2020高考化学二轮复习题型专练十化学实验综合含解析
高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析
专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编40题)——化学实验基础【 答案+解析】
二轮复习题型特训：化学实验基础【精编40题答案+解析】1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5解析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。
2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B 正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D 错误。
3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )解析：选C。
盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。
下列说法错误的是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C 解析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。
2020年高考化学重点题型练习实验综合题含解析
实验综合题1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。
【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——“操作-现象-结论”式探究实验选择专练Word+解析
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A.AB. BC. CD. D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是()↑选项实验操作和现象结论A.向2mL浓度均为1.0mol·L−1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加2∼3滴0.01mol·L−1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。
K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。
原溶液中有SO42−C.向两支分别盛有0.1mol·L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。
电离常数：K a(CH3COOH)>K a1(H2CO3)>K a(H3BO3)D.在两支试管中各加入4mL0.01mol·L−1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L−1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。
Mn2+对该反应有催化作用A. AB. BC. CD. D6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()A.①图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B. ②中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应C. ③中，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变D. ④中，加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应7.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A. AB. BC. CD. D8.下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是A.AB. BC. CD. D9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D10. 下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A. AB. BC. CD. D11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. DA. AB. BC. CD. D13.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()A.AB. BC. CD. D)15.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(17.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是()A. AB. BC. CD. D18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D19.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()A. AB. BC. CD. D20.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D21.下列实验操作、实验现象与实验结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D22.下列实验中，实验现象及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D23.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D24.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D25.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是()A. AB. BC. CD. D26.下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D27.根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是()A. AB. BC. CD. D28.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D29.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D30.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()A. AB. BC. CD. D答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2020届高三化学二轮复习题型必刷——有机物的合成选择题专练【能力提升】
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届1.M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的是()A. l mol的C能与7mol的H2反应B. 分子C中所有原子一定共面C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种【答案】D【解析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为D，注意同分异构体的判断。
