3.2原子结构(1)

合集下载

课题3.2原子的结构(分层作业)

课题3.2 原子的结构【基础篇】1．原子中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和电子【答案】D【解答】解：原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但原子核中不一定含有中子，如氢原子中不含中子，则原子中一定含有的粒子是质子和电子。

故选：D。

2．已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为（）A．74 B．53 C．54 D．72【答案】B【解答】解：在原子中，质子数＝核外电子数，碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，碘原子的质子数为127﹣74＝53，则碘原子核外的电子数为53。

故选：B。

3．某同学学习了物理学家卢瑟福α粒子轰击金箔发现电子的实验后，画出了下面的示意图。

你认为：α粒子穿过金属箔的四条运动轨迹不可能出现的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A、有极少数α粒子被弹了回来，产生超过90°的大角度偏转，该运动轨迹可能出现，故选项错误。

B、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，该运动轨迹可能出现，故选项错误。

C、α粒子和原子核均带正电荷，轨迹应与D相似，向上偏转，故选项正确。

D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，该运动轨迹可能出现，故选项错误。

故选：C。

4．已知某原子的核外电子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（）A．26B．56C．82D．86【答案】B【解答】解：由题意某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则中子数为26+4＝30；根据相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为26+30＝56。

故选：B。

5．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【答案】B【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。

B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。

人教版九年级上册化学教学设计：3.2原子的结构1课时

人教版九年级上册化学教学设计：3.2原子的结构1课时一、教学目标1.知识与技能：–理解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的组成。

–掌握表示原子的电子结构的方法，如核记法、电子排布式。

–理解元素的原子序数和元素周期表的相关概念。

2.过程与方法：–通过观察实验、讨论和展示等方式，激发学生的学习兴趣。

–采用示范、讲解和练习相结合的方法，提高学生的学习效果。

3.情感态度与价值观：–培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。

–培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

二、教学重点与难点教学重点•理解原子的基本结构和组成。

•掌握表示原子的电子结构的方法。

教学难点•理解原子序数和元素周期表的相关概念。

三、教学准备•实验器材：小弹簧模型•实验材料：黑板、彩色粉笔四、教学过程步骤1：导入1.讲师通过提问和展示实验器材，引起学生的兴趣和思考：“大家知道物质的最小单位是什么吗？”2.学生根据自己的知识和经验回答问题。

讲师将学生的回答记录在黑板上，引导他们思考和讨论。

步骤2：实验观察1.讲师向学生展示一个小弹簧模型，并说明模型代表了一个原子的结构。

2.学生观察模型，并根据观察结果回答问题：“这个模型代表了一个什么样的结构？”3.学生通过展示实验、讨论和比较不同型号的模型，理解原子由质子、中子和电子组成的概念。

步骤3：核记法1.讲师通过黑板和彩色粉笔，以核记法的方式向学生展示用于表示原子结构的方法。

2.讲师解释核记法的原理，并通过示范的方式，引导学生完成几个示范题。

3.学生根据讲师的解释和示范，自主完成剩余的核记法练习题。

步骤4：元素周期表1.讲师向学生介绍元素周期表的概念和基本结构。

2.讲师解释原子序数的含义，并通过示例帮助学生理解原子序数与元素周期表的关系。

3.学生自主阅读教科书上关于元素周期表的相关内容，并回答问题：“你对元素周期表有什么新的认识和理解？”步骤5：小结与拓展1.讲师对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。

2.讲师提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索欲望。

3-2-1 原子的结构(1)-九年级化学上册(人教版)(解析版)

3.2.1 原子的结构（1）1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

一、原子的构成1.原子结构：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

2.原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，电性相反。

3.对于原子：(1) 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数(2) 不同种类的原子质子数不同(3) 原子中质子数不一定等于中子数(4) 构成原子的粒子有质子、中子和电子，但并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子二、相对原子质量：1.概念：以一种碳原子（C -12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。

2.符号：Ar3.相对原子质量的表达式：4.相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数5.质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。

⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷）（每个电子带一个单位（不带电）正电荷）（每个质子带一个单位（带正电）原子________________________原子核电子中子质子考点1. 原子的构成例1.（2022秋·云南楚雄·统考期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子【答案】A【分析】根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的分析判断。

【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。

人教版化学九年级上册 3.2原子的结构知识点讲义(无答案)

知识点讲义——物质构成的奥妙课题2 原子的结构知识点1 原子的构成（重、难点）1．原子的再分很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。

知道1897年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可以再分。

2.原子的结构（1）原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。

原子核是由质子和中子两种粒子构成的。

每个质子带一个单位正电荷质子每个质子的相对质量约等于1原子核（带正电）中子不带电原子（不带电）中子每个中子的相对质量约等于1每个电子带一个单位负电荷电子（带负电）电子质量很小，约为质子或中子质量的1/1836【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。

