2013年全国各地高考理综化学真题(15套)

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2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(6.有机基础)

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=32（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。

根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×3 2．【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D【试源】2013北京高考理科综合化学试题11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】Ｃ【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。

2013年高考理综试题全国卷(新课标一)含答案word版

(新课标7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl26.（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：华易新高考研究联盟在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。

回答下列问题：（1）装置b的名称是________________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。

A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。

（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器（7）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。

A.41%B.50%C.61%D.70%27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

【2013高考真题+理综+化学】【新课标I卷】

2013全国新课标卷高考理综化学解析7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。

8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+B、X+ Y3+C、Y3+ Z2-D、X+ Z2-答案：C解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。

O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

2013高考湖南卷理综化学试题(含答案解析)word版

2013高考湖南卷理综化学部分解析7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A ．香叶醇的分子式为C 10H 18OB ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A ．W 2-、X +B ．X +、 Y 3+C ． Y 3+、 Z 2-D ． X +、 Z 2-10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag 2S = 6Ag + A12S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag 2Cr 2O 4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-， Br - 和CrO 42-，浓度均为0.010mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A ． C1- 、Br -、CrO 42-B ．CrO 42-、Br -、C1-C ． Br -、C1-、CrO 42-D ． Br - 、CrO 42-、C1-12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A ． 15种B ．28种C ．32种D ．40种13.26醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：浓H 2SO 4 △ + H 2OOH合成反应：在a 中加入20g 环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。

2013年全国高考理综化学试题及答案

2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。

2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)

