2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习六含解析
高考化学 考点剖析 考点06 离子检验(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点06 离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+ B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgI)> K sp(AgCl) C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强【答案】C【解析】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确；D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误。
2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。
2019全国卷Ⅱ高考压轴卷化学附答案解析
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列说法不正确的是A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D．Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。
下列说法错误的是A．W与X可形成3种以上化合物B．W、X、Y只能形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2N AB．标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AC．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L 氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析
2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019届高三化学二轮复习 核心考点专项突破练习(六)(含解析)
核心考点专项突破练习（六）1、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键D.1mol WM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子2、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是( )A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.W、Z两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。
下列关于它们的叙述合理的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是( )A.简单离子半径大小关系为:Y>Z>WB.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低:Z<WD.X与Y可以存在于同一离子化合物中6、五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是( )元素元素的相关信息M 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W 原子的M电子层上有3个电子X 在短周期元素中,其原子半径最大Y 最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O Z 最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大B.M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成D.常温下,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应7、已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合考试测试卷 (解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题综合测试卷一、单选题(共15小题)1.在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）A．晶体未研成粉末B．坩埚未干燥C．加热过程中晶体爆溅D．加热时间过长，部分变黑2.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A． 1∶8B． 1∶4C． 1∶2D． 1∶13.下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C的燃烧热为－110.5 kJ·mol－1D．表示盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－15.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A． 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）D．升高温度或增大压强均可加快反应速率6.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应7.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是()A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子8.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具有的基团是()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥9.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十五含答案解析
核心考点专项突破练习（十五）1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:已知:1.A的化学式是__________2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。
3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。
4.由D生成E的化学方程式为________________________________。
5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。
6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。
______________________________________。
2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:回答下列问题:1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。
2.③的反应类型是__________。
3.反应②的化学方程式为______________________。
4.X的结构简式为___________。
5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式:________________________。
6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。
3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。
苯达莫司汀的一种合成路线如下:1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。
2. A→B的反应类型为__________。
3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。
4.G是的同分异构体,G能发生银镜反应,分子中只有2种不同化学环境的氢。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习三含解析20190416347
核心考点专项突破练习（三）1、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++; ②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。
下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO SO IO I -->>>D.反应①②中生成等量的2I 时,转移电子数之比为1:52、已知34Fe O 可表示成23FeO Fe O ⋅,水热法制备34Fe O 纳米颗粒的总反应为22232324Fe S O O OH +--+++2344622Fe O S O H O -++。
下列说法正确的是( )A.2O 和223S O -是氧化剂,2Fe +是还原剂 B.每生成1mol 34Fe O ,转移电子数为2mol C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D.若有2mol 2Fe +被氧化,则被2Fe +还原的2O 为0.5mol3、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2,则下列说法中正确的是( )2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 =2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O A.KClO 3在反应中是还原剂B.1mol KClO 3参加反应,能得到44.8L 气体C.在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D.1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移4、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:2---3SO >I >Cl )。
下列说法不正确的是( )A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性B.通入N 2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂A 选择氯水,则试剂B 可选择NaOH 标准液D.若试剂A 选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B 可选择I 2标准液 5、在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为3Sn 2++2H 3AsO 3+6H ++18Cl -2As+3SnCl 62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性:As>SnCl 2③每生成1mol As,反应中转移电子的物质的量为3mol ④M 为OH -⑤SnCl 62-是氧化产物A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③6、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
2019最新高三化学二轮复习 考点突破91 有机合成(含解析)
高三化学二轮复习考点突破91 有机合成（含解析）1、若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAC．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA (Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA【答案】D【解析】A为液体，B没有注明体积；C根据方程式可知，反应比例为1：1，不是1：1.5，失去电子不为此值。
