江西省上饶市2018-2019学年高二下学期期末教学质量测试化学试题(无答案)
江西省上饶市高二下学期化学期末考试试卷A卷
江西省上饶市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）A . 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B . 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C . 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D . 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同2. （2分）下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物4. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD . 235g核素 U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA5. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验合理的是（）A . 量取500ml盐酸B . 检验Fe2+C . 制乙酸乙酯D . 分离汽油和水6. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
2018-2019学年江西赣州高二下学期期末化学试题无答案
贛州市2018-2019学年度第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂B.酸雨样品采集后放置一段时间，酸性增强，这是因为溶液中SO32-发生水解C.港珠澳大桥采用了聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“カ纶”，属于有机高分子化合物D.《金石类》中记载:有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指的是醋酸2.下列过程中，存在共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.乙醇溶于水D.HCl气体溶于水3.下列说法正确的是（)A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐，其水溶液显碱性B.CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质C.H216O、D216D、H218O互为同素异形体D.溶液与胶体本质区别是能否产生丁达尔4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A.常温常压下，32g14C18O中含有的中子数为18N AB.标准状况下，2.24L苯中含有的原子总数为1.2N AC.1mol N2与3molH2在一定条件下充分反应合成NH3，转移电子的数目为6N AD.常温常压下，16g甲醇含有的共用电子对数目为2N A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 mol▪L-1 I NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-B.使红色石蕊纸变蓝的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO32-C.水电离出的H+浓度为10-12mol▪L的溶液:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-D.滴加KSCN试剂后呈血红色的溶液:Mg2+、Na+、SO42-、S2-6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，可用下列反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列说法不正确的是（）A. Na2FeO4可用于对水体消毒，其还原产物Fe3+也可用于净水B.制备Na2FeO4过程中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.上述反应中，生成2.24LO2时转移电子10molD.由该反应可知Na2O2的氧化性比Na2FeO4强7.X、Y、Z、W、U均为短周期元素，原子序数依次增大。
江西省上饶市高二下学期化学期末考试试卷
江西省上饶市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·临河期末) 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A . CH3BrB .C .D .2. （2分）关于银镜反应实验的下列说法正确的是（）A . 所用试管必须洁净，若试管内壁有油污，可用碱液煮沸试管后再洗净B . 银氨溶液可现用现配，也可久置再用C . 配制银氨溶液时，在氨水中加入少量 AgNO3溶液即可D . 此实验可在酒精灯火焰上直接加热3. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 已知．下列说法错误的是（）A . M的分子式为C6H10B . M中所有碳原子在同一平面上C . N能发生氧化反应和取代反应D . N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）4. （2分）(2018·大连模拟) 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B . 喷普洛韦能发生取代反应C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面5. （2分）下列关于有机化合物的表示方法中不正确的是（）A . 乙烯：CH2CH2B . 异戊烷：C . 乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D . 甲烷：6. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜变性7. （2分）进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高二下·红桥期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如下所示。
江西省上饶市高二下学期化学期末考试试卷B卷
江西省上饶市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·丰台期中) 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是（）A . 李比希燃烧法B . 红外光谱法C . 质谱法D . 核磁共振氢谱法2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分D . 纤维素和淀粉互为同分异构体3. （2分）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B . CH3CH2OH 和 CH3CHOC . CH3COOH 与 HCOOCH3D . 和4. （2分）以下化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲醛的结构式：D . 乙酸的结构简式C2H4O25. （2分）在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（）A . C20H12B . C20H14C . C19H12D . C22H206. （2分）(2019·淮北模拟) 三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是（）A . 与苯互为同系物B . 一氯代物有3种C . 与9mol H2反应生成1molC19H40D . 所有碳原子不可能在同一平面7. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3一甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物8. （2分）是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（）A . 的分子式为C4H4OB . A的结构简式是CH2＝CHCH2CH3C . A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去9. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 醇的官能团是羟基B . 羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D . 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性11. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
江西省上饶市高二下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)
