2017届高考化学二轮复习 第一篇 专题二 基本理论 2 化学反应速率和化学平衡B习题

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【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习:专题16化学反应速率

【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习:专题16化学反应速率

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
分子
总数 总数
分子 百分数
百分数
答案
[正误辨析]
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种
生成物浓度的增( × )
(2)化学反应速率为0.8 mol· L-1· s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol· L-1
( ×)
Δc (3)由v= Δt , 计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负 值( × )
B.10 min内,X的平均反应速率为0.06 mol· L-1· min-1

C.第10 min时,Y的反应速率小于0.015 mol· L-1· min-1(假如体系温度不变)
D.第10 min时,Z浓度为0.6 mol· L-1
解析
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组四 正确理解影响化学反应速率的因素 7.按要求填空 (1) 形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁 小于 填“大于”、“小于”或“等于”)铝。 ______( (2) 对于 Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ ,改变下列条件对生成氢气的速率有何 影响?(填“增大”、“减小”或“不变”) 增大 ; ①升高温度:________
(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能
不同,但表示的意义相同( √ )
答案
(5)其他条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数 提高,反应速率增( × ) (6)两试管各加入5 mL 0.1 mol· L-1 Na2S2O3溶液,同时分别滴入55 mL 0.1 mol· L-1硫酸和盐酸,两只试管同时变浑浊 ×( )

化学反应速率和化学平衡学业水平复习讲义

化学反应速率和化学平衡学业水平复习讲义

化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率(v)1、计算公式:v(A)= ;单位:2、同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不同的速率数值,但速率之比= 之比= =3、影响化学反应速率的因素内因(决定因素):指反应物本身的性质,如金属钠与冷水剧烈反应,而镁和沸水仅能微弱反应。

外因:指改变外界条件如、、、等。

其根本原因是改变了单位体积内的数目,也就改变了分子间发生的几率,从而改变了化学反应速率。

固体的表面积、光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。

①浓度:增大反应物浓度,反应速率;反之则反之。

②温度:升高温度,反应速率;反之则反之。

③压强:(对气体)增大压强(或减小容器体积),相当于,反应速率;减小压强(或增大容器体积),相当于,反应速率。

说明:压强的改变必须要引起改变,对化学反应速率才会有影响。

在恒容体系中,充入惰性气体(不参加反应),虽然总压强增大,但是各物质的不变,反应速率就不会改变。

④催化剂:加入正催化剂,反应速率;小结:其他条件不变,改变(浓度/压强/温度/催化剂)能改变活化分子百分数。

二、化学平衡状态的判断1、特征:逆、_______、动、_______、等_______、定_______、变_______。

2、化学平衡状态的判定达到化学平衡的根本标志②同一物质而言,当在同一时刻生成该物质的量与消耗该物质的量相等,即。

②反应混合物中各组成成分的含量。

达到化学平衡的等价标志:①不同物质:A物质的正反应速率和B物质的逆反应速率的比值=。

②系中各组分的物质的量、物质的量的浓度、体积分数、质量分数。

③于有颜色参加或生成的可逆反应体系,。

④同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等;对不同物质,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量的比值等于⑤于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d,混合气体的平均分子量保持不变。

⑥对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),若a+b≠c+d,混合气体的总压、总物质的量不随时间的延长而三、化学平衡移动(符合勒夏特列原理)1、化学平衡移动的方向取决于v正、v逆的相对大小。

