四川省德阳市2017届高三化学三诊试题(含解析)
2017年四川省德阳市高考生物三诊试卷含解析
2017年四川省德阳市高考生物三诊试卷一、选择题1．蛋白质是细胞中含量最多的有机物，下列作用中与蛋白质无直接关系的是（）A．特异性抵抗外病菌B．催化蛋白质消化分解C．作为主要的能量D．参与人体氧气的运输2．下列关于细胞代谢的叙述中，正确的是（）A．长跑时，人体肌细胞产生的ATP主要自线粒体基质B．短跑时，人体肌细胞产生二氧化碳自线粒体和细胞质基质C．强光下，植物光合作用产生的[H]只自水，有氧呼吸产生的[H]只自有机物D．黑暗下，植物叶肉细胞也有[H]和ATP的生成3．下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述中，不正确的是（）A．差速离心法：细胞中各种细胞器的分离和叶绿体中色素的分离B．模型构建法：DNA双螺旋结构的发现和研究种群数量变化规律C．对比实验法：探究酵母菌细胞的呼吸方式D．同位素标记法：研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验4．某种植物细胞在浓度分别为200mmol•L﹣1和400mmol•L﹣1的小分子物质M 溶液中，细胞吸收M的速率都是10mmol•min﹣1．对此结果最合理的解释是（）A．细胞吸收M的方式为自由扩散B．细胞吸收M的方式为主动运输C．细胞吸收M需要载体蛋白的参与D．所需能量供应不足5．金链花由于受到能分泌细胞分裂素类似物的病原体的侵袭，侧芽生长失控，形成大量分支，称为“扫帚病”．下列说法正确的是（）A．该现象说明细胞分裂素能解除植物的顶端优势B．该病原体分泌的是一种能调节植物生长发育的植物激素C．侧芽生长失控是因为该部位生长素与细胞分裂素的比值增大D．正常生长的金链花侧芽生长受抑制是因为生长素含量不足6．某相对封闭的山区，有一种发病率极高的遗传病，该病受一对等位基因A ﹣a控制．调查发现：双亲均为患者的多个家庭中，后代的男女比例约为1：1，其中女性均为患者，男性中患者约占．下列相关分析中，错误的是（）A．该遗传病为伴染色体显性遗传病B．在患病的母亲中约有为杂合子C．正常女性的儿子都不会患该遗传病D．该调查群体中A的基因频率约为75%二、必考题题（共4小题，满分39分）7．早春开花的植物雪滴兰，雪落花开，不畏春寒．请回答下列问题．Ⅰ．（1）在弱光条件下雪滴兰叶肉细胞产生ATP的场所有．（2）雪滴兰开花时花序细胞的耗氧速率远高于其他细胞，但ATP的生成量却远低于其他细胞．据此推知，其花序细胞的呼吸方式主要是，花序细胞呼吸释放的热能（填“多于”“等于”或“少于”）其他细胞．（3）在适宜温度和水供应的条件下将雪滴兰置于一密闭玻璃罩内进行实验，浓度变化（实验期间细胞的呼吸强度如图1表示给予不同条件时玻璃罩内CO2无显著变化），则E点叶绿体中[H]的含量较D点时（填“高”“低”或“相浓度稳定的原因是．等”），E点之后玻璃罩内CO2Ⅱ．能量在雪滴兰所在生态系统中的变化形式如图2所示．请根据所学知识回答下列问题：（1）②过程主要通过实现，此生理过程释放的能量除以热能的形式散失外，其余少部分储存在中．此物质合成过程往往与细胞内的（填“吸能”或“放能”）反应相联系．（2）以上过程发生于白天的是，发生于夜间的是．（填写图中序号）8．为探讨人类干扰对草原生态系统稳定性的影响，研究者在呼伦贝尔草原进行了连续两个生长季的野外观测和调查，研究了不同人类干扰强度与草地的生物多样性以及地上生物量的关系．（1）研究生态系统时，在种群水平上的研究主要集中于种群的和空间特征，而群落水平的研究主要集中于群落的结构等问题上．（2）研究者在呼伦贝尔草原地区设置20个样地，在样地中利用法进行植被数量调查，利用该方法调查关键要做到．调查中要记录样地中每个物种的高度、盖度和多度，利用记名计算法统计样地内的物种．采用收割法测定地上生物量，贴近地面剪掉地表植被，在烘箱内烘至恒重，称量干重．（3）所选择样地的草地利用类型分为放牧草地（重度人类干扰），割草草地（中度人类干扰），围封草地（轻度人类干扰）．调查统计结果如图．分析图中结果发现，放牧处理时，由此预测这会导致．（4）综合以上结果发现不同形式和强度的人类活动改变了草地群落的方向，影响了生物多样性与草地的生产力．根据以上研究结果，请你给出保护草原生态系统稳定性的可行性建议及依据．9．美国一项最新研究发现，仅仅禁食2天以上就可以重启人体免疫系统．这项研究对因年老或癌症而导致免疫系统受损的治疗带了福音．研究发现，禁食2﹣4天就迫使身体进入“生存模式”，首先耗尽体内储存的糖分，其次消耗脂肪；更换掉不需要的尤其是受损的免疫细胞，通过产生新细胞重建整个免疫系统．（1）禁食后初期，血糖浓度下降，（填激素）分泌量上升，它主要通过作用于细胞使血糖较快得到补充；禁食中后期该激素主要通过作用于细胞使血糖持续得到补充．（2）受损细胞被“更换”的过程属于（填写“细胞凋亡”或“细胞坏死”），更换掉的细胞中的物质若可再被利用，则参与新结构的构建或．（3）新免疫系统构建过程中，干细胞快速增殖分化，形成等免疫细胞（写出三个名称）．机体通过一系列免疫反应将癌细胞杀死，此过程主要为（填写“体液或“细胞”）免疫．10．某二倍体植物的红花（A）对白花（a）为显性，高茎（B）对矮茎（b）为显性，且两对等位基因分别位于两对同染色体上．为培育红花矮茎新品种，用甲、乙、丙三种基因型不同的红花高茎植株分别与白花矮茎植株杂交，F植株l植株随机交配，F植株的表现型及比例均为红花高茎：红均为红花高茎．用Fl花矮茎：白花高茎：白花矮茎=9：1：1：1．请回答：（l）培育红花矮茎新品种所利用的育种方法是杂交育种．分析F植株均为红1花高茎的原因，可能是某些基因型的植株在开花前死亡，死亡个体的基因型包植株和白花矮茎植株杂交，其子代的表现型及比例为括．若用F1（2）若用乙的单倍体植株能培育红花矮茎新品种，则乙的基因型是．培育单倍体植株常采用的方法是．由于该单倍体植株高度不育，若要得到育的红花矮茎新品种，应在（时期）用秋水仙素进行诱导处理．三、选考题（共1小题，满分15分）11．豆浆是深受中国百姓喜爱的饮品，但易变质，保质期较短．科研人员对变质豆浆中的腐败细菌进行分离，并研究了乳酸链球菌素对腐败细菌的抑制效果，为生产豆浆时，优化保质方法提供依据．主要研究过程如下：①豆浆变质处理将2种市售豆浆A、B和自制豆浆在无菌操作台上分别装入已灭菌的250mL三角瓶中，密封、37℃条件下，放置7d后，豆浆发生变质．②腐败细菌的初步分离和计数取变质的豆浆在无菌条件下接种到细菌培养基上，培养一段时间后．统计各培养基上菌落种类和数量．结果如表：经相应处理后，在37℃下放置35d后，统计豆浆中腐败细菌数量，结果如图．请回答下列问题：（1）步骤①中三角瓶的常用灭菌方法是，步骤②中培养基的常用灭菌方法是．（2）步骤②中适宜采用的接种方法是．区分菌落种类的依据是．统计菌落种类和数量时要每隔24h观察统计一次，直到各类菌落数目稳定，以防．（3）乳酸链球菌素是一种天然食品防腐剂，它是由34个氨基酸组成的多肽．步骤③结果表明，最能耐受乳酸链球菌素的细菌是为有效防止豆浆腐败，在生产中乳酸链球菌素的添加量应控制在左右．（4）与用抗生素防腐相比，使用乳酸链球菌素防腐的优点是．2017年四川省德阳市高考生物三诊试卷参考答案与试题解析一、选择题1．蛋白质是细胞中含量最多的有机物，下列作用中与蛋白质无直接关系的是（）A．特异性抵抗外病菌B．催化蛋白质消化分解C．作为主要的能量D．参与人体氧气的运输【考点】17：蛋白质在生命活动中的主要功能．【分析】蛋白质的功能﹣生命活动的主要承担者：①构成细胞和生物体的重要物质，即结构蛋白，如羽毛、头发、蛛丝、肌动蛋白；②催化作用：如绝大多数酶；③传递信息，即调节作用：如胰岛素、生长激素；④免疫作用：如免疫球蛋白（抗体）；⑤运输作用：如红细胞中的血红蛋白．【解答】解：A、部分蛋白质具有免疫功能，如抗体能特异性抵抗外病菌，A 正确；B、部分蛋白质具有催化功能，如蛋白酶能催化蛋白质消化分解，B正确；C、主要的能量是糖类，C错误；D、部分蛋白质具有运输功能，如血红蛋白能参与人体氧气的运输，D正确．故选：C．2．下列关于细胞代谢的叙述中，正确的是（）A．长跑时，人体肌细胞产生的ATP主要自线粒体基质B．短跑时，人体肌细胞产生二氧化碳自线粒体和细胞质基质C ．强光下，植物光合作用产生的[H]只自水，有氧呼吸产生的[H]只自有机物D ．黑暗下，植物叶肉细胞也有[H]和ATP 的生成【考点】3J ：光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化；3Q ：有氧呼吸的过程和意义；3R ：无氧呼吸的概念与过程．【分析】1、一般情况下：①短跑的时候是磷酸肌酸和无氧呼吸共同作用；②中长跑是无氧呼吸和有氧呼吸共同作用；③长跑时以有氧呼吸为主，无氧呼吸兼有．2、（1）有氧呼吸可以分为三个阶段：第一阶段：在细胞质的基质中． 反应式：1C6H 12O 6（葡萄糖）2C 3H 4O 3（丙酮酸）+4[H]+少量能量 （2ATP ）第二阶段：在线粒体基质中进行．