2019-2020学年石家庄市名校化学高一下期末监测模拟试题【5份试卷合集】
河北石家庄市2019-2020学年度第二学期期末检测高一化学试题及答案
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分）二、填空题（本题包括4小题，共37分）21.（10分）（1）（2分）（2）F—>Na+>Mg2+（2分）（3）Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑ 或 Mg+2H2O(沸水)Mg(OH)2+H2↑（2分）（4）正四面体（2分）（5）2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑（2分）22.（8分）（1）同系物（1分）；或 （1分）（2）CH2=CH—COOH+C2H5OH\s\up12(浓H2SO4)CH2=CH—COOC2H5+H2O（2分）；Na2CO3（或NaHCO3）（1分）；分液（1分）（3）nCH2=CH—COOH—————→ （2分）23.（9分）（1）C（2分）（2）①化学（1分）；电（1分）②负（1分）；O2+4e—+4H+=2H2O（2分）③0.1（2分）24.（10分）（1）①放热（2分） ②13.7（2分）（2）①5/6 mol/(L·h)（2分）② ×100％或％（2分）③温度升高时，过氧乙酸分解；过氧化氢分解，浓度降低导致反应速率降低（2分）三、实验题（本题包括2小题，共17分）25.（8分）（1）氧化剂（1分）；2Br—+Cl2=2Cl—+Br2（2分）（2）B（1分）（3）5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O（2分）（4）（直形）冷凝管（1分）（5）能耗低（1分）26.（9分）（1）检查装置的气密性（2分）（2）（写出该方程式即可给2分）（2分）（3）除去挥发出来的苯和溴单质（2分）（4）烧瓶a中产生喷泉（2分）（5）蒸馏（1分）四．计算题（本题包括1小题，共6分）27.（6分）（1）Ca2＋+C2O42—=CaC2O4↓（2分）（2）根据题意可知：5Ca2＋ ~ 2KMnO45 mol 2 molc(Ca2＋)×15.00 mL×10—3 0.0010 mol·L－1×15.00 mL×10—3 （2分）解得 c(Ca2＋)=0.0025 mol·L－1（2分）。
石家庄市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析
石家庄市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
下列说法不正确的是A．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B．上述反应属于置换反应C．当有2molCuI反应时，转移电子为1molD．该反应中的氧化剂为CuI【答案】A【解析】【分析】从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。
【详解】A．Cu2HgI4只是氧化产物，A项错误；B．该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B 项正确；C．由所给的化学方程式可知，4mol CuI发生反应，转移的电子数为2mol，则0.5mol CuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；D．CuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；所以答案选择A项。
2．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】C【解析】【分析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na 2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。
【详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na 2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，A. SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++ 4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项错误；答案选C。
石家庄市名校2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题含解析
石家庄市名校2019-2020学年化学高一下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式：B．原子核内有10个中子的氧原子：188OC．苯的结构简式：C6H6D．氟原子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A项、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故A错误；B项、氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,原子符号为188O，故B正确；C项、苯的分子式为C6H6，结构简式为，故C错误；D项、氟原子的核电荷数为9，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。
2．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。
已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）A．该反应过程中有共价键的断裂和形成B．该反应是氧化还原反应C．该反应是放热反应D．使用催化剂可以改变反应速率【答案】C【解析】分析：对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。
详解：A．化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；B．反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，C错误；D．加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。
答案选C。
点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。
3．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CO2是无机物，其余两种是有机物，故A错误；B．CH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物，故B正确；C．CH4和CO2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C错误；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物，无离子化合物，故D错误；故选：B。
2019-2020学年石家庄市名校化学高一(下)期末监测模拟试题含解析
2019-2020学年石家庄市名校化学高一(下)期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol【答案】D【解析】【详解】由和组成的水的相对分子质量是22，则11g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（2－1）×2+18－8＝12，因此含有的中子的物质的量为6mol。
答案选D。
2．下列变化中化学键未被破坏的是A．氯化氢溶于水B．氯化钠固体熔化C．碘升华D．氯化铵分解【答案】C【解析】分析：化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答。
详解：A．氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，A错误；B．NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，破坏离子键，B错误；C．碘升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，C正确；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，化学键断裂和生成，D错误；答案选C。
点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大。
3．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能．．用自来水配制A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl3【答案】C【解析】试题分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。
2019-2020学年河北省石家庄市化学高一(下)期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年河北省石家庄市化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水【答案】D【解析】可以用分液漏斗分离说明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，A错误；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。
2．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4【答案】A【解析】分析：假设质量都为mg，根据n=计算各物质的物质的量，由电子转移守恒可以知道，失去电子物质的量越大生成NO越多。
详解:假设质量都为mg，A. mgFe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3=mol；B.mgFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为(3-2)=mol；C. Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；D. Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为(9-3)=mol；由以上分析可以知道，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，所以A选项是正确的。
3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( )A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．用高度白酒进行皮肤消毒C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)【答案】D【解析】【详解】A．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A 正确；B．乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；C．纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C正确；D．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；答案选D。
河北省石家庄市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题含解析
河北省石家庄市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥【答案】B【解析】分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C n H2n-6。