如氦气的化学性质由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。

②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。

原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。

（2）原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。

（3）在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。

②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为26，中子数为30。

③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。

④电子的质量很小，约为质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。

3.2 原子结构(解析版)

课题2 原子结构一、【知识梳理】(一)原子结构原子核（带正电）1、原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）注：原子不显电性是因为质子和电子所带动电荷数相等，电性相反。

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数（二）核外电子排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）（三）离子1、定义：带电的原子或原子团。

2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。

4、离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钾、氯化钠等。

（五）相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=质子数+中子数3、理解：（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

二、【典例解析】例题1：中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素 B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143【答案】D【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；故选D。

3.2原子的结构课件-九年级化学人教版上册_2

1. 原子的构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电
子构成的。如图1 所示：原子核一般由质子和中子构成。
一个质子带一个单位正电荷，
中子不带电，一个电子
图1
带一个单位负电荷。
感悟新知
即：
质子原子核
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。 A 中质子数大于核外电子数，为阳离子；
中子
原子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
(3) Fe2+ 中“2”表示 1__个__亚__铁__离__子__带__2_个__单___位__正__电__荷_。
感悟新知
解题秘方：(1) 读懂原子结构示意图，根据最外层电子数判断其得失电子情况。(2) 化学符号中不同位置的数字意义不同，结合符号的意义来分析数字的意义。
易错提示：铁离子与亚铁离子看起来相似，实则不同。1 个铁离子(Fe3+) 带3 个单位正电荷，而1 个亚铁离子 (Fe2+) 带2 个单位正电荷。
解：若质子数= 核外电子数，则呈电中性，为原子；若质子数> 核外电子数，则带正电荷，为阳离子；若质子数<核外电子数，则带负电荷，为阴离子。A 中质子数大于核外电子数，为阳离子；B、D 中质子数等于核外电子数，为原子；C 中质子数小于核外电子数，为阴离子。
感悟新知
类型2：离子的写法及其中数字的意义
③有极少数α粒子被弹了回来。
感悟新知
易错提示： 1. 原子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子，
在化学变化中不能再分。 2 . 质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。
感悟新知
2. 原子的结构特点 (1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大的空间运动。 (2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

3.2.1 原子的构成相对原子质量

第三单元物质构成的奥秘
3.2 原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量
1 课堂讲解构成原子的粒子
原子中各粒子之间的关系及带电情况
2 课时流程相对原子质量
逐点导讲练
课堂小结
课后作业
原子的构成相对原子质量
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。
学习了原子是化学变化中的最小粒子，为什么要强调“化学变化”这一关键词呢？今天学习了原子的构成，大家就恍然大悟了。
总结
知2－讲
2．掌握规律中的一般与特殊情况，如原子由质子、中子、电子构成，这是一般规律，但普通氢原子中不含中子，又是特例。掌握了一般规律，学习时可以举一反三，了
解了一般规律中的特殊个例，对相关内容就有了全面的认识。
1 12
之比，结合数学思
想可得出相关结论：相对原子质量单位不是“g”，不是实
际质量，与实际质量成正比。
知3－讲
【例4】美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家
成功合成了一种核外电子数为118、中子数为179的
超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分
别是（ A ）
A. 297、118
B. 118、297
3 下列关于原子的叙述错误的是( B ) A．原子不显电性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子
知1－练
知1－练
4 【中考•常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( D ) ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

人教版初中化学九年级上册3.2原子的结构(第一课时)教学设计

4.运用多媒体辅助教学，增强学生对原子结构的直观认识，提高学习效果。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索原子世界的热情。
2.培养学生尊重科学、追求真理的态度，形成严谨、踏实的科学精神。
3.引导学生关注化学与生活的联系，了解化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。
4.通过对原子结构的学习，让学生认识到微观世界的奇妙和无限可能，激发学生的创新意识。
3.原子内粒子关系：教师通过模型和多媒体，讲解质子、中子、电子之间的关系。
师：在原子中，质子和电子相互吸引，维持原子的稳定。而中子则起到调节质子之间斥力的作用。
（三）学生小组讨论
1.教师提出问题：请同学们结合所学知识，讨论以下问题：
问题1：原子结构示意图如何表示？
问题2பைடு நூலகம்原子内质子、中子、电子之间的关系是什么？
3.学生在能力方面：学生在小组讨论、合作探究方面具有一定的经验，但解决问题和归纳总结的能力有待提高。教师应引导学生积极参与课堂活动，培养学生的观察、分析、归纳能力。
4.学生在情感态度方面：学生可能对化学学科存在一定的恐惧心理，担心难以掌握。教师应关注学生的情感需求，鼓励学生积极提问，及时给予解答和鼓励，提高学生的自信心。
2.学生分组讨论，教师巡回指导。
3.每组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.教师发放课堂练习题，要求学生在规定时间内完成。
练习题包括：原子结构示意图的绘制、原子的组成及粒子关系等。
2.学生独立完成练习题，教师个别指导。
3.课堂交流：教师选取部分学生的作业进行展示和讲解，指出易错点，强调注意事项。
3.鼓励学生在完成作业过程中遇到问题时，积极与同学、老师交流，培养合作精神和解决问题的能力。