高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第7讲 化学反应速率和化学平衡

高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第7讲 化学反应速率和化学平衡
(5)反应物颗粒大小:固体物质颗粒越小,总表面积越大,反应速率越快; 反之越慢。
题组 1 化学反应速率的计算与比较 比值法比较反应速率快慢的思路: (1)统一单位
破题 (2)求比值,比如 思路 一般反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),比较不同时间段内v(aA)
与v(bB)的大小,若v(aA)>v(bB),则用 A 表示的反应速率大
(3)温度:温度升高,化学反应速率增大。升高温度,无论是吸热反应还是 放热反应,反应速率都增大。
(4)催化剂:①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率,但不能使本来不会 发生的反应变成可以发生的。
②对可逆反应来说,正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂,催化剂能同 等程度地改变正、逆反应速率,对化学平衡状态无影响,生产过程中使用催化剂 主要是为了提高生产效率。
b
2.16 1.80 1.44 1.08
A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变 C.b<318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 【解析】 分析328.2K的瞬时速率与浓度的关系成正比,则0.600/0.400= 9.00/a,a=6.00,A项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越 快,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B项正确;浓度不 变时,b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率,故b<318.2,C项正确;题 给数据是瞬时速率而不是平均速率,故不能作为判断所用时间的依据,D项错误。 【答案】 D
2.“四大因素”影响反应速率的深入分析 (1)浓度:对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响,在其他条 件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强: 压强 气体体 气体反应物 反应速 增大 ―→ 积缩小 ―→ 的浓度增大 ―→ 率增大

3.2 化学反应速率与化学平衡-2017年全国高考化学考前复习大串讲含解析

3.2 化学反应速率与化学平衡-2017年全国高考化学考前复习大串讲含解析

知识梳理:一、化学反应速率的简单计算 (1)数学表达式:υ=c t∆∆.(2)对某一具体的化学反应来说,用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比,如:a A +b B =d D +e E ,v (A )∶v (B)∶v (D)∶v (E )=a ∶b ∶d ∶e ,或()()()()v A v B v D v E a b d e===。

(3)对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤(即三段式):①写出有关反应的化学方程式;②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; ③根据已知条件列方程式计算。

例如: m A + n Bp C起始浓度/(mol·L -1) a b c 转化浓度/(mol·L -1) xnxmpx m某时刻浓度/(mol·L -1) a -x b -nx mc +px m二、外界条件对化学反应速率的影响1、影响化学反应速率的因素:内因:物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。

反应的类型不同,物质的结构不同,都会导致反应速率不同。

外因:(1)浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以加快反应速率;减小反应物的浓度,可以减慢化学反应的速率。

此规律只适用于气体或溶液的反应,不适用固体或纯液体的反应物。

(2)压强:对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。

(3)温度:其他条件不变时,升高温度,可以加快反应速率,降低温度,可以减慢反应速率。

原因:①浓度一定时,升高温度,增加了活化分子百分数,反应速率增大。

②温度升高,使分子运动的速度加快,单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加,反应速率也会相应的加快。

前者是主要原因。

(4)催化剂:催化剂可以改变化学反应的速率。

原因:在其他条件不变时,使用催化剂可以降低活化能,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使反应速率加快。

2017高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡课件

2017高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡课件

2.影响因素
(1)内因(主要因素):参加反应物质的性质。 (2)外因 ①浓度:浓度对有气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响,在其他 条件不变时,增大反应物浓度,可增大反应速率。
知识网络
②压强:只影响有气体参加的化学反应速率,增大压强,气体体积缩小,浓度 增大,反应速率加快,当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时,反应 速率不变。
【答案】 (1)v(5~6)>v(2~3)=v(12~13) (2)> 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大 解析: (1)平均反应速率v=Δ c/Δ t,而瞬时速率是指某时刻的反应速率。这里比 较的是平均速率,因2~3 min、12~13 min的浓度变化Δ c为0,故平均反应速率为 0;5~6 min时浓度变化Δ c不等于0,故其平均速率最大,则有v(5~6)>v(2~3)=
v(12~13)。
典例精析
(2)由图像可知,反应在4 min时升高温度,第7 min时达到平衡,第10 min时移
走CO,平衡正向移动,12 min时达到平衡,在第14 min时扩大反应容器体积,平 衡正向移动,16 min时反应达到平衡,故在5~6 min和15~16 min时反应温度相 同,而5~6 min 时反应物COCl2的浓度大于15~16 min时的浓度,故在温度相同 的条件下,5~6 min时的平均反应速率大于15~16 min时的平均反应速率。
(1)比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别
以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小:___________________________
典例精析
(2)比较反应物COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小:v(5~6)______(填 “<”“>”或“=”)v(15~16),原因是________________________________。