详解：①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物，故①错误；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故②正确；③含有N、O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故③错误；④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故④错误；⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故⑤正确；⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是乙基，分子组成比苯多2个CH2原子团，是苯的同系物，故⑥错误；所以②⑤正确，故选B。
2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列说法不正确的是( )A．工作时，电池的正极质量逐渐减轻B．放电过程中，Li＋向正极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转【答案】C【解析】分析:热激活电池为原电池原理，根据电池总反应，结合装置可判断出，硫酸铅电极为正极，钙电极为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此分析解答。
河北省石家庄市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题含解析
河北省石家庄市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H22NH3，达到化学平衡状态的标志是A．单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3B．容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化【答案】D【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。
详解：A. 单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2时不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，B错误；C. 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化说明反应达到平衡状态，D正确。
答案选D。
点睛：本题主要是考查平衡状态的判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
2．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D．①③⑤【答案】A【解析】【分析】由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。
2020年石家庄市化学高一(下)期末复习检测模拟试题含解析
2020年石家庄市化学高一(下)期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04N AB．常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10N AC．常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3N AD．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L【答案】B【解析】【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03N A，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10N A，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。
故选B。
2．要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH 溶液共热后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【答案】C【解析】【分析】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答。
【详解】A. 氯水与溴乙烷不反应，不能检验，A项错误；B. 溴乙烷不能电离出溴离子，加AgNO3溶液不反应，B项错误；C. 加入NaOH溶液，加热，卤代烃在碱性条件下水解生成溴化钠和醇，冷却后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀，C项正确；D. 没有加硝酸中和多余的氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸银能反应生成沉淀，产生干扰，D项错误；答案选C。
石家庄市2020年高一(下)化学期末监测模拟试题含解析
石家庄市2020年高一(下)化学期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/molB．H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8kJ/moC．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molD．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A、反应热应为571.6kJ/mol，A错误；B、氢气燃烧放热，液态水分解吸热，热化学方程式正确，B正确；C、热化学方程式中生成的是气态水，而题中给出的是液态水，C错误；D、方程式中未标出物质的聚集状态，D错误。
答案选B。
【点睛】明确热化学方程式的含义是解答的关键，判断热化学方程式正误时可以从以下几个角度分析：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；状态是否标明；反应热ΔH 的符号和单位是否正确；反应热的数值与物质的系数是否对应等。
2．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al。
放电过程如图，下列说法正确的是（）A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．放电时A电极反应式为C x PF6+e-=C x+PF6-D．放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g【答案】C【解析】分析：电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al，根据离子的移动方向可知A是正极，B是负极，结合原电池的工作原理解答。
详解：A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Li失电子，A错误；B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，B错误；C、放电时A电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为C x PF6+e-=C x+PF6-，C正确；D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，消耗1molLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g，D错误。
2019-2020学年石家庄市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．a＝0.3C．ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶22．下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是()选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一类型的反应C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不同A．A B．B C．C D．D3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y 核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是( )A．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的分子D．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物4．下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A．氯气B．水C．氧气D．煤油5．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－16．下列除杂方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气A．②③B．②④C．③④D．①②7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5N AB．3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2N A个电子C．1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A8．每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。
石家庄市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。
由此可见A．该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应中，热能转化为产物内部的能量D．该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能2．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉3．检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（）A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验4．磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，Li x C6和Li1-x FePO4为电极材料，电池反应式为: Li x C6+Li1-x FePO4=LiFePO4+6C (x<1)。
下列说法错误的是A．放电时，电极b是负极B．放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC．充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=Li x C6D．若Li1-x FePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路5．下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．形成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在元素周期表的过渡元素中寻找制作耐高温和耐腐蚀合金材料的元素6．锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是（）A．电流从锌片经导线流向铜片B．锌是负极，其质量逐渐减小C．氢离子在铜表面被还原，产生气泡D．依据该实验现象可判断锌比铜活泼7．在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④8．下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)29．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是A．二者物质的量之比为3∶2B．二者质量之比为3∶2C．二者摩尔质量之比为2∶3D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶310．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．裂化汽油可使溴水褪色B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖11．下列物质不能发生水解的是A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．蛋白质12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）A．②④B．①②C．②③D．①④13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