2、常温下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH3COO溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）a A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．当=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)aC．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，一定大于12．5aD．当c(OH－)>c(H+)时，一定小于12．5a【答案】C3、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g) CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2【答案】B4、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者【答案】B【解析】解：若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十三含解析
工业生产中最佳温度为 __________, 此时 Fe(NO3) 3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比 为__________ 。
+
①AgCl 可溶于氨水 , 生成 [Ag(NH3) 2] ; ②Ｋsp (Ag2SO4)=1.2 ×10 -5 ,K sp(AgCl)=1.8 ×10 ; -10 ③渣料中含有少量银和硫酸银 ( 微溶 ) 。 1. 操作 I 中为了加快空气熔炼速率 , 可以采取 __________措施 ( 写出其中一种即可 ) 。 2. 操作 IV 经过 __________ 、__________、过滤、洗涤和干燥 , 可以得到硫酸铜晶体。 3. 洗涤滤渣 II, 与粗银合并 , 目的是 __________ 。 4. 操作 III 中 ,NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl 、NaOH、NaCl 和 O2, 该反应的化学方程式 为_________________________________( 其中 AgCl 和 NaCl 的物质的量之比为 2:1) 。氧化 的同时发生沉淀转化 , 离子方程式为 ______________________________, 其平衡常数 K=_____________________。HNO3 也能氧化 Ag, 从反应产物的角度分析 , 以 HNO3 代替 NaClO 的 缺点是 _________________ 。 4、闪锌矿 ( 主要成分 ZnS, 含 Cd、Fe、Cu等元素杂质 ) 是冶炼锌单质的原料 , 有两种常见的冶 炼方式 : 火法炼锌和湿法炼锌。 两种方法均先将闪锌矿加热焙烧 , 得到以 ZnO为主要成分的焙 砂, 再分别经过两条路线得到单质锌 , 同时得到副产品。
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2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习二含解析
核心考点专项突破练习（二）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.20g D2O中含有的质子数为10N AB.一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,Na单质增重3.2g,转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4g SiC中所含碳硅键数目为0.2N A2、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AB.28g乙烯和丙烯的混合物中碳碳双键的数目为N AC.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2N AD.在1L 0.5mol·L-1稀硫酸中,含有的氧原子数目为2N A3、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4N A个共用电子对B.2.24L甲烷气体中含有0.4N A个C-H键C.1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4 N A个Fe(OH)3胶粒的胶体D.78g过氧化钠中含有N A个阴离子4、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AC.Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为N AD.室温下,将9g铝片投入0.5L18.4mol·L-1的H2SO4中,转移的电子数为N A5、N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4N AC.58.5g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D.120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A6、现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克B.恰好溶解后溶液中的离子的物质的量为C.生成标准状况下NO气体的体积为D.与合金反应的的物质的量为7、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习九含解析
核心考点专项突破练习（九）1、反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A+B→C的催化剂C.反应A+B→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变2、臭氧层中氧分解过程如图所示,下列说法正确的( )A.催化反应①②均为放热反应B.催化剂不能改变该反应的焓变C.ClO是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成3、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性:a>b>c4已知:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1②下列说法正确的是( )A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量C.根据②推知反应:的D.反应②中的能量变化如图所示5、下列图示与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示10mL 0.01mol·L -1KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol·L -1H 2C 2O 4溶液混合时,n(Mn 2+)随时间的变化(Mn 2+对该反应有催化作用)B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化,沉淀总物质的量n 的变化 6、已知25℃时: ①HF(aq)+OH -(aq)F -(aq)+H 2O(l) ΔH 1=-67.7kJ·mol -1②H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH 2=-57.3kJ·mol -1③()2+2-4Ba aq +SO (aq)()-143BaSO s 26.13kJ mol H ∆=-⋅则下列说法正确的是( ) A.HF 的电离方程式及热效应:HF(aq)H +(aq)+F -(aq) ΔH >0B.氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠的量越多,中和热的数值越大C.稀HNO 3与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol 水,放出热量为57.3kJD.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)+H 2SO 4(aq)BaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-83.43kJ·mol -17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g) ΔH=﹣483.6kJ·m ol -1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=﹣57.3kJ•mol -1,则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJC.已知2C(s)+2O 2(g)═2CO 2(g) ΔH=a,2C(s)+O 2(g)═2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ·mol-1,反应过程中使用催化剂,ΔH减小8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1D.已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25Q kJ的热量9、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是( )A.足量稀醋酸与0.1mol∙L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)H 2O(l) ΔH=−57.3kJ∙mol-1B.已知,1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为:2H 2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=-285.5kJ∙mol-1C.25℃、101KPa时,1.0g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,则生成1mol NaCl的热化学方程式为:Na(s)+ 12Cl2(g)NaCl(s) ΔH=-411kJ∙mol-1D.已知2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ∙mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ∙mol-110、已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g),放出92.4kJ热量。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十一含解析20190416353
核心考点专项突破练习（十一）1、某锂离子电池工作原理如下图所示,电池反应为:Li1-xCoO2+Li x C =LiCoO2+C。
下列说法不正确的是( )A.放电时,电子从b极经用电器流向a极B.放电时,若转移1mol e-,碳材料将增重7gC.充电时,锂离子通过隔膜进入右室D.充电时,a极反应:LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+2、如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+x V3O8。
工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是( )A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C.放电时LiV3O8电极反应为:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+x V3O8D.充电时Cl-移向LiV3O8电极3、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液采用LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将I ,则下列有关判断正确的是液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。