2017届高考化学一轮复习(知识梳理):化学基本概念和基本理论 B1.1.6化学反应速率、化学平衡

2017届高考化学一轮复习(知识梳理):化学基本概念和基本理论 B1.1.6化学反应速率、化学平衡

中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学:备考手册备考手册一高中化学知识点汇编第一部分化学基本概念和基本理论六.化学反应速率、化学平衡(一)化学反应速率1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2.规律:同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的,但这些数值,都表示同一反应速率。

且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。

如反应mA+nB=pC+qD 的v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q3.影响反应速率的因素内因:参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。

例如H2、F2混合后,黑暗处都发生爆炸反应,化学反应速率极快,是不可逆反应。

而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应,化学反应速率较慢,由于是可逆反应,反应不能进行到底。

外因:①浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,单位体积发生反应的分子数增加,反应速率加快。

②压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增加压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快。

③温度:升高温度时,分子运动速率加快,有效碰撞次数增加,反应速率加快,一般来说,温度每升高10℃反应速率增大到原来的2~4倍。

④催化剂:可以同等程度增大逆反应速率。

⑤其他因素:增大固体表面积(粉碎),光照也可增大某些反应的速率,此外,超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。

【注意】:①改变外界条件时,若正反应速率增大,逆反应速率也一定增大,增大的倍数可能不同,但不可能正反应速率增大,逆反应速率减小。

②固体、纯液体浓度视为常数,不能用其表示反应速率,它们的量的变化不会引起反应速率的变化,但其颗粒的大小可影响反应速率。

③增大压强或浓度,是增大了分子之间的碰撞几率,因此增大了化学反应速率;升高温度或使用催化剂,提高了活化分子百分数,增大了有效碰撞次数,使反应速率增大。

通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡课件

通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡课件

2.NH3 和 O2 在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g), 现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后,测得生成的 H2O(g)占混合气体体积的 40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的 是( C ) A.v(N2)=0.125 mol· L-1· min-1 B.v(H2O)=0.375 mol· L-1· min-1 C.v(O2)=0.225 mol· L-1· min-1 D.v(NH3)=0.250 mol· L-1· min-1
题型二 化学平衡状态及影响因素
• 解题规律: • 1.题型:选择题、填空题。 • 2.考向:常见的考查角度有:①化学平衡状 态的判断;②外界条件对化学平衡的影响规 律;③化学平衡图像的分析; ④有关影响化 学平衡因素的实验探究。
• 方法点拨: • 1.化学平衡状态判断的3类标准 • (1)绝对标志
3.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ,在含少量 I-的溶液中,H2O2 分解的机 理为: H2O2+I-―→H2O+IO- H2O2+IO-―→H2O+O2+I- 慢 快
下列有关该反应的说法正确的是( A ) A.反应速率与 I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于 98 kJ· mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
2
突破点拨
扩大 ,相当于压强 • 恒压容器中充入无关气体,容器容积________ 减小 ________ ;若充入与平衡状态时比例相同的有关气体,平衡 不移动 。 ________
④化学反应速率与化学 [例](2015·安徽卷,11),(2016·四川卷,6) 平衡图像的分析问题

2017高考化学知识点总结:反应速率和化学平衡

2017高考化学知识点总结:反应速率和化学平衡

2017高考化学知识点总结:反应速率和化学平衡2017高考化学知识点总结反应速率和化学平衡化学反应速率知识点总结⑴ 定义用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式v=Δc/Δt(υ平均速率,Δc浓度变化,Δt时间)单位mol/(L-s)⑷ 影响因素① 决定因素(内因)反应物的性质(决定因素)② 条件因素(外因)反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大,单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少,单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增,单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减,单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响注意(1)参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。