【解答】A.C中能与氢气反应的为苯环、碳碳双键和羰基，则lmol的C能与8mol的H2反应，故A错误；B.C含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能在同一个平面上，故B错误；C.A甲基和B醛基，都可被酸性高锰酸钾氧化，则不能用高锰酸钾鉴别，故C错误；D.A的同分异构体中含有苯环和醛基，苯环上可能含有2个甲基1个醛基，有6种，如含有两个取代基，可为CH3CH2−、−CHO，也可为−CH2、−CH2CHO，各有邻、间、对3种，如含有1个取代基，可为−CH2CH2CHO或−CH(CH3)CHO，共14种，故D正确。
故选D。
2.鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，结构如图所示，下列说法正确的是A. 1mol鼠尾草酚含有3mol碳碳双键B. 鼠尾草酚属于芳香烃C. 鼠尾草酚分子式C18H29O4D. 1mol鼠尾草酚与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了有机高分子化合物的结构和性质以及官能团，题目难度一般。
【解答】A.鼠尾草酚中没有碳碳双键，故错误；B. 含有O元素，则属于烃的含氧衍生物，故A错误；C. 由结构简式可知有机物分子式为C18H29O4，故C错误；D. 有机物含有2个酚羟基和1个羧基，都可与氢氧化钠反应，则最多消耗3molNaOH，故D正确。
故选D。
3.金刚胺脘是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，气合成路线如图所示。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——沉淀溶解平衡曲线分析【选择专练】Word+解析
2020届届届届届届届届届届届届届届——沉淀溶解平衡曲线分析届届届届届届1.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C. 该温度下K sp(CuS)=4×10−36mol2/L2D. 向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀2.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4D. 图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化3.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大4.如图图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可以判断：对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若T1>T2，则a+b=c且△H<0B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D. 图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线5.如图所示与对应叙述相符的是()A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)>K sp(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C. 图丙是用0.100 0 mol⋅L−1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)6.Hg是水体污染的重金属元素之一。
【新】高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验 选择题专练(含答案)
高三化学二轮复习常考题型提升训练——化学基础实验选择专练1.某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟采用上述两种溶液和KOH溶液逐一分别吸收混合气体(由大量N2和少量CO2、CO、O2组成)的相应组分并分离出N2下列说法不正确的是()A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl和水蒸气D. 若其他两种吸收剂保持不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代2.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是()A. AB. BC. CD. D3.下列除去括号内杂质的方法正确的是()A. FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B. CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C. N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D. KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤4.下列有关实验原理或操作正确的是()A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C. 洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D. 将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中5.某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl2·6H2O的一种实验流程如图所示：下列说法正确的是A. “酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Cl−B. 为降低成本，试剂X可选用碱石灰C. “净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D. 操作Ⅱ为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架6.下列操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向茶水中滴加FeCl3溶液溶液呈紫色茶水中含有酚类物质C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液先变红后褪色SO2具有酸性、漂白性D 等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pHHA的pH大HB酸性比HA强A. AB. BC. CD. D7.实验小组进行碳单质与二氧化碳反应的装置如图所示．下列说法正确的是A. 试剂X可以选用无水氯化钙B. 实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯C. 实验时E处可收集到纯净的COD. NaHCO3可用Na2CO3代替8.现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgSO4、NaOH和Ba(OH)2。
化学二轮题型必练——新型高性能电池(强化、解析版)
第1页，共17页2020届高考化学二轮题型对题必练——新型高性能电池（强化、解析版）1. 铝电池性能优越，Al —Ag 2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
下列说法正确的是A. 电池负极反应式B. 放电时电池负极附近PH 减小C. 电池总反应式D. 电解液中 通过隔膜由右向左移动2. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V 3++VO 2++H 2O 充电放电VO 2++2H ++V 2+。