反应式：2C3H 4O 3（丙酮酸）+6H 2O 20[H]+6CO 2+少量能量 （2ATP ）第三阶段：在线粒体的内膜上，这一阶段需要氧的参与，是在线粒体内膜上进行的．反应式：24[H]+6O212H 2O+大量能量（34ATP ）（2）光合作用的阶段：①光反应阶段：a ．水的光解：2H2O 4[H]+O 2b ．ATP 的生成：ADP+Pi ATP②暗反应阶段：a ．CO2的固定：CO 2 +C 5 2C 3b ．CO2的还原：2C 3（CH 2O ）+C 5 +H 2O【解答】解：A 、长跑时，人体肌细胞产生的ATP 主要自线粒体内膜，A 错误；B 、短跑时，人体肌细胞产生二氧化碳只自线粒体，无氧呼吸的产物是乳酸，细胞质基质内没有二氧化碳的产生，B 错误；C 、强光下，植物光合作用产生的[H]只自水，有氧呼吸产生的[H]自有机物和水，C 错误；D、黑暗下，植物叶肉细胞能进行呼吸作用，也有[H]和ATP的生成，D正确．故选：D．3．下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述中，不正确的是（）A．差速离心法：细胞中各种细胞器的分离和叶绿体中色素的分离B．模型构建法：DNA双螺旋结构的发现和研究种群数量变化规律C．对比实验法：探究酵母菌细胞的呼吸方式D．同位素标记法：研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验【考点】3I：叶绿体色素的提取和分离实验；3G：光合作用的发现史；3V：探究酵母菌的呼吸方式；73：噬菌体侵染细菌实验；78：DNA分子结构的主要特点．【分析】1、分离细胞器的方法是差速离心法，叶绿体色素的分离原理是根据色素在层析液中的溶解度不同．2、放射性同位素可用于追踪物质的运行和变化规律．用放射性同位素标记的化合物，化学性质不改变，通过追踪放射性同位素标记的化合物，可用弄清化学反应的详细过程．3、模型是人们为了某种特定目的而对认识所作的一种简化的概括性的描述，模型构建是生物学教学、研究和学习的一种重要方法．高中生物《分子与细胞》提出模型的形式包括物理模型、概念模型和数学模型等．【解答】解：A、分离各种细胞器常用差速离心法，而分离叶绿体中色素采用的是纸层析法，A错误；B、DNA双螺旋结构的发现采用了物理模型构建法，种群数量增长的曲线采用了数学模型构建法，B正确；C、探究酵母菌细胞的呼吸方式采用对比实验法，C正确；D、研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验都采用了同位素标记法，D正确．故选：A．4．某种植物细胞在浓度分别为200mmol•L﹣1和400mmol•L﹣1的小分子物质M 溶液中，细胞吸收M的速率都是10mmol•min﹣1．对此结果最合理的解释是（）A．细胞吸收M的方式为自由扩散B．细胞吸收M的方式为主动运输C．细胞吸收M需要载体蛋白的参与D．所需能量供应不足【考点】31：物质跨膜运输的方式及其异同．【分析】物质浓度（在一定浓度范围内）影响运输速率的曲线：【解答】解：A、自由扩散的动力是浓度差，与外界溶液成正比，与题意中“在浓度分别为200mmol∕L和400mmol∕L的M物质溶液中，细胞吸收M的速率都是10mmol∕min”不符合，A错误；B、根据题意可知，物质运输的速率与细胞外浓度无关，这可能是由于受到载体蛋白的限制，可能是主动运输，也可能是协助扩散，B错误；C、“200mmol∕L和400mmol∕L的M物质溶液中，细胞吸收M的速率都是10mmol∕min”，说明物质M运输受到载体数量的限制，C正确；D、在协助扩散过程中，不需要消耗能量，D错误．故选：C．5．金链花由于受到能分泌细胞分裂素类似物的病原体的侵袭，侧芽生长失控，形成大量分支，称为“扫帚病”．下列说法正确的是（）A．该现象说明细胞分裂素能解除植物的顶端优势B．该病原体分泌的是一种能调节植物生长发育的植物激素C．侧芽生长失控是因为该部位生长素与细胞分裂素的比值增大D．正常生长的金链花侧芽生长受抑制是因为生长素含量不足【考点】C7：植物激素的作用．【分析】五类植物激素的比较分裂素能使侧芽生长失控，形成大量分支，这说明细胞分裂素能解除植物的顶端优势，A正确；B、该病原体分泌的细胞分裂素类似物能调节植物的生长发育，但是它是由病原体分泌的，不是植物激素，B错误；C、侧芽生长失控是因为该部位生长素与细胞分裂素的比值减小，C错误；D、正常生长的金链花侧芽生长受抑制是因为生长素含量过高，D错误．故选：A．6．某相对封闭的山区，有一种发病率极高的遗传病，该病受一对等位基因A ﹣a控制．调查发现：双亲均为患者的多个家庭中，后代的男女比例约为1：1，其中女性均为患者，男性中患者约占．下列相关分析中，错误的是（）A．该遗传病为伴染色体显性遗传病B．在患病的母亲中约有为杂合子C．正常女性的儿子都不会患该遗传病D．该调查群体中A的基因频率约为75%【考点】A4：常见的人类遗传病．【分析】该遗传病在子代男女的发病率不同，可判断其为伴性遗传，但不可能是伴Y遗传．结合“发病率极高”、“有中生无”和“父病其女必病”，可确定该病为伴染色体显性遗传病（用A、a表示）．儿子中患者约占，则在患病的母亲中约有为杂合子，另为显性纯合子．【解答】解：A、由以上分析可知该病是伴染色体显性遗传病，A正确；B、染色体显遗传病的特点之一是“母病子不病”，可推断母亲应为杂合子，再由儿子中患者约占这一比率可推出，在患病的母亲中约有为杂合子，另为显性纯合子，B正确；C、正常女性的基因型为aa，不论其配偶是A Y还是a Y，他们的儿子的基因型都是a Y，C正确；D、利用赋值法，该调查群体为双亲皆病的家系，且在患病的母亲中约有为杂合子，另为显性纯合子，不妨假设调查的家庭数为100个，患病双亲中的父亲基因型为A Y，母亲基因型中为AA，为Aa，则有100个A Y、50个AA及50个Aa，所以A的基因频率为÷≈83%，D错误．故选：D．二、必考题题（共4小题，满分39分）7．早春开花的植物雪滴兰，雪落花开，不畏春寒．请回答下列问题．Ⅰ．（1）在弱光条件下雪滴兰叶肉细胞产生ATP的场所有细胞质基质、线粒体、叶绿体．（2）雪滴兰开花时花序细胞的耗氧速率远高于其他细胞，但ATP的生成量却远低于其他细胞．据此推知，其花序细胞的呼吸方式主要是有氧呼吸，花序细胞呼吸释放的热能多于（填“多于”“等于”或“少于”）其他细胞．（3）在适宜温度和水供应的条件下将雪滴兰置于一密闭玻璃罩内进行实验，如图1表示给予不同条件时玻璃罩内CO2浓度变化（实验期间细胞的呼吸强度无显著变化），则E点叶绿体中[H]的含量较D点时高（填“高”“低”或“相等”），E点之后玻璃罩内CO2浓度稳定的原因是随着玻璃罩内CO2浓度降低，光合速率降低，光合作用消耗的CO2等于呼吸产生的CO2．Ⅱ．能量在雪滴兰所在生态系统中的变化形式如图2所示．请根据所学知识回答下列问题：（1）②过程主要通过各营养级生物的呼吸作用实现，此生理过程释放的能量除以热能的形式散失外，其余少部分储存在ATP 中．此物质合成过程往往与细胞内的 放能 （填“吸能”或“放能”）反应相联系．（2）以上过程发生于白天的是 ①② ，发生于夜间的是 ② ．（填写图中序号）【考点】3J ：光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化；3L ：影响光合作用速率的环境因素．【分析】据图1分析：在黑暗条件下，植物只进行呼吸作用并且产生二氧化碳，因此密闭玻璃罩内的二氧化碳浓度升高；光照条件下，植物既进行光合作用又进行呼吸作用，当光合作用大于呼吸作用时，二氧化碳利用大于产生，因此玻璃罩内的二氧化碳浓度下降；但是由于受到玻璃罩内的二氧化碳量的限制，最终光合作用将等于呼吸作用．分析图示2：表示能量在生态系统中的变化形式．图中过程①表示主要通过生产者的光合作用实现，将光能首先转化成ATP 中活跃的化学能，再转化为有机物中稳定的化学能；过程②表示主要通过各营养级生物的呼吸作用实现，此生理过程释放的能量除以热能的形式散失外，其余少部分储存在ATP 中．白天植物可以进行光合作用和呼吸作用，夜间植物只能进行呼吸作用．【解答】解：Ⅰ、（1）在弱光条件下，雪滴兰叶肉细胞同时进行光合作用和呼吸作用，因此产生ATP 的场所有细胞质基质、线粒体、叶绿体．（2）雪滴兰开花时花序细胞的耗氧速率远高于其他细胞，说明其花序细胞的呼吸方式主要是有氧呼吸；有氧呼吸释放的能量一部分储存在ATP 中，而大部分以热能的形式散失，花序细胞的ATP 的生成量却远低于其他细胞，说明花序细胞呼吸释放的热能多于其他细胞．（3）E 点和D 点比较，两点的光照强度相同，E 点的二氧化碳浓度低，因此暗反应利用的[H]少，因此叶绿体中[H]的含量较D 点时高．分析图解可知，E 点之后玻璃罩内的二氧化碳浓度维持稳定，即光合作用等于呼吸作用．随着玻璃罩内CO 2浓度降低，光合速率降低，光合作用消耗的CO 2等于呼吸产生的CO 2，因此E 点之后玻璃罩内CO 2浓度维持稳定．Ⅱ、（1）过程②表示主要通过各营养级生物的呼吸作用实现，此生理过程释放的能量除以热能的形式散失外，其余少部分储存在ATP中．ATP合成过程往往与细胞内的放能反应相联系．（2）发生于白天的是①光合作用和②呼吸作用，发生于夜间的是②呼吸作用．