高中化学3.2分子晶体和原子晶体第1课时学案新人教版选修3
高中化学：3.2《原子晶体与分子晶体》学案(新人教版选修3)
原子晶体与分子晶体课标解读知识再现知识点1、原子晶体1、定义：叫做原子晶体。
如、、。
2、原子晶体中的微粒是，这些以结合向空间发展形成结构。
因此，在原子晶体中单个分子。
所以原子晶体的化学式如SiO2代表。
3、原子晶体的物理性质原子晶体中，原子间用较的键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服作用，需要很多的能量。
因此，原子晶体一般都具有的熔点和沸点，溶于水。
知识点2、分子晶体1、定义：。
2、构成微粒：。
3、微粒间作用力：。
4、熔沸点、硬度：。
5、分子晶体熔沸点高低的判断：对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力，熔沸点。
6、石墨晶体的结构和性质（1）石墨晶体是结构，在每一层内，碳原子排列成形，一个个形排列成平面的结构，每一个碳原子都跟其他个碳原子相结合。
在同一层内，相邻的碳原子以相结合，层与层之间以相结合。
（2）石墨晶体不是原子晶体，而是。
（3）石墨的物理性质：熔点，导电性。
典题解悟例1、解释下列问题：（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）；（2）BeO的熔点高于LiF（3）HF的熔点高于HCl（4）SiO2的熔点高于SO2（5）NaF的熔点高于NaCl[解析]本题主要考查微粒之间的作用对物质性质的影响。
（1）微粒之间作用力为范德华力，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高。
（2）BeO的晶格能比LiF大，熔沸点高。
（3）HF中存在氢键。
（4）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体。
（5）NaF离子键比NaCl中离子键强。
答案：略变形题：下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（）A、O2、I2、HgB、CO、KCl、SiO2C、Na、K、RbD、SiC、NaCl、SO2答案：B例2、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D、构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键[解析]离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键遭破坏；而分子晶体是通过范德华力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是范德华力，则A正确；白磷晶体是分子晶体，在分子内部存在共价键，而分子之间是通过范德华力结合的，则B错误；石英晶体是原子晶体，则C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，则D 错误。
人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》word教案
第二节分子晶体与原子晶体
一、教学目标：
（一）知识与技能目标：
1.了解分子晶体和原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系。
2.知道哪些晶体属于分子晶体，哪些晶体属于原子晶体。
3.举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响
4.能说出分子晶体与原子晶体结构基元以及物理性质方面的主要区别。
5.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间
的关系。
（二）过程与方法：
在晶体结构的基础上进一步知道物质是由粒子构成的，并了解研究晶体
结构的基本方法；敢于质疑，勤于思索，形成独立思考的能力；养成务
实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
（三）情感态度价值观：
培养学生的探究欲和提升对化学的兴趣
二、教学重点：
1.分子晶体、原子晶体的概念；
2.晶体类型与性质之间的关系；
3.氢键对物质物理性质的影响。
三、教学难点：
1.分子晶体、原子晶体的结构特点；
2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
找到答案，之后教师作出总结，这种方法适用性非常的广，但不利于学生各方面的发展和提高。
高中化学《分子晶体与原子晶体》教案3 新人教版选修3
分子晶体与原子晶体[复习]分子晶体的有关内容。
[过渡]下面我们学习微观空间里没有分子的晶体—原子晶体。
[板书] 二、原子晶体[讲解]有的晶体的微观空间里没有分子，原子晶体就是其中之一。
在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
[板书]1、原子晶体：原子都以共价键相结合，是三维的共价键网状结构。
[[在金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，C--C--C夹角为109°28′，即金刚石中的碳取sp3杂化轨道形成共价键。
[板书]2、金刚石结构：正四面体网状空间结构，C--C--C夹角为109°28′，sp3杂化。
[设问]金刚石的物理性质与C--C共价键参数有什么关系？[讲解]金刚石里的C--C共价键的键长(154 pm)很短，键能(347．7kJ／mo1)很大，这一结构使金刚石在所有已知晶体中硬度最大，而且熔点(>3 550℃)也很高。
高硬度、高熔点是原子晶体的特性。
[板书]特点：硬度最大、熔点高。
[讲述] 自然界里有许多矿物和岩石，化学式都是Si02，也是典型的原子晶体。
SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。
[板书]3、SiO2原子晶体：制水泥、玻璃、宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维等。
[板书]4、(1)某些非金属单质，如硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等； (2)某些非金属化合物，如碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、氮化硼(BN)等；(3)某些氧化物，如氧化铝(A12O3)等。
[探究思考]1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。
这种说法对吗?为什么?[自学1]资料卡片—某些原子的熔点和硬度“硬度是衡量固体软硬程度的指标。
硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即摩氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。
人教版高中化学选修3教案-3.2 分子晶体与原子晶体
第三章第二节分子晶体和原子晶体第二课时原子晶体I．教材分析本节课选自人教版高中化学选修三第三章第二节《分子晶体和原子晶体》第二课时，通过对原子晶体结构特征分析来认识原子晶体特性，以与分子晶体进行区别。
i.学情分析学生已有知识，分子晶体特点，共价键的方向性、饱和性，金刚石的空间立体结构以及二氧化硅的硅氧四面体结构，有利于学生认识原子晶体。
ii.教学目标知识与技能：了解原子晶体的概念；掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质；掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞；理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