下列叙述正确的是A. 充电时阳极附近溶液的酸性减弱B. 充电时阳极反应式为：C. 放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极D. 放电时每转移1mol 电子,负极有 被氧化3. Li/FePO 4电池是高温性能好、对环境友好的二次新型电池，总反应为:LiC x ＋FePO 4=LiFePO 4＋xC 。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A. 是原电池的负极材料B. 充电时, 离开 电极在阴极得到电子C. 放电时,负极反应为D. 电池在低温时能如高温时一样保持很好的工作性能4. 燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N 2H 4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（ ）A. 正极的电极反应式为：B. 负极上每消耗 ,会有2 mol 通过质子交换膜C. M 极生成氮气且电极附近pH 降低第!异常的公式结尾页，共17页D. d 口流出的液体是蒸馏水5.铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A. Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小B. 原电池的总反应为：C. a电极上的电极反应为：D. 每消耗铝,理论上a、b两极共产生气体标准状况6.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4放电充电2Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。
2020高考化学二轮复习题型专练十化学实验综合含解析
题型专练(十) 化学实验综合A组1.(2019·山东泰安二模)叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。
氨基钠(NaNH2)的熔点为210 ℃,沸点为400 ℃,在水溶液中易水解。
实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下:①打开止水夹K1,关闭止水夹K2,加热装置D一段时间;②加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭K1;③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220 ℃,打开止水夹K2,通入N2O:④冷却,向产物中加入乙醇,减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。
回答下列问题:(1)装置B中盛放的药品为;装置C的主要作用是。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。
(3)步骤③中,为了使反应器受热均匀,A装置里a容器的加热方式为;生成NaN3的化学方程式为;N2O可由NH4NO3在240~245 ℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6 ℃),则不能选择的气体发生装置是(填序号)。
(4)图中仪器a用的是铁质容器而不用玻璃容器,其主要原因是。
步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL 溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.101 0 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.050 0 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液体积为29.00 mL。
测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+则试样中NaN3的质量分数为。
(全国通用)2020版高考化学二轮复习大题题型集训1综合实验探究(含解析)新人教版(最新整理)
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大题题型集训（一）综合实验探究（建议用时:35分钟)（对应学生用书第168页）1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。
某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题:Ⅰ。
定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN）6］溶液(5）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号）。
a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗b．查漏、清洗c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d．盛装0。
100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液e．初始读数、记录为0.50 mL（6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?__________________________________________________________________________________________.［解析］Ⅰ。
（2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2＋；(3）向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN）6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应:3Fe2＋＋2[Fe（CN）6］3－===Fe3［Fe(CN)6］2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；（4）继续滴加K[Fe(CN)6]2溶液（或至不再沉淀），静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，3会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O错误!具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋. Ⅱ。
2020新高考化学二轮复习特训专练：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的判别(含解析)
2020新高考化学二轮复习特训专练同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的判别一、选择题1、下列说法正确的是( )A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2，2－二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体解析同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2－二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
答案 B2、下列各组物质中一定互为同系物的是( )A.C3H8、C8H18B.C2H4、C3H6C.C2H2、C6H6D.C8H10、C6H6解析 A.C3H8、C8H18均为烷烃，一定属于同系物；B.C2H4、C3H6 前者为乙烯，后者可能是丙烯，也可能是环丙烷，因此不一定是同系物；C.C2H2为乙炔，C6H6有多种同分异构体，两者结构中官能团种类和个数不一定一样，因此肯定不是同系物；D.C8H10和C6H6不饱和度相同，但是他们的结构可能不一样，因此不一定是同系物；故应选A。
答案 A3、32He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。
月球上32He的储量足够人类使用1 000年，地球上32He含量很少。
42He和32He 两者互为( )A.同素异形体B.同位素C.同系物D.同分异构体解析42He和32He属于质子数相同，中子数不同的原子，因此属于同位素，故应选B。
答案 B4、下列各组物质，其中属于同系物的是( )(1)乙烯和苯乙烯 (2)丙烯酸和油酸 (3)乙醇和丙二醇(4)丁二烯与异戊二烯 (5)蔗糖与麦芽糖A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(4)C.(1)(2)(4)(5)D.(1)(2)(4)解析同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子组成通式相同的物质。
2020届高考化学二轮大题强化训练：综合实验大题【答案+解析】
化学实验综合大题1.（15分）Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。
某学习小组用下列方法制备该物质。
①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。
（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。
（2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为___________________。
（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。
（4）分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。
（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。
【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2). 恒压滴（分）液漏斗(3). 平衡气压，防止倒吸 (4). NaOH溶液 (5). 蒸馏烧瓶 (6).NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O (7). 丁 (8). 甲 (9). 取少许固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）【解析】试题分析：由题中信息可知，装置A是制备二氧化硫的；装置B是安全瓶，用于平衡系统内外的气压，防止倒吸及堵塞的；装置C是用于制备保险粉的；装置D是尾气处理装置，吸收剩余的二氧化硫。
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题型专练(十) 化学实验综合A组1.(2019·山东泰安二模)叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。
氨基钠(NaNH2)的熔点为210 ℃,沸点为400 ℃,在水溶液中易水解。
实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下:①打开止水夹K1,关闭止水夹K2,加热装置D一段时间;②加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭K1;③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220 ℃,打开止水夹K2,通入N2O:④冷却,向产物中加入乙醇,减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。
回答下列问题:(1)装置B中盛放的药品为;装置C的主要作用是。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。
(3)步骤③中,为了使反应器受热均匀,A装置里a容器的加热方式为;生成NaN3的化学方程式为;N2O可由NH4NO3在240~245 ℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6 ℃),则不能选择的气体发生装置是(填序号)。
(4)图中仪器a用的是铁质容器而不用玻璃容器,其主要原因是。
步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL 溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.101 0 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.050 0 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液体积为29.00 mL。
测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+则试样中NaN3的质量分数为。
碱石灰(或氢氧化钠固体) 分离出冷凝的溶有氨气的水(2)2Na+2NH32NaNH2+H2(3)油浴NaNH2+N2O NaN3+H2O Ⅱ(4)反应过程中可能生成的NaOH能腐蚀玻璃NaN3不溶于乙醚,用乙醚洗涤能减少NaN3的溶解损耗,且乙醚易挥发,有利于产品快速干燥(5)93.60%3易溶于水,故制备过程中不能有水;D中制备的氨气含有水蒸气,用B装置盛放碱石灰(或氢氧化钠固体)干燥氨气,用装置C冷凝分离出水。
(2)步骤①中先加热通氨气,排尽装置中的空气,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入与钠反应;氨气与熔化的钠反应生成NaNH2和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2NH32NaNH2+H2。
(3)步骤③的温度为210~220 ℃,故选择油浴加热;NaNH2和N2O生成NaN3的反应为:NaNH2+N2O NaN3+H2O;硝酸铵的熔点为169.6 ℃,而NH4NO3在240~245 ℃分解,为防止熔化后的硝酸铵流向试管口部,故选择的气体发生装置是Ⅰ、Ⅲ,不能选择Ⅱ作为气体发生装置。
(4)a中有可能生成NaOH,会腐蚀玻璃,故仪器a用的是铁质容器而不用玻璃容器;由题干信息可知,NaN3不溶于乙醚,用乙醚洗涤能减少NaN3的溶解损耗;且乙醚易挥发,有利于产品快速干燥,故用乙醚洗涤产品;(5)(NH4)2Ce(NO3)6的总的物质的量为:0.101 0 mol·L-1×50×10-3 L=0.005 05 mol,部分与叠氮化钠反应,剩余的(NH4)2Ce(NO3)6用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定;根据反应:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,与标准溶液反应的(NH4)2Ce(NO3)6与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量相等,为:0.050 0 mol·L-1×29.00×10-3 L=0.001 45 mol,故与叠氮化钠反应的(NH4)2Ce(NO3)6有0.005 05 mol-0.001 45 mol=0.003 6 mol;根据已知反应可知:NaN3~(NH4)2Ce(NO3)6,则2.500 g试样中叠氮化钠的质量为:0.003 6 mol×65 g·mol-1×500.00 mL=2.34 g,试样中NaN3的质量分50.00 mL×100%=93.60%。