(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时充入惰性气体总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变反应速率不变②恒温恒体时充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢化学平衡知识点总结1、定义化学平衡状态一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种”平衡,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)。

【世纪金榜】2017年高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题二基本理论 课件1.2.2化学反应速率和

【世纪金榜】2017年高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题二基本理论 课件1.2.2化学反应速率和

O
的2 浓度为0.5
4
mol·L-1,H+的
浓度为1.0×10-7mol·L-1,此时该转化反应的平衡常数
K=c(Cr2O
2 7
)÷[c2(Cr
O)·24 c 2(H+)]=0.25÷[0.52×
(1.0×10-7)2]=1.0×1014。
(3)升高温度,溶液中Cr
O
的2 平衡转化率减小,平衡逆
4.对于2SO2+O2 2SO3 ΔH<0的反应,当SO2和SO3的 浓度相等时,反应达到化学平衡状态。( ) 提示:×。化学平衡的标志是各物质的浓度保持不变, 正、逆反应速率相等。当SO2和SO3的浓度相等时,不能 说明达到化学平衡状态。
5.对于反应2SO2+O2 2SO3,在恒温恒容条件达到平衡 时,当向容器中充入一定量SO2,平衡向正反应方向移动, 平衡常数增大。( )
答案:(1) KccCO CH[3c或O2HKHp2=
]pCH3OH pCOp2 H2
a反应Ⅰ为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变

(2)减小 升高温度时,反应Ⅰ为放热反应,平衡向左移 动,使得体系中CO的量增大;反应Ⅲ为吸热反应,平衡向 右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使 CO的转化率降低 p3>p2>p1 相同温度下,由于反应 Ⅰ为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转 化率;而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应,产生CO的量 不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高
固体。Cr
O
2 4
和Cr2 O
2 在溶液中可相互转化。室温下,
7
初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2

高考化学二轮复习 专题能力提升练六 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 2 化学反应速率和化学平

高考化学二轮复习 专题能力提升练六 第一篇 专题通关攻略 专题二 基本理论 2 化学反应速率和化学平

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专题能力提升练六化学反应速率和化学平衡(建议用时:20分钟)一、选择题1。

(2016·福州一模)一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。

下列判断不正确的是( )A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L-1C.Fe3+不能提高乙酸降解速率D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小【解析】选A。

各离子浓度为0时,乙酸在光照下的降解速率为70%,这一条件下的数值就是三个实验的对照实验,A选项错误。

根据图象分析,Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L-1,B正确;根据图象可知,Fe3+的加入会使乙酸的降解速率减小,C正确;在同一条件下,如三种离子浓度相等时,乙酸在Cu2+作用下的降解速率最大,Fe3+最小,D正确。

2.(2016·四川高考)一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g).设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示.下列说法正确的是( )A。

2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡

2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡

第七章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率及其影响因素[高考导航]1.了解化学反应速率的概念,化学反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识其一般规律。

4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

1.表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2.表达式和单位 (1)表达式:v =ΔcΔt。

[注意] 由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)单位:mol·L -1·min -1或mol·L -1·s -1。

3.与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

问题1 理解化学反应速率的计算方法与注意事项在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题:(1)该反应的反应物和生成物分别是_____________________________________,反应方程式为__________________________________________________。

(2)0~10 s 的平均反应速率v (H 2)=__________;v (HI)=________。

(3)根据上述反应速率数值,分析用不同物质表示同一化学反应时,化学反应速率值是否必须相同? (4)能否用I 2表达该反应的反应速率,为什么? 答案:(1)H 2和I 2、HI H 2(g)+I 2(s)2HI(g)(2)0.039 5 mol·L -1·s -10.079 mol·L -1·s -1(3)同一反应,用不同物质表示的化学反应速率值可能相同,也可能不同,但表示的意义都相同,并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。