过程与方法：通过典型晶体结构和晶胞结构，认识原子晶体。
情感态度与价值观：通过典型原子晶体的认识培养学生空间思维能力、学习能力。
iii.教学重点原子晶体的概念、原子晶体结构与性质之间的关系。
iv教学难点原子晶体的结构特点II.教学方法多媒体电脑、原子模型III.教学过程〈引入〉钻石的形成视频。
〈新授〉二、原子晶体思考与交流：钻石晶体类型。
完成学案P64填空1、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体。
2、构成微粒：原子3、粒子间的作用力：共价键4、典型的原子晶体观察金刚石模型思考问题、小组讨论：（1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？（4）一个C原子被多少个环共用，每个环平均有几个C原子？（5）一个C-C键被几个环共用，每个环平均有几个C-C键完成学案P64①金刚石a.每个碳原子形成______个共价键，C-C夹角为109°28’,碳原子为______杂化。
b.每个金刚石晶胞中含有个碳原子，最小的碳环为元环，并且不在同一平面。
c.整块晶体是一个三维的结构观察二氧化硅模型思考问题、小组讨论：（1）在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？（2）在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接有几个共价键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？（3）在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?（4）1molSiO2晶体中含有多少mol共价键？完成学案P65③SiO2晶体在晶体硅的晶胞中每2个Si之间插入1个O原子便可得到SiO2晶胞。
最新人教版选修三高中化学3.2分子晶体与原子晶体第一课时教学设计
第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容分析]晶体具有的规则的几何外形于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。
并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。
并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
[教学目标设定]1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2．使学生了解晶体类型与性质的关系。
3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
[教学重点难点]重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构[教学方法建议]运用模型和类比方法诱导分析归纳[教学过程设计]一、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子晶体？2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3．分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识科学视眼阅读必修2P22教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
学生回答：一般说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
，教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3 O和HF的沸点就出现反常。
H2指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
[精品]新人教版选修三高二化学3.2 分子晶体与原子晶体第1课时导学案
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《选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体》导案（第1课时）【课标要求】知识与技能要求：1了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点 2解分子晶体的晶体类型与性质的关系3了解分子间作用力对物质物性质的影响 4了解氢键及其物质物性质的影响。
【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒构间？由该微粒能否构成的晶体？其（物）性质如何？【阅读与思考】教材P65-66 ，完成：分子晶体 (1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物特性（物性质）________________________________________________（6）分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？【资料卡片】P67【视野】P67【典例解悟】1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A干冰 B氯钠氢氧钠 D碘2下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。
A、2>I2B、S4>4、NH3<PH3D、(H3)4>H3(H2)2H33S4的分子结构与4相似，对其作出如下推测不正确的是( )A．S4晶体是分子晶体 B．常温、常压下S4是气体．S4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．S4熔点高于4【本堂小结】下列物质在变过程中，只需克服分子间作用力的是A食盐溶解 B铁的熔干冰升华 D氯铵的“升华”2最近家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为60，下列说法正确的是( )A60是一种新型的合物 B60和石墨都是碳的同素异形体60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D60相对分子质量为7203当S03晶体熔或气时，下述各项中发生变的是 ( )A分子内键 B分子间距离分子构型 D分子间作用力4支持固态氨是分子晶体的事实是A氮原子不能形成阳离子 B铵离子不能单独存在常温下，氨是气态物质 D氨极易溶于水5下列有关共价合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是[]A①③④ B②⑤ ①②③④⑤ D⑤6下列分子晶体：①H②HBr ③HI ④O ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是( )A①②③④⑤⑥ B③②①⑤④⑥ ③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②①7下列性质适合于分子晶体的是 ( )A熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B熔点1031 ℃，液态不导电、水溶液能导电PPPP能溶于S 2、熔点1128 ℃，沸点4446℃ D 熔点9781℃，质软、导电、密度097 g ／c 38已知白磷是由P 4分子形成的分子晶体，每个P 4分子是正四面体结 构。
高中化学《3.2 分子晶体与原子晶体》学案 新人教版选修3
第二节分子晶体与原子晶体（1）【学习目标】1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系。
