2019精选教育九年级化学下册《铁的性质》练习题3.doc
人教版九年级化学下册金属的化学性质练习题
金属的化学性质练习题1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的2．遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( ) A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用5.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能( )A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。
（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。
7．锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。
写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。
该反应属于( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定10. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）A．硫酸铜溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。
鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）A ．澄清石灰水B ．硫酸铜溶液C ．氯化钠溶液D ．糖水12.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。
初三金属的化学性质练习题
初三金属的化学性质练习题
在这篇文章中，将以初三金属的化学性质为主题，提供一系列练习
题来测试读者对于这方面知识的理解和应用能力。
以下是其中一些题目：
题目一：金属与氧气的反应
1. 数字“2Fe + 3O2 → 2Fe2O3”表示金属铁和氧气的反应。
请标注出
反应中的金属、氧气以及产物。
2. 在实验室中，当将一小块钠金属投放在水中时，会发生剧烈反应。
请写出这个反应的化学方程式并描述观察到的现象。
题目二：金属与酸的反应
1. 用盐酸处理铝金属会产生什么气体？请写出相应的化学方程式。
2. 金属镁与硫酸反应会产生哪种产物？请写出化学方程式并指出产
生的气体。
题目三：金属与非金属元素的反应
1. 数字"4Na + O2 → 2Na2O"代表了钠金属与氧气的反应，请解释这
个反应的化学意义。
2. 铝金属会与氯气发生反应，产生什么产物？请写出相应的化学方
程式。
题目四：金属的活动性
1. 比较铜和铁的活动性，如果将它们放置在硫酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
2. 比较钠和锌的活动性，如果将它们分别放在盐酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。
题目五：金属的腐蚀
1. 解释金属腐蚀的过程，并提供一个实际例子。
2. 钢铁是铁与其他金属的混合物，为什么钢铁容易腐蚀？
以上仅是一部分练习题，希望能帮助读者巩固和加深对初三金属的化学性质的理解。
2019九年级化学下册 8.2 金属的化学性质 同步练习题 含答案
（8.2 金属的化学性质一．选择题（共 30 小题）1．金、铜、锡、铁、银，在自然界中以单质形式存在的是（ ）A ．金、铜B ．锡、铁C ．铜、银D ．金、银2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）A ．锌和稀硫酸C ．铁和硫酸铜B ．铁和稀硫酸D ．铜和硝酸银溶液3．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．ZnCl 2D ．AgCl4．不法分子常用金光闪闪的“金元宝” 铜锌合金）蒙骗人们．下列鉴别方法错误的是（ ）A ．加盐酸C ．加硝酸银溶液B ．测密度D ．看颜色5．将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是（）A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．HClD ．FeSO 46．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是（）A ．AgB ．CuC ．AlD ．Zn7．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强。
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。
A ．①②③B ．①②C ．③④D ．①②③④8．下列可用于验证 Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A ．Fe 、Cu 、H 2SO 4 溶液B ．Cu 、Ag 、FeSO 4 溶液C ．Fe 、Ag 、CuSO 4 溶液D ．Ag 、FeSO 4 溶液、CuSO 4 溶液9．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。
则X溶液是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银11．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A．B．C．D．12．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前13．向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+2214．已知 X 、Y 、Z 三种金属能发生下列反应：X+H 2SO 4═XSO 4+H 2↑；Y+Z （NO 3） ═Y （NO 3） +Z ；Z+X （NO 3）2═Z （NO 3）2+X ．则 X 、Y 、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A ．X ＞H ＞Y ＞ZB ．X ＞H ＞Z ＞YC ．Z ＞Y ＞X ＞HD ．Y ＞Z ＞X ＞H15．有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。
中考化学专题：《金属的化学性质》(金属活动顺序)专题练习题(有答案)