石家庄市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是A．能与Na反应B．是食醋的主要成分C．能使红色石蕊试纸变蓝D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H22．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．步骤②的反应是非氧化还原反应C．步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D．步骤④的操作是过滤3．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH14．为加快化学反应速率采取的措施是A．食物放在冰箱中B．在月饼包装内放脱氧剂C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．橡胶制品中添加抑制剂5．针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A．用图1装置电解精炼镁B．用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C．图3装置中Mg作负极，Al作正极D．用图4装置对二次电池进行充电6．在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（）A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-17．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行8．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是A．实验Ⅰ：测定中和热B．实验Ⅱ：用石灰石和稀盐酸制CO2C．实验Ⅲ：蒸馏石油D．实验Ⅳ：配制溶液中转移溶液9．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2C．2a+10D．2a+210．下列叙述中正确的是A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物11．W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。
石家庄市名校2020新高考高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。
有关该材料的说法正确的是A．属于金属材料B．与12C互为同位素6C．与金刚石互为同素异形体D．是一种新型高分子化合物2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加3．下列互为同系物的物质组是（）A．12C和13C B．O2和O3C．C2H5OH和CH3OCH3D．CH4和异丁烷4．下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物5．在一定条件下，发生反应2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。
下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温瞬间NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变6．下列物质沉淀时的颜色正确的是A．CaCO3—红棕色B．BaSO4—灰绿色C．Al(OH)3 —蓝色D．AgCl —白色7．物质变化和能量变化的示意如图所示。
若E1＞E2，则下列符合该示意图的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O8．下列反应中属于吸热反应的是：A．甲烷燃烧 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应 D．氧化钙与水反应9．下列说法正确的是A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们D．氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应10．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
石家庄市2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析
【答案】C
【解析】
【详解】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极，则金属性是a＞b；c、d相连时，d上有气泡逸出，这说明d是正极,则金属性是c＞d;a、c相连时,a极减轻,说明a是负极，则金属性是a＞d；b、d相连时，b为正极，所以金属性是d＞b，因此根据以上分析可知这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b,答案选C。
14.在一定温度下的恒容密闭容器中,发生可逆反应N2（g）+3H2（g)⇌2NH3（g）。下列事实不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A。 体系中N2的质量保持不变
B. NH3的物质的量分数保持不变
C. 体系的压强保持不变D。 Nhomakorabea裂N— H键速率是断裂 键速率的3倍
【答案】D
【解析】
【分析】
判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法：
1、v正=v逆，即正逆反应速率相等；
2．变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。
【详解】A．体系中N2的质量是变量，根据分析,当变量不变时,可以判定反应达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．NH3的物质的量分数是变量，根据分析，当变量不变时，可以判定反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
D. 通过离子交换树脂使海水淡化
【答案】A
【解析】
【详解】A。明矾在海水中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体只能吸附海水中悬浮的固体颗粒,不能使海水淡化,故A错误；
B.可以利用太阳能能使海水升温,将海水蒸馏，从而实现海水淡化,故B正确；
2019-2020学年石家庄市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年石家庄市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程．下列关于碳的氧化物的说法正确的是()A. CO与CO2均为酸性氧化物B. CO是煤气的主要成分之一C. CO2是弱电解质D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成2.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述不正确的是()A. 分子式为C10H9O3B. 能与溴水发生加成反应C. 该物质能与H2加成D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是()A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B. 第②步属于物理变化C. 从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D. 第①步中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸4.下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是()A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OB. 磷酸一氢钠溶液水解：HPO42−+H2O⇌PO43−+H3O+C. 将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H=+Q kJ/molD. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br−+3Cl2=4Fe3++6Cl−+Br25.判断下列有关说法中错误的是()A. SiCl4是分子晶体B. 单质B是原子晶体C. AlCl3是离子晶体D. MgCl2离子晶体6.下列对实验现象的解释与结论正确的是()编号实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的AgCl，该溶液中一定含有Cl−B向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了盐析C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等A. AB. BC. CD. D7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
石家庄市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题含解析
石家庄市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于催化剂的说法正确的是( )A．任何化学反应都需要催化剂B．化学反应中的催化剂一般并不唯一C．催化剂对化学反应历程无影响D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变【答案】B【解析】【详解】A项、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如氢气在氧气中燃烧不需要使用催化剂，故A错误；B项、一个化学反应不是只能有一种催化剂，如过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、氯化铁等均可以作催化剂，故B正确；C项、催化剂能够改变化学反应的途径，对化学反应历程有影响，故C错误；D项、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变，故D错误；故选B。
【点睛】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
2．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2D．SO3【答案】A【解析】【详解】A.硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，故A正确；B. 硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，B错误；C. 氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，则C错误；D. 硫与氧气反应只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D错误；故选A。
【点睛】硫单质的氧化性比较弱，在氧化变价金属的时候只能把变价金属氧化成低价态，而氯气的氧化性强，把变价金属氧化成高价态，注意氧化性强弱规律。