2013相对原子质高考新课标Ⅱ卷理综化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在定条 R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2动植物脂醇反应可制备生物柴 R1COO R’ R2COO R’ R3COO R’化学方程式如 : CH2OH CHOH CH2OH3R’OH催化剂加热动植物脂短链醇生物柴甘列述错误的是. A.生物柴可再生资源制得 B. 生物柴是酯组成的混合物C.动植物脂是高分子化合物 8. 列述中错误的是D. “地沟 ”可用于制备生物柴A.苯浓硝酸浓硫酸共热并保持 55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条催化加氢可生成乙基烷C.乙烯溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2-二溴乙烷 D. 苯氯气在照反应 9.N0 要生成 2,4-二氯笨阿伏伽德罗常数的值. 列述确的是1A.1.0L1.0mo1·L的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数 0.5N02N0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元的个数C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目 D. 1mol 的羟基 1 mot 的氢氧离子所含电子数均0.1 N0 9 N010.能确表示列反应的离子方程式是 A.浓盐酸铁屑反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CuSO4 溶液反应 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3 溶液稀 H2SO4 反应 CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属-1-之间是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属 C. 极反应原个离子离子导体制作的陶瓷管相隔列关于电池的述错误的NiCl2+2e =Ni+2ClD. 离子通过离子导体在两电极间移动12.在 1200℃时天然气脱硫工艺中会发生列反应 H2S g +3 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) 2△H2△H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g) 则△H4 的确表达式 A.△H4= C.△H4=△H3 △H43 2 3 2 b a△H1+△H2-3△H3 △H1+△H2+3△H3B.△H4= D.△H4=3 2 3 23△H3-△H1-△H2△H1-△H2-3△H313.室温时 M(OH)2(s) A. 1g ( ) C.14+ 1g ( )M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1 时溶液的 pH 等于1 2B. 1g ( )1 2a ba b 1 b D.14+ 1g ( ) 2 a1 2-2-26. 15 醛是种化工原料某实验小组利用如装置合成醛发生的反应如 CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7 H2SO4 加热 CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如点/ c 醇醛实验骤如将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中加 30mL 水溶解再缓慢加入 5mL 浓硫酸将 11.72 75.7 密度/(g·cm-3) 0.8109 0.8017 水中溶解性微溶微溶所得溶液小心转移至 B 中在 A 中加入 4.0g醇和几粒石加热当有蒸汽出 90—95℃ 在 E 中收集 90℃时开始滴加 B 中溶液滴加过程中保持反应温度的馏分将馏出物倒入分液漏斗中分去水层有机层燥蒸馏收集 75—77℃馏分产 2.0g 回答列题-3-1 实验中能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中说明理2加入是石的作用是若加热发加石应采取的确方法3述装置图中 B 仪器的是D 仪器的填确答案标号 d.标定是4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 a.润湿 5 将 b. 燥 c.检漏醛粗产品置于分液漏斗中分水时水在层填“ ”或“ ”6 反应温度应保持在 90—95℃ 其原因是 7 实验中醛的产率 %27. 14 分氧化锌白色粉可用于湿疹 :调 PH 5 过滤 Zn癣等皮肤病的治疗纯化工氧化锌(含有 Fe( ),Mn( ), Ni( )等杂质)的流程如稀 H2SO4工ZnO过滤浸出液适高锰酸钾溶液 Na2CO3 滤液过滤煅烧滤液滤饼ZnO提示:在实脸条回答列题:Ni( ) 能被氧化:高锰酸钾的原产物是 MnO2(1)反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式加高锰酸钾溶液前若 pH 较 (2)反应③的反应类型对除杂的影响是 .过滤得到的滤渣中除了过的锌外有(3)反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤净的方法是(4)反应④中产物的成分可能是 ZnCO3·xZn(OH)2 .取操 g. 则 x 等于的滤饼 11.2g 煅烧可得到产品 8.1-4-28. 14 号在 1.0 L 密容器中放入 0.10molA(g) 在定温度进行如反应应: A(g) B(g) C(g) △H=+85.1kJ·mol1反应时间(t) 容器内气体总压强(p)的数据见表时间 t/h 总压强 p/100kPa 回答列题: (1)欲提高 A 的衡转化率应采取的措施 (2) 总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 α(A)的表达式衡时 A 的转化率 _ 列式并计算反应的衡常数 K n 总和反应物 A 的物质的 n A 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53(3)① 总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的 n 总= mol n A = mol② 表反应物 A 浓度反应时间的数据计算 a= 反应时间 t/h C A / mol·L-1 分析是规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c A mol·L-1 0 0.10 A 4 a 化 8 0.026 时间间隔 16 0.0065 得出的结论反应中反应反应物的浓度 c△t 的规律36.[化学——选修 2 化学技术] 15 锌锰电池俗电池在生活中的用很大两种锌锰电池的构造图如图 a 所示-5-回答列题 1 普通锌锰电池放电时发生的要反应Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 电池中负极材料要是________ 电解质的要成分是______ 反应是_______ ② 普通锌锰电池相比碱性锌锰电池的优点及其理是 _______ 2 图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池的种工艺考虑废旧电池中实际存在的少极发生的要其他金属 3 图 b 中产物的化学式分别 A_______ B________① 操作 a 中得到熔块的要成分是 K2MnO4 操作 b 中绿色的 K2MnO4 溶液反应生成紫色溶液和种黑褐色固体 _______ ② 采用惰性电极电解 K2MnO4 溶液也能得到化合物 D ________ 填化学式则阴极处得到的要物质是反应的离子方程式-6-37.