九年级化学《金属的化学性质》（金属活动顺序）专题练习一、选择题：1、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.甲>乙>两B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙2、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A．Ag B．Fe C．Zn D．Al3、已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是（）A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z4、验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能．．达到实验目的是（）A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、CuC．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD．ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2溶液5、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．无法判断6、下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强7、已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A．X一定是金属铁B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强D．Y的金属活动性比X强8、2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。
九年级下册《金属的物理性质和化学性质》练习题(含答案及解析)
《金属的物理性质和化学性质》练习题一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）1.下列4个图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是()A. 加热一定质量的碳和氧化铜的混合物B. 向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸C. 用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中不断的加入过氧化氢溶液2.生铁和足量的硫酸充分反应后，总会有少量残渣剩余，残渣的成分主要是()A. 铁B. 硫酸铁C. 硫酸亚铁D. 碳和一些杂质3.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉，随着反应的进行，金属质量和生成氢气的质量变化如图所示。
请读取图象信息，并根据图象信息判断下列说法正确的是()A. Fe与Zn的活动性顺序：Zn>FeB. 同质量的Zn粉和Fe粉与足量稀盐酸反应生成H2质量：Fe>ZnC. 同质量的Zn粉和Fe粉与足量稀盐酸反应生成H2质量：Fe=ZnD. 同质量同质量分数的稀盐酸分别与Zn粉和Fe粉反应生成H2质量：Fe=Zn4.将锌片放入CuCl2溶液(pH<7)中，锌片表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
下列推测不正确的是()A. 红色物质是金属铜B. 产生的气体可能是氯气C. 产生的气体可能是氢气D. 锌的金属活动性强于铜5.学习化学，提高学科核心素养。
学会从化学的视角认识世界。
下列说法正确的是()A. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成B. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价C. 铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易腐蚀D. 合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途6.今年2月23日，C919大型客机顺利转场东营试飞基地，开展试飞工作。
东营市为国产大飞机的研制生产做出了贡献。
飞机制造用到了硬铝、铝锂合金、钛合金等合金材料。
下列说法错误的是()A. 铝锂合金硬度大密度小，金属铝比金属铁活泼易生锈B. 锂能够和氧气反应生成Li2O，其中锂元素显+1价C. 钛合金抗腐蚀性能远优于不锈钢D. 四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛，基本反应类型属于置换反应7.下列关于金属的说法正确的是()A. 铜质插头利用了铜的导电性B. 硬铝的硬度比铝小C. 在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法D. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来8.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，从该化学方程式你能获得的正确信息是()A. 该金属可以是金属铝B. 金属R的活泼性比Cu要强C. 该反应不是置换反应D. 该金属一定是锌9.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是()A. 铁锅应用了铁的导热性B. 焊锡(锡铅合金)比锡熔点低C. 金的化学性质不活泼D. 金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应10.下列说法不正确的是()A. 乙醇和天然气都是可再生能源B. 消防员开辟隔离带是为了隔离可燃物C. 铝制品有抗腐蚀性能主要是表面有一层致密的氧化物薄膜D. “温室效应”加剧主要是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的11.A B C D12.“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列说法正确的是()A. 钢是纯净物，生铁是混合物B. 生铁的熔点应比纯铁低C. 铝具有很好的抗腐蚀性能，铁的金属活动性比铝强D. 生锈的钢铁制品没有回收价值13.下列做法合理的是()A. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液B. 用煮沸的方法软化硬水C. 用钢丝球擦洗铝制炊具污垢D. 煤炉上放一壶水防止CO中毒14.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。
初中化学九年级下册《课题2 金属的化学性质》同步练习题 附加答案
课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
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铁及其化合物知识点1．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。
能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)3Fe+2O 2 Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe 2+Fe 3+2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)3 与酸反应1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2↑2)与氧化性酸反应 ：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O常温下，铁和冷浓硝酸、冷浓H 2SO 4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： Fe+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+3H 2O4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物铁的氧化物的比较铁的氧化物FeO Fe 2O 3Fe 3O 4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性 6FeO+O 2=2Fe 3O 4稳定稳定与酸的反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 42、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe 2+容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液.（5）为了防止Fe 2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.实验:FeSO 4溶液中加NaOH. 现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
初三化学下册铁的冶炼练习题
铁的冶炼1.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B.钢是纯净的铁C.生铁是含少量碳的铁合金D.铁制品属于不可回收垃圾2.不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是（）A. C + O2_卫CO2B. CO2+C_i^2COC. F&O3+3CO j^2Fe+3CO2D. FQ+ 4CO*_3Fe+ 4CO23.炼铁时用作还原剂的是（）A .氧气B. 一氧化碳C.氢气D. 二氧化碳4.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是（）A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置5.下列有关化学反应的说法正确的是（）A.化学反应都是放热反应B .置换反应前后组成各物质的所有元素的化合价一定不变C.用一氧化碳还原氧化铁，反应物CO与Fe2O3的化学计量数之比=3 ： 1D.铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出6.下列图像能正确反映其对应关系的是（）B.等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气C.电解水D.向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属7 .实验室用一氧化碳还原氧化铁实验步骤有： ①通一氧化碳；②给氧化铁加热；③停止加热； ④通一氧化碳至试管冷却；⑤检查装置气密性。
正确的操作顺序为 （ ）A.⑤①②④③ 8 .①②③④⑤C.①③②⑤④D.②①④⑤③8.将CO 通入盛有12 g Fe 2O 3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至 试管冷却，此时试管内残留固体的质量为 9.6 g,则反应氧化铁的质量为（ ）A. 2.4 gB. 5 gC. 8 gD. 9.6 g9.将CO 通入盛有12 g Fe 2O 3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至 试管冷却，此时试管内残留固体的质量为 9.6 g,则反应生成铁的质量为（ ）A. 2.4 gB. 5.6 gC. 8.4 gD. 9.6 g10.化学实验操作中常常有许多先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。
九年级化学下册《铁的性质》练习题2-文档资料
九年级化学下册《铁的性质》练习题2第六章铁第一节铁的性质基础应用一、选择题?每小题只有一个选项符合题意。
?1．下列金属中，属于黑色金属的是 ( )A. MgB. AlC. ZnD. Fe2．下列变化属于物理变化的是 ( )A. 铁投入到硫酸铜溶液中B. 铁投入到稀硫酸中C. 铁矿石炼成铁D. 铁矿石被粉碎3．下列防止金属锈蚀的方法不属于物理方法的是 ( )A. 表面上涂矿物油B. 表面上氧化C. 表面上覆盖搪瓷D. 表面上刷油漆4．下列物质的化学式与名称不相符的是 ( )A. Fe2O3(氧化铁)B. FeSO4(硫酸铁)C. Fe(OH)3(氢氧化铁)D. Fe(NO3)3(硝酸铁)5．铁生锈属于 ? ?A? 燃烧 B? 物理变化 C? 自燃 D? 缓慢氧化6．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 ? ?A? 铁粉与盐酸 B? 铁屑与稀硫酸C? 铁粉与硫酸铜溶液 D? 铁钉浸入水中7．现有① Fe，② Fe2O3，③ Fe3O4，④ FeS四种含铁化合物，其中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是 ? ?A? ③②①④ B? ①③②④ C? ④③②① D? ①②③④8．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数9．下列物质中，铁元素为+2价的是 ? ?A? Fe B? FeSO4 C? Fe2O3 D? Fe3O410．常温下将铁片分别置于下列物质中观察不到明显现象的是 ? ?A? 稀硫酸 B? 稀盐酸 C? 蒸馏水 D? 硫酸铜溶液11．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是 ? ?A? FeS2 B? FeO C? Fe2O3 D? Fe3O412．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作 ? ? A? 还原剂 B? 氧化剂 C? 催化剂 D? 溶剂13．下列叙述中，属于铁的化学性质的是 ? ?A? 铁容易传热导电 B? 铁在潮湿空气中易生锈C? 铁的密度是7?86 g / cm3 D? 铁能被磁铁吸引14．由下面实验现象可以推断黑色粉末可能是 ? ?A? Fe和CuO B? C和CuO C? C和FeO D? MnO2和CuO。
