「精品」高三化学招生考试模拟测试试题6

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（六）

化 学

2016.1

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32

Mn —55 Fe —56 Zn —65

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从2015年1月1日起我国施行新的《环境保护法》。下列做法不应该提倡的是( ) A. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料 B. 用CO 2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 C. 加强生活污水的脱氮除磷的处理，遏制水体富营养化

D. 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求 2. 下列有关化学用语正确的是( )

A. 离子结构示意图

：可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －

B. 电子式·O ··

···

·H ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C. 比例模型

：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 聚丙烯的结构简式：

3. 下列说法正确的是( )

A. 分子式为C 2H 4O 2的有机化合物性质相同

B. 由右图可得H 2O 2分解的热化学方程式为2H 2O 2(aq)===

2H 2O(l)＋O 2(g)；ΔH ＝(E 1－E 2)kJ·mol －1

C. Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. Na 2O 2与CO 2反应产生1 molO 2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

4. 用H 2O 2处理含NaCN 的废水的反应原理为NaCN ＋H 2O 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 3，已知HCN 酸性比H 2CO 3

弱。下列有关说法正确的是( )

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H 2O 2作还原剂

C. 实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液

D. 常温下，浓度均为0.1 mol·L －1

NaCN 、NaHCO 3溶液，前者的pH 小于后者

5. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z 元素原子核

外K 层与M 层电子数相等。下列说法中正确的是( )

A. X

B. 原子半径由小到大的顺序为Y

C. 室温下，Z 和W 的单质均能溶于浓硝酸

D. X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 0.1 mol ·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4、I －

B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －、S 2－

C. K w c （H ＋

）＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、AlO －

2 D. 与铝反应产生大量H 2的溶液中：Na ＋

、NH ＋

4、C 6H 5O －

、CH 3COO －

7. 下列实验方法或装置正确的是 ( )

A. 用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pH

B. 称取4.0 g NaOH ，放入100 mL 容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol·L －1

的NaOH 溶液 C. 用甲装置分离Cl 2与KI 溶液反应生成的碘

D. 用乙装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯

8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) ① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2

H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si

③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s) ④ 1 mol ·L －1

HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO) 2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3

A. ①③⑤

B. ①③⑥

C. ②③④

D. ①④⑥ 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. [Ag(NH 3)2]OH 的溶液中加入盐酸：Ag ＋＋Cl －

===AgCl ↓

B. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－

3

C. 用Na 2S 2O 3溶液吸收自来水中多余Cl 2：4Cl 2＋S 2O 2－3＋5H 2O===10H ＋＋2SO 2－4＋8Cl －

D. 向酸性KMnO 4溶液滴加H 2C 2O 4(弱酸)，溶液褪色：

2MnO －4＋5H 2C 2O 4===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋2H 2O ＋6OH －

10. H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－632 kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 电路中每流过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能

D. 每34 g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

A. 3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B. 电解精炼铜时，电解液中CuSO4的物质的量浓度不变

C. 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

D. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

12. 解热镇痛抗炎药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成。下列有关叙述正确的是(

)

A. 扑炎

痛的分子式为C17H16NO5

B. 可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物Y

C. 扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

D. 1 mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )