《教师参考》新课标人教版(高中化学) 必修1：3.2.2 铝的重要化合物 同课异构课件2

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第2课时
铝的重要化合物
铝的重要化合物
（刚玉） 1、氧化铝
物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点 2050℃）,天然产物叫做刚玉。
红宝石
(主要成分Al2O3)
蓝宝石
(主要成分Al2O3)
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多 ，反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而 不用氢氧化钠溶液呢? 答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、 弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入 NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若 加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解， 不易控制反应物的量。
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ↓
AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 ↓
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O
AlO2- +4H+（过量）=Al3++2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓ +3NaCl
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3 ↓
白色沉淀溶解 象为______________ 。
7、下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是（ B ） A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Al(OH)3 8、可用做医用胃酸中和剂的是（ CD ）
A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42明矾：KAl(SO4)2· 12H2O 无色晶体，可溶于水 在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能 力很强，可以用来吸附水里的杂质，用 作净水剂。
净水原理： Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
胶体
4、偏铝酸钠（NaAlO2）
4、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的 量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ C ）
A．40mL B．72mL C．80mL
D．128mL
5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶 液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积（ AD ） A. 150ml C. 300ml B. 200ml D. 350ml
现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
图象： 沉淀
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n(NaOH)
(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量
原理：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl +2H2O
ห้องสมุดไป่ตู้3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
现象：先无现象，后白色产生沉淀
图象： 沉淀
化学性质： 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液 中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
结论： Al2O3是一种两性氧化物。
2、氢氧化铝
【实验3 -7 制取氢氧化铝。 】 AlCl3 + 3NH 3· H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl
3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 现象：先无现象，后产生白色沉淀
图象：
沉淀
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n(NaAlO2)
(7)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量 原理：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O ②
Al3+ +4 OH-(过量）=AlO2-+2H2O ③
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性 不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却 可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的 作用，反应的离子方程式为： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O
图象： 沉淀
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n(CO2)
(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量 原理：H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
图象： 沉淀
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n(HCl)
(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量 原理：4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O
两性 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又 能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢 氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应，又与强碱反应?
H++AlO2- +H2O 酸式电离 Al(OH)3 Al3++3OH碱式电离
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n(AlCl3)
(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量 原理：Al3+ + 3NH3 ·H2O =Al(OH)3 ↓+3 NH4+
现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。 图象： 沉淀
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n(NH3.H2O)
(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中 原理：CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32CO2(过量）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 ↓+HCO3现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。
强电解质：NaAlO2=Na++AlO22NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
AlO2- + CO2（过量） + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
Al3+ + 3NH 3· H2O = Al（OH）3 + 3NH4+
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素 。
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸 和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
与强酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为 产生白色沉淀 _________________ ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 白色沉淀不溶解 。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液， _________________ 产生白色沉淀 现象为_______________ ，继续加入过量的NaOH溶液，现
铝“三角”：
Al3+
4OH-
4H+
AlO2-
Al(OH)3
[思考]
1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
有关氢氧化铝的图像
(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量 原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解
图象： 沉淀
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n(NaOH)
练习:
1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ） A ．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ D ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ D ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水
9、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（ C ） A. NaOH溶液 B. 氢氧化钾
C. 氨水
D. KOH溶液
AlO2- + H+(少量) + H2O =Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量) =Al(OH)3↓ ② ①×3+②: Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ ③ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和AlO2-不能共存！
AlO2- + H+(少量） + H2O =Al(OH)3 ↓ ① Al(OH)3+ 3H+ =Al3++3H2O ② ① +②：AlO2-+4 H+(过量)=Al3++2H2O ③ Al3+ + 3OH-(少量) =Al(OH)3↓ ①