故答案为：Ⅰ（1）细胞质基质、线粒体、叶绿体（2）有氧呼吸多于（3）高随着玻璃罩内CO2浓度降低，光合速率降低，光合作用消耗的CO2等于呼吸产生的CO2II（1）各营养级生物的呼吸作用ATP 放能（2）①②②8．为探讨人类干扰对草原生态系统稳定性的影响，研究者在呼伦贝尔草原进行了连续两个生长季的野外观测和调查，研究了不同人类干扰强度与草地的生物多样性以及地上生物量的关系．（1）研究生态系统时，在种群水平上的研究主要集中于种群的数量特征和空间特征，而群落水平的研究主要集中于群落的结构等问题上．（2）研究者在呼伦贝尔草原地区设置20个样地，在样地中利用样方法进行植被数量调查，利用该方法调查关键要做到随机取样．调查中要记录样地中每个物种的高度、盖度和多度，利用记名计算法统计样地内的物种丰富度．采用收割法测定地上生物量，贴近地面剪掉地表植被，在烘箱内烘至恒重，称量干重．（3）所选择样地的草地利用类型分为放牧草地（重度人类干扰），割草草地（中度人类干扰），围封草地（轻度人类干扰）．调查统计结果如图．分析图中结果发现，放牧处理时地上生物量低，物种丰富度最低，由此预测这会导致草原的生物多样性下降，生态系统稳定性下降．（4）综合以上结果发现不同形式和强度的人类活动改变了草地群落演替的方向，影响了生物多样性与草地的生产力．根据以上研究结果，请你给出保护草原生态系统稳定性的可行性建议及依据可对草原进行围封或适当割草，因为围封草地的生物量较大，适当割草草地的丰富度较大．（适当放牧，因为过度放牧会降低草原生态系统的生物量和丰富度．）．【考点】G6：生态系统的稳定性．【分析】对于活动能力强、活动范围大的个体调查种群密度时适宜用标志重捕法，而一般植物和个体小、活动能力小的动物以及虫卵等种群密度的调查方式常用的是样方法．统计土壤中小动物的丰富度一般用取样器取样法．生态系统中的组成成分越多，营养结构就越复杂，生态系统的自动调节能力就越强，其抵抗力稳定性就越强，相反的其恢复力稳定性就越弱．人类可以砍伐树木，填湖造地、捕杀动物，也可以封山育林、治理沙漠、管理草原，甚至可以建立人工群落．人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的速度和方向进行．【解答】解：（1）在种群水平上的研究主要集中于种群的数量特征和空间特征，而群落水平的研究主要集中于群落的结构等问题上．（2）研究者在呼伦贝尔草原地区设置20个样地，在样地中利用样方法进行植被数量调查，利用该方法调查关键要做到随机取样．调查中要记录样地中每个物种的高度、盖度和多度，利用记名计算法统计样地内的物种丰富度．（3）分析图中结果发现，放牧处理时地上生物量低，物种丰富度最低，由此预测这会导致草原的生物多样性下降，生态系统稳定性下降．（4）综合以上结果发现不同形式和强度的人类活动改变了草地群落演替的方向，影响了生物多样性与草地的生产力．根据以上研究结果，可对草原进行围封或适当割草，因为围封草地的生物量较大，适当割草草地的丰富度较大．（适当放牧，因为过度放牧会降低草原生态系统的生物量和丰富度．）故答案为：（1）数量特征（2）样方随机取样丰富度（3）地上生物量低，物种丰富度最低草原的生物多样性下降，生态系统稳定性下降（4）演替可对草原进行围封或适当割草，因为围封草地的生物量较大，适当割草草地的丰富度较大．（适当放牧，因为过度放牧会降低草原生态系统的生物量和丰富度．）9．美国一项最新研究发现，仅仅禁食2天以上就可以重启人体免疫系统．这项研究对因年老或癌症而导致免疫系统受损的治疗带了福音．研究发现，禁食2﹣4天就迫使身体进入“生存模式”，首先耗尽体内储存的糖分，其次消耗脂肪；更换掉不需要的尤其是受损的免疫细胞，通过产生新细胞重建整个免疫系统．（1）禁食后初期，血糖浓度下降，胰高血糖素（填激素）分泌量上升，它主要通过作用于肝细胞使血糖较快得到补充；禁食中后期该激素主要通过作用于脂肪细胞使血糖持续得到补充．（2）受损细胞被“更换”的过程属于细胞凋亡（填写“细胞凋亡”或“细胞坏死”），更换掉的细胞中的物质若可再被利用，则参与新结构的构建或被氧化分解供能．。
2017年高考全国Ⅲ卷化学试题及答案(最新整理)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
四川省2017届高三上学期综合测试三理科综合化学试题Word版含答案
2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全数答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，经常使用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食物，以使食物增白 D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．苯与硝酸在必然条件下可反映 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可取得甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下， mol Fe与足量水蒸气反映，生成的H2分子数量为B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数量为C．78g苯中含有的碳碳双键数量为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数量为10.11.池在充电进程中的总反映方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电进程中，正极的电极反映式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电进程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池能够是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路A．气态氢化物的热稳固性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．简单离子半径：Z＞W D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl -)> c(NH 4+) B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH 4+)=c (SO 42-)D. 向Na 2CO 3溶液加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 26（14分）.某探讨小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反映中溶液紫色消失快慢的方式，研究阻碍反映速度的因素。
2020年05月20日四川省德阳市德阳市高中2017级第三次诊断考试化学试题
四川省德阳市高中2017级“三诊”考试理科综合试卷化学试题及参考答案2020.04.27可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64 7.在抗击.新.冠.肺.炎.的战役中,我国为世界赢得了宝贵的防疫时间。
下列有关防护措施的叙述中错误的是A.用肥皂和流水充分洗手B.用75%酒精喷洒电梯按键和门把手C.用加热的方法灭杀所有快递包裹的病菌D.用凉盐水漱口,减少病毒进入血液的机会8.下列关于实验操作或实验仪器的叙述正确的是A.用硝酸钡溶液鉴别S042－和S032－B.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.中和热测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒、温度计D.配制溶液时,容量瓶中原有少量蒸馏水会造成所配溶液浓度偏低9.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A.在0℃、101kPa条件下,2.24L C4H8含C－C键数目可能为0.4NAB.含0.4 molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热反应,生成N(Cl2)＝0.1NAC.2L 0.25 mol/L氮水中：N(NH3·H2O)＋N(NH4＋)＝0.5NAD.12g SiO2晶体含分子数目为0.2NA10.甲与乙在加热条件下生成丙,丙是合成止血药(氢甲环酸)的中间体。
下列关述中正确的是A.甲是氯乙烯的同系物B.乙分子含3种官能团C.1mol乙完全燃烧消耗5mol02D.乙和丙均能发生加成反应和氧化反应11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的周期序数之和为8,Z的族序数是W的族序数的2倍。
YWX4是金属储氢材料,其结构如下图所示。