化学反应速率和化学平衡()-2017年高考化学考纲解读与热点难点突破含解析

化学反应速率和化学平衡()-2017年高考化学考纲解读与热点难点突破含解析

【2017年高考考纲解读】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3.了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程;了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用.【重点、难点剖析】一、化学反应速率与计算1.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势和程度(1)当增大反应物(或生成物)浓度时,v(正)或v(逆)]增大,v(逆)或v(正)]瞬间不变,随后也增大;(2)增大压强,气体分子数减小方向的反应速率变化程度大;(3)对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率;(4)升高温度,不论放热反应还是吸热反应,v(正)和v(逆)都增大,但吸热反应方向的反应速率增大的程度大;(5)使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率。

2.惰性气体对反应速率的影响我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体"。

(1)恒温恒容时充入“惰性气体”错误!体系总压强增大,但各反应成分分压不变,即各反应成分的浓度不变,化学反应速率不变。

(2)恒温恒压时充入“惰性气体”――→,引起容器容积增大错误!各反应成分浓度降低错误!反应速率减小。

二、化学平衡1.可逆反应达到平衡状态的标志(1)直接标志错误!(2)间接标志错误!2.平衡移动方向的判定(1)应用平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时,平衡向吸热反应方向移动;增加反应物浓度,平衡向反应物浓度减少的方向移动;增大压强时,平衡向气体体积缩小的方向移动。

学*科&网②化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系,使得正、逆反应速率不再相等。

北京市2017届高三化学二轮复习指导 第二部分 基本理论 专题二 化学反应速率及化学平衡

北京市2017届高三化学二轮复习指导 第二部分 基本理论 专题二 化学反应速率及化学平衡

专题二 化学反应速率及化学平衡一、知识整理化学反应速率和化学平衡理论包括化学反应速率和影响化学反应速率的主要因素(浓度、压强、温度和催化剂等);化学平衡状态的建立和浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响,即平衡移动原理;理论的综合应用。

知识体系参见下表。

化学反应速率⎧⎨⎩)表示方法、计算影响化学反应速率的因素(浓度、压强、温度、催化剂……化学平衡⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩化学平衡状态影响化学平衡的因素(浓度、压强和温度)平衡移动原理相关计算1.化学反应速率 (1)化学反应速率①化学反应速率:用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示。