江西省上饶市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（）A . 质量B . 体积C . 分子数目D . 气体摩尔体积2. （2分） (2017高一上·远安期中) 若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . 2.5ρ mol•L﹣1D . 1.25ρ mol•L﹣13. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A . 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B . 阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数C . 阿伏加德罗常数是6.02×1023D . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似为6.02×10234. （2分）(2019·玉溪模拟) 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系错误的是（）A .B .C . n=m+17VcD . m＜p＜5. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:（）A . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
2019-2020学年江西省上饶中学高二化学下学期期末考试化学试题含解析
C
浓硫酸有氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
Fe3+溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A. AB. BC. CD. D
〖答 案〗D
〖解 析〗
〖详 解〗A．二氧化硫具有漂白性，可以选择性漂白有色物质，二氧化硫具有还原性和溴水发生氧化还原反应，陈述正确，但无因果关系，故A错误；
B．加热碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，二者都不分解，故不能用加热法鉴别，如加热固体可鉴别，故B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，故不能通过有无气体判断，故C错误；
D．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故D正确。
故答 案选D。
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
江西省上饶中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解 析）
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 S—32 Al—27 Cu—64 Ba—137
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )
B．二氧化硅不能导电，光导纤维成分为二氧化硅晶体，陈述Ⅰ不正确，陈述Ⅱ正确，无因果关系，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，干燥H2和CO气体体现了浓硫酸的吸水性，陈述正确，但无因果关系，故C错误；
D．铁离子具有氧化性可以溶解铜，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，陈述正确，并且有因果关系，故D正确；
江西省上饶市高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案【精编】.doc
上饶市2019-2020学年度下学期期末教学质量测试高二化学试卷一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是（）A.纤维素脂肪B.蛋白质油脂C.蛋白质液态烃D.纤维素液态烃2.下列说法中不正确的是（）A.淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.“地沟油”经加工处理后,可以用制肥皂和生物柴油3．下列化学用语正确的是（）A．CCl 4的电子式： B．中子数为8的碳原子：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：4．下列说法正确的是()A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C．某气态烃CHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4D．一定条件，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a) g5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异构体，不能用1H—NMR鉴别6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为3 N AB．42 g乙烯中含碳原子数为3 N AC．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为N AD．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3 N A7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。
江西省上饶中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷
上饶中学2018—2019学年高二下学期第一次月考化学试卷（理科零班、奥赛班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．碳酸、KSCN、乙醇均是有机物 B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒2.下列有机物的命名正确的是（）A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-乙基-2-丁烯C．4-羟基苯甲酸 D．二乙醇（HOOC-COOH）3.从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是( )A．分子式为C10H16 B．其一氯代物有8种C．能与溴水发生加成反应 D．难溶于水，且密度比水大4.下列表述或说法正确的是（）A．乙烯分子球棍模型：B．-OH与都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COH D．苯的最简式：(CH)65.下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应6.下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是（）①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下②用96%的酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏③溴水能鉴别出乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤A．①② B．③④ C．①④ D．②③7.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。
下列关于该有机物的叙述正确的是( )A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3 D．该有机物的分子式为C9H10O48.已知下表中烷烃的某种同分异构体的一氯代物都只有一种结构，依据表中物质的分子式推测表中第六项应该为（）1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……C53H108C80H162A. C22H46B. C26H54C. C30H62D. C32H669.具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别有机化合物。
2018-2019学年江西省上饶市杉溪中学高二化学期末试卷含解析
2018-2019学年江西省上饶市杉溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．参考答案：C略2. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）X中的x为2B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略3. 将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是 ( )A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ参考答案：D略4. 下列物质中既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是A．CH3OH B．C．CH3CH2CH2Cl D．参考答案：D略5. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL6.00 mol /L的HNO3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体 1.12L（NO 和NO2）。