3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响。
4.了解氢键及其物质物理性质的影响。
【课前预习】1、填写关于分子晶体的相关信息：晶体类型分子晶体构成晶体的粒子粒子间的相互作用力性质硬度熔沸点导电性固态、熔融状态导电溶解性“相似相溶”常见物质类别并举例2、分子晶体的结构特征：（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子晶体的结构特征为。
如：C60、干冰、I2、O2。
如右图所示，每个CO2分子周围有个紧邻的CO2分子。
（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征。
如：冰中每个水分子周围只有个紧邻的水分子。
【思考与交流】①分子晶体中是否一定有化学键？②分子晶体熔化是否一定破坏化学键？③分子晶体间作用力越大，是否越稳定？④分子晶体中是否存在单个的小分子？⑤分子晶体中除分子间作用力外，是否还存在其它的微粒间作用力？【过关训练】1、下列有关分子晶体的说法正确的是（）A．分子内均存在共价键 B．晶体中分子间均存在范德华力C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定为分子密堆积2、下列属于分子晶体的一组物质是（）A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O 3、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( )A．食盐溶解 B．铁的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华”4、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D．C60相对分子质量为7205、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力6、(2011年汕头高二检测)下列说法正确的是( )A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定7、支持固态氨是分子晶体的事实是（）A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在C．常温下，氨是气态物质 D．氨极易溶于水8、下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是（）A．①③④ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．⑤9、下列分子晶体：①HCl②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是( ) A．①②③④⑤⑥ B．③②①⑤④⑥ C．③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③②① 10、下列性质适合于分子晶体的是 ( )A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电C．能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm311、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2是不能导电的，而其水溶液有弱的导电性，则下列关于HgCl2的叙述正确的是（）① HgCl2属于共价化合物② HgCl2属于离子化合物③ HgCl2属于非电解质④ HgCl2属于弱电解质A．①③ B．①④ C．②③ D．②④12、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫13、水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是 ( )A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量14、下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。
32分子晶体和原子晶体学案8(人教版选修3).doc
第三节分子晶体与原子晶体分子晶体（第1课时）【高效学习指导案】【分层学习目标】A级：1.了解分子晶体的概念，和形成晶体的基本作用力。
2.知道常见物质中能形成的分子晶体的种类。
3.知道冰的密度小于水的原因。
4.了解“可燃冰”组成及对能源的意义。
B级：1.知道分子晶体的一般共性。
并能用来判断晶体是否属于分子晶体。
2.通过阅读教材及表格，体会范德华力和氢键对晶体性质的影响。
C级：1.理解晶体屮的相互作用力及与性质的关系2.通过对干冰和冰晶体结构的观察分析，学会认识分析晶体中“密堆积”特点。
【重点学习内容】1•分子晶体的物理性质和分子间作用力之间的关系。
2.分子晶体的结构一一“密堆积”。
3.氢键对冰结构的影响。
【难点问题预设】1•分子晶体中存在的相互作用力以及对分子晶体物理性质的影响。
难以区分的是：___________________________________________________________ O2.通过干冰和冰晶体结构观察认识，区分分子晶体“密堆积”的特点和氢键对冰的影响。
难点在于_______________________________________________________________________ O【高效学习探究案】自然界中存在的“热胀冷缩”是我们熟悉的物理规律。
但你也一定注意过，冬天冰总是浮在水血上的现象。
这说明液态水变成固态后密度变小。
你--定想知道水在结冰的过程中水分子之间发生了什么变化吧？那就让我们进入本节“分子晶体”的学习吧！下列关于水分子的说法正确的是（）A.水分子是直线型的，所以是非极性分子。
B.水结冰时水分子间可能形成了新的共价键。
C.冰融化吋要吸收较多热量是因为水分子内O—H键键能大的原因。
D.水结冰吋分子间距离变大了。
【预习思考选题】1•试着说说什么叫分子晶体？2.你能说出分子晶体中存在哪些相互作用力吗？其中分子晶体的形成主要通过什么相互作用？3.通过阅读教材P65表3・2,对于分子晶体的性质你有何感想?4.你能列举出在常见物质中，哪些屈于分子晶体吗？5.你能准确描述“分子密堆枳”的涵义吗？6.阅读教材P65-66你能否解释冰的密度小于液态水的原因？7.阅读教材P67© “科学视野”，对于“可燃冰”你有何感想？【重难点合作探究】1.阅读探究探究一：分子晶体中的相互作用力讨论：分子晶体融化和破碎时，破坏的是什么作用力?探究二：分子晶体的物理性质结论:*决定分子晶体物理性质的因素是:探究三：分子晶体与物质类别：（阅读P65第二白然段）探究四：分子晶体的结构特征（堆积方式）是 _______________ O 冰在融化时被破坏的相互作用力是 __________________ ,未被破坏的 相互作用力是 _________________________ O3.下列化学式所对应物质形成的晶体是分子晶体的有（ ）©CH 3COOH ② A 「③ S ④ P4 ⑤ NaCI ⑥ H 2SO 4 ⑦ NH£1 ⑧ C 704. 二氧化硅晶体熔点1723°C,沸点2230°C o 据此判断二氧化硅晶体是否是分子晶体？5. 讨论归纳：判断某晶体是否是分子晶体可以通过 _________________________________【预习探究自我评价】（）1.下列说法中正确的是A. 分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔沸点一定也越高B. 分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔沸点一般较低C. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键。