3．下列物质不能．．与金属钠反应的是A．水B．煤油C．氧气D．氯气【答案】B【解析】【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误；B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故C错误；D.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错误；故选B。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇【答案】D【解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．葡萄糖为还原性糖；D．乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。
详解：A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有较浓的烟生成，现象不同，可鉴别，A 正确；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可鉴别，B正确；C．葡萄糖为还原性糖，可与新制的Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀，乙酸与氢氧化铜悬浊液反应溶液澄清，现象不同，可鉴别，C正确；D．乙酸和氢氧化钠发生中和反应，无明显实验现象，乙醇和氢氧化钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，D错误。
答案选D。
点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验、评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、合理性的评价，难度不大。
2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2N AB．标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5N AC．2.24LCH4所含氢原子数为0.4N AD．0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2N A【答案】A【解析】A. 46g NO2的物质的量为1mol，含2mol O。
46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样含2mol O。
所以46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2N A，A正确。
B. CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4L CCl4的物质的量，当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C. 没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D. 不知道溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确。
本题选A。
点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下。
3．将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A （g ）+B （g ） 2C（g ），若经3s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s ） ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.1mol/（L·s ） ③3s 时物质A 的转化率为70％④3s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 。
其中正确的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④ 【答案】C【解析】【分析】【详解】反应3s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，C 的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol ，则： ()()()()()()2A g B g 2C g mol mol 1.2420.6 1.23s mol 2.8 1.4 1.20+ƒ起始量变化量末量①v(A)=1.2mol2L 3s=0.2mol/(L•s)，故①错误；②v(B)=12v(A)=0.1mol/(L•s)，故②正确； ③3s 时A 转化率=1.2mol 4mol×100%=30%，故③错误； ④3s 时B 的浓度为1.4mol 2L=0.7mol/L ，故④正确； 故选C 。
4．已知分解1mol H 2O 2 放出热量98kJ ，在含少量I -的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2+I -→H 2O+IO - 慢，H 2O 2+IO -→H 2O+O 2+I - 快；下列有关反应的说法正确的是( )A ．反应的速率与I -的浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98kJ·mol -1D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 【答案】A【解析】【分析】【详解】A 、根据反应机理可知I -是H 2O 2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO -就多反应速率就快，A 正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。
这与反应的物质得到多少，错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+ O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。
5．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B．酒中的杂质腐败成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛D．酒中的乙醇被氧化成乙酸【答案】D【解析】【详解】酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。
由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。
6．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数)A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m【答案】A【解析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y 大于X，则：A. 同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A 正确；B、若H n XO m为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是O2，则Y元素形成的单质是S，选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。
答案选A。
7．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al。
放电过程如图，下列说法正确的是（）A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．放电时A电极反应式为C x PF6+e-=C x+PF6-D．放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g【答案】C【解析】分析：电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al，根据离子的移动方向可知A是正极，B是负极，结合原电池的工作原理解答。
详解：A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Li失电子，A错误；B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，B错误；C、放电时A电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为C x PF6+e-=C x+PF6-，C正确；D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，消耗1molLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g，D错误。
答案选C。
点睛：本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B。
8．金刚烷的结构如图(键线式)，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。
请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷中的氢原子，所形成的二氯代物的种类共A．4种B．3种C．6种D．5种【答案】C【解析】【详解】金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成。
因此，金刚烷的二氯取代物有(5种，●为另一个氯原子可能的位置)，(1种)，共6种，故选C。
【点睛】本题可以采用“定一移二”的方法解答，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，判断金刚烷的二氯取代的异构体数目。
9．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种C．1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应【答案】B【解析】【详解】A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误；B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确；C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2mol H2，C项错误；D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误；所以答案选择B项。
10．分子中共处于同一平面的原子最多有( )A．24个B．22个C．20个D．18个【答案】C【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，判断时注意单键可以旋转。
【详解】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面；在甲基上可有1个氢原子共平面，-CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20个，故选C。
【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，注意结合甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，同时注意单键可以旋转是解答关键。
11．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：下列说法不正确的是（）A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2OD．通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子【答案】C【解析】A、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故A正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故B正确；C、试剂②为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故C错误；D、根据反应MgCl2 Mg+Cl2↑，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2mol，转移4mol电子，故D正确；故选C。