再向反应后的溶液中加入 2.00 mol /L 的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积至少为( ) A．无法确定B．700 mL C．750 mL D．725 mL参考答案：D略6. 向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol参考答案：C略7. 下列说法不正确的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略8. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐A. 在水中不电离 B， K a和K相差不太大C. K a和K相等D. 是一种最好的缓冲溶液参考答案：B9. 合成结构简式〔CH—CH2—CH2—CH＝CH—CH2〕n的高聚物，其单体应是（）①苯乙烯②丁烯③1，3—丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．①③ C．④⑤D．②④参考答案：B10. 下列叙述正确的是（）A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上参考答案：B略11. 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（）A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D．通过足量的碱石灰参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：乙炔具有不饱和键，可与溴水发生加成反应，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，除杂时注意不能影响乙炔，H2S、CO2都为酸性气体，可为碱性干燥剂除杂．解答：解：A．浓硫酸可氧化乙炔，且通过石灰水，最后得到的气体仍含有水蒸气，故A 错误；B．通过CuSO4溶液可除去硫化氢，再通过石灰水，可除去二氧化碳气体，但不能除去水，故B错误；C．通过五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C错误；D．H2S、CO2都为酸性气体，且水能与碱石灰反应，可用碱石灰除杂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意步骤要简单，且不能影响被提纯的物质．12. 反应CO+H2O（g）CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度参考答案：C考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．解答：解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；C、升高温度平衡常数变化，故C符合；D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；故选C．点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．13. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2018-2019学年江西省上饶市国信实验学校高二化学期末试题含解析
2018-2019学年江西省上饶市国信实验学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④ 2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是A．①>②>③>④>⑤ B.③>④>⑤>①>②C. ⑤>④>③>②>①D.②>①>⑤>④>③参考答案：B2. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A．4B．5 C．6 D．7参考答案：B略3. 某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是A．CH3—C≡C—CH3 B． CH2＝CH2C．CH≡C—CH3 D．CH2＝CH—CH3参考答案：C略4. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有A.5种B.4种C.3种D.2种参考答案：B0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O（l）== H2O（g）；△H= +44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（）A．B．C．D．参考答案：AC略6. 根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2 (Pb的化合价为+2价、+4价)，③为了方便某些化学计算质量分数为98％的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。
其中错误的是A．只有① B．只有② C．①③ D．②③参考答案：C略7. 关于物质分类的正确组合（）参考答案：D略8. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g参考答案：C9. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn （OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn参考答案：D解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．10. 用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（）A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液的pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：D略11. 下列说法不正确的是A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾参考答案：B略12. 反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
2018-2019学年江西省上饶市第二中学高二化学期末试题含解析
2018-2019学年江西省上饶市第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定不是同分异构体的一组物质是（）A．含相同碳原子数的饱和醛和酮 B.含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯C．乙醇与乙醚 D.对甲苯酚与苯甲醇参考答案：C略2. 下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：C略3. 下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中 B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中 D．浸泡在蒸馏水中参考答案：B略4. 丁香油酚的结构简式为，据此结构分析，下列说法正确的是A．可以燃烧，只与溴水发生加成反应 B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C．不能与金属镁反应放出H2D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体参考答案：B5. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略6. 关于铝及其化合物的下列说法不正确的是A. Al(OH)3可以用来做胃酸中和剂B. 铝及其合金很早就得到了广泛的使用C.不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物D. Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器参考答案：B略7. 等物质的量下列物质中，完全燃烧时消耗O2最少的是（）A．甲烷B．苯C．乙酸丙酯D．乙二醛（OHC﹣CHO）参考答案：D【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】烃及烃的含氧衍生物组成为C x H y O z（z=0时为烃），1mol的耗氧量为（x+﹣）mol．【解答】解：烃及烃的含氧衍生物组成为C x H y O z（z=0时为烃），则C x H y O z+（x+﹣）O2xCO2+H2O，故1mol的耗氧量为（x+﹣）mol，A.1mol甲烷耗氧量为（1+）mol=2mol；B.1mol的耗氧量为（6+）mol=7.5mol；C.1mol乙酸丙酯（C5H10O2）的耗氧量为（5+﹣）mol=6.5mol；D.1mol乙二醛（C2H2O2）的耗氧量为（2+﹣）mol=1.5mol，故选：D．8.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．9. 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A．C3H4 B．C2H4 C．CH4 D．苯参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．解答：解：A、C3H4中C、H原子数目之比为3：4；B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4；C、CH4中C、H原子数目之比为1：4；D、苯中C、H原子数目之比为4：4；故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；故选：C．点评：本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．10. 下列除去杂质的方法中正确的是（括号中的为杂质，且杂质均少量）（）A. FeCl2（FeCl3）：足量铁屑，反应后过滤B. 溴苯（溴）：KI溶液，反应后弃去水溶液C. 苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液D. N2（O2）：通过灼热氧化铁粉末，收集气体参考答案：A略11. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
