2019-2020年人教版高中化学选修三 2-1-1 共价键(第一课时) 教案1

2019-2020年人教版高中化学选修三 2-1-1 共价键（第一课时）
教案1
教学目标：
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

教学重点、难点：
价层电子对互斥模型
教学过程：
[复习引入]
NaCl、HCl的形成过程
[设问]
前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成
[讲解、小结]
[板书]
1、δ键：(以“头碰头”重叠形式)
a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图
形。

b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键
[过渡]
P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键
[板书]
2、π键
[讲解]
a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们
之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3、δ键和π键比较
①重叠方式δ键：头碰头π键：肩并肩
②δ键比π键的强度较大
③成键电子：δ键S-S S-P P-P π键P-P
④δ键成单键π键成双键、叁键(双键中含有一个δ键和一个π键，叁键中含有一个
δ键和两个π键)
4．共价键的特征
饱和性、方向性
[练习]
1．下列关于化学键的说法不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间
2．对δ键的认识不正确的是
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
3．下列物质中，属于共价化合物的是
A．I2B．BaCl2C．H2SO4 D．NaOH
4．下列化合物中，属于离子化合物的是
A．KNO3B．BeCl C．KO2D．H2O2
5．写出下列物质的电子式。

H2、N2、HCl、H2O
6．用电子式表示下列化合物的形成过程
HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
反思：价层电子对互斥理论与后面要求的杂化轨道理论是两种不同的理论，上本节课前最好先提一提二者的区别，以免学生混淆在一起。