2019年九年级化学下册《铁的性质》练习题2-范文模板 (2页)
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(一、选择题1．下列金属中，属于黑色金属的是 ( )A. MgB. AlC. ZnD. Fe2．下列变化属于物理变化的是 ( )A. 铁投入到硫酸铜溶液中B. 铁投入到稀硫酸中C. 铁矿石炼成铁D. 铁矿石被粉碎3．下列防止金属锈蚀的方法不属于物理方法的是 ( )A. 表面上涂矿物油B. 表面上氧化C. 表面上覆盖搪瓷D. 表面上刷油漆4．下列物质的化学式与名称不相符的是 ( )A. Fe2O3(氧化铁)B. FeSO4(硫酸铁)C. Fe(OH)3(氢氧化铁)D. Fe(NO3)3(硝酸铁))(5．铁生锈属于缓慢氧化.自燃 D.物理变化 C.燃烧 B.A)(6．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是铁屑与稀硫酸.铁粉与盐酸 B.A铁钉浸入水中.铁粉与硫酸铜溶液 D.C)(7．现有① Fe，② Fe2O3，③ Fe3O4，④ FeS四种含铁化合物，其中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是①②③④.④③②① D.①③②④ C.③②①④ B.A8．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数)(9．下列物质中，铁元素为+2价的是Fe3O4. Fe2O3 D. FeSO4 C. Fe B.A)(10．常温下将铁片分别置于下列物质中观察不到明显现象的是硫酸铜溶液.蒸馏水 D.稀盐酸 C.稀硫酸 B.A)(11．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是Fe3O4. Fe2O3 D. FeO C. FeS2 B.A12．在化学反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑)(中，H2O作溶剂.催化剂 D.氧化剂 C.还原剂 B.A。
初三化学金属的化学性质综合练习附答案
初三化学金属的化学性质综合练习附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO43．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O4．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源5．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银6．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。
对所得滤液和滤渣的判断正确的是（）A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生7．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X8．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
九年级化学下册《铁的检测》练习-word文档资料
九年级化学下册《铁的检测》练习初三化学第六章《铁》单元检测一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，共20分）1、下列关于铁的叙述不正确的是：A．纯铁为银白色金属B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2．下列关于金属的说法错误的是：Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ．①③Ｂ．②⑤Ｃ．③⑤Ｄ．②④4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性5．以下四种金属中属于有色金属的是：A．铁B．铬C．锰D．铜6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．铝B．硅C．铁D．钙7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是A．铜制容器B．铁制容器C．玻璃容器D．瓷制容器8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是A．加入足量的稀盐酸B．加入足量的硫酸铜溶液C．在氧气流中加热D．用磁铁吸取9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是A．Na2CO3B．KClC．KIO3D．FeSO410．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。
以上叙述中正确的是A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，共15分）11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是A．生铁B．镁C．锌D．铜锌合金12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸锌溶液D．稀盐酸13．下列反应前后物质无颜色变化的是A．细铁丝在氧气中燃烧B．铁与硫酸反应。
九年级化学下册《铁的性质》练习题3
九年级化学下册《铁的性质》练习题3第六章铁第一节铁的性质例题解析1．下列属于铁的物理性质的是 ? ?A? 铁投入某酸中有气泡冒出 B? 铁在潮湿的空气中易生锈B? 铁投入CuSO4溶液中有铜析出 D? 纯铁质软具有良好的延展性解析：不产生新物质的变化是物理变化，所表现的性质为物理性质。