[化学——选修 3 物质结构性质] 15 分前四周期原子序数依次增大的元素 A B C D 中 A 和 B 的电子层中成对电子均只有 1 个的电子相差 8 B 于且 A 和 B+周期的 C 和 D 它们 4 和 2 且原子序数电子层中的成对电子数分别相差 2回答列题 1 D2+的层电子排布图 _______2 四种元素中第电离最小的是________ 电负性最大的是________ 3 A B和D 填元素符号种元素组成的个化合物的晶胞如图所示 D 的配数 _______化合物的化学式 _________列式计算晶体的密度_______g·cm-3 4 A B+和 C3+ 种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有_____ 个复杂离子离子的化学式 _______ 配体是____ 化合物中存在38.[化学——选修 5 有机化学基础] 15 分化合物 C11H12O3 是制备液晶材料的中间体之合成其分子中含有醛基和酯基可用E 和 H 在定条知信息① A 的磁共振氢谱表明其只有种化学境的氢 B2H6 ② RCH=CH2 H2O2/OH RCH2CH2OH-7-③ 化合物 F 苯 ④ 通常在的氯物只有两种个碳原子连有两个羟基稳定易脱水形成羰基回答列题 1 2 3 A 的化学 _________D 的结构简式 _________ E 的分子式 ___________4 F 生成 G 的化学方程式 ________ 反应类型 __________ 5 I 的结构简式 ___________ 6 I 的系物 J 比 I 相对分子质小 14 J 的分异构体中能时满足如条 ①苯只有两个取基考虑 ,②既能发生银镜反应又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 共有______种立体异构面比 J 的个分异构体发生银镜反应并酸化 2 2 1 写出 J 的磁共振氢谱组峰且峰种分异构体的结构简式______参考答案解7. 动植物脂是是高分子化合物选择 C 8. 苯氯气在照反应要是基的 H 被取选择 D9.A 项溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子 B 项 12g 石墨烯含有 No 个 C 原子个 C 原子 C 项缺乏体 10No 选择 B 10.A 项浓盐酸铁屑反应生成 Fe2 NaOH 再硫酸反应 C 项是 HCO3 11.负极是液体金属 Na =Ni+2Cl 电极反应式 B项 . CuSO4 溶液反应 Na 水反应生成的个六边形共用 1 个六边形含有 2 个 C 原子共有 1No核2=0.5No B 确D 项 1mol 的羟基含有 9No 个电子但 1 mol 的氢氧离子所含电子数H 反应选择 D Na e ===Na ; A C D 极是 Ni 电极反应式 NiCl2+2e总反应是 2Na NiCl2=2NaCl Ni 所确 B 错误选择 B-8-3 12. 据 S 守恒原理要得到方程式 4 可用方程式 1+方程式 2—3核方程式 2 核2 所选择 A 13.赏析考察沉淀溶解衡选择 C PH 值的关系 C(M2+)·C2(OH-)= a C2(OH-)=a/b 过计算26. 1能将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中应将浓硫酸加到 Na2Cr2O7 溶液因浓硫酸溶于水会放出大热容易溅出伤人 2 石的作用是防液体暴避免加热时继续反应而降若加热发产率加石应采取的确方法冷却补加3 B 仪器是分液漏斗 D 仪器是冷凝管 4 分液漏斗使用前必须检查是否漏水 5 因醛的密度是 0.8017 g·cm-3 比水轻水层在层据醛的点和醛进原性氧化要是了将醛及时6 反应温度应保持在 90—95℃分离出来促使反应向进行并少 7 按反应关系 2.0 3.9核100%=51.3% 参考答案 172 醛的理论产是 4.0g核74=3.9g 实际产是 2.0g,产率能浓硫酸溶于水会放出大热容易溅出伤人冷却补加2 防液体暴3 分液漏斗冷凝管 4 c 5 6 了将醛及时分离出来促使反应向进行并少醛进氧化7 51% 27. 1 除去的杂质离子是 Fe2 和 Mn2 式沉淀来反应离子方程式 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀-9-Fe2Fe(OH)3 的形式沉淀来 Mn2MnO2 的形5H ;在加高锰酸钾溶液前若 pH 较2 Zn Ni2 ===Zn2Ni 是置换反应有 Ni 检验 SO42 离子取最次洗涤液3 洗涤要是除去 SO42 和 CO32 离子检验洗净应少 4滴入稀盐酸加入氯化溶液没有白色沉淀生成证明洗涤净 ZnCO3 amol,Zn(OH)2 bmol125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之 a:b=1:x=1:1,x=1 答案 1 Fe2 和 Mn2 MnO4 3Mn2 3Fe2 2MnO4 7H2O===MnO2 2H2O===5MnO2 3Fe(OH)3 4H ; 5H ;会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀或无法除去 Fe2 和 Mn2 2 置换反应 Ni 3 取最净 4 1 28. 1 据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征要使 A 的转化率增大向移动可采用升高温度降压强的方法 2 反应前气体总物质的 0.10mol A 的转化率 α(A) 改 0.10α(A) mol, 据差衡要次洗涤液少滴入稀盐酸加入氯化溶液没有白色沉淀生成证明洗涤法气体增加 0.10α(A)mol pO 0.10 0.10+0.10α(A)= p p α(A)=( p o阿伏加德罗定律列出关系 1)核100% 9.53 α(A)= 4.91 1 核100%=94.1%衡浓度 C(C)=C(B)=0.1核94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, 0.09412 K= 0.0059 =1.5 3 0.10 pO n =p p n=0.1核po其中n A =0.1p 0.1核pop 0.1 =0.1核 2 p o7.31 n(A)=0.1核 2 4.91 =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L间隔 4 小时 A 的浓度原来的半当反应 12 小时时 C(A)=0.026/2=0.013mol/L 答案 1 升高温度降压强 p 2 α(A)=( p o 0.09412 1)核100% 94.1% K= 0.0059 =1.5- 10 -3 0.1核p p o 0.1核 2 p p o0.051 间隔4小时 A 的浓度原来的半 0.01336.答案1 Zn NH 4ClMnO 2 e NH 4===MnOOH NH 32 碱性电池容易发生电解质溶液泄漏因消耗的负极改装在电池的内部碱性电池使用寿命长因金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好3 ZnCl 2; NH 4Cl3MnO 42 2CO 2===2MnO 4 MnO 2 2CO 32H 237.答案12 K F3 K 2NiF 4; 639核4+59核2+19核86.02核1023核4002核1307核10—18=3.4 4 离子键配键 [FeF 6]3 38. 1 A 的分子式 C 4H 9Cl 磁共振氢谱表明其只有种化学境的氢所 A 的结构简式 (CH 3)3CCl 2— 基—2—氯烷2 A B 是消去反应 B 是(CH 3)2C=CH 2 B C 是加成反应据提供的反应信息 C 是(CH 3)2CHCH 2OH;C D 是氧化反应 D 是(CH 3)2CHCHO;3 D E 是氧化反应 E 是(CH 3)2CHCOOH;分子式 C 4H 8O 24 F 的分子式 C 7H 8O 苯的氯物只有两种所 F 的结构简式在照条氯气按物质的之比1 2反应是对酚中的基中的2个H 被Cl取化学方程式属于取反应5 F G是取反应 G H是水解反应据信息应是—CHCl2 成—CHO H I是酯化反应 I的结构简式 ;6 J是I的系物相对分子质小14 说明J比I少个C原子两个取基既能发生银镜反应又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 官能团个是羧基个醛基或—COOH —CH2CH2CHO组合或—COOH —CH(CH3)CHO组合或—CH2COOH —CH2CHO组合或—CH2CH2COOH —CHO组合或—CH(CH3)COOH —CHO组合或HOOCCH CHO — —CH3的组合个组合考虑邻间对个置化共有6核3=18种满足条的分异构体其中个分异构体发生银镜反应并酸化磁共振氢谱组峰且峰面比 2 21 结构简式答案1 2— 基—2—氯烷2 (CH3)2CHCHO;3 C4H8O24 取反应56 18。