3.2 原子的结构(第一课时) 教案

课题：第三节原子的结构（第一课时）●教学目标1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。

3．学会计算原子的相对原子质量●重点和难点重点：1、原子的组成2、相对原子质量的意义难点：原子的构成。

●教学方法自学、讲述法、谈话法、讨论法。

●教学过程复习导入［教师］1、举例说明分子是真实存在的；2、分子具有哪些性质？一一举例说明；3、写出水通电分解的符号表达式。

[学生]思考教师提出的问题，回答[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。

原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。

在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。

【板书】一、原子的结构【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论[教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流[教师]点评科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。

但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。

电子在原子内很大的空间内做高速运动。

【设问】原子很小，是不是不能再分了？【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。

【结合课件指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。

人教版化学-九年级上册-3.2《原子的结构》教案

课题1 原子的构成海口实验中学杜晓莹一、教学目标（1）知识与技能1、知道原子是由质子、中子和电子构成的；2、知道原子内部各微粒的特征；3、初步了解相对原子质量的概念，会查元素的相对原子质量。

（2）过程与方法1、通过原子结构的模型，初步建立微观世界的观念；2、通过对不同原子的构成的比较，培养学生从文字和表格、图形中获取信息，提高对比分析、提炼信息的能力。

（3）情感、态度与价值观通过阅读原子构成的发现史，形成人类对物质世界的认识是不断发展的，人类对物质世界的探索是无可穷尽的观点。

二、重点、难点1、重点：原子的构成及原子内部各微粒的特征相对原子质量概念的理解及其与质子数、中子数的关系2、难点：原子的构成及相对原子质量概念理解三、教学方法讨论、启发、视频模拟、对比归纳四、教学过程【引入】自然界蕴藏着无数的奥秘等待着我们去探索、去发现。

浩瀚的星空，群星闪烁，距我们最近的恒星也有4.21光年。

宇宙到底有多大呢？人们还在探索着。

在人们肉眼看不见的微观世界里，同样奥秘无穷，那里有细胞、病毒、分子、原子……【教师展示】老师这里有一瓶水，构成水的微粒是水分子，在发生化学变化时，分子可以再分；（停顿）构成这把铁尺的微粒是铁原子。

【教师】还有比原子更小的微粒吗？这就是我们今天要共同探讨的课题——原子的构成。

【板书】课题1 原子的构成【教师】人类为了揭开物质世界的奥秘，经历了漫长的征途。

让我们跟随科学家走过的脚步，一起去感受认识原子的艰难而曲折的历程：1803年，道尔顿最先向全世界提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。

恩格斯在评价道尔顿的原子论时说：“原子论的提出，是人类向未被征服的领域进攻的开始。

”此后近一百年，关于原子结构的认识没有大的变化。

大约100年以后，汤姆生在原子内发现了一种更小的微粒，这种微粒叫什么呢？——叫电子，从此人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

同学们可以看着汤姆生的原子模型，电子就像西瓜籽一样均匀镶嵌在整个原子中。

人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构(第一课时) 教案 (1)

课题2 原子的构成教学设计（第一课时）教学目标知识与技能：1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。

过程与方法：1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

情感态度与价值观：1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程教学重难点原子的构成；分析、交流、表达总结的能力教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图创设情境，引入新课【引导】原子是化学变化中的最小粒子，那么，原子是不是最小的，可以再分吗？一、知道原子的结构【投影展示】展示科学家对原子结构模型的创建和修正的历程。

学生回答：可以再分，分为原子核和核外电子。

从学生物理中已经学过的知识入手，学生不会觉得困难太大。

循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史探索新知：认识原子的结构【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。

【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【总结】原子的构成及粒子的带电情况。

同时介绍核电荷数的概念。

展示几种原子的构成。

原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211问题1：请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数、中子数之间的关系？问题2：原子不显电性的原因？学生倾听、体会。

学生阅读教材，讨论交流展示观察分析回答1：质子数=核外电子数=核电荷数。

2：质子数不一定等于中子数。

3、并非所有原子核内够有中子4、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

人教版九年级化学上册3.2原子的结构 (1)-优课件

稀有气体元素 8个（He为2个）稳定结构不易得失最外层电子
金属元素
一般少于4个
不稳定易失最外层电子
非金属元素一般多于或等于4个不稳定易得电子
总结规律：
• 最外层电子数决定原子的化学性质。
通常，最外层电子数相同，化学性质相似。
下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
卢瑟福实验α 粒子轰击金箔
(1911年)
大多数带正电的α粒子穿过金箔，一小部分改变
原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部有较大空间，在其中心存在体积很小的正电粒子
原子的构成示意图
• 原子的构成
1个电子带一个单位负电荷,中子不带电 ,1个质子带一个单位正电荷
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
原子核外电子的运动与排布
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ），思考下列问题
原子种类氢碳氧钠氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
1、不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。
+12
2 82
失去2 个电子
+12
28
Mg

3.2原子的结构(第1课时原子的构成与相对原子质量)九年级化学人教版上册

第三单元
物质构成的奥秘课题2 原子的结构
第1课时原子的构成与相对原子质量
1 课前默写
2 课堂导学
3 随堂检测
第1课时原子的构成与相对原子质量课前默写
按照顺序默写1～20号元素符号：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
第1课时原子的构成与相对原子质量课堂导学
第1课时原子的构成与相对原子质量课堂导学
原子种类氢碳氧钠
质子数 1 6 8 11
中子数 0 6 8 12
相对原子质量（取整数） 1 12 16 23
因质子和中子的质量跟相对原子质量标准比较接近，所以相对原子质量
（数值上）≈
质子数＋
中子数。
易错提醒
相对原子质量是一个比值，而非原子的实际质量，单
的质量为 1.993×10－26kg，X 原子的相对原子质量＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg×112
≈16。
答：(1)X原子的相对原子质量为16；
第1课时原子的构成与相对原子质量课堂导学
（2）X原子的电子数是多少？ (2)设X原子的质子数约等于x，X原子的中子数为(x＋4)，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，则x＋(x＋4)＝16，得x＝6；原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则X原子的电子数是6。答：(2)X原子的电子数是6。
5.下列关于原子核的叙述，正确的是（ B ）
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；
③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥ 跟原子比较，体积很小，
但却集中了原子的主要质量。
A．②④⑥
B．②③⑥

九年级化学上册 3.2 原子的结构（第一课时）

3.2 原子的结构（第一课时）班级：组别：姓名：【情境导入】咱们明白了分子、原子都是组成物质的微观粒子。

在化学反映里分子能够为原子，原子在化学反映里不能再分。

用其他方式能不能再分呢？【目标导学】1.了解原子是由质子、中子和电子组成的；2.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方式；3.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

4.培育学生观看能力，分析综合能力和抽象思维能力。

【自主学习】1.原子是由什么组成的？2.原子核是由什么组成的？3.质子电子都带电，什么缘故整个原子不显电性？4.说说电子在核外的排布会有什么特点？（是不是分层排布；假设分层，各层容纳的电子数是多少）五、分析下边的原子结构示用意：圆圈表示，圈内数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

核外电子分层，最外层个电子。

【合作探讨】1.质子电子都带电，什么缘故整个原子不显电性？2.你能读懂原子结构示用意吗？各部份的意义是什么？【展现点评】【小结训练】1.1991年，我国闻名的化学家张青莲教授与一名科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量数值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。

那么铟原子内中子数与质子数之差值为（）A．66 B．49 C．115 D．172.某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，那么该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（）A.18B.40C.58D.623.11．填表：【拓展延伸】练习册原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢10碳6氧88钠11铁2630。

3.2 原子结构-+2024-2025学年九年级化学人教版上册

核外电子数相等；③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质
子数相等；⑥Cl－比Cl稳定。其中正确的是( C )
A.②③④
B.①④⑤
C.①④⑤⑥
D.①③④⑤⑥
·化学
4.(易错题)关于相对原子质量的说法正确的是( B ) A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B.相对原子质量是一个比值 C.氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳—12原子质量的16倍 D.相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和
·化学
5.如图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，再回答问题：
(1)上述粒子中，属于阳离子的是 ⑤ ，属于阴离子的是 ③ ，属于原子的是 ①②④⑥⑦⑧ ，具有稳定结构的
是 ③④⑤⑧ 。(均填序号)
·化学
(2)某粒子的结构示意图为
(n≠0)，请完成下列问题：
①图中的“m”表示质子数(或“核电荷数”) 。
(1)实验中，大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是
原子核很的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数α粒子就不会 (填“会”或“不会”)发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。 (3)下列是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序： ①③② (填序号)。 ①道尔顿：实心球模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③汤姆孙：枣糕模型
·化学
7.月球上有丰富的氦—3(He—3)资源，它是核聚变反应堆的理想燃料。“3”表示氦原子相对原子质量，其核内中子数为1。关于He—3的原子结构示意图正确的是( B )
·化学
8.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子