化学：3.2《分子晶体和原子晶体》学案(人教版选修3)
第2节分子晶体和原子晶体第1课时：3.2.1分子晶体【学习目标】1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.了解氢键对物质物理性质的影响。
【重点、难点分析】学习重点:了解分子晶体的特征。
学习难点：能用有关理论解释分子晶体的物理性质。
【使用说明】1.请同学们认真阅读课本65～67页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【知识链接】1.分子结构与性质。
2.化学键，分子间作用力，氢键。
【自主学习】先阅读课本，回答下列问题1．分子间作用力(1)分子间作用力__________；又称范德华力。
分子间作用力存在于____________之间。
(2)影响因素：①②2．分子晶体(1)定义：________________________________(2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________(4)分子晶体一般物质类别________________________________(5)分子晶体的物理性质________________________________________________【合作探究】1.分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？2.在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。
3.2分子晶体和原子晶体(第1课时)课件(人教版选修3)
分子间作用力
较低 固态或熔融 时都不能 相似相溶
3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（
B ）
A、CO2分子内C—O键
B、CO2分子间作用力 C、CO2分子间作用力和C—O键 D、O—O键：
晶体类型 结 构 物 理 性 质 构成粒子 作用形式 熔、沸点 导电性 溶解性 离子晶体 阴阳离子 离子键 较高 熔融或水 溶液中能 多数能溶 分子晶体 分子
2 分子晶体和原子晶体
第一课时
教学目标
• 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构 模型和结构特点及其性质的一般特点。 • 2、使学生了解晶体类型与性质的关系。 • 3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质 物理性质的影响。 • 4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类 别。 • 5、使学生主动参与科学探究，体验研究过 程，激发他们的学习兴趣。
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
干冰晶体结构
碘晶体结构
一、分子晶体
• 概念
–分子间以分子间作用力（范德华力，氢 键）相结合的晶体叫分子晶体。 –构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的 相互作用是分子间作用力。
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
一、分子晶体
分子晶体的物理特性：
–较低的熔点和沸点 –较小的硬度 –一般都是绝缘体，熔融状态也不导 电。
• 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族， 为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体 的熔沸点很高？
二氧化硅晶体结构示意图
Si O
109º 28´
180º
共价键
金刚石的晶体结构示意图
109º 28´
共价键
1. 下列性质符合分子晶体的是（ B ） A、熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电。 B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。 C、不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃ 。 D、熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm3。 2.下列属于分子晶体的是 （ B ） A、 CaO、NO、CO C、CO2、SO2、MgCl2 B、Cl2、H2O2、He D、CH4、NH3、NaOH
高中化学 3.2.2《分子晶体》教案 新人教版选修3
第二节分子晶体与原子晶体第二课时【教学目标】1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，3.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
【教学难点重点】原子晶体的结构与性质的关系【教学过程】【复习提问】1.什么是分子晶体？试举例说明。
2.分子晶体通常具有什么样的物理性质？【引入新课】【思考与交流】CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
【思考】碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？【展示】二氧化硅、金刚石的晶体结构【阅读】P71明确金刚石的晶型与结构【板书】二、原子晶体【归纳】1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；【展示】金刚石晶体结构填表：键长键能键角熔点硬度【归纳】4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。
【思考】（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P69，讨论“学与问”【归纳】晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
【合作探究】（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较】CO2与SiO2晶体的物理性质阅读：P68 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。
高中化学 人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体 教学设计、教案
第2节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体学习目标：1. 了解分子晶体的概念及结构特点。
掌握分子晶体的性质。
2. 能够通过分析分子晶体的组成微粒、结构模型及分子晶体中的作用力解释分子晶体的一些物理性质。
3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
[知识回顾]什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒间？主要影响物质的什么性质？答：范德华力是分子与分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力。
它是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集态(固态和液态)存在。
氢键：是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
范德华力和氢键主要存在于分子之间，主要影响物质的物理性质。
[要点梳理]1．分子晶体的概念及结构特点(1)分子晶体中存在的微粒：分子。
(2)分子间以分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