铁与某酸，铁与CuSO4以及生锈都有新物质生成，是化学性质。
而质软、有延展性才是纯铁的物理性质。
答案：D。
2．下列关于铁的物理性质的叙述错误的是 ? ?A? 纯铁是黑色的金属 B? 铁有良好的延展性C? 铁的密度是7?8 g / cm3 D? 纯净的铁硬度较小解析：纯净的铁片是银白色金属，这和我们日常生活中的感性认识有一定的差别，因为日常生活中很少见到纯净的铁。
不过铁被加工成粉末后，铁粉是一种黑色粉末，炔状和粉状铁的颜色不同，这是由于对光的作用不同所致。
我们平常所用的大多是铁碳合金，除颜色是黑色外，硬度也大，但纯铁质软，硬度较小。
答案：A。
3．铁制品生锈的条件是 ( C )A. 有水存在B. 有空气存在C. 在潮湿的空气中D. 表面有油污解析：铁生锈同时具备两个条件：① 与空气中的氧气接触，② 有水存在。
单纯满足其中一个条件都难以生锈，所以由铁生锈的两个条件可知：欲防止钢铁制品表面生锈，就应做到：① 减少与氧气直接接触，② 与水隔绝，为此可采取的措施为：① 保持铁制品表面清洁、干燥，② 涂保护膜答案：C。
4．下列条件下，铁制品最容易生锈的是 ? ?A? 暴露在潮湿的空气中 B? 浸没在植物油中C? 浸没在蒸馏水中 D? 暴露在干燥的空气中解析：铁生锈是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，但是，铁在潮湿的空气中能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。
浸没在植物油或蒸馏水中，由于缺乏铁生锈的条件，铁制品就不易生锈。
答案：A。
5．金属单质A可发生如下系列变化。
新人教版九年级(下)《8.2 金属的化学性质》同步练习卷(3)
．
三、实验题 12．将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有
植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝 A、B、C 三处表面发生的变化是否相同？若 有不同，则 A、B、C 三处各有什么现象？
第2页（共5页）
13．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量
9．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 10．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 11．A ＞B＞C；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 三、实验题
12．
； 13．向右；向左； 14．铁锈；上升；小于； 15．Fe+H2SO4═FeSO4+因：
（1）
；（2）
．
11．（3 分）4 支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将 A、B、C 和锌四种金属分别同
时放入其中．小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如图所示），每个卡通入物表
示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．
（1）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是
．
（2）B 是常见金属，写出 B 和盐酸反应的化学方程式
左）
14．把一团光亮的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图所示），放置足够
的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有
生成，试管内水面将
（填
上升、下降或不变），此时试管内的压强
（填大于、小于或等于）大气压．
第3页（共5页）
15．某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫
A．左端上翘
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九年级化学下册《铁的性质》练习题3
第六章铁
第一节铁的性质
例题解析
1．下列属于铁的物理性质的是 ? ?
A? 铁投入某酸中有气泡冒出 B? 铁在潮湿的空气中易生锈B? 铁投入CuSO4溶液中有铜析出 D? 纯铁质软具有良好的延展性
解析：不产生新物质的变化是物理变化，所表现的性质为物理性质。
铁与某酸，铁与CuSO4以及生锈都有新物质生成，是化学性质。
而质软、有延展性才是纯铁的物理性质。
答案：D。
2．下列关于铁的物理性质的叙述错误的是 ? ?
A? 纯铁是黑色的金属 B? 铁有良好的延展性
C? 铁的密度是7?8 g / cm3 D? 纯净的铁硬度较小
解析：纯净的铁片是银白色金属，这和我们日常生活中的感性认识有一定的差别，因为日常生活中很少见到纯净的铁。
不过铁被加工成粉末后，铁粉是一种黑色粉末，炔状和粉状铁的颜色不同，这是由于对光的作用不同所致。
我们平常所用的大多是铁碳合金，除颜色是黑色外，硬度也大，但纯铁质软，硬度较小。
答案：A。
3．铁制品生锈的条件是 ( C )
A. 有水存在
B. 有空气存在
C. 在潮湿的空气中
D. 表面有油污
解析：铁生锈同时具备两个条件：① 与空气中的氧气接触，② 有水存在。
单纯满足其中一个条件都难以生锈，所以由铁生锈的两个条件可知：欲防止钢铁制品表面生锈，就应做到：① 减少与氧气直接接触，② 与水隔绝，为此可采取的措施为：① 保持铁制品表面清洁、干燥，② 涂保护膜
答案：C。
4．下列条件下，铁制品最容易生锈的是 ? ?
A? 暴露在潮湿的空气中 B? 浸没在植物油中
C? 浸没在蒸馏水中 D? 暴露在干燥的空气中
解析：铁生锈是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应，但是，铁在潮湿的空气中能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。
浸没在植物油或蒸馏水中，由于缺乏铁生锈的条件，铁制品就不易生锈。
答案：A。
5．金属单质A可发生如下系列变化。
试推断：
?1? A、B、C、D、E分别是?写化学式，B写主要成分?
A 、
B 、
C 、
D 、
E 。
?2? 写出③和⑤两反应的化学方程式。
解析：对于含有物质间相互关系的推断题，要根据物质的物理性质?如颜色、状态?和化学性质?相互关系，特别是反应的条件?，找出具有特征条件的物质，再由其相互关系逐步推断其它物质。
由单质A与H2O、O2反应可得红棕色粉末B，易知B应为铁锈，其主要成分为Fe2O3，A为铁，等等。