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上饶市2018—2019学年度下学期期末教学质量测试高二化学试题卷考试时间：90分钟分值：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127一、选择题（共15题，每题3分，共45分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2.下列化学用语表述正确的是A.“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B.食盐中阴离子的核外电子排布式：C.聚丙烯的结构简式：D.电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e—＝Fe3+3.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AB.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 N AC.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 N AD.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 N A4.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷5.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。
下列说法不正确的是A. C、D、E的简单离子半径：D>E>CB. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C. 由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D. 分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2—、SO42—D.能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42—、HCO3—7.下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是A.用装置①配制250 mL0.1 mol.L-1的NaOH溶液B.用装置②制备少量Fe( OH)2固体C.用装置③验证乙烯的生成D.用装置④制取少量乙酸乙酯8.下列反应的离子方程式书写正确的是氨水：Al3++4NH3•H2O = AlO2-+4NH4++2H2OA.硫酸铝溶液中加入过量．．B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O的硫化钠：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C.向氯化铁溶液中加入过量．．中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2+D.向石灰乳．．．9.下列操作达不到预期目的是①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔.A.①④B.③⑤C.①②③④D.②③④⑤10.下列图示与对应的叙述符合的是A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚12.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排证明HX酸性比HY强高二化学试卷第2页，共6页水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快13.下面有关电化学的图示，完全正确的是A.Cu﹣Zn原电池B.粗铜的精炼C.验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物D.铁片镀锌14.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数K al=5.9×10-2；K a2= 6.4×10-5。
下列与草酸有关的说法错误的是A.H2C2O4(aq)H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升温有利于提高草酸的电离程度B.草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)15.为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下：下列有关说法错误的是A.从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝B.反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价C.B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集D.C装置吸收尾气需要O2参与反应：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O二、填空题（共有4大题，共42分。
）16.（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取()，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为。
(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。
写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。
(3)C、E装置中所盛溶液为__________。
(4)D中冷凝管的冷水进水口为（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是。
17.（10分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。
回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是__ ；②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：。
(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：(3)已知“溶解”过程中IO3—的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）18.（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究越来越紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.（1）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）.温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012①由表中数据判断△H ________0 ( 填“＞”、“ ＜“ 或“ ＝”) ；高二化学试卷第4页，共6页A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的平均相对分子质量不变C.混合气体的密度不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化③借助上表数据判断，要提高CO的转化率，可采取的措施是________.A.升温B.充入更多H2C.分离出甲醇D.加入催化剂（2）CH3OH可以用做燃料电池的燃料，以甲醇与氧气的反应为原理设计，现有电解质溶液是KOH溶液的燃料电池。
请写出该电池负极的电极反应式：____________________.（3）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32—(aq)═BaCO3(s)+SO42—(aq).已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的K sp=1.0×10－10，则BaCO3的溶度积K sp=________________.19.（12分）苯乙烯()是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：(1)T℃时，2L密闭容器中进行的反应Ⅰ，若按投料方式①进行投料，15 min后反应达到平衡，此时C02的转化率为75%，则0—15 min内平均反应速率v( H2)= ________；若按投料方式②进行投料，则开始反应速率v正(H2) v逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。
(2)则△H2= （用含有△H1和△H3的式子表达）。
(3)研究表明，温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如下图所示：则△H30（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3从大到小的顺序是。
(4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法。