数为2.34 g2.500 g2.(2019·安徽江淮十校第三次联考)某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应,设计实验装置如下图所示:已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因为I2(s)+I-(aq)I3-(aq) 完成下列填空:(1)仪器A使用前必须进行的操作是,仪器B的名称是。
(2)该实验装置存在的明显设计缺陷是,改进之后,进行后续实验。
(3)C中的试剂是;当E装置中出现时,停止加热。
(4)当氯气开始进入D时,D中看到的现象是;不断向D中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现深褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因。
(5)持续不断地向D中通入氯气,看到D中液体逐渐澄清,最终呈无色。
实验小组猜想,D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。
①按照实验小组的猜想,用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清,最终呈无色”的原因。
②为了验证猜想是否正确,实验小组又进行如下实验:ⅰ.取反应后D中溶液5.00 mL(均匀)于锥形瓶中,加入KI(过量)和足量稀硫酸。
ⅱ.向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂,溶液变蓝,用0.625 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知:2HIO3+10KI+5H2SO46I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32-2I-+S2O62-,若V=时,说明实验小组的猜想正确。
(6)欲检验某溶液中是否含有I-,可使用的试剂为溴水和四氯化碳。
合理的实验操作为检漏蒸馏烧瓶(2)没有尾气处理装置(3)饱和食盐水白色沉淀(4)无色溶液变棕黄色被置换出来的I2在KI溶液中溶解度较大,所以溶液颜色逐渐加深;但随着反应进行,KI被消耗,平衡I2(s)+I-(aq)I3-(aq)逆向移动,部分碘以沉淀的形式析出(5)①5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl②24.00(6)取适量样品,滴加少量溴水,用力振荡后加入适量的四氯化碳,振荡、静置、分层后若下层呈紫红色,说明样品溶液中含有I-仪器A是分液漏斗,B是蒸馏烧瓶;用分液漏斗时应先检漏。
(2)因为氯气有毒,未反应的氯气排入大气会造成污染。
所以该实验装置存在的明显设计缺陷是没有尾气处理装置。
(3)C是用于除去氯气中的氯化氢气体,所以C中试剂是饱和食盐水;氯气与KI溶液反应之后,剩余的氯气进入硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀。
(4)氯气开始进入D时,将碘离子氧化成单质碘,所以开始溶液变棕黄色;不断向D中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现深褐色沉淀,是因为被置换出来的I2在KI溶液中溶解度较大,导致溶液颜色逐渐加深,但随着反应进行,KI渐被消耗,平衡I2(s)+I-(aq)I3-(aq)向左移动,部分I2以沉淀的形式析出。
(5)①因为2I-+Cl2I2+2Cl-,此时溶液变黄;持续不断地向D中通入氯气,看到D中液体逐渐澄清,最终呈无色,可能发生的反应为:5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl。
②由2I-+Cl2I2+2Cl-,5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl,2HIO3+10KI+5H2SO46I2+5K2SO4+6H2O;I2+2S2 O32-2I-+S4O62-可知,D中原I-的物质的量=0.005 L×0.5 mol·L-1=0.002 5 mol,根据关系式: 2I-~2HIO3~6I2~12S2O32-2 120.002 5 mol V×0.625 mol·L-11 000解得V=24.00 mL。
(6)检验某溶液中是否含有I-,取适量样品,滴加少量溴水,用力振荡后加入适量的四氯化碳,振荡、静置、分层后若下层呈紫红色,说明样品中含有I-。
3.(2019·湖南衡阳三模)金属磷化物(如磷化锌)是常用的熏蒸杀虫剂。
我国卫生部门规定:粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.050 mg·kg-1时,粮食质量达标。
现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下:查阅资料:①磷化锌易水解产生PH3;②PH3沸点为-88 ℃,有剧毒、强还原性、易自燃;③焦性没食子酸碱性溶液极易与O2反应,是一种常用氧气吸收剂。
原粮样品及试剂用量:装置A、B、E中盛有的试剂均足量;C中装有100 g原粮;D中盛有40.00 mL 6.0×10-5mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
操作流程:安装仪器并检查气密性→PH3的产生与吸收→转移至酸性KMnO4溶液被吸收→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题:(1)仪器E的名称是;仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状,目的是。
(2)A装置的作用是;B装置的作用是防止。
(3)下列操作中,不利于精确测定出实验结果的是(选填序号)。
a.实验前,将C中原粮预先磨碎成粉末b.将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中c.实验过程中,用抽气泵尽可能加快抽气速率(4)磷化锌发生水解反应时除产生PH3外,还生成(填化学式)。
(5)D中PH3被氧化成H3PO4,该反应的离子方程式为。
(6)把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250.00 mL,取25.00 mL于锥形瓶中,用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4,消耗Na2SO3标准溶液10.00 mL。
则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为mg·kg-1,该原粮质量(填“达标”或“不达标”)。
分液漏斗增大气体与溶液的接触面积(2)吸收空气中的还原性气体PH3被空气中的氧气氧化(3)c (4)Zn(OH)2(5)5PH3+8Mn O4-+24H+5H3PO4+8Mn2++12H2O (6)0.085 不达标仪器E的名称是分液漏斗;仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状,目的是增大气体与溶液的接触面积,使气体反应充分。
(2)A装置的作用是吸收空气中的还原性气体;B装置的作用是吸收空气中的O2,防止PH3被氧化。
(3)实验前,将C中原粮预先磨碎成粉末,将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中,以减少水中溶解的氧气,目的均为准确测定含量,只有实验过程中用抽气泵加快抽气速率,导致气体来不及反应,使测定不准确。