2013年高考真题理综化学解析版

2013年一般高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学局部】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反响B ．煤经过气化和液化等物理变更可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变更过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变更，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变更。

D 正确。

答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简洁氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子复原性强于YD ．Z 元素单质在化学反响中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。

则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才肯定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子复原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反响中既表现氧化性，也表现了复原性，D 错。

答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反响，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反响不生成氢气，依据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可干脆推断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。

答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其构造简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反响D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：依据莽草酸的构造式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，须要留意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反响，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。

2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]

2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷精品文档3页

2013年高考新课标全国卷理科综合化学测试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题 1.下列叙述中正确的是（）（A）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸（B）将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可配制1 mol·L-1的盐酸（C） 31g白磷（P4，正四面体结构）所含共价键数为6.02×1023 （D）向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-42.分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体的有机化合物有（不考虑立体异构）（）（A） 3种（B） 4种（C） 5种（D） 6种3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）（A）生活中可使用明矾对饮用水进行处理，是因明矾溶于水具有杀菌、消毒作用（B）光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等都是有机高分子材料（C）硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药（D）红宝石、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品4.下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（）选项反应Ⅰ反应Ⅱ（A）在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷（B）在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇（C）在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯合成聚氯乙烯（D）乙酸乙酯在稀硫酸催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油与氢气反应制造人造脂肪5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）（A）标准状况下，11.2 L HD中含有质子数为NA（B）常温常压下，7.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有氢原子数为NA（C） 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有阴离子数为0.1NA（D）用惰性电极电解500 mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13，则电极上转移的电子数为0.1NA（忽略溶液的体积变化）第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.（一）必考题8.为减小由于操作原因造成的CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如图1.（5）若试管D溶液体积为140 mL，向其中加入一定量的铜粉，铜完全溶解，产生1.12 L无色气体（标准状况下），待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则试管D溶液的浓度为.（二）选考题11.【化学——选修2：化学与技术】海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义.工业上从海水中可提取很多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面.图3是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.[安徽省濉溪中学（235100） ]希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：1、宁可辛苦一阵子，不要苦一辈子。

2013年高考真题――理综化学(新课标I卷)word版有答案.

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分一、选择题7. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确...的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A. 香叶醇的分子式为C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应9. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A .W2- 、X+B . X+ 、Y3+C . Y3+、Z2-D . X+ 、Z2-10. 银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S 的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2AI + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知K sp(AgCI=1.56 W-10,K sp(AgBr=7.7 10-13,K sp(Ag2CrO4=9.0 10-12。

某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO2-4，浓度均为O.OIOmol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgN03溶液时, 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl- 、Br- 、Cr02-4 B.Cr02-4、Br- 、Cl-C.Br- 、Cl- 、Cr02-4 D.Br-、Cr02-4、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A. 15 种B. 28 种C. 32种D. 40 种三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

2013年全国卷高考理综--化学卷+答案

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷共17页，40题（含选考题）。

全卷满分300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制减法的工艺过程应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）H18OA．香叶醇的分子式为CB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2—、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2—D．X+、Z2—10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原为单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K SP(AgCl)=1.56×10—10，K SP(AgBr)=7.7×10—13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10—12，某溶液里含有Cl—、Br—和CrO42—，浓度均为0.010mol·L—1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（）A．Cl—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、Cl—C．Br—、Cl—、CrO42—D．Br—、CrO42—、Cl—12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

2013年山东省高考理科综合化学卷解析版

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解：A ．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A 错误；B ．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H 2、CO 等气体的过程，煤的液化是将煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B 错误；C ．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C 错误；D ．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D 正确；故选D ．8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解：W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素；由元素在周期表中的物质可知，X 为氧元素、Y 为硫元素、Z 为氯元素，A ．非金属O ＞S ，Cl ＞S ，则其氢化物中H 2S 最不稳定，故A 正确；B ．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，故B 错误；D ．电子层越多离子半径越多，则阴离子还原性S 2-＞O 2-，故C 错误；D ．Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D 错误；故选A ．9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是ZA．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误； B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C．11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是解：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B、用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C、用固体氢氧化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A 错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；13.某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图0所示，则( )图0A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解：A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c（CH3COO-），故B 错误；C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误．故选C．28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）NaClD．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

2013年高考新课标全国I卷理综试题及参考答案

绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn 55第I卷一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（）A.—种tRNA可以携带多种氨基酸B.DNA聚合酶是在细胞核中合成的C.反密码子是位于mRNAt相邻的三个碱基D.线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成2.关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（）A.两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同B.两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同C.两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同D.两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同3.关于植物细胞主动运输方式吸收所需矿质元素离子的叙述，正确的是（）A.吸收不同矿质元素离子的速率都相同B.低温不影响矿质元素离子的吸收速率C.主动运输矿质元素离子的过程只发生在活细胞中D.叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收矿质元素离子4.示意图甲、乙、丙、丁为某实验动物感染HIV后的情况（）HIV 感染过程中存在逆转录现象 HIV 侵入后机体能产生体液免疫 HIV 可能对实验药物a 敏感A. 从图甲可以看出,B. 从图乙可以看出,C. 从图丙可以推测,中D.从图丁可以看出，HIV 对试验药物b 敏感5. 某农场面积为140hm ，农场丰富的植物资源为黑线姬鼠提供了很好的生存条件，鼠大量繁殖吸引鹰来捕食，某研究小组采用标志重捕法来研究黑线姬鼠的种群密度，第一次捕获100只，标记后全部放掉，第二次捕获280只，发现其中有两只带有标记，下列叙述错误的是（）• •A. 鹰的迁入率增加会影响黑线姬鼠的种群密度B. 该农场黑线姬鼠的种群密度约为 100只/hm 2C. 黑线姬鼠种群数量下降说明农场群落的丰富度下降D. 植物—鼠—鹰这条食物链，第三营养级含能量少6. 若用玉米为实验材料，验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论，影响最小的是（）A. 所选实验材料是否为纯合子B. 所选相对性状的显隐性是否易于区分C. 所选相对性状是否受一对等位基因控制D. 是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法 7. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量兀素，所以要多吃富含咼碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：10. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 A°S 的缘故.根据电化学原理可进行下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为G o H s OC.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.短周期元素W X 、Y Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W 、XC. Y 3、Z 2- B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应B. X+、Y3+D. X +、Z 2-0H如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

2013年高考新课标1卷理科综合化学试题及答案

2013年普通高校招生考试新课标全国Ⅰ卷理综化学试题及答案7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是【C】A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是【A】A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是【C】A．W2－、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2－D．X+、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是BA．处理过程银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K SP(AgCl)=1.56×10－10，K SP(AgBr)=7.7×10－13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－、CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为【C】A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的在机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和酸重组合可形成的酯共有【D】A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是【D】选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相关较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。

2013年全国各地高考理综化学真题(15套)

2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

2013年高考真题——理综化学(全国卷大纲版)解析版

大纲版理综综合——化学解析一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原10、下列操作不能达到目的的是11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。