下列说法中正确的是A.离子半径：Y＋＞X－B.由Z和W组成的化合物是共价化合物C.由X和Z组成的化合物中可能含有非极性键D.在YWX4中各原子均满足8电子结构12.在25℃时,Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。
该温度下,取pH＝3的硝酸和醋酸溶液各100mL,再分别滴加0.01mol/L的氢氧化钠溶液,溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化如右图所示。
2017届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学试题及答案
四川省绵阳市高中2017届高三第三次诊断性考试理综试卷化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精B. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性2.揭示下列变化的离子方程式正确的是A. 明矾用于净水：A l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X与Y 同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。
下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XB. 简单离子的半径：Z＞X＞YC. Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车4. 下列化学实验叙述正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸5. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。
四川省成都市2017届高三第三次诊断检测理综化学试题Word版含答案
成都市2014级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合可能用到的相对原子质量：H-l C- 12 0- 16 Cu-64 Fe-56第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B．“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C．侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D．工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8．薄荷醇有清凉作用，结构简式如图。
下列有关薄荷醇的说法错误的是A．属于烃的衍生物B．烃基上的一氯取代物有9种C．与乙醇互为同系物D．能与乙酸发生酯化反应9．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B．步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D．步骤三最后一步总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H210．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。
下列分析正确的是A.离子半径：Y>ZB．Z的含氧酸均为强酸C．与Y同周期氢化物中D最稳定D．F含离子键和共价键11．右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。
下列有关分析正确的是A.该检测仪利用了电解原理B．质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C．Pt(l)极反应为：CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D．工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)12.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是13.容量分析中，可以根据溶液导电能力(单位：S／m)变化来确定滴定反应的终点。
常温下，用0. l000mol／LNaOH溶液分别滴定体积均为20. 00mL、浓度均为0.l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示。
四川省德阳市2017届高三化学三诊试题(含解析)
种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有 3 种，异丙基苯有 2 种，总计 3+3+3+2＝11 种，答案选 C。
6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是
编 实验操作
号
实验现象
解释
A 将铜粉加入 1.0mol/LFe(SO4)3 溶液中 溶液变蓝
金属铁比铜活 泼
将在 Na2SiO3 稀溶液中浸泡过的小木 小木条不易燃 Na2SiO3 溶液有
①硫酸钠的作用是__________________。 ②b 电极的电极反应式是____________________________________。 请用平衡移动原理解释加入试剂 NaX 的作用:___________________________。 (4)若一定质量的闪锌矿中含 1.76kg FeS，则在上述流程中 1.76kg FeS 消粍 MnO2 的质量为 _____kg。
衡时氮气的物质的量为 0.15mol，浓度为 0.15mol/L；③从数据上观察得到，T4 时反应速率 比 T3 快，故 T4>T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故 T4 平衡时，转化率小于 25%且 a=b，故有 25%>a=b；④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到 25℃，当两
者恰好反应时，生成的 CH3COONH4 溶液呈中性，则 c(CH3COO-)=c(NH4+)，则 25℃时 NH3 • H2O 的电离平衡常数 Kb=Ka=。 点睛：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的
能力。根据盖斯定律来求反应的焓变；根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内
8. 已知:2NO(g) N2(g)+O2(g)
2020届四川省德阳市高中2017级高三第三次诊断考试物理试题 答案
理综物理部分参考答案与评分标准
一 、选 择 题 (48 分 ,每 小 题 6 分 )
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
B
D
C
D
AC
BD
BD
二 、非 选 择 题 (62 分 ) 22.(6 分 )(1)2dxt22 (2 分 ) (2)①D(2分) ②AB(2分) 23.(9分)(1)D(2分) F(2分) (2)① 将 滑 动 变 阻 器 滑 动 触 头 移 至 最 左 端 (2 分 )
x2
v2 1 =2a2
=2m
(1 分 )
x3
v'2 1 =2a3
=
1 3m
(1 分 )
则
木
板
的
最
小
长
度lm
=x2+x3
=
7 3m
选 考 题 (15 分 ) 高 2017级 理 综 物 理 部 分 答 案 第 2 页
(共3页 )
(2 分 )
33.[物 理 ——— 选 修 3-3](15 分 )略 34.[物 理 ——— 选 修 3-4](15 分 ) (1)(5 分 )BCE(选 对 一 个 给 2 分 ,选 对 两 个 给 4 分 ,选 对 三 个 给 5 分 ,每 选 错 一 个 扣 3 分 ,最 低 得 0 分 ) (2)(10 分 ) 解 :① 设 入 射 角 为i,折 射 角 为r
(共3页 )
(2 分 ) (2 分 )
由 S=v0t1+ 1 2a1t21
(2 分)
得μ1=0.1 (2)由木板 B 与物块C 碰前速度v1=v0-a1t1
四川省绵阳市2017届高三第三次诊断性考试理综化学试题 Word版含答案
③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。
某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：
（一）氯气的制备
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的（填字母），反应的化学方程式为。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。