已知:I-+I2=3( )A.图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图B.放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅C.充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D.放电时,负极的电极反应式为:4、一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法不正确的是( )A.放电时,Mg(液)层的质量减小B.放电时.正极反应为:Mg2++2e-=MgC.该电池充电时,Mg-Sb(液)层发生还原反应D.该电池充电时,Cl-有向下层移动的趋势5、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a 极为粗铜,电解质溶液为4CuSO 溶液B.装置②的总反应是32Cu Fe ++222Cu Fe +++C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6、LiFePO 4电池广泛用于电动车。
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核心考点专项突破练习（六）1、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键D.1mol WM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子2、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是( )A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.W、Z两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。
下列关于它们的叙述合理的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是( )A.简单离子半径大小关系为:Y>Z>WB.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低:Z<WD.X与Y可以存在于同一离子化合物中6、五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是( )A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大B.M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成D.常温下,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应7、已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10 个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:A<C8、X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素,周期数之和为11,其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五种元素中原子半径最大的,Z和W是同族元素,下列说法错误的是( )A.简单离子半径人小顺序为:W>Z>RB.X2Z2的电子式为:C.X2Z的沸点比X2W的沸点高D.Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,D、E、F是这些元素组成的常见二元化合物,H是Z元素的单质,0.1mol/L K溶液的pH=13,G的焰色反应呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.元素非金属性:Y>ZB.E中只有离子键C.原子半径:W>ZD.X与Z形成的化合物中Z—定是-2价10、下表是部分短周期元素的相关信息:以下说法正确的是( )A.元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键只有离子键B.将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中开始时有白色沉淀生成C.T、X、Y、Z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系:Z>Y>T>XD.用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液时化学反应方程式是2Y3++6Z-+6H2O2Y(OH)3↓+3H2↑+3Z2↑11、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法一定正确的是( )A.最高正化合价:Z>XB.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高C.若X为非金属元素,则离子半径:X n->Y m->Z m-D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是( )A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体B.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性C.离子化合物YX5假如存在。
该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高。
不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤:①在高温下,向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质,得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙;②在稀有气体环境和加热条件下,用Y的金属单质与甲反应可得钛,下列说法不正确的是( )A.ZX2具有强氧化性,可用于饮用水消毒B.简单离子半径:Z>X>YC.W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D.非金属性:Z>X>W14、X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1:2, Y 原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:1.元素X的最高价氧化物的电子式为________;元素Z的离子结构示意图为___________。
2.单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为________________________,Y、W的氢化物沸点高的是______(写化学式),原因是____________________.3.元素W位于周期表的第__________族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因__________。
4.R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_________________________________。
15、磷和氮都是生物体不可缺少的元素,但磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现,如磷酸钙Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
回答下列问题:1.磷共有23种同位素,其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素,该核素可表示为__________。
2.单质磷有多种同素异形体,如白磷、红磷等。
①磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1400〜1 500℃生成白磷,反应原理如下:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4↑+10CO↑上述反应的各种物质中,属于酸酐的是__________(填化学式)。
若体系一起处于还原性的气氛中,那么每生成1mol P4时有__________mol电子发生转移。
②白磷(P4)有毒,它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来。
写出白磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式:__________.3.比较N、P气态氢化物的稳定性:PH3__________(填“<”或“=”)NH3,请用原子结构的观点解释其原因:__________.4.磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解。
①磷酸钠的水溶液显碱性,用离子方程式解释原因:__________(若有多个反应,则写出主要反应即可)。
②磷酸是三元酸,在298K时,K a1=7.5×10-3,K a2=6.2×10-8,K a3=2.2×10-13,则NaH2PO4溶液显__________(填“酸”或“碱”)性,通过简单计算说明理由:__________.答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：D解析：本题考查元素周期律、物质结构。
由题可知,A为Na元素,则W为NaOH;0.1mol/L的Z 溶液pH=1,则Z为一元含氧酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为Cl元素、W为HClO4;0.1mol/L的Y溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Y为二元强酸,且C的原子序数大于Na元素,则C为S元素、Y为H2SO4;常温下Y、Z、W均可与X反应,则X 为两性氢氧化物,则X为Al(OH)3、B为Al元素.A项,Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Al3+,错误;B项,非金属性:Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,错误;C项,NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键,二者含有化学键类型不全相同,错误;D项,B为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,其电子层数与最外层电子数相等,正确.3答案及解析：答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大, X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X为氧元素,X、Y处于同一周期且Y的原子序数大,则Y为氟元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,则为铝元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z,则W为硅元素。
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,则原子半径: r(Z) > r(X)>r(Y),选项A错误;B. 由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物,选项B正确;C. Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物,不是强碱,选项C错误;D. 非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强,选项D错误;答案选B4答案及解析：答案：A解析：综合分析可知,Q为H,W为O,X为Al,Y为S,Z为Cu,A. X为Al,Z为Cu,Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Cu的最高价氧化物对应水化物为Cu(OH)2,Al(OH)3属于两性氢氧化物、能和强碱反应,表现酸性,而Cu(OH)2是弱碱,则最高价氧化物对应水化物的酸性:X比Z强,故A正确;B. W为O,X为Al,离子半径O2->Al3+,故B错误;C. W为O,Y为S,硫的最高化合价为+6价,而氧元素无最高正价,故C错误;D. X为Al,由于铝的活泼性很强,发现和使用较晚,故D错误。