(3)相邻分子间靠分子间作用力相互吸引。
①若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12个紧邻的分子。
②分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物，如H2O、NH3、CH4等。
(2)部分非金属单质，如卤素(X2)、氧气O2、氮N2、白磷(P4)、硫(S8)等。
(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。
(4)几乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。
(5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
3．典型的分子晶体(如图)(1)冰①水分子之间的主要作用力是氢键，当然也存在范德华力。
②氢键有方向性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子互相吸引。
(2)干冰①在常压下极易升华。
②干冰中的CO2分子间只存在范德华力而不存在氢键，一个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个。
【整合】人教版高中化学选修三-3.2分子晶体与原子晶体(第1课时学案)
第三章晶体的结构与性质§3.2.1 分子晶体与原子晶体【学习目标】1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。
2.掌握分子晶体的概念和结构特点。
3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。
【自主学习】一、分子晶体1. 分子晶体的概念①概念：只含___________的晶体，称为分子晶体。
②构成晶体的微粒是___________③晶体内微粒间的作用：分子内原子间_____________________，相邻分子之间____________________。
④分子晶体的物理性质是：熔点和沸点较______，有些分子具有易挥发、升华的性质。
硬度_________，一般都是绝缘体，熔融态_______导电。
2．常见的分子晶体①所有____________________，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。
②局部____________________，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有气体等。
③局部____________________，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。
④几乎所有的_______，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。
⑤绝大多数____________________，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。
3．分子晶体的结构特征〔1〕密堆积：意思是微粒间的作用力使微粒间尽可能地Array相互接近，使他们占有最小的空间。
〔2〕如果分子间作用力只是范德华力，晶体中分子堆积方式为_________，即以一个分子为中心，其周围通常可以有___个紧邻的分子。
如干冰的晶胞结构(右图)。
①每个晶胞中有______个分子。
②每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有_____个。
〔3〕分子间还有其他作用力①水分子之间的主要作用力是__________，当然也存在_____________但_________对冰的结构起决定作用。
高中化学人教版选修三 物质结构与性质高中化学选修三3.2分子晶体与原子晶体 第1课时 学案
优质资料---欢迎下载第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体主备人：【学习目标】1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质，了解获得晶体的途径。
2.知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
【知识点一】分子晶体1. 分子晶体的概念(1)概念：只含的晶体叫分子晶体，在分子晶体中，相邻分子靠而结合在一起。
(2)典型的分子晶体①所有非金属，如水、氨、甲烷等；②部分，如卤素、O2、S8、P4、C60等；③部分，如CO2、SO3、P4O10等；④几乎所有的；如HNO3、H2SO4、H3PO4等⑤绝大多数的晶体。
如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
2. 分子晶体的结构特点(1)构成微粒及微粒间的作用力①构成微粒：分子晶体的构成微粒是。
②微粒间的相互作用力：分子晶体内部分子靠相互结合，包括和。
【活学活用】下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是__________________(填序号，下同)，既破坏范德华力，又破坏氢键的是____________________。
①H2②O2③P4④SO2 ⑤CO2⑥H2O2 ⑦HF ⑧H2N—CH2COOH⑨H3PO4⑩C2H6(2)晶体中分子的堆积方式①若分子间只有范德华力，则分子晶体有特征，即每个分子周围有个紧邻分子。
②若分子间含有氢键，由于氢键具有，使分子不能采用的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于个。
如冰中每个水分子周围只有个紧邻的水分子。
3. 分子晶体的物理性质(1)较低的，易。
原因：。
(2)较小的。
原因：。
(3)固体都是，熔融状态也不。
原因：。
(4)溶解性：分子晶体的溶解性遵循原理。
【例题】判断下列结论的正误，正确的打“√”，错误的打“×”①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高()②组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子极性越大，其熔、沸点就越高()③烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子数的增加，熔、沸点升高()④组成和结构不相似的物质，不能用相对分子质量大小比较分子间作用力的大小()【活学活用】如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。
32《分子晶体与原子晶体》教案第1课时-新人教选修3
2 分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体[教材内容分析]晶体具有的规那么的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质〞的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。
并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。
并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。
[教学目标设定]1．使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
2．使学生了解晶体类型与性质的关系。
3．使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
4．知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