通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物的浓度的增大来表示。

单位为:11mol L s --⋅⋅…… ②化学反应速率是某段时间内(∆t )的平均速率,是标量。

③在同一化学反应中,用不同物质表示的反应速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。

即对于反应,A BC +m n p ,()()()A B C =v v v m n p ∶∶∶∶。

(2)影响化学反应速率的因素①内因:反应物的结构与性质。

②外因:反应物的浓度、温度、压强和催化剂等。

③固体表面积、电化学腐蚀、光、超声波、激光、放射线、电磁波等都能影响化学反应速率。

2.化学平衡(1)化学平衡状态建立的条件与特点。

①处于密闭系统的可逆反应才能达到平衡。

②平衡状态建立的条件是正逆反应速率相等(0=≠正逆v v )。

③平衡状态的标志是反应混合物的百分组成固定(质量、体积、物质的量、浓度等)。

④指定反应的平衡状态与反应条件(浓度、温度、压强或体积)有关,与反应过程(正向、逆向、一次加料、分步加料)无关。

⑤化学平衡是动态平衡,条件改变则平衡移动,新平衡重新建立。

⑥研究化学平衡的目的在于选择适宜条件,使平衡状态改变,向着预期的方向移动。

(2)条件的变化引起化学反应速率变化和平衡移动(见下表)。

(3)化学平衡移动——勒夏特列原理已达平衡的系统,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。

高二化学下学期基础理论--化学反应速率复习

高二化学下学期基础理论--化学反应速率复习
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1.在一定条件下,反应N2+3H2 2NH3,在2L密闭容器中进行,
5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为
A.V(H2)=0.03mol/L·min
B.V(N2)=0.02mol/L·min
D
C.V(NH3)=0.17mol/L·min D.V(NH3)=0.01mol/L·min
物的生成速度)为
A..uO2 0.01摩 / 升 秒
CD
B..uNO 0.008摩 / 升 秒
C..uH 2O 0.003摩 / 升 秒
D..uNH 3 0.002摩 / 升 秒
7.在一密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.5mol/L和 4.5mol/L。一定条件下发生反应生成NH3,10秒钟后测得N2的浓度
C
D.3.6mol
6.合成氨的反应为3H2+N2=2NH3,其反应速度可以用VH2、VN2、
D VNH3(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是
(A)VH2=VN2=VNH3 (B)VN2=3VH2 (C)VNH3=3VH2/2 (D)VH2=3VN2
7.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行,半分钟后,NO 增加了0.3摩,则此反应的反应速度(表示反应物的消耗速度或生成
基础理论复习
化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念:化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的,通
常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式:V(B)=
C(B)
t
=
n(B)/V t
单位:mol/(L• S )、mol/(L• min)、 mol/(L• h)
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化学反应速率和化学平衡B(限时:45分钟)一、选择题1.(2016·江苏省启东中学高三调研)恒温恒容下,向2 L 密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g),发生反应:MgSO 4(s)+CO(g)MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g)A .反应在0~2 min 内的平均速率为v (SO 2)=0.6 mol·L -1·min -1B .反应在2~4 min 内容器内气体的密度没有变化C .若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应D .保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 mol CO ,到达平衡时n (CO 2)<0.60 mol解析:A 项,0~2 min 内的平均速率c (SO 2)=v (CO)=2.00 mol -0.80 mol 2 L×2 min =0.3 mol·L -1·min -1,错误;B 项,2 min 时,n (CO)=0.80 mol ,n (CO 2)=Δn (CO)=2.00 mol -0.80 mol =1.20 mol,4 min 时,n (CO 2)=1.20 mol ,说明在2 min 时反应已达平衡状态,故在2~4 min 内容器内气体的密度无变化,正确;C 项,在2 min 时反应已达平衡状态,且平衡时n (CO)=0.80 mol ,n (CO 2)=n (SO 2)=Δn (CO)=2.00 mol -0.80 mol =1.20 mol ,则K =c 2c 2c =0.90,升高温度,K =1.00,则平衡向正反应移动,正反应为吸热反应,错误;D 项,保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 mol CO ,相当于减小压强,平衡正向移动,故到达平衡时n (CO 2)>0.60 mol ,错误。

答案:B2.向某恒容密闭容器中充入一定量CO 2和H 2,发生反应:CO 2(g)+H 2(g) HCOOH(g),测得平衡体系中CO 2的百分含量(CO 2%)与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中,a 点大于b 点的是( )①正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数A .①②B .③④C .②④D .①③解析:温度升高,正、逆反应速率均加快,所以b 点的正、逆反应速率均比a 点的大,①、②错;温度升高,二氧化碳的含量增大,说明温度升高,平衡逆向移动,则正向是放热反应,所以a 点HCOOH(g)的浓度大于b 点HCOOH(g)的浓度,③对;正向是放热反应,温度越高,对应的平衡常数越小,④对;故B 正确。

答案:B3.反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH <0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A .减小容器体积,平衡向右移动B .加入催化剂,Z 的产率增大C .增大c (X),X 的转化率增大D .降低温度,Y 的转化率增大解析:因为此反应前后气体分子总数没有变化,故减小容器体积,平衡不发生移动,所以A项错误;加入催化剂可同时同倍数地改变正、逆反应速率,故平衡不会发生移动,所以B项错误;增大c(X),平衡正向移动,但X的转化率减小,所以C项错误;此反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大,所以D项正确。

答案:D4.某密闭容器中存在反应:2NO+O22NO2,平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法中不正确的是( ) A.该反应的正反应是吸热反应B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3C.T1时,D点处该反应的逆反应速率大于正反应速率D.如果缩小容器容积,则表示平衡时NO的体积分数与温度变化关系的曲线在原曲线上方解析:A项,由图象看出,温度升高,NO的体积分数降低,表明升温平衡正向移动,即正反应是吸热反应,正确;B项,升温平衡正向移动,则平衡常数K3>K1,正确;C项,T1时,从D点处达到平衡,NO的体积分数要增大,表明反应逆向进行,则逆反应速率大于正反应速率,正确;D项,缩小容器容积,化学平衡正向移动,NO的体积分数减小,则新曲线在原曲线的下方,D错。

答案:D5.(2015·海南高考改编)10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A.KOH B.CH3COONaC.CuSO4 D.Na2CO3解析:Zn与稀盐酸发生反应:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,若加入的物质使反应速率降低,则c(H+)减小,但是不影响产生氢气的物质的量,说明最终电离产生的n(H+)不变。

A.KOH 为强碱能与盐酸中的H+反应,使溶液中n(H+)减少,c(H+)降低,虽能减慢反应速率,但影响氢气的生成量,不符合题意,错误;B.CH3COONa与HCl发生反应:CH3COONa+HCl===CH3COOH +NaCl,使溶液中c(H+)减小,反应速率降低,当反应进行到一定程度,会发生反应:2CH3COOH +Zn===(CH3COO)2Zn+H2↑,因此最终不会影响产生氢气的物质的量,正确;C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应:CuSO4+Zn===Cu+ZnSO4,产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。

会加快反应速率,与题意不符合,错误;D.若加入Na2CO3溶液,会与盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,使溶液中的c(H+)减小,n(H+)也减小,产生氢气的物质的量减小,不符合题意,错误。

答案:B6.(2015·天津高考)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+m Y(g) 3Z(g)。

平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1解析:A项,根据再次加入1 mol Z(g),平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应,因此m=2。

B项,由于温度没有变化,故两次平衡的平衡常数不变。

C项,因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物,因此二者的平衡转化率相等。

D项,该反应前后气体分子数不变,因此反应后气体的物质的量与反应前一样,都为4 mol,而平衡后Z的体积分数为10%,平衡时Z的物质的量为4 mol×10%=0.4 mol,容器体积为2 L,Z的浓度为0.2 mol·L-1。

答案:D7.(2016·江西省师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中五校联考)如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体解析:由图像可以看出降低温度,正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应移动,则该反应的正反应为放热反应,逆反应吸热,则A、C错误;增大压强,正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动,则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,若A、B、C、D均为气体,增大压强平衡向逆反应方向移动,若A、B 是气体,则D是液体或固体,增大压强平衡向正反应方向移动,则B正确、D错误。

答案:B二、非选择题8.25℃时,在体积为2 L的密闭容器中,气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示,已知达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。

(1)根据图1_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

此反应的平衡常数表达式K=________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________________________。

(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如表所示。

K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“=”连接)。

A的转化率最大的一段时间是__________。

解析:(1)由图1中曲线变化情况可知:A和B是反应物,C是生成物,再由物质的量的变化值可得化学计量数之比。

(2)已知反应达平衡后,降低温度,A的转化率将增大,说明正反应是放热反应。

在5~7 min内,K值不变,说明平衡移动不是由温度变化引起的,由图像可知平衡向正反应方向移动,又因该反应为气体体积减小的反应,因此此处改变的条件只能是增大压强。

(3)根据速率-时间图像分析,t3时改变的条件是升温,t5时改变的条件是使用催化剂,t6时改变的条件是减压,因此有K1>K2=K3=K4。

由于t3、t6时条件的改变均导致化学平衡逆向移动,因此A的转化率最大的一段时间是t2~t3。

答案:(1)A(g)+2B(g) 2C(g)(不写物质的状态也可)c2c c20.05 mol·L-1·min-1(2)增大压强(或缩小容器体积)(3)K1>K2=K3=K4t2~t39.(2015·上海高考节选)白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。

以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。

碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空:(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性________(填“强”或“弱”);Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度________(填“大”或“小”)。

(2)碳化温度保持在50~60℃。

温度偏高不利于碳化反应,原因是____________、____________。

温度偏低也不利于碳化反应,原因是__________。

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