（4）非极性（1分）12（1分）N原子（1分）
（5）1∶2（ 2分） 或 ×107（2分）
（计算式为 ）
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）1, 3-丁二烯（1分）
（2）HO－CH2CH＝CHCH2－OH（2分）加成反应（1分）
（3）氯原子、羧基（2分）3（1分）
（4） （2分）
（5）8（2分） （任意一种，1分）
A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动
B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al
C．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 g
D．放电时，正极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR
12．下列实验操作达到实验目的的是（）
A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性
（2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是。
②co的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释温度低于290℃时，CO转化率较高而CH3OCH3产率较低的原因可能是。
（3）用甲醇，二甲醚混合液与CO在催化剂条件下还可合成醋酸。常温下，醋酸的Ka=1.8×10-5，向0.1 mol/L醋酸溶液中滴加NaOH溶液至 = 时，混合溶液的pH=，醋酸钠水解反应的平衡常数值为。
四川省德阳市高考化学三模考试试卷
四川省德阳市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·武威期末) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大2. （2分） (2015高一上·宁波月考) 已知m g氧气中含有x个氧原子，则m g SO3中含有的分子数为（）A . xB . 1.5xC . 0.5xD . 0.2x3. （2分）下列叙述中,正确的一组是（）①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解A . ②⑤B . ①⑤⑦C . ③④⑥D . ②⑥⑦4. （2分）制取乙酸乙酯的叙述正确的是（）A . 加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B . 酯化反应属于取代反应C . 浓硫酸在酯化反应中只起催化作用D . 用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X 和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
下列说法错误的是（）A . 4种元素中Y的金属性最强B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC . 简单阳离子氧化性：W>YD . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体6. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）A . 负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B . 正极反应式为Ag++e﹣=AgC . 电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑7. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHD NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高三上·泉州期末) 硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
2020年06月18日四川省德阳市高中2017级德阳四诊试题理科综合化学试题及参考答案(Word版zj)
四川省德阳市高中2017级高考模拟考试理科综合化学试题及参考答案卷2020.06.18可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39 I－1277.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A.苏打和小苏打不能在厨房中使用B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐D.用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别D.甲苯与氯气在光照下反应的有机产物主要为4-氯甲苯()9.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A和B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，晶体E是良好的半导体材料。
下列说法正确的是A.原子半径：C＞B＞AB.简单氢化物的热稳定性：E＞CC.化合物DA2与EC2中化学键类型相同D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E10.常温下，可用酸性KMnO4溶液去除NaNO2，所发生反应示意图如下。
下列叙述正确的是A.试剂X可以是盐酸或硫酸B.NaNO2在化学反应中只能体现还原性C.若生成等物质的量的Mn2＋和MnO2，则用1mol KMnO4可去除2molNaNO2D.若KMnO4被还原只生成Mn2＋，则离子方程式为：2MnO4－＋5NO2－＋4H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋2H2O11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L HF所含的电子数目为5NAB.Na2O2与足量的水反应生成1mol O2，转移电子数目为2NAC.标准状况下，将22.4L Cl2通入足量水中，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAD.将0.5mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.5NAA.蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体B.实验室制取Cl2C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.分离1，2－二溴乙烷与水的混合液3下列推断错误的是A.通电一段时间后左室溶液pH减小B.e极为光伏电池负极，cd膜为阴离子交换膜C.N极的电极反应式为：2H20－4e－＝O2↑＋4H＋D.在标准状况下，生成2.24 L Y气体时KIO3溶液质量减少85.6g26(14分)氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以硫化铜矿石含(CuFeS2、Cu2S、SiO2)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：(1)铁元素在周期表中的位置是。
四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷
四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·浦东模拟) 实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯。
有关说法正确的是（）A . 向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精B . 用温度计测量生成气体的温度C . 温度过高时制得的乙烯中混有SO2D . 用排气法收集乙烯2. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . Cl2、SO2均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同B . 浓Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析C . CO2、SO2使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物D . 溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣3. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异。
下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C . 苯与硝酸在50—60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应4. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部符合题意5. （2分）下列说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”6. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂7. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。
四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷B卷
四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol －1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A . 80%B . 50%C . 60%D . 20%3. （2分） (2019高三上·衡水期中) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是（）A . 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C . 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD . 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管4. （2分） (2018高二上·承德月考) 由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是（）A . 先与HBr加成后，再与HCl加成B . 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后，再与Br2加成D . 先与Cl2加成后，再与HBr加成5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述错误的是（）A . 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B . A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓C . 取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D . 电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解6. （2分）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷
四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小2. （2分） (2018高二下·岐山期末) 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A . 该物质是高分子化合物B . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C . 它的分子式是C16H10N2O2D . 它是不饱和的有机物3. （2分）下列能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强A . ①②⑤B . ③④C . ③D . ①②③④⑤4. （2分）常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列判断错误的是A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B . a点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LD . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为（）A . 0.5molB . 1molC . 1.5molD . 2mol6. （2分）下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（）A . ①④B . ①②③C . ②③④D . ②③7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣5二、实验题 (共1题；共12分)8. （12分） (2016高二下·包头期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置a的名称是________．（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________．（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE （填正确答案标号）．A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器（6）本实验所得到的环己烯产率是________．（保留两位有效数字）（注：产率= ×100%）三、综合题 (共4题；共27分)9. （7分）(2020·合肥模拟) 甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，工业上可用甲醇脱氢法制备，相关反应方程式为：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列问题：（1）反应过程中需要向体系中通入空气，通过以下反应提供上述反应所需要的热量：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol要使反应温度维持在650℃，则进料时，甲醇和空气的体积比应为________(已知空气中氧气的体积分数为20%，b>a)。
四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷
四川省德阳市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位2. （2分） (2016高二下·铅山期中) 分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（）A . 大于10种B . 10种C . 6种D . 5种3. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2016高一上·湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤5. （2分） (2016高一下·包头期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C,D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A . D＜C＜E＜A＜BB . A＜B＜C＜D＜EC . E＜B＜A＜C＜DD . B＜A＜E＜D＜C6. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图II所示的反应为吸热反应7. （2分）下列关于含有NH4+溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4④NH3•H2O，NH4+浓度大小顺序：④＞③＞②＞①B . PH值相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中，NH4+浓度大小顺序：③＞②＞①C . 等浓度的①CH3COONH4②NH4HCO3③（NH4）2CO3 ,pH大小关系：③＞②＞①D . 等浓度等体积NH4Cl与NH3 ． H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3 ． H2O）=c（Cl﹣）二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2019高一上·长沙期末) 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
四川省德阳市高考化学三模考试试卷
四川省德阳市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（）A . 废弃塑料的回收和利用B . 污水的治理C . 氢能源代替化石能源D . “白色污染”物的焚烧2. （2分）(2020·嘉定模拟) 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）A . MgF2B . SO2C . Na2OD . Na2S3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 置换反应一定是氧化还原反应B . NH3是电解质C . 物质的量浓度的单位是摩尔D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热4. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A . 含氧酸的酸性：e>dB . 原子半径：b>c>d>aC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应5. （2分） (2017高二上·南宁期中) 只能用排空气法收集的气体是（）A . NOB . N2C . Cl2D . NH36. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . Fe与HCl反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu═Cu2++2AgC . 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD . CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++2OH﹣+SO +Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+ ， Na+ ， NO3﹣， Cl﹣B . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣C . K+ ， Na+ ， Cl﹣， AlO2﹣D . K+ ， NH4+ ， SO42﹣， NO3﹣8. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A . CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B . O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C . CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）D . O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）9. （2分） (2016高一下·莆田月考) 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A . 密度小，熔点较低B . 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C . 在空气中燃烧，发出耀眼白光D . 是金属10. （2分）已知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（）A . 2△H1+2△H2﹣2△H3B . △H1+△H2﹣△H3C . 3△H1+2△H2+2△H3D . 3△H1+2△H2﹣2△H311. （2分）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A . 4、3、5B . 4、3、6C . 2、5、4D . 4、6、412. （2分）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
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四川省德阳市2017届高三三诊理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。
下列做法中错误的是A. 用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果【答案】B【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项A正确；B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项B错误；C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项C正确；D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项D正确。
答案选B。
2. 设N A表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法中正确的是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N AB. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N AC. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AD. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A【答案】A【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为0.1mol，含阴离子的数目为0.1N A，选项A正确；B、25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1N A，选项B错误；C、淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子数目无法计算，选项C错误；D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01N A，选项D错误。
答案选A。
3. 有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是A. X中有4种官能团B. X的分子式为C6H5O3C. X可发生氧化、取代、加成反应D. 1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）【答案】C【解析】A、X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，选项A错误；B、X的分子式为C6H7O3，选项B错误；C、X中含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键可以发生加成反应；选项C正确；D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，1molX与足量钠反应可生成22.4L气体(标准状况），选项D错误。
答案选C。
4. 有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。
下列说法中正确的是A. 简单离子半径:Y>WB. 上述四种元素的单质中只有2种能导电C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中【答案】D【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X 是碳元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。
故A、简单离子半径：W离子比Y 离子多一个电子层，离子半径较大，即W>Y，选项A错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。
推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。
5. 的一氯代物的种数共有A. 3种B. 6种C. 11种D. 12 种【答案】C【解析】分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环上的一氯代物各3种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有3种，异丙基苯有2种，总计3+3+3+2＝11种，答案选C。
6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项A错误；B、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项B错误；C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项C错误；D、将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项D正确。
答案选D。
7. 铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。
铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。
下列判断错误的是A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B. 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2e-==Pb2+C. K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol【答案】B【解析】A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项A正确；B、铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb+ SO42--2e-==PbSO4,选项B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，K闭合时，烧杯中SO42-向阳极c电极迁移，选项C正确；D、根据电极反应2PbSO4+ 2H2O=Pb + PbO2+2H2SO4，K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，消耗的H2SO4为0.2mol，电路中转移0.2mol电子，选项D正确。
答案选B。
8. 已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-180.0kJ/mol (I)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol (II)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol (III)(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。
(2)某温度下，若将1mol NO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。
当只改变下列某一条件时，其结果是：①再通入1mol NO，平衡将______移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”）。
②增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对质量_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)某科研小组利用反应II研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。
实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）①由上图知：T1>T2，其原因是__________________。
②若容器容积为1L，b点对应的n =0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25% ，则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。
③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。
测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。
④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3• H2O的电离平衡常数K b=____[已知：25℃时0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.8×10-3mol/L]。
【答案】 (1). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol (2). 正反应方向 (3). 不变 (4). 反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。
由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2。
(5).0.15 (6). 25%>a=b (7). 1.8×10-5【解析】(1)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H1=-180.0kJ/mol (I)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol (II)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol (III)由盖斯定律可知，I×2- II×2+III×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) △H=2△H1-2△H2+3△H3=-906kJ/mol；(2)①再通入1mol NO，反应达平衡时增大反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动；②该反应为气体体积不变的反应，增大容器的体积，平衡不移动，平衡体系中混合气体的平均相对质量不变；（3）①反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。
由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2；②初始状态时n(H2)=0.6mol，转化率为25%，故平衡时反应了氢气0.15mol，根据比例关系可知，平衡时反应了氮气0.05mol，氮气的转化率也为25%，故初始状态氮气的物质的量为0.2mol，平衡时氮气的物质的量为0.15mol，浓度为0.15mol/L；③从数据上观察得到，T4时反应速率比T3快，故T4>T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故T4平衡时，转化率小于25%且a=b，故有25%>a=b；④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，则25℃时NH3• H2O 的电离平衡常数K b=Ka=。
点睛：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的能力。
根据盖斯定律来求反应的焓变；根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内容来回答；根据a、b、c三点所表示的意义来回答；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大生成物的产率最大来回答。
9. 工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。
软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。
闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。
现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。
工艺流程如下：已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。
例如: MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
II：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。
Zn2+与X-不反应。
III：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：(1)操作I的名称是_____________。
(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。
加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______(用化学式表示)。