5．使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。
[教学重点难点]重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构[教学方法建议]运用模型和类比方法诱导分析归纳[教学过程设计]复问：什么是离子晶体哪几类物质属于离子晶体〔离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大局部盐、碱、金属氧化物属于离子晶体〕投影展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗构成它们的根本粒子是什么这些粒子间通过什么作用结合而成的学生分组讨论答复板书分子通过分子间作用力形成分子晶体二、分子晶体1．定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体2．较典型的分子晶体有非金属氢化物，局部非金属单质，局部非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
3．分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。
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3.2 分子晶体与原子晶体
[目标要求] 1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。
2.掌握分子晶体的概念和结构特点。
3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。
分子晶体
1．结构特点
(1)构成粒子及作用力
分子晶体—⎪⎪⎪
—构成粒子： —粒子间的作用力：
—分子内各原子间以 结合
(2)粒子堆积方式 ①若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个分子周围有____个紧邻的分子，如____。
②若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有____________，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。
如冰中每个水分子周围只有____个紧邻的水分子。
2．性质特点
由于分子间作用力较____，所以分子晶体的：(1)熔点____，(2)____升华，(3)硬度____。
3．物质种类
(1)所有________________，如H 2O 、NH 3、CH 4等。
(2)部分________________，如卤素(X 2)、O 2、N 2、白磷(P 4)、硫(S 8)等。
(3)部分______________，如CO 2、P 4O 10、SO 2、SO 3等。
(4)几乎所有的________，如HNO 3、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2SiO 3等。
(5)绝大多数____________，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。
(6)稀有气体是单原子分子，靠________________形成分子晶体，晶体内________化学键。
4．典型的分子晶体(如图)
(1)干冰
①我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构——每8个CO2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个(以一个CO2为中心，切成互相垂直的X、Y、Z三个平面，每个平面上____个最近)。
②每个晶胞中有____个CO2分子。
(2)冰
①水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是________。
②由于________的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。
1．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( )
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定为分子密堆积
2．干冰熔点很低是由于( )
A．CO2是非极性分子
B．C===O键的键能很小
C．CO2化学性质不活泼
D．CO2分子间的作用力较弱
3．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是( )
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4的熔点高于CCl4
4．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是( )
A．氯气>碘单质 B．四氯化硅>四氟化硅
C．NH3<PH3 D．异戊烷>正戊烷
5.
水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(作用力介于化学键与范德华力大小之间)彼此
结合而形成(H 2O)n ，在冰中n 值为5。
即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H 2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
下列有关叙述正确的是( )
A ．1 mol 冰中含有4 mol 氢键
B ．1 mol 冰中含有4×5 mol 氢键
C ．平均每个水分子只含有2个氢键
D ．平均每个水分子只含有54
个氢键
参考答案
基础落实
1．(1)分子 分子间作用力 共价键 (2)①范德华力
密堆积 12 O 2 ②方向性 4
2．弱 (1)低 (2)易 (3)小
3．(1)非金属氢化物 (2)非金属单质 (3)非金属氧化物 (4)酸 (5)有机物 (6)分子间作用力 不含
4．(1)①12 4 ②4 (2)①氢键 ②氢键
课堂练习
1．B [稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A 项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N 、O 、F 原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，所以B 项正确，C 项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D 选项也是错误的。
]
2．D
3．B [由于SiCl 4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。
影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl 4的相对分子质量大于CCl 4，所以SiCl 4的分子间作用力更大一些，熔、沸点更高一些。
CCl 4的分子是正四面体结构，SiCl 4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。
]
4．B [A 、B 选项属于无氢键存在，分子结构相似的情况，相对分子质量大的物质熔、沸点高；C 选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢键的物质熔、沸点高；D 选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多的物质熔、沸点低。
]
5．C [由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢。