X 和Y 的盐的混合液，阴极上先析出Y5．下列叙述正确的是A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH ＝7时，溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)6．已知：①NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH 1＝－176 kJ/mol②NH 3(g)=========液态水NH 3(aq) ΔH 2＝－35.1 kJ/mol③HCl(g) =========液态水HCl(aq) ΔH 3＝－72.3 kJ/mol④NH 3(aq)＋HCl(aq)===NH 4Cl(aq) ΔH 4＝－52.3 kJ/mol则反应NH 4Cl(s) =========液态水NH 4Cl(aq)的ΔH 5为A ．＋16.3B ．－16.3C ．＋335.7D ．－335.77．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋ B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2OH 2S ＋OH － C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋ 8．在一定条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/molB ．2SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(l) ΔH ＝－196.6 kJ/molC ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－122.9 kJ/molD ．2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋196.6 kJ/mol9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L O 2(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为A.22.4 ax bB.11.2 ax bC.5.6 ax bD.2.5 ax b10．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH ＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m ＋n ＜p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率③n ＞p ④x 点比y 点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②④B．只有②④C．只有①③D．①③⑤11．下列关于强弱电解质的叙述错误的是A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同12．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中13．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。

—16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)

2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第I 卷（选择题）（共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯3. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1L 0.1mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AB ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AC ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5. 在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．K +、Cl -、NO 3-、S 2-B ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-C ．K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ． SO 42-、Mg 2+、I -、S 2O 32-6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。

16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

河北省石家庄市15—16学年上学期高二期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列反应中一定属于吸热反应的是A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHCO3Na++HCO3-C．Na2CO32Na++CO32-D．CH3COOH=H++CH3COO-3．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A．4 v(NH3)=5 v(O2) B．5v(O2)=6 v(H2O)C．2 v(NH3)=3 v(H2O) D．4v(O2)= 5 v(NO)4．下列说法不正确的是A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和5．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2D ．已知中和热为57.3 kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6．室温下10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c 不变C ．醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大D ．再加入10mL0.1mol/L 的NaOH 溶液，混合液的pH=77．一定温度下，能说明反应A(g)+2B(g)3C(g)已达到平衡状态的是A ．C 的生成速率与C 的分解速率相等B ．单位时间内消耗amolA ，同时生成3amolC C ．容器内压强不再变化D ．混合气体的物质的量不再变化8．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO 2和1g O 2，乙容器中充入2g SO 2和2g O 2。

16学年上学期高二期末考试化学试题(必修班)(附答案)

江苏省清江中学2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷（必修）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Ba—127Ⅰ卷（选择题共69分）一、（本题共23小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2C．NH3D．SO24．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+5．常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为146．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg2+Na+OH－B．Al3+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Mg2+Ca2+SO42－7．下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色8．下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．量筒D．烧杯9．属于合成有机高化子化合物的是A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉10．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸11．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。

该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H212．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体13．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。

氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。

下列说法正确的是A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N AC．44g CO2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A15．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．分离乙醇和水C．闻气体气味D．进行喷泉实验16．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等17．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率18．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

2016-2017学年高二化学期末试卷及答案

2016 —2017 学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90 分钟试题分数：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Ni — 59S— 32P— 31Cu — 64C—12Fe —56Cr— 52卷Ⅰ一、选择题。

（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.我国第五套人民币中的一元硬币资料为钢芯镀镍，依照你所掌握的电镀原理，你以为硬币制作时，钢芯应当做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2 ．中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依据相关“规律”推出的结论正确的选项是规律结论A较强酸能够制取较弱酸用亚硫酸溶液没法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反响生成氧化钠，高升温度，B高升温度，反响速率越快Na 2 O 的生成速率加速C金属越开朗，其阳离子氧化性越弱Fe 3+的氧化性弱于 Cu 2+CaSO 4悬浊液中滴加Na 2CO 3溶液可生成D K sp小的积淀易向 K sp更小的积淀转变CaCO 3积淀3.蒸干并灼烧以下物质的水溶液，还能获取该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4.已知 31g 红磷（ P ，固体）在氧气中焚烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量， 31g 白磷（ P4，固体）在氧气中焚烧生成 P 4O10固体放出 745.8kJ 热量。

以下判断正确的选项是A. 白磷在氧气中焚烧的热化学方程式是：P4(s)+5O 2 (g)=P 4O10(s)H=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转变成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳固D. 31g红磷中包含的能量为738.5kJ5.已知HF 、 CH 3COOH均为弱酸，酸性强弱次序为HF ＞ CH 3COOH。

以下说法不正确的选项是A. 浓度均为0.1mol ·L -1的NaF 、CH 3COONa溶液对比较，CH 3 COONa溶液碱性较强B. 0.1mol ·L-1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF 溶液中含有 Na +、 F-、 H+、 OH -、 H2O、 HF 六种微粒D.NaF 溶液中加入少许 NaOH 固体，溶液中 c（ F -）变大6.工业上用CO 和 H2合成 CH 3 OH： CO(g)+2H 2(g) ?CH 3OH(g) ．反响的均衡常数以下表：温度 /℃0100200300400均衡常数66713 1.9 ×10 ﹣2 2.4 ×10 ﹣4 1 ×10 ﹣5以下说法正确的选项是A.该反响的△ H＞ 0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提升CO 的转变率C.工业上采纳 5 ×10 3kPa 和 250 ℃的条件，其原由是原料气的转变率高D. t ℃时，向 1L 密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，均衡时CO 转变率为50% ，则该温度时反响的均衡常数的数值为1007.常温下的以下各样溶液中，可能大批共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大批 Fe3+的溶液中： Na +、 I-、 K+、 NO 3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe 、Zn 、Ag的粗铜进行电解精华。

二中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

甘肃省天水市秦安县第二中学2015--2016学年第一学期期末考试高二化学试题相关原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分）1下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH 3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O 2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H 2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H 2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=+488.3 kJ·mol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH 3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH 3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-14在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是() A.C生成的速率和C分解的速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1D.混合气体密度保持不变6、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学反应方程式中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H1 B．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H2C．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H3 D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H47、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ·mol-1B．Fe（s）+ 3/2Cl2（g）═ FeCl3（s）△H=－138 kJ·mol-1C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H= +182 kJ·mol-1D．H2O2（l）═1/2O2（g）+H2O（l）△H=－98 kJ·mol-18、下列有关说法正确的是( )A．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同。

五中学15—16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)

太原五中2015-2016学年度第一学期期末高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．自发进行的反应一定是A．吸热反应；B．放热反应；C．熵增加反应；D．熵增加或者放热反应。

3．常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是A．1×10-14B．1×10-13C．1×10-12D．1.32×10-144．在密闭容器中合成氨反应：N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A．加入氮气B．扩大容器体积，减小压强C．加入适量催化剂D．适当升高温度5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度6．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.取出盐桥后，电流计依然发生偏转D.反应前后铜片质量不改变7．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数K 值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数Kw 和水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量8． 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol9．甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联。

16学年上学期高二期末考试文科化学(附答案)

广东实验中学2015—2016学年（上）高二级期末考试文科化学本试卷全部为选择题，共6页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是( )A ．冰封三尺B ．涂脂抹粉C ．沙里淘金D ．火上浇油2．下列反应属于化合反应的是( )A ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOB ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2FeC ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2 ↑D ．NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O 3．18 g 水的物质的量是( )A ．0.5 molB ．1 molC ．0.1 molD ．6.02×1023 mol4．对NaNO 3分类，不正确的是( )A ．属于钠盐B ．属于硝酸盐C ．属于正盐D ．属于酸式盐5．下列关于 816O 的叙述正确的是 ( )A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为166．关于FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A ．两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．FeCl 3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D ．FeCl 3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象7．下列物质分类合理的是( )A ．氧化物：COB ．酸：NaHSO 4C ．碱：纯碱D ．铵盐：NH 3·H 2O8．下列物质属于电解质的是( )A ．铁线B ．蔗糖C ．氯化钠D ．盐酸9．下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2＋2H 2OC ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ．CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O10．在2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 的反应中，能量转化方式为( )A ．化学能转化为热能B ．化学能转化为电能C ．热能转化为化学能D ．化学能转化为机械能11．下列选项中，表示ⅥA 族某元素原子结构示意图的是( )A B C D12．下列说法不正确的是( )A ．氢处于第一周期B ．氯处于第ⅦA 族C ．硅与碳处于同一主族D ．第三周期元素全部是金属元素 13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是( )A ．Na 2SB ．NaClC ．Na 2O 2D ．BaCl 2 14．能用H ＋＋OH －===H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化钡溶液与H 2SO 4溶液反应B ．氢氧化钡溶液与HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和醋酸溶液反应D ．氢氧化钠溶液与NaHCO 3溶液反应15．下列元素中非金属性最强的是( )A ．MgB ．NaC ．FD ．Cl16．下列反应属于吸热反应的是( )A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应17．下列微粒只有氧化性的是()A．Cu2＋B．Fe2＋C．Cl2D．Cl－18．下列说法正确的是()A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应19．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是() A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆速率相等且等于零20．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强21．下列钠的化合物俗名为小苏打的是()A．Na2SO4·10H2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH22．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是()A．食盐B．苯C．浓盐酸D．浓硝酸23．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为() A．氯化钠溶解度减小B．溶液中溶质的质量分数变小C．溶剂的质量减小D．溶液变成不饱和溶液24．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是()A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精25．下列物质不属于天然高分子化合物的是()A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料26．红磷和白磷互为()A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物27．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用()A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精28．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A．CO2B．SO2C．NH3D．H229．硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O530．1 mol/L MgCl2的含义是()A．1 L水中含有1 mol MgCl2B．1 L溶液中含有1 mol Cl－C．将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液D．1 L溶液中含有95 g MgCl2二、单项选择题Ⅱ(本题共20小题，每小题2分；共40分。

15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

九江一中2015—2016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：高二备课组审题人：高二备课组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．表示正反应是吸热反应的图像是（）2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（）A ．纯锌与稀硫酸B ．纯锌与浓硫酸C ．粗锌与稀硫酸D ．粗锌与稀硝酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（） ①苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷 ③苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 ④苯分子中碳原子之间的距离均相等 ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构A ．①②④⑥B ．①③④⑤C ．②③④⑤D ．①③④⑦5．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N AB ．1mol 甲基中含有的电子数为10N AC ．13g 乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AD ．1L 0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数目为0.1N A6．下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷7．下列叙述正确的是（）A．和互为同系物B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（）A．Ni(OH)2B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④10．下列有关实验的叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/311．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（）①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等③各组分的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧混合气体的物质的量不再变化A．④⑥⑦B．⑤⑥⑧C．①③④D．①⑤⑧12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种13．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．应该选择酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15．某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/LB．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋c(B2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)16．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第7项烷烃分子的化学式为（）A．C26H54B．C53H108C．C54H110D．C55H112第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（7分）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。

河南省安阳市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试卷及答案【word版】.doc

河南省安阳市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷选择题（75分）每题只有一个选项符合要求，每题3分，共75分1. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：根据题意知含NaOH20．0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28．7kJ 的热量。

A、焓变的符号应为“—”、数值与化学计量数不对应，错误；B、焓变的数值与化学计量数不对应，错误；C、焓变的符号应为“—”，错误；D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57．4kJ/mol，正确。

考点：考查热化学方程式的书写。

2. 下列各反应中属于水解反应的是（）A. HCO 3﹣+H2O H3O++CO32﹣B. HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣C. HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D. HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【答案】B【解析】A项，HCO 3﹣+H2O H3O++CO32﹣为HCO3-的电离方程式；B项，HCO3﹣+H 2O H2CO3+OH﹣为HCO3-水解的离子方程式；C项，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为可溶性碳酸氢盐与强碱反应的离子方程式；D项，HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为可溶性碳酸氢盐与强酸反应的离子方程式；属于水解反应的为B，答案选B。

2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试题参考答案

2015~2016学年第一学期期末考试试题高二化学参考答案：（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（本题共小题，每空分，共分）21．(10分)O Fe(OH)3+3H+；抑制氯化铁的水解；（1）Fe3++3HCaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑； CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。

O AgOH+H+（2）Ag++H22．(12分)(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂(3)＞＞(4)吸热在A的起始浓度相同时，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应为吸热反应23．(4分)(1)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1(2)N2H4(g)＋2F2(g)===4HF＋N2(g) ΔH＝－1126 kJ·mol－124．（8分）（1）m+n>p （2）固（3）逆反应方向（4）吸热三、实验题（本题共2小题，每空2分，共16分）25．(8分）（1）①⑤③④②⑥（2）偏大（3）乙（4）偏小26．(8分)(1)100mL容量瓶(2) > (3)装HA溶液的试管中放出H2的速率快(4)用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH>7，说明HA是弱电解质。

(2分。

其他合理答案均可给分。

)四、计算题（10分)27．(6分)（1）9.75 g（2）0.75 mol/L（3）0.3N A个28．(4分) 体积分数：N218.75％；H2的转化率：40％(各2分)。

2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案

2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。

15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)(2)

漳州一中2015～2016学年第一学期期末考试高二年化学科（理科）试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Li-7 Al-27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．下列物质中含有自由移动的Cl－的是A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl固体2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能3．下列关于电化学的理解正确的是A. 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应B. 电解池的电极材料一定不参与电极反应C. 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应D. 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. HCl、CuCl2、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)25．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g) + H2(g)2HI(g)△H =－9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g)2HI(g)△H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ·mol－1C．①的产物比②的产物稳定D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6．下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态7．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是A．溶液中存在CO32-B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)8．下列关于pH变化的判断正确的是A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减小B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D. 温度升高，纯水pH增大9．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积A. 大于20 mLB. 小于20 mLC. 等于20 mLD. 等于5mL 10．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是A. 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多11．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是A．随着反应的进行，容器内压强始终不变B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HX HY HZ电离常数K/(mol•L﹣1) 9×10﹣79×10﹣61×10﹣2A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB. 反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数13．在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)14．与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O15．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．Al2(SO4)3 16．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。